初中化学溶液课件(一章全)
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初三化学《溶液》 ppt课件
ppt课件 21
知识回顾
3、气体的溶解度 是指该气体在压强为101kPa，一定温度时, 溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 气体的溶解度与温度和压强有关:
规律
随温度升高而减小，
随压强增大而增大 。
ppt课件 22
影响气体溶解度的因素：
气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。
ppt课件 气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。 23
注意：浓溶液和稀溶液只粗略地表示溶液里溶 质含量的多少 。
ppt课件 9
需要注意： 溶液是否饱和与浓稀没有直接关系。 1.浓溶液可以是不饱和溶液，比如酒精溶 液 2.稀溶液可以是饱和溶液，比如氢氧化钙 溶液 3.饱和溶液一定是该温度下的浓溶液
ppt课件
10
知识回顾
2、相互转化 一般规律： 不饱和溶液
4、溶解度的表示方法 ————溶解度随温 度变化有两种表示方法：
①列表法；②溶解度曲线。
ppt课件
20
(4)表示方法
①列表法
②溶解度曲线
曲线上的点: 该点温度下的溶解度
点
交点: 两物质在该点温度下的溶解度相等 线: 溶解度随温度变化的情况
面
曲线上面: 表示溶液为不饱和溶液 曲线下面: 表示溶液为饱和溶液(有晶体)
2.要使饱和硝酸钾溶液变成不饱和溶液,可采取的措施有
升 温 加 水 (1)________________________ (2)________________________
无 3. 30 C饱和硝酸钾溶液升高温度至100oc,则杯底_______( 有或无)晶体,则该
不饱和 溶液(填饱和.不饱和) 100oc的硝酸钾溶液是________
知识回顾
3、气体的溶解度 是指该气体在压强为101kPa，一定温度时, 溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 气体的溶解度与温度和压强有关:
规律
随温度升高而减小，
随压强增大而增大 。
ppt课件 22
影响气体溶解度的因素：
气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。
ppt课件 气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。 23
注意：浓溶液和稀溶液只粗略地表示溶液里溶 质含量的多少 。
ppt课件 9
需要注意： 溶液是否饱和与浓稀没有直接关系。 1.浓溶液可以是不饱和溶液，比如酒精溶 液 2.稀溶液可以是饱和溶液，比如氢氧化钙 溶液 3.饱和溶液一定是该温度下的浓溶液
ppt课件
10
知识回顾
2、相互转化 一般规律： 不饱和溶液
4、溶解度的表示方法 ————溶解度随温 度变化有两种表示方法：
①列表法；②溶解度曲线。
ppt课件
20
(4)表示方法
①列表法
②溶解度曲线
曲线上的点: 该点温度下的溶解度
点
交点: 两物质在该点温度下的溶解度相等 线: 溶解度随温度变化的情况
面
曲线上面: 表示溶液为不饱和溶液 曲线下面: 表示溶液为饱和溶液(有晶体)
2.要使饱和硝酸钾溶液变成不饱和溶液,可采取的措施有
升 温 加 水 (1)________________________ (2)________________________
无 3. 30 C饱和硝酸钾溶液升高温度至100oc,则杯底_______( 有或无)晶体,则该
不饱和 溶液(填饱和.不饱和) 100oc的硝酸钾溶液是________
初三化学溶液课件.ppt
溶质
溶剂
均一的、稳定的混合物就是溶液。
·· ··
⑴溶液的特征是：均一性、稳定性。
⑵溶液是混合物。
⑶溶液是由溶质和溶剂所组成。
被溶解的物质叫做溶质； 能溶解其他物质的物质叫做溶剂。
说一说-关于溶液的认识
(1)溶液的特征是什么？ (2)溶液一定是无色透明的吗？ (3)均一、稳定的液体一定是溶液吗？ (4)将蔗糖溶液和NaCl溶液混合后还是溶 液吗？溶质是什么？ (5)溶液里的溶质只能是一种物质吗？
2-3mL 的水
试管号
加入水中 的物质
1
蔗糖
食盐
2
碘
3 高锰酸钾
4 植物油
5
泥土
振荡后
固体消失，形成 无色、透明液体 固体消失，形成 无色、透明液体
碘不消失
固体消失，形成 紫色、透明液体 油不消失，形成浑 浊、不透明液体 泥土不消失，形成 浑浊、不透明液体
静置后 不分层 不分层 碘下沉 不分层 分层（油上浮） 分层（土下沉）
想一想!
