高中化学鲁科版选修3课件：本章整合1教学课件
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2020最新鲁科版高二化学选修3 物质结构与性质全册教学课件目
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0002页 0072页 0121页 0484页 0847页 1571页 1611页 1651页 1702页
第1章 原子结构 第2节 原子结构与元素周期表 全章复习与测试 第1节 共价键模型 第3节 离子键、配位键与金属键 全章复习与测试 第1节 认识晶体 第3节 原子晶体与分子晶体 全章复习与测试
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第3节 原子结构与元素性质
2020最新鲁科版高Hale Waihona Puke 化学选修3物 质结构与性质全册教学课件
第1章 原子结构
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第1节 原子结构模型
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第2节 原子结构与元素周期表
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第1章 原子结构 第2节 原子结构与元素周期表 全章复习与测试 第1节 共价键模型 第3节 离子键、配位键与金属键 全章复习与测试 第1节 认识晶体 第3节 原子晶体与分子晶体 全章复习与测试
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第3节 原子结构与元素性质
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第1章 原子结构
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第1节 原子结构模型
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第2节 原子结构与元素周期表
鲁科版高中化学选修3(物质结构与性质)课件【完整版】
若C为阳离子Cn＋，有2c－n＝18(n取偶数)：n＝2时，c＝ 10，为Ne，舍去；n＝4时，c＝11，为Na，无Na4＋，舍去； n＝6时，c＝12，为Mg，无Mg6＋，舍去。故C为O元素，由 ④知A、C、D必为相邻周期元素。C为O，则A为Al，D为 Na，B为S。
【答案】 (1)Al S O Na (2)Al3＋：1s22s22p6 S2－：1s22s22p63s23p6 O2－：1s22s22p6 Na＋：1s22s22p6 (3)r(S2－)＞r(O2－)＞r(Na＋)＞r(Al3＋) (4)Na＞Al (5)＜ (6)Na＜Al＜S＜O
第一电离能
电负性
增强 减弱 增强
减弱
增强 大体增大
变大
减弱 增强 减弱
增强
减弱 减小 变小
A、B、C、D为原子序数小于18的四种元素： ①A原子的电子层数等于最外层电子数； ②A与B处于同一周期，B与D可形成离子化合物D2B， 该化合物的水溶液显碱性； ③C的离子核内质子数与核外电子数之和为18； ④A、C、D三种元素的离子具有相同的电子层排布。 推断A～D各为何种元素，并用其元素符号填空： (1)A______，B______，C______，D______。
(5)B、C的电负性大小关系为B________C。 (6)A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小关系 为____________。 【解析】 A、B、C、D均为短周期元素成D2B离子化合物Li2O、Na2O、Na2S，它们的水溶 液都为碱性。由③可知若C为阴离子Cn－，则设核电荷数为 c，有2c＋n＝18(n取偶数)：n＝2时，c＝8，C为O；n＝4 时，c＝7为N，无N4－离子，舍去；n不可能大于5。
3．洪特规则 原子核外电子在能量相同的各个原子轨道上排布时， 应尽可能分占不同的原子轨道，且自旋方向平行(即自旋方 向相同)。例如：
高中化学鲁科版选修三课件：第1章 第1节 原子结构模型(25张PPT)
3．玻尔原子结构模型的基本观点
运动 原子中的电子在具有确定半径的圆周轨道上绕原__子__核__运 轨迹 动，并且不辐射能量 能量 在不同轨道上运动的电子具有_不__同__的能量，而且能量 分布 是_量__子__化_的。轨道能量依n(电子层数)值(1,2，3，…)的
