2011年高考化学模拟试题及答案(十)
高考试题——化学(江苏卷)含试卷分析和试题解析
2011年高考化学试卷（江苏卷）试卷分析和试题分析2011年江苏高考化学卷，在继承2010年江苏高考化学卷的基础上，又进行了变化和创新。
在试题总题量保持相对稳定的情况下，对试题结构进行了微调。
客观题的题量在增加，而分值在下降；主观题的题量在减少，而分值在增加。
选择题中基础性试题所涉及的知识点在增多，内容继续向广度扩张，而难度则有所下降。
非选择题部分，纯理论性和计算性试题占比较少，而工业生产流程、基础实验、社会热点等题材的试题占比较大。
这些内容，信息量、阅读量大，对学生捕捉信息、综合分析和创新思维的能力的要求比较高，综合性、实践性、探究性和用学科思想解决化学问题的能力要求与10年江苏高考化学试卷相当，但难度比去年有所下降。
选考内容不管是《选修三》，还是《实验化学》，都比较基础，难度比去年有明显的下降。
总的来说，2011年江苏高考化学试卷，在拓展创新，力避偏题怪题，重视“双基”（基础知识和基本技能），注意试卷导向和区分度，考查能力，选拔新人，时代性和新颖性等方面都是值得肯定的。
纵观江苏近三年高考化学试题，基本题型和题量保持相对稳定，但试卷结构却在不断的变化。
化学用语、阿伏加德罗常数、离子反应方程式和离子共存、元素周期律和元素周期表、电化学和化学反应热效应、盐类水解和离子浓度大小比较、化学平衡、有机物的性质和合成、基础物质制备、离子检验和除杂、实验数据的阅读和处理、图表信息的综合运用等化学基础知识和主干内容三年基本保持稳定。
近三年江苏省高考化学试卷试题内容双向细目对照表：2012届高三化学复习，我看还是应该狠抓化学基础知识和主干内容，重视基础实验、重视学生操作能力的培养，注重课堂教学中学生学习思考性、灵活性和创新性的渗透，不断穿插生活中的化学常识、化学知识的应用和运用、化工生产流程、节能减排、绿色环保、新能源和新材料等方面的内容，提高学生的化学适应性和考场应变能力。
2011年江苏省高等学校招生考试化学试卷可能用到的相对的原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Mn：55 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Br：80 Ag：108选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
2011年高考理综化学模拟试题及答案
2011年高考理综化学模拟试题及答案2011年高考理综化学模拟卷(03)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-24 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ部分（选择题，共126分）一、选择题（本题包括13小题，每小题6分。
每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列离子方程式正确的是（） A．金属钠与水反应：Na+ 2H2O = Na++ 2OH－+ H2↑ B．Ag2S 沉淀溶解平衡表达式：Ag2S 2Ag+ + S2- C．Fe3O4与稀硝酸溶液反应：2Fe3O4 + 18H+ = 6Fe3++ H2↑+8H2O D．NaHCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－= BaCO3↓＋H2O 2. 鉴别苯酚溶液、己烷、己烯、乙酸溶液和乙醇液体，可选用的最佳试剂是( ) A．溴水、新制的Cu(OH)2 B．FeCl3溶液、金属钠、溴水、石蕊试液 C．石蕊试液、溴水 D．KMnO4酸性溶液、石蕊试液 3. 若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．20g重水（2H2O）含有10NA个电子 B．常温常压下，1摩氦气含有2NA个原子 C．100mL1mol/L NaHCO3 溶液含有0．1NA个HCO3－ D．5．6g金属铁与足量稀盐酸反应完全反应时，失去 0.3NA个电子 4. 下列各组离子在碱性条件下可以大量共存,而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（） A．Ca2+、Fe2+、NO3－、Cl－ B． Ba2+、Na+ 、I－、NO3－ C．Na+、K+、SO42－、SO32－ D． K+、Mg2+、HCO3－、PO43－ 5. 关于下列装置说法正确的是（） A．用装置③精炼铜时，c极为粗铜 B．装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 C．装置②工作一段时间后，a 极附近溶液的pH增大 D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成 6. 下列实验操作不能达到其对应目的是（）编号实验操作目的 A 取4gNaOH加入96mL水中（水的密度近似看作1g/cm3）配制4%NaOH溶液 B 配制摩尔溶液实验中，用蒸馏水润洗容量瓶避免造成误差使配制溶液浓度偏低 C 向CH3COONa溶液中滴入酚酞溶液，加热证明升高温度能促进CH3COONa水解 D 向盛有铜片的试管中加入浓硫酸，加热证明浓硫酸具有强氧化性 7. 某FeSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42―的物质的量浓度为6mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为（） A．11．2 g B．16．8 g C．19．6 g D．22．4 g 第Ⅱ卷（非选择题，共174分）二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
2011年高考化学试题及答案(江苏卷最新_WORD版)
2011年江苏省高等学校招生考试化学试题选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是：①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。