1、一瓶长期存放的茅台酒，若倒出第 一
杯酒其酒精度为54度，那么倒出第二杯
酒的酒精度为（ ）
A大于54度
B小于54度
C等于54度
D无法判断
2.当水分不蒸发,温度不改变时,KNO3
溶液放置一年时间后, KNO3将( )
A会沉降下来
B不会分离出来
C会浮上水面
D不能确定
3、水是溶液吗？溶液一定是无色的吗？
溶剂 溶质 振荡前现象 振荡后现象 静置后现象 结论
试管里的液 试管里的液体
水 乙醇 体出现了分 溶为一体，颜
层现象
色均匀,不分层
稳定, 不分层
酒精能 溶于水
新人教版初中化学《溶液》精品课件
莲花相传是王母娘娘身边的一个美貌侍女—玉 姬的化身。当初玉姬看见人间双双对对，男耕女 织，十分羡慕，因此动了凡心，在河神女儿的陪 伴下逃出天宫，来到杭州的西子湖畔。西湖秀丽 的风光使玉姬流连忘返，忘情的在湖中嬉戏，到 天亮也舍不得离开。王母娘娘知道后用莲花宝座 将玉姬打入湖中，并让她“打入淤泥，永世不得 再登南天”。从此，天宫中少了一位美貌的侍女， 而人间多了一种玉肌水灵的鲜花。
爱莲说
周敦颐
水陆草木之花，可爱者甚蕃。
多
晋陶渊明独爱菊。自李唐来，世人
仅仅
甚爱牡丹。予独爱莲之出淤泥而不
取消独立性 却
染，濯清涟而不妖，中通外直，不
洗
妖媚
蔓不枝，香远益清，亭亭净植，可
长藤条 长丫枝
远观而不可亵玩焉。
玩弄
爱莲说
周敦颐
予谓菊，花之隐逸者也贵者也；莲，花之君
子者也。噫！菊之爱，陶后鲜有
爱菊花
少
闻。莲之爱，同予者何人？
听说
和我相同的有什么人
牡丹之爱，宜乎众矣。
应该
出淤泥而不染 不同流合污
文
中 濯清莲而不妖 质朴、庄重 折
直 中通外直 通达事理 接
射 君
写 不蔓不枝 不阿谀、不攀附 子
莲 香远益清 芳名远扬 的
的 品
句 亭亭净植 清廉正直
质
子 可远观而不可 端庄、圣洁
接天莲叶无穷碧，映日荷花别样红。 杨万里《晓出净慈寺送林子方》
小娃撑小艇，偷采白莲回。 白居易《池上》
雾露隐芙蓉，见莲不分明 。 晋《子夜歌四十二首》
采莲南塘秋，莲花过人头； 低头弄莲子，莲子青如水
南朝乐府《西洲曲》
作业
一、指出句子所表现的君子品格 1.出淤泥而不染 2.濯清涟而不妖 3.中通外直，不蔓不枝 4.香远益清
爱莲说
周敦颐
水陆草木之花，可爱者甚蕃。
多
晋陶渊明独爱菊。自李唐来，世人
仅仅
甚爱牡丹。予独爱莲之出淤泥而不
取消独立性 却
染，濯清涟而不妖，中通外直，不
洗
妖媚
蔓不枝，香远益清，亭亭净植，可
长藤条 长丫枝
远观而不可亵玩焉。
玩弄
爱莲说
周敦颐
予谓菊，花之隐逸者也贵者也；莲，花之君
子者也。噫！菊之爱，陶后鲜有
爱菊花
少
闻。莲之爱，同予者何人？
听说
和我相同的有什么人
牡丹之爱，宜乎众矣。
应该
出淤泥而不染 不同流合污
文
中 濯清莲而不妖 质朴、庄重 折
直 中通外直 通达事理 接
射 君
写 不蔓不枝 不阿谀、不攀附 子
莲 香远益清 芳名远扬 的
的 品
句 亭亭净植 清廉正直
质
子 可远观而不可 端庄、圣洁
接天莲叶无穷碧，映日荷花别样红。 杨万里《晓出净慈寺送林子方》
