鲁科版高中化学选修四1.2《电能转化为化学能——电解》第一课时教案
鲁科版高中化学选修4化学反应原理精品课件 第2节 电能转化为化学能——电解 第1课时 电解的原理
HONGNAN TANJIU
减小
氧化
铜
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探究一
X 新知导学 Z 重难探究
INZHI DAOXUE
HONGNAN TANJIU
D 当堂检测
ANGTANG JIANCE
探究二
例题 2
用石墨电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的某种纯净物(方
括号内物质),能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是(
)
A.AgNO3[AgNO3]
B.NaOH[H2O]
溶液,电解时无金属析出,被排除。又因为 b 极有无色无味气体放出,该气体
只能是 O2,而 D 选项电解 CuCl2 溶液,阳极产生的气体是黄绿色的有刺激性
气味的 Cl2,D 选项被排除。
答案:A
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探究一
X 新知导学 Z 重难探究
INZHI DAOXUE
HONGNAN TANJIU
D 当堂检测
ANGTANG JIANCE
探究二
探究二用惰性电极电解的一般规律
问题导引
不同电解质溶液电极产物的异同:
1.利用图中装置分别电解 Na2SO4 溶液、NaOH 溶液和稀硫酸能产生装
置中的现象吗?为什么?
提示能。因为电解 Na2SO4 溶液、NaOH 溶液、稀硫酸实质上都
是电解水。阳极(A 试管内)发生:4OH--4eO2↑+2H2O;阴极(B 试管内)发
电。
(3)写电极反应式:根据电极反应分别写出两极反应式。
电极反应式的书写可概括为:
①列物质、标得失;
②选离子、配电荷;
③配个数、巧用水。
2.电解总方程式
(1)在确保两极电子转移数目相同的条件下,将两电极反应式合并即得
2020-2021学年鲁科版化学选修4学案：1.2第1课时 电解的原理含解析
第2节电能转化为化学能——电解第1课时电解的原理1．了解电解的工作原理，能够正确判断电解池的阴、阳极。
2．根据阴、阳离子在电极上的放电顺序，能够准确书写电极反应式和电解方程式。
(重点) 3．初步掌握关于电解的简单计算。
授课提示：对应学生用书第8页知识点一实验探究熔融氯化钠的电解1．实验现象通电后，在石墨片周围有气泡产生，在铁片上生成银白色金属。
2．实验分析(1)熔融氯化钠中存在的微粒Na＋、Cl－。
(2)通电后离子的运动方向：阳离子Na＋(填离子符号)移向铁电极，阴离子Cl－移向石墨电极。
(3)电极上发生的变化：铁电极：2Na＋＋2e－===2Na，石墨电极：2Cl－－2e－===Cl2↑。
3．实验结论熔融的氯化钠在电流作用下发生了化学变化分解生成了Na和Cl2。
[自我诊断]电解熔融NaCl时，在两个电极上Na＋、Cl－从得失电子角度分别发生什么反应？[提示]Na＋得电子生成金属钠发生还原反应，Cl－失电子生成氯气，发生氧化反应。
知识点二电解的工作原理1．基本概念(1)电解：让直流电通过电解质溶液或熔融的电解质，在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。
(2)电解池：①定义：将电能转化成化学能的装置。
②构成条件：直流电源、电解质溶液或熔融状态的电解质、两个电极、形成闭合回路。
(3)电极及电极反应：①阳极：发生氧化反应的电极。
阴极：发生还原反应的电极。
②电极反应。
在电极上进行的半反应，电极反应式可以表示电极上物质的变化情况以及电子的转移情况。
2．工作原理在通电的条件下，当使用惰性电极时，电解质溶液或熔融电解质中：阴离子移向阳极，失去电子，发生氧化反应；阳离子移向阴极，得到电子，发生还原反应。
在电解质溶液或熔融电解质中，由于阴阳离子发生了定向移动，所以可以导电。
电解质导电的过程，实质就是其电解过程。
