吉林省长春外国语学校2020-2021学年高一下学期3月第一次月考化学(理)试题 Word版含答案
吉林长春外国语学校2021-2022学年高一下学期第一次月考化学试卷 Word版含答案
长春外国语学校2021~2022学年下学期高一班级第一次质量监测考试化学试卷出题人：杨春娜审题人：罗睿考生在答题前请认真阅读本留意事项及各题答题要求：1.本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答题卡，共4页。
满分100分，考试用时80分钟。
考试结束后，请将答题卡卷交回，试题卷自己保存。
2.答题前，请您务必将自己的班级、姓名、学号、考号用0.5毫米黑色签字笔填写在答题卡上。
3.请用0.5毫米的黑色签字笔将答案写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。
4.保持答题卷清洁、完整，严禁使用涂改液和修正带。
第Ⅰ卷选择题（共32分）1、下列不属于铵盐的共同性质的是[ ]A．易溶于水B．与苛性钠共热产生NH3C．都是晶体D．受热分解都产生NH32、下列组合中不行能形成喷泉的是 [ ]A. HCl和H2OB. O2和H2OC. NH3和H2OD. CO2和NaOH溶液3、下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述错误的是[ ]A. 都是常用的干燥剂B. 分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低C. 都可以储存于铝制槽罐中D. 和铜反应中都表现出强氧化性和强酸性4、不属于“氮的固定”的变化是[ ]A.豆科植物的根瘤固氮B. 由氮气和氢气合成氨气C. 雷雨天，空气中的氮气和氧气反应D. 氨催化氧化制硝酸5、下列反应中，硝酸既显氧化性，又显酸性的是[ ]A．C和HNO3 B．FeO和HNO3 C．Fe2O3和HNO3 D．CuO和HNO3 6、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是[ ]A．O2B．Cl2C．NH3D．SO27、铜跟1mol/L 的硝酸反应，若C(NO3—)下降0.2mol/L ，则C(H+)下降[ ]A．0.2mol/L B．0.4mol/L C．0.6mol/L D．0.8mol/L8、第101号元素钔最稳定的一种原子可以表示为258101Md，该原子所含中子的数目为[ ]A. 56B. 157C. 258D. 1019、依据F、Cl、Br、I的挨次，下列递变规律正确的是[ ]A．非金属性渐渐增加B．原子半径渐渐减小C．气态氢化物的稳定性渐渐增加D．单质的氧化性渐渐减弱10、下列说法正确的是[ ]A. 元素周期表是按相对原子质量渐渐增大的挨次从左到右排列的B．最外层电子数相同的元素肯定属于同一族C．同周期元素的电子层数相同D．非金属元素的最外层电子数都大于或等于411、四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。
2020-2021学年吉林省长春外国语学校高一下学期3月第一次月考化学(理)试题
长春外国语学校2020—2021学年第二学期第一次月考高二年级理科化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共2页。
考试结束后，将答题卡交回。
注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：Na:23 O:16 H:1 S:32 N:14 Cl:35.5 C:12第Ⅰ卷一、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分；每小题只有一个选项符合题意)1．下列各组中的X和Y两种原子，在周期表中一定位于同一族的是A．X原子和Y原子最外层都只有一个电子B．X原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2C．X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上也仅有两个电子2I1I2I3I4I5I6I/(kJ·mol－1) 578 1 817 2 745 11 578 14 831 18 378 A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋43．下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．p亚层未成对电子最多的是Z元素D．X元素是电负性最大的元素4．下列各组粒子中不属于等电子体的是A．CH4、NH＋4B．H2S、HCl C．CO2、N2O D．CO2－3、NO－35．下列关于价层电子对互斥模型(VSEPR模型)的叙述中不正确的是A．VSEPR模型可用来预测分子的立体构型B．分子中价电子对相互排斥决定了分子的立体构型C．中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥D．分子中键角越大，价电子对相互排斥力越大，分子越稳定6．下列说法正确的是A．