高一化学周考卷
高一化学上学期第一周周测试题高一全册化学试题1
虾对市爱抚阳光实验学校度上学期高中化学班第一周周测______________________考号：___________一、选择题〔12*4=48〕1．2013年10月24日在京沪高速公路境内段发生了一起重大交通事故，是由于大雾引起的追尾。
雾属于以下哪种分散系A．乳浊液 B．溶液 C．体 D．悬浊液2．氢硫酸在空气中有如此反：2H2S＋O2==2S↓＋2 H2O，以下不正确的选项是〔〕A．属于置换反 B．复原性：H2O> H2SC．氧化性：O2> S D．酸性：H2S> H2O3．关于溶液和体的表达，一正确的选项是．．．．．．．A ．溶液是电中性的，体是带电的。
B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，体中的分散质粒子一向某一极移动C．溶液中溶质粒子的运动有规律，体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D．一束光线分别通过溶液和体时，后者会出现明显的光路，前者那么没有14．用容量瓶配制一物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是〔〕A．枯燥的 B．瓶塞不漏水的C．用待配溶液洗涤过的 D．以上三项都符合的5．以下表示对化学反的离子方程式正确的选项是〔〕A ．漂白粉溶液在空气中失效：ClO—+CO2+H2O=HClO+HCO3—B．用KIO3氧化酸性溶液中的KI： 5I－+IO3－+3H2O =3I2+6OH－C．氯化铁溶液与铜反：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D．0．01 mol·L—1 NH4Al(SO4)2溶液与0．02 mol·L—1 Ba(OH)2溶液体积混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH—=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O6．以下操作正确的选项是选项操作A 验证氯气和溴的非金属性强弱将少量氯水参加盛有溴化亚铁溶液的试管中，用力振荡后参加少量乙醇，振荡，静置。
B 检验溶液中是否含有SO42-用HNO3溶液酸化后再加氯化钡溶液C证明浓硫酸有脱水性和强氧化性将浓硫酸滴到蔗糖外表D 制取氢氧化铁体将烧碱溶液滴加到氯化铁溶液中7．设N A为阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是A．红磷在氯气中反，1mol红磷失去的电子数一为5N AB．状况下22.4L C3H8中含中子数为18N AC．1L 1mol/L的葡萄糖溶液中，含有的分子数为N A个D．常温下78 g过氧化钠和122 g水混合，所得溶液质量分数为40％14g2m9．以下被检测物质和对的试剂正确的选项是( )A．KI——淀粉B．Cl-——硝酸酸化的硝酸银溶液C．24SO ——BaCl2溶液D．H+——酚酞10．在反：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，15molCuSO4可氧化磷原子的物质的量为A、1/5molB、2molC、3 molD、6mol11．〔2021秋•校级期中〕以下化学用语书写中正确的选项是〔〕A．熔融状态下硫酸氢钠电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO42﹣B．澄清石灰水中参加碳酸钠溶液：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓C．碳酸钙与醋酸溶液反：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D．氢氧化钡跟稀硫酸溶液反 Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O12．以下图为一量AlCl3溶液中参加NaOH溶液后，产生Al(OH)3白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线。
高一上学期周测化学试题
高一上学期周测化学试题高一化学试题(考试时间 90分钟总分值100分) 命题人：王欢欢审核人杜丹丹能够用到的相对原子质量： H -1 O - 16 C -12 N-14 Na-23 Cl-35.5第一卷选择题〔共54分〕一、选择题(此题共18小题，每题3分每题只要一个正确答案 )1．在盛放酒精的试剂瓶上应印有如以下图所示警示标志中的( )2．以下仪器不能用于物质分别的是( )A．量筒 B．普通漏斗 C．分液漏斗 D．蒸馏烧瓶3．摩尔是( )。
A．国际单位制的一个基本物理量B．表示物质质量的单位C．计量微观粒子的物质的量的单位D．表示6.02×1023个粒子的团体4．以下物质中属于电解质的是( )。
①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫A．①②B．①②⑤C．③④D．①⑤5．水的摩尔质量是( )。
A．18 B．18 g C．18 g/mol D．18 mol6．乙酸乙酯(C4H8O2)是一种无色液体，不溶于水，密度小于1 g·mL－1，沸点约为55 ℃。
要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分别出来，以下方法中最简便的是()A.蒸馏B.分液C.过滤D.蒸发7．以下各组物质按酸碱盐分类顺序陈列正确的选项是〔〕A．硫酸、纯碱、石膏B．硝酸、烧碱、胆矾C．碳酸、乙醇、醋酸钠D．硫酸、熟石灰、苛性钾8．溶液、胶体和浊液这三种分散系的实质区别是( )。
