共价键 人教版高二化学选修三
人教版高中化学选修3课时练习-共价键
1
一、选择题(每小题4分，共48分)
1．下列说法正确的是( D )
A．σ键强度小，容易断裂，而π键强度较大，不易断裂
B．所有共价键都具有方向性
C．含有共价键的化合物一定是共价化合物
D．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键
解析：形成σ键的原子轨道的重叠程度比π键大，形成的共价键强，不易断裂，A项错误；s轨道与s轨道重叠形成的共价键无方向性，B项错误；氢氧化钠是离子化合物，含有氢氧共价键，C项错误；两个原子之间形成共价键时，单键为σ键，双键或三键中只有一个σ键，D项正确。
2．σ键可由s轨道与s轨道、s轨道与p轨道以及p轨道与p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由s轨道与p轨道以“头碰头”方式重叠而成的是( B )
A．H2 B．HCl
C．Cl2 D．F2
解析：H2中的σ键为ss σ键，HCl中的σ键为sp σ键，Cl2、F2中的σ键均为pp σ键。
3．下列关于共价键的说法正确的是( C )
A．MgCl2分子中存在3个共价键
B．N2分子中有2个σ键，1个π键
C．两个原子形成共价键时至少有1个σ键
D．σ键的强度大，所以比较活泼
解析：MgCl2是离子化合物，Mg2＋和Cl－间是离子键，不存在共价键，A项错误；N2分子中有3个化学键，其中有1个σ键、2个π键，B项错误；两个原子形成共价键时，首先有一个σ键，其余为π键，C项正确；σ键的重叠程度比π键的大，不易断裂，比较稳定，D项错误。
2 4．下列说法不正确的是( D )
A．双键、三键中都含有π键
B．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固
C．因每个原子未成对的电子数是一定的，故与其配对的原子个数也一定
D．所有原子轨道在空间中都有自己的方向性
解析：s轨道为球形，无方向性。
5．下列反应能说明σ键比π键牢固的是( B )
A．CH4＋Cl2―→CH3Cl＋HCl
B．CH2===CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br
高二化学选修3第二章第一节共价键习题
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限时练 共价键
A级
1．下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是( )
A．H2 B．HCl
C．Cl2 D．N2
2．对σ键的认识不正确的是( )
A．σ键不属于共价键，是另一种化学键
B．ss σ键与sp σ键的对称性相同
C．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键
D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同
3．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是( )
①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2
A．①②③ B．③④⑤⑥
C．①③⑥ D．③⑤⑥
4．下列说法中正确的是( )
A．双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定
B．双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定
C．双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定
D．在双键中，σ键的键能要小于π键
5．根据等电子原理，下列分子或离子与NO－3有相似结构的是( )
①SO3 ②BF3 ③CH4 ④NO2
A．①② B．②③
C．③④ D．②④
6．根据下表中所列的键能数据，判断下列分子中最不稳定的是( )
化学键 H—H H—Cl H—Br Br—Br
键能/(kJ·mol－1) 436.0 431.8 366 193.7
A.HCl B．HBr
C．H2 D．Br2
7．下列各组物质化学性质不相似的是( )
A．HF和H2O B．NH3和PH3
C．CO和N2 D．H3O＋和NH3
8．下列说法正确的是( )
A．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性
B．H3O＋离子的存在，说明共价键不应有饱和性
C．所有共价键都有方向性
D．两个原子之间形成共价键时，可形成多个σ键
9．(1)如图，写出下列价键的名称，并各举一例说明含有这种价键类型的物质。
人教版高中化学选修3课时练习-共价键
课时练习5 共价键
时间：45分钟 满分：100分
一、选择题(每小题4分，共48分)
1．下列说法中正确的是( B )
A．在气体单质分子中，一定含有σ键，可能含有π键
B．烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中只含σ键，而烯烃含有π键
C．等电子体结构相似，化学性质相同
D．共价键的方向性决定了原子在形成分子时相互结合的数量关系
解析：在气体单质分子中，可能存在σ键(如H2、Cl2)、π键(如N2分子中存在σ键、π键)，而稀有气体为单原子分子，不存在化学键，A项错误；烯烃中含有碳碳双键，其中一个是π键，因π键易断裂，故化学性质较活泼，B项正确；等电子体结构相似，但化学性质不完全相同，C项错误；共价键的方向性决定分子的立体构型，饱和性决定分子中各原子的数量关系，D项错误。