[自我诊断]电解质溶液完成导电过程时，一定发生化学反应吗？[提示]一定，因为电解质溶液的导电过程是通过溶液中的阴阳离子分别向阳、阴极定向移动并在电极上失、得电子而实现的。
鲁科版选修4化学反应原理
教学程序 第一环节 探究电解原理
（阅读）课本P12，电解、电解池 （引导学生归纳） 1、电解的概念和电解池的概念及组成。 2、阴、阳极的判断及阴、阳极发生的半反应。写出电极反应 式及总反应式
教材分析
2、教学目标 （1）知识与技能 ①通过对氯化铜溶液和氯化钠溶液电解体系的分析，使学生了 解电解的概念、电解池形成的基本条件，能正确判断电解池的 阴极和阳极，能结合离子的放电顺序正确书写电极反应式和电 解化学方程式； ②通过活动探究，培养学生的动手实验能力、观察能力和分析 能力； （2）过程与方法 体验实验探究的过程，利用氧化还原理论对实验现象进行分析、 推理，在实验探究与交流活动中，训练学生的实验能力、思维 能力，以及分析处理信息的能力。 （3）情感态度与价值观 通过有关化学史、化学实验，体会化学的魅力，激发探究欲望。 在实验探究、交流研讨过程中，学生化学学习能力和合作品质 得到有效提高。
总反应式：2NaCl+2H2O＝2NaOH+H2↑+Cl2↑
氯化铜溶液（Cu2+、H+ 、 Cl－、OH－） 阴极：Cu2++2e－=Cu 阳极：2Cl－－ 2e－ = Cl2↑ 总反应式：CuCl2＝Cu+Cl2↑
从微观层面更深入解释电解原理，分散难点，将电解 原理进行及时巩固，
教学程序
1 探究电解原理 2 探究离子放电顺序 3 知识巩固 学以致用 4 小结 5 作业（知识提升）
鲁科版 选修4 《化学反应原理》
电能转化为化学能 ——电解
教材分析 教法与学法指导 教学程序设计
化学：1. 2. 1《电解的原理》教案(鲁科版选修4)
第二节电能转化为化学能──电解【课标三维定向】１.知识与技能⑴以电解熔融的氯化钠为例，理解电解的基本原理，能够正确判断电解池的阴极和阳极。
⑵了解氯碱工业、精炼粗铜及电镀铜的电解原理，能准确书写电极反应式和电解反应式；掌握惰性材料作电极时，离子的放电顺序。
b5E2RGbCAP２.过程与方法⑴通过理解电解的基本原理，体会电解原理的应用及计算。
⑵通过电解熔融的氯化钠、观看氯碱工业的模型、精炼粗铜及电镀铜等，培养观察、分析、推理、归纳总结、迁移探究的能力。
p1EanqFDPw３.情感态度与价值观激发自主探究的意识，培养“由表及里”的分析问题的辩证唯物主义观点的教育。
同时进行环境保护的教育，提高环保意识。
DXDiTa9E3d【学习策略指导】学习重点：以电解熔融的氯化钠为例，理解电解的基本原理，初步掌握一般电解反应产物的判断方法。
学习难点：了解氯碱工业、精炼粗铜及电镀铜的原理，体会电解原理的应用。
<阴极和阳极以及电极反应的概念、正确书写电极反应式。
）RTCrpUDGiT第一课时电解原理问题一、电解【自主学习】⒈电解熔融的氯化钠离子在电场中的定向移动是电解质溶液和熔融电解质导电的原因。
在电场作用下，熔融的氯化钠中的和分别移向与电源负极和正极相连的电极。
与电源负极相连的电极带有，Na＋在这个电极上得到电子，被还原成钠原子：；而与电源正极相连的电极带有，Cl－在将电子转移给这个电极，自身被氧化成，最终生成：。
将两个电极上所发生的反应组合起来，就是电解氯化钠制备金属钠的化学反应：。
5PCzVD7HxA⒉电解的定义在的作用下，电解质在两个电极上分别发生和的过程。
[合作探究]：“电解”与“电离”是否是一回事？电解与电离的比较[要点强化指导]⑴电解时所用的电流必须是直流电，而不是交流电。
⑵熔融态电解质可被电解，电解质溶液也可被电解。
⑶电解的过程实质是一个氧化还原反应发生的过程，这一过程在通常情况下是不能进行的。
问题二、电解池【自主学习】⒈电解池的含义将转化为的装置被称为电解池。
高二化学《化学反应原理》教案 1.2《电能转化为化学能——电解》(第1课时) 鲁科版选修4