A．能否有丁达尔现象 B．能否能经过滤纸 C．分散质粒子的大小 D．能否均一、透明、动摇9．以下电离方程式正确的选项是〔〕A．Na2SO4 ＝ Na＋+SO-24B．Ba(OH)2 ＝ Ba2++ (OH)-2C．Al2(SO4)3＝ 2Al3++3SO-24D．H2SO4＝H2+ SO-2410．规范状况下，44.8 L CO2的物质的量为( )A．88 g B．44g/mol C． 2 mol D．无法确定11．以下关于胶体的表达正确的选项是( )A．胶体是很动摇的分散系，比溶液还动摇B．胶体能发作丁达尔现象C．胶体的分散质不能透过滤纸D．胶体不动摇，运动后容易发生沉淀12．以下各组离子能在溶液中少量共存的是( )。
2023-2024学年第一学期高一化学周练试卷(一)答案
2023-2024学年第一学期立德高中高一化学周练试卷（一）考试时间：75分钟满分：100分123456B C A B C C7891011C AD C B1．下列物质与分类类别不对应的是（）A B C D小苏打食用油淀粉84消毒液盐化合物糖类混合物A．A B．B C．C D．D2．下列与胶体有关的说法正确的是（）A．直径介于1～100nm的微粒称为胶体B．血液透析利用了胶体微粒不能透过滤纸的性质C．雾中的光柱属于丁达尔效应D．将FeCl3饱和溶液滴到沸水中并持续加热可制得Fe(OH)3胶体3．分类思想方法在化学发展中起到了重大的作用。
以下按酸、碱、盐分类正确的是（）A．NaOH H2SO4 BaCO3 B．纯碱HCl 石灰石C．NaOH NaHSO4 CaCl2D．KOH HNO3 CaO4．成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及化学变化的是A．铁杵成针B．抱薪救火C．闭门造车D．刻舟求剑5．下列物质的分类合理的是（）A．纯净物：BaSO4、乙醇、CO2、生铁B．碱：烧碱、纯碱、苛性钾、氢氧化钡C．混合物：盐酸、漂白粉、水煤气、氢氧化铁胶体D．碱性氧化物：2Na O、CaO、MgO、23Al O6．下列说法中不正确的是（）A．在“火树银花合，星桥铁锁开”中，“火树银花合”涉及化学变化B．研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法C．1869年，俄国科学家门捷列夫提出了原子论，为近代化学的发展奠定了基础D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，这种对青蒿素的提取方法属于物理变化7．下列每组中的两种物质之间的关系为同素异形体的一组是()A．H2O和H2O2B．C．C60和C70D．CaO和Ca(OH)28．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1．3×10－9m)恢复了磁性。
“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。
高一年级(化学)周测试卷
2019至2020学年上学期高一年级（化学）周测试卷第三次2019年9月26日序号：班级：姓名：（满分100分，时间40分钟）一、选择题：（每小题5分，共60 分）1．下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是（）A．分液漏斗B．普通漏斗 C．蒸馏烧瓶 D．容量瓶2.关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。
这些叙述中正确的是( )A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④3.下列说法中正确的是( )A．在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定B．在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L4．下列实验操作中所用仪器合理的是（）A．用 10 mL 量筒量取 5.2 mL 盐酸B．用 100 mL 量筒量取 5.2 mL 盐酸C．用托盘天平称取 25.02 g NaClD．用 100 mL 容量瓶配制 50 mL 0.1 mol/L 的盐酸5．下列说法中正确的是（）A．H2SO4 的摩尔质量是 98 g B．1 mol H2O 的质量是 18 g/molC．Cl－的摩尔质量是 35.5 g/mol D．1 mol N2的体积是 22.4 L6．容量瓶上标有①容量②刻度线③温度④压强⑤浓度等项中的（）A．①②③B．①③⑤C．②④⑤D．③④⑤7．下列说法中正确的是()A．标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023B．标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为a22.4×6.02×1023 C．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L 氯化氢气体含有的分子数不同D．2.24L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×10238．下列实验操作中，错误的是（）A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大16．等质量的SO2和SO3（）A．所含氧原子的个数比为2 : 3 B．所含硫原子的个数比为1 : 1 C．所含氧元素的质量比为5 : 6 D．所含硫元素的质量比为4 : 5 9．下列关于0.2 mol/L 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是（）A．