溶液组成的表示方法复习课程
第二节溶液组成的表示(共10张PPT)
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3下列说法正确的是( )C
A．溶质必须是固体
B．只有水才能做溶剂
C （例1如），在施1．用00农g外水药中时界溶，解药条2液0件g过食浓盐不，，就变所要得毒时溶害液农，的作质溶物量；分液数长为20期% 密封设置，溶质和溶剂不会分离出来
例1 从一瓶氯化钾溶液中取出20 g溶液，蒸干后得到2.
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1．已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数。
例1 从一瓶氯化钾溶液中取出20 g溶液，蒸干后得到2.8 g氯化钾固体，
试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。
解：溶液的质量= 20g
溶质的质量
溶液的溶质质量分数（ω）=
×100% 20g
= 14%
答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。
学生练习课本P164第2题
溶稀质了的 ，质就量不能= 1杀7死g 害+ 1虫g、=病1菌8 。g
A∵．10等0 g于硫2酸0%铜B溶．液大中于溶2解0%了1C．g无小水于硫20酸%铜 D而．且无完法全判溶断解了
∵溶质质量= 20g 溶剂的质量 =100g 例3下如列，说施法用正农确药的时是，(药液)过浓，就要毒害农作物；
那把么溶溶 液质区的分质为量浓分溶数液为和稀ω 溶= 液的分法比较粗略，只表示溶液中溶质含量的多少，而不能准确的表明一定量的溶液里含有多少溶质。
100g
，则取出的溶液
溶质质量分数变为2% 解A．：稀20硫%酸的1B00．溶医液用中酒精 C．浓盐酸 D．碘酒溶液
解 1、（什3） 么的 是说 溶法 质是 的错 质误 量的分数
8那g么氯溶化质钾质固量体分，数试为确ω定=这瓶溶液中溶质的质量分数。
溶液组成的表示方法 教案
溶液组成的表示方法教案一、教学目标1、知识与技能目标理解溶液组成的表示方法，包括溶质质量分数、物质的量浓度的概念。
掌握溶质质量分数、物质的量浓度的计算方法。
学会配制一定溶质质量分数和物质的量浓度的溶液。
2、过程与方法目标通过实验探究和计算练习，培养学生的动手能力、思维能力和解决实际问题的能力。
引导学生通过对比、分析等方法，深入理解溶质质量分数和物质的量浓度的区别与联系。
3、情感态度与价值观目标培养学生严谨的科学态度和实事求是的精神。
让学生体会化学知识在生活和生产中的重要应用，激发学生学习化学的兴趣。
二、教学重难点1、教学重点溶质质量分数和物质的量浓度的概念及计算。
配制一定溶质质量分数和物质的量浓度的溶液的步骤和操作要点。
2、教学难点物质的量浓度的概念及相关计算。
误差分析在溶液配制实验中的应用。
三、教学方法讲授法、实验法、讨论法、练习法四、教学过程（一）导入新课通过展示生活中常见的溶液，如生理盐水、糖水、酒精溶液等，引导学生思考如何准确表示溶液的组成。
（二）讲授新课1、溶质质量分数定义：溶质质量与溶液质量之比。
公式：溶质质量分数＝溶质质量／溶液质量 × 100%计算示例：将 20g 氯化钠溶解在 80g 水中，求所得溶液的溶质质量分数。
2、物质的量浓度定义：单位体积溶液中所含溶质的物质的量。
公式：物质的量浓度＝溶质的物质的量／溶液的体积单位：mol/L计算示例：配制 500mL 05mol/L 的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的质量是多少？3、溶质质量分数与物质的量浓度的换算推导换算公式：c ＝1000ρω ／ M （其中 c 为物质的量浓度，ρ 为溶液密度，ω 为溶质质量分数，M 为溶质的摩尔质量）实例换算：已知某硫酸溶液的溶质质量分数为 20%，密度为114g/cm³，求该溶液的物质的量浓度。