CHCl3是三角锥形B．H2O分子中氧原子为sp2杂化，其分子几何构型为V形C．二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子D．NH＋4是平面四边形结构7．下列关于配合物的说法中不正确的是A．许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而过渡金属配合物远比主族金属配合物多B．配合物中，中心离子与配体间、配离子与酸根离子间都是以配位键结合C．配离子中，中心离子提供空轨道，配体提供孤对电子对D．中心离子所结合配体的个数称为配位数，不同离子的配位数可能不同8．向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是A．[Co(NH3)4Cl2]Cl B．Co(NH3)3Cl3 C．[Co(NH3)6]Cl3D．[Co(NH3)5Cl]Cl2 9．下列分子中含有sp2-sp3σ键的是A．CH3CH3B．CH2===CH－CH===CH2C．CH≡C－CH3D．CH2===CH－CH2－CH310.下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是①BF3②CH2===CH2③④CH≡CH⑤NH3⑥CH4A．①②③B．①⑤⑥C．②③④D．③⑤⑥二、非选择题(本题共6小题，共52分)11．(20分)原子结构与元素周期表存在着内在联系。
吉林省长春外国语学校2020-2021学年高一第一次月考化学(理) Word版含答案
长春外国语学校2020-2021学年第一学期第一次月考高一年级化学试卷（理科）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共6页。
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2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
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第Ⅰ卷一、单项选择题：本题共23小题，每小题2分，共46分。
1．将下列各种物质按酸、碱、盐分类顺次排列正确的是（）A．硫酸、纯碱、孔雀石B．硝酸、烧碱、纯碱C．冰醋酸、乙醇、醋酸钠D．盐酸、熟石灰、苛性钠2．下列说法正确的是（）①由一种元素组成的物质一定是纯净物②冰水混合物是纯净物③CuSO4·5H2O是混合物④酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物⑤碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物A．①和④B．②和⑤C．③和④D．全部3．在沸水中逐滴加入5～6滴 FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
下列说法正确的是（）A．用激光笔照射该液体，会出现丁达尔效应B．将液体静置片刻，会出现沉淀现象C．所得分散系中分散质的粒子直径大于100 nmD．用滤纸可实现该分散系中分散剂与分散质的分离4．分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是( )①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物⑤根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质A．②④⑤B．②③④C．①③⑤D．①②④5．下列说法正确的是( )A．氨水能导电，所以氨气是电解质B．盐酸是强电解质，所以导电能力比醋酸溶液强C．氯化银难溶于水，所以氯化银是非电解质D．蔗糖溶液和熔融的蔗糖都不能导电，所以蔗糖是非电解质6．下列变化，只有加入酸才能一步实现的是( )A．Zn→ZnSO4B．CaCO3→CO2C．MgO→MgCl2D．BaCl2→BaSO4 7．下列说法正确的是( )A．固体NaCl不存在阴阳离子，不导电B．Na2O、Fe2O3、CO2均属于碱性氧化物C．硫酸钡溶液几乎不导电，但硫酸钡属于电解质D．金刚石和石墨是同素异形体，化学性质不同，物理性质相同8．实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色溶液,且在溶液中四种离子的数目相同、下列四个离子组能达到要求的是( )A．Na＋、K＋、SO42－、Cl－B．Cu2＋、K＋、SO42－、NO3－C．H＋、K＋、HCO3－、Cl－D．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42－9．下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )A．Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和CH3COOH B．BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和CuSO4 C．NaHCO3和H2SO4；Na2CO3 和NaHSO4D．石灰石与硝酸；碳酸钙与盐酸10．己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+ 3C1O-+ 4OH－= 2RO4n-+3Cl－+5H2O。
