中考化学总复习第3单元物质构成的奥秘第5讲分子、原子和离子课件新人教版
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人教版九年级化学第三单元复习《物质构成的奥秘》(共21张PPT)
A 、糖在水中自然溶解
B 、湿衣服晾干
C 、校园内到处可闻到桂花香 D 、北京地区发生的沙尘暴
课题2院子的构成
一.原子结构
质子：每个质子带一个单位的正电荷 原子核
原子 （带正电） 中子：不带电
（不显电性） 核外电子：每个电子带一个单位的负电荷
1.原子中：一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反。 核电荷数 = 质子数 = 电子数 = 原子的序数
氧原子的相对原子质量=
Ar（O）
2.657×10-26Kg 1.993×10-26Kg ×1/12
= 16
1、俄罗斯科学家合成了核电荷数为114的元素的原子，经测定该
175 原子的近似相对质量为289，则其中子数是____________。
2、已知1个C-12原子的质量为akg，则实际质量为b kg的另一种原
C)
1、说说下列符号的意义 O ： 氧元素或一个氧原子
2H： 2个氢原子 Na： 钠元素或一个钠原子 2Mg： 2个镁原子 nS： n个硫原子
2、用符号和数字表达含义
5个氧原子： 5O 2个铜原子： 2Cu 氮元素 ： N 3个磷原子： 3P
谢谢大家
离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定。
表示： 离子符号 Mg2+
书写：电荷数标注在 离子结构示意图
元素符号的右上角
（先写数字;后写电
+12 2 8
性“＋”“-”符号）。
意义：2 Mg2+
表示一个镁离子带2个单位的正电荷 表示2个镁离子
2. 根据下图所示的粒子结构示意图，回答问题：
+9 2 7 +9 2８ +11 2８ +12 2８2 +17 2８7 +18 2８8
中考化学总复习 第5讲 分子和原子、原子的构成课件
2021/12/9
第四页，共十七页。
• 5．分子和原子(yuánzǐ)的比较
概念
构成物质 举例 特性
②不停地运动 ③分子间有一定间隔
分子
原子
保持物质__化学性质__的最小 粒子
__化学变化__中的最小粒子
水(H2O)、氢气(H2) ①很小但真实存在
铁(Fe)、硅(Si)、汞(Hg)
①很小但真实存在
• (2)在原子中，电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在_________上原。子相核对原 子质量≈__________________质_子__数。＋中子数
• (3)原子核内的质子数不一定等于中子数，普通氢原子核内无_______。 中子 • (4)不同种类的原子的__________核__电__荷___数__(_即__质__子不数同)。
第五(dì wǔ) 讲
分子和原子(yuánzǐ)、原子(yuánzǐ) 的构成
2021/12/9
第一页，共十七页。
分子(fēnzǐ)
• 1．概念：分子是保持物质__化__学__性___质__(h_u_àx_u的éxì_ng_z_h_ì)__粒子最。小
• 2．分子的基本性质(xìngzhì)
• (1)分子的体积和质量都___很__小_。
[答案]D 解析(jiě xī)：物质由分子、原子、离子构成，A错；分子质量与原 子质量无法比较，有的分子质量比原子大，如氧分子质量大于氧原子质量， 而有的分子质量却比原子小，如氢分子比汞原子质量小得多，B错；化学变化
的实质是分子的种类发生改变而分子的数目可能变也可能不变，C错；同种原子可能 构成不同的分子，如H原子和O原子构成H2O分子和H2O2分子，故选D。
内容(nèiróng)总结
九年级化学上册 第三单元《物质构成的奥秘》单元知识复习课件 (新版)新人教版
正确答案:B 常见错解:A 误区分析:分子不一定比原子大,只是比构成它的原子大,易误认为分子一定比原子大。
易错易混点二:不是所有的原子都有中子,原子核内质子数不一定等于中子数 2.元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法中正确的是( ) A.元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称 B.所有元素的原子均有中子 C.同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等 D.在物质发生化学变化时,元素不会改变,原子的种类发生改变
阴离子
(3)实验装置
