甘沟中学2007
甘沟中学简介
会宁县甘沟中学简介会宁县甘沟中学始建于1958年8月，现为乡镇独立初级中学。
学校总占地面积33335m2，建筑面积5251 m2，生均6.3 m2；现有14个教学班，在校学生829人，其中女生387人；教职工58人，其中专任教师55人，教师平均年龄34.5岁，学历合格率100%。
2009年，学校灾后重建全框架教学楼一幢，面积2620 m2，总投资393万元；同年又新建二层体育馆一幢（其中一楼为学生食堂），面积720 m2，总投资150万元；沼气绿色环保厕所一座，面积146 m2，造价30万元。
2010年又新建了锅炉房、开水房及配套设施，总投资66万元。
2009至2011年学校先后筹措资金硬化校园3200多平方米，同时，修建了旗台，购置课桌凳450单人套，120双人套。
本学期又制作宣传牌、宣传栏73个。
学校拥有标准的计算室、多媒体教室，有新装备的理、化、生仪器室及实验室，图书室、阅览室齐全，学校现有图书20725册，生均25册。
学校还安装了校园电子监控设备和现代远教接收设备，并开通了因特网。
这些设施设备的使用，大大改善了学校的办学条件。
近年来，学校紧紧围绕“学校走内涵发展的路子，教师走专业化发展的路子，学生走全面发展的路子”的办学方向，有远景规划，有近期目标。
我们以“团结严谨、勤奋求真”为校训，以“环境育人、管理育人、服务育人”为办学特色。
学校非常重视控辍保学工作，巩固率达98.24%。
自2003年来，学校先后获“两基”达标先进学校、教育教学质量先进学校称号。
2008年以来，学校教师参与各种教学竞赛活动，有3人获白银市优质课一、二等奖，14人获县级等次奖。
教师在国家、省、市级刊物上发表论文30余篇，所辅导的学生有6人获得国家竞赛等次奖，35名学生获省、市级等次奖。
面对新的机遇和挑战，全校师生凝心聚力、团结协作，力争为把学校办成一所具有先进的办学理念、科学的管理水平、完备的教学设施、高素质的师资队伍和良好育人环境的乡镇农村初中而不懈努力！。
甘沟中学中期考试安排
六、答案校对教师七、英语听力朗读教师安排十二、考试要求：1.考试期间到校时间、早操正常，早上考试结束后学生11:05进入教室自习，下午考完试后学生 打扫卫生，准备上 午自习及晚自习，所有自习时间， 负责。
2.考试期间教师不准请假，缺岗或迟到早退的教师按特殊时间量化标准考评。
3.学生无特殊原因不准不参加考试，班主任或科任教师不准压缩考生人数，或动员学生不 参加考试。
学生因病不能参加考试，班主任应在考试前报教导处。
4.各班班主任负责按考号安排学生，负责配齐本班考生所需桌凳,并将课桌桌箱朝前放置。
5.监考教师必须按时进入考场，负责安排考生座位，主考负责领取和收交试卷。
监考时不得随意 离开考场，不准在考场内翻阅报刊杂志，不准在考场内闲谈。
非监考人员不得进入考场。
6.考试结束后，监考人员分级按考号顺序收交试卷，小号在上，大号在下。
对缺考学生教师 在试卷上填写考号学生姓名并将试卷按考号顺序收入试卷中，防止漏收.错装或倒装试卷， 领交试卷必须签名。
封，不准改动登分册。
7.教师统一阅卷（统一时间.统一地点）。
8.阅卷教师阅卷时必须认真负责，统一阅卷尺度，不准将试卷带出阅卷场地，不准私拆密九、阅卷时间：各科考试结束后组长到教导处领卷，阅卷。
阅卷地点：各办公室11.阅卷结束后，阅卷组长将试卷、记分册以及阅卷分题情况统计表交教导处。
阅卷总负责： 分数评比统计;12.考试结束后，要求学生将试卷带回家，家长签字或盖章，加注意见，下学期班主任检查。
十、试卷复查时间及复查人员安排见附页9.阅卷组长负责分题，负责填好登分表。
注：表中姓名下有横线者为阅卷组长。
10.阅卷教师阅卷时，应把每题的分数和登分栏分数填写清楚。
十三、期末统考工作总结通报：校委会。
甘中教导处 2013.9.2413.各班要将学生成绩排名。
十一、治安组：14.统计工作要扎实认真、准确，不能出现失误。
甘沟中学简介
甘沟中学简介会宁县位于甘肃中部，是远近闻名的“高考状元”县。
这里虽然地嵴民贫，但自古以来一直崇文重德，人才辈出，会宁教育更是名扬天下。
会宁有许多古驿道，甘沟驿镇为众多古驿道之一。
这是一片勤学重教的热土。
甘沟中学创建于1958年，之后经历了曲折艰难的办学过程。
1958年8月至1959年8月，乡办附设初中班；1960年9月至1962年7月，会宁三中；1966年8月至1968年8月，甘沟农业中学；1969年3月至1970年1月，甘沟七年制学校；1970年3月至1976年12月，甘沟九年制学校；1977年1月至1983年8月，甘沟完全中学；1983年9月至1993年7月，甘沟农业中学；1993年8月至今，甘沟中学。
此后，甘沟中学在各级政府和教育主管部门的关怀和领导下，办学条件得到改善，教学质量不断提高。
现有教职工54人，教师平均年龄40.02岁，学历合格率100%。
7个教学班，学生282人。
学校总占地面积33335平方米，建筑面积7032平方米。
学校拥有标准的计算机室、多媒体教室、有新装备的理、化、生实验室及仪器室、图书室、阅览室、梦想课堂室。
学校现有图书18000册。
2013年学校还安装了校园电子监控设备，部分教室内还安装了交互式电子白板设备，并开通了因特网。
这些设施设备的使用，大大改善了学校的办学条件。
近年来，学校紧紧围绕“学校走内涵发展的路子，教师走专业发展的路子，学生走全面发展的路子”的办学方向，既有远景规划，又有近期目标。
我们始终坚持“为每一个学生的美好未来奠基”理念，坚持“勤奋严谨，求实创新”的校训，秉承“博学厚德，求真至善”的校风，恪守“穷理敬业，修己达人”的教风，树立“励志勤学，慎思笃行”的学风，与时俱进，继往开来。
面对新的机遇和挑战，全校师生凝心聚力、团结协作，为把我校办成一所具有理念先进、管理科学、设施完备、师资雄厚、环境良好的乡镇农村初中而努力奋斗。
初中体育教学创新探究
教 学 研 究都市家教 36初中体育教学创新探究743412 甘肃省静宁县甘沟中学 甘肃 静宁 马世清【摘 要】少年要想身体好，基础要打牢。
因为初中学生正是造就良好体能的关键时期，所以，我们应该重视初中生的体育教学。
新体育教学大纲的颁布出台，健康体育、快乐体育、终身体育，成为教师研究的焦点。
我们应该重视体育教学。
【关键词】初中体育；教学方法；学生发展体育，提高全民族身体素质、全民健身早已成为一代又一代领导人的共识。
而基础教育的初中体育教学，更是培养健身意识、学会健身的启蒙阶段。
然而一直以来，学校体育教学，不论教材内容，还是教学目标都无法达到教学要求，由于应试教育压力的加大，学生们慢慢的淡忘了体育，忽略了体育。
然而这样是不对的。
作为一名初中体育教师，经过多年的教学，对于初中体育教学的研究有着自己的看法和观点，在此表述，供同仁参考指正。
一、新时期体育教学注重培养学生学习的热情初中阶段，体育教学是锻炼学生体质，培养奋斗精神的一门学科。
体育教学有着深远的意义。
对此，新时期，新方法，作为新时期的教师，我们要注重培养学生的学习热情。