1 L 该溶液中含硝酸钾202 gB．100 mL 该溶液中含硝酸钾0.02 molC．从1 L 该溶液中取出500 mL 后，剩余溶液的浓度为0.1 mol/LD．1 L 水中溶解0.2 mol 硝酸钾，即可配得0.2 mol/L 硝酸钾溶液10．下列有关0.2mol·L－1 BaCl2溶液的说法不正确的是()A．500mL溶液中Cl－离子浓度为0.2mol·L－1B．500mL溶液中Ba2＋离子浓度为0.2mol·L－1C．500mL溶液中Cl－离子总数为0.2N AD．500mL溶液中Ba2＋和Cl－离子总数为0.3N A11．右列图示的四种实验操作名称从左到右依次是()A．过滤、蒸发、蒸馏、分液B．过滤、蒸馏、蒸发、分液C．蒸发、蒸馏、过滤、分液D．分液、蒸馏、蒸发、过滤12．粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2 及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用① Na2CO3② NaOH ③ BaCl2④ HCl，加入的先后顺序可以是（）A．①②③④B．②③①④C．②①③④D．①③②④二、填空题：（每空2分，共 40 分）13. 某学生需要用烧碱固体配制0.5 mol·L－1的NaOH溶液500 mL。
高一下学期化学第一次周考(含答案)
高一下化学第一次周考试题一、选择题(本题包括14小题，每小题4分，共56分。
)1．有一在常温下是无色气体，易溶于水，是造成酸雨的罪魁祸首，该物质是()A．HCl B．SO2C．CO2D．Cl22．下列说法中不．正确的是()A．新型无机非金属材料具有光学特性、生物功能、电学特性、耐高温、强度高B．光导纤维做通讯材料有许多优点，但怕腐蚀，铺设也很不方便C．高温结构陶瓷比金属材料具有许多优点，如不怕氧化、密度小等优点D．光导纤维除用于通信外，还可以用于医疗、信息处理等许多方面3．下列物质中，属于纯净物的是()①陶瓷②水泥③玻璃④漂白粉⑤胆矾⑥氯水⑦液氯A．①③⑤B．②④⑥C．⑤⑦D．⑥⑦4．下列叙述正确的是()A．SO2具有还原性，故可作漂白剂B．Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC．浓硝酸中HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中的Fe也显＋3价5．在下列变化①大气固氮②实验室制取NO2③实验室制取氨气中按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是()A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②6．下列实验过程中，始终无明显现象的是()A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中7．利用下列试剂，选用合适方法鉴别Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、NaCl四种溶液，最佳试剂组是()A．BaCl2、HCl、品红溶液B．BaCl2、HCl、石蕊溶液C．AgNO3和HNO3溶液D．AgNO3和BaCl2溶液8．下列有关试剂的保存方法，错误的是()A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B．少量的钠保存在煤油中C．氢氧化钠溶液保存在有橡皮塞的玻璃试剂瓶中D．新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中9．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是()A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C．以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3D．装置④b口进气可收集H2、NO等气体10．下列关于物质性质的叙述中，正确的是()A．Cl2能与金属活动性顺序表中大多数金属反应B．N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2C．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性D．硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼11．四支试管中分别充满NO、SO2、NO2、Cl2中的一种，把它们分别倒立于盛有水的水槽中，充分放置后的现象如下图所示。
磁县一中高一化学周测试题
磁县第一中学周测试题(3月26日)考试时间：60分钟总分:100分命题人：李金洲班级姓名成绩可能用到的相对原子质量：H:1 He:4 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al：27 S:32 K:39 Cl:35.5 Fe：56 Zn:65一、单选题(本大题共40小题，共100.0分)1.在2L密闭容器中加入4mol A和6mol B，发生以下反应：4A（g）+6B（g）⇌4C（g）+5D（g）．若经5s 后，剩下的A是2.5mol，则A的反应速率是（）A.0.45mol/（L•s）B.0.15mol/（L•s）C.0.225mol/（L•s）D.0.9mol/（L•s）2.反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（）A.v A=0.15mol•L-1•min-1B.v B=0.6mol•L-1•min-1C.v C=0.4mol•L-1•min-1D.v D=0.01mol•L-1•s-13.