2016-2017学年浙江省桐乡市凤鸣高级中学高一上学期期中考试化学试题 Word版含答案
浙江省桐乡市高级中学2016届高三上学期期中考试化学试卷
桐乡市高级中学2015学年第一学期高三期中考试化学 试题卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cl-35.5 Cu-64一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）1．对于工农业生产和日常生活中与化学有关的问题，下列认识不正确的是A．含有氯化钠融雪剂的使用会加快桥梁的腐蚀B．铝合金的大量使用是因为人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝C．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅D．高温结构陶瓷氮化硅（Si3N4）具有较高的硬度和耐磨性，可用于制造汽车发动机2．物质发生化学变化时：①电子总数②原子总数③分子总数④物质的种类⑤物质的总质量⑥物质的总能量⑦原子种类，反应前后肯定不发生变化的是A．①②③⑤B．①②⑤⑦C．②⑤⑥ D．①④⑤⑥3．N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AB．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+的个数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N A D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A 4．下列说法正确的是A．若H2O2分解产生1molO2,理论上转移的电子数约为4×6.02×1023 B．室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7C．钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀D．一定条件下反应N2＋3H22NH3达到平衡时，3v正(H2)=2v逆(NH3)5．下列有关化学基本概念的依据正确的是A．同素异形体：是否由同一种原子构成B．纯净物和混合物：是否只含一种元素C．电解质和非电解质：溶于水或熔融状态下能否导电D．氧化还原反应：元素化合价是否变化6．下列各组物质发生的变化中，均属于化学变化的一组是A．鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀；一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路；B．块状生石灰在空气中逐渐变成粉末；Na2CO3 · 10H2O在空气中逐渐变成粉末C．木炭燃烧发光、发热；电灯发光、发热D．石灰水中通入少量CO2后变浑浊；室温下的饱和石灰水加热后变浑浊7．下列物质的分类正确的是纯净物碱性氧化物酸性氧化物强电解质A漂白粉SiO2CO2AlCl3溶液B CuSO4·5H2O Na2O2N2O5NH4NO3C福尔马林CaO Mn2O7HClOD冰醋酸Na2O SO2HCl8．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是A．在pH＝1溶液中：NH4＋、K＋、ClO-、Cl-B．在含有大量[Al(OH)4]-溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、H＋C．有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-D．在强碱溶液中：Na+、K+、CO32-、SiO32-9．FeS2与HNO3反应后的氧化产物为Fe(NO3)3和H2SO4，若反应中FeS2与HNO3的物质的量之比为1 : 8，HNO3的还原产物为A．NO2B．NO C．N2 O D．N2O310. 下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，不能达到实验目的的是A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸发浓缩氯化锰溶液，冷却可得MnCl2 · 4H2O晶体11．甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。
浙江省桐乡市高级中学2015-2016学年高一上学期期中化学试卷(创新班)
桐乡市高级中学2015学年第一学期高一年级期中考试试卷化学试题(创新班)本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、选择题（本题共20个小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）1．从化学角度看，下列广告用语没有．．科学性错误的是A．“K”牌咖啡，滴滴香浓，决不含任何化学物质B．“雪山牌”矿泉水，真正的纯水C．“大自然”牌蔬菜，天然种植，不含任何元素，真正的“绿色”食品D．没有水就没有生命2．有人设想将不溶的碳酸盐材料通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸盐材料(即碳酸盐材料粒子直径是纳米级)，这将使建筑材料的性能发生巨大变化，下列关于纳米碳酸盐材料的推测正确的是A．纳米碳酸盐材料的粒子不能透过滤纸B．纳米碳酸盐材料分散到水中会产生丁达尔效应C．纳米碳酸盐材料的化学性质已与原来的碳酸盐材料完全不同D．纳米碳酸盐材料是与胶体相似的分散系3．下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质是A．NaCl B．CH3CH2OH C．HCl D．KOH4．无法将氯化钠、碘化钾两种溶液鉴别开来的试剂或方法是A．硝酸银溶液B．淀粉溶液C．焰色反应D．Br2的CCl4溶液5．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说确的是A．室温下，32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为2N AB．浓盐酸与MnO2共热产生22.4L Cl2时，转移电子数为2N AC．0.5 mol·Lˉ1MgCl2溶液中，含有Clˉ个数为N AD．18 g NH4+ 中所含的质子数为10N A6．与100mL 0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中NH4＋离子浓度相同的是A．10mL 1mol/L (NH4)2SO4溶液B．50mL 0.2mol/L NH4Cl溶液C．10mL 0.2mol/L(NH4)2SO4溶液D．200mL 0.1mol/L NH4NO3溶液7．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是A．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火B．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗C．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场D．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道8．下列关于钠及其化合物的叙述错误的是A．取用金属钠时，所需用品至少有小刀、镊子、滤纸、玻璃片B．金属钠与Ca(HCO3)2溶液反应时，既有白色沉淀又有气体逸出C．生理盐水的质量分数为0.9%，与人体的血液中含量相同，它的溶质是NaClD．Na2O2与碱反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物9．许多元素有多种核素，如氧元素存在168O、178O、188O三种核素，氢元素有11H、21H、31H三种核素。
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桐乡一中第一学期期中测试高一化学试题卷_考生注意：1、考试范围：化学1 专题1—专题22、总分100分，时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16一、选择题：请将唯一正确答案填入答卷中，本题共24题，每题2分，共48分。
1．下列物质属于酸的是A．CH4 B．C2H5OH C．H2S D．NH32．某物质经分析知，其中仅含一种元素，此物质A．可能是纯净物也可能是混合物 B．可能是单质也可能是化合物C．一定是纯净物 D．一定是一种单质3．在实验室中，对下列实验事故或药品的处理正确的是A．汽油失火时，立即用水灭火B．加热液体的试管口不能正对着自己或别人C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液擦洗D．实验室中含硝酸银的废液可以直接倒入水槽，用水冲入下水道4．现在有一瓶物质是甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示：据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是A.萃取法B.过滤法C.蒸馏法D.分液法5．悬浊液、乳浊液、溶液和胶体都是A．稳定的液体 B．透明的液体 C．混合物 D．化合物6．下列各组物质中分子数相同的是A．2LCO和2LCO2B．9gH2O和标准状况下11.2LCO2C．标准状况下1molO2和22.4LH2O D．0.2molH2和4.48LHCl气体7．下列实验操作中错误．．的是A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．用PH试纸测量溶液的PH时，应先将试纸浸湿。
