溶解度曲线
《溶解度曲线》课件
溶解度曲线的作用
判断物质在水中的溶解度 确定物质的溶解度范围 预测物质在水中的溶解度变化趋势 指导工业生产中物质的溶解和结晶过程
溶解度曲线的绘制方法
准备实验材 料：包括待 测溶液、溶 剂、温度计 等
设定温度范 围：根据实 验需要设定 温度范围， 如0-100℃
绘制曲线： 将待测溶液 在不同温度 下的溶解度 数据绘制在 坐标轴上， 形成溶解度 曲线
葡萄糖的溶解度曲线是表示葡萄糖 在不同温度下的溶解度
曲线的拐点：在特定温度下，葡萄 糖的溶解度达到最大值
添加标题
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曲线的形状：随着温度的升高，葡 萄糖的溶解度逐渐增大
曲线的应用：在制药、食品等行业 中，葡萄糖的溶解度曲线用于指导 生产过程和优化产品质量
硫酸钙的溶解度曲线
硫酸钙的溶解 度曲线是表示 硫酸钙在不同 温度下的溶解
优化结晶工艺：通过溶解度曲线优化结晶工艺，提高结晶效率和产品质量
结晶过程中的问题解决：通过溶解度曲线分析结晶过程中的问题，如结晶速度慢、结晶 质量差等，并提出解决方案
物质含量的测定
溶解度曲线：表示物质在不同温度下的溶解度 应用：通过溶解度曲线确定物质的溶解度 测定方法：通过实验测定物质的溶解度 应用实例：测定溶液中某物质的含量
化学反应速率的影响
温度：温度升高，化学反应速率加快 浓度：反应物浓度增加，化学反应速率加快 催化剂：加入催化剂，化学反应速率加快 压强：增加压强，气体反应物的化学反应速率加快
结晶过程中的应用
确定结晶条件：通过溶解度曲线确定合适的结晶温度和浓度
控制结晶过程：通过溶解度曲线控制结晶速度，避免结晶过程中的杂质影响
实验注意事项：实验过程中要注意控制温度，避免温度过高或过低 影响实验结果
知识总结：溶解度曲线
知识总结：溶解度曲线
溶解度曲线知识归纳
一、点的意义
１．溶解度曲线上的点表示物质在该点所示湿度下的溶解度,溶液所处的状态是饱
和溶液。
２．溶解度曲线下面的面积上的点，表示溶液所处的状态是不饱和状态,依其数据
配制的溶液为对应湿度时的不饱和溶液。
３．溶解度曲线上面的面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，
且该溶质有剩余。
４．两条溶解度曲线的交点，表示在该点所示的湿度下，两种物质的溶解度相等。
二、变化规律
１．大多数固体物质的溶解度随湿度升高而增大，曲线为"陡升型，如硝酸钾。
２．少数固体物质的溶解度受湿度的影响很小，曲线为”缓升型，如氯化钠。
３．极少数固体物质的溶解度随湿度的升高而减小,曲线为"下降型，如氢氧化钙。
４．气体物质的溶解度均随湿度的升高而减小（纵坐标表示体积），曲线也为”下
降型，如氧气。
三、应用
１．查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性。
２．比较相同湿度时（或一定湿度范围内)不同物质溶解度的大小。
３．比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质结晶或混合物分
离提纯的方法。
４．确定溶液的状态(饱和与不饱和）.。
溶解度曲线交点
溶解度曲线交点首先，让我们来理解溶解度曲线交点的概念。
溶解度曲线通常是用图形的方式表现的，横轴表示温度，纵轴表示溶解度。
在图中，我们可以观察到不同温度下的溶解度随着温度的变化而变化。
而溶解度曲线的交点则代表了在不同温度下，溶质在溶剂中的溶解度相等的点。
这意味着在交点处，溶质在溶剂中的溶解度不受温度的影响，即使温度发生变化，溶质的溶解度依然保持不变。
接下来，让我们来探讨溶解度曲线交点在化学研究中的应用。
溶解度曲线交点可以提供有关溶解度和温度之间的关系的重要信息。
通过研究溶解度曲线的交点，我们可以了解到在不同温度下，溶质在溶剂中的溶解度的变化规律，这对于研究溶解度的影响因素以及预测溶解度在不同温度下的变化具有重要意义。
此外，溶解度曲线交点还可以帮助我们确定在哪些温度下溶质的溶解度相等，从而为化学实验的设计和实施提供指导。
除了化学研究外，溶解度曲线交点在工业生产中也具有重要意义。
在很多工业生产过程中，溶解度是一个重要的参数，对于控制产品的质量和性能具有重要影响。