增大而_升__高_ 对氢原子而言，电子处于n＝1的轨道时能量最低，称为 电子 _基__态_；能量高于基态的状态称为_激__发__态__。电子在能量 跃迁 不同的轨道之间跃迁时，辐射或吸收的能量以光的形式 表现出来并被记录下来，就形成了_光__谱_
•8、教育技巧的全部诀窍就在于抓住儿童的这种上进心，这种道德上的自勉。要是儿童自己不求上进，不知自勉，任何教育者就都不 能在他的身上培养出好的品质。可是只有在集体和教师首先看到儿童优点的那些地方，儿童才会产生上进心。 2022/4/132022/4/132022/4/132022/4/13
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
立核外电子分层排布模型→20 世纪 20 年代产生了量子力学模型。
量子力学对原子核外电子运动状态的描述
1．原子轨道
(1)电子层(n) 分层标准
电子离核的远近
n 的取值 1 2 3 4 5 6 7
符号 能量
K LM N O P Q 由低 到 高 ―――→
离核
由 近到远 ―――→
(2)能级 在同一电子层中，电子所具有的能量可能 不同 ，所以同一
5．填空。 (1)用符号填写电子层所含能级种类： K 层：_1_s；L 层：_2_s、__2_p_；M 层：3_s_、__3_p_、__3_d_；N 层：_4_s_、__4_p_、__4_d_、__4_f。 (2)用数字填写能级所含原子轨道数目： s：__1__；p：__3__；d：__5__；f：__7__。 (3)比较下列原子轨道的能量高低(填“＜”“＝”或“＞”)。 ①4s_＞___3s_＞___2s__＞__1s； ②3px__＝__3py__＝__3pz； ③4f__＞__4d__＞__4p__＞__4s； ④1s_＜___2p_＜___3d__＜__4f。
鲁科版高中化学选择性必修第3册 第3章 本章整合
。
(3)根据信息b,以及反应④的产物和C中含有三个甲基可知C的结构简式为
。
(4)根据信息c可知反应⑤为羰基的加成反应。 (5)根据反应条件可知反应⑥为加氢反应,从产物的结构分析可知D中的碳 碳三键经与氢气加成后产生碳碳双键。 (6)根据碳原子的不饱和程度,结合题目条件可知,分子中应含有碳碳双键 和酮羰基,则符合的结构有(编号为碳碳双键位置):
的结构简式 思维程序二: 有机化合物相对分子质量-已知基团的式量=剩余部分的式量→剩余部分 的化学式
5.解题思路
本课结束
(1)A的化学名称为 。
(2)B的结构简式为
。
(3)反应物C含有三个甲基,其结构简式为
。
(4)反应⑤的反应类型为
。
(5)反应⑥的化学方程式为 。
(6)化合物C的同分异构体中能同时满足以下三个条件的有
考虑立体异构体,填字母)。
个(不
(ⅰ)含有两个甲基;(ⅱ)含有酮羰基(但不含C==C==O);(ⅲ)不含有环状结构。
为。(3)CFra bibliotek结构简式为,F的结构简式为
。
(4)Br2 和
的反应与 Br2 和苯酚的反应类似,以
和
为原料合成 优合成路线(其他试剂任选)。
,写出能获得更多目标产物的较
答案 (1)CH3COOH+CH3CH2OH
(或增大乙酸或乙醇的用量) (2)取代反应 羰基、酰胺基
CH3COOC2H5+H2O 及时蒸出产物
其中含有手性碳原子的化合物的结构简式为
。
方法规律 1.有机推断六大“题眼” (1)有机化合物的化学性质和物理性质。 (2)有机反应的条件。 (3)有机反应的数据。 (4)有机化合物的结构。 (5)有机化合物的通式。 (6)所给的反应信息。
(3)根据信息b,以及反应④的产物和C中含有三个甲基可知C的结构简式为
。
(4)根据信息c可知反应⑤为羰基的加成反应。 (5)根据反应条件可知反应⑥为加氢反应,从产物的结构分析可知D中的碳 碳三键经与氢气加成后产生碳碳双键。 (6)根据碳原子的不饱和程度,结合题目条件可知,分子中应含有碳碳双键 和酮羰基,则符合的结构有(编号为碳碳双键位置):
的结构简式 思维程序二: 有机化合物相对分子质量-已知基团的式量=剩余部分的式量→剩余部分 的化学式
5.解题思路
本课结束
(1)A的化学名称为 。
(2)B的结构简式为
。
(3)反应物C含有三个甲基,其结构简式为
。
(4)反应⑤的反应类型为
。
(5)反应⑥的化学方程式为 。
(6)化合物C的同分异构体中能同时满足以下三个条件的有
考虑立体异构体,填字母)。
个(不
(ⅰ)含有两个甲基;(ⅱ)含有酮羰基(但不含C==C==O);(ⅲ)不含有环状结构。
