十种成盐规律

十 种 成 盐 规 律
●王爱忠
对初学化学者来说，，化学方程式书写的入门是一个难点，但化学方程式正确快速书写是学习化学者自始自终必须面对的一个极其重要的问题。

酸、碱、盐、氧化物相互反应的关系是化学反应中最为基本的，它们大体上可用十种成盐规律来概括。

掌握这十种成盐规律，将会对深入学习化学大有裨益。

一、金属+非金属—→无氧酸盐
1.成盐规律：金属和非金属（氧元素除外）可以发生化合反应，生成无氧酸盐。

2.成盐条件：
（1）化学活泼性较强的金属单质（如K 、Na 、Ca 等）跟化学活泼性较强的非金属单质在加热条件下就能发生化合反应。

例如，
2K+Cl 2 △ 2KCl
2Na+Cl 2
△ 2NaCl 2Na+I 2 △ 2NaI
（2）化学活泼性较强的金属单质与化学活泼性较弱的非金属单质通常在高温下才发生化合反应。

例如， 2Cu+S Cu 2S 特例：Hg+S HgS （摩擦即反应）
2Ag+S===Ag 2S
二、碱性氧化物+酸性氧化物—→含氧酸盐
1.成盐规律：碱性氧化物与酸性氧化物相互反应能生成含氧酸盐。

2.成盐条件：除了很活泼的金属氧化物能在常温下吸收二氧化碳生成碳酸盐外，其他氧化物之间通常要在高温下才能发生反应。

例如：Na 2O+CO 2===Na 2CO 3 CaO+SiO 2 CaSiO 3 PbO+SiO 2 PbSiO 3
三、金属+酸—→盐+氢气
1.成盐规律：活泼的金属与稀酸反应生成盐和氢气。

2.成盐条件：位于金属活动性顺序表中氢前面的金属与稀酸（H 2SO 4或盐酸），可以置换出酸中的氢。

例如，
Zn+H 2SO 4(稀)===ZnSO 4+H 2↑
Mg+2HCl(稀)===MgCl 2+H 2↑
离子方程式为：
Zn+2H +===Zn 2++H 2↑
Mg+2H +===Mg ++H 2↑
但是有例外。

例如，
Pb+H 2SO 4≠PbSO 4+H 2↑
因为铅与硫酸（浓度低于80％）接触后，在它表面上会迅速生成难溶盐PbSO 4，它阻碍了铅与硫酸继续接触从而使反应停止。

四、金属+盐—→新金属+新盐
高充分混合 高温 高温
1.成盐规律：活泼的金属可把盐中不活泼的金属置换出来，生成新的金属和新盐。

2.成盐条件：在金属活动性顺序表中（Al后金属），前面的金属可以置换出后面的在盐溶液中的金属。

例如，
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg
离子方程式分别为：
Fe+Cu2+===Fe2+=Cu
Cu+Hg2+===Cu2++Hg
特例：
（1）活泼性很强的金属如K、Na、Ca、Ba等与盐溶液反应，得不到相应的金属。

其原因是这些活泼的金属首先与水剧烈反应放出氢气，并生成相应的碱，生成的碱又与盐反应，得到新的盐和新的碱。

例如，金属钠与硫酸铜溶液反应：
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4
总反应式为：
2Na+2H2O+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
（2）活泼性很强的金属与两性金属盐反应，有气体放出，但没有沉淀。

如足量金属钠与三氧化铝溶解反应：
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
3NaOH+AlCl3===Al(OH)3↓+3NaCl
Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O
总反应式为：
2Na+2H2O+AlCl3===NaAlO2+3NaCl+2H2↑
（3）活泼性较强的金属如Mg、Al等与可溶性铁盐反应，除生成盐外，还有红褐色沉淀析出，同时有气体放出。

如，Mg放入氯化铁溶液中，溶液中反应过程为：Fe3++H2O Fe(OH)3+3H+
Mg+2H+===Mg2++H2↑
总反应式为：
2Fe3++3Mg+6H20===3Mg2++2Fe(OH)3↓+3H2↑
（4）某些金属与盐溶液会发生覆盖作用，阻止了反应的进一步发生。

