2012——2013学年高一质量检测 化学1(必修)第三章试题
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理(时间60分钟，满分100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．(2010·昆明高一检测)某物质灼烧时焰色反应为黄色，下列判断正确的是()A．该物质一定是钠的化合物B．该物质一定含钠元素C．该物质一定是金属钠D．该物质中一定含钠离子解析：焰色反应为某些金属元素的物理性质，与该元素的存在形式、状态无关．答案：B2．(2009·全国卷Ⅰ)将15 mL 2 mol/L Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol/L MCl n盐溶液中，恰好将溶液中的M n＋离子完全沉淀为碳酸盐，则MCl n中n值是() A．4B．3C．2 D．1解析：CO2－3所带的电荷数与M n＋所带的电荷数应相等，据此建立计算关系即可得出答案．答案：B3．下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是()A．铝在常温下不能与氧气反应B．铝不能与氯气反应C．铝既能溶于酸，又能溶于碱D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应解析：铝是一种活泼金属，常温下易被空气氧化，生成一层致密的氧化膜，金属铝能在氯气中燃烧生成AlCl3，氧化铝是一种两性氧化物，既能与强酸反应又能与强碱反应．答案：C4．过氧化钠跟足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却残留的固体物质是()A．Na2O2、Na2CO3B．NaOH、Na2CO3C．Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na2CO3解析：NaHCO3不稳定，受热易分解生成Na2CO3、CO2和H2O.产生的CO2和H2O均能跟Na2O2反应分别生成Na2CO3和NaOH，同时还存在CO2与NaOH的反应：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O.由于NaHCO3足量，亦即CO2足量，NaOH将全部反应生成Na2CO3，故密闭容器中的残留固体只有Na2CO3.答案：C5．(2011·扬州中学高一期末)下列物质①NaHCO3②(NH4)2SO4③Al2O3④(NH4)2CO3⑤Mg(OH)2中，既可以和盐酸反应也可以和Ba(OH)2溶液反应的是()A．①③④B．①②③④C．②③④D．①③④⑤解析：五种物质中(NH4)2SO4只与Ba(OH)2反应，Mg(OH)2只与盐酸反应，NaHCO3、Al2O3、(NH4)2CO3与二者都反应．答案：A6．(2011·北京四中高一期末)下列关于金属铝的叙述中，说法正确的是()A．Al是地壳中含量最多的元素B．Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现氧化性C．与Al反应产生H2的溶液一定呈酸性D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落解析：Al是地壳中含量最多的金属元素，地壳中含量最多的是氧元素．Al失电子，表现还原性，Al可以与NaOH溶液反应产生H2.A、B、C都不正确．Al的熔点比氧化铝的熔点低．答案：D7．现有2 mol/L的盐酸和硫酸各100 mL，分别加入等质量的铁粉，反应完全后，所产生的气体质量之比为2∶3，则往酸中加入的铁粉的质量是()A．2.8 g B．5.6 gC．8.4 g D．16.8 g解析：铁粉与盐酸的反应中，铁粉是过量的，所以生成的气体根据盐酸计算，即得到氢气为2 mol/L×0.1 L/2＝0.1 mol，所以由硫酸生成的氢气为0.15 mol，而在铁与硫酸反应中硫酸是过量的，所以根据氢气可计算得到加入铁的质量为0.15 mol×56 g/mol＝8.4 g.答案：C8．向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有()①钠浮于液面上②熔化成小球③发出嘶嘶的响声，放出气体④钠周围蓝色沉淀部分变黑⑤有蓝色沉淀产生⑥析出大量红色的铜⑦小球在溶液中沉浮⑧小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤⑧C．①②③⑥⑧D．②⑥⑦解析：Na的密度比水小，与水反应生成H2和NaOH并放热，使低熔点的Na熔化并被H2推动着无规则游动；NaOH与CuSO4反应得到Cu(OH)2，同时，部分Cu(OH)2受热分解生成黑色的CuO.答案：B9．下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入KSCN试剂，溶液变成红色的是() A．氯水和氯化亚铁溶液B．铁屑和氯化铜溶液C．铁屑和过量稀硫酸D．过量铁屑和氯化铁溶液解析：2Fe2＋＋Cl 2===2Fe3＋＋2Cl－；Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(红色)．答案：A10．某溶液由相同物质的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合而成，向该溶液中加入铁粉，充分搅拌后振荡，铁粉仍有剩余，则溶液中存在较多的阳离子是()A．Fe3＋、Cu2＋B．Fe2＋、Al3＋C．Fe3＋、Al3＋D．Fe2＋、Fe3＋解析：Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu,2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋.答案：B11．将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2＋和Fe3＋浓度相等，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比是()A．2∶3 B．3∶2C．1∶2 D．1∶1解析：设FeCl3的物质的量为1 mol，加入的铁粉的物质的量为x，2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋2 mol 1 mol3 mol2x x3x根据题意列出方程式：1 mol－2x＝3x，故x＝0.2 mol.所以已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比为：0.4∶0.6＝2∶3.答案：A12．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是()①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中③化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色④密度为1.1 g/cm3与密度为1.2 g/cm3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度界于1.1 g/cm3与1.2 g/cm3之间；Na-K合金的熔点应界于Na和K熔点之间A．①②B．①④C．①②③④D．①②④解析：只有活泼金属如K、Ca、Na等才能与水反应生成碱和H2，①错误；铝能在空气中形成一层致密的氧化物薄膜，保护内层金属，故能稳定存在，②错误；所有钠盐的焰色均为黄色，③正确；合金的熔点低于任何一种成分金属，故④错误，故D项符合题意．答案：D13．如图表示金属X、Y及它们的合金Z分别与足量盐酸反应放出H2量的情况．横坐标表示消耗金属的物质的量，纵坐标表示在标准状况下产生H2的体积．下列有关合金组成的判断正确的是()A．n(Na)∶n(Fe)＝2∶1B．n(Mg)∶n(K)＝1∶2C．n(Na)∶n(Al)＝1∶3 D．n(K)∶n(Al)＝1∶1解析：据X的图象知，X为一价金属；据Y的图象知Y为三价金属，据Z图象知Z的平均化合价为＋2价，故二者的物质的量之比应为1∶1.答案：D14．(2010·东北师大附中高一质量检测)将5.1 g镁铝合金溶于70 mL 4 mol/L硫酸中，当合金完全溶解后，再加入70 mL 8 mol/L的NaOH溶液，得沉淀的质量为13.6 g，则加入硫酸时，产生H2的物质的量为()A．0.2 mol B．0.25 molC．0.3 mol D．0.35 mol解析：n(NaOH)＝2n(H2SO4)，加入NaOH以后，溶质变为Na2SO4，沉淀是Mg(OH)2和Al(OH)3，转移的电子物质的量n(e－)＝n(OH－)，n(H2)＝12n(e－)＝(13.6－5.1) g17 g/mol×12＝0.25 mol.答案：B15．