锌粒和盐酸反应一段时间后，反应速率减慢．此时加热或加入浓盐酸，反应速率明显加快．上述实验中影响化学反应速率的因素有（）①温度②固体的表面积③反应物的状态④溶液的浓度⑤催化剂．A.①④B.①③C.②④D.①②③④⑤4.在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示，已知3v（B）=2v （A）、2v（C）=3v（B），则此反应可表示为（）A.2A+3B═2CB.A+3B═2CC.3A+2B═3CD.A+B═C5.反应A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别为：①v（A）=0.45mol•L-1•min-1②v（B）=0.6mol•L-1•s-1③v（C）=0.4mol•L-1•s-1④v（D）=0.45mol•L-1•s-1下列有关反应速率的比较中正确的是（）A.④＞③=②＞①B.③=②＜④＜①C.①＞②＞③＞④D.④＞③＞②＞①6.对于反应A+B=C，下列条件的改变一定使化学反应速率加快的是（）A.升高体系的温度B.增加体系的压强C.减少C的物质的量D.增加A的物质的量7.少量铁粉与100m L 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）①滴入几滴浓盐酸②加N a C l溶液③滴入几滴硫酸铜溶液④升高温度（不考虑盐酸挥发）⑤改用19.6mol/L的硫酸溶液．A.①③④B.②④C.①④D.①④⑤8.为了研究影响化学反应速率的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下四个实验，你认为不正确的是（）A.在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快B.将相同大小、形状的铝条与稀硫酸和浓硫酸反应时，浓硫酸产生氢气快C.将氢气和氯气分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照下有氯化氢生成D.两支试管中分别加入相同条体积的双氧水，其中一支试管合在再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同9.在C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）反应可使反应速率增大的措施是（）①增大压强②增加碳的量③通入CO2④恒压下充入N2⑤恒容下充入N2．A.①③⑤B.②④C.①③D.③⑤10.反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率可表示为（）A.v（NH3）=0.01mol/（L•s）B.v（O2）=0.001mol/（L•s）C.v（H2O）=0.045mol/（L•s）D.v（NO）=0.001mol/（L•s）11.合成氨的反应为：3H2+N2⇌2NH3，其反应的速率可分别表示为v（H2）、v（N2）、v（NH3）（单位为mol•L-1•s-1），则下列关系正确的是（）A.v（H2）=v（N2）=v（NH3）B.v（H2）=3v（N2）C.v（N2）=2v（NH3）D.2v（NH3）=3v（H2）12.当增大压强时，下列化学反应速率不会变大的是（）A.碘蒸气和氢气化合生成碘化氢B.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应C.二氧化碳通入澄清石灰水D.氨的催化氧化反应13.反应4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），经2min后B的浓度减少0.6mol/L．对此反应速率的正确表示是（）A.用A表示的反应速率是0.4mol/（L•min）B.用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3：2：1C.在2min末的反应速率用B表示是0.3mol/（L•min）D.在这2min内用B和C表示的速率的值都是逐渐增大的14.下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是（）A.10℃3mol/L的盐酸溶液B.20℃2mol/L的盐酸溶液C.20℃2mol/L的盐酸溶液D.20℃4mol/L的盐酸溶液15.在下列四种反应条件下，锌和盐酸反应速率最快的是（）A.20℃时，将锌片放入0.01mol•L-1的稀盐酸中B.20℃时，将锌片放入0.1mol•L-1的稀盐酸中C.50℃时，将锌片放入0.01mol•L-1的稀盐酸中D.50℃时，将锌片放入0.1mol•L-1的稀盐酸中16.反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A.增加C的量B.将容器的体积缩小一半C.使体积不变，充水蒸气使体系压强增大D.使压强不变，充氮气使容器体积增大17.化学与生活、生产密切相关．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（）A.调味剂B.防腐剂C.增稠剂D.着色剂18.有三支试管，分别加入下列物质后甲：10m L 0.01mol/L F e C l3溶液和10m L 0.01mol/L KSCN 溶液乙：5m L水、10m L 0.01mol/L F e C l3溶液5m L 0.01mol/L KSCN溶液丙：10m L 0.1mol/L F e C l3溶液和10m L 0.1mol/L KSCN溶液观察这三支试管的颜色，其中颜色最浅的是（）A.甲试管B.乙试管C.丙试管D.无法判断19.