: 带正电荷 : 带负电荷
阳离子
原子
阴离子
四、元素及元素周期表 1.元素概念:具有相同
质子数(即核电荷数)
2.元素的分类
金属元素
非金属元素
的一类原子的总称。
3.元素符号 (1)书写规律:由一个字母表示的元素符号要 (2)元素符号的意义
;由大两写个字母表示的元素符号:一大、二小。
B.一定量的水结冰后体积变大
C.室外的电线在冬天变短夏天变长
D.1 L大豆与1 L黄沙混合总体积小于2 L
类型二:原子的结构
2.(2017来宾)下列各种粒子,带负电荷的是( )
A.电子
B.中子
C.质子
D.原子核
A
类型三:离子和原子结构示意图 3.(2016呼和浩特)下列说法中正确的是( A.当水结成冰时,成的
。
Cl-
9.(2016南宁)原子序数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如图,请认真分析并回答下列问题 。
(1)原子序数为12的元素位于元素周期表中第
周期,三它属于
(填“金金属属”或“非金属”)元
素。
(2)在化学反应中,原子序数为16的元素的原子容易 (填“得到”或“失去”)电子,所形成的粒子
易错易混点二:不是所有的原子都有中子,原子核内质子数不一定等于中子数 2.元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法中正确的是( ) A.元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称 B.所有元素的原子均有中子 C.同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等 D.在物质发生化学变化时,元素不会改变,原子的种类发生改变
阴离子
(3)实验装置
: 带正电荷 : 带负电荷
阳离子
原子
阴离子
四、元素及元素周期表 1.元素概念:具有相同
质子数(即核电荷数)
2.元素的分类
金属元素
非金属元素
的一类原子的总称。
3.元素符号 (1)书写规律:由一个字母表示的元素符号要 (2)元素符号的意义
;由大两写个字母表示的元素符号:一大、二小。
B.一定量的水结冰后体积变大
C.室外的电线在冬天变短夏天变长
D.1 L大豆与1 L黄沙混合总体积小于2 L
类型二:原子的结构
2.(2017来宾)下列各种粒子,带负电荷的是( )
A.电子
B.中子
C.质子
D.原子核
A
类型三:离子和原子结构示意图 3.(2016呼和浩特)下列说法中正确的是( A.当水结成冰时,成的
。
Cl-
9.(2016南宁)原子序数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如图,请认真分析并回答下列问题 。
(1)原子序数为12的元素位于元素周期表中第
周期,三它属于
(填“金金属属”或“非金属”)元
素。
(2)在化学反应中,原子序数为16的元素的原子容易 (填“得到”或“失去”)电子,所形成的粒子
2024年中考化学总复习课件：物质构成的奥秘
×
9.同种元素的核电荷数相同，所以核电荷数相同的粒子一定为同一种元素。( )
×
10.钠元素和镁元素的本质区别是质子数不同。( )
√
命题点1 分子和原子
例题1 （2022·山东临沂）从分子的角度分析，下列解释<zzd>不合理</zzd>的是( )
B
A.品红在水中扩散，说明分子在不断运动B.水受热变为水蒸气体积变大，说明分子的大小随温度的升高而增大C.将氧气压缩贮存于钢瓶中，说明分子之间有间隔D.在中燃烧生成 ，说明化学变化中分子发生改变
2.表示方法（元素符号） （1）概念：每种元素都可以用一个国际通用的符号来表示。
（2）写法：“一大二小”，即只用一个字母表示的元素字母要大写；用两个字母表示的元素中，第一个字母要大写，第二个字母要小写。
宏观：①表示__________；②对于由原子直接构成的物质，如 一些金属单质、固态非金属单质和稀有气体，元素符号还 可以表示__________，如、、 微观：表示这种元素的一个原子
化学性质
分子
原子
分子
原子
相互联系
续表
二、原子的构成
1.原子的构成：原子是由原子核和核外电子构成的（或者说原子一般由质子、中子和核外电子构成）。
（1）在原子中，核电荷数________ ____________。
（2）因为原子核所带的正电荷总数与核外电子所带的负电荷总数相等，所以整个原子不显电性。
续表
一、分子和原子
分子
原子
概念
保持物质__________的最小粒子
化学变化中的最小粒子
举例
水、氢气
铁、硅、汞
特性
①很小且真实存在#b#②不停地运动#b#③分子间有一定间隔#b#④同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同