第2节电能转化为化学能——电解知识与能力：1.通过对熔融氯化钠电解体系的分析，使学生掌握电解、电解池概念，清晰地建立起电极反应的概念并能够正确地判断阴极和阳极；2.通过运用电解的原理分析食盐水的电解、铜的电解精练，了解这些较复杂体系中所发生的反应以及电解的实用价值；3.通过学习电镀的内容，使学生了解具有一定特殊性的、另一种电解原理的应用方法，并进一步体会电解对人类社会的重要贡献；4.通过活动探究，提高学生的实验能力和分析能力；5.从能量的角度理解化学科学的重要性。
过程与方法：采用问题驱动的方法，经联想质疑中熟知的反应切入提出问题，将学生引入本节学习；以已知离子在电场中的定向移动为起点，从而分析具体反应中阴阳离子的移向，在渐进的学习中明白电解、电解池，并学会书写电极反应式；在电解原理的应用中，要让学生明白规律是有条件限制的。
情感、态度与价值观：进一步体会化学的魅力，激发对学习的兴趣；了解方法的重要意义，明白将来实现的重要价值。
教学重点：电解原理、电极反应教学难点：阴极和阳极以及电极反应的概念、正确书写电极反应式课时安排：共5课时（新课3课时，复习练习2课时）教学过程：（第一课时）【联想•质疑】已知金属钠与氯气反应的热化学方程式：2Na(s)+Cl2=2NaCl(s) △H= —822.3kJ•mol—1如果要真个反应反方向进行，则需要外界提供能量，那么大家想一想我们可以采用什么样的外界能量。
【学生】电能。
【提问】那么这样的反应是什么能转化为什么能？【学生】电能转化为化学能【教师】对，电能转化为化学能的一中重要方法就是电解，下面我们就来学习电解。
首先我们来以电解熔融NaCl了解一下电解的原理【板书】一、电解的原理【阅读交流】1）、通电前，熔融氯化钠中存在哪些离子？这些离子的运动情况怎样？2）、通电后，外电路上的电流方向怎样？3）、接通电源后，熔融氯化钠中Na+、Cl-各向那个方向运动？4）、移到两极表面的Na +、Cl -将发生什么变化？电解熔融NaCl【讲解】在熔融NaCl 中，存在自由移动的Na +和Cl -，做杂乱无章的运动。
化学选修四电能转化为化学能-电解说课稿
化学选修四电能转化为化学能-电解说课稿各位领导、老师们大家好！我说课的题目是鲁科版化学选修四第一章第2节《电能转化为化学能》第一课时。
下面我将从教材、学情分析、教法和学法、教学过程、教学评价五个方面展开说课。
一、说教材1.教材的地位和作用选修四的第一章是化学反应与能量转化，而化学能和电能之间的转化是其中的重要组成部分，在人类生产和生活中起着重要的作用。
学生在必修二学习了原电池，对电化学有了初步认识，在此基础上继续学习电解，使学生构建完整的电化学知识体系。
学生已经具有了简单的电解质、氧化还原理论基础，在此基础上探究熔融盐的电解过程，归纳出电解工作原理，进而为第二课时探究在溶剂的参与下电解的过程和电解的应用奠定基础，因此本节在教学上起着承上启下的作用。
通过探究熔融氯化钠电解过程总结出电解工作原理，培养学生科学探究、归纳总结的能力。
电解原理及应用是高考的考点、热点，经常以选择题、填空题的形式出现，所以本节也是整个高中化学的重点。
2、为贯彻新课改要求，结合本节课内容和学生的认知特点，确定学习目标如下：①知道电解过程中能量转化的形式；掌握电解的工作原理，会判断阴极和阳极、会书写电解熔融盐的电极反应。
该目标体现了核心素养中“宏观辨识与微观探析”的要求。
②通过对熔融氯化钠电解体系的分析，归纳总结出电解的工作原理，提高学生分析、归纳、推理的能力。
该目标体现了核心素养中“证据推理”及“科学探究”的要求③通过本节的学习，再次从能量的角度理解化学学科的重要性。
通过对电解原理的探究，使学生体会到化学学科的逻辑性和严谨性。
该目标体现了核心素养中“科学态度与社会责任”的要求。
3、重难点基于我对本节教材价值的认识和学生的实际学习能力，将教学重点确定为电解的原理，难点为阴极和阳极以及正确书写熔融盐的电极反应。
因为电解是电化学的基本原理点，是电解应用的理论基础，所以设置为教学重点。
由于学生对氧化还原理论掌握不足，所以将阴极和阳极以及电极反应设置为难点。
高中化学_第2节 电能转化为化学能——电解教学设计学情分析教材分析课后反思
第3节电能转化为化学能-电解第1课时电解原理一．教学目标1.宏观辨识与微观探析：从宏观和微观的角度理解电解池中电子的移动、阴阳离子的移动、阴阳两极上的反应及其变化、电流形成的过程和原理。