为。(3)CFra bibliotek结构简式为,F的结构简式为
。
(4)Br2 和
的反应与 Br2 和苯酚的反应类似,以
和
为原料合成 优合成路线(其他试剂任选)。
,写出能获得更多目标产物的较
答案 (1)CH3COOH+CH3CH2OH
(或增大乙酸或乙醇的用量) (2)取代反应 羰基、酰胺基
CH3COOC2H5+H2O 及时蒸出产物
其中含有手性碳原子的化合物的结构简式为
。
方法规律 1.有机推断六大“题眼” (1)有机化合物的化学性质和物理性质。 (2)有机反应的条件。 (3)有机反应的数据。 (4)有机化合物的结构。 (5)有机化合物的通式。 (6)所给的反应信息。
高中化学选修三全套共张PPT课件
①电子云
处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间
的概率密度分布的形象化描述
小黑点：概率密度
单位体积内出现的概率
小黑点越密概率密度越大
小黑点不是电子！
23
②电子云轮廓图
电子出现的概率约为90%的空间
即精简版电子云
③电子云轮廓图特点
a.形状
ns能级的电子云轮廓图：球形
np能级的电子云轮廓图：双纺锤形
nd能级的电子云轮廓图：多纺锤形
能级符号：ns、np、nd、nf…… n代表能层
最多容纳电子的数量 s:2 p:6 d:10 f:14
能层: 一
K
二
L
三
M
四……
N ……
能级： 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
14
3、注意问题
①能层与能级的关系
每一能层的能级从s开始，s,p,d,f……
能层中能级的数量不超过能层的序数
2、电离能
①第一电离能
气态电中性基态原子失去一个电子转
化为气态基态正离子所需最低能量
同周期主族元素第一电离能从左至右逐渐升高
ⅡA、ⅤA反常！比下一主族的高
②逐级电离能
利用逐级电离能判断化合价
43
3、电负性（第三课时）
键合电子：参与化学键形成
原子的价电子
孤对电子：未参与化学键形成
①电负性
不同元素的原子对键合电子吸引能力
②特点
头碰头
重叠程度大，稳定性高
轴对称
可绕键轴旋转
H
Cl
s-p σ键
H
H
56
5、π键
定义：两个原子轨道以平行
即“肩并肩”方式重叠
处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间
的概率密度分布的形象化描述
小黑点：概率密度
单位体积内出现的概率
小黑点越密概率密度越大
小黑点不是电子！
23
②电子云轮廓图
电子出现的概率约为90%的空间
即精简版电子云
③电子云轮廓图特点
a.形状
ns能级的电子云轮廓图：球形
np能级的电子云轮廓图：双纺锤形
nd能级的电子云轮廓图：多纺锤形
能级符号：ns、np、nd、nf…… n代表能层
最多容纳电子的数量 s:2 p:6 d:10 f:14
能层: 一
K
二
L
三
M
四……
N ……
能级： 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
14
3、注意问题
①能层与能级的关系
每一能层的能级从s开始，s,p,d,f……
能层中能级的数量不超过能层的序数
2、电离能
①第一电离能
气态电中性基态原子失去一个电子转
化为气态基态正离子所需最低能量
同周期主族元素第一电离能从左至右逐渐升高
ⅡA、ⅤA反常！比下一主族的高
②逐级电离能
利用逐级电离能判断化合价
43
3、电负性（第三课时）
键合电子：参与化学键形成
原子的价电子
孤对电子：未参与化学键形成
①电负性
不同元素的原子对键合电子吸引能力
②特点
头碰头
重叠程度大，稳定性高
轴对称
可绕键轴旋转
H
Cl
s-p σ键
H
H
56
5、π键
定义：两个原子轨道以平行
即“肩并肩”方式重叠
鲁科版高中化学选修3 原子结构 本章整合 名师优质课件(18张)
本章整合
-1-
本章整合
氢原子光谱:线状光谱 玻尔原子结构模型:电子所处的轨道能量是量子化的 原子结构模型 量子力学对原子核外 电子运动状态的描述 原子轨道:表示原子中单个电子的空间运动状态 原子轨道的图形描述:s 球形、p 哑铃形
知识网络
专题归纳
电子云:表示电子在核外空间单位体积内出现概率大小的图形 排布顺序:������1s < ������2s < ������2p < ������3s < ������3p < ������4s < ������3d < …… 特殊:全充满(p6 或d10 )、半充满(p3 或d6 )、全空(p0 或d0 )
-7-
(4)当 x=1 时,y= 。 (5)当 y=4 时,核电荷数为 答案:(1)2 (2)1~2 0~6