D．配制稀硫酸时，先向烧杯中注入蒸馏水，再注缓慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌8．标准状况下，1mol下列物质体积最大的是A．Fe B． O2 C．H2O D．H2SO49．判断下列反应是氧化还原反应的是A．3Fe +2O2 = Fe3O4 B． CO2 + H2O = H2CO3C．CaCO3= CaO +CO2↑ D．3O2 = 2O310. 量取100mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为A．液体分层，上层为四氯化碳层，黄色 B．液体分层，上层为水层，紫色C．液体分层，下层为四氯化碳层，紫色 D．液体分层，下层为水层，黄色11．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．水的摩尔质量为18gB．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3N AC．常温常压下，11.2L氧气中所含有的原子数为N AD．物质的量浓度为0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为N A12．下列溶液中的Cl-浓度与50mL 1mol/L MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是A．150 mL 1 mol/L NaCl溶液 B．75 mL 2 mol/L CaCl2溶液C．150 mL 2 mol/L KCl溶液 D．75 mL 1 mol/L AlCl3溶液13. 在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.10mol·L-1，c（Mg2+）=0.25mol·L-1，c（Cl-）=0.l·L-1，则c（SO42-）为A．0.15mol·L-1 B．0.10mol·L-1 C．0.25mol·L-1 D．0.l·L-114．离子方程式H+＋OH-＝H2O可表示的化学反应是A．盐酸和氢氧化钡的反应 B．硝酸和氢氧化镁的反应C．硫酸和氢氧化钡的反应 D．盐酸和氢氧化铜反应15．下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸16．实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3。
浙江省桐乡市凤鸣高级中学高一上学期期中考试化学试题
桐乡市凤鸣高级中学高一第一学期期中考试化学试卷考生须知：全卷分试卷和答卷。
试卷共 6 页，有2大题，32 小题，满分100分，考试时间 90分钟。
本卷可能用到的相对原子质量：H—1；C —12；O—16； N—14；S—32；Cl—35.5； Na—23；Mg —24一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1.下列广告用语在科学性上没有错误的是（）A、这种饮料中不含任何化学物质B、这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何微粒C、这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素D、没有水就没有生命2. 人类对原子结构的认识是逐渐深入的，下列科学家与提出的原子结构理论对应的是（）A.汤姆生实心球模型B.道尔顿电子在稳定的轨道上运动C．卢瑟福带核的原子结构模型 D.波尔葡萄干面包式模型3.某风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。
O2就是一种空气负离子，其摩尔质量为（）A．32g B．33g C．33 g·molˉ1 D．32 g·molˉ14.据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。
下列说法正确的是（）A．42He原子核内含有4个质子 B．32He和42He互为同位素C．32He原子核内含有3个中子 D．42He的核外电子层数为2个电子层5. 下列各物质的化学式、名称（或俗名）、分类都正确的是（）A．FeO 氧化铁碱性氧化物 B．Na2CO3 小苏打盐C．KAl(SO4)2·12H2O 明矾盐 D．CuSO4 硫酸铜酸6. 下列说法中错误的是（）A、物质的聚集状态不同主要是构成物质的基本粒子间的距离不同B、CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质C、碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物D、1828年，德国化学家维勒合成了尿素，开启了人工合成有机物的序幕7、能区分胶体和溶液的方法是（）A.静置，有沉淀现象的是胶体B.有丁达尔现象的是胶体C.能透过滤纸的是溶液D.用肉眼观察，均匀透明的是溶液8在下图所示的装置中，若灯泡发亮，则广口瓶内的物质A可以是（）A．硝酸钾晶体 B.蔗糖晶体 C．酒精 D.氯化钠溶液9、设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A、1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为N AB、标准状况下，18g水含有电子数为8N AC、标准状况下，含有氢原子个数为N A的氢气体积约为22.4LD、常温常压下，32g的O3含有的原子数为2N A10.下列溶液与20mL 1 mol·L—1 NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是（）A．10 mL 0.5 mol·L—1 Cu(NO3)2溶液 B．5 mL 0.8 mol·L—1 Al(NO3)3溶液C．10 mL 2 mol·L—1 AgNO3溶液 D． 10 mL 1 mol·L—1 Mg(NO3)2溶液11. 下列关于氯水的叙述，正确的是（）A．向氯水中加入硝酸银，有白色沉淀产生 B．新制氯水中加入石蕊溶液，溶液变红C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D．新制氯水中只含Cl2和H2O分子12.在K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，已知Fe3＋的物质的量浓度为0.1mol/L，而SO42—的物质的量浓度为0.3mol/L，则混合液中K＋的物质的量浓度为（）A．0.15mol/L B．0.3mol/L C．0.45mol/L D． 0.6mol/L13. 已知自然界氧的同位素有16O，17O，18O，若氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有（）A 3种B 6种C 9种D 12种14.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液15.下列四组实验，根据实验事实得出的结论，正确的是（）A．在某试液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，取该白色沉淀加稀硝酸不溶解——原未知试液中一定含有SO42-B．某未知气体在空气中燃烧，其产物能使无水CuSO4变蓝色——原气体一定是H2C．在某未知试液中滴加盐酸产生无色气体，将该气体通入足量澄清石灰水中得白色沉淀——原未知试液中一定含有CO32-D．在某未知试液中加入浓的NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体——原未知试液中一定含有NH4+16.用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，放在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，火焰的颜色呈紫色，下列说法正确的是（）A．该溶液中阳离子只有钾离子 B．该溶液中一定含有钠离子C．该溶液中可能含有钾离子，但一定含有钠离子 D．该溶液中可能含有钠离子，但一定含有钾离子17．为了验证NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，下列实验及判断中，正确的是（）A．加热，观察是否有气体放出B．溶于水后加石灰水，看有无沉淀C．溶于水后加BaCl2溶液，看有无沉淀D．加热后称量，看质量是否变化18.实现下列变化，一定．．要加入其它物质作还原剂的是（）A．Na2SO3→Na2SO4 B．Cl2→NaCl C．FeCl3→FeCl2 D．NaHCO3→CO219.下列物质,既能由金属和氯气反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）A．CuCl2 B．FeCl2 C．FeCl3 D．AlCl320. 向含有NaBr和KI的混合溶液中通入过量氯气充分反应后将溶液蒸干，并灼烧所得物质，最后剩余的固体是（）A．KCl和NaCl B．NaCl和I2 C．KCl和NaBr D． NaCl和KI21.为了除去KCl固体中少量MgSO4和CaCl2杂质，须进行下列六项操作，正确的次序是（）①加水溶解②加热蒸发得到晶体③加入过量BaCl2溶液④加入过量盐酸⑤加入过量K2CO3⑥过滤A．①⑤③⑥④② B．①⑤③④⑥② C．①③④⑥⑤② D．①③⑤⑥④②22.下面关于金属钠的描述正确的是（）A．高压钠灯发出的黄光透雾能力强，常用于道路和广场照明。