人的情感总是在一定的情境中产生的，良好的课堂气氛对学生学习情感的产生其有很大的作用，体育教学也不例外。
良好的教学气氛不但能丰富学生的感性知识。
而且还能激发其强烈的好奇心。
强烈的好奇心是保持旺盛学习动机的重要闲素。
学生活泼好动，兴趣广泛，在准备活动中，可采用趣味性与竞赛性的游戏法组织教学。
如：冬天寒冷，体育课难上，学生上体育课缩手缩脚怕冷，我就在做准备活动中，加了一个从未做过的背人游戏，同学们感到很新鲜、很好玩，你背我，我背你，活动量虽然大一点，但是他们并不感到累，游戏后人人感到暖洋洋，心情很愉快，通过游戏使整个身体的肌肉骨骼都得到了锻炼，这就有利于完成体育课后面所上的教学内容，有利于激发学生的兴趣，也使各个部分逐渐进人运动状态，提高了中枢神经系统的兴奋性，加强了各系统器官的机能活动，为正式练习或比赛做好了准备。
甘沟中学学生会组建方案1(优.选)
甘沟中学学生会组建方案1甘沟中学学生会组建方案为进一步建立健全学生组织体系～增强学生工作的整体性和有效性～充分发挥学生的主人翁意识和骨干作用～真正实现学生的自主管理～我校将成立新一届学生会组织。
一、学生会机构设置学生会设五个职能部门:纪检部、卫生部、宣传部、学习部、体艺部。
二、岗位设置1、主席团:主席1人～副主席2人。
2、纪检部部长1人～干事3人。
3、卫生部部长1人～干事3人。
4、宣传部部长1人～干事2人。
5、学习部部长1人～干事2人。
6、体艺部部长1人～干事2人。
注:两副主席可兼职部长。
三、学生会招聘程序1、推荐:各班对品学兼优的学生、且组织能力强的同学进行推荐～～各班可申报2人～将名单按明天下午上课前报至焦少贤老师处。
2、资格审查:根据本人意愿～结合老师及同学的意见审查竞选者资格～进行选拔并予以公布。
四、学生会任用制度1、学生会干部试用期为1个月～试用合格后正式上岗～任期一年。
2、学生会干部综合测评成绩原则上要在班级前列～对于因学习不努力而成绩较为落后的学生干部要及时进行调整。
3、学生会干部出现违纪现象,年级部通报批评及以上,或重大工作失误一律淘汰。
- 1 -五、学生会干部主要职责1、主席团全面负责学生会的各项工作～树立全心全意为同学服务的思想～团结全体成员～充分调动大家积极性～全面安排协调系学生会各部各项工作～共同完成系学生会任务。
主持召开学生会例会及其它相关会议～根据学校工作安排～结合各部的实际情况～组织学生会成员讨论并制定学期及年度学生会工作计划、决定～并布置各项工作。
广泛了解学生及学生会成员的思想情况～及时向年级汇报～并积极完成学校、团委交办的其他工作。
2、纪检部针对学生不文明现象进行检查并进行相关教育活动。
负责学校文明监督岗的工作。
特别是两操一活动、集会、餐厅排队、宿舍休息等。
3、卫生部负责对教室和卫生区的卫生进行定期检查～保障良好的学习环境～积极组织完成各种临时性的劳动任务。
4、宣传部主要负责做好学生的宣传报道工作～并且在国家法定节日前做好有意义、有特色、符合节日主题的海报、黑板报。
室长职责
室长职责
宿舍长是一室之长，对宿舍的安全、卫生、秩序负有重要责任。
其主要职责如下：
一、认真学习、积极宣传并带头执行学生宿舍管理制度及有关规定，把本宿舍办成团结友爱、互敬互爱、相互协作的集体。
二、教育和督促本室同学认真遵守学生宿舍管理制度及有关规定。
有权对正确行为给予表扬，对错误行为进行批评，如实向班主任和宿舍管理教师汇报本宿舍执行有关规定的情况。
三、督促同学认真搞好室内卫生，带领本室人员做好卫生大扫除工作，安排好宿舍值日，做好宿舍日常卫生内务整理工作。
四、负责管理和保护本室所有的公用设施，如有遗失或损坏，须尽快查出原因，向宿舍管理教师报告，以便及时处理，防止安全事件的发生。
五、教育宿舍成员自觉遵守作息制度，自觉维护宿舍秩序，每日早上听到起广播声后，督促本宿舍成员立即起床、整理内务；熄灯前10分钟对本宿舍成员进行检查，如有意外情况及时报告管理教师。
对不遵守作息制度的同学要及时制止，如不听劝说立即向宿舍管理教师报告。
六、提高警惕，做好安全保卫工作，对宿舍内安全及守纪情况实施监督，如发现偷盗、吸烟、喝酒等违反校纪的同学，要及时进行制止，并向宿舍管理教师报告；同学之间发生误会和矛盾冲突时，及时调解、制止，处理无效时应立即向管理老师报告；发现棍棒、管制刀具等学校禁止物品及时向班主任或管理老师报告。
七、宿舍室长积极参加室长会议，提出各种有利于宿舍建设的建议。
八、以身作则、团结舍友，积极参与有益的宿舍文化活动，营造互助友爱、文明高尚的生活氛围，共建文明卫生宿舍。
甘沟中学总务处
2012、9、5。
甘肃省平凉市静宁县甘沟中学2016-2017学年高二上学期期中化学试卷 Word版含解析
2016-2017学年甘肃省平凉市静宁县甘沟中学高二（上）期中化学试卷一、选择题（包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意．） 1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关．下列措施有利于节能减排、保护环境的是（ ）①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料．A ．①③⑤B ．②③⑤C ．①②④D ．②④⑤2．在2A +B ⇌3C +4D 反应中，表示该反应速率最快的是（ ）A ．v （A ）=0.5 mol •L ﹣1•s ﹣1B ．v （B ）=0.3 mol •L ﹣1•s ﹣1C ．v （C ）=0.8 mol •L ﹣1•s ﹣1D ．v （D ）=1.6 mol •L ﹣1•min ﹣13．下列说法正确的是（ ）A ．放热反应均是自发反应B ．△S 为正值的反应均是自发反应C ．物质的量增加的反应，△S 为正值D ．如果△H 和△S 均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行4．对于可逆反应C （s ）+H 2O （g ）⇌CO （g ）+H 2（g ），在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是（ ）A ．K=B ．K=C ．K=D ．K=5．沼气是一种能源，它的主要成分是CH 4，0.5molCH 4完全燃烧生成CO 2和液态水时放出445kJ 的热最，则下列热化学方程式中正确的是（ ）A ．CH 4（g ）+2O 2（g ）═CO 2（g ）+2H 2O （l ）△H=﹣890kJ •mol ﹣1B ．CH 4（g ）+2O 2（g ）═CO 2（g ）+2H 2O （l ）△H=+890kJ •mol ﹣1C ．CH 4（g ）+O 2（g ）═CO 2（g ）+H 2O （l ）△H=﹣890kJ •mol ﹣1D ．2CH 4（g ）+4O 2（g ）═2CO 2（g ）+4H 2O （g ）△H=+890kJ •mol ﹣16．