A佳教育大联盟2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题(含答案)
2019-2020年高二上学期期中考试化学试题含答案
2019-2020年高二上学期期中考试化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ag 108 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，本题共60分）1．有关化学用语正确的是（）A．乙烯的最简式C2H4B．乙醛的结构简式C2H4OC．四氯化碳的电子式D．乙酸乙酯的分子式C4H8O2 2．工业上生产乙烯最主要的途径是（）A．石油裂解 B．乙醇脱水 C．乙炔加氢 D．煤炭干馏3．下列叙述错误的是（）A．用金属钠可区分乙醇和乙醚B．用高锰酸钾酸性溶液可区分苯和甲苯C．用水可区分苯和溴苯D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛4．下列物质属于同系物的是（）B．C2H5OH和CH4OC．CH3CH2Cl和CH2ClCH2CH2ClD．CH3COOH和C17H33COOH5．某化合物有碳,氢,氧三种元素组成,其红外光谱图有C-H键,O-H键,C-O键的振动吸收,该有机物的相对分子质量是60，则该有机物的结构简式（）A．CH3CH2OCH3 B．CH3CH2CH(OH)CH3C．CH3CH2CH2OH D．CH3CH2CHO6．下列有机物的命名正确的是（）A． 2—甲基—3—丁烯 B．2─乙基戊烷C．3，4─二甲基戊烷 D．3─甲基己烷7．莽草酸是目前世界上被证明是对抗禽流感的唯一良方——“达菲”的原材料，其结构简式如图,下列关于莽草酸的说法正确的是（）A．分子式为C7H6O5B．该化合物可以与FeCl3溶液发生显色反应C．可发生加成和取代反应D．在水溶液中羧基和羟基均能电离出H+8．1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2L（标准状况下）。
它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯代物。
该烃的结构简式是（）CH3A．CH3—C—CH2 CH3B．CH3 CH2 CH2 CH2 CH3CH3C．CH3 CH2 CH CH3D．间二甲苯CH39．分子式为C5H10的烯烃共有（要考虑顺反异构体）（）A．5种B．6种 C．7种D．8种10．下列物质中，与NaOH溶液、Na2CO3、溴水、苯酚钠水溶液和甲醇都能反应的是（）A．C6H5OH B．CH2=CH-COOHC．CH3COOH D．CH3CHO11．加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。
2019-2020年高二上学期期中化学试卷含解析
2019-2020年高二上学期期中化学试卷含解析一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）1．人们生活中使用的化纤地毯、三合板、油漆等化工产品，会释放出某种污染空气的气体，该气体是( )A．甲醛 B．二氧化硫 C．甲烷 D．乙醇2．下列物质中，可用重结晶法提纯的是( )A．含杂质的粗苯甲酸 B．含杂质的工业酒精C．从溴水中提纯溴D．苯中混有少量苯酚3．下列物质属于高分子化合物的是( )A．油脂 B．纤维素C．麦芽糖D．三硝基甲苯4．下列有机物，易溶于水的是( )A．溴乙烷B．乙醇 C．油酸 D．乙酸乙酯5．某吸水性树脂的单体是丙烯酸钠（CH2=CHCOONa），下列关于丙烯酸钠的说法不正确的是( )A．存在顺反异构 B．经加聚反应得树脂C．属于盐类 D．使酸性KMnO4溶液褪色6．某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法中错误的是( )A．由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子C．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3﹣O﹣CH3D．无有机物A的分子式，仅由两个谱图信息，无法确定该物质的结构式7．下列塑料的合成，所发生的化学反应类型与另外三种不同的是( )A．聚乙烯塑料B．聚氯乙烯塑料 C．酚醛塑料 D．聚苯乙烯塑料8．下列说法正确的是( )A．按系统命名法，化合物的名称为2﹣甲基﹣4﹣乙基戊烷B．等质量的甲烷、乙烯、乙炔分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少C．苯酚、水杨酸（）和苯甲酸都是同系物D．2，2﹣二甲基﹣1﹣丁醇与2﹣甲基﹣2﹣丁醇互为同分异构体9．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构简式如图所示．下列关于其官能团叙述不正确的是( )A．迷迭香酸有碳碳双键能发生加成反应B．迷迭香酸有（酚）羟基能发生与溴水的取代反应C．迷迭香酸有酯基能发生水解反应D．1mol迷迭香酸只能与1molNaOH发生中和反应10．下列说法不正确的是( )A．聚乙烯制成的塑料可以反复加热熔融，是热塑性材料B．用碱催化生成的酚醛树脂能形成网状结构，不溶于任何溶剂C．在制备高吸水性树脂时要加入交联剂，以得到具有网状结构的树脂D．通常说的三大合成材料是指塑料、合成纤维、合成洗涤剂11．下列说法中，正确的是( )A．只有醛类物质才能发生银镜反应B．