2．下列说法正确的是( D )
A．σ键强度小，容易断裂，而π键强度较大，不易断裂
B．所有共价键都具有方向性
C．含有共价键的化合物一定是共价化合物
D．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键
解析：形成σ键的原子轨道的重叠程度比π键大，形成的共价键强，不易断裂，A项错误；s轨道与s轨道重叠形成的共价键无方向性，B项错误；氢氧化钠是离子化合物，含有氢氧共价键，C项错误；两个原子之间形成共价键时，单键为σ键，双键或三键中只有一个σ键，D项正确。
3．σ键可由s轨道与s轨道、s轨道与p轨道以及p轨道与p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由s轨道与p轨道以“头碰头”方式重叠而成的是( B )
A．H2 B．HCl
C．Cl2 D．F2
解析：H2中的σ键为s－s σ键，HCl中的σ键为s－p σ键，Cl2、F2中的σ键均为p－p σ键。
4．关于乙醇分子的说法正确的是( C )
A．分子中共含有8个极性键
B．分子中不含非极性键
C．分子中只含σ键
D．分子中含有1个π键
解析：乙醇的结构式为，共含有8个共价键，其中C—H、C—O、O—H键为极性键，共7个，C—C键为非极性键。由于乙醇分子中只有单键，故无π键。
人教版高中化学选修三教案-2.1 共价键 第二课时
课题：第二章 第一节 共价键（2） 授课班级
课 时
教学目标知识
与
技能 1.认识键能、键长、键角等键参数的概念
2.能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质
3.知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用
重 点 用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质
难 点 键角
知
识
结
构
与
板
书
设
计 二、键参数—键能、键长与键角
1.键能：气态基态原子形成l mol化学键释放的最低能量。通常取正值。
键能越大，化学键越稳定。
2.键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。
键长越短，键能越大，共价键越稳定。
3.键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键间的夹角称为键角。
键角决定了分子的空间构型
三、等电子原理
等电子原理：原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的。
教学过程
教学步骤、内容 教学方法、手段、师生活动
［创设问题情境］Ｎ２与Ｈ２在常温下很难反应，必须在高温下才能发生反应，而Ｆ２与Ｈ２在冷暗处就能发生化学反应，为什么？
[复习]σ键、π键的形成条件及特点。
[过渡]今节课我们继续研究共价键的三个参数。
[板书]二、键参数—键能、键长与键角 [问]电离能概念。
[讲]在第一章讨论过原子的电离能，我们知道，原子失去电子要吸收能量。反过来，原子吸引电子，要放出能量。因此，原子形成共价键相互结合，放出能量，由此形成了键能的概念。键能是气态基态原子形成l mol化学键释放的最低能量。例如，形成l mol H—H键释放的最低能量为436．0 kJ，形成1 molN三N键释放的最低能量为946
kJ，这些能量就是相应化学键的键能，通常取正值。
[板书]1、键能：气态基态原子形成l mol化学键释放的最低能量。通常取正值。
［讲］单位kJ/mol，大家要注意的是，应为气态原子，以确保释放能量最低。
[投影]表2-1某些共价键键能
高中人教版化学选修三第二章第一节 共价键 同步测试
高中人教版化学选修三第二章
第一节 共价键 同步测试
一、单选题（共15题；共30分）
1.乙烷、乙炔分子中碳原子间的共用电子对数目分别是1、3，则C20H32分子中碳原子间的共用电子对数目可能为（ ）
A. 20 B. 24 C. 25 D. 77
2.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（ ）
A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+
C. 上述现象说明[Cu（NH3）4]2+不如Cu（OH）2稳定
D. 在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤电子对，NH3提供空轨道
3.下列说法正确的是（ ）
A. π键是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的 B. σ键就是单键，π键就是双键
C. 乙烷分子中的键全为σ键，而乙烯分子中含σ键和π键 D. H2分子中含σ键，而Cl2分子中含π键
4.下列不属于共价键成键因素的是( )
A. 共用电子对在两原子核之间高概率出现 B. 共用的电子必须配对
C. 成键后体系能量降低，趋于稳定 D. 两原子体积大小要适中
5.下列分子中含有两个π键的组合是（ ） ①H2O ②CO2③H﹣C≡N ④NH3⑤N2⑥CH4 ．
同步练习 2.1.1 共价键 (人教版选修3)
学而思网校
2.1 共价键 第1课时 共价键
知识点1 共价键的存在和形成条件