对于可逆反应：2SO 2（g ）+O 2（g ）⇌2SO 3（g ），下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（ ）A ．增大压强B ．升高温度C ．使用催化剂D ．多充入O 27．对可逆应4NH 3（g ）+5O 2（g ）⇌4NO （g ）+6H 2O （g ），下列叙述正确的是（ ） A ．化学反应速率关系是：2υ正（NH 3）=3υ正（H 2O ）B ．达到化学平衡时，4υ正（O 2）=5υ逆（NO ）C ．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D ．若单位时间内生成x mol NO 的同时，消耗x mol NH 3，则反应达到平衡状态8．在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A（g）+2B（g）⇌2C（g），反应达平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（）A．40% B．50% C．60% D．70%9．一定条件下，可逆反应C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）；△H＞0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量．上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是（）A．①②③④B．①③C．①②D．①③④10．已知：Fe2O3（s）+C（s）═CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ/molC（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol则：2Fe（s）+O2（g）═Fe2O3（s）的△H是（）A．﹣824.4 kJ/mol B．﹣627.6 kJ/molC．﹣744.7 kJ/mol D．﹣169.4 kJ/mol11．下列说法或表示方法正确的是（）A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．由C（石墨）→C（金刚石）；△H=+1.9 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）；△H=﹣57.3 kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJD．在101kPa、25℃时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣285.8 kJ/mol12．在一定温度下，向一容积不变的密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）⇌2Z（g），此反应达到平衡的标志是（）A．容器内压强不随时间变化B．化学反应速率关系是：2υ正（X）=υ正（Y）C．容器内气体密度不随时间变化D．容器内X、Y、Z的浓度之比为l：2：213．分别向1L 0.5mol•L﹣1的NaOH溶液中加入①浓硫酸、②稀醋酸、③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系中正确的是（）A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H3＜△H2C．△H1＞△H2=△H3D．△H1=△H2＜△H314．某可逆反应：mA（气）+nB（气）⇌pC（气）（焓变为△H），其温度T、时间t与生成物C的体积百分数C%、平衡混合气体的平均相对分子质量M的关系如图所示，下列结论正确的是（）A．.m+n＞p△H＞0 B．m+n＜p△H＞0 C．.m+n＞p△H＜0 D．m+n＜p△H＜0 15．如图是可逆反应A+2B⇌2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（）A．降温后逆反应速率增大B．逆反应是放热反应C．A、B、C、D均为气体D．若A、B是气体，则D是液体或固体16．如图是373K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图．下列叙述正确的是（）A．该反应的热化学方程式为：N2+3H2⇌2NH3△H=﹣92kJ•mol﹣1B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂，该化学反应的反应热不变D．在温度体积一定的条件下，通入1mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2 mol N2和6mol H2反应后放出的热量为Q2kJ则184＞Q2=2Q1二、非选择题：（本大题共4小题，共52分，按题目要求作答．）17．用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是．（2）烧杯间填满碎纸条的作用是．（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大、偏小、无影响”）（4）如果用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等、不相等”），所求中和热（填“相等、不相等”），简述理由（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．18．到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源．（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ 的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为（2）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl （g）△H=﹣185kJ/mol，E（H﹣H）=436kJ/mol，E（Cl﹣Cl）=243kJ/mol则E（H﹣Cl）=（3）2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反应过程的能量变化如图1所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=﹣99kJ•mol﹣1．请回答下列问题：①图中△H=KJ•mol﹣1；②该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？，（4）①如图2是N2和H2反应生成2mol NH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1mol NH3放出热量为：．