长春外国语学校2020_2021学年高一化学下学期3月第一次月考试题文
吉林省长春外国语学校2020-2021学年高一化学下学期3月第一次月考试题文本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题)两部分,共3页。
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注意事项：1。
答题前,考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚.3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
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保持卡面清洁,不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
第Ⅰ卷选择题一、选择题：本题共30小题，每小题2分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1．下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是( ）A．中子数为10的氧原子：1810O B．NH3的结构式：C．N 的结构示意图：D．H2O的电子式：2．下列物质是共价化合物的是（)A．NaOH B．O2C．Na2SO4D．H2SO43．下列微粒中，既含有离子键,又含有共价键的是( ）A．HClO B．CaCl2C．NH4Cl D．Na2O4．下列物质中,不含离子键的是（)A．KOH B．Na2O2C．MgCl2D．H2SO45．下列事实中,能说明氯化氢是共价化合物的是( )A．液态氯化氢不导电B．氯化氢水溶液显酸性C．氯化氢水溶液能导电D．氯化氢不易分解6．硅元素在周期表中的位置是( ）A．第三周期IVA族B．第二周期IVA族C．第二周期VIA族D．第三周期VIA族7．电子式书写不正确．．．的是( )A．H : H B．Na:Cl:⋅⋅⋅⋅C．H:Cl:⋅⋅⋅⋅D．H:O:H⋅⋅⋅⋅8．下列气体能使品红溶液褪色的是( ) A．SO2B．H2C．CO2D．HCl 9．下列化合物不能由单质直接化合生成的是A．SO3B．FeS C．Cu2SD．CuCl210．下列元素中，在自然界只能以化合态形式存在的是（)A．碳元素B．铁元素C．硫元素D．氯元素11．下列气体排放到空气中，会．导致酸雨的是( )A．H2B．CO C．CO2D．SO2 12．酸性氧化物不可能具有的性质是( ) A．大部分能与水反应生成酸B．有些能与碱性氧化物反应生成盐C．都能与酸反应生成盐和水D．都能与碱反应生成盐和水13．下列事实与括号中所写浓硫酸的性质对应的是（）A．敞口久置在空气中的浓硫酸，其质量增大（脱水性）B．铜与浓硫酸在加热条件下反应（脱水性）C．浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑（氧化性）D．浓硫酸可用来干燥某些气体（吸水性) 14．将SO2和H2S混合，有浅黄色固体出现，该反应中H2S表现出（)A．还原性B．碱性C．酸性D．氧化性15．下列物质与水反应有强电解质生成的是（)A．CO2B．NO2C．SO2D．NH3 16．下列各组中的离子能大量共存且溶液呈无色的是（）A．Na+、Ba2+、Cl﹣、SO24- B．Cu2+、H+、NO3-、SO24-C．H+、Fe2+、NO3-、SO24- D．Na+、Ca2+、Cl﹣、NO3-17．下列叙述与氮的固定无关的是（）A．工业合成氨B．工业上将氨转化为硝酸和其他含氮化合物C．豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为含氮化合物D．电闪雷鸣的雨天，空气中的氮气会与氧气发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收18．下列对硝酸的认识正确的是（）A．浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性B．铜与稀硝酸的反应属于置换反应C．可用铝制或铁制容器盛装稀硝酸D．在铜与浓硝酸的反应中，硝酸只体现氧化性，没有体现酸性19．常温下能发生反应的一组气体是（）A．N2、O 2B．NO、O 2C．H2、O 2D．H2、CO20．下列气体中，可用碱石灰干燥剂干燥的是（）A．CO2B．Cl2C．HCl D．NH3 21．常温下，下列物质中不能用铁质容器贮运的是（）A．浓硫酸B．浓硝酸C．浓盐酸D．液氯22．浓硝酸不具有．．．的性质是（）A．酸性B．易挥发性C．强氧化性D．吸水性23．氮气是空气中含量最多的气体。
吉林省长春市外国语学校人教版高一下学期第一次月考化学试题