1．下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是( )
A．H2S和Na2O2 B．H2O2和CaF2
C．NH3和N2 D．HNO3和NaCl
2．从电负性的角度来判断下列元素之间易形成共价键的是( )
A．Na和Cl B．H和Cl C．K和F D．Ca和O
知识点2 共价键的类型和特征
3．下列有关σ键和π键的说法错误的是( )
A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者
B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键
C．有些原子在与其他原子形成分子时，只能形成σ键，不能形成π键
D．在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键
4．下列说法正确的是( )
A．π键是由两个p原子轨道“头碰头”重叠形成
B．σ键是镜面对称，而π键是轴对称
C．乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键
D．H2分子中含σ键而Cl2分子中含π键
5．下列有关σ键的说法错误的是( )
A．如果电子云图象是由两个s电子重叠形成的，即形成 s-s σ键
B．s电子与p电子形成s-p σ键
C．p电子与p电子不能形成σ键
D．HCl分子里含一个s-p σ键
知识点3 σ键、π键的判断
6．下列分子中含有两个π键的是( )
A．O2 B．N2 C．H2O D．C2H4
7．下列分子中，既含有σ键又含有π键的是( )
A．CH4 B．HCl C．CH2===CH2 D．F2
练方法技巧
共价键的表示方法
8．下列表示原子间形成共价键的化学用语正确的是(
)
9．下列电子式书写错误的是( ) 学而思网校
10．下列关于MgCl2的电子式书写正确的是(
高二化学选修3第二章第一节共价键习题 2
课时跟踪检测（五） 共价键
1．下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是( )
A．H2 B．HCl
C．Cl2 D．N2
解析：选B H2中的σ键是ss σ键，Cl2、N2中的σ键都是pp σ键。
2．对σ键的认识不正确的是( )
A．σ键不属于共价键，是另一种化学键
B．ss σ键与sp σ键的对称性相同
C．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键
D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同
解析：选A A项，σ键属于共价键；B项，ss σ键与sp σ键都属于σ键，对称性相同；D项，π键容易断裂，而σ键不易断裂，所以含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同。
3．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是( )
①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2 A．①②③ B．③④⑤⑥
C．①③⑥ D．③⑤⑥
解析：选D N2分子中有三个共价键：一个σ键，两个π键；C2H4中碳碳原子之间有两个共价键：一个σ键，一个π键；C2H2中碳碳原子之间有三个共价键：一个σ键，两个π键。
4．下列说法中正确的是( )
A．双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定
B．双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定
C．双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定
D．在双键中，σ键的键能要小于π键
解析：选A 在双原子分子中没有键角，C错误；当共价键键能越大、键长越短时，分子越稳定，A正确，B错误；一般σ键的重叠程度要大于π键，σ键的键能大于π键，D错误。
5．根据等电子原理，下列分子或离子与NO－3有相似结构的是( )
①SO3 ②BF3 ③CH4 ④NO2
A．①② B．②③
C．③④ D．②④
解析：选A NO－3是4原子，24(5＋6×3＋1＝24)个价电子(最外层电子数)的粒子，与其原子数相同的只有①和②。SO3的价电子数为6×4＝24；BF3的价电子数为3＋7×3＝24，故SO3、BF3与NO－3是等电子体，结构相似。
新人教版高二化学选修3：共价键(第1课时)教案 Word版
第二章 分子結構與性質
教材分析：
本章比較系統的介紹了分子的結構和性質，內容比較豐富。首先，在第一章有關電子雲和原子軌道的基礎上，介紹了共價鍵的主要類型σ鍵和π鍵，以及鍵參數——鍵能、鍵長、鍵角；接著，在共價鍵概念的基礎上，介紹了分子的立體結構，並根據價層電子對互斥模型和雜化軌道理論對簡單共價分子結構的多樣性和複雜性進行瞭解釋。最後介紹了極性分子和非極性分子、分子間作用力、氫鍵等概念，以及它們對物質性質的影響，並從分子結構的角度說明了“相似相溶”規則、無機含氧酸分子的酸性等。
化學2已介紹了共價鍵的概念，並用電子式的方式描述了原子間形成共價鍵的過程。本章第一節“共價鍵”是在化學2已有知識的基礎上，運用的第一章學過的電子雲和原子軌道的概念進一步認識和理解共價鍵，通過電子雲圖象的方式很形象、生動的引出了共價鍵的主要類型σ鍵和π鍵，以及它們的差別，並用一個“科學探究”讓學生自主的進一步認識σ鍵和π鍵。