A．①③⑤B．②③⑤C．①②④D．②④⑤2．下列有关化学用语表示正确的是A．N2的电子式：B．S2-的结构示意图：C．质子数为53，中子数为78的碘原子：13153I D．邻羟基苯甲酸的结构简式：3．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A．常温下浓硫酸能是铝发生钝化，可在常温下作用铝制贮藏贮运浓硫酸B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D．铜的金属活泼性比铁的若，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀4．常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是A．1.0mo l〃L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-C．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-5．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位臵如图1所示。
下列说法正确的是A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．原子半径的大小顺序为：r X>r Y>r Z>r W>r QC．离子Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋B．NO2与水的反应：3NO2＋H2O＝NO3－＋NO＋2H＋C．醋酸溶液水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－7．下列有关实验原理或实验操作正确的是A．用水湿润pH试纸测量某溶液的pHB．用量筒量取20 mL0.5000 mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000 mol▪L-1H2SO4溶液C．实验室用图2所示装臵制取少量氨气D．实验室用图3所示装臵出去Cl2中的少量HCl8．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
2011高考化学备考之百题精炼系列_03
2011年高考化学备考之百题精炼03【试题41】下列表述Ⅰ和Ⅱ都正确，且存在因果关系的是( )【试题42】N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．标准状况下，11.2L氯仿中含有C-Cl键的数目为1.5N AB．常温下，42 g丁烯和环丙烷的混合气体中含有的σ键数目为3N AC．常温下，1mol SiC中含有Si-C键的数目为4 N AD．常温常压下，17g甲基（—14CH3）所含的中子数为9N A【答案】C【解析】由于氯仿在标准状况下呈液态，故A错。
由于丁烯和环丙烷中所含有的σ键数目不同，因此无法判断42混合物中的σ键数目，B错。
一个—14CH3中含有8个中子，因此17g甲基（—14CH3）所含的中子数为8N A，D错【试题43】室温时，下列各组中的物质分别与足量NaOH溶液反应，生成盐的种类最多的是（）A．Cl2、Al(NO3)3、SO2、SiO2B．CO、Al、NaHCO3、N2O5C．SiO2、NH4HCO3、SO3、CO2D．CaO、CO2、Cl2、NH4Al(SO4)2【答案】A【解析】要注意题中强调足量的NaOH溶液。
选项A中生成的盐有NaCl、NaClO、NaAlO2、NaNO3、Na2SO3和Na2SiO3等6种盐。
选项B中CO不与NaOH溶液反应，其余依次生成NaAlO2、Na2CO3和NaNO33种盐。
选项C中依次生成Na2SiO3、Na2CO3和Na2SO43种盐。
选项D中生成的盐分别是Na2CO3、NaCl、NaClO、NaAlO2和Na2SO45种盐，故选A。
【试题44】)有关键能数据如表，晶体硅的燃烧热为989.2kJ·mol－1，则X的值为( )A．423.3 B．460 C．832 D．920【答案】B【解析】表示硅燃烧热的热化学方程式为Si(s)+O2(g)=SiO2(s) H=-989.2kJ·mol－1，根据反应热的定义可知 H=反应物的键能之和—生成物的键能之和=2 (Si—Si) +1(O=O)—4(Si—O)= 2×176+498.8-4X =-989.2，解得X=460，故选B。
2011年江苏省高考化学试卷(含答案)
2011年江苏省高考化学试卷一、选择题1．（3分）（2011•江苏）化学与人类生活、社会可持续发展密切相关．下列措施有利于节能减排、保护环境的是（）①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料．A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②④ D．②④⑤2．（3分）（2011•江苏）下列有关化学用语表示正确的是（）A．N2的电子式：B．S2﹣的结构示意图：C．质子数为53，中子数为78的碘原子：D．邻羟基苯甲酸的结构简式：3．（3分）（2011•江苏）下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀4．（3分）（2011•江苏）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．1.0mol▪L﹣1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣B．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2﹣、Cl﹣C．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO﹣、Br﹣D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣5．（3分）（2011•江苏）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法正确的是（）A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．原子半径的大小顺序为：r X＞r Y＞r Z＞r W＞r QC．