在2L 的密闭容器中发生反应：4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），2min后B减小了 1.2mol．有关此反应的说法正确的是（）A.在 2min内的反应速率，用 C 表示是 0.4mol/（L•min）B.分别用 B、C、D 表示化学反应速率其比值是 3：2：1C.达到化学反应限度时，B 物质转化率为 100%D.向容器中增加 A 的投量，可以加快该反应的速率20.其它条件不变时，对不同情况下双氧水分解生成氧气的反应速率大小比较正确的是（）A.30%的双氧水分解生成氧气的速率小于5%的双氧水B.5℃时的双氧水分解生成氧气的速率小于50℃时的双氧水C.加入M n O2后的双氧水分解生成氧气的速率小于未加M n O2时的双氧水D.加入F e C l3后的双氧水分解生成氧气的速率小于未加F e C l3时的双氧水21.在一定温度下，容积一定的密闭容器中发生反应A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g），当下列物理量不再发生变化时，表明反应已达平衡的是（）①混合气体的密度②混合气体的压强③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量．A.①②B.②③C.①③D.①④22.恒温下，在体积恒定的密闭容器中发生可逆反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），下列不能用来判断该反应达到平衡状态的是（）A.容器中压强不再变化B.SO2的体积分数不再变化C.容器中各物质的浓度不再变化D.单位时间内生成SO2的物质的量与消耗SO3的物质的量相等23.一定条件下反应2AB（g）⇌A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是（）A.2υ（AB）=υ（A2）B.容器内三种气体AB、A2、B2共存C.容器中各组分的体积分数不随时间变化D.单位时间内消耗nmol A2，同时消耗nmol AB24.向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使反应N2+3H2⇌2NH3发生，有关说法正确的是（）A.达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D.达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零25.一定温度下，在体积一定的密闭容器中进行的可逆反应：C（s）+CO2⇌2CO（g），不能判断反应已经达到化学平衡状态的是（）A.v（CO2）=v（CO）B.容器中总压强不变C.容器中混合气体的密度不变D.各组分浓度不再随时间而变化26.在恒温下的密闭容器中，有可逆反应N2+3H2⇌2NH3（该反应放热），不能说明已达到平衡状态的是（）A.1mol N≡N键断裂的同时，有6mol N-H键断裂B.反应器中压强不随时间变化而变化C.v正（NH3）=v逆（H2）D.混合气体平均相对分子质量保持不变27.在密闭容器中充入4mol HI，在一定温度下2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）达到平衡时，有30%的HI发生分解，则平衡时混合气体总的物质的量是（）A.4molB.3.4molC.2.8molD.1.2mol28.在1L容器中含有2amol H2和2amol N2，设法使其反应并达到平衡，测得N2的转化率为20%，此时H2的浓度是（）A.0.4amol•L-1B.0.8amol•L-1C.1.6amol•L-1D.1.8amol•L-129.在一定温度和体积下，反应A2（g）+B2（g）⇌2AB（g）达到平衡的标志是（）A.单位时间生成nmol A2同时生成nmol ABB.容器内总压不随时间变化C.单位时间生成2nmol AB同时生成nmol B2D.混合气体的平均相对分子质量不随时间变化30.当可逆反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）达到平衡后，通入18O2气体，再次达到平衡时18O存在于（）A.SO2、O2、SO3中B.SO3中C.SO2、O2中D.SO2、SO3中31.下列化学用语或命名正确的是（）A.次氯酸的结构式：H-C l-OB.含有10个中子的氧原子的符号：OC.S2-的结构示意图D.NH4C l的电子式：32.一定温度下，在容积一定的容器中，可逆反应A（s）+3B（g）⇌3C（g）达到平衡的标志是（）A.容器内每减少1mol A，同时生成3mol CB.容器内每减少1mol A，同时消耗3mol BC.混合气体总的物质的量不变D.容器内的气体密度不再改变33.一定条件下可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），X、Y、Z的起始浓度分别为a mol•L-1、b mol•L-1、c mol•L-1（均不为零），反应正向进行达到平衡时，它们的浓度分别为0.2mol•L-1、0.6mol•L-1、0.18mol•L-1，则下列判断正确的是（）A.a：b=3：1B.X、Y的转化率相等C.Y和Z的生成速率之比为2：3可做平衡标志D.a的取值范围为0mol•L-1＜a＜0.18mol•L-134.下列含有非极性键的离子化合物是（）A.HIB.N a OHC.M g B r2D.C a C235.下列物质的性质与氢键无关的是（）A.NH3分子比PH3分子稳定B.通常情况NH3极易溶于水C.氨易液化D.H2O的沸点比H2S的沸点高36.下列化学用语表达正确的是（）A.氯化钠的电子式：B.