②若起始时向容器内放入1mol N2和3mol H2，达平衡后N2的转化率为20%，则反应放出的热量为Q1 kJ，则Q1的数值为；若在同体积的容器中充入2mol N2和6mol H2，达平衡后放出的热量为Q2 kJ，则Q22Q1（填“＞”、“＜”或“=”）19．在一定温度下将3mol CO2和2mol H2混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）（1）该反应的化学平衡常数表达式K=．（2）已知在700℃时，该反应的平衡常数K1=0.6，则该温度下反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数K2=，反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）的平衡常数K3=．（3）已知在1 000℃时，该反应的平衡常数K4为1.0，则该反应为反应（填“吸热”或“放热”）．（4）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是．A．容器中压强不变B．c（CO2）=c（CO）C．生成a mol CO2的同时消耗a mol H2D．混合气体的平均相对分子质量不变（5）在1 000℃下，某时刻CO2的物质的量为2.0mol，则此时v（正）v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）．该温度下反应达到平衡时，CO2的转化率为．20．在一定温度下，将0.2mol的碘化氢充入1L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（H2）=0.08mol/L．（1）求该反应的平衡常数．（2）在上述温度下，该容器中若充入碘化氢0.4mol，求达到平衡时碘化氢的转化率和氢气的物质的量浓度．2016-2017学年甘肃省平凉市静宁县甘沟中学高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意．）1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关．下列措施有利于节能减排、保护环境的是（）①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料．A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②④ D．②④⑤【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发．【分析】“节能减排，科学发展”的主题是节约能源，减少二氧化碳等温室气体的排放，有计划的发展，科学的发展．【解答】解：①加快化石燃料的开采与使用会增加污染物的排放量，故不符合题意；②研发易降解的生物农药能减少污染物的排放，故符合题意；③应用高效洁净的能源转换技术，可以节约能源，减少二氧化碳的排放，故符合题意；④田间焚烧秸秆增加二氧化碳的排放，故不符合题意；⑤推广使用节能环保材料可以节约能源，减少二氧化碳的排放，故符合题意．即有利于节能减排、保护环境的是②③⑤，故选B．2．在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.5 mol•L﹣1•s﹣1B．v（B）=0.3 mol•L﹣1•s﹣1C．v（C）=0.8 mol•L﹣1•s﹣1D．v（D）=1.6 mol•L﹣1•min﹣1【考点】反应速率的定量表示方法．【分析】把单位统一成相同单位，再各物质的反应速率之比等于其计量数之比，先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，从而确定选项．【解答】解：对于反应2A+B⇌3C+4D，都转化为D表示的速率进行比较，A．v（A）=0.5 mol/（L•s）=30mol/（L•min），反应速率之比等于其计量数之比，故V（D）=2V（A）=60mol/（L•min）；B．v（B）=0.3 mol/（L•s）=18mol/（L•min）；反应速率之比等于其计量数之比，故V（D）=4V（B）=72mol/（L•min）；C．V（C）=0.8 mol/（L•s）=48mol/（L•min），反应速率之比等于其计量数之比，故V（D）=V（A）=64mol/（L•min）；D．V（D）=1.6mol/（L•min），故选：B．3．下列说法正确的是（）A．放热反应均是自发反应B．△S为正值的反应均是自发反应C．物质的量增加的反应，△S为正值D．如果△H和△S均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行【考点】反应热和焓变．【分析】反应能否自发进行，取决于焓变与熵变的综合判据，当△H﹣T•△S＜0时，反应可自发进行，否则不能，以此解答．【解答】解：A．放热反应不一定能发生进行，如铝热反应为放热反应，在常温下不能自发进行，故A错误；B．△S为正值的反应不一定是自发反应，如水的分解，故B错误；C．只有气体的物质的量增加的反应，△S为正值，故C错误；D．如果△H和△S均为正值，当温度升高时，可满足△H﹣T•△S＜0时，反应可自发进行，故D正确．故选D．4．对于可逆反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是（）A．K=B．K=C．K=D．K=【考点】化学平衡常数的含义．【分析】平衡常数等于生成物浓度的幂次方乘积除以反应物的幂次方乘积，注意固体和纯液体不写在计算式中．【解答】解：平衡常数等于生成物浓度的幂次方乘积除以反应物的幂次方乘积，注意固体和纯液体不写在计算式中，对于可逆反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），化学平衡常数K=，故选：D．5．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热最，则下列热化学方程式中正确的是（）A．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890kJ•mol﹣1C．CH4（g）+O2（g）═CO2（g）+H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1D．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=+890kJ•mol﹣1【考点】热化学方程式．【分析】根据热化学方程式的书写方法可知，化学计量数与反应热成正比，并注意标明物质的聚集状态来解答．【解答】解：0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445KJ热量，1molCH 4在氧气中燃烧生成CO 2和液态水，放出890kJ 热量，则热化学方程式为CH 4（g ）+2O 2（g ）═CO 2（g ）+2H 2O （l ）△H=﹣890KJ/mol ， 故选A ．