有100 mL 3 mol/L的氢氧化钠溶液和100 mL 1 mol/L的氯化铝溶液．按如下两种方法进行实验：①将氢氧化钠溶液分多次加入到氯化铝溶液中；②将氯化铝溶液分多次加入到氢氧化钠溶液中．比较两次实验，结果是()A．现象相同，最终沉淀量相等B．现象不同，最终沉淀量不相等C ．现象相同，最终沉淀量不相等D ．现象不同，最终沉淀量相等解析：题中n (NaOH)∶n (AlCl 3)＝3∶1，若将两溶液直接混合，恰好完全反应生成Al(OH)3，故两实验最终得到Al(OH)3的物质的量相同．实验①的现象为：随加入的NaOH 溶液的逐渐增多，沉淀量也逐渐增多，完全加入后沉淀量最大．实验②的现象为：开始加入AlCl 3溶液时反应生成NaAlO 2，无沉淀生成，然后Al 3＋与AlO －2反应生成Al(OH)3沉淀，完全加入AlCl 3后沉淀量达到最大．答案：D16．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH 溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH 溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是( )A ．Mg 2＋、Al 3＋、Fe 2＋B ．H ＋、Mg 2＋、Al 3＋C ．H ＋、Ba 2＋、Al 3＋D ．只有Mg 2＋、Al 3＋ 解析：Fe 2＋的溶液为浅绿色，故A 选项排除；开始没有沉淀生成，可推知溶液中有较多H ＋，故排除D 选项；生成沉淀的量先增加后减少且不完全溶解，可推知溶液中有Al 3＋、Mg 2＋.答案：B二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17．(5分)图中表示A ～E 五种物质的转化关系．若将它们灼烧，火焰都呈黄色；A 能跟水起剧烈反应，D 常用作潜水艇里的氧气来源．试推断A ～E 各物质(写化学式)：A_________；B_________；C_________；D_________；E__________.解析：五种物质的焰色反应均呈黄色，说明都含有钠元素，而A 能与水剧烈反应，说明A 是钠单质，D 为Na 2O 2，根据Na 及其化合物之间的相互转变，可以推知B 为Na 2O ，C 为NaOH ，E 为Na 2CO 3.答案：Na Na 2O NaOH Na 2O 2 Na 2CO 318．(8分)铝粉与某些金属氧化物组成的混合物叫铝热剂，铝热剂在高温下发生的反应叫铝热反应．如：2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3，反应发生时放出大量的热．仔细阅读上述信息回答下列问题：(1)“铝热反应”属于四大基本反应类型中的________反应．(2)信息中的“某些”反应指________(填“比铝活泼的”、“比铝不活泼的”或“任意”)反应．(3)试写出铝粉与MnO 2发生的铝热反应方程式________________________________．(4)题给的铝热反应可用于野外焊接钢轨，试说明其原因：__________________.解析：(1)据反应物和生成物的特点可看出应属于置换反应．(2)置换反应原理是活泼金属置换出较不活泼的金属．(3)生成产物为Mn 和Al 2O 3.(4)利用反应放出的大量的热使金属熔化．答案：(1)置换 (2)比铝不活泼的(3)4Al ＋3MnO 2=====高温2Al 2O 3＋3Mn(4)反应放出的大量热将生成的金属铁熔化流入裂缝中将钢轨焊接在一起19．(8分)已知A 、B 、C 是三种常见的单质，其中A 为固体，B 、C 为气体；D 的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色；B 和C 反应的产物极易溶于水得无色溶液E.它们之间转化关系如图所示．(1)写出D 和E 分别与A 反应的离子方程式：D ＋A ：____________________________________________________________________.E ＋A ：____________________________________________________________________.(2)写出在F 中加入NaOH 并在空气中放置所发生的反应的化学方程式：_____________ ________________________________________________________________________. 解析：根据“D 的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸溶液呈红褐色”，可知D 为FeCl 3，再根据A 、B 状态知A 为Fe ，B 为Cl 2；再根据D ＋A →F ，知F 为FeCl 2；从而可推知：C 为H 2，E 为盐酸．答案：(1)2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑ (2)FeCl 2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaCl4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)320．(8分)A 是一种红棕色金属氧化物，B 、D 是金属单质，J 是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解．(1)写出下列物质的化学式：A ：________，E ：________，J ：________，G ：________.(2)按要求写方程式：A 与B 在高温条件下生成C 和D 的化学方程式：________________________________________________________________________； C 转化为I 的离子方程式：________________________________________________________________________. 解析：由题可知：A 为Fe 2O 3，F 为Fe(OH)2，G 为Fe(OH)3.因为C 是两性物质Fe 2O 3＋B ――→高温D ＋C ，则D 为Fe ，C 为Al 2O 3，J 为Al(OH)3.答案：(1)Fe 2O 3 FeCl 2 Al(OH)3 Fe(OH)3(2)Fe 2O 3＋2Al=====高温Al 2O 3＋2FeAl 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O21．(10分)如下图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时颜色的变化．实验时必须使用铁屑和6 mol/L 的硫酸，其他试剂任选．填写下列空白．(1)B 中盛一定量的NaOH 溶液，A 中应预先加入的试剂是________，A 中反应的离子方程式是______________________________________________________________________．(2)实验开始时就先将活塞E________(填“打开”或“关闭”)，C 中收集到气体的主要成分是________．(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程_______________________________________________ ________________________________________________________________________.(4)拔去装置B 中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式_________． 解析：在Fe(OH)2制备实验中，为了能较长时间观察到白色沉淀，最关键一点就是建立无O 2环境．题目中的实验就体现了这一思想．实验开始时先打开E ，让H 2把A 、B 装置中的空气排出，让Fe(OH)2在H 2气氛中生成，以便较长时间观察Fe(OH)2.H 2充满B 后关闭E ，A 中的FeSO 4溶液沿竖直长导管进入B 瓶，与NaOH 溶液反应．答案：(1)铁屑 Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑ (2)打开 H 2(3)关闭活塞E ，使FeSO 4溶液压入B 瓶中进行反应(4)4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)322．(13分)如图实验装置用于验证某些物质的性质．在试管A 中装入足量的固体NaHCO 3.试回答下列问题：(1)在A 试管内发生反应的化学方程式是____________________________________．