离子Y2﹣和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强6．（3分）（2011•江苏）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+B．NO2与水的反应：3NO2+H2O═2NO3﹣+NO+2H+C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣7．（3分）（2011•江苏）下列有关实验原理或实验操作正确的是（）A．用水湿润pH试纸测量某溶液的pHB．用量筒量取20mol▪L﹣1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000 mol▪L﹣1H2SO4溶液C．实验室用图所示装置制取少量氨气D．实验室用图所示装置出去Cl2中的少量HCl8．（3分）（2011•江苏）设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．1mol甲醇中含有C﹣H键的数目为4N AB．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣的数目为0.1N AC．标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1N AD．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4N A9．（3分）（2011•江苏）NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质．下列说法正确的是（）A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D．如图所示转化反应都是氧化还原反应10．（3分）（2011•江苏）下列图示与对应的叙述相符的是（）A．图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．图2表示0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L﹣1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C．图3表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液D．图4 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大11．（3分）（2011•江苏）β﹣﹣紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1．下列说法正确的是（）A．β﹣紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色B．1mol中间体X最多能与2mol H2发生加成反应C．维生素A1易溶于NaOH溶液D．β﹣﹣紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体12．（3分）（2011•江苏）下列说法正确的是（）A．一定温度下，反应MgCl2（l）=Mg（l）+Cl2（g）的△H＞0，△S＞0B．水解反应NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应D．对于反应2H2O2=2H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率13．（3分）（2011•江苏）下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（）A．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH）3胶体B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+C．室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚D．已知I 3﹣I2+I﹣，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大14．（3分）（2011•江苏）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．在0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3）B．在0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中：c（OH﹣）﹣c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）C．向0.2 mol•L﹣1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol•L﹣1NaOH溶液：c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1mol•L﹣1]：c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH﹣）15．（3分）（2011•江苏）700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2+H2（g），反应过程中测定的部分数据见下表（表中A．反应在t1min内的平均速率为v（H2）=0.40/t1 mol•L﹣1•mim﹣1B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O，到达平衡时n（CO2）=0.40molC．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大D．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应二、解答题16．