2018中考化学知识点：非金属单质的化学性质

非金属单质的化学性质

1、化学惰性：稀有气体；

强氧化性：F2、Cl2、Br2、O2；

以还原性为主：H2、C、Si、B、P、As。

2、典型的非金属较易跟金属化合，一般形成离子键，非金属元素得电子，呈负价。

3、典型的非金属能跟氢气以极性共价键化合生成气态氢化物(ⅣAⅦA)，共用电子对偏向非金属元素，非金属元素显负价。

4、不同非金属间通过极性键形成化合物，共用电子对偏向吸电子能力强的非金属。

5、非金属氧化物一般为酸性氧化物，其对应的水化物是酸，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，则其元素的非金属性也越强。

具体化学性质是：

(1)与金属反应绝大多数非金属能与金属直接化合生成盐、氧化物、氮化物和碳化物。反应的难易是：强强易，弱弱难。典型的金属与典型的非金属化合形成离子化合物。

2Na＋Cl2＝2NaCl

3Fe＋2O2Fe3O4

3Mg＋N2Mg3N2

金属的化学性质第一课时教案

金属的化学性质第一课时教案黄陂六中王红胜教材背景分析：从知识的安排上，在第一章从实验学习化学和第二章化学物质及其变化的基础上，本章开始介绍具体的元素化合物的知识。金属元素、非金属元素及其化合物构成了许多的物质，形成丰富多彩的世界。元素化合物知识是中学化学的基础知识，这些知识既可以为前面的实验和理论知识补充感性认识的材料，又可以为化学2介绍的物质结构、元素周期表、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础；也可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法。本节第一课时是系统学习元素化合物的开始，所以在引导学生学习元素化合物有着举足轻重的地位。本课时由三个部分组成，第一部分是通过思考与交流让学生讨论铝、镁、铜可能发生的反应及其相关现象，认识金属的化学性质与原子结构的关系；第二部分是介绍金属钠与氧气在不同的条件下反应的情况；第三部分是介绍铝箔在空气中加热。教学目标：知识与技能：（1）复习初中有关金属物理性质、化学性质的知识（2）通过观察、实验了解钠的物理性质及其保存方法（3）通过实验掌握钠和铝与氧气反应的有关化学知识（４）学会药品的取用、加热等基础实验操作方法。过程与方法：体验钠的性质实验探究；掌握实验现象的观察方法和记录；通过实验对性质的推理与猜测；通过对钠和铝的性质研究提高分析能力与综合能力．情感态度与价值观：培养学生动手实验的兴趣，养成良好的实验习惯和严谨的科学态度，形成良好的学习思维，乐于探究物质变化的奥秘教学重点：本课时的重点是理解钠与空气反应的产物的不同和铝在空气中加热的实验现象的解释教学难点：对实验现象的观察和分析；良好实验素养的养成；化学探究能力的养成．教学方法：启发式、探究实验法教具：药品：固体钠铝箔仪器：酒精灯镊子小刀三角架泥三角坩埚卡片：金属元素在地壳中的含量课时安排：三课时第一课时教学过程: 新课导入：五千年前，人类进入青铜器时代，三千年前进入铁器时代，20世纪铝合金成为仅次于铁的金属材料，铜制品、铁制品的大量使用，金属在人类社会发展、改善人类生活方面起着重要的作用，金属和它的化合物有着截然不同的性质，例如：铝是一种常见的金属，具有金属的通性（导电性、导热性、延展性），高温可以燃烧，而氧化铝却耐高温，为什么呢？本章我们就来讨论它们的性质。板书：第一节、金属的化学性质图片展示：1.几种金属制品2.金属元素在地壳中的含量3.金属之最【思考与交流】：

[初中化学]单质碳的化学性质教案人教版

第二节单质碳的化学性质教案之一教学目的 1．了解碳的各种单质具有相同的化学稳定性和化学活动性。 2．通过对实验现象的观察分析，掌握碳的可燃性和还原性。 3．初步了解化学反应中的能量变化。重点和难点 1．重点：碳的可燃性和还原性。 2．难点：碳与氧化铜、二氧化碳的反应。教学方法实验、分析讲解相结合教学过程 [引言] 我们在第一节学习了碳的几种单质，知道它们的物理性质差异很大，那么它们的化学性质怎样呢？ [板书] 第二节单质碳的化学性质 [提问] 碳的几种单质化学性质是否相同？为什么？ [讲解] 碳的单质都由碳原子构成，因此，它们具有相同的化学性质。 [组织讨论] 根据碳原子的结构简图，分析碳单质的化学活动性。 [共同分析] 元素的化学性质主要决定于其原子的最外层电子数，碳原子最外层电子数为4，得到或失去4个电子成为稳定结构都比较困难，故常温下单质碳的化学性质较稳定。（联系生活实际，以我国古代字画墨迹及焦炭、木炭等具有稳定性为例进行讨论。）碳原子的最外层电子结构毕竟不是稳定结构，升高温度时，单质碳的化学活动性增强，可与许多物质反应。 [板书] 一、碳与氧气的反应──可燃性