（三）实验探究1、配制一定溶质质量分数的溶液实验目的：学会配制一定溶质质量分数的溶液。
溶液组成的表示方法教案二
溶液组成的表示方法教案二教学目标：1.理解溶液组成的表示方法，包括质量分数、摩尔浓度等。
2.学会运用溶液组成的表示方法进行溶液的配制和计算。
3.培养学生的实验操作能力和数据分析能力。
教学重点：1.溶液组成的表示方法。
2.溶液的配制和计算。
教学难点：1.摩尔浓度的计算。
2.实验操作技能的培养。
教学准备：1.实验室用具：烧杯、量筒、滴定管、电子天平、玻璃棒等。
2.实验试剂：硫酸、氢氧化钠、氯化钠、蒸馏水等。
3.教学课件。
教学过程：一、导入1.复习溶液的概念，引导学生回顾溶液的组成。
2.提问：如何表示溶液的组成？二、讲解溶液组成的表示方法1.质量分数a.定义：溶液中溶质的质量与溶液总质量之比。
b.计算公式：质量分数=溶质质量/溶液总质量×100%c.举例说明：假设有10g水溶解了2g食盐，求溶液的质量分数。
2.摩尔浓度a.定义：溶液中溶质的物质的量与溶液体积之比。
b.计算公式：摩尔浓度=溶质的物质的量/溶液体积c.举例说明：假设有0.1mol的氢氧化钠溶解在100mL的水中，求溶液的摩尔浓度。
3.溶解度a.定义：在一定温度下，溶液中溶质的最大质量。
b.计算公式：溶解度=溶质质量/溶剂质量×100%c.举例说明：假设在25℃下，100g水中最多可以溶解36g氯化钠，求氯化钠的溶解度。
三、实验操作1.分组实验：配制不同浓度的硫酸溶液。
a.准备实验器材和试剂。
b.根据质量分数和摩尔浓度的计算公式，配制不同浓度的硫酸溶液。
c.观察实验现象，记录数据。
2.数据分析：计算各浓度硫酸溶液的质量分数和摩尔浓度。
四、课堂小结2.强调溶液配制和计算在实际应用中的重要性。
五、课后作业1.练习题：根据给出的溶液组成，计算质量分数、摩尔浓度和溶解度。
教学反思：1.讲解溶液组成的表示方法时，要结合实际例子，使学生更容易理解和掌握。
2.实验操作要规范，引导学生认真观察实验现象，记录数据。
3.数据分析要注重培养学生的逻辑思维能力和数据分析能力。
溶液组成的定量表示讲课用
（填“升高”“降低”“不变”） （填“升高”“降低”“不变”）。
复习回顾
1.把10克硝酸钾完全溶于90克水中， 则形成（ ）克溶液？ 100 2.若100克氯化钾溶液中水的质量为 89克,则氯化钾的质量为（ 11 ）克 3.把25克硫酸钠溶于（ 175 ）克 水中可形成200克硫酸钠溶液。
动动脑筋
A、溶液质量 C、溶剂质量 B、溶质质量
）
D、溶液和溶质的质量
6、你在家庭厨房做两个实验：
（1）将少量纯碱面放在手心，再浇上少量水， 你就会感到手心发烫； （2）用食盐代替纯碱面再做一下，你感到手 心不发烫。通过以上实践探究你会得出以下结 论： A、纯碱面溶于水，溶液温度会（ B、食盐溶于水，溶液温度会（ ） ）
我在两杯相同体积的水中分别加入一
勺糖、两勺糖，你知道哪个杯子里的 水甜吗 ？
•那就需要我们通过计算来证明， 你知道需要的公式是什么吗？
第二节 溶液组成的定量表示
知识目标
1、了解溶液组成的定量表示。 2、理解溶质的质量分数的含义。 3、能进行溶质的质量分数的简单运算。
能力目标
培养同学们分析能力和推导的思维方法
的食盐水，最多可得到食盐多少克？
你学到了什么
1、可用溶质的质量分数定量表 示溶液的组成。
2、
溶质的质量分数= 溶质的质量 溶液的质量 X100%
3、有关溶质的质量分数的简单运算。
情感目标
了解溶液在工农业生产和生活中的一般应用， 从而感受溶液给人类带来的好处。
溶质质量分数的定义：
溶质的质量与溶液质量 的比值叫做溶质的质量 分数
溶液的质量=溶质质量+溶剂的质量
公式: 溶质的质量分数=
=
P=
初中化学_第二节 溶液的定量表示( 一溶液组成的表示方法)教学设计学情分析教材分析课后反思
课题：鲁教版九年级化学第一单元溶液第二节《溶液组成的定量表示》一、溶液组成的表示方法教学设计：一、流程设计二、具体设计课题：鲁教版九年级化学第一单元溶液第二节《溶液组成的定量表示》一、溶液组成的表示方法学情分析：学生通过本单元第一节的学习，已经对溶液的组成、溶质和溶剂有了初步的认识。