【K12教育学习资料】高一化学上学期期中试卷(普通班,含解析)
2015-2016学年浙江省嘉兴市桐乡高级中学高二（上）期中化学试卷（普通班）一、选择题1．化学与生产、生活密切相关．下列叙述中，不正确的是（）A．在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多，危害更大B．用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，原理不同C．钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀D．在铜的精炼装置中，通常用粗铜作作阳极，精铜作阴极2．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程的示意图如下：下列说法正确的是（）A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程3．下列说法不正确的是（）A．外界条件相同时，放热反应的速率一定大于吸热反应的速率B．化学反应中的能量变化可表现为热量的变化C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应D．CaO+H2O═Ca（OH）2反应过程中，旧键断裂吸收的能量小于新键形成释放的能量4．已知H﹣H键能为436kJ•mol﹣1，H﹣N键能为391kJ•mol﹣1，根据化学方程式：N2+3H2⇌2NH3△H=﹣92.4kJ•mol﹣1；则N≡N键的键能是（）A．431kJ•mol﹣1B．946kJ•mol﹣1C．649kJ•mol﹣1D．869kJ•mol﹣15．已知：CH3CH2CH2CH3（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2 878kJ/mol（CH3）2CHCH3（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2 869kJ/mol下列说法正确的是（）A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B．正丁烷的稳定性大于异丁烷C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多6．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（）A．电子沿着盐桥从锌电极流向铜电极B．盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移C．电流从锌电极通过电流计流向铜电极D．铜电极上发生的电极反应是2H++2e﹣═H2↑7．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A．在强碱性溶液中，次氯酸钠将Mn2+氧化成MnO2：Mn2++ClO﹣+H2O═MnO2↓+Cl﹣+2H+B．用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管：Ag+NO3﹣+4H+═Ag++NO↑+2H2OC．向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣D．用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣8．下列对化学反应的认识正确的是（）A．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变B．如果某化学反应的△H和△S均小于0，则反应一定能自发进行C．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成D．所有的吸热反应一定要在加热的条件下才能进行9．下列说法正确的是（）A．氯化钠固体不导电，所以氯化钠是非电解质B．向纯水中加入碳酸钠能使水的电离平衡正向移动，水的离子积增大C．如右图研究的是铁的吸氧腐蚀，实验中红色首先在食盐水滴的中心出现D．常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）的△H＜0△S＜0 10．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是（）A．反应CH4+H2O3H2+CO，每消耗1mol CH4转移12mol电子B．电池工作时，CO32﹣向电极B移动C．电极B上发生的电极反应为O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣D．电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2O11．常温下用石墨作电极，电解100ml 0.1mol/L的硝酸铜和0.1mol/L的硝酸银组成的混合溶液，当阴极上生成的气体体积为0.112L时（标准状况），假设溶液体积不变，下列说法正确的是（）A．阳极上产生0.025mol的O2B．电解过程中总共转移0.2mol的电子C．所得溶液中的C（H+）=0.3mol/LD．阴极增重1.08g12．下列实验装置能达到实验目的是（）A．测定反应速率B．测定中和热C．牺牲阳极的阴极保护法D．铁的吸氧腐蚀实验13．如题图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl 的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动），下列叙述正确的是（）A．a中铁钉附近呈现红色B．b中铁钉上发生还原反应C．a中铜丝上发生氧化反应D．b中铝条附近有气泡产生14．用惰性电极分别电解下列各电解质的水溶液，一段时间后（设电解质足量），向电解后溶液中加入适量原电解质，可以使溶液恢复到电解前的浓度的是（）A．Cu（NO3）2B．K2SO4 C．HCl D．NaOH15．反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（）A．v（A）=0.15 mol•L﹣1•min﹣1 B．v（B）=0.015 mol•L﹣1•s﹣1C．v（C）=0.40 mol•L﹣1•min﹣1 D．v（D）=0.45 mol•L﹣1•min﹣116．为探究足量锌与稀硫酸的反应速率（以v（H2）表示），向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（）A．加入NH4HSO4固体，v（H2）不变，生成H2量不变B．加入少量水，v（H2）减小，生成H2量减少C．加入CH3COONa固体，v（H2）减小，生成H2量不变D．滴加少量CuSO4溶液，v（H2）增大，生成H2量减少17．下列说法不正确的是（）A．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大18．羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害．在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO（g）+H2S（g）⇌COS（g）+H2（g） K=0.1反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是（）A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B．通入CO后，正反应速率逐渐增大C．反应前H2S物质的量为7molD．CO的平衡转化率为80%19．在密闭容器中进行反应CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H＞0，测得c（CH4）随反应时间（t）的变化如图所示．下列判断不正确的是（）A．10min时，改变的外界条件可能是升高温度B．0～10min内，v（H2）=0.15mol•L﹣1•min﹣1C．恒温下，缩小容器体积，一段时间内v逆＞v正D．12min时，反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化20．己知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mo1﹣1，下列结论正确的是（）A．在密闭容器中加入1mol N2和3mol H2充分反应放热92.4kJB．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（l）△H=﹣QkJ•mo1﹣1，则Q＞92.4C．增大压强，平衡向右移动，平衡常数增大D．若一定条件下反应达到平衡，N2的转化率为20%，则H2的转化率一定为60%21．在容积相等的甲乙两个密闭容器中，分别都充入2mol SO2和1mol O2，使它们在相同温度下发生反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．设在反应过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，达到平衡后，如甲容器中SO2的转化率为25%，则乙容器中SO2的转化率应当是（）A．25% B．＜25% C．＞25% D．无法判断22．一密闭容器中，反应 aA（g）⇌bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）A．平衡向逆反应方向移动了B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数增加了D．a＞bA．反应达到平衡时，X的转化率为50%B．