[提问] 写出碳与氧气反应的化学方程式。 [板书] [讲解] 氧气不充足时，碳燃烧不充分生成一氧化碳，也放出热量。 [板书] [讲解] 煤的主要成份是碳，煤在空气充足和不充足时燃烧，分别生成二氧化碳和一氧化碳，放出热量。煤是常用的燃料。 [讨论] 用什么方法可证明金刚石和石墨都是碳的单质？ [学生阅读] 课本金刚石元素组成发现史。 [引导讲解] 将金刚石或石墨放在纯氧中燃烧，生成唯一的产物——二氧化碳，则说明金刚石、石墨是碳元素组成的单质。 [引入] 碳与氢气一样，也具有还原性。 [板书] 二、碳与某些氧化物的反应──还原性 [演示实验] 氧化铜与木炭混合加热 1．边操作边讨论：气密性的检查、药品的取用、仪器的装配顺序及装配要点等。 2．引导学生比较碳还原氧化铜与氢气还原氧化铜装置的异同。 3．提示学生观察的重点：①反应物颜色的改变；②石灰水是否变化。 4．实验完成后，向学生展示实验结果。 [提问] 根据实验现象，分析反应产物是什么？ [板书] 实验：氧化铜与木炭混合加热。现象：黑色粉末变红，石灰水变浑浊。结论：反应生成铜和二氧化碳。

2018年中考化学压轴题(必备)

2018年xx化学压轴题（必备）科学安排、合理利用，在这有限的时间内中等以上的学生成绩就会有明显的提高，为了复习工作能够科学有效，为了做好中考复习工作全面迎接中考，下文为各位考生准备了中考化学压轴题。一、选择题 1.(2018，西工大附中适应性训练)空气是人类宝贵的自然资源，下列关于空气的说法错误的是(B) A.空气的主要成分是氮气(78%)和氧气(21%) B.造成空气污染的气体主要有CO、CO2和SO2等 C.饼干在空气中变软是因为空气中含有水蒸气 D.根据沸点不同，工业上常用分离液态空气的方法制备氧气 2.(2018，株洲)人类每时每刻都离不开空气，通过治理，株洲市的空气质量近年来有所好转。下列有关空气的说法不正确的是(B) A.空气是由多种单质和化合物组成的混合物 B.空气中含量较多且化学性质活泼的是氮气 C.呼吸、燃烧、炼钢、化工生产等都要用到氧气 D.空气是一种宝贵的自然资源，要保护空气，防止污染空气 3.(2018，山西)下列说法正确的是(A) A.空气是一种xx的资源 B.空气中氮气的质量分数为78% C.氧气xx于水，供给水生生物呼吸

D.汽车尾气随意排放，与雾霾形成无关 4.如图所示装置可用来测定空气中氧气的含量。对该实验认识不正确的是 (C) A.红磷的量不足会影响实验结论 B.装置不漏气是实验成功的重要因素之一 C.将红磷改成碳也能得到正确的实验结论 D.钟罩内气体压强减小会导致水面上升 5.(2018，襄阳)霓虹灯让我们的生活亮丽多彩，霓虹灯中填充的气体是(C)A.氧气B.氮气C.稀有气体D.二氧化碳 6.下列事实不能证明空气中含水蒸气的是(B) A.夏天清晨，草上有很多露珠 B.对着干而冷的玻璃吹气，玻璃上出现一层水雾 C.寒冷的冬天，窗户的玻璃上出现一层冰花 D.饼干长时间露置于空气中会变得不酥脆 7.(2018，兰州)某市5月26日的空气质量日报如下：项目空气污染指数空气质量级别空气质量可吸入颗粒物65 二氧化硫6 二氧化氮20Ⅱ良下列各项对表中三个空气质量指标不会产生影响的是(C)A.露天焚烧垃圾B.用煤做燃料 C.用氢气做燃料 D.用洒水车洒水

碳的化学性质

碳的化学性质文件管理序列号：[K8UY-K9IO69-O6M243-OL889-F88688]

《单质碳的化学性质》教学设计【教学目标】：一、知识与技能 1．知识目标：使学生初步掌握碳的化学性质——(常温下稳定性、高温下可燃性、还原性)，常识性认识化学反应中的吸热和放热现象，初步了解碳的用途。 2．能力培养目标：通过列表比较氢气与碳的化学性质，培养学生科学的学习方法。通过学生参与演示木炭还原氧化铜，进一步培养学生的操作技巧、观察能力和分析思维能力，通过实验观察法提高学生的科学探究能力和理论联系实际的能力。 3．思想教育目标：通过碳与氧气在不同条件下反应的产物不同，渗透物质所发生的化学反应既决定于物质本身的性质，又决定于反应条件的学习方法的指导。二、过程与方法：通过复习，列表比较、实验演示，突出重点，通过分析，操作指导，解决难点。 1．用谈话法和阅读法，使学生初步了解温度对碳的化学性质的影响，提高学生的自学能力。 2．通过总结归纳法和演译法，加深对质量守恒定律、化学反应实质理解，提高学生的逻辑推理能力，发展学生的智力，挖掘学生的潜能。三、情感、态度和价值观：

1．通过介绍碳在日常生活中的广泛应用，增强学生学习化学的兴趣。2．通过碳的化学性质的实验探究和逻辑推理，帮助学生建立崇尚科学的观念，树立辩证唯物主义观点。【重点】：碳的化学性质。即单质碳的可燃性和还原性应作为重点，为了使学生对氢气和单质碳的化学性质理解更深刻，要对它们进行比较。【难点】：反应条件对碳反应产物的影响。单质碳不完全燃烧的实验不好做，通过事例解释碳不完全燃烧的产物；用碳还原氧化铜的操作难度也比氢气还原氧化铜大，用高温（强热）加热时要注意，防止试管破裂；放热（产生热量）学生比较容易理解，对吸热概念的理解相对较难。【教具准备】： 1.仪器：铁架台（带铁夹）、试管、酒精灯（改进）、导管、胶塞、玻璃棒、表面皿、研钵、试剂瓶 2.药品：氧化铜、木炭、澄清石灰水【教学方法】： ①阅读法；②总结归纳法；③演译法；④实验观察法。【教学过程】： [复习旧知]：上节课我们一起学习了几种常见的碳单质，它们的物理性质各不相同，(多媒体展示几种常见碳单质的不同用途及性质，请学生用