在第二節“分子的立體結構”中，首先按分子中所含的原子數直間給出了三原子、四原子和五原子分子的立體結構，並配有立體結構模型圖。為什麼這些分子具有如此的立體結構呢？教科書在本節安排了“價層電子對互斥模型”和“雜化軌道理論”來判斷簡單分子和離子的立體結構。在介紹這兩個理論時要求比較低，文字敘述比較簡潔並配有圖示。還設計了“思考與交流”、“科學探究”等內容讓學生自主去理解和運用這兩個理論。
在第三節分子的性質中，介紹了六個問題，即分子的極性、分子間作用力及其對物質性質的影響、氫鍵及其對物質性質的影響、溶解性、手性和無機含氧酸分子的酸性。除分子的手性外，對其他五個問題進行的闡述都運用了前面的已有知識，如根據共價鍵的概念介紹了鍵的極性和分子的極性；根據化學鍵、分子的極性等概念介紹了範德華力的特點及其對物質性質的影響；根據電負性的概念介紹了氫鍵的特點及其對物質性質的影響；根據極性分子與非非極性分子的概念介紹了 “相似相溶”規則；根據分子中電子的偏移解釋了無機含氧酸分子的酸性強弱等；對於手性教科書通過圖示簡單介紹了手性分子的概念以及手性分子在生命科學和生產手性藥物方面的應用
高二化学导学案：2.1 共价键(第3课时)(新人教版选修三).doc
学 海 无 涯
《选修三第二章第一节 共价键》导学案（第3课时）
【课标要求】知识与技能要求：复习巩固本节知识
【重点知识再现】
一、离子化合物与共价化合物的区别
离子化合物 共价化合物
化学键 离子键或离子键与共价键 共价键
概念 以离子键形成的化合物 以共用电子对形成的化合物
达到稳定结
构的途径 通过电子得失达到稳定结构 通过形成共用电子对达到稳定结构
构成微粒 阴、阳离子 原子
构成元素 活泼金属与活泼非金属 不同种非金属
表示方法 电子式：(以NaCl为例)
离子化合物的结构：Na＋[··Cl··]－
NaCl的形成过程：
Na·＋·Cl··―→Na＋[··Cl··]－ 以HCl为例：结构式：H—Cl
电子式：H··Cl··
HCl的形成过程：H·＋·Cl··―→H··Cl··
二、共价键的本质、分类、特征、形成条件
1．共价键实质：在原子间形成共用电子对。
2．σ键与π键的对比及判断σ键、π键的方法
键型项目 σ键 π键
成键方向 沿轴方向“头碰头” 平行或“肩并肩”
电子云形状 轴对称 镜像对称
牢固程度 σ键强度大，不易断裂 π键强度较小，容易断裂
成键判断规律 共价单键是σ键；共价双键中有一个是σ键，另一个是π键；共价三键中一个是σ键，另两个为π键
3.共价键的特征是既有饱和性，又有方向性。
4．形成共价键的条件
同种或不同种非金属原子之间相遇时，若原子的最外层电子排布未达到稳定状态，则原子间通过共用电子对形成共价键。
三．键参数的应用
1．共价键的键能和键长反映了共价键的强弱程度，键长和键角常被用来描述分学 海 无 涯
子的空间构型。
2．一般来讲，形成共价键的两原子半径之和越小，共用电子对数越多，则共价键越牢固，含有该共价键的分子越稳定。
如HF、HCl、HBr、HI中，分子的共用电子对数相同(1对)，因F、Cl、Br、I的原子半径依次增大，故共价键牢固程度H—F>H—Cl>H—Br>H—I，因此，稳定性HF>HCl>HBr>HI，氧族元素气态氢化物的稳定性递变规律可用类似的方法加以解释。同理，可用共价键牢固程度解释酸性HF
【高中化学】新人教版高二化学选修3：2.1共价键(第2课时)教案 Word版
第二课时
教学目标：
1、认识键能、键长、键角等键参数的概念
2、能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质
3、知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用”
教学难点、重点：
键参数的概念，等电子原理
教学过程：
创设问题情境
N2与H2在常温下很难反应，必须在高温下才能发生反应，而F2与H2在冷暗处就能发生化学反应，为什么？
学生讨论
小结：引入键能的定义
板书
二、键参数
１、键能
①概念：气态基态原子形成１mol化学键所释放出的最低能量。
②单位：kＪ／mol
［生阅读书33页，表2-1］
回答：键能大小与键的强度的关系？
（键能越大，化学键越稳定，越不易断裂）
键能化学反应的能量变化的关系？
（键能越大，形成化学键放出的能量越大）
①键能越大，形成化学键放出的能量越大，化学键越稳定。
［过渡］
２、键长
①概念：形成共价键的两原子间的核间距
②单位：１pm（１pm＝10-12m）
③键长越短，共价键越牢固，形成的物质越稳定
［设问］
多原子分子的形状如何？就必须要了解多原子分子中两共价键之间的夹角。
3、键角：多原子分子中的两个共价键之间的夹角。
例如：CO2 结构为Ｏ＝Ｃ＝Ｏ，键角为１８０°，为直线形分子。
H2O 键角１０５°Ｖ形
CH4 键角１０９°２８′正四面体
［小结］
键能、键长、键角是共价键的三个参数
键能、键长决定了共价键的稳定性；键长、键角决定了分子的空间构型。
［板书］
三、等电子原理
１、等电子体：原子数相同，价电子数也相同的微粒。
如：CO和N2，CH4和NH4+＋
２、等电子体性质相似
［阅读课本表２－３］
［小结］
师与生共同总结本节课内容。
［练习］ 1、下列说法中，错误的是
Ａ．键长越长，化学键越牢固
Ｂ．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固
Ｃ．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定
Ｄ．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键