6．对于可逆反应：2SO 2（g ）+O 2（g ）⇌2SO 3（g ），下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（ ）A ．增大压强B ．升高温度C ．使用催化剂D ．多充入O 2【考点】化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素．【分析】增大反应物中活化分子百分数、化学反应速率，可升高温度或加入催化剂，如平衡常数发生变化，应改变温度，以此解答该题．【解答】解：A ．增大压强，活化分子百分数不变，故A 错误；B ．升高温度，反应物中活化分子百分数、化学反应速率都增大，且化学平衡常数发生变化，故B 正确；C ．使用催化剂，平衡常数不变，故C 错误；D ．多充O 2，活化分子百分数、平衡常数不变，故D 错误；故选B ．7．对可逆应4NH 3（g ）+5O 2（g ）⇌4NO （g ）+6H 2O （g ），下列叙述正确的是（ ） A ．化学反应速率关系是：2υ正（NH 3）=3υ正（H 2O ）B ．达到化学平衡时，4υ正（O 2）=5υ逆（NO ）C ．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D ．若单位时间内生成x mol NO 的同时，消耗x mol NH 3，则反应达到平衡状态【考点】化学平衡的影响因素．【分析】反应中反应速率之比等于化学计量数之比，达到平衡时，正逆反应速率相等，增大压强，浓度增大，正逆反应速率都增大，以此解答该题．【解答】解：A ．反应速率之比等于化学计量数之比，应为3υ正（NH 3）=2υ正（H 2O ），故A 错误；B.4υ正（O 2）=5υ逆（NO ），可说明正逆反应速率相等，达到化学平衡状态，故B 正确； C ．增大压强，浓度增大，正逆反应速率都增大，故C 错误；D ．无论是否达到平衡状态，都存在单位时间内生成x mol NO 的同时，消耗x mol NH 3，故D 错误．故选B ．8．在一密闭容器中，用等物质的量的A 和B 发生如下反应：A （g ）+2B （g ）⇌2C （g ），反应达平衡时，若混合气体中A 和B 的物质的量之和与C 的物质的量相等，则这时A 的转化率为（ ）A ．40%B ．50%C ．60%D ．70%【考点】化学平衡的计算．【分析】假定A 和B 的物质的量都是1mol ，根据平衡时A 和B 的物质的量之和与C 的物质的量相等，结合反应方程式，利用三段式解题法，列方程，求出参加反应A 的物质的量，再根据转化率的定义计算其转化率．【解答】解：设参加反应的A 的物质的量为xmol ，则：A （气）+2B （气）⇌2C （气）开始（mol ） 1 1 0变化（mol）x 2x 2x平衡（mol）（1﹣x）（1﹣2x）2x所以，（1﹣x）mol+（1﹣2x）mol=2xmol；解得：x=0.4A的转化率为×100%=40%，故选A9．一定条件下，可逆反应C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）；△H＞0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量．上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是（）A．①②③④B．①③C．①②D．①③④【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】增加反应速率，则升高温度、增大浓度或增大压强等，注意C为固体的特点，以此解答．【解答】解：①升高反应体系的温度，能增大反应速率；②由于碳为固体，增加反应物C的用量，对反应速率没有影响；③缩小反应体系的体积，压强增大，气体浓度增大，反应速率增大；④减少体系中CO的量，反应速率减小．则能使反应的正反应速率显著加快的是①③，故选：B．10．已知：Fe2O3（s）+C（s）═CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ/molC（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol则：2Fe（s）+O2（g）═Fe2O3（s）的△H是（）A．﹣824.4 kJ/mol B．﹣627.6 kJ/molC．﹣744.7 kJ/mol D．﹣169.4 kJ/mol【考点】有关反应热的计算．【分析】根据盖斯定律由已知的热化学方程式乘以相应的数值进行加减，来构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的数值进行加减，据此判断．【解答】解：①Fe2O3（s）+C（s）═CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ/mol②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol由盖斯定律②×﹣①得：2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）△H=（﹣393.5kJ•mol﹣1）×﹣234.1kJ•mol﹣1即2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）△H=﹣824.4kJ•mol﹣1．故选A．11．下列说法或表示方法正确的是（）A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．由C（石墨）→C（金刚石）；△H=+1.9 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）；△H=﹣57.3 kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJD．在101kPa、25℃时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣285.8 kJ/mol【考点】反应热和焓变．【分析】A、同一物质不同状态能量不同，气态能量高，放出热量多；B、根据物质的总能量与稳定性关系判断；C、要注意根据中和热的概念来分析；D、反应热要与方程式中的计量数对应．【解答】解：A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，由于硫蒸气具有的能量高，所以硫蒸气放出的热量多，故A错误；B、石墨转化为金刚石是吸热反应，所以石墨具有的能量低，石墨比金刚石稳定，故B错误；C、若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的稀溶液混合，由于反应放热，浓硫酸稀释也放热，故放出的热量大于57.3 kJ，故C正确；D、在101kPa、25℃时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，则2H2（g）十02（g）=2H2O（l）；△H=﹣571.6KJ/mol，故D错误．