丙烷分子的比例模型：C.N a HCO3的电离方程式N a HCO3=N a++H++CO32-D.质子数为53，中子数为78的碘原子：I37.下列物质属于共价化合物的是（）A.NH4C lB.H2SO4C.I2D.N a C l38.下列关于离子化合物和共价化合物的叙述正确的是（）A.只由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物B.只含离子键的纯净物一定是离子化合物C.C l2和H2O两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D.固体二氧化硫是分子晶体，其溶于水生成亚硫酸的过程只需克服分子间作用力39.下列有关化学用语表示正确的是（）A.H2O2的电子式：B.F-的结构示意图：C.中子数为20 的氯原子：2017C lD.NH3的电子式：40.下列性质可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A.可溶于水B.熔融状态能导电C.水溶液能导电D.具有较高熔点。
人教版高中化学必修一高一年级第一学期周考试卷.docx
高中化学学习材料马鞍山二中当涂分校08—09学年高一年级第一学期周考试卷化学试卷温馨提示：1 答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、号码填在答题卡上。
2 所有答案必须填在答题卡上，请用黑色字迹的钢笔或签字笔，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上。
3考试时间：50分钟答题总分100分。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Mg:24 Al:27 Cl:35.5要处理好事情，先处理好心情！要想考得好，先要让心情变得好！做题前先调节好心态，那就是：我相信我能成功！第Ⅰ卷选择题（共60分）一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分。
每题只有一个选．．．．．项符合或最符合题意）1、图标所警示的是（）A、当心火灾——氧化物B、当心火灾——易燃物质C、当心爆炸——自然物质D、当心爆炸——爆炸性物质2、摩尔是（）A、物质的数量单位B、表示物质的质量单位C、表示物质的量的单位D、既是物质的数量单位又是物质的质量单位3、下列叙述正确的是（）含有6.02×1023个氧原子A、48g O3B、常温常压下，11.2L甲烷气体含有3.01×1023个甲烷分子溶液中含有2×6.02×1023个离子C、1L 0.1mol·L-1MgCl2+离子含有 6.02×1023个电子D、0.1 mol NH44、下列叙述正确的是（）A、一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B、一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C、气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD、不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等5、下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是（）A、蒸馏B、过滤C、分液D、洗气6、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是（）A、钠的化合物B、可与硝酸反应C、可溶于水D、电解质7．胶体分散系与其它分散系的本质差别是（）A、分散质直径大小B、是否有丁达尔现象C、是否稳定D、分散质粒子是否带电8、氢氧化铁胶体逐滴加入下列溶液，先产生沉淀后沉淀溶解的是（）A、稀硫酸B、酒精C、饱和硫酸钠溶液D、磷酸钠溶液9、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A、氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH-＋H+＝ H2OB、澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC、铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD、碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO210、下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）A、Na2O B、Cl2C、H2SO4D、CO211、在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+有气体放出的是（）A、Na+、Cu2+、Cl-、SO42- B、Fe3+、K+、SO42-、NO3-C、H+、Al3+、OH-、NO3- D、Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-12、一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原温度，下列说法正确的是（）A、溶质的质量增大B、溶质的物质的量浓度增大C、Ca（OH）2溶解度不变 D、溶质的质量分数增大13、海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2+ SO2+ 2H2O == 2HBr + H2SO4，下列说法正确的是（）A、Br2在反应中表现氧化性B、SO2在反应中被还原C、Br2在反应中失去电子D、1mol氧化剂在反应中得到1mol电子14、不属于氧化还原反应的是（）A、2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B、2Mg+CO22MgO+CC、N2+3H22NH3D、SiO2+CaOCaSiO 315、物质的量浓度相同的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl -物质的量浓度之比为（ ） A 、 1∶1∶1 B 、 1∶2∶3 C 、 3∶2∶1 D 、 3∶4∶3马鞍山二中当涂分校08—09学年高一年级第一学期周考化学试卷答题卷第Ⅰ卷 选择题（共60分）第Ⅱ卷 （非选择题 共40分）15、（12分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