小娃撑小艇，偷采白莲回。 白居易《池上》
雾露隐芙蓉，见莲不分明 。 晋《子夜歌四十二首》
采莲南塘秋，莲花过人头； 低头弄莲子，莲子青如水
南朝乐府《西洲曲》
作业
一、指出句子所表现的君子品格 1.出淤泥而不染 2.濯清涟而不妖 3.中通外直，不蔓不枝 4.香远益清
初中化学溶液(一章全)课件
5知道影响气体溶解度的因素，能利用有关知识解 释生活中的现象
学习交流PPT
24
一、饱和溶液与不饱和溶液
t（时间）
由c、b知，b中物质还在溶解，b为不饱和溶液； 由d、c知，c中物质不再溶解，c、d为饱和溶液。
学习交流PPT
25
练习：1、在谈饱和溶液和不饱和溶液时一定要 指明____________和_________________
❖1、铜等金属导电的原因是什么? 金属内部有大量的自由电荷溶液中存在能够
❖2、溶液能够导电的根据是 自由移. 动的离子
溶液中没有能够 ❖3、溶液不能导电的根据是 自由移动的离子 .
学习交流PPT
19
你知道溶液导电的原因吗?
❖物质溶解于水后产生了自由移动的 离子.
❖ 为什么不要用湿布擦拭电器? ❖在电解水的实验中,为什么要在水中
可溶
学习交流PPT
3
溶质Байду номын сангаас
溶剂
学习交流PPT
溶液
4
溶液是一种混合物，它是由 一种物质分散到另一种物质里 形成的。
它具有均一、稳定的特点。
如：硫酸铜溶液
（俗称胆矾溶液）
学习交流PPT
5
溶液是由溶剂和溶质组成。
能溶解其它物质的物质叫溶剂
被溶解的物质叫溶质。
如：糖水（溶液）
是由蔗糖（溶质）溶于水（溶剂）
溶解时吸热的是_硝__酸__铵，因为它溶于水温度_降_.低 溶解时放热的是_氢__氧_ 化钠，因为它溶于水温度升__高. 溶解时溶液温度基本不变的是_氯__化__钠__.
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22
物质溶于水后的温度变化
❖ 有的温度升高（放热反应），有的温度降低 （吸热反应）。这取决于物质的性质。如：
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24
一、饱和溶液与不饱和溶液
t（时间）
由c、b知，b中物质还在溶解，b为不饱和溶液； 由d、c知，c中物质不再溶解，c、d为饱和溶液。
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25
练习：1、在谈饱和溶液和不饱和溶液时一定要 指明____________和_________________
❖1、铜等金属导电的原因是什么? 金属内部有大量的自由电荷溶液中存在能够
❖2、溶液能够导电的根据是 自由移. 动的离子
溶液中没有能够 ❖3、溶液不能导电的根据是 自由移动的离子 .
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19
你知道溶液导电的原因吗?
❖物质溶解于水后产生了自由移动的 离子.