2018年中考化学压轴题库-工艺流程题15道

工艺流程题类型一金属资源的回收与利用 1. 钢铁厂经常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁,其生产流程如下：第1题图请据图回答下列问题：（1）氧化铁的化学式为。（2）焦炭在高温条件下与空气反应的化学方程式为 ,其基本反应类型为_____________。（3）写出以赤铁矿为原料炼铁的化学方程式________ ______________。（4）一氧化碳在步骤③中起作用;步骤③的实验现象是。（5）因为一氧化碳 ,直接排放会污染大气, 因此在模拟炼铁实验装置的最后端要。【答案】（1）Fe 2O 3 （2）22C +O CO 点燃化合

反应（3）2323CO +Fe O 2Fe +3CO 高温（4）还原红色固体逐渐变为黑色（5）有毒进行尾气处理【解析】（1）氧化铁的化学式为Fe 2O 3。（2）焦炭和空气反应是碳和氧气反应生成二氧化碳,化学方程式为 22C +O CO 点燃,该反应属于化合反应。（3）以赤铁矿为原料炼铁是一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳的过程,化学方程式为233CO +Fe O 22Fe +3CO 高温。（4）CO 在步骤③中是还原剂,起还原作用,实验现象是红色固体逐渐变为黑色。（5）由于CO 有毒,直接排放会污染空气,因此实验室在模拟炼铁装置的最后端要进行尾气处理。 2. 铝和铝合金是一类重要的金属材料,工业上用铝土矿（含有Al 2O 3和SiO 2,不考虑其它杂质）制取金属铝的基本流程如下：已知：①SiO 2是一种难溶于水,也不与盐酸、硫酸反应

2018届中考化学压轴题揭秘专题06工艺流程图(预测题,无答案)

专题06 工艺流程图一、选择题 1．某黑色固体粉末可能是Fe、CuO、C中一种或几种。为了探究其成分，某同学按照下图所示流程进行了实验。关于实验的说法中正确有( ) ①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中只含有Fe ②若步骤Ⅱ中无明显现象，则固体乙中最多只能有四种物质 ③若步骤Ⅱ中有气泡产生，则固体乙一定是C ④若步骤Ⅱ中有红色固体析出，则固体乙中一定无CuO A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 2．一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物(如CO2、CH4等)为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学。下图为利用合成气(CO和H2)合成新型燃料二甲醚(CH3OCH3)及冶炼铁的部分生产过程。下列有关说法不正确的是：( ) A．催化反应室中发生的反应有利于减缓温室效应； B．还原反应室中发生的反应都属于置换反应 C．上述生产过程中，可参与循环的物质有水和二氧化碳； D．由合成气制二甲醚的反应符合绿色化学的特点(“零排放”，即原子利用率为100%)；3．自来水厂净化水的过程可表示为:取水→沉降→过滤→吸附→消毒→配水。下列过程属于化学变化的是 ( ) A．沉降 B．过滤 C．吸附 D．消毒二、非选择题 4．我国每年报废的手机超过1亿部。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种

金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验。已知：Cu + H2O2+ H2SO4=CuSO4+ 2H2O；不考虑金、银发生类似反应。（1）进行过滤操作时应注意____________(写出一种即可)。（2）滤液A中的阳离子有____________(填符号)。（3）写出步骤①中发生反应的化学方程式 ____________(写一个)，基本反应类型为____________ 。（4）除去粗铜中的杂质，可选用____________(填字母序号)。 a．磁铁b．稀盐酸c．蒸馏水d．氯化铜溶液 5．某黄铜渣中约含质量分数为7% Zn、50%Cu、5%CuO，其余为杂质(杂质不溶于水，也不参与反应)，处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下: (已知 ZnO + H2SO4→ ZnSO4 + H2O) ①Ⅰ、Ⅱ中的实验操作均为____________。 ②溶液A中ZnSO4的质量________CuSO4(选填“>”“<”或“=”) ③写出过量锌加入溶液A中发生反应的化学方程式________________________。6．有Mg、Fe、Cu的混合粉末，分离并得到MgSO4·7H2O过程如下：（1）固体A是____________________。（2）操作②中用到的主要玻璃仪器有________________、玻璃棒和烧杯等。（3）操作③主要包含蒸发浓缩、______________、过滤、洗涤烘干等。（4）实验中可选用适量的下列试剂中的________________代替稀H2SO4（填标号）。

中考化学试题汇编考点碳的单质含解析

2018中考化学试题汇编：考点 13 碳的单质 1．（2018?呼和浩特）下列碳单质的用途与其化学性质有关的是（） A．用石墨制作干电池的电极 B．用碳素笔书写档案文件 C．用活性炭做饮水机的净水剂 D．用铅笔芯粉末使生锈的锁头容易开启分析A、用石墨制作干电池的电极是利用石墨的导电性，属于物理性质；B、用碳素笔书写档案文件，说明单质碳的化学性质不活泼；C、用活性炭做饮水机的净水剂是利用活性炭的吸附性，属于物理性质；D、用铅笔芯粉末使生锈的锁头容易开启是利用石墨的滑腻感，属于物理性质。解答解：A、用石墨制作干电池的电极是利用石墨的导电性，属于物理性质；故选项错误； B、用碳素笔书写档案文件，说明单质碳的化学性质不活泼；故选项正确； C、用活性炭做饮水机的净水剂是利用活性炭的吸附性，属于物理性质；故选项错误； D、用铅笔芯粉末使生锈的锁头容易开启是利用石墨的滑腻感，属于物理性质；故选项错误；故选：B。点评本考点考查了单质碳的性质和用途，要加强记忆，理解应用。 2. （2018?四川雅安）金刚石、石墨、C60物理性质有很大差异的原因是