反应可表示为X+3Y⇌2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数24．一定温度，可逆反应2NO2⇌2NO+O2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态标志是（）①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1④混合气体的压强不再改变⑤混合气体的颜色不再改变⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变．A．①④⑤⑥ B．①②③⑤ C．②③④⑥ D．以上全部25．图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO+O2⇌2NO2△H＜0反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v正＞v逆的点是（）A．a点B．b点C．c点D．d点26．在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n（CH3OH）﹣反应时间t的变化曲线如图，下列说法正确的是（）A．该反应的△H＞0B．其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大C．300℃时，0﹣t1min内CH3OH的平均生成速率为mol•L﹣1 min﹣1D．A点的反应体系从300℃升高到500℃，达到平衡时减小27．可逆反应：3A（g）⇌3B（？）+C（？）（正反应为吸热反应），随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断正确的是（）A．若C为固体，则B一定是气体B．B和C一定都是气体C．B和C可能都是固体D．B和C不可能都是气体二、填空题28．写出下列反应的热化学方程式或电极反应式：（1）N2（g）与H2（g）反应生成1molNH3（g），放出46.1kJ热量．（2）钢铁发生吸氧腐蚀时的正极电极反应式．（3）CH4与O2在酸性条件下形成原电池时，负极的电极反应式．29．50mL0.50mol•L﹣1盐酸与50mL 0.55mol•L﹣1NaOH溶液在如图示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是．（2）烧杯间填满碎纸条的作用是．（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”“偏小”“无影响”）．（4）实验中改用60mL 0.50mol•L﹣1盐酸跟50mL 0.55mol•L﹣1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”“不相等”），所求中和热（填“相等”“不相等”）（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；用50mL 0.50mol•L﹣1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会．（均填“偏大”“偏小”“无影响”）．30．取6根铁钉，6支干净的试管及其他材料，如图所示．试管①放入一根铁钉，再注入蒸馏水，使铁钉和空气及水接触；试管②在试管底部放入硅胶（是一种干燥剂），再放入铁钉，用棉花团堵住试管口，使铁钉和干燥空气接触；试管③先放入一根铁钉，趁热倒入煮沸的蒸馏水（已赶出原先溶解在蒸馏水中的空气）浸没铁钉，再加上一层植物油，使铁钉不能跟空气接触；试管④中放入铁钉注入食盐水，使铁钉和空气及食盐水接触；试管⑤放入相连的铁钉和锌片，注入自来水，浸没铁钉和锌片；试管⑥放入相连的铁钉和铜丝，注入自来水，浸没铁钉和铜丝．把6支试管放在试管架上，几天后观察铁钉被腐蚀的情况．（1）上述实验中铁钉发生了电化学腐蚀的是（填试管序号）；在电化学腐蚀中，负极反应是．（2）从铁钉被腐蚀的情况可知引起和促进铁钉被腐蚀的条件是．（3）为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是（答两种方法）．31．二甲醚（DME）一种清洁的替代燃料，不含硫，不会形成微粒，而且与汽油相比，排放的NO2更少，因此是优良的柴油机替代燃料．工业上利用一步法合成二甲醚的反应如下（复合催化剂为CuO/ZnO/Al2O2）：2CO（g）+4H2（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣204.7kJ/mol．（1）600℃时，一步法合成二甲醚过程如下：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=﹣100.46kJ/mol2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3=﹣38.7kJ/mol则△H2= ．（2）以DME为燃料，氧气为氧化剂，在酸性电解质溶液中用惰性电极制成燃料电池，则通入氧气的电极是电源的（填正、负）极，通DME的电极反应为．32．A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易传热的气球．关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充人A、B中，反应起始时，A、B的体积均为V L．（已知：2NO2⇌N2O4；△H＜0．忽略气球材料对平衡移动的影响）（1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是v（A）v （B）（填“＞”、“＜”、“=”）；若打开活塞K2，气球B将（填：变大、变小、不变）．（2）若在A、B中再充人与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率α（A）将（填增大或减小、不变，下同）；若通人等量的Ne气，则达到平衡时A中NO2的转化率将，B中NO2的转化率将．（3）室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，中的颜色较深．33．碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用．请回答下列问题：（1）用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染．例如：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJ•mol﹣1CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2若2mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为1734kJ，则△H2= ；（2）据报道，科学家在一定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁．其反应如下：Fe2O3（s）+3CH4（g）⇌2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）△H＞0①若反应在5L的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少3.2g．则该段时间内CO的平均反应速率为．②若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是（选填序号）a．CH4的转化率等于CO的产率b．混合气体的平均相对分子质量不变c．v（CO）与v（H2）的比值不变d．固体的总质量不变③该反应达到平衡时某物理量随温度变化如图所示，当温度由T1升高到T2时，平衡常数K A K B（填“＞”、“＜”或“=”）．纵坐标可以表示的物理量有哪些．a．H2的逆反应速率b．CH4的体积分数c．混合气体的平均相对分子质量．2015-2016学年浙江省嘉兴市桐乡高级中学高二（上）期中化学试卷（普通班）参考答案与试题解析一、选择题1．化学与生产、生活密切相关．下列叙述中，不正确的是（）A．在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多，危害更大B．用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，原理不同C．钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀D．在铜的精炼装置中，通常用粗铜作作阳极，精铜作阴极【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【专题】电化学专题．【分析】A、电化学腐蚀比化学腐蚀快；B、活性炭有吸附作用；C、铜活泼性比氢弱；D、在铜的精炼装置中，通常用粗铜作作阳极，精铜作阴极；【解答】解：A、电化学腐蚀加速负极金属被腐蚀，比化学腐蚀快，危害更大，故A正确；B、活性炭有吸附作用而导致能漂白，臭氧有强氧化性而导致有漂白作用，原理不同，故B 正确；C、铜活泼性比氢弱，不能发生析氢腐蚀，故C错误；D、在铜的精炼装置中，通常用粗铜作作阳极，精铜作阴极，电解质是含有铜离子的盐溶液，故D正确；故选C．【点评】本题涉及原电池和电解池的工作原理以及金属的腐蚀和防护知识，属于综合知识的考查，难度不大．2．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程的示意图如下：下列说法正确的是（）A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程【考点】真题集萃．