（2011•江苏）以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3•6H2O）的工艺流程如下：回答下列问题：（1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2+O22SO3，该反应的平衡常数表达式为K=；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为．（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是、．（3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为（写化学式）．17．（2011•江苏）敌草胺是一种除草剂．它的合成路线如下：回答下列问题：（1）在空气中久置，A由无色转变为棕色，其原因是．（2）C分子中有2个含氧官能团，分别为和填官能团名称）．（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：．①能与金属钠反应放出H2；②是萘（）的衍生物，且取代基都在同一个苯环上；③可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应，另一种水解产物分子中有5种不同化学环境的氢．（4）若C不经提纯，产物敌草胺中将混有少量副产物E（分子式为C23H18O3），E是一种酯．E的结构简式为．（5）已知：RCH2COOH，写出以苯酚和乙醇为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图例如下：H2C═CH2CH3CH2Br CH3CH2OH．18．（2011•江苏）Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在KOH 加入适量AgNO3溶液，生成Ag2O沉淀，保持反应温度为80，边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品．反应方程式为2AgNO3+4KOH+K2S2O8Ag2O2↓+2KNO3+2K2SO4+2H2O回答下列问题：（1）上述制备过程中，检验洗剂是否完全的方法是．（2）银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn（OH）4，写出该电池反应方程式：．（3）准确称取上述制备的样品（设仅含Ag2O2和Ag2O）2.558g，在一定的条件下完全分解为Ag 和O2，得到224.0mLO2（标准状况下）．计算样品中Ag2O2的质量分数（计算结果精确到小数点后两位）．19．（2011•江苏）高氯酸按（NH4ClO4）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取NaClO4（aq）+NH4Cl（aq）NH4ClO4（aq）+NaCl（aq）（1）若NH4Cl用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是．（2）反应得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的质量分数分别为0.30和0.15（相关物质的溶解度曲线见图1）．从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为（填操作名称）干燥．（3）样品中NH4ClO4的含量可用蒸馏法进行测定，蒸馏装置如图2所示（加热和仪器固定装代已略去），实验步骤如下：步骤1：按图2所示组装仪器，检查装置气密性．步骤2：准确称取样品ag（约0.5g）于蒸馏烧瓶中，加入约150mL水溶解．步骤3：准确量取40.00mL约0.1mol•L﹣1H2SO4溶解于锥形瓶中．步骤4：经滴液漏斗向蒸馏瓶中加入20mL3mol•L﹣¹NaOH溶液．步骤5：加热蒸馏至蒸馏烧瓶中神域约100mL溶液．步骤6：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2～3次，洗涤液并入锥形瓶中．步骤7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用c mol•L﹣¹NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH 标准溶液v1mL步骤8：将实验步骤1﹣7重复2次①步骤3中，准确量取40.00mlH2SO4溶液的玻璃仪器是．②步骤1﹣7中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验是（填写步骤号）．③为获得样品中NH4ClO4的含量，还需补充的实验是．20．（2011•江苏）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．已知：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=﹣206.2kJ•mol﹣1CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=﹣247.4kJ•mol﹣12H2S（g）═2H2（g）+S2（g）△H=﹣169.8﹣1以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为．（1）H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是；燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：．（3）H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图1所示．图中A、B表示的物质依次是．（4）电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制氢的装置示意图见图2（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）．电解时，阳极的电极反应式为．（5）Mg2Cu是一种储氢合金．350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）．Mg2Cu与H2反应的化学方程式为．21．（2011•江苏）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X形成的单质是最轻的物质，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29．