(2)B 装置的作用是_______________________________________________________．(3)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为___________________________________．(4)双球干燥管内观察到的实验现象是_________________________________________． 上述实验现象说明________________________________________________________．(5)若将干燥管内的Na 2O 2换成Na 2O ，则双球干燥管内观察到的实验现象是________________________________________________________________________．解析：根据实验装置图，可整理出实验的步骤和顺序为：A 中的NaHCO 3受热分解产生的CO 2和H 2O(g)进入试管B ，H 2O(g)被浓硫酸吸收，从B 中出来的CO 2气体与C 处Na 2O 2反应，生成O 2，从而促进蚊香的燃烧．第(5)问中，将Na 2O 2换成Na 2O ，则发生反应：Na 2O ＋CO 2===Na 2CO 3，无O 2放出，所以蚊香会逐渐熄灭．答案：(1)2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑(2)吸收气体中的水蒸气(干燥CO 2)(3)2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2(4)淡黄色的Na 2O 2逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈Na 2O 2能与CO 2反应，生成白色粉末状物质和O 2(5)点燃的蚊香逐渐熄灭。
鲁科版高中化学必修一高一质量检测化学第3章参考试题 (8).docx
高中化学学习材料2013-2014年高一质量检测 化学1（必修）第3章试题命题教师：汤淼 厦门市科技中学说明：1、本试卷分 A 、B 两卷，A 卷满分100分，B 卷满分50分 考试时间 90分钟 2、请将符合题意的答案填入答题卷的相应空格中．．．．．．．．．．．．．．．．．．．． 可能用到的原子量：A 卷 ( 满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 空气属于下列物质分类中的 （ ）A ．纯净物B ．无机物 C.溶液 D. 化合物 2. 下列各种物质中属于同素异形体的是( )A ．金刚石和磁铁矿石B ．Na 2O 2和Na 2OC ．S 8和S 12D ．I 2和I -3. 能实现下列物质间直接转化的元素是( )单质――→＋O 2氧化物――→＋H 2O酸或碱――→＋NaOH 或HCl盐 A ．镁 B ．硫 C ．铜D ．N 24. Ba(OH)2(固态)、CuSO 4(固态)、CH 3COOH(液态)这些物质为什么可归为一类，下列哪个物质还可以和它们归为一类( ) A ．75%的酒精溶液 B ．淀粉溶液 C ．Fe(OH)3胶体D ．硝酸钠5. 图中“—”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“―→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。
下面四组选项中，符合图示要求的是( )甲 乙 丙 丁 AH 2SO 4Na 2SO 4NaOHNaClB H 2SO 4 K 2CO 3 KOH HClC O 2 CO CuO C DFeCuCl 2ZnHCl6. 的变化。
如纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸。
下列说法正确的是( )A ．纳米铜是一种新型化合物B ．纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应C ．纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同D ．纳米铜无需密封保存 7. 下列离子方程式正确的是( )A ．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO －3＋Ca 2+＋OH -===CaCO 3↓＋H 2OB ．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH ＋4＋OH -=====△H 2O ＋NH 3↑C ．氢氧化镁与稀硫酸反应：H +＋OH -===H 2OD ．单质铜与稀硝酸反应：Cu ＋2H +＋2NO －3===Cu 2＋＋2NO ↑＋H 2O 8. 用下图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a 、b 、c 表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是( )9. 将铜片投入到稀硫酸中，铜片不溶，加入下列试剂后，可使铜片溶解的是A ．稀盐酸B ．硫酸钠晶体C ．硝酸钠晶体D ．氯化亚铁晶体10. 近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。
人教版化学必修一第三章《金属及其化合物》测试题(含答案)
第三章《金属及其化合物》测试题一、单选题1．下列关于金属钠的叙述中，正确的是（）A．Na应保存在煤油中B．Na在常温下，与空气中氧气不反应，所以Na不活泼C．Na硬度大、熔点高D．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，产物是Na2O2．将后者逐渐滴入(或通入)前者至过量，先产生沉淀后消失的是A．AlCl3溶液、氨水B．H2S溶液、O2C．Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液D．FeCl2溶液、NaOH 溶液3．下列反应中，反应条件与反应物用量改变时不影响其反应产物的是()A．Na+O2B．C+O2C．CO2+Ca(OH)2D．Na2O2+CO2 4．下列金属钠与硫酸铜溶液反应的现象中错误的是A．钠块熔化成小球B．钠块浮游于液面C．溶液中出现红色物质D．溶液中出现蓝色沉淀5．把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如图所示，则原合金中镁与铝的物质的量之比为（）A．1：1B．1：2C．2：3D．3：26．下列物质的溶液经加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧后，所得固体的成分不相同的是( ) A．FeCl2、FeCl3B．NaHCO3、Na2CO3C．NaAlO2、AlCl3D．Mg(HCO3) 2、MgCl27．下列除去杂质的方法正确的是（）A．Na2CO3溶液（NaHCO3）：加热法B．CO2（HCl）：先后通入饱和NaHCO3溶液和碱石灰中，收集气体C．N2（O2）：通过足量灼热的铜粉，收集气体D．NaCl溶液（Na2SO4）：加入适量氢氧化钡溶液8．下列关于物质用途的说法中，不正确的是（）A．Fe2O3可以做油漆的颜料B．王水可以雕刻玻璃C ．Al 2O 3可用作耐火材料D ．赤铁矿可用作炼铁的原料9．某同学设计如下装置进行铁与水反应的实验，虚线框处的装置用来检验生成的气体。
下列说法正确的是（已知：Fe + 2Fe 3+ = 3Fe 2+）A ．实验后，装置B 中生成红棕色固体B ．虚线框C 处应该选择装置甲C ．实验时将螺旋状铜丝加热变黑后再趁热迅速伸入试管中，可观察到铜丝由黑变红D ．实验后，将装置B 中的固体溶于足量稀硫酸，所得溶液中一定含有Fe 3+10．下列各组物质与其用途的关系不正确的是( )A ．过氧化钠：供氧剂B ．纯碱：治疗胃酸过多的一种药剂C ．小苏打：发酵粉主要成分D ．氢氧化铁胶体：净水剂11．关于下列物质的用途的说法错误的是（ ）A ．23Al O 熔点高，可作为耐高温材料B ．乙二醇可用于配制汽车防冻液C ．部分卤代烃可用作灭火剂D ．甲醛的水溶液（福尔马林）可用于食品防腐12．铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同的状况下体积相等时，反应中消耗的硫酸和氢氧化钠物质的量之比为（ ）A ．1：4B ．2：3C ．3：2D ．4：113．下列说法正确的是A ．向NaAlO 2溶液中滴加NaHCO 3溶液，有沉淀和气体生成B ．制备Al(OH)3悬浊液:向1 mol·L -1 AlCl 3溶液中加过量的6 mol·L -1 NaOH 溶液C ．AlCl 3溶液中加入过量稀氨水:Al 3++4NH 3·H 2O 2AlO -+44NH ++2H 2OD ．将AlCl 3加入Ba(HCO 3)2溶液中同时有气体和沉淀产生14．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是A ．Na 2CO 3溶液加热B ．明矾溶液加热C ．氨水中加入少量NH 4Cl 固体D ．小苏打溶液中加入少量NaCl 固体15．下列反应所得溶液中一定只含有一种溶质的是A．向稀硝酸中加入铁粉B．向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液C．向NaOH溶液中通入CO2气体D．向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的Ba(OH) 2溶液二、填空题16．下列是五种物质的化学式，请按要求选择合适的番号填空：A、NaHCO3B、Na2CO3C、Fe2O3D、Ca(ClO)2 E.KAl(SO4)2·12H2O（1）俗称铁红的物质_________________________；（2）漂白粉的有效成分___________________________；（3）一种常见净水剂_____________________________；（4）常用于焙制糕点的小苏打_______________________；（5）制普通玻璃的原料是石英、石灰石和___________________。