【分析】由图可知反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，CO与O在催化剂表面形成CO2，不存在CO的断键过程，以此解答该题．【解答】解：A．由图可知反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故A错误；B．由图可知不存在CO的断键过程，故B错误；C．CO与O在催化剂表面形成CO2，CO2含有极性共价键，故C正确；D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O反应的过程，而不是与氧气反应，故D错误．故选C．【点评】本题为2015年考题，侧重于化学反应原理的探究的考查，题目着重于考查学生的分析能力和自学能力，注意把握题给信息，难度不大．3．下列说法不正确的是（）A．外界条件相同时，放热反应的速率一定大于吸热反应的速率B．化学反应中的能量变化可表现为热量的变化C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应D．CaO+H2O═Ca（OH）2反应过程中，旧键断裂吸收的能量小于新键形成释放的能量【考点】吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A．放热反应的活化能可能吸热反应的高；B．化学反应中的能量变化形式有多种，如光能、声能、电能等，但通常表现为热量的变化；C．如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，在反应中有一部分能量转变为热能的形式释放，这就是放热反应；D．CaO+H2O═Ca（OH）2反应放热．【解答】解：A．放热反应的活化能可能吸热反应的高，速率可能小，故A错误；B．化学反应中的能量变化形式有多种，如光能、声能、电能等，但通常表现为热量的变化，其它各种形式的能量有时和热能的变化相伴发生，所以化学反应中的能量变化可表现为热量的变化，故B正确；C．根据能量守恒定律，反应必释放或吸收能量．如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，在反应中有一部分能量转变为热能的形式释放，这就是放热反应，故C正确；D．CaO+H2O═Ca（OH）2反应放热，旧键断裂吸收的能量小于新键形成释放的能量，故D正确．故选A．【点评】本题考查化学反应中的能量变化，解析该题的关键在于理解化学反应吸热、放热的本质，平时学习概念时需理解记忆，难度不大．4．已知H﹣H键能为436kJ•mol﹣1，H﹣N键能为391kJ•mol﹣1，根据化学方程式：N2+3H2⇌2NH3△H=﹣92.4kJ•mol﹣1；则N≡N键的键能是（）A．431kJ•mol﹣1B．946kJ•mol﹣1C．649kJ•mol﹣1D．869kJ•mol﹣1【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】反应热=反应物的总键能﹣生成物的总键能，据此计算．【解答】解：已知：H﹣H键能为436kJ/mol，H﹣N键能为391kJ/mol，令N≡N的键能为x，对于反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol，反应热=反应物的总键能﹣生成物的总键能，故x+3×436kJ/mol﹣2×3×391kJ/mol=﹣92.4kJ/mol，解得：x=946kJ/mol，故选B．【点评】本题考查反应热的有关计算，难度中等，掌握反应热与键能的关系是关键．5．已知：CH3CH2CH2CH3（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2 878kJ/mol（CH3）2CHCH3（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2 869kJ/mol下列说法正确的是（）A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B．正丁烷的稳定性大于异丁烷C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多【考点】吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A．产物相同，能量高的放出的热量多；B．能量越低越稳定；C．正丁烷的能量大于异丁烷的能量；D．正丁烷和异丁烷是同分异构体．【解答】解：A．根据能量守恒结合题意知，正丁烷的能量大于异丁烷的能量，故A错误；B．正丁烷的能量大于异丁烷的能量，能量越大，物质越不稳定，所以正丁烷的稳定性小于异丁烷的稳定性，故B正确．C．正丁烷的能量大于异丁烷的能量，再根据能量守恒得，异丁烷转化为正丁烷的过程是一个吸热过程，故C错误．D．正丁烷和异丁烷是同分异构体，所以含有的氢原子数相同，即碳氢键相同，故D错误．故选B．【点评】本题考查了能量转化的原因、分子的结构等知识点，难度不大，明确物质储存的能量与物质的稳定性的关系．6．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（）A．电子沿着盐桥从锌电极流向铜电极B．盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移C．电流从锌电极通过电流计流向铜电极D．铜电极上发生的电极反应是2H++2e﹣═H2↑【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】该原电池中，较活泼的金属作负极，负极上失电子发生氧化反应；较不活泼的金属作正极，正极上得电子发生还原反应；电子从负极沿导线流向正极，盐桥中的阴离子向硫酸锌溶液中迁移，阳离子向硫酸铜溶液中迁移．【解答】解：A、该原电池中较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，电子从锌电极通过检流计流向铜电极，不经过盐桥，故A错误；B 、原电池放电时，盐桥中的阴离子向硫酸锌溶液中迁移，阳离子向硫酸铜溶液中迁移，故B 正确；C 、原电池放电时，锌作负极，铜作正极，电流从铜电极通过电流计流向锌电极，故C 错误；D 、原电池放电时，铜作正极，铜离子得电子发生还原反应在铜极上析出，电极反应式为Cu 2++2e ﹣=Cu ，故D 错误；故选B ．【点评】本题考查了原电池原理，难度不大，明确原电池放电时盐桥中阴阳离子的移动方向．7．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）A ．在强碱性溶液中，次氯酸钠将Mn 2+氧化成MnO 2：Mn 2++ClO ﹣+H 2O═MnO 2↓+Cl ﹣+2H +B ．用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管：Ag+NO 3﹣+4H +═Ag ++NO↑+2H 2OC ．向FeBr 2溶液中通入过量的Cl 2：2Fe 2++2Br ﹣+2Cl 2═2Fe 3++Br 2+4Cl ﹣D ．用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：2Cl ﹣+2H 2O H 2↑+Cl 2↑+2OH ﹣【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A ．碱性溶液中不可能生成氢离子；B ．电荷不守恒；C ．氯气足量，溴离子、二价铁离子均被氧化；D ．用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液，生成氢氧化钠、氯气和氢气．【解答】解：A ．在强碱性溶液中，次氯酸钠将Mn 2+氧化成MnO 2，离子方程式：ClO ﹣+Mn 2++2OH﹣=MnO 2+Cl ﹣+H 2O ，故A 错误；B ．用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管，离子方程式：3Ag+NO 3﹣+4H +═3Ag ++NO↑+2H 2O ，故B错误；C ．向FeBr 2溶液中通入过量的Cl 2，离子方程式：2Fe 2++4Br ﹣+3Cl 2═2Fe 3++2Br 2+6Cl ﹣，故C错误；D ．用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：2Cl ﹣+2H 2O H 2↑+Cl 2↑+2OH ﹣，故D 正确；故选：D ．【点评】本题考查了离子方程式的书写，题目难度中等，明确反应的实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响．8．下列对化学反应的认识正确的是（ ）A ．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变B ．如果某化学反应的△H 和△S 均小于0，则反应一定能自发进行C ．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成D ．所有的吸热反应一定要在加热的条件下才能进行【考点】化学反应的实质；吸热反应和放热反应．【专题】基本概念与基本理论；化学反应中的能量变化．【分析】A 、化学反应过程中，分子的种类一定改变，数目不一定发生改变；B 、根据△G=△H﹣T•△S＜0反应自发进行判断；C、化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成；D、反应吸热还是放热与反应条件没有必然联系．