吉林省长春市外国语学校人教版高一下学期第一次月考化学试题一、选择题1．锌与100 mL 18.5 mol·L －1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。
将反应后的溶液稀释至1 L ，测得溶液中氢离子浓度为0.1 mol·L －1。
下列叙述不正确的是( )A ．反应中共消耗1.8 mol 硫酸B ．气体甲中二氧化硫与氢气的体积比为4∶1C ．反应中共消耗97.5 g 锌D ．反应中共转移3 mol 电子【答案】B 【分析】Zn 和浓硫酸先反应：Zn ＋2H 2SO 4(浓)=ZnSO 4＋SO 2↑＋H 2O ，随着反应的进行硫酸浓度降低，发生Zn ＋H 2SO 4=ZnSO 4＋H 2↑，然后在具体分析； 【详解】A. Zn 和浓硫酸先反应：Zn ＋2H 2SO 4(浓)=ZnSO 4＋SO 2↑＋H 2O ，随着反应的进行硫酸浓度降低，发生Zn ＋H 2SO 4=ZnSO 4＋H 2↑，反应后溶液稀释至1L ，测的溶液中c(H ＋)=0.1mol·L －1，说明硫酸过量，剩余硫酸的物质的量为12×1L×0.1mol·L －1=0.05mol ，总硫酸物质的量为100×10－3L×18.5mol·L －1=1.85mol ，即反应过程中消耗硫酸的物质的量为(1.85mol －0.05mol)=1.8mol ，故A 说法正确； B. 令生成amolSO 2和bmolH 2，则有：24422Zn 2H SO =ZnSO SO Oaa()H 2↑＋浓＋＋2442Zn H SO =ZnSO H bb↑＋＋得到2a ＋b=1.8mol ，反应后得到气体物质的量为(a ＋b)mol=33.6L22.4L/mol，联立解得a=0.3，b=1.2，即相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，SO 2和H 2的体积之比为0.3：1.2=1：4，故B 说法错误；C. 根据选项A 的分析，反应后溶液中的溶质为H 2SO 4和ZnSO 4，根据硫酸守恒得出n(H 2SO 4)＋n(ZnSO 4)＋n(SO 2)=n(H 2SO 4)总，得出n(ZnSO 4)=(1.85mol －0.05mol －0.3mol)=1.5mol ，消耗Zn 的质量为1.5mol ×65g ·mol －1=97.5g ，故C 说法正确；D. 整个反应中Zn 失电子，反应中转移电子物质的量为1.5mol ×2=3mol ，故D 说法正确； 故答案为：B 。
吉林省长春外国语学校高一化学下学期3月月考 理【会员独享】
长春外国语学校2011~2012学年第二学期第一次月考高一化学理科试题相对原子质量：C—12 H—1 O—16 N—14 S—32 Na—23一、单项选择题（每小题2分，共40分）1、在地球上，氦元素主要是以42He的形式存在。
下列有关说法正确的是A、42He原子核内含有4个质子B、32He原子核内含有3个中子C、32He和42He互为同位素D、42He的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性2、试判断116号新元素在周期表中的位置A、第6周期ⅣA族B、第7周期ⅥA族C、第7周期Ⅷ族D、第8周期ⅥA族3、X元素的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3，则它对应的气态氢化物的化学式为A、HXB、H2XC、XH3D、XH44、下列各组中的性质比较，不正确的是A、稳定性：NH3＜PH3＜SiH4B、酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C、.碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2D、还原性：F-＜Cl-＜Br-5、关于锂的结构和性质判断错误的是①与水反应比钠剧烈②原子半径小于钠③在空气中燃烧生成氧化锂④它的阳离子最外层电子数与钠的阳离子相同⑤它是还原剂A、①④B、②③C、③⑤D、只有①6、下列元素中，最高正化合价数值最大的是A、CB、SC、FD、Ne7、a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a,c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是A、b、a、e、d、cB、e、d、a、b、cC、a、b、d、c、eD、c、d、e、a、b8、在下图所表示的微粒中，氧化性最强的是9、下列物质既含有离子键又含有共价键的是A、NaClB、CO2C、NaOHD、O310、下列说法正确的是A、含有共价键的化合物一定是共价化合物B、气态单质分子中一定存在共价键C、含有离子键的化合物一定是离子化合物D、含有离子键的化合物不一定是离子化合物11、物质的量相同的Mg2+、F-、H2O三种微粒，一定含有相同的A、质子数B、中子数C、电子数D、质量数12、含硒(Se)的保健品已开始进入市场。
吉林省长春市外国语学校2020学年高一化学下学期第一次月考试题(含解析)