故选C．12．在一定温度下，向一容积不变的密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）⇌2Z（g），此反应达到平衡的标志是（）A．容器内压强不随时间变化B．化学反应速率关系是：2υ正（X）=υ正（Y）C．容器内气体密度不随时间变化D．容器内X、Y、Z的浓度之比为l：2：2【考点】化学平衡状态的判断．【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答．【解答】解：A．反应前后气体物质的量减小，容器内压强减小，当压强不变时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故A正确；B．反应方向一致，不能据此判断平衡状态，故B错误；C．无论反应是否达到平衡状态，容器内混合气体总质量不变、容器体积不变，则密度始终不变，不能据此判断平衡状态，故C错误；D．容器内X、Y、Z的浓度之比为l：2：2，该反应不一定达到平衡状态，与反应初始浓度及转化率有关，故D错误；故选A．13．分别向1L 0.5mol•L﹣1的NaOH溶液中加入①浓硫酸、②稀醋酸、③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系中正确的是（）A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H3＜△H2C．△H1＞△H2=△H3D．△H1=△H2＜△H3【考点】反应热的大小比较．【分析】稀的强酸与强碱生成1molH2O放出的热量为中和热，注意弱电解质的电离吸热，浓硫酸溶于水放热来解答．【解答】解：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）十OH﹣（aq）=H2O；△H=一57.3kJ/mol，分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①浓硫酸、②稀醋酸、③稀硝酸，浓硫酸溶于水放热，醋酸的电离吸热，则恰好完全反应时的放出的热量为①＞③＞②，所以△H1＜△H3＜△H2，故选B．14．某可逆反应：mA（气）+nB（气）⇌pC（气）（焓变为△H），其温度T、时间t与生成物C的体积百分数C%、平衡混合气体的平均相对分子质量M的关系如图所示，下列结论正确的是（）A．.m+n＞p△H＞0 B．m+n＜p△H＞0 C．.m+n＞p△H＜0 D．m+n＜p△H＜0 【考点】化学平衡的影响因素．【分析】根据“先拐先平数值大”知，左图中T2＞T1，升高温度C的含量减小，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应；根据右图知，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平均相对分子质量减小，因为反应前后质量不变，则说明逆反应方向为气体体积增大的方向，据此分析解答．【解答】解：根据“先拐先平数值大”知，左图中T2＞T1，升高温度C的含量减小，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，所以△H＜0；根据右图知，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平均相对分子质量减小，因为反应前后质量不变，则说明逆反应方向为气体体积增大的方向应，则m+n＞p；故选C．15．如图是可逆反应A+2B⇌2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（）A．降温后逆反应速率增大B．逆反应是放热反应C．A、B、C、D均为气体D．若A、B是气体，则D是液体或固体【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A．降低温度正逆反应速率均减小；B．由图象可以看出降低温度，正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应移动；C．若A、B、C、D均为气体，增大压强平衡向逆反应方向移动；D．增大压强，平衡向正方向移动，即正方向为体积减小的方向．【解答】解：A．降低温度正逆反应速率均减小，则降温后逆反应速率减小，故A错误；B．由图象可以看出降低温度，正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应移动，则该反应的正反应为放热反应，逆反应吸热反应，故B错误；C．若A、B、C、D均为气体，增大压强平衡向逆反应方向移动，图示增大压强平衡向正反应方向移动，故C错误；D．增大压强，平衡向正方向移动，即正方向为体积减小的方向，若A、B是气体，则D是液体或固体，故D正确．故选D．16．如图是373K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图．下列叙述正确的是（）A．该反应的热化学方程式为：N2+3H2⇌2NH3△H=﹣92kJ•mol﹣1B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂，该化学反应的反应热不变D．在温度体积一定的条件下，通入1mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2 mol N2和6mol H2反应后放出的热量为Q2kJ则184＞Q2=2Q1【考点】反应热和焓变．【分析】A、依据热化学方程式的书写原则，标注物质的聚集状态和反应的热效应，结合断键吸收热量，形成化学键放出热量计算反应的焓变，△H=放出的能量﹣吸收的能量分析；B、根据催化剂是降低反应的活化能，加快反应速率，不改变平衡分析；C、根据催化剂不改变化学平衡，催化剂与反应热的关系分析；D、增大压强平衡正移，反应放出的热量增多．【解答】解：A、热化学方程式必须标注物质的聚集状态反应的焓变，该反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），△H=﹣92kJ•mol﹣1，故A错误；B、催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低，但不改变化学平衡，反应的热效应不变，故图象中的b曲线是加入正催化剂时的能量变化曲线，故B错误；C、催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低，但不改变化学平衡，反应的热效应不变，所以该化学反应的反应热不变，故C正确；D、在相同温度的条件下，通入1mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2 mol N2和6mol H2反应后放出的热量为Q2kJ，如果平衡不移动，则Q2=2Q1，但是增大反应物物质的量器压强增大，平衡正移，所以放出的热量增多，Q2＞2Q1，故D错误；故选：C．