人教版高中化学必修一高一第三章测试卷.doc
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）高一化学第三章测试卷班级姓名座号成绩可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23一、选择题（每小题4分，共64分。
每小题只有一个选项符合题意）1．以下气体中会因与人体血红蛋白作用而引发中毒的是（）。
A．Cl2B．CO C．CO2 D．HCl2.下列各组物质中，不是同素异形体的是（）A.石墨和金刚石B. S2和S8C. SO2和 SO3D.氧气和臭氧3．下列有关氨水的叙述中不正确的是（）。
A．氨水中含有NH4+、OH-、H+三种离子 B．氨水就是液氨C．氨水中含有NH3·H2O、NH3和H2O三种分子 D．氨水显碱性4．将下列各种液体分别与溴水混合并振荡、静置，混合物分成上下两层，上层几乎全无色的是（）。
A．CCl4 B．苯 C．KI溶液 D．酒精5．近年来，科学家发现了一种新分子，它具有空心的类似足球状结构，化学式为C60，下列说法正确的是（）。
A．C60是一种新型化合物 B．C60和石墨都是碳的同素异形体C．C60与金刚石中碳原子的排列方式相同 D．C60的摩尔质量为7206．下面物质中，不是氯碱工业的直接产品的是（）。
A．碳酸钠 B．氢氧化钠 C．氢气 D．氯气7．关于硫单质的叙述正确的是（）。
A.硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中B．硫可溶于水C．硫在加热条件下与铁反应的产物中，Fe呈+2价D．硫与金属或非金属反应时，均做氧化剂8．淀粉碘化钾试纸是一种用淀粉和碘化钾溶液浸泡后晒制而成的试纸，主要用于检验碘单质或者较强的氧化剂的存在。
下列物质不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（）。
A．碘水 B．碘酒 C．溴水 D．碘化钠9．为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它（）。
①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子A．②③ B．①③ C．①④ D．③④10．下列起氮的固定作用的化学反应是（）。
人教版高一化学必修一第三章测试题
2012—2013学年上学期高一第三次周练试卷化学相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 32 Cl一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共51分）11．在实验室中，通常将金属钠保存在（）A．水中 B．煤油中 C．四氯化碳中 D．汽油中2．人的胃液是一种强酸性液体，pH在～之间，氢氧化铝是一种治疗胃液过多的胃药的主要成分．目前这种胃药已不常用，原因主要是（）A．长期摄人铝元素不利于人体健康 B．它不能中和胃液C．它不易溶于胃液 D．它的疗效太差3．向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，则溶液中不可能大量存在的离子是（）A．Cl- B．H+ C．OH- D．HCO3-4．将一小粒钠投入下列溶液中，能产生气体和沉淀的是（）A．NaCl B．BaCl2 C．H2SO4 D．CuCl25．将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是（）A．有白色沉淀生成 B．有红棕色沉淀生成C．没有沉淀生成 D．既有红褐色沉淀生成又有无色气体产生6．将钠、镁、铝各分别放入100mL 1 mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（）A．1:2:3 B．6:3:2 C．3:1:1 D．1:1:1 7．分别与FeCl2、CuSO4、NaCl、Fe2(SO4)3、MgSO4等溶液混合时产生的现象各不相同的是( )A.盐酸B.氨水C.氯化钡溶液D. 硫酸钠溶液8．相同条件下将干燥的88g CO2通过装有Na2O2的干燥管后，气体质量变为60g，则反应后的气体中CO2的质量为（）A．24g B．34g C．44g D．54g9. 将锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（）A．锌 B．铁 C．铝 D．镁10．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④AlA ．③④B ．②③④C ．①③④D ．全部11.下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．铝粉投入到NaOH 溶液中：2Al+2OH －══ 2AlO 2－+H 2↑B ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3++ 3OH － ══ Al(OH)3↓C ．三氯化铁溶液中加入铁粉：++=+232Fe Fe FeD ．FeCl 2溶液跟Cl 2反应：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl － 12．在酸性溶液中，能大量共存的离子是（ ）A ．Mg 2+、Fe 3+、NO 3-、SCN -B ．Al 3+、Fe 2+、Cl -、SO 42-C ．K +、Na +、Cl -、HCO 3-D ．Na +、Ca 2+、NO 3-、SO 42-13．向MgSO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH 溶液。
人教版高中化学必修1第三章《金属及其化合物》检测题(含答案) (1)
《金属及其化合物》检测题一、单选题1．一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是( ) ①变成白色粉末 ②变暗 ③变成白色固体 ④变成液体A ．①②③④B ．②③④①C ．②③①④D ．③②④①2．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D3．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是( )A ．碳酸钙B ．氯化铜C ．碳酸氢钠D ．金属铝4．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。
下列有关说法正确的是（） A ．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质B ．MgO 和Al 2O 3在工业上用于制作耐高温材料，也可用于电解法冶炼Mg 、AlC ．医疗上用的“钡餐”其成分是碳酸钡，漂白粉的有效成分为次氯酸钙D ．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入明矾可以使海水淡化5．下列物质，不能通过一步化合反应实现的是（ ）A ．2Cu OH （）B ．2FeClC ．34Fe OD ．4SiCl6．下列实验操作完全正确的是( )A ．AB ．BC ．CD ．D 7．下列说法正确的是A ．金属钠着火，可用泡沫灭火器扑灭B ．非金属氧化物都是酸性氧化物C ．金属钠与氧气反应，条件不同，则产物不同D ．当钠与硫酸铜溶液反应时，可观察到大量的红色固体物质生成8．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是A ．2Al 2O 3(熔融)4Al+3O 2↑ B ．2Ag 2O 4Ag+O 2↑ C ．Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2 D ．2MgO(熔融)2Mg+O 2↑ 9．Na 2O 2是一种既有氧化性、又有还原性的物质，当Na 2O 2与CO 2发生反应并且有氧气生成时，下列有关说法正确的是( )A ．CO 2一定是氧化剂B ．当有1 mol O 2生成时转移电子4 molC ．O 2一定是氧化产物D ．Na 2O 2不可能发生还原反应10．下列实验操作所得的现象及结论均正确的是（ ）A．A B．B C．C D．D11．某同学进行下列实验：在加热条件下将24g CuO、Fe2O3的混合物与充足的CO完全反应，并将反应后的气体全部通入到足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀40g。