长春外国语学校2020学年第二学期第一次月考高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14第Ⅰ卷一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与环境密切相关，下列有关说法错误的是( )A. NO2、NO含氮氧化物是光化学烟雾的主要污染物B. 对酸性物质的排放加以控制，开发新清洁能源是减少酸雨的有效措施C. CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D. 大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧【答案】C【解析】【详解】A．N的氧化物可导致光化学烟雾发生，则NO2、NO含氮氧化物是光化学烟雾的主要污染物，A正确；B．二氧化硫可导致酸雨发生，为减少酸雨发生，酸性物质的排放加以控制，开发新清洁能源是减少酸雨的有效措施，B正确；C．溶解CO2的雨水为正常雨水，而NO2或SO2都会导致酸雨的形成，C错误；D．二氧化碳过量排放可导致全球温度升高，则CO2含量的增加会导致温室效应加剧，D正确；答案选C。
2.下列关于硅及其化合物的叙述正确的是（）A. 硅晶体可用于制造光导纤维B. 陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品C. 二氧化硅在电子工业中是重要的半导体材料D. 二氧化硅与氢氟酸和氢氧化钠均能反应，属于两性氧化物【答案】B【解析】【详解】A.二氧化硅晶体可用于制造光导纤维，故A错误；B.玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷的主要原料是黏土，石英的主要成分是二氧化硅，黏土属于硅酸盐，故都是硅酸盐产品，故B正确；C.晶体硅是半导体材料，而不是二氧化硅，故C错误；D.二氧化硅机能与氢氟酸反应，又能与氢氧化钠反应，但二氧化硅与氢氟酸反应生成的四氟化硅不是盐，所以它是酸性氧化物而不是两性氧化物，故D错误。
故选B。
【点睛】硅可用于半导体，如硅芯片、晶体管、太阳能电池板等；二氧化硅可用于光导纤维，是石英、玛瑙、硅藻土的主要成分。
长春外国语学校2020-2021学年高一(下)第一次月考化学复习卷1(含答案解析)
长春外国语学校2020-2021学年高一(下)第一次月考化学复习卷1一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）1.关于硅及其化合物的叙述中，正确的是()A. 硅不仅是良好的半导体材料，同时也可以用于制造光缆B. 不溶于水，也不溶于任何酸C. 可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：D. 是酸性氧化物，在一定条件下能和氧化钙反应2.盛放下列试剂的试剂瓶能用玻璃塞的是()A. 氢氧化钠溶液B. 盐酸C. 硅酸钠溶液D. 碳酸钠溶液3.在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质．下列判断不正确的是()A. 将NaHCO3固体加入新制氯水中，有无色气泡(H+)B. 向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色(Cl2)C. 使红色布条褪色(HCl)D. 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl−)4.下列氯化物不能用金属与盐酸反应得到的是()①FeCl3②FeCl2③CuCl2④MgCl2．A. ①②③B. ①③C. ②④D. ①④5.下列有关物质检验的实验结论正确的是()选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42−B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。
再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2 D某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体该钾盐是K2CO3A. AB. BC. CD. D6.下列物质不能使品红溶液褪色的是()A. 二氧化硫B. 过氧化钠C. 氯水D. 氯化钠溶液7.向BaCl2溶液中通入SO2至饱和，此过程无明显实验现象．下列说法正确的是()A. 向溶液中加入FeCl3溶液，产生的沉淀是亚硫酸钡B. 向溶液中加入稀氨水，产生的沉淀是硫酸钡C. 向溶液中加入AgNO3溶液，产生的沉淀是氯化银D. 向溶液中加入NH4Cl溶液，产生亚硫酸钡沉淀8.标况下，将一盛有等体积NO、NO2的试管倒立在水槽中，充分反应后，下列叙述不正确的是(设试管中的溶质不往试管外扩散)()A. 此反应中水既不是氧化剂又不是还原剂mol/LB. 试管内溶液中溶质的物质的量浓度为122.4C. 溶液体积占试管容积的三分之二D. 若将试管中的气体换为氯化氢或者氨气，则水充满试管9.如图为一个装有活塞的密闭容器，内盛有22.4ml的NO，若通入11.2ml的O2(体积为标况下测得)，保持温度，压强不变，则容器中的密度为()A. 等于1.369g/LB. 