二、非选择题：（本大题共4小题，共52分，按题目要求作答．）17．用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒．（2）烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失．（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大、偏小、无影响”）（4）如果用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等、不相等”），所求中和热相等（填“相等、不相等”），简述理由因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成2O所放出的热量，与酸碱的用量无关（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．【考点】中和热的测定．【分析】（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作；（3）不盖硬纸板，会有一部分热量散失；（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答；（5）根据弱电解质电离吸热分析．【解答】解：（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器，故答案为：环形玻璃搅拌器；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是：减少实验过程中的热量损失，故答案为：减少实验过程中的热量损失；（3））大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.25mol•L﹣1H2SO4溶液跟50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所测得中和热数值相等，故答案为：不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关；（5）氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ，故答案为：偏小．18．到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源．（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O （l）△H=﹣704KJ/mol（2）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl （g）△H=﹣185kJ/mol，E（H﹣H）=436kJ/mol，E（Cl﹣Cl）=243kJ/mol则E（H﹣Cl）=432kJ/mol（3）2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反应过程的能量变化如图1所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=﹣99kJ•mol﹣1．请回答下列问题：①图中△H=﹣198KJ•mol﹣1；②该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？降低，（4）①如图2是N2和H2反应生成2mol NH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1mol NH3放出热量为：46.1kJ．②若起始时向容器内放入1mol N2和3mol H2，达平衡后N2的转化率为20%，则反应放出的热量为Q1 kJ，则Q1的数值为18.44；若在同体积的容器中充入2mol N2和6mol H2，达平衡后放出的热量为Q2 kJ，则Q2＞2Q1（填“＞”、“＜”或“=”）【考点】有关反应热的计算．【分析】（1）依据燃烧热概念是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量书写热化学方程式，16g的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，32g甲醇即1mol，燃烧生成二氧化碳和液态水放热704KJ，标注物质聚集状态和对应焓变写出；（2）依据反应的焓变△H=反应物键能总和﹣生成物键能总和计算；（3）①根据反应2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）结合1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=﹣99kJ•mol﹣1计算反应热；②加入催化剂，可以使得活化能减小，反应速度加快；（4）①依据图象分析，生成2mol氨气反应焓变=断裂化学键吸收能量﹣形成化学键放出能量计算得到1mol氨气放出热量；②依据化学平衡计算生成氨气物质的量，结合热化学方程式计算Q1，若在同体积的容器中充入2mol N2和6mol H2，可以看作在原来平衡中加入1mol氮气和3mol氢气，相当于增大压强，平衡正向进行计算分析达平衡后放出的热量为Q2 kJ．【解答】解：（1）16g的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，32g甲醇即1mol，燃烧生成二氧化碳和液态水放热704KJ，标注物质聚集状态和对应焓变写出热化学方程式为：CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O （l）△H=﹣704KJ/mol；故答案为：CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O （l）△H=﹣704KJ/mol；（2）H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣185kJ/molE（H﹣H）=436kJ/mol，E（Cl﹣Cl）=243kJ/mol。
平方差公式(1)教学设计
PPT演示由现实中的实际问题入手，创设情境，从中挖掘蕴含的数学问题．
（2）探索新知，尝试发现
问题2：时代中学计划将一个边长为m米的正方形花坛改造成长（m+1）米，宽为（m-1）米的长方形花坛．你会计算改造后的花坛的面积吗?