A. 原子种类不同 B. 原子大小不同 C. 原子排列方式不同 D. 原子数目不同答案C 点睛∶物质的结构决定物质的性质，不同的物质结构不同，性质不同。 3．（2018?荆门）下列有关元素、微粒以及物质的描述正确的是（） A．金刚石、石墨、C60都是由碳元素形成的结构不同、但性质相同的单质 B．“富硒大米”中的硒指的是元素 C．电解水可以制取氢气，说明水中含有氢气 D．O2、Na质子数和电子数都不同分析A、根据金刚石、石墨和C60的结构分析； B、“富硒大米”中的硒指的是元素； C、电解水可以制取氢气，说明水中含有氢元素； D、O2、Na质子数不同，电子数相同。解答解：A、金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，但它们的碳原子的排列方式不同，性质不同，错误； B、“富硒大米”中的硒指的是元素，正确； C、电解水可以制取氢气，说明水中含有氢元素，错误； D、O2、Na质子数不同，电子数相同，错误。故选：B。 4．（2018?宜昌）下列有关碳单质的说法错误的是（） A．金刚石是天然存在的最硬的物质 B．石墨和C60是由不同种原子构成 C．金刚石和石墨的化学性质相似 D．活性炭包可放在冰箱中除异味分析根据碳单质的性质、用途和构成等分析判断有关的说法。解答解：A、金刚石是天然存在的最硬的物质。故说法正确； B、石墨和C60都是由碳原子构成的物质，故说法错误； C、金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，化学性质相似，故说法正确；

2020年中考化学压轴题专题复习：质量守恒定律

2020年中考化学压轴题专题复习：质量守恒定律一、选择题 1.（2019?无锡）在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁反应前质量/g2******* 反应后质量/g0x y10 下列叙述错误的是（） A．参加反应的甲与丁的质量比为4：1 B．x+y＝75 C．y≤20时，该反应一定是化合反应 D．x的取值范围：0≤x≤30 【答案】D 【解答】解：A．由表格中的数据可知，参加反应的甲的质量为（20﹣0）g ＝20g，参加反应的丁的质量为：（15g﹣10g）＝5g，则：参加反应的甲与丁的质量比为20：5＝4：1，正确； B．由质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不变，所以20+30+20+15＝0+x+y+10，则：x+y＝75，正确；

C．甲和丁是反应物，若y≤20时，则丙或不参与反应，或属于反应物，则只有乙是生成物，符合“多变一”的特征，属于化合反应，正确； D．若反应中丙的质量不变，则x＝30+25＝55；若丙的质量减少，则则x＞55；若丙的质量增加，则x＜55，错误。故选：D。 2.（2019?德阳）80gFe2O3和CuO的固体混合物，在高温条件下与足量的CO 充分反应后，得到金属的质量可能是（） A．50g B．60g C．70g D．80g 【答案】B 【解答】解：80g氧化铁中铁元素质量是56g，80g氧化铜中铜元素质量是64g，在高温条件下与足量的CO充分反应后，得到金属的质量大于56g，小于64g，可能是60g。故选：B。 3．（2019?张家界）我国科学家成功研制出碳化钼（Mo2C）负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的一氧化碳和水在120℃下反应，反应的微观模型如图所示。下列说法不正确的是（）

高一化学碱金属元素的性质以及跟原子结构的关系人教版知识精讲

高一化学碱金属元素的性质以及跟原子结构的关系人教版同步教育信息】【. 本周教学内容：一碱金属元素的性质 . 教学目标：二了解碱金属的物理性质和化学性质，能运用原子的知识，了解它们在性质上的差异及 1. 其递变规律。2. 了解焰色反应，并能利用焰色反应检验钠、钾的化合物。 3. 初步学会用科学方法及辩证唯物主义观点理解化学问题。教学重点、难点：三. 重点：碱金属元素的性质以及跟原子结构的关系。难点：科学方法模式的训练。知识分析：四. （一）原子结构：，易失电子，具有较强的还原性。1. 共同点：最外层电子数都是1 不同点：电子层数增加，原子半径增大。失电子能力逐渐增强，还原性增强。 2. （二）单质的物理性质：共同点：1. 都有银白色的金属光泽，质软，密度小，熔点低，有较好的导电、导热性能。* 不同点：2. 密度逐渐增大。碱金属的熔、沸点逐渐降低，* （三）单质的化学性质：共同点：1. ?R离子，最高价氢氧化物均为与钠相似，都能与非金属、水、酸、溶液等反应，生成强碱。点燃点燃OOK2K?O2LiLi?O4222222K?2HO?2KOH?H?22 2. 不同点：单质的还原性增强。 O反应：与2LiO Li；：在常温和燃烧时生成（1）2NaONaO Na；，燃烧时生成（2）：常温生成222KOKO。：常温生成3）K，燃烧时生成（222HO反应：与2HO Li反应较为缓和；：与（1）2Na：迅速反应，伴有浮、熔、动、响等剧烈的现象；2（）Na的现象外，还可以燃烧，轻微爆炸等现象；：除K）3（． Cs：发生爆炸性的反应。4）（它们的氢氧化物溶液的碱性逐渐增强。（四）焰色反应： 1. 概念：利用离子或单质原子在火焰中所显示的不同颜色来检验，这种检验方法叫做焰色法。是物质检验的一种方法，但不属于化学检验的方法。 2. 操作：（1）火焰本身颜色浅，否则干扰检验物质的观察，可用酒精喷灯。 Pt、FeNi、（2）蘸取待测物的金属丝在灼烧时应无色，且熔点高，不易氧化，可用丝，并用稀