❖ 为什么不要用湿布擦拭电器? ❖在电解水的实验中,为什么要在水中
可溶
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3
溶质Байду номын сангаас
溶剂
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溶液
4
溶液是一种混合物，它是由 一种物质分散到另一种物质里 形成的。
它具有均一、稳定的特点。
如：硫酸铜溶液
（俗称胆矾溶液）
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5
溶液是由溶剂和溶质组成。
能溶解其它物质的物质叫溶剂
被溶解的物质叫溶质。
如：糖水（溶液）
是由蔗糖（溶质）溶于水（溶剂）
溶解时吸热的是_硝__酸__铵，因为它溶于水温度_降_.低 溶解时放热的是_氢__氧_ 化钠，因为它溶于水温度升__高. 溶解时溶液温度基本不变的是_氯__化__钠__.
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22
物质溶于水后的温度变化
❖ 有的温度升高（放热反应），有的温度降低 （吸热反应）。这取决于物质的性质。如：
初中化学溶液课件
影响因素
温度、溶质和溶剂的种类。
结晶与重结晶
通过降低温度或蒸发溶剂，饱 和溶液可以析出晶体，而将晶 体溶解后再降低温度，可析出
更多的晶体。
溶液的浓稀与溶液的饱和度
浓度
溶质在溶液中的含量， 常用质量百分比、摩尔
浓度等表示。
稀溶液
低浓度的溶液，如 0.01mol/L的NaCl溶液
。
浓溶液
高浓度的溶液，如30% 的NaOH溶液。
溶液的组成
01
溶质
被溶解的物质。
02
03
04
溶剂
溶解其他物质的物质。
质量分数
溶质质量与溶液质量之比，表 示溶液中溶质含量的多少。
体积分数
溶质的体积与溶液的体积之比 。
溶解度与溶解过程
溶解度
一定温度下，某物质在100g溶剂 中达到饱和状态时所溶解的质量
。
溶解过程
物质从固态变成液态的过程，伴随 着能量的变化。分为溶解和扩散两 个过程。
调味品
食盐、糖、醋等调味品都是以溶 解的形式存在，是溶液。
医疗中的溶液：药物制剂、注射剂等
药物制剂
药物通常以溶解的形式存在，如片剂 在溶解后才能被身体吸收。
注射剂
注射剂如生理盐水、葡萄糖溶液等， 都是溶液。
工业中的溶液：化学反应介质、清洗剂等
化学反应介质
许多化学反应都需要溶液作为介质，如酸碱反应、沉淀反应 等。
中和反应的能量变化
中和反应通常会放出热量，这是因为中和反应是放热反应。
溶液的电离与水解
电离与水解的概念
电离是指电解质在溶液中离解成 自由移动离子的过程，水解是指 弱酸或弱碱离子与水电离出的氢 离子或氢氧根离子结合生成弱电
人教版九年级化学溶液PPT课件
稳定性：只要温度不变、水份不蒸发， 溶剂与溶质不会分离。
混合物：多种物质混合而成。
相关概念
溶液组成
溶液是由溶剂和溶质组成。溶质可以是固体，也可以是液体 或气体。
溶剂
能溶解其他物质的物质， 溶液里只能有一种溶剂。
蔗糖溶于水形成蔗糖溶液，其中 溶质是蔗糖，溶剂是水。
溶质
被溶解的物质Leabharlann 溶液里可有多种溶质。考点演练
(1)求所加稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程) 解析：分析表中数据可知： 与70 g稀硫酸完全反应消耗镁的质量为1.8 g， 设与1.8 g Mg反应的稀硫酸的溶质质量为x，则
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2 ↑
24 ＝ 98
1.8g
x
x ＝ 7.35g
稀硫酸的溶质质量分数为 (7.35 g/70 g)×100%＝10.5%
特例 如糖水、碘酒、石灰水、盐酸
相关概念
溶解度
固体的溶解度 在一定温度下，在100g溶剂里，某固态物质达到饱和状态 时所溶解的溶质的质量。
1、大部分固体物质的溶解度随温度的升高而增大； 2、有少数固体物质的溶解度受温度影响较小，如氯化钠； 3、极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2。
溶
指 导 教 师人 ：教
版
mubanquan
