章末高考题组检测(十一) 化学与技术

章末高考题组检测(十一)化学与技术题组一、化工生产1．(2012·上海高考)下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是()A．在接触室中使用铁粉作催化剂B．在接触室中运用热交换技术可充分利用能源C．把硫铁矿磨成细粉末，可以提高原料的利用率D．该反应采用450～500℃主要是因为该温度下催化剂活性好2．(2012·海南高考)合成氨的流程示意图如下：回答下列问题：(1)工业合成氨的原料是氮气和氢气。

氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是____________________________________________________________________、____________________；氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式______________________，______________________；(2)设备A中含有电加热器，触媒和热交换器，设备A的名称是________，其中发生的化学反应方程式为____________________________；(3)设备B的名称是________________，其中m和n是两个通水口，入水口是________(填“m”或“n”)。

不宜从相反方向通水的原因是_________________________________________ __________________________；(4)设备C的作用是_______________________________________________________；(5)在原料气制备过程中混有的CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。

已知1 000 K时该反应的平衡常数K＝0.627，若要使CO的转化超过90%，则起始物中c(H2O)∶c(CO)不低于________。

3．(2011·海南高考)工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱。

请回答下列问题：(1)路布兰法是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取、结晶而制得纯碱。

①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为：________________________________________________________________________；②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为：______________________________(已知产物之一为CaS)；(2)氨碱法的工艺如下图所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。

①图中的中间产物C是______，D是______(写化学式)；②装置乙中发生反应的化学方程式为_________________________________________________________________________________________________________________；(3)联合制碱法对氨碱法的改进，其优点是____________________________________；(4)有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石为原料制碳酸钾。

请结合下图的溶解度(S)随温度变化曲线，分析说明是否可行？________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

题组二、化学与资源开发利用4．(2012·山东高考)石油和煤炭加工过程涉及多种技术和设备。

(1)石油分馏时，在不断向________(填工业设备名称)内投放原料的同时获得产品，该过程为________操作过程。

(2)石油裂化分为热裂化、________和加氢裂化，裂化的目的是提高________的产量。

(3)煤的洗选是为了降低原煤中灰分和________的含量。

煤的流化床燃烧是指空气从底部吹向煤炭颗粒，并使全部煤炭颗粒________进行燃烧的过程。

(4)煤的直接液化是煤与适当溶剂混合后在高温和________存在下与________作用生成液体燃料的过程。

5．(2010·新课标全国卷)水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。

水质优劣直接影响人体健康。

请回答下列问题：(1)天然水中溶解的气体主要有________、________。

(2)天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是______________________________(填两种)，其净水作用的原理是____________________________________________________；(3)水的净化与软化的区别是________________________________________________；(4)硬度为1°的水是指每升水含10 mg CaO或与之相当的物质(如7.1 mg MgO)。

若某天然水中c(Ca2＋)＝1.2×10－3 mol·L－1，c(Mg2＋)＝6×10－4 mol·L－1，则此水的硬度为________；(5)若(4)中的天然水中c(HCO－3)＝8×10－4 mol·L－1，现要软化10 m3这种天然水，则需先加入Ca(OH)2________g，后加入Na2CO3________g。

题组三、化学与材料6．(2010·山东高考)玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成。

(1)酚醛树脂由苯酚和甲醛缩聚而成，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向已有苯酚的反应釜中________加入甲醛，且反应釜应装有________装置。

(2)玻璃纤维由玻璃拉丝得到。

普通玻璃是由石英砂、________和石灰石(或长石)高温熔融而成，主要反应的化学方程式为________________________________________________。

(3)玻璃钢中玻璃纤维的作用是__________。

玻璃钢具有________________________等优异性能(写出两点即可)。

(4)下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是________。

a．深埋b．粉碎后用作树脂填料c．用作燃料d．用有机溶剂将其溶解，回收树脂7．(2011·全国新课标)普通纸张的主要成分是纤维素。

在早期的纸张生产中，常采用纸张表面涂敷明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散。

请回答下列问题：(1)人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存。

经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂敷明矾的工艺有关，其中的化学原理是______________________________________；为了防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的化学(离子)方程式为__________________________________。

(2)为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施：①喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等。

这样操作产生的主要问题是________________________________________________________________________；②喷洒Zn(C2H5)2。

Zn(C2H5)2可以与水反应生成氧化锌和乙烷。

用化学(离子)方程式表示该方法生成氧化锌及防止酸性腐蚀的原理______________________________________，________________________________________________________________________。

(3)现代造纸工艺常用钛白粉(TiO2)替代明矾，钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿(主要成分为FeTiO 3)为原料按下列过程进行的，请完成下列化学方程式： ① FeTiO 3＋ C ＋ Cl 2=====900℃ TiCl 4＋ FeCl 3＋ CO② TiCl 4＋ O 2=====1000～1400℃ TiO 2＋ Cl 28．(2012·新课标全国卷)由黄铜矿(主要成分是CuFeS 2)炼制精铜的工艺流程示意图如下： 铜矿石――→选矿 铜精矿砂――――→焙烧和除渣反射炉冰铜――→还原转炉粗铜――→精炼电解槽电解铜 (1)在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1 000℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu 和Fe 的低价硫化物，且部分Fe 的硫化物转变为低价氧化物。

该过程中两个主要反应的化学方程式分别是______________________、______________________，反射炉内生成炉渣的主要成分是________；(2)冰铜(Cu 2S 和FeS 互相熔合而成)含Cu 量为20%～50%。

转炉中，将冰铜加熔剂(石英砂)在1 200℃左右吹入空气进行吹炼。

冰铜中的Cu 2S 被氧化为Cu 2O ，生成的Cu 2O 与Cu 2S 反应，生成含Cu 量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式分别是____________________、__________________________________；(3)粗铜的电解精炼如右图所示。

在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极________(填图中的字母)；在电极d 上发生的电极反应式为____________________________________；若粗铜中还含有Au 、Ag 、Fe ，它们在电解槽中的存在形式和位置为___________________。

答 案章末高考题组检测(十一)1．选A 硫酸工业生产中，在接触室中用铁触媒作催化剂，使SO 2氧化为SO 3，A 项错误；使用热交换装置可节约能源，B 项正确；把硫铁矿磨碎可增大其与氧气的接触面，使反应更充分，速率更快，可提高原料的利用率，C 项正确；反应温度采用450～500℃是因为该温度下催化剂活性最高，D 项正确。

2．解析：(1)提取空气中的氮气可用物理方法：分离液态空气法，也可以用化学反应除去其中的氧气。

(2)合成氨的反应在合成塔中进行；(3)冷凝分离产品设备为冷凝器，入水口应该在下面，因逆向冷凝效果好；(4)分离器是气—液分离用设备。

(5)以转化率为90%为基准计算，用平衡常数求水与一氧化碳浓度比。