甲醛、乙醛、丙醛都没有同分异构体C．将2%的稀氨水逐滴加入2%的AgNO3溶液中，至沉淀恰好溶解为止，可制得银氨溶液D．将2%的NaOH溶液4～6滴，滴入2mL 10%的CuSO4溶液中制得Cu（OH）2悬浊液，用作检验醛基的试剂12．叶蝉散（isoprocard）对睡到叶蝉和飞虱具有较强的触杀作用，防效迅速，但残效不长．工业上用邻异丙基苯酚合成叶蝉散的过程如下：下列有关正确的是( )A．叶蝉散的分子式是C11H16NO2B．叶蝉散分子不能发生氧化反应C．邻异丙基苯酚的核磁共振氢谱有7个峰D．邻异丙基苯酚与互为同系物13．下列关于实验原理或操作的叙述中，正确的是( )①从碘水中提取单质碘时，可用无水乙醇代替CCl4②可以用NaOH溶液除去溴苯中的溴杂质③用酸性KMnO4溶液可以除去乙烯中混有的乙炔④实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法．A．①②B．②③C．①③D．②④14．据报道，近来发现了一种新的星际分子，其分子模型如图所示（途中给球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键、三键等，颜色相同的球表示同一种原子）．下列对该物质的说法中正确的是( )A．①处的化学键表示碳碳双键B．此星际分子属于烃类C．③处的原子可能是氯原子或氟原子D．②处的化学键表示碳碳单键二、解答题（共5小题，满分58分）15．现有下列高分子化合物，请从下列各项中选择出最恰当的选项，将代号填入下表中：（1）高分子结构形式示意图：（2）高分子材料的主要性质特点：A．具有热塑性B．可溶于有机溶剂C．不溶于有机溶剂D．具有确定的熔点16．苯甲酸广泛应用于制药和化工行业．某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸．=2KMnO4+KOH+2MnO2↓+H2O+HCl→+KCl实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯．已知：苯甲酸相对分分子质量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度度分别为0，.3g和6.9g；纯净固体有机物一般都有固定熔点．（1）操作I为__________，操作II为__________．（2）无色液体A是__________，定性区分苯和A的试剂常采用__________，现象是__________．（3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔．该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表KOH大的物质的量为2.40×10﹣3mol．产品中苯甲酸质量分数的计算表达为__________，计算结果为__________（保留二位有效数字）．17．（16分）乙烯是重要的化工基础原料．用乙烯合成光学树脂CR﹣39单体的过程如下：已知：i．CR﹣39单体结构简式是：ii．酯与醇有如下反应：RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烃基）（1）乙烯转化为A的反应类型是__________．（2）在D、E的分子中，都只有一种化学环境的氢原子．①D的结构简式是__________．②E为五元环状化合物，E与CH3OH反应的化学方程式是__________．（3）G与足量NaOH溶液反应的化学方程式是__________．（4）F的一种同分异构体K，其分子中不同化学环境的氢原子个数比是3：1：1：1，且能与NaHCO3反应．①K能发生消去反应，生成的有机物的结构简式是__________．②K在一定条件下合成高分子化合物的化学方程式是__________．（5）下列有关C的叙述正确的是（填写序号）__________．a．能与乙酸发生酯化反应b．能与乙醇发生酯化反应c．1mol C最多能与2mol Na反应d．C的同分异构体不能发生银镜反应．18．透明聚酯玻璃钢可用于制作导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶．制备它的一种配方中含有下列四种物质：填写下列空白：（1）甲中不含氧原子的官能团是__________；下列试剂能与甲反应而褪色的是__________（填标号）a．溶液b．石蕊溶液c．酸性KMnO4（2）甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式：__________．（3）淀粉通过下列转化可以得到乙（其中A～D均为有机物）：淀粉ABCD乙A的分子式是__________，试剂X可以是__________．（4）已知：+RCl+HCl（﹣R为烃基）=CH2+H2利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙，其中属于取代反应的化学方程式是__________（5）化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110．丁与FeCl3溶液作用显现特征颜色，且丁分子烃基上的一氯取代物只有一种．则丁的结构简式为__________．19．（13分）苹果酸广泛存在于苹果等水果的果肉中，是一种常用的食品添加剂．经测定，苹果酸的相对分子质量为134，所含各元素的质量分数为：w（C）=35.82%、w（H）=4.48%、w（O）=57.70%，其中存在5种不同化学环境的H原子、1mol苹果酸能与2molNaHCO3完全反应、能与足量的Na反应生成1.5mol的H2．