2021-2022年高一化学周考试题
高一化学周考试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 C1 35.5Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列物质中主要成分不是二氧化硅的是（）A．硅胶B．水晶C．玛瑙D．硅石2．NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中（）A．具有玻璃塞的细口瓶B．具有玻璃塞的广口瓶C．带滴管的滴瓶D．具有橡胶塞的细口瓶3．下列关于“焰色反应”的理解正确的是（）A．只有金属单质才有焰色反应B．只有金属化合物才有焰色反应C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应D．只有金属离子才有焰色反应4．二氧化硅的化学性质很不活泼，几乎所有的酸都不与其反应，但有一种酸能够和二氧化硅发生反应，这种酸是（）A．浓盐酸 B．硫酸C．硝酸D．氢氟酸5．关于合金性质的说法中，错误的是（）A．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高B．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低C．合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同D．合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同6．下列物质中，不属于．．．合金的是 ............................................................ （）A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．金箔7．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al ......................................................................................... （）A．③④B．②③④C．①③④D．全部8．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有 ............................................................... （）A．B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。
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五家渠第三中学2020-2021高一化学第一次周考卷
（时间40分钟分值100分）
班级姓名得分
一、单选题（没空4分，共60分）
1.下列化合物中,氯元素的化合价为+5价的是( )
A. AlCl3
B. KClO3
C. HClO
D. Cl2O7
2.下列溶液中，能使紫色石蕊试液变蓝色的是（）
A.石灰水
B.食盐水
C.蒸馏水
D.溶有CO2的水
3.下列反应中既是复分解反应，又是中和反应的是（）
A.Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O
B.Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
C.CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
D.BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl
4.下列化学方程式书写正确的是（）
A.2Fe+6HCl=== 2FeCl3+3H2↑
B.Fe2O3+HCl ===FeCl2+H2O
C.Cu+2HCl ===CuCl2+H2↑
D.Cu(OH)2+2HCl === CuCl2+2H2O
5.下列物质中不属于酸类的是（）
A.硫酸
B. 硝酸
C. 硝酸根
D.盐酸
6. 在KMnO4和K2MnO4中不相同的是( )
A. 钾元素的化合价
B. 锰元素的化合价
C. 氧元素的化合价
D. 钾元素和氧元素的化合价
7.下列实验设计与对应的实验目的表述不一致的是( )
8.X元素原子的最外层有6个电子，Y元素的原子最外层上有2个电子，X、Y元素化
合形成的离子化合物的化学式为（）
A.YX
B.Y2X
C.YX2
D.XY
9.下列仪器中，不能用于直接加热的是（）
A.试管
B.蒸发皿
C.烧杯
D.坩埚
10.通过一步化学反应实现如图所示的X、Y、Z三种物质间转化,表格中X、Y、
Z对应的物质不能实现这种转化的是( )
11.有
12.