(3)6 (4)0
本章整合
专题1 专题2 专题3
知识网络
专题归纳
元素周期表与元素周期律
1.元素周期表 周期表有 7 个横行,表示 7 个周期;18 个纵行,表示 16 个族。从左到右, 各主、副族元素的排列顺序已在元素的分区示意图中反映出来。通常把周 期表的各副族元素和第Ⅷ族元素叫过渡元素。 除零族外,周期表共有三大部 分:主族元素,在表中左右两端。过渡元素,在表的中部。镧系、锕系在表的 底部。如图是元素周期表轮廓图。
应用 原子结构 与元素性质 电负性 应用
定义:元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度 变化规律 同周期:自左向右,元素的电负性递增 同主族:自上而下,元素的电负性递减 判断化合物中元素化合价的正负 判断化学键的类型 元素周期律的实质:元素性质的周期性取决于元素原子核外电子排布的周期性
判断元素是金属元素还是非金属元素以及元素活泼性
-1-
本章整合
氢原子光谱:线状光谱 玻尔原子结构模型:电子所处的轨道能量是量子化的 原子结构模型 量子力学对原子核外 电子运动状态的描述 原子轨道:表示原子中单个电子的空间运动状态 原子轨道的图形描述:s 球形、p 哑铃形
知识网络
专题归纳
电子云:表示电子在核外空间单位体积内出现概率大小的图形 排布顺序:������1s < ������2s < ������2p < ������3s < ������3p < ������4s < ������3d < …… 特殊:全充满(p6 或d10 )、半充满(p3 或d6 )、全空(p0 或d0 )
-7-
(4)当 x=1 时,y= 。 (5)当 y=4 时,核电荷数为 答案:(1)2 (2)1~2 0~6
(3)6 (4)0
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专题1 专题2 专题3
知识网络
专题归纳
元素周期表与元素周期律
1.元素周期表 周期表有 7 个横行,表示 7 个周期;18 个纵行,表示 16 个族。从左到右, 各主、副族元素的排列顺序已在元素的分区示意图中反映出来。通常把周 期表的各副族元素和第Ⅷ族元素叫过渡元素。 除零族外,周期表共有三大部 分:主族元素,在表中左右两端。过渡元素,在表的中部。镧系、锕系在表的 底部。如图是元素周期表轮廓图。
应用 原子结构 与元素性质 电负性 应用
定义:元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度 变化规律 同周期:自左向右,元素的电负性递增 同主族:自上而下,元素的电负性递减 判断化合物中元素化合价的正负 判断化学键的类型 元素周期律的实质:元素性质的周期性取决于元素原子核外电子排布的周期性
判断元素是金属元素还是非金属元素以及元素活泼性
高中化学 第1章 第3节 第1课时 电离能及其变化规律课件 鲁科版选修3
2．金属活动性顺序与相应的电离能的大小顺序不一致的原因 金属活动性按 K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)Cu、 Hg、Ag、Pt、Au 的顺序减弱，该顺序表示自左向右，在水溶液中金属单 质中的原子失去电子越来越困难。电离能是指金属原子在气态时失去电子 成为气态阳离子的能力，它是金属原子在气态时活泼性的量度。
(3)图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是第________周期 ________族。
[解析] (1)由图可以看出，同周期的ⅠA 族元素的第一电离能最小， 而ⅢA 族元素的第一电离能小于ⅡA 族元素的第一电离能，故 Na<Al<Mg。(2)从图中可看出同主族元素第一电离能从上到下逐渐减小。 (3)根据第一电离能的递变规律可以看出，图中所给元素中 Rb 的第一电离 能最小，其位置为第 5 周期ⅠA 族。
②元素的逐级电离能逐渐增大并且会发生一个突变即突然增大多倍， 这是由于电子是分层排布的，主族元素几乎不能失去内层电子的缘故。如 Na 原子的 I1、I2、I3 的值分别是(单位为 kJ·mol－1)496、4 562、6 912，在 I1 和 I2 之间发生突变。
【典例 1】 第一电离能 I1 是指气态原子 X(g)处于基态时，失去一个 电子成为气态阳离子 X＋(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离 能 I1 随原子序数变化的曲线图(其中 12 号至 17 号元素的有关数据缺失)。