2.证据推理与模型认知：建立对电解过程的系统分析认识的思维模型，理解电解的规律，会判断电解的产物，会书写电解的电极反应式和总反应式。
二．基本思路三．教学过程《电解的原理》学情分析电解原理是选修四《化学反应原理》第1章第3节电能转化为化学能-电解的第一课时，在本节课学习之前，学生已经较系统的学习了原电池的相关原理，知道化学能可以转化为电能，对电子及离子的定向移动有一定的理解。
这些都为本节课的电解的学习提供了知识支持。
学生通过高一的学习已经知道熔融盐可以导电，为教学过程中熔融氯化钠的分析创造了条件；学生对氧化还原反应的相关知识较熟悉，有助于电解过程中引导学生从得失电子角度分析电解过程。
《电解的原理》效果分析在本节课教学设计中，教师遵循教材的设计理念，尊重学生的认知水平，以问题为引导，宏微观结合依次引导学生对电解熔融氯化钠以及电解饱和食盐水展开探究和学习。
教学过程中，以问题为引导，从电流、电子及离子的定向移动的微观视角分析电解熔融氯化钠，学生通过思考讨论、观看动画模拟，容易接受并建构电解基本原理。
通过微观分析较复杂的电解饱和食盐水，结合实验探究，宏观的验证电解饱和食盐水的产物，宏微观结合，层层推进，引导学生应用电解知识分析、解决问题，进一步建构了电解的基本原理和分析电解过程的一般思路和方法。
通过实验探究，学生动手电解饱和食盐水，现象明显、直观，更有助于学生的理解和记忆。
通过对实验的反思及氯碱工业的拓展，发展了学生的科学探究与创新意识。
《电解的原理》教材分析电解原理是选修四《化学反应原理》第1章第3节电能转化为化学能-电解的第一课时，教材设计时考虑到学生的认知水平，设计内容由浅到深，由简到繁，从简单的盐熔融体系，到单一溶液体系，再到多溶液体系，难度逐渐增大。
高中化学鲁科版学选修4第一章 第2节 第1课时 电解的原理
电解原理 1．电解熔融 NaCl
(1)实验现象：通电后，在石墨片周围有 气泡 产生，在 铁片上生成 银白色金属 。
(2)实验分析：①熔融氯化钠中存在的微粒 Na＋、 Cl－。 ②通电后离子的运动方向：阳离子 Na＋(填离子符号)移向铁
则 Cu2＋首先被还原生成铜：Cu2＋＋2e－===Cu；Cl－、OH－应在阳极
发生氧化反应，由于还原性 Cl－>OH－，Cl－首先被氧化生成氯气：
2Cl－－2e－===Cl2↑，即阴极产物是铜，阳极产物是氯气。
1．电解池电极的判断
2．电解池的工作原理 接通外界电源后，电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴 极，经过阴、阳离子的定向运动形成内电路，再从电解池的阳极 流出，并沿导线流回电源的正极，如图所示。
A．CuCl2(CuSO4)
B．NaOH(NaOH)
C．NaCl(HCl)
D．CuSO4[Cu(OH)2]
解析
解析： C 中电解 NaCl 溶液时 NaOH 仍留在原溶液中，H2、Cl2 逸 出，则损失了 H、Cl 两种元素，且物质的量之比是 1∶1，故加入 HCl 是正确的；A 中电解 CuCl2 溶液时，损失了 Cu 和 Cl 两种元素， 加入 CuSO4 不能弥补 Cl－，而多了 SO24－；B 中电解 NaOH 溶液时， 损失了 H、O 两种元素，若加入 NaOH 则增加了 Na；D 中电解 CuSO4 溶液时，损失了 Cu、O 两种元素，若加入 Cu(OH)2 则增加了 H2O。
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第2节电能转化成化学能——电解
三维目标：
1、知识与技能：
掌握电解、电解池概念；运用电解的原理分析食盐水的电解，铜的精炼。
2、过程与方法：
建立较复杂体系中所发生的反应及其电解的实用价值。
提高学生的实验能力和分析能力。
3、情感、态度与价值观：
体会电解对人类社会的重要贡献，化学学科的重要性。
教学重点：
电解的原理及其运用
教学难点：
电解原理
教学用时：
2学时
教学过程：
第一课时电解的原理
置由哪些部分组成，同哪个方
〔总结
与电源正极相联的是阳
作业布置：
用表格的形式将电解的原理表示出来。