【解答】解：A、化学反应过程中，分子的种类一定改变，数目不一定发生改变，如氢气和氯气反应生成氯化氢，故A错误；B、如果某化学反应的△H和△S均小于0，低温时△G=△H﹣T•△S＜0，反应自发，故B错误；C、化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，因此化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成，故C正确；D、有些吸热反应不需要加热也能进行，如氢氧化钡晶体和氯化铵的反应，故D错误；故选C．【点评】本题考查了化学反应的实质和化学能与热能，难度不大，注意反应吸热还是放热与反应条件没有必然联系．9．下列说法正确的是（）A．氯化钠固体不导电，所以氯化钠是非电解质B．向纯水中加入碳酸钠能使水的电离平衡正向移动，水的离子积增大C．如右图研究的是铁的吸氧腐蚀，实验中红色首先在食盐水滴的中心出现D．常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）的△H＜0△S＜0 【考点】电解质与非电解质；金属的电化学腐蚀与防护；焓变和熵变．【分析】A．溶于水或者熔融状态下能够导电的化合物是电解质；B．水的离子积只受温度影响；C．食盐水周围液体少，氧气量多，所以红色首先在食盐水滴的周围出现；D．该反应能自发进行，且△S＜0，应满足△H﹣T•△S＜0，据此判断焓变值．【解答】解：A．氯化钠溶于水或者熔融状态下能够导电，属于电解质，故A错误；B．水的离子积只受温度影响，温度不变，水的离子积不变，故B错误；C．食盐水周围液体少，氧气量多，所以红色首先在食盐水滴的周围出现，故C错误；D．常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）=4Fe（OH）3（s）能自发进行，应满足△H﹣T•△S＜0，该反应为熵减反应，即△S＜0，说明是放热反应，△H＜0，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了电解质判断、水的离子积影响因素、钢铁的吸氧腐蚀、反应自发进行的判断依据，题目综合性强，难度中等，侧重考查学生对基础知识掌握的熟练程度．10．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是（）A．反应CH4+H2O3H2+CO，每消耗1mol CH4转移12mol电子B．电池工作时，CO32﹣向电极B移动C．电极B上发生的电极反应为O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣D．电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2O【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】甲烷和水经催化重整生成CO和H2，反应中C元素化合价有﹣4价升高到+2价，H 元素化合价由+1价降低到0价，原电池工作时，CO和H2为负极反应，被氧化生成二氧化碳和水，正极为氧气得电子生成CO32﹣，以此解答该题．【解答】解：A．反应CH4+H2O3H2+CO，C元素化合价有﹣4价升高到+2价，H元素化合价由+1价降低到0价，每消耗1molCH4转移6mol电子，故A错误；B．电池工作时，CO32﹣向负极移动，即向电极A移动，故B错误；C．B为正极，正极为氧气得电子生成CO32﹣，反应为O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣，故C正确；D．电解质没有OH﹣，负极电极A反应为H2+CO+2CO32﹣﹣4e﹣=H2O+3CO2，故D错误．故选C．【点评】本题考查了化学电源新型电池，明确原电池中物质得失电子、电子流向、离子流向即可解答，难点是电极反应式书写，要根据电解质确定正负极产物，难度中等．11．常温下用石墨作电极，电解100ml 0.1mol/L的硝酸铜和0.1mol/L的硝酸银组成的混合溶液，当阴极上生成的气体体积为0.112L时（标准状况），假设溶液体积不变，下列说法正确的是（）A．阳极上产生0.025mol的O2B．电解过程中总共转移0.2mol的电子C．所得溶液中的C（H+）=0.3mol/LD．阴极增重1.08g【考点】电解原理．【分析】用石墨作电极，电解100ml 0.1mol/L的硝酸铜和0.1mol/L的硝酸银组成的混合溶液，阳极上放电的离子为氢氧根离子，阴极上放电的离子为银离子、铜离子、氢离子，依据电极得失电子守恒计算．【解答】解：100ml 0.1mol/L的硝酸铜和0.1mol/L的硝酸银组成的混合溶液，含有银离子、铜离子各0.01mol，用石墨作电极电解混合液，阴极上生成的气体体积为1.12L（0.05mol）说明银离子、铜离子放电完全，溶液中的氢离子放电，阳极为氢氧根离子放电，电极反应式阳极：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；阴极：Ag++e﹣=Ag；Cu2++2e﹣=Cu；2H++2e﹣=H2↑，转移电子数：Ag++e﹣=Ag； Cu2++2e﹣=Cu； 2H++2e﹣=H2↑，0.01 0.01 0.01 0.01 0.02 0.01 0.01 0.01 0.005共转移电子数0.01+0.02+0.01=0.04（mol）4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑0.04 0.04 0.01A.4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，转移0.04mol电子生成0.01mol氧气，故A错误；。
浙江省桐乡市高一化学上学期期中考试试题新人教版
考生注意：1、考试范围：《化学1》第一专题和第二专题2、总分100分，时间90分钟。
3、原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5一、选择题：请将唯一正确答案填入答卷中，本题共25题，每题2分，共50分。
1、想一想：Ba(OH)2（固体）、CuSO 4（固体）、CH 3COOH （液态）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类 （ ）A 、75％的酒精溶液B 、HCl(气态)C 、Fe(OH)3胶体D 、豆浆2、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如右图所示，则下列化学反应属于3 区域的是（ ）A ．Cl 2＋2KBr Br 2＋2KCl B ．2NaHCO 3 Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑C ．4Fe(OH)2+O 2+2H 2O 4Fe(OH)3D ．2Na 2O 2+2CO 2 2Na 2CO 3+O 23、我国稀土资源丰富。
下列有关稀土元素144 62Sm 与150 62Sm 的说法正确的是 （ ）A ．144 62Sm 与150 62Sm 互为同位素B ．144 62Sm 与150 62Sm 的质量数相同C ．144 62Sm 与150 62Sm 是同一种核素 D ．144 62Sm 与150 62Sm 的中子数相同4、盐是一类常见物质，下列物质可与其他物质直接反应生成盐的组合是（ ）①金属单质 ②碱性氧化物 ③碱 ④盐 ⑤酸性氧化物 ⑥酸[A ．只有①②③B ．只有①④⑥C ．只有②⑤⑥D ．全部5、下列物质的分类正确的是 （ ）6、下列叙述正确的是 （ ）A 、摩尔是国际上规定的七个基本物理量之一B 、不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等C 、一定温度、压强下，各种气态物质分子间距近似相等D 、每摩尔物质只能含有阿弗加德罗常数个分子8、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）A、钠的熔点低B、钠的密度比水小C、钠的硬度小D、钠与水的反应是显著的放热反应9、归纳与推理是化学学习常用的方法。
浙江省桐乡市凤鸣高级中学2017-2018学年高一上学期期
桐乡市凤鸣高级中学2017学年第一学期期中考试高一年级化学试卷考生须知：全卷分试卷和答卷。
试卷共5页，有两大题，32小题，满分100分，考试时间90分钟。
相对原子质量；H －1 C －12 N －14 O －16 Na －23 S －32 Cl －35.5 K －39 Fe －56 Cu －64 Ba －137 Mn －55一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分） 1.下列属于酸性氧化物的是（ ） A ．CO 2B ．CaOC ．K 2SO 4D ．NaOH2.海水中含有大量的化学元素，自然界中的有些元素主要存在于海水中。