回答下列问题：（1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为，1mol Y2X2含有σ键的数目为．（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是．（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是．（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H2WCl3，反应的化学方程式为．22．（2011•江苏）草酸是一种重要的化工产品．实验室用硝酸氧化淀粉水解液制备草酸的装置如图14所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）实验过程如下：①将一定量的淀粉水解液加入三颈瓶中②控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液③反应3h左右，冷却，抽滤后再重结晶得草酸晶体．硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：C6H12O6+12HNO3→3H 2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2OC6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O3H 2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O（1）检验淀粉是否水解完全所需用的试剂为．（2）实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产率下降，其原因是．（3）装置C用于尾气吸收，当尾气中n（NO2）：n（NO）=1：1时，过量的NaOH溶液能将NO，全部吸收，原因是（用化学方程式表示）（4）与用NaOH溶液吸收尾气相比较，若用淀粉水解液吸收尾气，其优、缺点是．（5）草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有．试卷答案一、BCACA BDDBCA；AD；C；BD；BC二、16．（1）SO2+NaOH=NaHSO3．（2）提高铁元素的浸出率、抑制Fe3+水解．（3）Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+；Cl2，HCl．17．（1）A被空气中的O2氧化．（2）羧基和醚键（3）．（4）．（5）18．（1）取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴Ba（NO3）2溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全（或取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不显红色，表示已洗涤完全）．（2）Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O=2K2Zn（OH）4+2Ag．（3）n（O2）==1.000×10﹣2mol，设样品中Ag2O2的物质的量为x，Ag2O 的物质的量为y248 g/mol×x+232g/mol×y=2.558gx+=1.000×10﹣2molx=9.64×10﹣3moly=7.2×10﹣4molw（Ag2O2）===0.93．答：质量分数0.9319．（1）氨气与浓盐酸反应放出热量．（2）蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，冰水洗涤．（3）①酸式滴定管．②1，5，6③用NaOH标准溶液标定H2SO4溶液的浓度．20．(1)CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=﹣165.0kJ•mol﹣1．（2）为H2S热分解反应提供热量；2H2S+SO2═2H2O+3S．（3）氢原子、氧原子．（4）CO（NH2）2+8OH﹣﹣6e﹣=CO32﹣+N2↑+6H2O．（5）2Mg2Cu+3H2MgCu2+3MgH2．21．（1）sp杂化，3mol．（2）NH3分子间存在氢键．（3）N2O．（4）CuCl，CuCl+2HCl═H2CuCl3（或CuCl+2HCl═H2[CuCl3]．。
2011年浙江省高考化学(含解析版)
2011年高考浙江化学试题及答案1．（2011浙江高考）下列说法不正确的是A ．化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律B ．原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素，红外光谱仪可用于测定化合物的官能团C ．分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质熔点、沸点有较大影响，而对溶解度无影响D ．酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义2．（2011浙江高考）下列说法不正确的是A ．变色硅胶干燥剂含有CoCl 2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能B ．硝基苯制备实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触C ．中和滴定实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用D ．除去干燥CO 2中混有的少量SO 2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO 4溶液、浓硫酸的洗气瓶 3．（2011浙江高考）X 、Y 、Z 、M 、W 为五种短周期元素。
X 、Y 、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X 与Z 可形成XZ 2分子；Y 与M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为 0.76 g/L ；W 的质子数是X 、Y 、Z 、M 四种元素质子数之和的1/2。