通过研究溶解度曲线的交点，我们可以确定在不同温度下溶质的溶解度，并根据这些数据制定生产工艺和控制生产过程，以确保产品的质量和性能。
此外，溶解度曲线交点还可以帮助我们在工业生产中预测溶解度在不同温度下的变化趋势，为生产工艺的优化提供依据。
总的来说，溶解度曲线交点是在不同温度下溶质在溶剂中的溶解度相等的点，它提供有关溶解度和温度之间的关系的重要信息。
通过研究溶解度曲线的交点，我们可以了解在不同温度下溶质的溶解度的变化规律，从而在化学研究和工业生产中提供重要的参考和指导。
因此，对溶解度曲线交点的研究具有重要的意义，对于推动化学研究和工业生产的发展具有重要的作用。
溶解度曲线的意义及应用22
溶解度曲线的意义及应用一、溶解度曲线的概念在直角坐标系中，用横坐标表示温度（t），纵坐标表示溶解度（S），由t—S的坐标画出固体物质的溶解度随温度变化的曲线，称之为溶解度曲线。
二、溶解度曲线的意义1、点曲线上的点叫饱和点，①曲线上任一点表示对应温度下（横坐标）该物质的溶解度（纵坐标）；②两曲线的交点表示两物质在交点的温度下溶解度相等。
2、线溶解度曲线表示物质的溶解度随温度变化的趋势。
其变化趋势分为三种：①陡升型大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如KNO3；②缓升型少数物质的溶解度随温度升高而增幅小，如NaCl；③下降型极小数物质的溶解度随温度升高而减小，如Ca(OH)2。
3、面⑴溶解度曲线下方的面表示不同温度下该物质的不饱和溶液。
⑵溶解度曲线上方的面表示相应温度下的过饱和溶液（不作要求）。
三、溶解度曲线的应用1．判断或比较某一物质在不同温度下溶解度的大小。
例1：（2010•南昌）右图为氯化钠、碳酸钠(俗称纯碱)在水中的溶解度曲线。
(1)当温度为10℃时，碳酸钠的溶解度为；(2)当温度时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度；(3)生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。
请你解释原因：“夏天晒盐”。
例2、（2009•泰州）右图是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加(1)t入A、B两种物质至不能溶解为止，所得溶液的溶质质量分数较大的是___________溶液(填“A”或“B””)。
(2)t2℃时，欲配制等质量的A、B两种物质的饱和溶液，所需水的质量关系是A________B。
(填写“＞”、“＜”或“＝”，下同)(3)将t2℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g，降温至t1℃，析出晶体的质量关系是A______B。
(4)将t2℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g，升温至t3℃，欲使它们仍为饱和溶液，若不改变溶剂质量，所需加入固体溶质的质量关系是A_______B。
化学物质的溶解度曲线
化学物质的溶解度曲线溶解度是指单位溶剂在一定温度和压力下溶解的物质的最大质量或体积。
溶解度与物质性质、溶剂性质、温度和压力等因素有关。
为了研究溶解度与温度的关系，科学家通常会制作溶解度曲线，以直观地表示溶解度的变化规律。
一、溶解度曲线的概念和基本形态溶解度曲线是指在一定温度下，溶质在溶剂中的溶解度与溶液中溶质的质量或体积之间的关系曲线。
通常情况下，溶解度曲线呈现出以下几种基本形态：1. 直线型溶解度曲线：当溶质的溶解满足几乎无吸热或放热的条件时，其溶解度随溶质质量或体积的增加呈线性变化。
2. 正曲线型溶解度曲线：当溶质的溶解满足吸热条件时，其溶解度随溶质质量或体积的增加呈正曲线变化。
3. 反曲线型溶解度曲线：当溶质的溶解满足放热条件时，其溶解度随溶质质量或体积的增加呈反曲线变化。
以上三种基本形态可以通过实验数据的拟合获得溶解度曲线的数学表达式，并在坐标系中进行画图，以便直观地观察溶解度的变化规律。
二、影响溶解度曲线的因素溶解度曲线的形态及其在不同温度下的变化规律受多种因素的影响。
1. 温度：温度是影响溶解度曲线的重要因素之一。