9.同种元素的核电荷数相同，所以核电荷数相同的粒子一定为同一种元素。( )
×
10.钠元素和镁元素的本质区别是质子数不同。( )
√
命题点1 分子和原子
例题1 （2022·山东临沂）从分子的角度分析，下列解释<zzd>不合理</zzd>的是( )
B
A.品红在水中扩散，说明分子在不断运动B.水受热变为水蒸气体积变大，说明分子的大小随温度的升高而增大C.将氧气压缩贮存于钢瓶中，说明分子之间有间隔D.在中燃烧生成 ，说明化学变化中分子发生改变
2.表示方法（元素符号） （1）概念：每种元素都可以用一个国际通用的符号来表示。
（2）写法：“一大二小”，即只用一个字母表示的元素字母要大写；用两个字母表示的元素中，第一个字母要大写，第二个字母要小写。
宏观：①表示__________；②对于由原子直接构成的物质，如 一些金属单质、固态非金属单质和稀有气体，元素符号还 可以表示__________，如、、 微观：表示这种元素的一个原子
化学性质
分子
原子
分子
原子
相互联系
续表
二、原子的构成
1.原子的构成：原子是由原子核和核外电子构成的（或者说原子一般由质子、中子和核外电子构成）。
（1）在原子中，核电荷数________ ____________。
（2）因为原子核所带的正电荷总数与核外电子所带的负电荷总数相等，所以整个原子不显电性。
续表
一、分子和原子
分子
原子
概念
保持物质__________的最小粒子
化学变化中的最小粒子
举例
水、氢气
铁、硅、汞
特性
①很小且真实存在#b#②不停地运动#b#③分子间有一定间隔#b#④同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同
人教版中考化学一轮复习讲练测 第三单元 物质构成的奥秘(课件)
O2- 10
原子 质子数=核外电子数
阳离子
阴离子
质子数>核外电子数 质子数<核外电子数
考点三、原子和离子结构示意图
4. 相对原子质量
（1）计算式：相对原子质量
该原子的实际质量 一种碳原子质量的 1/12
（2）近似计算式：相对原子质量=__质__子__数__＋_中__子__数___
（3）单位：相对原子质量单位为“1”，一般省略不写
因为浓氨水和浓盐酸都有挥发性，氨气与氯化氢反应，在空气中 生成了白色固体氯化铵(或NH4Cl)。
考点三、原子和离子结构示意图
1. 原子的结构
质子（+）（带1个单位正电荷） 原子核（+）
中子（不带电）
原子核
核外电子（-） （带1个单位负电荷）
• 在原子中，质子数＝核电荷数＝核外电子数 • 普通的氢原子中不含中子 • 原子、分子、中子都不带电 • 原子的主要质量都集中在原子核上
3. 某微粒R的结构示意图如图所示，关于该微粒的说法正确的是( D ) A. R的原子易失电子 B. x只能为7 C. R为金属元素 D. x为8时，R为阴离子
考点四、元素及元素周期表
1.元素是__质__子__数__(即__核__电__荷__数__)相同的一类原子的总称。
元素的分类依据
2.元素符号书写规则：一大二小 如：N、Na、Ne；H、He、Hg
考点一、构成物质微粒的判断
2. 分子与原子的区别和联系
微粒
分子
由分子构成的物质，分子是保持其 概念
化___学__性__质__的最小粒子
原子 原子是_化__学__变__化___中的最小 粒子
区别 在化学变化中分子__可__以__再分，原子_不___可__再分
2024年中考化学总复习：物质构成的奥秘课件
易得到电子形成阴离子。
阳离子
原子
(3)离子符号表示的意义:
阴离子
二、物质的组成
1.元素
(1)元素的定义。
元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总
称。
(2)地壳中元素的含量(质量分数)占前四位的是氧、硅、铝、
铁。
(3)元素符号的意义。
①
表示一种元素,如表示氢元素
表示这种元素的一个原子,如表示一个氢原子
mg,锌1.5 mg,锰1 mg。这里所标的各成分是指(
)
A.分子
B.原子
C.元素
D.离子
解析:碘、镁、锌、铜、锰分别是指具有相同质子数的一类
原子的统称,故这里所标的各成分是指元素。
答案:C
5.下列说法中正确的是(
)
A.当水结成冰时,分子的运动就停止了
B.电子数相同的粒子的化学性质相同
C.分子都是由不同原子构成的
D.结构示意图为
的是同种元素的不同粒子
和
的粒子,表示
解析:A.水结成冰后不再流动,是由于水由液态变成固体,分子
还是在不断地运动,故错误;B.原子核外最外层电子数决定元
素的化学性质,而不是电子数,如钠离子和氖原子的电子数相