鲁科版高中化学必修一高一质量检测化学第3章参考试题 (6).docx
高中化学学习材料唐玲出品2012-2013年高一质量检测化学1（必修）第3章试题命题教师：厦门科技中学周玉燕A卷 ( 满分：100分)说明：1、本试卷分 A、B两卷，A卷满分100分，B卷满分50分考试时间 90分钟2、请将符合题意的答案填入答题卷的相应空格中可能用到的原子量：一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列说法不正确的是( )A．雷雨时，可增加土壤中硝酸盐类氮肥的含量B．许多领域中用液氮制得低温环境C．造成光化学烟雾的罪魁祸首是SO2D．正常雨水因溶有CO2，其pH约为5.6，而酸雨的pH小于5.62．常温、常压下，下列各组气体能共存的是( )A．SO2和O2 B．NO和O2 C．H2S和SO2 D．NH3和HCl3．含有下列离子的水溶液，长期露置在空气中会变质，但不是被氧化的是( ) A．OH－ B．Fe2＋C．SO2－3 D．S2－4．关于非金属元素N、O、Cl、S的叙述，正确的是( )A．在通常情况下其单质均为气体 B．其单质均由双原子分子构成C．其单质都能跟某些金属单质反应 D．每种元素仅生成一种氢化物5．用加热的方法可以分离的一组混合物为(双选 )( )A．氯化铵和消石灰B．碳酸氢铵与过氧化钠C．碘和食盐D．氯化铵和硫酸钠6．下列反应中硝酸既表现出酸性又表现出氧化性的是( )A．使石蕊试液变红B．与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2C．与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3D．与S单质混合共热时生成H2SO4和NO27．将下列物质分别加入溴水中，溴水颜色不变浅的是( )①KCl晶体②H2S气体③CCl4④Mg ⑤NaOH ⑥Na2CO3⑦Na2SO3⑧FeBr2A．⑤⑧ B．⑤⑥⑦⑧ C．①D．均不可8．下列离子方程式正确的是( )A ．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO －3＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2OB ．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH ＋4＋OH －=====△H 2O ＋NH 3↑C ．氢氧化镁与稀硫酸反应：H ＋＋OH －===H 2OD ．单质铜与稀硝酸反应：Cu ＋2H ＋＋2NO －3===Cu 2＋＋2NO ↑＋H 2O9．下列各组溶液，不另加其他试剂就可以将它们分别开的是 A ．NaCl 、HCl 、NaAlO 2、NaHCO 3 B ．NaSO 4、KNO 3、(NH 4)2SO 4、MgCl 2 C ．FeCl 3、NaOH 、AlCl 3、HNO 3D ．AgNO 3、NaCl 、NaSO 4、NaI10．下列关于物质的检验说法不正确的是( )A ．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定含有SO 2－4 B ．将氢气在某气体中点燃，若产生苍白色火焰，则该气体为氯气C ．待检液加入NaOH 溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH ＋4D ．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再中入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有CO 2－311．用下图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a 、b 、c 表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是( )12．将3况下的氧气0.56 L 混合，通入水中恰好完全被吸收，此合金铜的质量是( )A ．1.6 gB ．2.4 gC ．3.2 gD ．4.8 g13．把等质量的金属镁分别放在（1）氧气，（2）空气，（3）二氧化碳气体中完全燃烧，得到的固体质量分别是W 1、W 2、W 3，三者的大小关系是 A ．W 1>W 2>W 3B ．W 1=W 2=W 3C ．W 3>W 1>W 2D ．W 3>W 2>W 114．10．下列反应的离子方程正确的是A ．碳酸钠溶液中通入少量氯化氢气体 CO 32－+2H CO 2↑+H 2O B ．碳酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液 SO 42－+Ba BaSO 4↓ C ．用氨水吸收氯化氢气体 NH 3·H 2O+H +NH 4++ H 2O D ．足量的锌跟硫酸铁反应 Zn+2Fe 3+Zn 2++Fe2+15．既可以通过单质与单质化合，也可以通过溶液中的复分解反应来制得的化合物是A ．FeCl 3B ．Al 2S 3C ．FeCl 2D ．FeS16．将铜片投入到稀硫酸中，铜片不溶，加入下列试剂后，可使铜片溶解的是A ．稀盐酸B ．硫酸钠晶体C ．硝酸钠晶体D ．氯化亚铁晶体二、填空题 (本题包括3小题，共20分)17．(8分) 11．通常用小苏打的悬浊液除去CO 2中的HCl ，反应的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，不能用NaOH 溶液的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ＿，也不能用Na 2CO 3的原因是＿＿＿ ＿ 18．（4分）将下列离子Na +、K +、Cu 2+、H +、NO 3－、Cl －、CO 32－、OH －按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A ．B 两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。
2—13学年上学期高一第一次质量检测化学试题(附答案)
北京市第六十六中学12—13学年上学期高一第一次质量检测化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Cl-35.5 S-32 Na-23 N-14一、选择题（下列每小题只有一个选项是正确的，每小题2分，共60分）1. 摩尔是A．物质的数量单位 B.物质的质量单位C.物质的量的单位D.既是物质的数量单位又是物质的质量2.下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是A．化学面对现代日益严重的环境问题显得无能为力B．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手C．化学是一门具有极强实用性的科学D．化学是一门以实验为基础的自然科学3. 下列实验仪器不宜直接用来加热的是A．试管 B．坩埚 C．蒸发皿D．烧杯4. 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是5.在下列物质中，可以随身携带乘坐飞机或火车的是A．鞭炮B．硫磺C．高锰酸钾D．氯化钠6. 下列实验操作不正确的是A．蒸发食盐水制取氯化钠晶体时，要等水完全蒸干后再停止加热B．用胶头滴管向试管中滴加液体时，不能伸入试管中滴加C．稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢地加入水中，同时用玻璃棒不断搅拌D．用托盘天平称量氢氧化钠固体时，可将氢氧化钠置于小烧杯中7. 下列有关实验操作与安全事故处理的说法中，正确的是A．温度计插入液体测量温度，同时用它搅拌液体B．给试管内液体加热时，液体体积不应超过试管容积的2/3C．浓硫酸与酒精混合，将酒精加入到浓硫酸中D．为加速固体物质的溶解，常采用振荡、搅拌、加热等措施8. 