九
液年 级 化 学
目
录一
二
三
四
课相考易
程关点错
导概演辨
入念练析
第一部分
课程导入
课程导入
海洋中含有大量的盐类，主要为 NaCl，此外还有MgCl2、MgSO4等，致 使海水既咸又苦，不能直接饮用。
海水里溶解了许多物质，所以它是混 合物；它也是我们常见的一种溶液。
混合物：多种物质混合而成。
相关概念
溶液组成
溶液是由溶剂和溶质组成。溶质可以是固体，也可以是液体 或气体。
溶剂
能溶解其他物质的物质， 溶液里只能有一种溶剂。
蔗糖溶于水形成蔗糖溶液，其中 溶质是蔗糖，溶剂是水。
溶质
被溶解的物质Leabharlann 溶液里可有多种溶质。考点演练
(1)求所加稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程) 解析：分析表中数据可知： 与70 g稀硫酸完全反应消耗镁的质量为1.8 g， 设与1.8 g Mg反应的稀硫酸的溶质质量为x，则
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2 ↑
24 ＝ 98
1.8g
x
x ＝ 7.35g
稀硫酸的溶质质量分数为 (7.35 g/70 g)×100%＝10.5%
特例 如糖水、碘酒、石灰水、盐酸
相关概念
溶解度
固体的溶解度 在一定温度下，在100g溶剂里，某固态物质达到饱和状态 时所溶解的溶质的质量。
1、大部分固体物质的溶解度随温度的升高而增大； 2、有少数固体物质的溶解度受温度影响较小，如氯化钠； 3、极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2。
溶
指 导 教 师人 ：教
版
mubanquan
九
液年 级 化 学
目
录一
二
三
四
课相考易
程关点错
导概演辨
入念练析
第一部分
课程导入
课程导入
海洋中含有大量的盐类，主要为 NaCl，此外还有MgCl2、MgSO4等，致 使海水既咸又苦，不能直接饮用。
海水里溶解了许多物质，所以它是混 合物；它也是我们常见的一种溶液。
初中化学《溶液》 PPT课件 图文
知识精要
• 结晶是溶液中的溶质形成晶体的过程． 从溶液中结晶析出晶体的方法主要有： ①蒸发溶剂法——— 适用于溶解度受温度影响较
小的固体溶质．如蒸发海水获得食盐晶体。 ②冷却热饱和溶液法——— 适用于溶解度受温度
影响较大的固体溶质．如冷却热的硝酸钾饱和 溶液获得硝酸钾晶体．
注意：①固体溶质结晶后往往还需要过滤来取得
知识精要
4、气体物质的溶解度 气体物体溶解度是指该气体在压强为101kPa， 一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的 气体体积．
规律 气体的溶解度与温度和压强有关，随 温度升高而减小，随压强增大而增大
知识精要
• 三．混合物的分离 把混合物里的几种物质分开，得到较纯净的物 质，叫做混合物的分离 过滤和结晶是常用的混合物分离的方法
(5)溶解度的表示方法 ————溶解 度随温度变化有两种表示方法： ①列表法；②溶解度曲线。
3、溶解度曲线
（1）溶解度曲线的意义 ：
同一种物质在不同温度时的溶解度；不同物 质在同一温度时的溶解度，交点温度下两种 物质的溶解度相等；可以确定从饱和溶液中 析出晶体或进行混合物分离提纯的方法；能 进行有关的计算．
溶液的稀释、配制、混合问题
抓住溶质相等列等式
稀释前溶质质量 稀释后溶质质量
配制前溶质质量 = 配制后溶质质量
混合前溶质质量
混合后溶质质量
关键是记住溶
质的表示方法 M质=M液A%=Vρ ×A%
谢谢！ 学妹给我打电话，说她又换工作了，这次是销售。电话里，她絮絮叨叨说着一年多来工作上的不如意，她说工作一点都不开心，找不到半点成就感。 末了，她问我：学姐，为什么想 找一份 自己热 爱的工 作这么 难呢？ 我问她上一份工作干了多久，她 说不到 三个月 ，做的 还是行 政助理 的工作 ，
初中化学——溶液的配制(区公开课优质课件)
第一单元 溶液
第二节（第2课时）溶液的配制
知识储备
从右图中你可以获得关于该溶液的哪些
信息写出其中的两条：
1._该__溶_液__是_N_a_C_l溶__液__
2.__该__溶_液__的__溶_质__的____
_质_量__分_数__为__16_%_
NaCl
......
