最新 化学计算题测试题及答案经典

最新化学计算题测试题及答案经典

一、中考化学计算题

1．将20.0g稀盐酸逐滴加入到10.0g溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌，随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化情况如图所示，溶液的温度变化如表所示（不考虑反应过程中热量散失）

反应时间

0 10 20 30 40 5060（s）

溶液温度

20.5 20.6 20.7 20.8 20.920.8 20.7（℃）

（1）当稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液的温度是_____℃

（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数_________（精确到0.1%）

【答案】20.936.5%

【解析】

【分析】

根据图表可知当反应时间为40秒时，溶液的温度最高，所以当40秒时，反应恰好完全反应。当pH为7的时候，恰好完全反应，根据氢氧化钠的质量可以求出盐酸的质量分数。【详解】

(1)因为中和反应是放热反应，所以温度最高时恰好完全反应，所以恰好完全反应时的温度从表上可知为20.9℃

(2)设参加反应的盐酸的质量为x

x=3.65g

36.5%

所以参加反应的盐酸的质量是36.5%。

2．实验室有一瓶标签模糊的烧碱溶液，小杰设计实验测定了其溶质质量分数。请根据下图所示的实验过程和提供的数据进行分析和计算。（注：滴入酚酞试液的质量忽略不计）

（1）将稀盐酸逐滴滴入锥形瓶的过程中，应边滴加边摇动锥形瓶，当观察到溶液颜色恰好___________________时，停止滴加稀盐酸。

（2）通过计算确定该瓶烧碱溶液的溶质质量分数。（写出计算步骤）___________。

【答案】无色 10%

【解析】

【分析】

（1）根据酚酞溶液遇碱性溶液呈红色，遇中性溶液为无色解答；

（2）根据化学方程式结合氢氧化钠的质量可以计算出稀盐酸的质量进而就算出其溶质的质量分数。

【详解】

（1）在盛有烧碱溶液的锥形瓶中，滴加酚酞试液，溶液变红，逐滴滴入稀盐酸，稀盐酸会和氢氧化钠反应，当氢氧化钠被耗尽时，溶液变为无色。

故答案：无色

（2）解：所取烧碱溶液的质量为：60g-20g=40g

设烧碱溶液的溶质质量为x ，

2NaOH +HCl =NaCl+H O

4036.5x 50g 7.3%

⨯

4036.5507.3%

x g =⨯ 0.4x g = 该瓶烧碱溶液的溶质质量分数0.4100%10%40g g

⨯== 答：该瓶烧碱溶液的溶质质量分数为10%。

3．碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物充分加热至恒重，其质量变化如下图所示。另取相同质量的该混合物溶于水得到106.6 g 溶液，向该溶液中加入100 g 7.3% 的稀盐酸，恰好完全反应。（已知：2NaHCO 3ΔNa 2CO 3+CO 2↑+H 2O ，碳酸钠受热不易分解。）

计算：（1）混合物与盐酸反应生成二氧化碳的质量_________。

（2）所得溶液中溶质的质量分数_________。

【答案】6.6g 5.85%

【解析】

【详解】

（1）设混合物中碳酸氢钠的质量为x；碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳的质量为y、碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳的质量为z

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

2×84 （44 + 18）

x 3.1 g

x = 8.4g

NaHCO3+HCl =NaCl + CO2↑+H2O

84 44

8.4 g y

y = 4.4g

混合物中碳酸钠的质量为：13.7g －8.4g = 5.3g

Na2CO3+2HCl =2NaCl + CO2↑+H2O

106 44

5.3 g z

z = 2.2g

13.7 g混合物与稀盐酸反应生成二氧化碳的总质量是6.6 g

（2）反应后溶液的质量：106.6 g+100 g-6.6 g =200g，

根据氯元素守恒，设反应生成氯化钠的质量为m

HCl ~ NaCl

36.5 58.5

100 g× 7.3% m

m= 11.7g

氯化钠溶液中氯化钠的质量分数=

答：（1）混合物与盐酸反应生成二氧化碳的质量为6.6g；

（2）与盐酸反应后溶液中氯化钠的质量分数是5.85%。

4．某炼铝工厂想测定铝土矿中A12O3的含量，将矿石粉碎（其中杂质不溶于水，不与酸反应，且不含铝元素），进行如下实验，第一步反应的物质质量关系如坐标图所示：

(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式是_____；

(2)根据已知条件列出求解第一步实验铝土矿中参加反应的A12O3质量(x)的比例式_____

(3)铝土矿样品中A12O3的含量_____;

(4)坐标图中B点所示溶液中溶质的化学式是_____;

(5)在第二步实验结束后所得溶液中溶质的质量分数是_____

(6)用1700t此铝土矿冶炼得到540t的铝，则在冶炼中，铝土矿的利用率是_____。

【答案】Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 102x

=

21921.9

（或

21921.9

=

102x

） 80% AlCl3、HCl 10%

75% 【解析】【详解】

(1)上述实验过程中发生反应是氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，其化学方程式是Al 2O 3+6HCl=2AlCl 3+3H 2O ；故填：Al 2O 3+6HCl=2AlCl 3+3H 2O

(2)设第一步实验铝土矿中参加反应的Al 2O 3质量为x ；第一步参加反应的HCl 的质量为300g 7.3%=21.9g ⨯

23

32102

219x 2Al O +6HCl =21.AlCl +g 3H 9O

102x =21921.9;x=10.2g ;故填：102x =21921.9（或21921.9=102x

） (3)根据图可知此时氧化铝完全反应，所以铝土矿样品中铝土矿样品中A12O 3的含量为： 10.2g 100%=80%12.75g

⨯；故填：80% (4)坐标图中B 点盐酸有剩余，所以所示溶液中溶质为生成的氯化铝和剩余的盐酸，对应的化学式是：AlCl 3、HCl ；故填：AlCl 3、HCl

(5)在第二步实验结束后盐酸恰好完全反应，设生成的氯化铝的质量为y 。

233

2219267

400g 7.Al O +6HCl =2AlCl +3%y 3H O ⨯

219400g 7.3%=267y

⨯；y=35.6g 所得溶液中溶质的质量分数是：35.6g 100%=10%10.2g+3.4g+400g-57.6g

⨯；故填：10% (6)用1700t 此铝土矿冶炼得到540t 的铝，则在冶炼中，铝土矿的利用率为：

540t ×100%=75%2721700t 272+163

⨯⨯⨯⨯；故填：75% 【点睛】

根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

5．铝合金是目前广泛使用的合金材料，已知某铝合金由Al 、Fe 、Cu 三种金属构成，为了测定各种金属含量，取12.5g 合金样品与盐酸反应，消耗浓盐酸（质量分数36.5%）100g 。另取12.5g 合金样品与氢氧化钠溶液反应，消耗含氢氧化钠12g 的溶液40mL 。已知：2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑，Fe ，Cu 均不与氢氧化钠溶液反应。请问：

（1）12.5g 样品中含铝多少克_________？

（2）铜在合金中所占的质量分数是多少_________？

【答案】8.1g 12.8%

【解析】