在日常生活中学生都有过这样的体会：汤中加入的盐多了就咸，加少了就淡，而汤的咸或淡是由于一定量的汤中含食盐的量的多少决定的。
也就是说学生已经有了关于溶液“定量”的认识，但是这些认识在学生学习本节课之前还是模糊的和不规范的，本节课教学首先应是学生的这些模糊的认识变得清晰，将不规范的变为规范的。
比如：对于其中的变量容易把握不全，考虑溶质、溶剂、溶液三者的量的相互影响时容易顾此失彼。
另外，学生的计算能力也是影响本节内容学习的重要因素。
课题：鲁教版九年级化学第一单元溶液第二节《溶液组成的定量表示》一、溶液组成的表示方法效果分析：整节课以学生最熟悉的果汁入手，从品尝两种不同浓度的果汁甜度差异引发问题研究，通过找标签上的定量标识，到有数据可以自己计算，进而学生运用数学基础寻找多种计算方式，最后归一为化学学科中的溶质质量分数公式。
整节课以果汁为主线索，稀释果汁到不同浓度，又攻克了稀释问题的理解难点，利用微观分析角度突破图示表达溶液组成的难点和计算问题。
最后将稀释问题延伸到课下，为下一节课配制溶液的学习做好铺垫。
1、通过学生根据自己已有数学基础分析糖水的甜度，进而列举多种计算方式，是化解公式难度不可或缺的一步，否则学生对溶质质量分数公式的得出很突兀，甚至很反感，毕竟化学学科的计算是讲究一定生活实际应用价值的。
2、对于溶质质量分数公式的应用以及公式的变式练习，采用自选练习方式是一个较好的教学策略，学生不觉得是在上数学课，而且学生几乎对于含有实际意义的题目也不喜欢用公式固定下来，这样降低了本内容的难度。
3、稀释问题的解决采用微观分析和宏观计算方式，多数学生习惯分步计算，方程式的计算方法则成了易错点。
《溶液组成的定量表示》教案
《溶液组成的定量表示》教案一、教学目标1.知识与技能目标学生能准确理解溶质质量分数的概念，掌握其计算公式，并能熟练进行有关溶质质量分数的计算，包括已知溶质、溶剂质量求溶质质量分数，已知溶液质量和溶质质量分数求溶质、溶剂质量等。
学会配制一定溶质质量分数的溶液，熟悉实验步骤、仪器使用及误差分析。
2.过程与方法目标通过对溶质质量分数概念的探究与推导，培养学生分析问题、逻辑思维和归纳总结能力。
在配制溶液实验中，提高学生的动手实践、实验设计及数据处理能力，掌握控制变量法在实验中的应用。
3.情感态度与价值观目标体会定量研究在化学科学中的重要性，培养严谨的科学态度和精确的实验习惯。
了解溶液组成的定量表示在生产、生活中的广泛应用，如农业选种、医疗输液、工业配料等，增强学生学习化学的实用性感知和应用意识。
二、教学重难点1.教学重点溶质质量分数的概念及计算公式，能正确运用公式进行各类计算。
配制一定溶质质量分数溶液的实验步骤、仪器选择与操作要点，以及误差分析。
2.教学难点理解溶质质量分数概念中溶质、溶剂、溶液质量的关系，准确判断在不同情境下各量的取值。
针对配制溶液实验中的误差来源进行深入分析，如天平称量、量筒量取、溶液转移等环节可能出现的误差及对溶质质量分数的影响。
三、教学方法1.讲授法：清晰讲解溶质质量分数的概念、计算公式、推导过程，为学生构建扎实的理论基础，使学生对新知识有系统认识。
2.实验探究法：安排学生分组进行配制一定溶质质量分数溶液的实验，让学生在实践操作中深化对溶质质量分数的理解，掌握实验技能，直观感受溶液配制过程中的定量要求。
3.讨论法：组织学生对溶质质量分数计算例题、实验误差分析等问题开展小组讨论，激发学生思维活跃度，促进学生之间的交流协作，培养合作学习能力。
4.案例分析法：引入农业、医疗、工业等领域中溶液组成定量表示的实际案例，如农药稀释、生理盐水配制、化工产品合成中的溶液配比等，通过剖析案例，加深学生对知识应用的理解，提升解决实际问题的能力。
溶液组成的表示方法 教案
溶液组成的表示方法教案《溶液组成的表示方法教案》一、教学目标1、知识与技能目标（1）理解溶液组成的各种表示方法，如溶质的质量分数、物质的量浓度等。
（2）掌握溶质的质量分数和物质的量浓度的计算方法。
2、过程与方法目标（1）通过实验和计算，培养学生的观察能力、分析能力和解决问题的能力。