用乙烯为原料人工合成苹果酸的线路如下：已知：①R﹣CH2﹣COOH②R1﹣CHO+R2﹣CH2﹣CHO请回答：（1）苹果酸的分子式为__________．（2）F中含有的官能团名称是__________．（3）G+B→H的反应类型是__________．（4）在合成路线中，C→D这一步骤反应的目的是__________．（5）写出D→E反应的化学方程式：__________．（6）苹果酸和NaHCO3完全反应的化学方程式是__________．（7）与苹果酸含有相同官能团的同分异构体的结构简式为__________．三、解答题（共2小题，满分20分）20．化合物A经李比希法则得其中含C72.0%、H6.67%，其余为氧，质谱法分析得知A的相对分子质量为150．现代仪器分析有机化合物的分子结构有以下两种方法：方法一：核磁共振仪可以测定有机物分子里不同化学环境的氢原子及其相对数量．如乙醇（CH3CH2OH）的核磁共振氢谱有3个峰，其面积之比为3：2：1，如图1所示，则测出A的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为1：2：2：2：3．方法二：利用红外光谱现测得仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得A分子的红外光谱如图2所示．已知：A分子中只含一个苯环，且苯环上只有一个取代基，试回答下列问题：（1）A的分子式为：__________．（2）A的结构简式为：__________．（3）A的芳香类同分异构体有多种，请按要求写出其中两种结构简式：①分子中不含甲基的芳香酸：__________．②遇FeCl3显紫色且苯环上只有两个取代基的芳香醛：__________．21．某兴趣小组以苯和乙烯为主要原料，采用以下路线合成药物普鲁卡因：已知：（1）A是苯的同系物，写出化合物A的结构简式__________．（2）B→C反应的类型__________．（3）写出C+D→E的化学反应方程式__________．（4）写出同时符合下列条件的B的所有同分异构体的结构简式__________．①分子中含有羧基②H﹣NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子（5）通常采用乙烯为原料制得环氧乙烷后与X反应合成D，请用化学反应方程式表示乙烯为原料制备X的合成路线（无机试剂任选）．xx北京八中高二（上）期中化学试卷一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）1．人们生活中使用的化纤地毯、三合板、油漆等化工产品，会释放出某种污染空气的气体，该气体是( )A．甲醛 B．二氧化硫 C．甲烷 D．乙醇【考点】常见的生活环境的污染及治理；甲醛．【分析】一些装饰材料、化纤地毯、涂料等会不同程度地释放出甲醛气体，而使室内空气中甲醛含量超标，成为室内空气污染的主要原因之一．【解答】解：甲醛是一种重要的有机原料，是有味有毒的气体，主要用于人工合成黏结剂，所以在装饰材料、涂料、化纤地毯中都含有甲醛，用于室内装修时会引起室内空气的污染．故选：A．【点评】本题考查有毒的物质，题目难度不大，在装修完之后要注意室内通风，防止室内空气的污染而对人体造成伤害．2．下列物质中，可用重结晶法提纯的是( )A．含杂质的粗苯甲酸 B．含杂质的工业酒精C．从溴水中提纯溴D．苯中混有少量苯酚【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】重结晶法，就是利用不同物质在同一溶剂中的溶解度的差异，通过先浓缩混合物，使混合物中的各物质含量达到一定比例时，一种物质形成饱和溶液从溶液中结晶析出；对于其它溶性杂质来说，远未达到饱和状态，仍留在母液中，一次结晶达不到纯化的目的进行第二次，有时甚至需要进行多次结晶，适用于固体晶体中的杂质提纯，所以一般的方法步骤就是：结晶﹣溶解﹣结晶，以此来解答．【解答】解：A．苯甲酸为无色、无味片状晶体，含杂质的粗苯甲酸因制备苯甲酸的方法不同所含的杂质不同，均可采用溶解→加入氢氧化钠→过滤→加适量稀盐酸→冰水混合溶液冷却→过滤→重结晶→提纯苯甲酸，故A正确；B．含杂质的工业酒精，乙醇是被提纯的物质，杂质是乙醇液体中的杂质，液体的提纯常用蒸馏的方法进行，所以工业酒精提纯可用蒸馏的方法提纯，故B错误；C．溴是液态的物质，溴在不同溶剂中的溶解度不同，溴易溶于四氯化碳或苯，难溶于水，所以从溴水中提取溴单质，可以向溴水中加入四氯化碳，这样溴单质溶于四氯化碳中，实现溴和水的分离，是化学中的萃取操作，不适合用重结晶，故C错误；D．苯和苯酚是互溶的液体，提纯的方法是向混合物中加入NaOH溶液，生成苯酚钠，溶于水，但苯不溶于水，然后用分液的方法分离，取上层液体得纯净的液态苯，所以提纯苯不适合用重结晶法，故D错误；故选A．【点评】本题考查混合物分离提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及重结晶法原理为解答的关键，题目难度不大．3．下列物质属于高分子化合物的是( )A．油脂 B．纤维素C．麦芽糖D．三硝基甲苯【考点】有机高分子化合物的结构和性质．【分析】高分子化合物是指那些由众多原子或原子团主要以共价键结合而成的相对分子量在一万以上的化合物，多为高聚物．【解答】解：纤维素属于高聚物，相对分子质量在一万以上，而油脂、麦芽糖、三硝基甲苯的相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故选B．