下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从沸点的角度考虑的是A．分液B．蒸馏C．过滤D．萃取9. 下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是A．蒸发B．蒸馏 C．萃取D．升华10. 选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，比水密度大 D．不溶于水，比水密度小11. 下列事故或药品的处理正确的是A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B．当出现CO中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处C．制取并收集氧气结束后，应立即停止加热D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道12. 在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是A．在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石B．将温度计水银球插入自来水中C．冷水从冷凝管下口入，上口出D．收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分13. 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸14. 0.5mol的氢气在标准状况下所占的体积约是A．22.4L B．11.2L C．5.6L D．2.24L15.下列实验设计方案中，可行的是A．向某无色溶液中仅加入AgNO3溶液，以检验未知溶液中的Cl－B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2气体中混有的HCl气体C．向某无色溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO2－4D．用加入适量铜粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质16. 2mol Cl2和2mol CO2相比较，下列叙述正确的是A．原子数相等B．分子数相等C．质量相等D．体积相等17. 在0.5molNa2SO4中含有Na+的数目是A 3.01×1023B 6.02×1023C 0.5D 118. 下列说法中正确的是A 1mol O2的质量为32g/molB CO的相对分子质量为28gC CO2 的摩尔质量为44 g/molD 1mol OH－的质量等于1719. 下列物质中，分子数目最多的是A．4gH2 B．5 mol Cl2 C．6.02×1023个氧气分子 D．44.8LO220. 等物质的量的SO2、SO3之间的关系正确的是A．所含氧原子的物质的量的比为1:1B．所含硫原子的物质的量的比为1:1C．所含氧原子的质量为1:1D．SO2和SO3的质量为1:121. 标准状况下，相同质量的下列气体，体积最大的是A．O2B．N2C．Cl2D．CO222. 有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L(标况)，该气体的摩尔质量是A．28.4 B．28.4g·mol-1C．71 D．71g·mol-123．在标准状况下，下列物质与22.4L氨气（NH3）所含的氢原子数相同的是A．54g H2O B. 49g H2SO4 C. 3molHCl D.22.4L H224. 下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是A．标况下气体所占的体积就是气体摩尔体积B．通常状况下，气体摩尔体积约为22.4LC．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4LD．在同温同压下，任何气体都具有相同的气体摩尔体积25. 都含有1mol氧原子的CO、CO2、O3三种气体的物质的量之比为A．1:1:1 B．1:2:3 C．3:2:1 D．6:3:226. 下列说法中正确的是A．1mol O2的体积约为22.4LB．氢气的气体摩尔体积约为22.4LC．标准状况下，1molH2O所占的体积约为22.4LD．标准状况下， 22.4L由H2和N2组成的混合气体中所含的原子的物质的量为2mol27. 下列溶液中，氯离子浓度最大的是A. 100mL 1mol/L的NaCl溶液B. 150mL 1mol/L的MgCl2溶液C. 200mL 1mol/L的HCl溶液D. 10mL 1mol/L的AlCl3溶液28. 下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL 2 mol•L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是A．150 mL 1 mol•L-1氯化钠溶液 B．75 mL 1.5 mol•L-1氯化钙溶液C．150 mL 3 mol•L-1氯化钾溶液 D．50 mL 3 mol•L-1氯化镁溶液29．1gO2和1gO3相比较A．物质的量相同B．在相同状态下，体积相同C．所含原子数相同D．1gO3中所含分子数较多30. 设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是………………………..……A．25℃、101.3kPa时，11.2L H2中含有的原子数为N AB．14g N2中含有的原子数为N AC．标准状况下，54mL H2O中含有的分子数为3N AD．2L 1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3N A二、填空题（共 40 分）1．观察下列实验装置图，按要求作答：①②③④（1）写出图中四种实验操作的名称：（2）装置④中所有玻璃仪器的名称：（3）下列实验需要在哪套装置中进行：（填序号）从海水中提取水：分离NaCl和水 :分离CaCO3和水；分离植物油和水2．计算：（1）在0.5molH2O中，所含有分子数，原子数，电子数。
2012-2013年度第一学期高一化学第三次考试试卷.doc
九十五中2012-2013年度第一学期高一化学第三次月考检测试卷注意：1、本试卷主要考试内容：新课标人教版化学必修1第一、二、三章。
2、请你把第一卷选择题的答案填写在答题卡上；3、第二卷的答案直接写在试卷上；4、考试结束后，只需上交第二试卷；5、本卷考试时间：90分钟满分：100分本卷可能需要的原子量：H—1；C—12；O—16；Al—27；Fe—56；Mg—24；Zn—65第一卷选择题（本卷共50分）选择题:(只有一个选项符合题意；每小题2分共计50分)1．下列关于Na和Na+的叙述中，错误的是A.它们相差一个电子层B.它们的化学性质相似C.钠原子,钠离子均为同一元素D. 灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色2．可用来鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁溶胶的简便方法是A．过滤 B．渗析C．电泳D．丁达尔效应3．下列实验事故的处理方法正确的是A 实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用水扑灭B 不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦。