下列元素中，被称为“海洋元素”的是（ ）A ．氮B ．硫C ．溴D ．氯 3.下列物质中不能使淀粉碘化钾试纸变蓝色的是（ ） A ．溴水 B ．食盐水 C ．新制氯水 D ．碘水 4.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔现象的是（ ）A. 盐酸B. 食盐溶液C. 氢氧化铁胶体D. 碘的酒精溶液 5.完成如表实验所需选择的装置或仪器都正确的是（ ）6.下列类型的反应中，一定发生电子转移的是（ ）A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应 7.在实验室中，通常将金属钠保存在（ ） A ．水中 B ．煤油中C ．四氯化碳中D ．汽油中8.气体的体积主要由什么因素决定的（）①气体分子的大小②气体分子数的多少③气体分子间的平均距离④气体分子相对分子质量．A．①② B．①③ C．②③ D．②④9.十九世纪末，开始揭开原子内部的秘密，最早发现电子的科学家是（）A．英国的道尔顿 B．英国的卢瑟福C．丹麦的玻尔D．英国的汤姆生10.下列有关Na2CO3和NaHCO3比较中，不正确．．．的是（）A．热稳定性： Na2CO3＞NaHCO3B．相同温度下，0.1mol•L-1盐溶液的碱性： Na2CO3＞NaHCO3C．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应放出气体的量：Na2CO3＜NaHCO3D．相同温度下，0.1mol•L-1两种溶液分别与0.1mol•L-1HCl反应的剧烈程度：Na2CO3＞NaHCO3 11.在2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，则此溶液中Ca2+离子的物质的量是( )A．0.5 molB．1.0 molC．2.0 molD．3.0 mol12. 实验室用浓盐酸制C12时，往往会含有HCl气体，要除去C12中混有的少量HCl气体，可将气体通人( )A．苛性钠溶液 B．饱和NaHCO3溶液C．澄清石灰水 D．饱和氯化钠溶液13.下列离子方程式书写正确的是（）A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32﹣═CO2↑+H2OB．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓C．钠与水反应：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑D．氯气与水反应：Cl 2+H2O H++Cl﹣+HClO14.氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。
浙江省桐乡市凤鸣高级中学2017-2018学年高一化学下学期期中试题(含答案)
浙江省桐乡市凤鸣高级中学2017～2018学年下学期高一期中考试化学试卷考生须知：全卷分试卷和答卷。
试卷共 5 页，2大题，31小题，满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.下列属于碱的是A.HClOB.C02C.Na 2C03D.Ca(OH)22．下列仪器名称为“分液漏斗”的是A B C D 3．下列属于非电解质的是 A ．葡萄糖B ．氢氧化钠C ．氯化钾D ．铁4．下列分散系属于悬浊液的是A ．牛奶B ．蔗糖溶液C ．泥浆水D ．氢氧化铁胶体5．下列属于物理变化的是A ．煤的气化B ．天然气的燃烧C ．烃的裂解D ．石油的分馏6.下列说法不正确的是A.S02是引起酸雨的主要原因之一B.高压钠灯常用于道路的照明C.工业上用饱和石灰水制备漂白粉D.金属镁常用来制造信号弹和焰火 7．下列表示正确的是A ．氯化钠的电子式：Na ︰Cl ︰‥‥B ．二氧化碳的结构式：O —C —OC ．S 2—的结构示意图：16D ．葡萄糖的分子式：C 6H 12O 68．下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是A．NH3B．SO2C．HCl D．CO29．下列反应中能产生二氧化硫的是A．氧化铜和稀硫酸反应B．亚硫酸钠和氧气反应C．三氧化硫和水反应D．铜和热的浓硫酸反应10．下列实验操作能达到实验目的的是A．向某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－B．将SO2通入品红溶液，溶液褪色，证明SO2具有氧化性C．金属钠着火可用沙子覆灭D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl211. 下列物质中只含共价键的是A．MgCl2 B．NaOH C．HCl D．CH3COONa12．下列说法正确的是A．C5H12共有三种同分异构体B．CH3CH2Br 与 BrCH2CH2Br 互为同系物C．CH3COOH 和 CH3OOCH 是同一物质D．CH3CH2CH2CH（CH3）CH3的名称是 4-甲基戊烷13．在一定条件下，可逆反应X(g)+2Y(g)2Z(g) △H = —a kJ·mol—1，达到化学平衡时，下列说法一定正确的是A．反应放出a kJ热量B．X和Y的物质的量之比为1：2C．反应物和生成物的浓度都不再发生变化D．X的正反应速率等于Z的逆反应速率14．下列离子方程式不正确．．．的是A．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO2＋OH‾===HCOˉ3B．金属钠和水反应Na＋2H2O===Na+＋2OH－＋H2↑C．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2+＋H2O2＋2H+===2Fe3+＋O2↑＋2H2OD．三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应SO3＋Ba2+＋H2O===BaSO4↓＋2H+15．下列说法正确的是A．正丁烷和异丁烷均有两种一氯取代物B ．乙烯和苯都能与H 2发生加成反应，说明二者的分子中均含碳碳双键C ．乙醇与金属钠能反应，且在相同条件下比水与金属钠的反应更剧烈D ．CH 3CO 18OH 和C 2H 5OH 发生酯化反应的有机产物是CH 3CO 18OC 2H 516. 巴豆酸的结构简式为CH 3—CH ＝CH —COOH ，现有① 氯化氢；② Br 2—CCl 4溶液；③ 纯碱溶液；④ 乙醇；⑤ 酸性高锰酸钾溶液；试根据其结构特点判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质是A ．只有②④⑤ B．只有①③④⑤ C．只有①②③④ D．全部 17．银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn ＋Ag 2O ＋H 2O===Zn(OH)2＋2Ag ， 其工作示意图如下。
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桐乡市凤鸣高级中学2016学年第一学期期中考试高一年级化学试卷考生须知：全卷分试卷和答卷。
试卷共 6 页，有2大题，32 小题，满分100分，考试时间 90分钟。
本卷可能用到的相对原子质量：H—1；C —12；O—16； N—14；S—32；Cl—35.5； Na—23；Mg —24一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1.下列广告用语在科学性上没有错误的是A、这种饮料中不含任何化学物质B、这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何微粒C、这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素D、没有水就没有生命2. 人类对原子结构的认识是逐渐深入的，下列科学家与提出的原子结构理论对应的是A.汤姆生实心球模型B.道尔顿电子在稳定的轨道上运动C．卢瑟福带核的原子结构模型 D.波尔葡萄干面包式模型3.某风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。
O2就是一种空气负离子，其摩尔质量为A．32g B．33gC．33 g·molˉ1 D．32 g·molˉ14.据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。
下列说法正确的是A．42He原子核内含有4个质子 B．32He和42He互为同位素C．32He原子核内含有3个中子 D．42He的核外电子层数为2个电子层5. 下列各物质的化学式、名称（或俗名）、分类都正确的是A．FeO 氧化铁碱性氧化物 B．Na2CO3 小苏打盐C．KAl(SO4)2·12H2O 明矾盐 D．CuSO4 硫酸铜酸6. 下列说法中错误的是A、物质的聚集状态不同主要是构成物质的基本粒子间的距离不同B、CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质C、碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物D、1828年，德国化学家维勒合成了尿素，开启了人工合成有机物的序幕7、能区分胶体和溶液的方法是A.静置，有沉淀现象的是胶体B.有丁达尔现象的是胶体C.能透过滤纸的是溶液D.用肉眼观察，均匀透明的是溶液8在下图所示的装置中，若灯泡发亮，则广口瓶内的物质A可以是A．硝酸钾晶体 B.蔗糖晶体 C．酒精 D.氯化钠溶液9、设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A、1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为N AB、标准状况下，18g水含有电子数为8N AC、标准状况下，含有氢原子个数为N A的氢气体积约为22.4LD、常温常压下，32g的O3含有的原子数为2N A10.下列溶液与20mL 1 mol·L—1 NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是A．10 mL 0.5 mol·L—1 Cu(NO3)2溶液 B．5 mL 0.8 mol·L—1 Al(NO3)3溶液C．10 mL 2 mol·L—1 AgNO3溶液 D．10 mL 1 mol·L—1 Mg(NO3)2溶液11. 下列关于氯水的叙述，正确的是A．向氯水中加入硝酸银，有白色沉淀产生 B．新制氯水中加入石蕊溶液，溶液变红C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D．新制氯水中只含Cl2和H2O分子12.