同,但化学性质不同,故错误;C.分子可以是由同种原子构成的,
子是化学变化中的最小粒子,所以③说法正确;原子由原子核
和核外电子构成,所以④说法正确;原子核中的质子带正电荷,
核外电子带负电荷,所以⑤说法错误。
答案:A
3.对下列一些事实的解释不正确的是(
选项 事实
)
解释
A
墙内开花墙外香
B
H2O2 能杀菌消毒,而 H2O 不能 两种物质的分子构成不同
阳离子
原子
(3)离子符号表示的意义:
阴离子
二、物质的组成
1.元素
(1)元素的定义。
元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总
称。
(2)地壳中元素的含量(质量分数)占前四位的是氧、硅、铝、
铁。
(3)元素符号的意义。
①
表示一种元素,如表示氢元素
表示这种元素的一个原子,如表示一个氢原子
mg,锌1.5 mg,锰1 mg。这里所标的各成分是指(
)
A.分子
B.原子
C.元素
D.离子
解析:碘、镁、锌、铜、锰分别是指具有相同质子数的一类
原子的统称,故这里所标的各成分是指元素。
答案:C
5.下列说法中正确的是(
)
A.当水结成冰时,分子的运动就停止了
B.电子数相同的粒子的化学性质相同
C.分子都是由不同原子构成的
D.结构示意图为
的是同种元素的不同粒子
和
的粒子,表示
解析:A.水结成冰后不再流动,是由于水由液态变成固体,分子
还是在不断地运动,故错误;B.原子核外最外层电子数决定元
素的化学性质,而不是电子数,如钠离子和氖原子的电子数相
同,但化学性质不同,故错误;C.分子可以是由同种原子构成的,
子是化学变化中的最小粒子,所以③说法正确;原子由原子核
和核外电子构成,所以④说法正确;原子核中的质子带正电荷,
核外电子带负电荷,所以⑤说法错误。
答案:A
3.对下列一些事实的解释不正确的是(
选项 事实
)
解释
A
墙内开花墙外香
B
H2O2 能杀菌消毒,而 H2O 不能 两种物质的分子构成不同
人教版九年级化学中考总复习：第三单元《物质构成的奥秘》课件
知识点二：原子与离子 1．原子的概念：_化__学__变__化__中的最小粒子。 2．构成原子的粒子 (1)原子的构成
___质__子__（每个质子带1个单位正电荷） 原子核（带正电） ___中__子__（不带电） ___核__外__电__子___（每个电子带1个单位负电荷 在原子中，核电荷数＝_质__子__数___＝___核__外__电__子__数___。
分子间隔减小)
和水混合后总体积变小等
分子性质
可解释的现象举例
同种分子构成的物质化学性 质相同，不同种分子构成的 物质化学性质不同
氧气具有助燃性，不具有可燃性，而 氢气具有可燃性
(4)分子运动现象的实验 ①实验装置图：
②实验现象：图Ⅱ：烧杯中溶液无色；图Ⅲ：A烧杯中溶液变红色； B烧杯中溶液无色；图Ⅳ试管内溶液变红色。 ③分析图Ⅲ现象：B中浓氨水有挥发性，氨气分子运动到A中与水 反应生成氨水，氨水显碱性，可使酚酞溶液变红。 ④图Ⅳ的作用：对比验证氨水显碱性，能使无色酚酞溶液变红。
规律总结 (1)元素种类不同的最根本原因是质子数不同。元素属于宏观概念， 只讲种类，不讲个数。 (2)同种元素的原子和离子的质子数(或核电荷数)一定相同，如Na和 Na＋；质子数(或核电荷数)相同的粒子不一定属于同一元素，如Na＋ 和NH。 (3)同种元素的不同离子，性质也不相同，如Fe2＋和Fe3＋。
A．热胀冷缩——温度升高，微粒变大；温度降低，微粒变小 B．电解水，水分子分解，生成了氢分子和氧分子 C．在一定条件下，CO2气体会变成固体——此时，CO2分子 停止运动 D．金刚石和石墨的物理性质存在很大差异的原因是构成它们 的原子不同
12．(2018·长沙)下列说法错误的是( B )
A．墙内开花墙外可以闻到花香，说明分子在不断运动 B．水分子是由氢分子和氧原子组成的 C．在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分 D．在物质发生化学变化时，元素不会改变
九年级化学上册 第三单元 物质构成的奥秘课件 (新版)新人教版
考点 二 原子 1.概念:_化__学__变__化__中的_最__小__粒子。 2.基本性质: (1)质量和体积都_很__小__。 (2)在不断_运__动__。 (3)原子之间有一定的_间__隔__。
3.结构:
(1)构成。
正 正
中子
核外电子 负
(2)构成原子的各粒子之间的关系。
①数量关系:核电荷数=_质__子__数__=_核__外__电__子__数__。
第三单元 物质构成的奥秘