2020年中考化学压轴题专题复习：溶解度(含答案)

2020 年中考化学压轴题专题复习：溶解度一、选择题 1．（2019?安徽）压强为101k P a下，硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表。下列说法正确的是（） A.两种物质的溶解度均随温度升高而增大 B.0℃时，K N O3饱和溶液中溶质的质量分数为31.6% C．60℃的KNO3 饱和溶液降温至30℃，有晶体析出 D．NH3 的溶解度与压强大小无关【答案】C 【解答】解：A、由表中的数据可知，硝酸钾的溶解度均随温度升高而增大，氨气的溶解度均随温度升高而减小，故 A 错误； B、20℃时，K N O3的溶解度是31.6g，饱和溶液中溶质的质量分数为： ≈24%，故 B 错误； C、由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以 60℃的 KNO3 饱和溶液降温至 30℃，有晶体析出，故C 正确；

D、NH3 是气体，NH3 的溶解度随压强增大而增大，故 D 错误。故选：C。 2．（2019?铜仁市）下表为甲、乙、丙三种物质的溶解度，请结合表中信息判断下列说法正确的是（） A．三种物质的溶解度大小为：甲＞乙＞丙 B．随着温度变化，甲的溶解度变化最小 C.0℃时，100g丙的饱和溶液中，溶质的质量为36.3g D.分别将 50℃时甲、乙的饱和溶液降温至 T℃，两种溶液中溶质的质量分数相等【答案】D 【解答】解：A、比较溶解度必须在同一温度下，故 A 错误； B、由表中的数据可知，随着温度变化，丙的溶解度变化最小，故 B 错误； C、在30℃时丙的溶解度是36.3g，由溶解度的含义可知，30℃时，100g丙

的饱和溶液中，溶质的质量为26.6g，故C错误； D、由于甲、乙的溶解度都随温度的降低而减小，在 T℃时甲、乙的溶解度相同，分别将 50℃时甲、乙的饱和溶液降温至 T℃，两种溶液中溶质的质量分数相等，故D 正确。故选：D。 3．（2019?株洲）如图为K N O3和N a C l的溶解度曲线，下列说法不正确的是（） A．20℃时，K N O3的溶解度为31.6g B．a点处K N O3和N a C l两种溶液中溶质的质量分数相等 C．40℃时，100g水中可溶解K N O3固体63.9g D．0℃时，N a C l饱和溶液中溶质的质量分数为35.7% 【答案】D 【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，20℃时，K N O3的溶解度为31.6g，故A 正确；

常见金属及其化合物重要化学性质归纳总结

常见金属及其化合物重要化学性质归纳总结（2016.10.20）一、金属单质 1.与非金属单质反应：（1）与Cl2：分别写出Na、Mg、Al、Fe、Cu与Cl2反应的化学方程式：（2）与O2：分别写出Na、Mg、Al、Fe、Cu与O2反应的化学方程式：（3）与S：分别写出Na、Al、Fe、Cu与S反应的化学方程式： ★特殊反应特别记: ①Na与O2加热时反应的化学方程式： ②Mg与N2反应的化学方程式： ③Fe与Br2、I2反应的化学方程式： 2.与水反应：分别写出Na、Mg、Fe与水反应的化学方程式： 3.与酸反应 ①与非氧化性酸分别写出Na、Mg、Al、Fe与非氧化性酸（如盐酸）反应的离子方程式： ②与强氧化性酸：分别写出Al、Fe（少量、过量）与稀HNO3反应的离子方程式：分别写出Cu与稀HNO3、浓HNO3、浓硫酸反应的化学方程式： ★特殊反应特别记: 常温下，Al、Fe与浓硫酸、浓硝酸发生钝化 4.与盐溶液反应：分别写出Na、Mg、Al、Fe与CuSO4溶液反应的离子方程式： ★特殊反应特别记: Fe与FeCl3溶液反应的离子方程式： 5. 特殊反应 ①Mg与CO2反应的化学方程式： ②Al与Fe2O3反应的化学方程式： ③Al与强碱溶液（如NaOH溶液）反应的化学方程式： 6.金属的冶炼分别写出Na、Mg、Al、Fe的工业冶炼的化学方程式：二、金属氧化物 1.与水 ①分别写出K2O、CaO、Na2O2与水反应的化学方程式： ②Al2O3、FeO、Fe2O3、Fe3O4、CuO （填“能”或“不能”）与水反应直接生成相应的氢氧化物。 2.与酸：分别写出Na2O、MgO、Al2O3、FeO、Fe2O3、Fe3O4、CuO与盐酸反应的离子方程式： ★特殊反应特别记: ①分别写出Na2O2与水、盐酸、CO2反应的化学方程式： ②写出Al2O3溶于NaOH溶液反应的离子方程式： ③分别写出FeO溶于稀硝酸，Fe2O3溶于HI酸反应的离子方程式：

2018届中考化学压轴题揭秘专题16综合计算(中考题,无答案)(优选.)