在K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，已知Fe3＋的物质的量浓度为0.1mol/L，而SO42—的物质的量浓度为0.3mol/L，则混合液中K＋的物质的量浓度为A．0.15mol/L B．0.3mol/L C．0.45mol/L D． 0.6mol/L 13. 已知自然界氧的同位素有16O，17O，18O，若氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有A 3种B 6种C 9种D 12种14.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液15.下列四组实验，根据实验事实得出的结论，正确的是A．在某试液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，取该白色沉淀加稀硝酸不溶解——原未知试液中一定含有SO42-B．某未知气体在空气中燃烧，其产物能使无水CuSO4变蓝色——原气体一定是H2C．在某未知试液中滴加盐酸产生无色气体，将该气体通入足量澄清石灰水中得白色沉淀——原未知试液中一定含有CO32-D．在某未知试液中加入浓的NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体——原未知试液中一定含有NH4+16.用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，放在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，火焰的颜色呈紫色，下列说法正确的是A．该溶液中阳离子只有钾离子B．该溶液中一定含有钠离子C．该溶液中可能含有钾离子，但一定含有钠离子D．该溶液中可能含有钠离子，但一定含有钾离子17．为了验证NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，下列实验及判断中，正确的是A．加热，观察是否有气体放出B．溶于水后加石灰水，看有无沉淀C．溶于水后加BaCl2溶液，看有无沉淀D．加热后称量，看质量是否变化18.实现下列变化，一定．．要加入其它物质作还原剂的是A．Na2SO3→Na2SO4 B．Cl2→NaClC．FeCl3→FeCl2 D．NaHCO3→CO219.下列物质,既能由金属和氯气反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是A．CuCl2 B．FeCl2C．FeCl3 D．AlCl320. 向含有NaBr和KI的混合溶液中通入过量氯气充分反应后将溶液蒸干，并灼烧所得物质，最后剩余的固体是A．KCl和NaCl B．NaCl和I2C．KCl和NaBr D． NaCl和KI21.为了除去KCl固体中少量MgSO4和CaCl2杂质，须进行下列六项操作，正确的次序是①加水溶解②加热蒸发得到晶体③加入过量BaCl2溶液④加入过量盐酸⑤加入过量K2CO3⑥过滤A．①⑤③⑥④② B．①⑤③④⑥②C．①③④⑥⑤② D．①③⑤⑥④②22.下面关于金属钠的描述正确的是A．高压钠灯发出的黄光透雾能力强，常用于道路和广场照明。
B．钠离子和钠原子都具有较强的还原性C．钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中还原出来D．钠和钾的合金在室温下呈固态，可作原子反应堆的导热剂23.如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。
甲瓶中所盛的试剂可能是①浓H2SO4②NaOH溶液③KI溶液④饱和NaCl溶液A、②B、②③C、①②③D、①②④24.下列物质与其用途相符合的是①ClO2——做消毒剂②AgBr——人工降雨③AgI——制胶卷，感光纸④14C——考古断代⑤淀粉——检验I2的存在⑥Na2CO3——治疗胃酸过多A、①④⑤B、①②③④⑤C、①④⑤⑥D、全部25.已知下列离子在酸性溶液中的还原性强弱顺序为：SO2＞I-＞Fe2+＞H2O2＞Cl-，则下列反应不可能发生的是A.SO2+H2O2=H2SO4B.I2+2Fe2+=2I-+2Fe3+C.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+D.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI二、填空简答题26.（6分）根据要求写方程式：（1）碳酸氢钠的电离方程式：（2）新制氯水久置酸性增强：（3）工业制氯气27.（6分）（1）某金属氯化物MCl2 40.5g，含有0.6molCl-。
则该氯化物的摩尔质量为（2）含有相同分子个数的SO2和SO3，其质量比为（3）现有标准状况下的氮气5.6g，其体积为28.（6分）实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式如下:KMnO4+ HCl(浓)--- KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O(1)在该反应中,氧化剂是_________,氧化产物是_____________。
(2)配平该方程式(3)当有0.10mol电子发生转移时,被氧化的HCl的物质的量是 _____________。
29.（8分）用无水Na2CO3固体配制220 mL 0.2000 mol·L-1的溶液。
请回答：（1）在配制过程中除了烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是。
（2）称量时，需要Na2CO3固体的质量是（2）定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。
（3）下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏低的是。
A．称取相同质量的Na2CO3·10H2O固体进行配制B．定容时俯视容量瓶的刻度线C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制30.（10分）下图是实验室制取Cl2并以纯净、干燥的Cl2为原料进行特定反应的实验装置图：（1）写出A中的反应方程式：。
（2）C中盛装的液体是，D中盛装的液体是。
（3）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃E处的酒精灯。
E装置内盛有铁粉，写出E装置中反应的化学方程式：。
（4）E处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是。
（5）该装置的设计存在不合理之处，请加以改正31.（10分）金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。
如图甲、乙所示分别来完成下列实验：(1)现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有Ca(HCO3)2溶液的烧杯中加入一小块金属钠。
下列现象描述正确的是(填字母)。
A.钠浮在液面上，并四处游动，最后消失B.钠熔化成一个光亮的小球C.反应开始后，溶液由无色变红色D.恢复到室温时，烧杯底部有固体物质析出(2)请补充并完成甲实验中从试剂瓶中取出钠→向烧杯投入钠的有关操作：用镊子从试剂瓶中取出一小块钠→_______________________________→用镊子夹取切好的金属钠投入到盛有Ca(HCO3)2溶液的烧杯中。
(3)某学生用镊子夹住一块钠，按图乙所示方法来收集产生的气体，但钠很快脱落，实验没有成功。
可能的原因是__________________________________。
(4)钠与水反应的化学方程式为。
在反应过程中，若生成标准状况下224 mL的H2，则转移的电子的物质的量为。
32.（4分）取NaHCO3、Na2CO3的混合物29.6g，加热到质量不再改变为止，剩下残渣26.5g。
(1)该混合物中NaHCO3的质量是 g(2) NaHCO3与Na2CO3的物质的量的比为桐乡市凤鸣高级中学2016学年第一学期期中考试高一年级化学试卷参考答案一、选择题（每个2分，共50分）二、填空题26.（每空2分,条件没写或写错扣一分，共6分）（1）NaHCO3==Na++HCO3-（2）2HClO==2HCl +O2（3）2NaCl + 2H2O ==2NaOH + H2 + Cl2 (条件：电解)27. （每空2分，单位漏写或错写扣1分，共6分）（1）135g.mol-1(2)4:5(5)4.48L28．（共6分）（1） KMnO4 Cl2各1分（2） 2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5 Cl2↑+ 8 H2O 2分（3） 0.1mol 2分29. （每空2分，共10分）（1）250ml容量瓶、胶头滴管各1分，共2分（2）5.3g（3）用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液凹液面正好与刻度线相切（4） A C30. (共10分)（1）MnO2 + 4HCl == MnCl2 +Cl2 + 2H2O （条件：加热） 2分（2）饱和食盐水浓硫酸各1分，共2分（3） 2Fe + 3Cl2 == 2FeCl3（条件：点燃） 2分（4）长颈漏斗中液面上升 2分（5）无尾气处理装置 2分31. （每空2分，共10分）（1）A B D（2）用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切下一块绿豆大小的钠粒，并将多余的钠放回试剂瓶中（3）钠熔点低，反应放热使其融化（4） 2Na +2H2O ==2NaOH + H20.02mol32（每空2分，共4分）（1）8.4（2）1：2。