11.三瓶失去标签的无色溶液,只知道它们分别是稀盐酸、澄清石灰水和氯化钠溶
液中的各一种。
下列四种试剂中,能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是( )
A.Na2CO3溶液
B.MgCl2溶液
C.KNO3溶液
D.酚酞溶液
12.下列物质（或其主要成分）的化学式与其名称不相符的是（）
A.沼气（CH4）
B.赤铁矿（Fe3O4）
C.酒精（C2H5OH）
D.石灰石（CaCO3）
13.将含氧元素64%的5克CO和CO2 的混合气体通过足量灼热CuO后，再使气
体通入足量澄清石灰水中，可生成白色的沉淀的质量为（）
A.5克
B.10克
C.15克
D.20克
14.已知A、B、C、D四种元素的化合价依次为＋1、＋3、－1、－2，则A、B、
C、D四种元素中的某两种元素所组成的化合物的化学式不正确的是( )
A．AC B．AD C．A2D D．B2D3
15.下列化学方程式符合题意且书写正确的是（）
A. 工业上用高温煅烧石灰石的方法制备生石灰: 32
CaCO CaO CO
+
高温
B. 医疗上用氢氧化镁中和过多的胃酸: 222
Mg(OH)HCl=MgCl H O
++
C.改良酸性土壤: 24242
2NaOH H SO Na SO2H O
+=+
D.正常雨水的pH小于7的原因: 2223
CO H O=H CO
+
二、填空题（16题每空1分，17、18题每空2分，共40分）
选项X Y Z
A CO2Na2CO3CaCO3
B CuO Cu(NO3)2Cu(OH)2
C HCl BaCl2NaCl
D Mg MgO MgCl2
16、今有A 、B 、C 、D 、E 、F 六种装置，如图所示。
(胶塞、导管可自由选用)
(1)实验室制取并收集氧气时应选择________和________相连接，制取并收集氢气时应选择________和________相连接。
(2)做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验，应选择________和________相连接，检验气体时观察到的实验现象是________________
（3）写出木炭还原氧化铜的化学方程式（2分）
(4)制取氢气并做还原氧化铜的实验，应选择________和________装置，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，其原因是 17、一同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。
请回答：
（1）步骤①和②的操作名称是 。
（2）步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是 ；步骤④加热蒸发时要用玻棒不断搅拌，这是为了防止 ，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应 ，用余热使水份蒸干。
18、按要求书写化学方程式：
（1）、实验室制取氧气的化学方程式：（ 3个） A 、
B 、
C 、 （
2）、实验室制取二氧化碳的化学方程式：
（3）、Na 2CO 3 + HCl==
（4）、Cu 2(OH)2CO 3△
====
（5）、CuSO 4 + NaOH== （6）、硫酸钠和氯化钡反应
（7）、 生石灰和水反应
（8）、 铁和硫酸铜反应
10
20304050
20mL C
O。