综合计算 1．【2017年江苏省镇江市】已知：Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O．16.0g CuO与CO反应得到Cu、Cu2O混合物13.6g，将此混合物溶于足量的100.0g稀H2SO4得9.6gCu．下列说法正确的是（） A．生成2.4g CO2 B．混合物中含9.6g铜元素 C．混合物中Cu与Cu2O的质量之比为8：9 D．反应后溶液中CuSO4的质量分数约为7.0% 2．【2017年湖南省株洲市】用1000t含有氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁97%的生铁的质量约是（） A．560t B．571t C．577t D．583t 3．【2016年山东省济宁市】在定量研究金属与酸的化学反应时，绘制出如图所示金属与氢气质量关系的图象，分析图象得到的以下结论中，正确的是（） ①Na、Mg、Zn三种金属都能置换出酸中的氢 ②生成相同质量的氢气消耗金属的质量为Na＞Mg=Zn ③生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的质量比为为23：24：65 ④生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的原子个数比为2：1：1． A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 4．【2017年江苏省镇江市】向一定质量的Ba（OH）2溶液中先后滴加CuSO4、H2SO4溶液，过程中加入溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示．下列说法正确的是（）

A．a点对应溶液pH＞7 B．b点对应溶液中溶质有2种 C．m=3.31 D．取c点对应溶液，滴加NaOH溶液，立刻产生沉淀 5．【2017年广西省桂林市】小甜利用石灰石和稀盐酸进行如下实验，操作过程和数据如图所示（样品中的杂质不与酸反应也不溶于水）．（1）20g石灰石样品中CaCO3的质量为 g．（2）列式计算不饱和溶液A的溶质质量分数（结果准确到0.1%）． 6．【2017年山东省潍坊市】实验室有一部分被氧化成氧化镁的镁粉样品、未知浓度盐酸和40%的氢氧化钠溶液。兴趣小组同学为分析样品中金属镁的质量百分含量和计算盐酸的质量分株，进行如下探究：（1）用盐酸溶解样品（样品混合均匀），测定生成氢气质量。实验数据如下表所示：实验序号所取样品质量（g）所加盐酸质量（g）生成氢气质量（g）Ⅰ16.0 60.0 0.5 Ⅱ16.0 130.0 1.0 Ⅲ16.0 150.0 1.0 镁粉样品中金属镁的质量百分含量为_________________。（2）向实验Ⅲ后的溶液中加入40%的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量随加入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。计算盐酸的质量分数。（写出计算过程）

探究金属的化学性质

探究金属的化学性质 6.2金属的化学性质第1课时探究金属的化学性质 [情景导入] [展示] 古代金、银、铜、铁等金属制品的图片。 [提问] 为什么有的金属保留很完整，表面没有什么改变；而有的金属表面却有很大的改变呢？你知道这些金属制品的〝化妆师〞是谁吗？这就是这节课我们将要研究的内容之一。 [情景导入] 大家知道，黄铜类似于黄金，都有〝黄澄澄的外表〞。因此不法分子常将黄铜当作黄金制成装饰品。为了鉴别其真伪可将其加热，假设为黄金，那么黄澄澄的外表不会发生变化；如果是黄铜，那么表面有黑斑出现，你知道这是为什么吗？黄铜加热时发生了什么变化？还有其他方法能鉴定〝黄金〞的真伪吗？ [问题导入] 我们的生活离不开金属。你了解金属的各种性质吗？为什么铁器容易生锈，铝却不容易生锈，而金就更不容易生锈呢？想知道这是为什么吗？学完本节课后，这些问题便会迎刃而解。 [建言1] 金属和氧气的反应复习回顾或再次演示镁带在空气中燃烧、铁丝在氧气中燃烧以及铜片在空气中加热的实验现象，比较它们燃烧的剧烈程度和反应条件，可通过图片展示，从而说明几者的金属活动性，为以后学习金属活动性顺序打好基础。对于金属在常温下的反应，可点到镁、铁，重点讲述铝，一是铝在常温下易反应——化学性质活泼；再者生成的氧化膜结构致密，使铝耐腐蚀。最后点明金在高温的条件下也不与氧气反应。由学生总结几种金属的活动性顺序。 [建言2] 金属和酸的反应金属与酸反应时，建议用点滴板做实验，可以方便地进行对比来判断出金属反应速率的快慢。或补充学生实验：分甲、乙两个大组：甲组学生做金属铝、铁、铜、锌与盐酸反应，乙组学生做这四种金属与稀硫酸反应。并思考以下问题：

2018届中考化学压轴题揭秘专题13实验方案的改进(预测题-无答案)教学内容

2018届中考化学压轴题揭秘专题13实验方案的改进(预测题- 无答案)

专题13 实验方案的改进 1．如图：把气球中的镁粉加入到盛有稀盐酸的锥形瓶中，气球发生变化(实验装置的气密性良好)。下列关于本实验的说法中错误的是 A．本实验能说明镁与稀盐酸反应时，有气体放出 B．本实验能说明与稀盐酸反应时，镁粉比镁条更快 C．本实验能说明镁与稀盐酸反应有热量放出 D．本实验能说明温度降低时，分子间的间隔变小 2．下列实验操作中，正确的是( ) A．倾倒液体 B．收集氧气 C．量取液体 D．测量 pH 3．如下图所示的实验操作中，正确的是 4．下列实验设计或操作，能达到实验目的的是