考点 一 分子 1.概念:由分子构成的物质,分子是保持其_化__学__性__质__的最小粒 子。 2.基本性质: (1)质量和体积都_很__小__。 (2)在不停地_运__动__,且温度越高,_运__动__越__快__。 (3)分子之间都有一定的_间__隔__,且温度越高,分子间的_间__隔__越__ _大__。 (4)同种分子的性质_相__同__,不同种分子的性质_不__同__。
问题3 “质子数(或核电荷数)相同的微粒一定属于同种元 素”,这种说法是否正确? 答:不正确。只有核电荷数相同的一类原子才是同一元素。如 H2O和Ne核电荷数相同,但它们不是一类原子,因此不是同一元 素。 问题4 相对原子质量就是原子的实际质量吗? 答:不是。相对原子质量只是一个比值,不是原子的实际质量。
要点 二 原子和离子的区别与联系
微粒 区别 与联系
构成微粒间 的关系
原子
离子 阳离子 阴离子
核内质子数= 核内质子数> 核内质子数< 核外电子数 核外电子数 核外电子数
电性
不显电性
显正电性 显负电性
粒子符号表示 用元素符号表 用离子符号 用离子符号
法
示,如Na、S 表示,如Na+ 表示,如S2-
《分子和原子》物质构成的奥秘5-人教版九年级化学上册PPT课件
化学变化:
分子本身发生变化 , 生成 新 的分子。
2、混合物和纯净物
混合物: 由不同种分子构成。
纯净物: 由同种分子构成。
电解水的示意图
O
HH
通电
O
H H 重新
HH
O
O 组合 H H
HH 水分子 （H2O）
HH
破裂成氢原 子和氧原子
氢分子 氧分子 （H2） （O2）
3、化学变化的实质:分子破裂成原子, 原
讨论⑴
从分子角度看, 水的蒸发 与水的分解两种变化有什么不同?
水变成水蒸气时, 只是分
子间的间隔变大, 水分子本身
没有变, 水的化学性质也没有
变。
水电解时, 水分子变成了氢 分子和氧分子, 不再保持水的化 学性质。在反应里, 水分子分成氢原子
和氧原子, 每2个氢 原子结合成1个氢分子, 每2个氧 原子结合成1 个氧分子。
物质三种状态的分子间隔模拟动画
固态
液态
气态
一般情况:分子间隔变大
气 体
液体
固体
在通常情况下:
气体分子 间的间隔
＞
液体分子 间的间隔
＞
固体分子 间的间隔
物体的热胀冷缩现象, 就是物质分子的间隔受热 时增大, 遇冷时缩小的缘故。
二．分子的性质： 1．分子的质量和体积都很小
2．分子在不断地运动， 温度升高, 分子的运动加快
如：水是有水分子构成的，氧气是 由氧分子构成的，汞是由汞原子构
成的
由分子构成的:水和大多数气体（除稀有气体）等,
如:H2O，H2，O2，N2，NH3，CO2，SO2
由原子直接构成的：金属、稀有气体和非金属固体， 如：Mg，Fe，Cu，He，Ne，Ar，P，S，C，Si
中考化学总复习第3单元物质构成的奥秘第5讲分子、原子和离子
化学
(huàxué)
第5讲 分子、原子(yuánzǐ)和离子
第一页，共二十六页。
第二页，共二十六页。
第三页，共二十六页。
第四页，共二十六页。
第五页，共二十六页。
第六页，共二十六页。
第七页，共二十六页。
第八页，共二十六页。
第九页，共二十六页。
第十页，共二十六页。
第十一页，共二十六页。
第十二页，共二十六页。第十三页，共二ຫໍສະໝຸດ 六页。第十四页，共二十六页。
第十五页，共二十六页。
第十六页，共二十六页。
第十七页，共二十六页。
第十八页，共二十六页。
第十九页，共二十六页。
第二十页，共二十六页。
第二十一页，共二十六页。
第二十二页，共二十六页。
第二十三页，共二十六页。
第二十四页，共二十六页。
第二十五页，共二十六页。
化学(huàxué)
内容(nèiróng)总结
第二十六页，共二十六页。
(huàxué)
第5讲 分子、原子(yuánzǐ)和离子
第一页，共二十六页。
第二页，共二十六页。
第三页，共二十六页。
第四页，共二十六页。
第五页，共二十六页。
第六页，共二十六页。
第七页，共二十六页。
第八页，共二十六页。
第九页，共二十六页。
第十页，共二十六页。
第十一页，共二十六页。
第十二页，共二十六页。第十三页，共二ຫໍສະໝຸດ 六页。第十四页，共二十六页。
第十五页，共二十六页。
第十六页，共二十六页。
第十七页，共二十六页。
第十八页，共二十六页。
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第二十页，共二十六页。
第二十一页，共二十六页。
第二十二页，共二十六页。
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第二十四页，共二十六页。
第二十五页，共二十六页。
化学(huàxué)
内容(nèiróng)总结
第二十六页，共二十六页。