一般情况下，温度升高会导致溶解度的增加，溶解度曲线向右移动。
但对于某些物质而言，温度的升高反而会降低其溶解度。
2. 压力：在大部分情况下，压力对溶解度的影响并不明显，因此通常在溶解度曲线的研究中不考虑压力的影响。
3. 溶质和溶剂的性质：溶质和溶剂的性质对溶解度也有一定的影响。
比如极性溶质在极性溶剂中的溶解度通常较高，而非极性溶质在非极性溶剂中的溶解度较高。
4. 其他因素：除了温度、压力、溶质和溶剂的性质外，其他因素如物质的晶体结构、溶液的浓度等也可能会对溶解度曲线产生影响。
三、溶解度曲线的应用溶解度曲线的研究对于理解物质的溶解过程、寻找合适的溶剂和控制溶解度具有重要意义。
1. 制定合理的溶解工艺：对于某些工业制品的制造过程中，需要调整溶解度来控制产品的质量。
通过研究溶解度曲线，可以确定最佳溶解条件和工艺参数，提高产品的质量和产量。
溶解曲线的意义-概述说明以及解释
溶解曲线的意义-概述说明以及解释1.引言1.1 概述溶解曲线是指在一定温度下，将固体物质逐渐溶解于液体中时，所达到的平衡溶解度与溶质浓度之间的关系图线。
从溶质在溶剂中的溶解过程中，通过不断调整溶质的浓度，可以观察到溶解过程的特点和规律。
溶解曲线在化学实验和研究中具有重要的应用价值，能够帮助科学家了解溶解过程的机制并对实验数据进行分析和解释。
在本文中，我们将探讨溶解曲线的定义与特点，以及其在化学实验中的应用和分析意义。
1.2文章结构1.2 文章结构本文将首先介绍溶解曲线的定义与特点，以便读者对溶解曲线有一个整体的了解。
接着，将详细探讨溶解曲线在化学实验中的应用，包括其在溶解度测定、晶体生长等方面的重要作用。
最后，将深入分析溶解曲线分析的意义，探讨其在化学研究中的重要性及影响。
在结论部分，将总结溶解曲线的意义，并展望未来可能的研究方向，以期为相关领域的研究提供新的思路和方法。
通过本文的阐述，希望能为读者提供全面而清晰的关于溶解曲线的意义的认识。
1.3 目的在这篇长文中，我们将探讨溶解曲线的意义及其在化学实验中的重要应用。
我们将介绍溶解曲线的定义与特点，分析其在化学实验中的实际应用，以及探讨溶解曲线分析的意义。
通过对溶解曲线的深入探讨，我们希望能够帮助读者更好地理解溶解现象背后的机理，提高化学实验的准确性和可靠性。
同时，我们还将展望未来研究方向，探讨溶解曲线在未来的可能应用领域，为化学研究和实验提供更多的启发和方向。
通过本文的阐述，我们希望读者能够深入了解和认识溶解曲线的意义，进一步探索其在化学领域中的潜力和价值。
2.正文2.1 溶解曲线的定义与特点溶解曲线是指在一定温度下，不同物质在溶剂中溶解度随溶质的质量或浓度变化而发生变化的曲线。
溶解曲线通常以溶质质量或浓度为横坐标，溶剂中的溶解度为纵坐标，从而反映了物质在不同条件下的溶解性能。
在溶解曲线中，通常会出现溶解度增大、饱和溶解度和饱和溶解点等特点。
随着溶质质量或浓度的增加，溶解度通常会增大，直至达到饱和溶解度。
化学溶解度曲线讲解
化学溶解度曲线是描述物质在不同温度和压力下溶解度变化的图形。
这种图形通常以溶质在溶剂中的摩尔浓度（或质量浓度）为纵坐标，温度为横坐标。
在一定温度和压力下，溶解度曲线反映了溶质在溶剂中的溶解特性。
一般来说，溶解度曲线可分为以下几个区域：
1.不饱和区域：在曲线的起始部分，溶质的摩尔浓度较低，此时溶液中的溶质尚未达到饱和状态，仍然能够溶解更多的溶质。
2.饱和区域：曲线逐渐上升，进入饱和区域。
在这个区域，溶质的摩尔浓度达到最大值，溶解度曲线呈水平或略微上升趋势。
此时，溶质在给定的温度和压力下已经达到最大的溶解度。
3.过饱和区域：超过饱和区域的溶质摩尔浓度，这是一种不稳定状态。
在这个区域，溶质实际上溶解得比饱和状态更多，但是一点点扰动就可能导致溶质析出。
过饱和通常是在饱和溶液中冷却或者加入过量溶质的情况下发生。
溶解度曲线的形状取决于物质的性质，不同物质在不同温度和压力下具有不同的溶解度规律。
一些物质的溶解度随温度的升高而增加，而另一些物质则相反。
对于气体溶解度，通常随温度升高而降低。
化学工程师、研究人员和实验室技术员经常使用溶解度曲线来了解和控制溶液的性质，以优化反应条件或提高产品纯度。
这对于药物制造、食品工业和化工等领域都有着重要的应用。
溶解度曲线--PPT课件
90
. . .
（2）溶解度曲线
80 70
.