下列说法正确的是A ．原子半径：W ＞Z ＞Y ＞X ＞MB ．XZ 2、X 2M 2、W 2Z 2均为直线型的共价化合物C ．由X 元素形成的单质不一定是原子晶体D ．由X 、Y 、Z 、M 四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键4．（2011浙江高考）将NaCl 溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环(b)，如图所示。
导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。
下列说法正确的是 A ．液滴中的Cl ―由a 区向b 区迁移B ．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为： O 2＋2H 2O ＋4e －＝4OH －C ．液滴下的Fe 因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe 2＋由a 区向b 区迁移，与b 区的OH ―形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈D ．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl 溶液，则负极发生的电极反应为Cu －2e －＝Cu 2＋5．（2011浙江高考）褪黑素是一种内源性生物钟调节剂，在人体内由食物中的色氨酸转化得到。
2011年北京高考理综化学试题及答案
2011年北京高考化学及答案6．垃圾分类有利于资源回收利用。
下列垃圾归类不合理．．．的是 B7．下列说法不正确．．．的是 C A ．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应 B ．用溴水即可鉴别苯酚溶液，2，4-已二烯和甲苯C ．在酸性条件下，18325CH CO OC H 的水解产物是183CH CO OH 和25C H OH D ．用甘氨酸（）和丙氨酸（）缩合最多可形成4种二肽8．结合右图判断，下列叙述正确的是 AA ．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护B ．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe —2e —=Fe2+C ．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O 2+2H 2O+4e -=4OH—D ．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K 3［Fe （CN ）6］溶液，均有蓝色沉淀9．下列与处理方法对应的反应方程式不正确．．．的是 B A ．用Na 2S 去除废水中的Hg 2+：Hg 2++S 2—=HgS ↓B ．用催化法处理汽车尾气中的CO 和NO ：CO+NO −−−→催化剂C+NO 2 C ．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al 3++3H 2O Al （OH)3(胶体）+3H+D ．用高温催化氧化法去除烃类废气（C x H y )：C x H y +()4y x +O 2−−−→催化剂高温xCO 2+2y H 2O 10．25℃、101kPa 下：下列说法正确的是 D A ．①和②产物的阴阳离子个数比不相等B ．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C ．常温下Na 与足量O 2反应生成Na 2O ，随温度升高生成Na 2O 的速率逐渐加快D ．25℃、101kPa 下：Na 2O 2（s ）+2 Na （s ）= 2Na 2O(s ） H ∆=—317kJ/mol 11．下列实验方案中，不能测定Na 2CO 3和NaCHO 3，混合物中Na 2CO 3质量分数的是 CA ．取a 克混合物充分加热,减重b 克B ．取a 克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b 克固体C ．取a 克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b 克D ．取a 克混合物与足量Ba （OH ）2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干，得b 克固体12．已知反应:2CH 3COCH 3（l ）催化剂CH 3COCH 2COH(CH 3）2（l ）。
2011年全国高考化学试题及答案汇总
2011年全国各省高考试题汇总目录第一套(海南卷) (2)第一套（海南卷）答案 (8)第二套（北京卷） (9)第二套（北京卷）答案 (13)第三套（福建卷） (14)第三套（福建卷）答案 (20)第四套（广东卷）A (21)第四套（广东卷）答案： (25)第五套（天津卷） (27)第五套（天津卷）答案 (31)第六套（浙江卷）： (33)第六套（浙江卷）答案： (38)第七套（重庆卷）： (39)第七套（重庆卷）答案： (43)第八套（安徽卷）： (44)第八套（安徽卷）答案： (47)第九套（江苏卷）： (48)第九套（江苏卷）答案： (55)第十套（全国2卷） (56)第十套（全国2卷）答案： (61)第十一套（全国卷1）（新课标卷） (62)第十一套（新课标卷）答案 (67)绝密★启用前第一套(海南卷)可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O 16 Na23 P31 S32 Cl35.5K39 Fe56 Cu64 I127 Au197第I卷一、选择题：本题共6小题。