【点评】本题考查高分子化合物知识，题目难度不大，注意把握高分子化合物的概念和性质．4．下列有机物，易溶于水的是( )A．溴乙烷B．乙醇 C．油酸 D．乙酸乙酯【考点】相似相溶原理及其应用．【分析】含有羧基或羟基的小分子有机物极易溶于水，卤代烃、酯类物质都不易溶于水，据此分析解答．【解答】解：A．溴乙烷属于卤代烃，不含亲水基，所以不易溶于水，故A错误；B．乙醇中含有醇羟基，能和水形成氢键，所以极易溶于水，故B正确；C．油酸中含有羧基，但憎水基远远大于亲水基，所以不易溶于水，故C错误；D．乙酸乙酯中含有酯基，不含亲水基，所以不易溶于水，故D错误；故选B．【点评】本题考查有机物的溶解性，明确相似相溶原理是解本题关键，注意：并不是所有含有醇羟基、羧基的有机物都易溶于水，为易错点．5．某吸水性树脂的单体是丙烯酸钠（CH2=CHCOONa），下列关于丙烯酸钠的说法不正确的是( )A．存在顺反异构 B．经加聚反应得树脂C．属于盐类 D．使酸性KMnO4溶液褪色【考点】有机物的结构和性质．【分析】该物质中含有碳碳双键和弱酸根离子，具有烯烃和弱酸盐的性质，能发生加成反应、加聚反应，据此分析解答．【解答】解：A．连接碳碳双键中其中一个碳原子含有两个氢原子，所以没有顺反异构，故A 错误；B．该物质能发生加聚反应生成树脂，故B正确；C．该物质是由酸根离子和钠离子构成的，属于盐，故C正确；D．该物质中含有碳碳双键，所以能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；故选A．【点评】本题考查有机物结构和性质，为高频考点，把握官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查烯烃和盐的性质，易错选项是C，注意该物质的构成微粒．6．某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法中错误的是( )A．由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子C．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3﹣O﹣CH3D．无有机物A的分子式，仅由两个谱图信息，无法确定该物质的结构式【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．由红外光谱可知，该有机物中C﹣H、C﹣O、O﹣H三种化学键；B．核磁共振氢谱中有几个峰就有几种H原子，峰的面积之比等于H原子数目之比；C．由红外光谱可知分子中含有C﹣H键、C﹣O键、O﹣H键结合分子得出结构简式；D．核磁共振氢谱仅能确定氢原子的种类，不能确定个数．【解答】解：A．红外光谱可知分子中至少含有C﹣H键、C﹣O键、O﹣H键三种不同的化学键，故A正确；B．核磁共振氢谱中有3个峰说明分子中3种H原子，故B正确；C．若A的化学式为C2H60，CH3﹣O﹣CH3中只有一种氢原子，所以其吸收峰个数应该是1，与图象不符合，故C错误；D．核磁共振氢谱仅能确定氢原子的种类，不能确定个数，无有机物A的分子式，不能确定结构式，故D正确．故选C．【点评】本题考查学生对红外光谱和核磁共振氢谱的简单识图，难度较小，注意核磁共振氢谱只能确定H原子种类，峰的面积之比等于H原子数目之比．7．下列塑料的合成，所发生的化学反应类型与另外三种不同的是( )A．聚乙烯塑料B．聚氯乙烯塑料 C．酚醛塑料 D．聚苯乙烯塑料【考点】合成材料．【专题】有机化合物的获得与应用．【分析】小分子的烯烃或烯烃的取代衍生物在加热和催化剂作用下，通过加成反应结合成高分子化合物的反应，叫做加成聚合反应；缩聚反应是指有机物单体在一定条件下脱去小分子物质（水，氯化氢等）合成高聚物的反应．类似多次的缩合反应．【解答】解：乙烯合成聚乙烯、氯乙烯合成聚氯乙烯、苯乙烯合成聚苯乙烯属于加聚反应，苯酚和甲醛合成酚醛塑料属于缩聚反应．故选C．【点评】本题考查加聚反应与缩聚反应的区别，题目难度不大，注意二者概念的区别．8．下列说法正确的是( )A．按系统命名法，化合物的名称为2﹣甲基﹣4﹣乙基戊烷B．等质量的甲烷、乙烯、乙炔分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少C．苯酚、水杨酸（）和苯甲酸都是同系物D．2，2﹣二甲基﹣1﹣丁醇与2﹣甲基﹣2﹣丁醇互为同分异构体【考点】有机化合物命名；芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体．【分析】A．依据烷烃的命名方法分析，选主链最长、定编号位次和最小，锂官能团取代基最近、写名称由简到繁；B．含氢量越高耗氧量越高；C．结构相似，分子组成上相差1个或者若干个CH2基团的化合物互称为同系物；D．2，2﹣二甲基﹣1﹣丁醇与2﹣甲基﹣2﹣丁醇，分子式不同．【解答】解：A．依据烷烃命名原则选取最长的碳链，离取代基近的一端编号，名称为2，4﹣二甲基己烷，故A错误；B．含氢量越高耗氧量越高，甲烷、乙烯、乙炔逐渐降低，故B正确；C．苯酚、水杨酸和苯甲酸，官能团不同，结构不同，故C错误；D．2，2﹣二甲基﹣1﹣丁醇与2﹣甲基﹣2﹣丁醇，分子式不同，不为同分异构体，故D错误．故选B．【点评】本题考查有机化合物的命名、燃烧反应、同系物等，难度不大，注意苯酚、水杨酸和苯甲酸，官能团不同，结构不同．9．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构简式如图所示．