16%
喷洒药水 飞机喷洒农药
药液太稀不能杀死害虫 和病菌,但药液太浓又 会毒害农作物或树木.
溶质质量分数为0.9%
的氯化钠溶液
溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液
如何配制50克16%
50g
的NaCl溶液？？
NaCl
16%
以小组为单位 1、 在实验室里，你能配置50克16%的 NaCl溶液吗？请通过小组合作，写出 小组设计的实验步骤。 2、说出每一步需要的实验仪器？
计算：
NaCl质量：50g×16%=8.0g
【作业】
作业本上：课本P12挑战自我1T、2T、3T 《同》：P8—10
• 所用NaCl不纯 偏低 • 用天平称量时指针指在分度盘的左边 偏高 • 用量筒量取水时俯视刻度线 偏高 • 将量筒中的水倒入烧杯中时有少量水溅出偏高 • 配制溶液的烧杯不干燥，内壁有水珠 偏低 • 溶解完毕，将溶液装瓶时有少量溅出 无影响
【当堂检测】
1、用氯化钠配制100g溶质质量分数为
20%的氯化钠溶液，现有下列操作①溶解②
称取③过滤④量取水⑤计算⑥蒸发结晶，
正确的操作顺序是（ B）
A、①②③④
B、⑤②④①
C、①③⑤②④① D⑥⑤④②①
2.在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列出现 的操作失误，会引起所配溶液的溶质质量分数降低
的是（ B ）
第二节（第2课时）溶液的配制
知识储备
从右图中你可以获得关于该溶液的哪些
信息写出其中的两条：
1._该__溶_液__是_N_a_C_l溶__液__
2.__该__溶_液__的__溶_质__的____
_质_量__分_数__为__16_%_
NaCl
......
16%
喷洒药水 飞机喷洒农药
药液太稀不能杀死害虫 和病菌,但药液太浓又 会毒害农作物或树木.
溶质质量分数为0.9%
的氯化钠溶液
溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液
如何配制50克16%
50g
的NaCl溶液？？
NaCl
16%
以小组为单位 1、 在实验室里，你能配置50克16%的 NaCl溶液吗？请通过小组合作，写出 小组设计的实验步骤。 2、说出每一步需要的实验仪器？
计算：
NaCl质量：50g×16%=8.0g
【作业】
作业本上：课本P12挑战自我1T、2T、3T 《同》：P8—10
• 所用NaCl不纯 偏低 • 用天平称量时指针指在分度盘的左边 偏高 • 用量筒量取水时俯视刻度线 偏高 • 将量筒中的水倒入烧杯中时有少量水溅出偏高 • 配制溶液的烧杯不干燥，内壁有水珠 偏低 • 溶解完毕，将溶液装瓶时有少量溅出 无影响
【当堂检测】
1、用氯化钠配制100g溶质质量分数为
20%的氯化钠溶液，现有下列操作①溶解②
称取③过滤④量取水⑤计算⑥蒸发结晶，
正确的操作顺序是（ B）
A、①②③④
B、⑤②④①
C、①③⑤②④① D⑥⑤④②①
2.在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列出现 的操作失误，会引起所配溶液的溶质质量分数降低
的是（ B ）