C 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸D 将鼻孔凑到集气瓶口闻气体的气味4．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比A．1:1 B．2:1 C．1:3 D．3:15．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是A．Al(OH)3 → Al2O3B．Al2O3→ Al(OH)3C．Al → AlO2- D． Al3+ → Al(OH)36．用铂丝做焰色反应实验，每次做完后都需要 ( )A、用水洗涤2～3次后再使用B、用滤纸擦干净即可使用C、用盐酸洗涤，再用自来水洗净后使用D、用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用7．下列关于Na2O与Na2O2的说法中,不正确的是A ．Na2O2比Na2O稳定B．均与水反应生成NaOH,因而均是碱性氧化物C ．Na2O能被氧化成Na2O2D ．均可与H2O ; CO2反应8．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是A.NaOHB. Na2O2C.Na2CO3D.NaHCO39．将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，反应后Fe有剩余，则容器中其它存在的单质或离子只能是A．Cu、Fe3+ B.Fe2+、Fe3+ C.Cu、Cu2+ D.Cu、Fe2+10．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是①钠的化合物；②能与硝酸反应的物质；③可溶于水的物质；④电解质；⑤钠盐；⑥钠的含氧化合物A．①③④ B．①②⑤⑥ C．②⑤⑥ D．①②④⑤11．下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是A．同质量、不同密度的O2和O3B．同温度、同体积的CO和N2C．同体积、同密度的SO2和NO2D．同压强、同体积的N2O和CO212．在强碱性的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是A．Mg2+、Na+、NO3－、Cl－ B．K+、Ba2+、MnO4－、NO3－C．Na+、K+、CO32－、Cl－ D．Na+、Fe2+、SO42－、NO3－13．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
鲁科版高中化学必修一高一质量检测化学第3章参考试题 (3).docx
高中化学学习材料唐玲出品2011—2012学年高一质量检测化学1（必修）第3章试题命题者 厦门大学附属科技中学 蔡志华A 卷（满分100分）说明：1．本试卷分A 、B 两卷，A 卷满分100分，B 卷满分50分，考试时间90分钟 2．请将符合题意的答案填入相应空格中．．．．．．．．．．．．．．．．可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 S ：32 Cl ：35.5 N ：14 Cu:64一、选题题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）。
1．金刚石、石墨、C 60性质有所不同，是由于（ ）A ．构成原子不同B ．原子的各自排列方式不同C ．具有不同的几何外形D ．硬度不同 2． “绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，它要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应，据此，由单质铜制取硝酸铜的下列衍变关系可行且符合“绿色化学”的是( ) A ．Cu ――→HNO 3Cu(NO 3)2B ．Cu ――→O 2CuO ――→HNO 3Cu(NO 3)2C ．Cu ――→O 2CuO ――→H 2O Cu(OH)2――→HNO 3Cu(NO 3)2D ．Cu ――→H 2SO 4CuSO 4――→Ba NO 32Cu(NO 3)23．下列有关Cl 、N 、S 等非金属元素化合物的说法不正确的是( )A ．漂白粉的主要成分为次氯酸钙B ．实验室可用浓硫酸干燥氨气C ．实验室可用NaOH 溶液处理NO 2和HCl 废气D ．从海水可获得在常温下为液体的单质是Br 24．下列各组物质间反应，其中水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是（ ） ①Na+H 2O ②NO 2+H 2O ③CO 2+H 2O ④Na 2O+H 2O ⑤Cl 2+H 2OA ①③B ③④C ③⑤D ②⑤5．下列物质之间的转化符合：“甲O2乙O2丙H2O丁”的组合是① Na→NaOH；② Cu→Cu(OH)2；③ S→H2SO4；④ NH3→HNO3A．①②③B．①③④C．②③④D．全部6. 下列离子方程式正确的是A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3－＋Ca2+＋OH－＝CaCO3↓＋H2OB．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4+＋OH－H2O＋NH3↑C．氢氧化镁与稀硫酸反应：H+＋OH－＝H2OD．单质铜与稀硝酸反应：Cu＋2H+＋2NO3－＝Cu2+＋2NO↑＋H2O7．下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是（）A．使石蕊试液变红B．与铜反应生成Cu(NO3)2和NO气体C．与Na2CO3反应放出CO2气体生成NaNO3D．与C单质混合共热时生成CO2和NO28．为了除去CO2中含有少量的SO2气体，可以使气体通过（）A． Na2CO3溶液 B．H2SO4溶液 C．饱和NaHCO3溶液 D．Ba（OH）2溶液9．下列有关SO2的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是( )10．下列有关二氧化硫的说法中，错误的是A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明它能与水反应生成H2SO3C．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性D．将等体积的SO2和Cl2混和后通入滴有石蕊的水中,溶液的颜色将变红11．都能用右图所示装置进行喷泉实验的一组气体是（烧杯内为NaOH溶液）（）A ．HCl 和CO 2B ．NH 3和CH 4C ．SO 2和COD ．NO 2和NO12．纯碱和小苏打是厨房中两种常见用品，它们都是白色固体，下列区分它们的说法正确的是（ ）A.分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打B.用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气灯火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打C.用两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等浓度的食醋，产生气泡速率较快的是小苏打D.先将两样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打13． 已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气。
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2012——2013学年高一质量检测化学1（必修）第三章试题命题教师：厦门海沧实验中学蒋志峰说明：1、本试卷分A、B两卷，A卷满分100分，B卷满分50分，考试时间90分钟。
2、请将符合题意的答案填入答题卷的相应空格中。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64A卷（满分100分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列说法均摘自某科普杂志，你认为无科学性错误的是：（）A．铅笔芯的原料是金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒B．生有煤炉的居室，可放置数盆清水，这样可有效地吸收一氧化碳防止煤气中毒C．为解决能源短缺的问题，使用催化剂将水变成油D．大气中化学污染物主要是氮氧化物和硫氧化物2、常温、常压下，下列各组气体能共存的是：（）A．SO2和O2B．NO和O2 C．H2S和SO2D．NH3和HCl3、含有下列离子的水溶液，长期露置在空气中会变质，但不是被氧化的是：（）A．OH－B．Fe2＋C．SO2－3D．S2－4、下列反应中硝酸既表现出酸性又表现出氧化性的是：（）A．使石蕊试液变红B．与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2C．与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3D．与S单质混合共热时生成H2SO4和NO25、电解无水氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁。