下列关于其官能团叙述不正确的是( )A．迷迭香酸有碳碳双键能发生加成反应B．迷迭香酸有（酚）羟基能发生与溴水的取代反应C．迷迭香酸有酯基能发生水解反应D．1mol迷迭香酸只能与1molNaOH发生中和反应【考点】有机物的结构和性质．【分析】由结构简式可知，分子中含4个酚﹣OH、1个﹣COOH、1个﹣COOC﹣、1个碳碳双键，结合酚、羧酸、酯、烯烃的性质来解答．【解答】解：A．由结构简式可知分子中含有碳碳双键，可发生加成反应，故A正确；B．含有酚羟基，可与溴水发生取代反应，故B正确；C．分子中含有酯基，具有酯的性质，可发生水解反应，故C正确；D.1分子迷迭香酸中含有4个酚羟基、1个羧基、1个酯基，则1mol迷迭香酸最多能和6mol NaOH 发生反应，故D错误．故选D．【点评】本题考查有机物结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酚、羧酸、酯、烯烃性质的考查，题目难度不大．10．下列说法不正确的是( )A．聚乙烯制成的塑料可以反复加热熔融，是热塑性材料B．用碱催化生成的酚醛树脂能形成网状结构，不溶于任何溶剂C．在制备高吸水性树脂时要加入交联剂，以得到具有网状结构的树脂D．通常说的三大合成材料是指塑料、合成纤维、合成洗涤剂【考点】合成材料．【专题】有机化合物的获得与应用．【分析】A．聚乙烯是线型结构；B．网状结构的树脂，一般不被溶剂溶解；C．加入交联剂得到具有网状结构的树脂；D．三大合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶．【解答】解：A．聚乙烯是线型结构，是热塑性材料，故A正确；B．酚醛树脂的形成有两种催化剂：盐酸和氨水．实验证明酸催化的是线性结构，可被酒精溶解；而用氨水催化的为网状结构，一般不被溶剂溶解，故B正确；C．加入交联剂得到具有网状结构的树脂，提高树脂的性能，故C正确；D．合成洗涤剂不是三大合成材料，故D错误．故选D．【点评】本题考查合成材料，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．11．下列说法中，正确的是( )A．只有醛类物质才能发生银镜反应B．甲醛、乙醛、丙醛都没有同分异构体C．将2%的稀氨水逐滴加入2%的AgNO3溶液中，至沉淀恰好溶解为止，可制得银氨溶液D．将2%的NaOH溶液4～6滴，滴入2mL 10%的CuSO4溶液中制得Cu（OH）2悬浊液，用作检验醛基的试剂【考点】化学实验方案的评价；有机物的鉴别；同分异构现象和同分异构体．【专题】有机反应．【分析】A．含﹣CHO的有机物均可发生银镜反应；B．乙醛、丙醛与烯醇互为同分异构体，丙醛与丙酮互为同分异构体；C．向硝酸银溶液中滴加氨水制备银氨溶液；D．制Cu（OH）2悬浊液，碱应过量．【解答】解：A．含﹣CHO的有机物均可发生银镜反应，如醛类、HCOOH、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等，故A错误；B．乙醛、丙醛与烯醇互为同分异构体，丙醛与丙酮互为同分异构体，只有HCHO没有同分异构体，故B错误；C．向硝酸银溶液中滴加氨水制备银氨溶液，则将2%的稀氨水逐滴加入2%的AgNO3溶液中，至沉淀恰好溶解为止，可制得银氨溶液，操作合理，故C正确；D．制Cu（OH）2悬浊液，碱应过量，碱不足制得Cu（OH）2悬浊液不能用作检验醛基的试剂，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及醛基的检验及性质、同分异构体及银氨溶液的配制等，侧重有机物结构与性质、性质实验的考查，注意实验的评价性及操作性分析、题目难度不大．12．叶蝉散（isoprocard）对睡到叶蝉和飞虱具有较强的触杀作用，防效迅速，但残效不长．工业上用邻异丙基苯酚合成叶蝉散的过程如下：下列有关正确的是( )A．叶蝉散的分子式是C11H16NO2B．叶蝉散分子不能发生氧化反应C．邻异丙基苯酚的核磁共振氢谱有7个峰D．邻异丙基苯酚与互为同系物【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．由结构简式可知，1个分子中含有15个H原子；B．烃基可被氧化；C．结构不对称，含有7种H原子；D．为醇类物质．【解答】解：A．由结构简式可知，1个分子中含有15个H原子，则叶蝉散的分子式是C11H15NO2，故A错误；B．苯环上连接烃基，且烃基含有H原子，可被酸性高锰酸钾氧化，故B错误；C．含有异丙基，甲基氢原子相同，核磁共振氢谱有7个峰，故C正确；D．为醇类物质，与邻异丙基苯酚结构不同，不是同系物，故D错误．故选C．【点评】本题考查有机物的结构与性质，注意把握相关概念及官能团与性质的关系，熟悉酯、苯酚的性质即可解答，选项C氢原子种类为解答的易错点，题目难度不大．13．下列关于实验原理或操作的叙述中，正确的是( )①从碘水中提取单质碘时，可用无水乙醇代替CCl4②可以用NaOH溶液除去溴苯中的溴杂质③用酸性KMnO4溶液可以除去乙烯中混有的乙炔④实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法．A．①②B．②③C．①③D．②④【考点】化学实验方案的评价．【分析】①酒精与水互溶，不能作萃取剂；②溴与NaOH溶液反应后，与溴苯分层；③乙烯、乙炔均能被高锰酸钾氧化；④乙酸与CaO反应后，增大与乙醇的沸点差异．