第1章 原子结构
第3节 原子结构与元素性质 第1课时 电离能及其变化规律
目标与素养：1.理解电离能的概念及第一电离能的周期性变化规律。 (宏观辨识与微观探析)2.能运用电离能解释元素的性质及第一电离能与原 子半径、核外电子排布周期性变化的关系。(科学探究)
高考化学总复习 第一章 原子结构课件 鲁科版选修3
第十二页，共37页。
2．核外电子排布与族的划分 族的划分与原子的价电子排布和价电子数目密切相关。一般来 说，同族元素的价电子数目相同。主族元素的价电子全部在最外层 的 ns 或 np 轨道上。尽管同族元素的电子层数从上到下逐渐增加， 但价电子排布完全相同，并且主族元素所在族的序数等于该元素原 子的价电子数。
第二十四页，共37页。
【解析】 (1)A 元素基态原子次外层有两个电子，故次外层为
K 层，A 元素有两个电子层，由题意可写出其轨道排布式
为：
，则该元素核外有 6 个电子，为碳元素，其
元素符号为 C。 (2)B－、C＋的电子层结构都与 Ar 相同，即核外都有 18 个电子，
则 B 为 17 号元素 Cl，C 为 19 号元素 K。 (3)D 元素原子失去 2 个 4s 电子和 1 个 3d 电子后变成＋3 价离子，
第二页，共37页。
1．电子层、能级及其最多容纳电子数的关系
电子层(n) 1 2
3
4
…
符号 K L
M
N
…
能级(l) 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f …
最多容纳 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 …
电子数 2 8
18
32
2n2
第三页，共37页。
2.原子轨道及四个量子数 (1)量子力学对原子核外电子运动状态的描述 ①四个量子数
同周期相邻的ⅢA 和ⅥA 元素，如第一电离能 Mg＞Al，P＞S。
第二十页，共37页。
3．下列各组元素性质的递变情况错误的是( ) A．Na、Mg、Al 原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl 元素最高正价依次升高 C．N、O、F 电负性依次减小 D．Na、K、Rb 第一电离能逐渐减小 解析：同周期元素从左到右，原子的最外层电子数依次增多， 元素最高正价依次升高，电负性依次增大，故 A、B 正确，C 错误； 同主族元素从上到下，第一电离能逐渐减小，故 D 正确。 答案：C
2．核外电子排布与族的划分 族的划分与原子的价电子排布和价电子数目密切相关。一般来 说，同族元素的价电子数目相同。主族元素的价电子全部在最外层 的 ns 或 np 轨道上。尽管同族元素的电子层数从上到下逐渐增加， 但价电子排布完全相同，并且主族元素所在族的序数等于该元素原 子的价电子数。
第二十四页，共37页。
【解析】 (1)A 元素基态原子次外层有两个电子，故次外层为
K 层，A 元素有两个电子层，由题意可写出其轨道排布式
为：
，则该元素核外有 6 个电子，为碳元素，其
元素符号为 C。 (2)B－、C＋的电子层结构都与 Ar 相同，即核外都有 18 个电子，
则 B 为 17 号元素 Cl，C 为 19 号元素 K。 (3)D 元素原子失去 2 个 4s 电子和 1 个 3d 电子后变成＋3 价离子，
第二页，共37页。
1．电子层、能级及其最多容纳电子数的关系
电子层(n) 1 2
3
4
…
符号 K L
M
N
…
能级(l) 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f …
最多容纳 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 …
电子数 2 8
18
32
2n2
第三页，共37页。
2.原子轨道及四个量子数 (1)量子力学对原子核外电子运动状态的描述 ①四个量子数
同周期相邻的ⅢA 和ⅥA 元素，如第一电离能 Mg＞Al，P＞S。
第二十页，共37页。
3．下列各组元素性质的递变情况错误的是( ) A．Na、Mg、Al 原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl 元素最高正价依次升高 C．N、O、F 电负性依次减小 D．Na、K、Rb 第一电离能逐渐减小 解析：同周期元素从左到右，原子的最外层电子数依次增多， 元素最高正价依次升高，电负性依次增大，故 A、B 正确，C 错误； 同主族元素从上到下，第一电离能逐渐减小，故 D 正确。 答案：C