每小题2分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是A. 甲醇B. 乙炔C. 丙烯D. 丁烷2.用0.1026mol·L-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为A. 22.30mLB. 22.35mLC. 23.65mLD.23.70mL3. 下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是A. NaHCO3和Al（OH）3B. BaCl2和NaClC. HClO3和K2SO4D. Na2SO3和BaCO34. 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。
下列有关的叙述中错误的是A. 的化学性质与相同B. 的原子序数为53C. 的原子核外电子数为78D. 的原子核内中子数多于质子数5.已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=-701.0kJ·mol-12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=-181.6kJ·mol-1则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为A. +519.4kJ·mol-1B. +259.7 kJ·mol-1C. -259.7 kJ·mol-1D. -519.4kJ·mol-16.一种充电电池放电时的电极反应为H2+2OH—2e-=2H2O； NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是A. H2O的还原B. NiO(OH)的还原C. H2的氧化D. NiO(OH) 2的氧化二、选择题：本题共6小题。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2011年高三备考化学“好题速递”系列（考试时间：90分钟总分：100分）第Ⅰ卷（选择题，共40分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A）涂写在答题卡上。
考试结束时，将试题和答题卡一并交回。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Fe 56一、选择题（本体包括16小题，1至8题每题2分，9至16题每题23分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1．23592U是重要的核工业原料，在自然界的含量很低。
23592U的浓缩一直为国际社会关注。
下列有关23592U说法正确的是（）A．23592U与23892U的性质完全相同B．23592U位于ⅡA族C．23592U原子核中含有143个中子D．1mol23592U的质量是143g2．正确掌握化学基础概念和化学用语是学好化学的基础。
下列有关表述中正确的是（）A．过氧化氢与过氧化钠中含有化学键的类型完全相同B．H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体C．因为NH4HCO3是强电解质，所以在其水溶液中只存在水解平衡，不存在电离平衡D．Ca2+的结构示意图为3．2008年2月14日中央电视台报道，美国探测发现，在土卫六上的碳氢化合物的储量是地球上的几百倍。
对此，有关说法不正确的是（）A．碳氢化合物就是我们通常所说的烃B．这一发现可以为我们提供足够的化石燃料，从而减少开发新能源的投资C．从石油中可以获得重要的有机化工原料—乙烯D．碳氢化合物中氢的质量分数越高，当其质量相等时完全燃烧消耗的O2越多4．下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．胶体中分散质微粒的粒度介于1nm~10nm之间B．光束透过胶体时，发生丁达尔效应C．胶体分散质微粒有较大的表面积，能吸附离子，使得胶体带有电荷D．在氢氧化铁胶体中加入少量盐酸会产生沉淀5（ ）6．下列离子一定能大量共存的是 （） A ．无色水溶液中：Na +、Al 3+、Cl —、HCO —3B ．在pH=1的溶液中：Na +、Fe 2+、Cl —、NO —3C ．在含有大量Fe 3+的溶液中：NH +4、K +、ClO —、SO 2—4D ．在pH=14的溶液中：K +、Cl —、[Al （OH ）4]—、Na +7．下图是某只含有C 、H 、O 元素的有机物简易球棍模型。
下列关于该有机物的说法正确的是 （） A ．该物质属于酯类 B ．分 C ．该物质在酸性条件下水解生成乙酸D ．该物质含有双键，能跟氢气发生加成反应8．用稀硫酸、氨水、氢氧化钠溶液中的任何一种作为试剂，均可鉴别的一组物质是 （） A ．NaCl 和Na 2CO 3B ．BaCl 2和FeCl 2C ．FeCl 2和FeSO 4D ．Al 2（SO 4）3和AlCl 39．下列离子方程式书写正确的是 （） A ．NaClO 溶液中通入少量的SO 2气体：2ClO —+SO 2+H 2O = SO 2—3+2HClOB ．铜跟浓硝酸反应：3Cu+8H ++2NO —3 = 3Cu 2++2NO↑+4H 2OC ．向Ca （HCO 3）2溶液中滴加过量NaOH 溶液：Ca 2++2HCO —3+2OH —=CaCO 3↓+CO 2—3+2H 2OD ．MgSO 4溶液跟Ba （OH ）2溶液反应：SO 2—4+Ba 2+ = BaSO 4↓10．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （） A ．1mol Cl 2参加的任何反应，反应过程中转移电子数都是2NB ．17g 氨气所含的电子数为N AC ．46gNO 2和N 2O 4混合气体中含有原子个数为3N AD ．标准状况下，11.2L 乙醇所含分子数为0.5N A11．已知热化学方程式：2SO 2（g ）+O 2（g ） 2SO 3（g ）H=—QkJ·mol —1（Q>0）。
下列说法正确的是 （）A ．相同条件下，2molSO 2（g ）和1molO 2（g ）所具有的能量小于2molSO 3（g ）所具有的能量B ．将2molSO 2（g ）和1molO 2（g ）置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为QkJC ．增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动D ．如将一定量SO 2（g ）和O 2（g ）置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ ，则此过程 中有2molSO 2（g ）被氧化12．X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，它们有周期表中相对位置如图所示。