【解答】解：①酒精与水互溶，不能作萃取剂，则不能萃取碘水中的碘，可选四氯化碳从碘水中提取单质碘，故错误；②溴与NaOH溶液反应后，与溴苯分层，然后分液可除杂，故正确；③乙烯、乙炔均能被高锰酸钾氧化，将原物质反应掉，不能除杂，故错误；④乙酸与CaO反应后，增大与乙醇的沸点差异，则先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法可提纯乙醇，故正确；故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及有机物的结构与性质、混合物的分离提纯等，把握常见有机物的性质、反应原理等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．14．据报道，近来发现了一种新的星际分子，其分子模型如图所示（途中给球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键、三键等，颜色相同的球表示同一种原子）．下列对该物质的说法中正确的是( )A．①处的化学键表示碳碳双键B．此星际分子属于烃类C．③处的原子可能是氯原子或氟原子D．②处的化学键表示碳碳单键【考点】常见有机化合物的结构．【分析】该分子为有机物，有机物分子中碳原子形成了4个共价键，从左边氢原子开始推断，第一个碳碳键为碳碳三键，第二个碳碳键为单键，第三个为三键，同理可推出①为碳碳三键，②为碳碳单键，③与其相连的碳应该为三键，即结构简式为：HC≡C﹣C≡C﹣C≡C﹣C≡C﹣C≡③，据此进行判断．【解答】解：该分子为有机物，有机物分子中碳原子形成了4个共价键，从左边氢原子开始推断，第一个碳碳键为碳碳三键，第二个碳碳键为单键，第三个为三键，同理可推出①为碳碳三键，②为碳碳单键，③与其相连的碳应该为三键，即结构简式为：HC≡C﹣C≡C﹣C≡C﹣C≡C﹣C≡③，A．①处的键为碳碳三键，故A错误；B．颜色相同的球表示同一种原子，说明有3中原子，不属于烃类，故B错误；C．③原子形成的键为三键，所以不可能为氟原子或者氯原子，故C错误；D．②处的键为碳碳单键，故D正确；故选D．【点评】本题考查有机物结构，是对学生综合能力的考查与知识的运用，解题关键是根据有机物中碳原子形成的共价键数目推断有机物中存在的化学键，难度不大．二、解答题（共5小题，满分58分）15．现有下列高分子化合物，请从下列各项中选择出最恰当的选项，将代号填入下表中：（1）高分子结构形式示意图：（2）高分子材料的主要性质特点：。
2019~2020学年第一学期期中联合考试高二化学(含参考答案)
2019~2020学年第一学期期中联合考试高二化学试题（考试时间：90分钟试卷总分：100分）注意事项：1．本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。
试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内．．．．．．。
．．．．．．．．．．．．，否则不能得分2．相对原子质量：H－1 O－16 Cu－64第I卷选择题（共60分）一．选择题（共20小题，每题3分，满分60分）1．下列说法正确的是()A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于反应产物的总能量C．放热的化学反应不需要加热就能发生D．吸热反应不加热就不会发生2．下列电池属于一次电池的是()A．锌锰干电池B．铅蓄电池C．锂电池D．镍氢充电电池3．25 ℃和1.01×105 Pa时，反应：2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝56.7 kJ·mol－1能自发进行，其原因是()A．该反应是吸热反应B．该反应是放热反应C．该反应是熵减小的反应D．熵增效应大于能量效应4．下列防护措施中属于电化学保护法的是()A．用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜B．在金属中加入一些铬或者镍制成合金C．在轮船的船壳水线以下部分，装上锌锭D．在金属表面喷漆5．对于反应3Fe(s)＋4H 2O(g)Fe 3O 4(s)＋4H 2(g)的平衡常数，下列说法正确的是( )A ．K ＝[H 2]4[Fe 3O 4][Fe]3[H 2O]4B ．K ＝[H 2]4[H 2O]4C ．增大c (H 2O)或减小c (H 2)，会使该反应平衡常数减小D ．改变反应的温度，平衡常数不一定变化 6．下列关于电解池的叙述中不正确的是( ) A ．阳离子移向与电源正极相连的电极 B ．与电源负极相连的是电解池的阴极 C ．在电解池的阳极发生氧化反应D ．电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极 7．在恒容的条件下，反应：A(g)＋B(g)C(g)＋D(s)，ΔH<0已达平衡，能使平衡正向移动的措施是( ) A ．升温 B ．减小压强C ．使用催化剂D ．增大A 或B 的浓度8．利用电解法可将含有Fe 、Zn 、Ag 、Pt 等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是( ) A ．电解时以纯铜做阳极 B ．电解时阴极发生氧化反应C ．粗铜连接电源负极，其电极反应式是Cu －2e －===Cu 2＋D ．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag 、Pt 等金属的阳极泥 9．关于平衡常数K ，下列说法中正确的是 ( ) A ．加催化剂，K 值越大B ．对任一给定的可逆反应，温度升高，K 值增大C ．