（2）让学生学会运用比较、归纳等方法对知识进行总结和概括。
3、情感态度与价值观目标（1）培养学生严谨的科学态度和实事求是的精神。
（2）激发学生学习化学的兴趣，体会化学知识在生活中的应用。
二、教学重难点1、教学重点（1）溶质的质量分数和物质的量浓度的概念及计算。
（2）溶液的稀释和混合问题中溶质质量或物质的量的守恒关系。
2、教学难点（1）物质的量浓度的概念及相关计算。
（2）溶液组成的不同表示方法之间的换算。
三、教学方法讲授法、讨论法、实验法、练习法四、教学过程1、导入新课通过展示生活中常见的溶液，如盐水、糖水、医用酒精等，提问学生如何描述这些溶液的组成，从而引出溶液组成的表示方法这一课题。
2、讲解溶质的质量分数（1）定义：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
（2）公式：溶质的质量分数＝溶质质量／溶液质量 × 100%（3）通过实例计算，让学生理解溶质的质量分数的计算方法。
例 1：将 10g 氯化钠溶解在 90g 水中，求所得溶液中溶质的质量分数。
解：溶质质量＝ 10g，溶液质量＝ 10g ＋ 90g ＝ 100g溶质的质量分数＝ 10g ／ 100g × 100% ＝ 10%3、讲解物质的量浓度（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质 B 的物质的量浓度。
（2）公式：物质的量浓度＝溶质的物质的量／溶液的体积符号：c(B) ＝ n(B) ／ V（3）单位：mol/L例 2：配制 500mL 01mol/L 的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的质量是多少？解：n(NaOH) ＝ c(NaOH) × V(NaOH) ＝ 01mol/L × 05L ＝ 005mol m(NaOH) ＝ n(NaOH) × M(NaOH) ＝ 005mol × 40g/mol ＝ 2g4、溶质的质量分数与物质的量浓度的换算（1）推导换算公式：c ＝1000ρω ／ M （其中 c 为物质的量浓度，ρ 为溶液的密度，ω 为溶质的质量分数，M 为溶质的摩尔质量）（2）通过实例进行换算练习。
九年级化学下册 第九单元《溶液》 复习课件
固体溶解度的表示方法——溶解度曲线 横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度
注：曲线下
方的点表示不 饱和溶液，其 纵坐标表示 100g溶剂中 实际溶解的溶 质质量，与溶 解度无关。
趋势、交点、分离、溶液状态
《溶液》复习课2
《溶液》复习课
提示：溶液部分内容是承接《金属》与 《酸碱盐》两部分核心内容的重要部分， 弄懂溶液部分就抓住了化学九下的关键！
一、基本概念复习
溶液的形成：溶液、悬浊液、乳浊液、 乳化、溶解过程 、饱和与不饱和溶液、 溶解度、溶解度曲线、溶质的质量分数
• 一种或几种物质分散到另一种物质里， 形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
三、饱和溶液、不饱和溶液与 浓溶液、稀溶液之关系
对于不同溶质的溶液 来说，浓溶液不一定 是饱和溶液，稀溶液 不一定是不饱和溶液。 对于同一种溶质来说， 在一定温度下，饱和 溶液比不饱和溶液浓。
四、溶解度
溶解性是指一种物质溶解在另一种 物质里的能力，而溶解度是溶解性 的定量表示方法。
20℃时，根据各物质在水中溶解度的大 小，可将物质的溶解性分为下列四类：
杂质的质量，所以还要减去杂质 的质量
（4）小华另设计了一个实验方案，即用 6g生铁粉与20%的硫酸铜溶液反应来分 析生铁中铁的含量。请你画出加入硫酸 铜溶液质量与固体质量变化关系的曲线。
(80,6.8)
• 悬浊液:固体小颗粒悬浮于液体里形成的 混合物.
• 乳浊液:小液滴分散到液体里形成的混合 物.
巩固练习一
1、把少量下列物质分别放入水中，充分 搅拌，可以得到溶液的是（ BD ）
A.面粉 B.氯化钠 C.汽油 D.蔗糖