下列气体中，镁蒸气可以在其氛围中冷却的是( )A．H2B．CO2 C．空气D．O26、下列各种物质中属于同素异形体的是：（）A．冰和干冰B．Na2O2和Na2O C．S8和S12D．I2和I－7、下列方法不能用于区分二氧化硫和二氧化碳的是：（）A、通入品红溶液B、通入澄清石灰水中C、通入溴水中C、通入酸性KMnO4溶液中8、金刚石、石墨、C60性质有所不同，是由于：（）A．构成原子不同B．原子的各自排列方式不同C．具有不同的几何外形D．硬度不同9、氯化铵和氯化钠可用下列哪一种方法分离：（）A．加入氢氧化钠B．加入AgNO3溶液C．加热法D．加入一种合适的酸10、为检验亚硫酸钠中是否混有硫酸钠应选用的试剂为：（）A．BaCl2溶液B．Ba(NO3)2溶液C．BaCl2溶液和稀H2SO4D．BaCl2溶液和稀HCl11、要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用：（）A．加入过量的澄清石灰水B．加入适量的氢氧化钠溶液C．将溶液加热蒸干并灼烧D．通入足量的CO2气体12、为了除去CO2中含有少量的HCl 气体，可以使气体通过：（）A．Na2CO3溶液B．NaHCO3溶液C．H2SO4溶液D．Ba（OH）2溶液13、不能由单质直接化合而得到的化合物是：（）A．FeCl3B．SO2C．NO2D．FeS14、从化学原理和经济利益角度分析下列从海水中提取镁单质的方法最可行的是：（）15、下列反应的离子方程式正确的是：（）A．氧化铜跟硝酸反应Cu2+＋O2-＋2H+＝Cu＋H2OB．碳酸镁跟硝酸反应CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2OC．铜跟稀硝酸反应Cu＋4H+＋NO3-＝Cu2+＋NO↑＋2H2OD．铁跟浓硝酸共热Fe＋6H+＋3NO3-Fe3+＋3NO2↑＋3H2O16、NO因污染空气而“臭名昭著”，而奇妙的作用也使期成为“明星分子”。
如可用于制HNO3、炸药、促进血管扩张、促进免疫功能等。
下列各组物质中，不能直接生成NO的是：（）A．Cu + HNO3(稀) B．N2 + O2C．NH4Cl + O2D．NO2 + H2O二、填空题17、根据下图所示的A、B、C、D、E 五种物质的相互转化关系，按如下关系填写相应的物质和有关反应的化学方程式：（1）当A是气体单质时，B是_________，C是____________，E是______________，由D 生成E的反应的化学方程式是。
（2）当A是固体单质时，A是_________，B是____________，D是______________，由E 生成C的反应的化学方程式是。
18、把过量Cl2通入NaI, NaBr的混合溶液中，首先析出的是，后析出的是，上述涉及的离子反应为，。
其中氧化剂为，还原剂为，.通过实验可知Cl―、Br―、I―的还原能力由强到弱的顺序是。
三、实验题19、水蒸气通过灼热的煤所产生的混合气，其主要成分是CO、H2，还含有CO2和水蒸气。
请用下列装置设计一个实验，以确认上述混合气中含有CO和H2。
（假设各装置中所给物质是足量的）（1）上图所示装置的正确连接顺序是(填各接口的代码字母)：混合气→( )( )接( )( )接( )( )接( )( )接( )( )。
（2）确认混合气体中含有H2的实验现象是。
其理由是。
20、根据下图所示实验回答下列问题：（1）试管C 口部的棉团上发生反应的离子方程式是 。
（2）试管B 中的实验现象是 ，若将该试管中反应后的溶液加热，可以观察到 。
试管C 中溶液变浑浊，则证明SO 2具有 性。
（3）试管C 口部的棉团作用是 。
四、计算题21、实验室里常利用反应：3Cu ＋8HNO 3(稀)=====△3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O 来制取NO ，当有9.6 g Cu 参加反应时，计算：（1）能生成多少升NO(标准状况下)? （2）消耗多少摩尔稀HNO 3?（3）被还原的HNO 3的物质的量为多少？B 卷（满分50分）五、选择题（本题有5小题，每小题4分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意） 22、下图是某些实验的部分装置，其中所注明的实验能达到实验目的的是：（ ）23、现有25mL 2mol/L 的Na 2CO 3 溶液和75mL 1mol/L 的稀盐酸，①将Na 2CO 3溶液缓缓滴加到盐酸中 ②将稀盐酸缓缓滴加到Na 2CO 3溶液中，在标况下产生的气体情况是：（ ） A ．均为0.84LB ．均为0.56LC ． ①＞②D ． ①＜②24、海带中含碘元素,从海带中提取碘有如下步骤：①通入足量Cl2②将海带焙烧成灰后加水搅拌③加CCl4振荡④用分液漏斗分液⑤过滤合理的操作顺序是：（）A．①②③④⑤B．②⑤①③④C．①③⑤②④D．②①③⑤④25、把SO2通入下列各组物质的混合溶液中，不会有白色沉淀生成的是：（）A．Ba(NO3)2，HCl B．BaCl2，NaCl C．NH3·H2O，BaCl2D．BaCl2，H2O226、用1 L1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中的和的物质的量浓度之比约是：（）A．1：3 B．2：1C．2：3 D．3：2六、实验探究题27、为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。
（1）实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸分离。
该组学生设计此步操作的目的为。
（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的化学方程式为_________________________________。
装置E中开始时出现浅红棕色气体，用F向E中鼓入空气后，可观察到烧瓶E内气体颜色加深，产生上述现象的原因是（用化学方程式表示）。
一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是。
（3）装置D用于尾气吸收，当等体积的NO和NO2通入D中，气体被完全吸收，并且只产生一种盐。
该反应方程式为。
七、推断题28、有A 、B 、C 、D 四种化合物，分别由K +、Ba 2+、SO 2-4、CO 2+3 、SO 2-3、OH -离子中的两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B 不溶于水但溶于盐酸并放出无刺激性气味气体；③C 的水溶液显强碱性，与硫酸反应生成A ；④ D 可溶于水，与H 2SO 4作用时放出的气体E 可使溴水褪色. (1)推断A 、B 、C 、D 、E 的化学式：A ；B ；C ；D ；E . (2)写出有关反应方程式：B 与盐酸反应 ；C 与硫酸反应 ； E 与溴水反应 .八、计算题29、右图是测定NaOH （含Na 2CO 3杂质）纯度的实验装置，把样品溶于过量的盐酸中，不同时间电子天平的读数如下表所示（假设CO 2全部逸出）：（1）计算样品中NaOH 的质量。
（2）粗略计算溶液中新生成的溶质的物质的量浓度。
答题卷A卷（满分100分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1 2 3 4 5 6 7 89 10 11 12 13 14 15 16二、填空题17、（1）B_________，C____________，E______________，。
（2）A_________，B____________，D______________，。
18、，，，。
，，。
三、实验题19、（1）混合气→( )( )接( )( )接( )( )接( )( )接( )( )。
（2）。
20、（1）。
（2），。
（3）。
四、计算题21、B卷（满分50分）五、选择题（本题有5小题，每小题4分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）22 23 24 25 26六、实验探究题27、（1）。
（2）。
（3）。
七、推断题28、(1)A ；B ；C ；D ；E 。
(2)B与盐酸反应；C与硫酸反应；E与溴水反应 .八、计算题29、答题卷A卷（满分100分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1 D2 A3 A4 B5 A6 C7 B8 B9 C10 D11 D12 B13 C14 D15 D16 C二、填空题17、（每空2分，共16分）（1）NH3，C NO ，E HNO3，3NO2+H2O == 2HNO3+NO 。
（2）A S ，B H2S ，D SO3，Cu+2H2SO4(浓)== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 。
18、（11分）I2，Br2（每空1分），Cl2+2I-==2Cl-+I2，Cl2+2Br-==2Cl-+Br2（每空2分）。
Cl2，I-，Br-（每空1分）。
I->Br->Cl-（每空2分）。
三、实验题19、（每空2分，共6分）（1）混合气→( E )( F )接( C )( D )接( A )( B )接( I )( J )接( G )( H )。
（2）无水硫酸铜变成蓝色。
氢气和CuO反应产生水蒸气，能使无水硫酸铜变成蓝色。
20、（每空2分，共10分）（1） SO 2+2OH - == SO 32- + H 2O 。