如，Pb与CuSO4溶液的反应，由于产生了PbSO4难容物，其覆盖在Pb表面阻止了反应的进行，故这类反应实质上不能发生置换。

五、酸+盐—→新酸+新盐
1.成盐规律：酸和盐的反应，生成新酸和新盐。

2.成盐条件：①强酸可分解弱酸盐；②可以是CaCO3+2HCl===CaCl2+H2CO3
H2O+CO2
弱酸或不稳定酸。

例如，、
（1）强酸分解弱酸盐也可以生成酸沉淀：
K2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+2KCl
（2）强酸分解强酸盐，可以生成盐沉淀：
H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl
（3）强酸分解强酸盐，可以生成挥发性酸：
H2SO4(浓)+NaCl(S)===NaHSO4+HCl↑
高温
H 2SO 4(浓)+NaCl(S) Na 2SO 4+2HCl ↑ （4）强酸分解弱酸盐生成弱酸： 2CH 3COONa+H 2SO 4(浓) 2CH 3COOH+Na 2SO 4
特例：H 2S+CaSO 4===CuSO 4↓+H 2SO 4
因为生成了难容的CuS ，所以反应能进行下去。

六、碱+盐—→新碱+新盐
1.成盐规律：碱和盐反应，生成新碱和新盐。

2.成盐条件：参加反应的碱和盐均可溶，生成物可以是碱沉淀、盐沉淀，也可以是碱和盐都沉淀或不稳定碱。

例如，
（1）盐沉淀
Ba(OH)2+NaSO 4===BaSO 4↓+2NaOH
（2）碱沉淀
2KOH+CuCl 2===Cu(OH)2↓+2KCl
（3）盐和碱都沉淀
Ba(OH)2+CuSO 4=== BaSO 4↓+Cu(OH)2↓
（4）不稳定碱
NH 4Cl+NaOH NaCl+NH 3·H 2O
NH 3↑+H 2O
七、碱性氧化物+酸—→盐+水
1.成盐规律：碱性氧化物与酸反应能生成盐和水。

2.成盐条件：
（1）碱性氧化物溶于强酸。

例如，
Fe 2O 3+3H 2SO 4 Fe 2(SO 4)3+3H 2O CuO+2HCl CuCl 2+H 2O
（2）强碱对应的氧化物可与弱酸反应，例如，
K 2O+H 2SO 3===K 2SO 3+H 2O
八、酸性氧化物+碱—→盐+水
1.成盐规律：酸性氧化物与碱反应生成盐和水。

2.成盐条件：酸性氧化物溶于强碱，其他的一般不易发生反应。

例如，
SO 2+2NaOH===Na 2SO 3+H 2O
离子方程式为：
SO 2+2OH -===SO 32-+H 2O
九、酸+碱—→盐+水
1.成盐规律：酸与碱反应生成盐和水。

2.成盐条件：本反应因为有难电离的水生成，所以反应能够进行到底。

酸和碱有强弱之分，有可溶和不可溶之分，所以酸和碱中和反应的情况可分为以下几种：
（1）强酸和强碱的反应都能进行到底。

例如，
HNO 3+KOH===KNO 3+H 2O
H 2SO 4+2NaOH===Na 2SO 4+2H 2O
其反应实质可用离子方程式表示：
H ++OH -===H 2O
（2）强酸和弱碱都能溶于水，在其水溶液中可以发生中和反应，反应能进行到底。

例：H 2SO 4+2NH 3·H 2O===(NH 4)2SO 4+2H 2O
离子方程式为：
△ △ △ △
2H++2NH3·H2O===2NH4++2H2O
如果强酸能溶解不溶性的弱碱，这类反应也能进行到底。

例如，
Cu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2O
离子方程式为：
Cu(OH)2+2H+===Cu2++2H2O
（3）强碱和弱酸都溶于水，在水溶液里发生中和反应，反应能进行到底。

例如，
2NaOH+H2SO3===Na2SO3+2H2O
离子方程式为：
2OH-+H2SO3===SO32-+2H2O
Ba2++CO32-===BaSO3↓
十、盐+盐—→新盐1+新盐2
1.成盐规律：盐与盐反应生成两种新盐。

2.成盐条件：盐与盐反应必须是都可溶且成溶液态，生成物中有沉淀。

（1）生成物中只有一种盐沉淀。

例如：NaCl+AgNO3==A gCl↓+NaNO3
（2）生成物中只有两种种盐沉淀。

例如：Ag2SO4+BaCl2==== BaSO4↓+AgCl↓
总之，要写化学方程式时，既要掌握它的一般规律，也要了解它的各种特殊情况，这样书写起化学方程式时，才会游刃有余，为学好化学插上高飞的翅膀。