60 50
. 40 . 30 . .20
10
-
1
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度/℃
溶
解 200
度 190
（ 克
180 170
160
） 150
140
130
120
110 100 90
80 70
60
50 40 30 20
10
溶
解 度
所有气体 与 固体Ca(OH)2
0
温度/℃
①硝酸钾 ②熟石灰 ③氧气 ④二氧化碳
-
19
应用1： （1）打开汽水瓶盖，有气体喷出。—— 压强
打开瓶盖， 瓶内压强下降，气体溶解度减小
（2）喝了汽水后，常常会打嗝。—— 温度 喝汽水后，温度上升，气体溶解度减小
应用2： 烧开水过程中，不断有气泡冒出。
B. 试管里甲、乙物质的溶解度都增大
C. 乙溶液中剩余的固体减少
D. 甲溶液中剩余的固体减少
溶 解
甲
度
(g) 乙
冰水
甲
乙
-0
温度（ C）
12
第九单元 溶 液
课题2 溶解度
（第3课时）
-
13
三、气体的溶解度
1、定义
《书》P38
101KPa、一定温度，1体积水中达到
饱和状态时所溶解的气体体积。
固体溶解度 表示在一定温度下，某固态物质的
60℃时，100g水中最多可以溶解10g乙，则甲、
乙两物质的溶解度大小相比（ D ）
A．甲大于乙
B．甲小于乙
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☆归纳总结☆
• • • • • • • • • （4）溶解度曲线的应用： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
； ； ； ； ； ； ； 。
【练习巩固】
• （11年第6题）1、根据图2所示的溶 解度曲线判断，下列说法正确的是 （ ） • A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶 解度 • B.甲物质的不饱和溶液温度升高后 变成饱和溶液 • C.将t2℃甲、乙两物质的饱和溶液 温度降低到t1℃时都会析出晶体 • D. t2℃时，甲物质的饱和溶液和乙 物质的饱和溶液中含有相等质量的 溶质
【典题剖析】
溶 解 度 g A B P C 0 t1 t2 温度 oC 镁条 X的饱和溶液 稀盐酸
甲
乙
• （5）t℃时，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法 有________________。 • （6）当A溶液中混有少量的B时，采用 方法提纯A. • （7）将A、B、C三种物质溶于100g水中形成的饱和溶液由t2℃降 温到t1℃析出晶体多少顺序 。 • （8）如乙图所示，t1℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯 中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量 的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质 中的哪一种？ 。
g溶剂里 达到 饱和 状态时所溶解的 溶质的质量 ，叫做这种物 质在这种溶剂里的溶解度。如果不指明溶剂，通常所 说的溶解度是物质在水中的溶解度。 • （2）影响因素：①内因：溶质和溶剂的性质；②外 因：主要是 温度 。
100
【知识回顾】
• 知识点2：溶解度曲线 • （1）概念：指溶解度随温度变化的曲线。横坐标表 示 温度 ，纵坐标表示 溶解度 。 • （2）含义：①曲线上的点表示 物质的饱和溶液 • ②曲线的走向表示某物质的溶解度随温度的变化情况 • ③两条溶解度曲线的交点表示 两种溶质在该温度下溶解度相等 • （3）规律：大多数固体物质的溶解度随温度的升高 而 增大 ，如硝酸钾； • 少数固体物质的溶解度受温度的影响 变化不大 ， 如氯化钠； • 极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 减小 ， 如氢氧化钙。
溶解度
／ g
甲
a
乙
0
t1
t2 图3
t3
温度/ ℃
【课后作业】
• 40期报纸： • 填空和实验探究
【练习巩固】
• （09年第七题）3．图3是甲、乙两 种物质的溶解度曲线。t3℃时，将 ag甲和ag乙分别放入100g水中，充 分搅拌，然后降温。下列说法正确 的是 • A．甲的溶解度大于乙的溶解度 • B．t3℃时，两种溶液中溶质的质量 分数相等 • C．降温至t2℃时，两种物质的溶解 度相等，甲溶液和乙溶液均饱和 • D．降温至t1℃时，乙溶液饱和，甲 溶液不饱和
中考图像题专题复习
溶解度曲线
河北平山文都中学
张彦
【学习目标】
• 知识技能：了解固体溶解度的含义，能从 溶解度曲线中获得相关信息。 • 过程方法：学习运用图像进行定量研究、 归纳总结的方法。 • 情感态度：激发学生的探究意识，学习归 纳总结的学科方法。
【知识回顾】
• 知识点1：固体物质的溶解度 • （1）概念：在 一定温度下，某固体物质在
【典题剖析】
• 下图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。
溶 解 度 g A B C 0 t1 t2 温度 oC 镁条 X的饱和溶液 稀盐酸
甲
乙
• （1）甲图中，t2℃时，A物质的溶解度是 • （2）甲图中，t2℃时，A、B、C三种物质中的溶解度由大 到小排序是 。 • （3）P点所表示的含义为 ：__________________。 （4）M点所表示C的 溶液；Q点表示C的 溶液。