对同一可逆反应，K 值越大，反应物的平衡转化率越高D ．增大反应物浓度，K 值将增大10．如图是某课外活动小组设计的用化学电池使LED 灯发光的装置，下列说法错误的是( )A．铜片表面有气泡产生B．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换C．如果将铜片换成铁片，电路中的电流方向将改变D．如果将铜片换成银片，LED灯仍正常发光11．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是()A．铝片与稀盐酸反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C．灼热的炭与二氧化碳反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应12．氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量。
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D．向水中加 NaNO3 晶体 17．镁-空气电池是一种能被水激活的一次性储备电池，原理如图所示。下列说法错．误．的是
A．放电时，外电路电子由镁电极流向多孔碳材料电极 B．放电时，正极的电极反应式为 O2+4e－+2H2O = 4OH－ C．理论上，外电路中流过 2 mol 电子时，负极质量增加 58 g D．电池反应产物 Mg(OH)2 经过灼烧与还原可制成镁锭循环利用
证条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上相应题目的答
案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在
试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，将本试题卷和答题卡一并上交。 5．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Fe-56
A．温度越高，合成氨越有利 C．加催化剂可以加快反应速率
B．合成过程中，压强越大越好 D．适当提高氢气的含量，有利于氨的合成
10．在 2NO2(g) ⇌ N2O4(g) △H＝－56.9 kJ/mol 反应中，当其他外界条件不变时，改变某
一条件后，其图示正确的是
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
A．降低温度
B．增加压强
C．加催化剂
化学试题卷 第 2 页（共 6 页）
化学试题卷 第 3 页（共 6 页）
18．已知短周期五种主族元素 X、Y、Z、M、N，在室温下，原子半径和其元素最高价 氧化物对应的水化物溶液(浓度均为 0．01 mol/L) 的 pH 的关系如图所示。下列说法不．正．确．的是 A．X 的最高价氧化物对应的水化物溶液能与其 气态氢化物发生反应 B．简单离子半径的大小比较：X＞N C．Z、N 的所有氧化物都可用于漂白 D．Y 的氧化物有 YO、YO2，M 的氧化物有 MO2、MO3 等
化学试题卷 第 5 页（共 6 页）
25. （12 分）实验室用 0.1000 mol/L 盐酸滴定 NaOH 溶液的浓度。其实验步骤如下：
①装酸液：查漏和洗涤后，将 0.1000 mol/L 盐酸注入已用该盐酸润洗过的滴定
管，至刻度“0”以上，赶气泡，调整液面，记下体积读数为 V1 mL； ②装碱液：将待测浓度的 NaOH 溶液注入已润洗过的滴定管，赶气泡，调液面。
（4）工业废水中含有毒性较大的 Cr2O72 ，酸性条件下，可用电解法转化为毒性较
小 的 Cr3+ ， 写 出 阳极 铁 的氧 化 产物 （ Fe2+ ） 与 Cr2O72 反 应 的 离 子方 程
式
。随着该反应的进行，废水 pH
(填
“升高”、“不变”或“降低”)，Cr3+和 Fe3+变为
而除去。
B．目前国际上正在探索的可再生新能源有太阳能、风能、核能、氢能等
C．稀溶液中，强酸与强碱中和生成 1 mol 液态水时，一定放出 57.3 kJ 的热量
D．为解决能源短缺问题，我国现采取开发新能源和节约现有能源，提高能源利用率的
措施
7．已知 C(s)＋O2(g)==CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol-1
A．碳酸氢钠溶液和氢氧化钙溶液混合 HCO3 +OH－= CO32 +H2O B．Fe(OH)3 溶解于过量 HI 溶液中：Fe(OH)3+3H+＝Fe3＋+3H2O
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋+
SO
2 4
+H＋+OH－＝BaSO4↓+H2O
D．氢氧化铝治疗胃酸过多：Al(OH)3 +3H+=Al3++3H2O
机密★启用前
2019 年秋 A 佳教育大联盟期中考试
高二化学
班级：____________ 姓名：____________ 准考证号：______________ （本试卷共 6 页，25 题，全卷满分：100 分，考试用时：90 分钟）
注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号写在试题卷和答题卡上，并将准考
8．反应 X+3Y==2C+D 在四种不同情况下的反应速率最快的是
A．υ(X)=0.15 mol·L-1·s-1
B．υ(Y)=6 mol·L-1·min-1