A．①干燥氢气 B．②检验氧气是否集满 2- D．④验证Zn、Fe、Cu的活动性强弱C．③检验X溶液中是否含有SO 4 5．1元硬币的外观：①有白色的金属光泽。一些同学认为：②它可能是铁制的。在讨论时，有的同学提出：③“我们可以先拿磁铁来吸一下”。就这一过程而言的说法不正确的是（） A．③为实验 B．②为猜想假设 C．①为发现问题 D．③为设计实验二、非选择题 6．小明用木炭粉还原氧化铜来制取铜，反应化学方程式为：______．他根据碳的化学性质分析，认为该实验中可能会有一氧化碳产生．【查阅资料】一氧化碳气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色．【设计实验】小明设计了下图所示的实验装置，并进行实验验证：（1）A装置中酒精灯加网罩的目的是_______．（2）刚用酒精灯给试管A加热时，B装置中就立刻产生气泡，但液体并没有浑浊的现象出现，原因是______．（3）C中湿润黄色氯化钯试纸变蓝，说明有_____气体生成，证明小明的判断是正确的．你觉得实验产生该气体的原因可能是(写一条)：______．

超详细人教版必修一化学第四章非金属及其化合物化学方程式总结

第四章非金属及其化合物方程式总结 ----------加粗的是对应的离子方程式一、硅及其化合物 1、硅单质物理性质：有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大，质地脆，导电性介于导体和绝缘体之间。化学性质：常温下化学性质稳定硅的还原性：Si(粉)+O2SiO2 粗硅的制取：2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅) 粗硅的提纯：Si(粗)+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2=Si(纯)+4HCl 硅与强碱的反应：Si+2NaOH+H2O =Na2SiO3+2H2↑ 2OH-+ Si+H2O =SiO32–+H2↑ 硅与氢氟酸反应：4HF+Si=SiF4↑+2H2↑ 硅的用途：硅可制造集成路、电子芯片、太阳能电池板等。 2、二氧化硅及硅酸存在：结晶形和无定形。通称硅石。性质：化学性质稳定，除氢氟酸外，一般不与其他酸反应，可以与强碱、碱性氧化物发生反应，属酸性氧化物。用途：SiO2是光导纤维的主要原料，以SiO2为主要原料的物质大多都有石英某某、水晶某某；玛瑙某某。 ①Si(粉)+O2SiO2 ②与碱性氧化物反应：SiO2+CaO CaSiO3 ③与碱的反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O OH-+SiO2=SiO32–+H2O ④硅酸盐与酸生成硅酸的反应： Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(胶体)+NaCl SiO32-+2H+=H2SiO3(胶体) Na2SiO3+CO2+2H2O=H2SiO3↓+Na2CO3SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32- ⑤与氢氟酸反应：SiO2+4HF =SiF4↑+2H2O 硅酸易受热分解：H2SiO3 SiO2↓+H2O 3、硅酸盐硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物的总称，在自然界分布极广，种类极多，是一类结构复杂的固体物质，大多不溶于水，化学性质很稳定。硅酸钠：（最简单的硅酸盐）可溶于水，其水溶液俗称水玻璃，可做粘合剂和防火剂，是制备硅胶和木材防火剂等的原料。制备途径：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O OH-+SiO2=SiO32–+H2O （贮存NaOH溶液的试剂瓶要用橡胶塞）常见的硅酸盐产品：陶瓷、玻璃、水泥二、氯及其化合物 1、氯气（Cl2） Cl2的制取：原理：4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O 4H++2Cl–+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O 发生装置：固液加热型实验装置：（见右图）

2020年中考化学复习之挑战压轴题(解答题)：金属与金属材料(18题)

2020年中考化学复习之挑战压轴题（解答题）：金属与金属材料（18题）一、实验探究题（共18小题） 1．（2019?株洲模拟）根据问题填空：（1）在实验台上摆放着如图下列仪器和药品： ①根据提供的仪器和药品可以制取的气体是，该反应的化学方程式为，制取并收集该气体应选择的仪器为（填序号），检验该气体的操作是； ②利用提供的药品还可以制取初中学习过的另一种气体，利用该药品制取气体时，还需要补充的玻璃仪器是；（填名称）（2）以下是初中化学的一些基本实验： ①上述实验中不能达到实验目的是（填字母）。 ②A中盛放木炭的仪器名称是；一段时间后，B中的实验现象为；C中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为。 2．（2018?天津）金属材料广泛应用于生产生活中。（1）常温下大多数金属都是固体，但体温计中的金属却是液体，该金属是。（2）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化。这种氧化物的化学式为。（3）向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤

液中含有的溶质是（写化学式）。（4）铁矿石有多种，如赤铁矿（主要成分Fe2O3）和磁铁矿（主要成分Fe3O4）等。 ①写出赤铁矿石中的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式。 ②冶炼2900t含四氧化三铁80%的磁铁矿石，理论上能得到含杂质2%的生铁的质量是t（结果精确到0.1）。（5）含有锌粉6.5g、铁粉5.6g、铜粉3.2g、铝粉1.8g的混合物与一定质量的稀硫酸充分反应，反应停止后，有6g固体剩余。则生成氢气的质量为g。3．（2018?柳州）某校化学兴趣小组将Cu块加入到盛稀H2SO4溶液的试管中，Cu块不溶解，不发生化学反应。再向此试管中加入KNO3溶液，发现Cu块逐渐溶解，有无色气体产生，该气体与空气接触后变成红棕色的气体，最后Cu块完全溶解，变成蓝色溶液。【提出问题】Cu块与什么物质发生了化学反应，产生的气体是H2吗？小军同学认为产生的气体一定不是H2，你认为他作出此判断的合理理由是。【查阅资料】他们通过查阅资料知道：NO是一种无色气体，与空气接触后生成红棕色的NO2气体。请写出此气体颜色发生变化的化学方程式。【提出猜想】猜想一：Cu块与KNO3溶液发生了化学反应；猜想二：Cu块与K2SO4溶液发生了化学反应；猜想三：Cu块与溶液发生了化学反应。【设计实验】实验步骤实验现象解释或结论 ①将Cu块加入KNO3溶液中。Cu块不溶解说明猜想一是错误的 ②将Cu块加入到溶液中Cu块不溶解说明猜想二是错误的 ③将Cu块加入到稀HNO3溶液中Cu块溶解，有无色气体产生，该气体与空气接触后变成红棕色的气体，溶液变成蓝色说明猜想三是正确的【实验结论】猜想三成立。请写出Cu块加入到稀HNO3溶液中发生反应的化学方程