若Y 原子的最外 层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ） A ．只由这四种元素不能组成有机化合物B ．最高价氧化物对应水化物的酸性W 与Z 弱C ．Z 的单质与氢气反应较Y 剧烈D ．X 、Y 形成的化合物都易溶于水13．一些科学家采用高质子导电性的SCY 陶瓷（能传递H +），实现了氨的电化学合成。
该过程N 2和H 2的转化率远高于现在工业上使用的氨合成法。
对于电化学化合氨的有关叙述 正确的是（ ） A ．N 2在阴极上被氧化B ．可选用铁作为阳极材料C ．负极的电极反应式是N 2+6e —+6H +→2NH 3D ．该过程的总反应式是N 2+3H 2 2NH 314．某酸式盐NaHY 的水溶液显碱性，下列叙述正确的是（ ） A ．H 2Y 的电离方程式：H 2Y 2H ++Y 2—B ．该酸式盐溶液中粒子浓度关系：c （H +）+c （Na +）=c （OH —）+c （Y 2—）+c （HY —）C ．该酸式盐溶液中粒子浓度关系：c （H +）+ c （H 2Y ） =c （OH —）+c （Y 2—）D ．该酸式盐溶液中粒子浓度大小关系： c （Na +）> c （OH —）> c （H +）>c （HY —）15．一定条件下，在体积为10L 的密闭容器中，1molX 和1molY 进行反应：2X （g ）+Y （g ） Z （g ），经60s 达到平衡，生成0.3molZ ，下列说法正确的是（ ） A ．以X 浓度变化表示的反应速率为0.001mol·L —1·s —1B ．其它条件不变，将容器体积变为20L ，Z 的平衡浓度变为原来的1/2C ．其它条件不变，若增大压强，则物质Y 的转化率减小D ．其它条件不变，若升高温度，X 的体积分数增大，则该反应的△H>016．已知：H 2O （g ）=H 2O （l ） △H 1=—Q 1kJ·mol —1CH 3OH （g ）=CH 3OH （l ） △H 2=—Q 2kJ·mol —12CH 3OH （g ）+3O 2 = 2CO 2（g ）+4H 2O （g ） △H 3=—Q 3kJ·mol —1（Q 1,Q 2,Q 3均大于0） 若要使32g 液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ ）（ ）A ．Q 1+Q 2+Q 3B ．0.5Q 3—Q 2+2Q 1C ．0.5Q 3+Q 2—2Q 1D ．0.5（Q 1+Q 2+Q 3）通电 （一定条件）第Ⅱ卷（选择题，共40分）【必做部分】17．（6分）某化学小组的同学到实验室学习。
在实验桌上摆有下列仪器：（1）指导教师要求同学们写出仪器的名称，甲同学书写的答案如下表，请你找出其中的（2）关于e的用途，乙同学说：组成防倒装置。
你还能说出其他两种用途吗？①；②。
（3）丙同学想用右图装置以大理石和稀盐酸反应制取CO2。
教师指出，这需要太多的稀盐酸，造成浪费。
该同学选用了上面的一种仪器，加在装置上，解决了这个问题。
请你把该仪器画在图中合适的位置。
18．（4分）铁的氧化物有多种用途。
请解答下面有关问题：（1）赤铁矿的主要成分是Fe2O3，是工业炼铁的主要原料之一。
写出由Fe2O3制得单质铁的化学方程式。
某赤铁矿除了含Fe2O3之处，还含有少量的SiO2和Al2O3。
将试样溶于NaOH溶液，充分反应过滤，即可得到较纯净的Fe2O3。
发生反应的离子方程式是。
（2）Fe2O3可以与铝粉组成铝热剂用于焊接钢轨或定向爆破。
某同学猜测，该反应所得熔融物中含有Fe2O3。
他设计如下实验来验证自己的猜想：取少量试样，加入足量稀盐酸，然后滴加KSCN溶液，若出现血红色，证明含有Fe2O3。
否则，不含有Fe2O3。
你认为该方案合理吗？为什么？。
（3）合成氨工业中所用的α—Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3。
已知当催化剂中Fe2+ 和Fe3+的物质的量之比为1：2时，其催化活性最高。
某化学小组试图以Fe2O3为原料制备该催化剂，方法之一是向其中加入炭粉高温反应：高温2 Fe2O3 + C 4FeO+CO2↑。
实验教师提供了12g炭粉。
请你计算，若要制取这种活性最高的催化剂，加入的Fe2O3的质量为g。
该小组设计了多个实验方案来测定所得产品是否符合要求。
其中一个实验方案是用氢气还原加热的混合物，测定铁的质量分数。
在用锌跟稀硫酸反应制取氢气时，该小组的同学向稀硫酸中加入少量硫酸铜溶液，目的是。
当混合物中铁的质量分数为（用化简的分数表示）时，该产品合格。
19．（10分）A、B、C、D、E、F均为短周期元素，且原子序数依将增大。
A、E同主族，B、C是同周期相邻的两种元素。
A、C的质子数之和等于D的质子数，A+离子与D2—离子的核外电子数之和等于E+离子的核外电子数，C原子与E+离子的核外电子数之和等于F原子的核外电子数。
试回答下列问题：（1）C元素的原子结构示意图。
（2）A、D、E、F的四种离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）。
（3）A和C的单质可化合生成甲。
已知生成1mol甲时，放出热量46.11kJ。
写出该反应的热化学方程式。
（4）A、B、D可组成分子式为B2A6D的有机物乙，1mol乙能与足量金属钠反应放出标准状况下11.2L气体。
写出乙蒸气跟氧气混合通过灼热的铜时发生反应的化学方程式。
（5）A和D可组成原子个数比为1：1的化合物丙，将F的单质通入丙的水溶液中，生成一种强酸，且有气体放出。
该反应的化学方程式是。
（6）E和F可组成化合物丁。
用惰性电极电解丁的水溶液一段时间后，假设生成的气体全部从体系中逸出，要使是解后的溶液完全复原，须向溶液中加入（填化学式）。
20．（8分）已知：A、B为常见的非金属单质且均为气体；甲、乙为金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化；C、H、J的溶液均呈碱性。
各物质间的转化关系如下（部分生成物未给出，且未注明反应条件）：（1）写出反应②的化学方程式。