等于2.054g/LC. 于1.369g/L和2.054g/L之间D. 大于2.054g/L10.下列关于自然界中氮循环(如图)的说法不正确的是()A. 雷电作用是氮元素被氧化B. 豆科植物的根瘤固氮属于人工固氮C. 含氮无机物和含氮有机物可相互转化D. 碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环11.已知X、Y、Z、E、F五种常见物质含有同一元素M，在一定条件下它们有如图转化关系，Z是NO，下列推断不合理的是()A. X可能是一种氢化物B. 若Y为单质，Y生成Z一定属于化合反应C. E可能是一种有色气体D. F中M元素的化合价可能为+512.下列关于浓硫酸的叙述，正确的是()A. 具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B. 在常温下可迅速与铜片反应放出SO2气体C. 是一种干燥剂，能够干燥NH3、H2等气体D. 在常温下能够使铁、铝等金属钝化13.在100mL密度为1.2g/mL稀硝酸中，加入一定量的镁和铜组成的混合物，充分反应后金属完全溶解(假设还原产物只有NO)，向反应后溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀质量比原金属质量增加5.1g.则下列叙述不正确是()A. 当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为2.24L(标准状况)B. 当生成沉淀的量最多时，消耗NaOH溶液体积最小为100mLC. 原稀硝酸的物质的量浓度一定为4mol/LD. 参加反应金属总质量(m)为9.6g>m>3.6g14.将1.92g铜投入10mL一定浓度的硝酸中，铜完全溶解，产生标准状况下的NO和NO2混合气体共672mL。
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长春外国语学校2020—2021学年第二学期第一次月考
高二年级理科化学试卷
可能用到的相对原子质量：Na:23 O:16 H:1 S:32 N:14 Cl:35.5 C:12
第Ⅰ卷
一、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分；每小题只有一个选项符合题意)
1．下列各组中的X和Y两种原子，在周期表中一定位于同一族的是
A．X原子和Y原子最外层都只有一个电子
B．X原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2
C．X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子
D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上也仅有两个电子
2
I1I2I3I4I5I6
I/(kJ·mol－1) 578 1 817 2 745 11 578 14 831 18 378 A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4
3．下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是
A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C．p亚层未成对电子最多的是Z元素
D．X元素是电负性最大的元素
4．下列各组粒子中不属于等电子体的是
A．CH4、NH＋4B．H2S、HCl C．CO2、N2O D．CO2－3、NO－3
5．下列关于价层电子对互斥模型(VSEPR模型)的叙述中不正确的是
A．VSEPR模型可用来预测分子的立体构型
B．分子中价电子对相互排斥决定了分子的立体构型
C．中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥
D．分子中键角越大，价电子对相互排斥力越大，分子越稳定
6．下列说法正确的是
A．CHCl3是三角锥形
B．H2O分子中氧原子为sp2杂化，其分子几何构型为V形
C．二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子
D．NH＋4是平面四边形结构
7．下列关于配合物的说法中不正确的是
A．许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而过渡金属配合物远比主族金属配合物多
B．配合物中，中心离子与配体间、配离子与酸根离子间都是以配位键结合
C．配离子中，中心离子提供空轨道，配体提供孤对电子对
D．中心离子所结合配体的个数称为配位数，不同离子的配位数可能不同
8．向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是
A．[Co(NH3)4Cl2]Cl B．Co(NH3)3Cl3 C．[Co(NH3)6]Cl3D．[Co(NH3)5Cl]Cl2
9．下列分子中含有sp2-sp3σ键的是
A．CH3CH3B．CH2===CH－CH===CH2