计算下列多项式的积，你能发现什么规律？
（1）（m+1）（m-1）=（2）（5+x）（5-x）=（3）（2x+1）（2x-1）=
学生在教师的引导下，通过小组讨论探究，进行多项式的乘法，计算出结论．结论是一个平方减去另一个平方的形式
PPt动画演示．结论是一个平方减去另一个平方的形式，效果十分鲜明．
（三）总结归纳，发现新知
问题3：依照以上三道题的计算回答下列问题：
七、教学评价设计
1、学生的自主探究学习意识
2、学生的合作探究、交流、表达与展示意识
3、学习效果检测，学生的反思意识
四、教学策略选择与设计
本课运用了信息技术辅助教学，形象演示图形变化，利用面积法推导平方差公式；激发学生学习兴趣；找准并突破难点；整个教学过程用PPT节约了时间，使课容量适中；多媒体更能吸引学生的注意力，提高课堂学习效率．
五、教学重点及难点
重点：体会公式的发现和推导过程，理解公式的本质和结构特征，能用自己的语言说明公式及其特点；并会运用公式进行简单的计算．
难点：体会公式的发现和推导过程，理解公式的本质和结构特征，能用自己的语言说明公式及其特点；并会运用公式进行简单的计算．
六、教学过程
教师活动
预设学生活动
设计意图
（一）创设情境，导入课题
问题1：美丽壮观的城市广场，是人们休闲旅游的地方，已经成为现代化城市的一道风景线．某城市广场呈长方形，长为1003米，宽997米．你能用简便的方法计算出它的面积吗？看谁算得快。
浅谈物理教学中后进生的转化措施
师 生 园 地229 都市家教浅谈物理教学中后进生的转化措施743412 甘肃省静宁县甘沟中学 甘肃 静宁 马治斌前苏联著名教育家苏霍姆林斯基曾指出让很多教师头疼的问题：为什么早在一年级就会出现一些落伍的、考不及格的学生，而到二三年级有时会遇到落伍无可救药的，因而教师干脆对他放弃不管的学生呢？这个问题不光是当时，就是现在，丝毫未见减少。
当学生步入初中阶段面对一门新的学科物理时，如何解决后进生这个问题显得尤为重要。
尤其是我们的教育应该是面对所有学生，全面推进的素质教育，开展相关的研究和探讨是十分重要的。
结合多年的教育教学实践和深刻的思考，我认为注重后进生的教育应该是评价我们教育教学是否成功的一个重要标准，更是我们每一位教育工作者所面临的重要课题。
我的分析并不全面但是希望能起到抛砖引玉的作用实现深化教育改革、全面推进素质教育的根本任务，就必须做好后进生的转化工作，将教育方式由少数优生的应试教育向全体学生的素质教育转变。
在初中物理教学中，为了完成后进生转化这项艰巨的任务，教师应该根据物理学科的特点采取相应的转化方式，应势利导，全面增强后进生的自身素质，提高其学习成绩。
1什么是后进生所谓后进生就是那些思想素质差、学习成绩差、日常表现差、经常违反学校纪律、或者犯有重大错误的学生。
这些学生都普遍表现为没有明确目标、对学习不感兴趣、还有学习成绩差。
后进生一直是学校教育中一大难题，是教师常年面临的重大课题，后进生的存在不仅影响了日常教学，也降低了学校的教学质量，因此教育工作者一定要将后进生的转化工作作为日常工作的一项重要内容。
2初中物理教学中存在后进生的原因2.1学生自身的原因在学生自身方面而言，初中物理教学中存在后进生的原因主要有以下几个方面：第一，对物理的学习不感兴趣。
初中的物理是一门理论性较强的学科，初中生正处于活泼好动的年龄，会觉得物理的内容枯燥无趣，从而产生厌烦的情绪，进而对物理失去兴趣，消极怠学。
第二，理解记忆水平低，观察能力差。
白水镇甘沟中学地震应急预案实施
白水镇甘沟中学地震应急预案一、编制目的。
进一步加强学校地震应急工作，确保破坏性地震发生后学校应急处置工作迅速、高效、有序地进行，最大程度地减少人员伤亡；维护社会稳定，构建和谐社会。
二、编制依据。
根据《中华人民共和国防灾减震法》、《甘肃省防灾减震条例》和《平凉市崆峒区破坏性地震应急预案》《崆峒区白水镇教育系统破坏性地震应急预案》，结合学校实际情况，制定本地震应急预案（以下简称“预案”）。
三、指导思想。
坚持预防为主、防御与救助相结合的方针，贯彻“统一领导、分级负责，信息畅通、反应及时，加强协作、整体联动”的工作原则，保证学校及时、准确、有效地实施预防、控制疏散和自救互救等措施，保障师生身体健康和生命、财产安全。
四、工作原则。
地震灾害事件发生后，学校在本级政府及教育主管部门的领导下按照本预案实施地震应急。
发生地震灾害事件，学校组织教师、学生避震及校内疏散，及时向教育主管部门及本级政府报告师生伤亡和校舍受损情况，并按照本级政府及教育主管部门的要求做好受伤师生的送治和学生的安置工作。
普及防震减灾知识，开展地震应急演习是做好地震应急工作的基础。
五、适用范围。
预案适用于学校各部门及全体师生应对处置我市及周边地区发生破坏性地震或受其他破坏性地震影响，造成人员伤亡和经济损失时的地震应急救援工作。
六、启动条件。
我市及周边地区发生破坏性地震或学校所在地受其他破坏性地震影响，造成人员伤亡和经济损失时，立即启动本预案。
七、组织机构及职责。
在校党委的领导下，成立地震应急工作领导小组，全面负责学校地震应急工作。
领导小组下设办公室、应急疏散组、抢险救灾组、安全保卫组等应急工作机构。
学校地震应急工作领导小组、各工作组组成及职责见附件1，电话联系表见附件2。
八、健全制度。
学校建立健全包括地震应急救援知识宣传、日常值班、灾情报告、应急检查与演练等地震灾害防范和应急处置各项规章制度，并落到实处，常抓不懈。
九、明确责任。
学校建立健全应急岗位责任制度，明确应急管理机构、应急处置组织、管理人员以及各级各类人员的震时应急责任。
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甘沟中学2007—2008学年度第一学期信息技术
培训计划
为更好的实施信息技术的培训工作，为创建一支具有现代的教育思想和教育技能，尤其是熟练掌握运用教育信息化技能师资队伍，我校决定充分利用我校在信息技术上的人力和物力资源，定期开展教师信息技术培训，通过培训活动让教师逐步掌握信息技术新知识，提高使用计算机，运用多媒体辅助教学以及处理加工信息的基本功。
本学期的主要任务是仍然是让全体教师如何运用数字校园为学校的教育教学工作服务。
提醒：培训期间注意机房卫生。