《金属的化学性质》主要知识点

《金属的化学性质》主要知识点一、金属的存在及物理通性 1、存在：绝大部分金属元素以化合态（化合物）形式存在；极少数不活泼的以游离态（单质）形式存在，如金。在地壳中排前三位金属元素位：铝、铁、钙。 2、物理通性：共性：有金属光泽，良好的导热导电性，延展性；特性：多数金属是银白色，但铜是紫红色，金是黄色；熔点最高的是钨，最低的是汞，汞为唯一液态金属。二、化学性质金属元素原子最外层电子数少于4个易失电子，表现为还原性，金属元素只有正价 1、与非金属单质反应（O 2、Cl 2 、S） 4Na + O 2 == 2Na 2 O (白色) 2Na + O 2 === Na 2 O 2 （淡黄色） 2Mg + O 2 == 2MgO （白色） 4Al + 3 O 2 ==2Al 2 O 3 （白色、致密） 3Fe + 2O 2 ==Fe 3 O 4 （黑色） 2Cu + O 2 === 2CuO（黑色） 2、活泼金属酸（HNO 3 除外）反应，生成盐与氢气 Fe + 2HCl == FeCl 2 + H 2 ↑ Fe + 2 H+ == Fe2+ + H 2 ↑ Mg + H 2SO 4 == MgSO 4 + H 2 ↑ Mg + 2H+ == Mg2+ +H 2 ↑ 2Al + 6HCl === 2AlCl 3 + 3H 2 ↑ 2Al + 6H+ == 2Al3+ +3H 2 ↑ 2Na + 2HCl == 2NaCl + H 2↑ 2Na + 2H+ === 2Na+ +H 2 ↑ 3、活泼金属（K Ca Na Fe）与水反应 2Na + 2H 2O == 2NaOH + H 2 ↑ 2Na + 2H 2 O == 2Na+ + 2OH-↑ 3Fe + 4H 2O(g) === Fe 3 O 4 + 4H 2 ↑ 钠与水反应现象及结论：①浮：密度比水小；②熔：反应放热，钠的熔点低；③游、响：生成气体，反应剧烈；④红：生成碱性物质。三、金属通性（一）、金属的存在及物理通性 1、存在：绝大部分金属元素以化合态（化合物）形式存在；极少数不活泼的以游离态（单质）形式存在，如金。在地壳中排前三位金属元素位：铝、铁、钙。 2、物理通性：共性：有金属光泽，良好的导热导电性，延展性；特性：多数金属是银白色，但铜是紫红色，金是黄色；熔点最高的是钨，最低的是汞，汞为唯一液态金属。（二）、化学性质金属元素原子最外层电子数少于4个易失电子，表现为还原性，金属元素只有正价 1、与非金属单质反应（O 2、Cl 2 、S）点燃点燃点燃点燃点燃点燃

金属单质的物理性质与化学性质

①金属单质 Na 物理性质贮存方法 1.质软，硬度低，具有良好的延展性 1.浸放于液体石蜡、矿物油、苯系物中密封 2.银白色金属 2.大量通常储存在铁桶中充氩气密封保存 3.热和电的良导体 3.贮于阴凉干燥处，远离火种、热源 4.较好的导磁性 4.灭火：石墨粉、碳酸钠干粉、碳酸钙干粉 5.密度为0.97g/cm3，大于煤油小于水 5.禁用水、卤代烃灭火 6.熔点低，为9 7.81℃,沸点为882.9℃ 6.实验室保存可用煤油浸泡化学性质 1.强还原性 2.金属性强 3.离子还原性弱 Mg 物理性质化学性质 1.银白色有金属光泽 1.有较强的还原性 2.不溶于水、碱液，溶于酸 2.能与沸水反应放出氢气 3.熔点为648℃, 沸点为1107℃ 3.燃烧时能产生眩目的白光 4.密度为1.74g/cm3 Al 物理性质化学性质 1.银白色轻金属 1.铝的粉末与空气混合极易燃烧 2.有延展性，良好的导电性和导热性 2.两性，极易溶于强碱，也能溶于稀酸 3.易溶于稀硫酸、稀硝酸、盐酸、氢氧 3.在空气中猛烈燃烧，发出眩目的白色火焰化钠和氢氧化钾溶液，不溶于水 4.熔点为660℃, 沸点为2327℃ 5.密度为2.70g/cm3 6.具有高反射性和耐氧化性 Fe 物理性质化学性质 1.纯铁具有银白色金属光泽，质软 1.较活泼，是一种良好的还原剂 2.具有良好的延展性，导电、导热性能 2.既有还原性，又有氧化性 3.有很强的铁磁性，属于磁性材料 3.有杂质时在潮湿的空气中易锈蚀，在有 4.密度为7.86g/cm3酸气或卤素蒸气存在的湿空气中生锈更快 5.熔点为1535℃，沸点为2750℃ 4.常温下遇浓硫酸或浓硝酸时，表面生成氧化膜钝化 6.易溶于稀的无机酸中 5.常温干燥空气里不易与氧、硫、氯等非金属单质反应