C．CH≡C－CH3D．CH2===CH－CH2－CH3
10.下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是
①BF3②CH2===CH2③④CH≡CH⑤NH3⑥CH4
A．①②③B．①⑤⑥C．②③④D．③⑤⑥
二、非选择题(本题共6小题，共52分)
11．(20分)原子结构与元素周期表存在着内在联系。
根据已学知识，请你回答下列问题：
(1)指出31号元素镓(Ga)在元素周期表中的位置：。
(2) 写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的核外的价电子排布图：。
其正三价离子的未成对电子数为
(3)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：____________。
(4) 日常生活中广泛使用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素的
价电子排布式为3d54s1，该元素的名称为________。
(5) 基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有种
(6)元素基态原子的M层全充满，N层有且只有一个未成对电子，其基态原子的
电子排布式为______________________________, 区元素；
[Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有,
[Cu(NH3)4]SO4的外界离子的空间构型为。
12．(10分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号元素性质或原子结构
T 单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性
X L层p电子数比s电子数多2个
Y 第三周期元素的简单离子中半径最小
Z L层有三个未成对电子
(1)
电子式________________(用元素符号表示),
(2)写出Y元素最高价氧化物对应水化物的电离方程式
_______________________。
(3)元素T与氯元素相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表
述中能证明这一事实的是________。
A．常温下氯气的颜色比T单质的颜色深
B．T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气
C．氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态
13．(20分)Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的阴离子与Ar原子的电子结构相同且Y 的原子序数小于Z。
(1)Q的最高价氧化物中Q的杂化类型为________，分子中含有________个σ键，
________个π键。
(2)R的氢化物分子的立体构型是______________，R与X形成的化合物可作为一
种重要的陶瓷材料，其化学式是____________。
(3)X的常见氢化物的立体构型是__________；键角;它的另一氢化物
X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是______________________。
(4)Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是________和________；
14．(10分)有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，C原子最外层中有2个不成对的电子。
已知C、D、E原子核内的质子数均与中子数相等，且C元素可分别与A、B、D、E生成RC2型化合物，在DC2中，D与C的质量比为7:8，在EC2中，E与C的质量比为1:1。
请回答下列问题：
(1)写出A、E两种元素的元素符号：A______。
(2)写出D原子的电子排布式：________。
(3)指出E在元素周期表中的位置：________。
(4)比较A、B、C三种元素的第一电离能的大小顺序：________。
(填元素符号，
下同)
(5)比较D元素和E元素的电负性的相对大小：________。
长春外国语学校2020—2021学年第二学期第一次月考
高二年级理科化学试卷答案
1．C 2．C 3．D 4．B 5．D 6.C 7．B 8．B9．D 10. A
11．(1)第四周期第ⅢA族(2)略5(3) Si、S(4)铬(5) 3 (6)1s22s22p63s23p63d104s1ds 离子键、极性键和配位键正四面体形
12．(1)
(2)H＋＋AlO－2＋H2O Al(OH)3Al3＋＋3OH－(3)F C
13．(1)sp22(2)正四面体形Si3N4
(3)三角锥形107018'··(4)CS2CCl4
答案：(1)C(2)1s22s22p63s23p2 (3)第三周期ⅥA族(4)C<O<N(5)Si<S。