C．υ(C)=0.4 mol·L-1·s-1
D．υ(D)=0.45 mol·L-1·s-1
9．在 N2+3H2⇌2NH3 合成氨工业生产中，当其他外界条件不变时,下列说法正确的是
化学试题卷 第 1 页（共 6 页）
5．下列化学用语或说法正确的是 A．H2、D2、T2 互为同素异形体
B．HClO 的电子式为
C．N2H4 的结构式为：
D．中子数为
18
的氯原子
35 17
Cl
6．下列说法正确的是
A．101 kPa 时，1 mol 某纯物质燃烧时生成氧化物时所放出的热量，叫该物质的燃烧热
-2219.9
A．C2H6 和 C3H8
B．C2H4 和 C2H2
C．CH4 和 C2H4
D．C2H4 和 C3H8
20．Cu2S 与一定浓度的 HNO3 反应，生成 Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO 和 H2O，当 NO2
和 NO 的物质的量为 3∶1 时，实际参加反应的 Cu2S 与 HNO3 的物质的量之比为
D．增加 NO2 的浓度
11．常温下 pH=2 的三种一元酸 x、y 和 z，体积均为 10 mL，稀释过程中 pH 与溶液体积的
关系如下图所示。则下列说法错．误．的是 A．Y 为弱酸，且酸性强于 Z
B．原溶液三者浓度大小比较 X＞Y＞Z
C．若将三溶液无限稀释，其 pH 接近 7 但皆小于 7
D．用等浓度的 NaOH 溶液中和三者，Z 消耗的 NaOH 体积
最多
12．下列说法正确的是
A．所有自发进行的化学反应都是放热的 B．一元弱碱 BOH 的电离方程式为：BOH ===B++OH－
C．水的离子积常数 Kw 随温度升高而增大 D．给蒸馏水中滴加少量盐酸或氢氧化钠后，水电离出的 H+浓度变小，KW 也变小 13．下列既属于强电解质，又是共价化合物的是
A． NaOH
③放碱液：从滴定管放出 10.00 mL 氢氧化钠溶液于锥形瓶中；滴入 1～2 滴指
示剂，在瓶底衬白纸。
④滴酸液：左手控制滴定管活塞，右手振荡锥形瓶，眼睛要始终注视锥形瓶溶
液的颜色变化，当看到
时，停止滴定，滴
定管读数为 V2 mL。 ⑤平行试验：重复 2 至 3 次上述滴定过程。
⑥清洗仪器，整理数据，进行计算。
完成下列填空：
（1）氢氧化钠溶液应放在 式滴定管中，因为
B．盐酸
14．下列有关说法或认识不．正．确．的是 A．O2 2O 的变化需要吸收能量
B．“可燃冰”是一种不可再生的一次能源
C．NH3·H2O
D．AlCl3
C．原电池工作时，化学能转化成电能或其他形式的能量
D．HF 的熔沸点高于 HCl，是因为 H-F 键能比 H-Cl 键能大
15．下列说法正确的是
。
（2）②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)
。
（3）在①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合
物，写出其中一种化合物的电子式
，它与二氧化碳反应的化学方程
式
。
（4）由②和④组成的化合物与⑤的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式
为
。
（5）⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式为
4．在给定条件下，下列物质间转化均能实现的是
A．Fe 盐酸 FeCl3 Fe FeCl2 C．Na 空气 Na2O2 水 NaOH
B．稀盐酸 MnO2 Cl2 NaOH NaClO D．Al NaOH NaAlO2 过量CO2 Al(OH)3
。
化学试题卷 第 4 页（共 6 页）
22．(18
分)已知
Cr2O72
呈橙红色，
CrO
2 4
呈黄色，Ag2CrO4
为砖红色沉淀，在
K2Cr2O7
溶液存在平衡： Cr2O72 +H2O⇌2 CrO24 +2H+，溶液颜色为橙黄色，试回答：
（1）向盛有 2 mL 的上述 K2Cr2O7 溶液的试管中滴入 5 滴 2 mol·L-1 的 NaOH 溶液，
19．已知几种烃的燃烧热如下表所示，现有上述五种烃中的两种组成的气体混合物共 22.4 L （标准状况），经充分燃烧后放出 1518.5 kJ 的热量，则该气体混合物的组成可．能．的是
烃
CH4
C2H6
C2H4
C2H2
C3H8
燃烧热数值 kJ/mol -890.3
-1559.8
-1411
-1299.6
A．分子间发生碰撞一定发生化学反应
B．催化剂只能降低反应的活化能
C．活化能的作用在于使反应物活化，从而启动反应或改变反应速率
D．活化分子所具有的能量即为活化能 16．能影响水的电离平衡，并使溶液中的 c(H＋)＞c(OH－)的操作是
A．向水中投入一小块过氧化钠
B．将水加热煮沸
C．向水中通入二氧化硫气体
代替环形玻璃搅拌棒，理由是
，不能用铜质搅拌棒 。
（2）烧杯间若没有填满碎泡沫塑料或碎纸条，不盖硬纸板，求得的中和热数值 __________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
（3）用相同浓度和体积的醋酸代替盐酸进行上述实验，测得的中和热数值会 __________(填“偏大”、“偏小”或“相等”)；用 50 mL 0.55 mol/L 盐酸与 50 mL 0.50 mol/L NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热数值会__________。(填 “偏大”、“偏小”或“无影响”)