化学：1.2《电能转化为化学能——电解》教案(鲁科版选修4)_New
高二化学 《化学反应原理》教案1.2《电能转化为化学能——电解》(第5课时)鲁科版选修4
高二化学 《化学反应原理》教案：1.2《电能转化为化学能——电解》（第5课时）鲁科版选修4（第五课时）【题1】在电解水制取H 2和O 2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用下列物质中的（A ）A. NaOHB. HClC.NaClD.CuSO 4【解析】因为电解水，所以加入的物质应该不参与电极反应，HCl 、NaCl 中的Cl -、CuSO 4中的Cu 2+均参与电极反应，而加入NaOH 后仍然是电解水，但由于提供了Na +、OH -导电性明显增强。
【题2】在水中加入等物质的量的Ag +、Pb 2+、Na +、SO 42-、NO 3-、Cl -，该溶液放在用惰性材料做电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量之比为(C)A.35.5：108B.16：207C.8：1D.108：35.5【解析】由于Ag +与Cl -、Pb 2+与SO 42-形成沉淀，电解的是NaNO 3溶液，实质是电解水。
【题3】用铂电极（惰性电极）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H 2和O 2的是(AC)A.稀NaOH 溶液B.HCl 溶液C.酸性MgSO 4溶液D.酸性AgNO 3溶液【解析】阴极和阳极的主要产物分别是H 2和O 2时，实质就是电解水。
【题4】用惰性电极电解M(NO 3)x 的水溶液，当阴极上增重a g 时，在阳极上同时产生b LO 2（标准状况）。
从而可知M 的相对原子质量为（C ） A.bax 4.22 B. b ax 2.11 C. b ax 6.5 D. b ax 5.2 【解析】阳极：OH -==2H 2O+O 2↑+4e - 阴极：M x++xe -==M 根据两极得失电子数相等，有下列关系：x molM g ag 4mol L 4.22bL 11∙∙=⨯∙-- 可解得M=b ax 6.5 【题5】在一U 形管中装入含有紫色石蕊的Na 2SO 4溶液，通直流电，一段时间后U 形管内会形成一个倒立的三色“彩虹”，从左到右的颜色次序是（C ）A.蓝、紫、红B.红、蓝、紫C.红、紫、蓝D.紫、红、蓝【解析】本题以电解原理为核心命题点，考查电解后溶液的酸碱性与酸碱指示剂的变色关系等知识点。
化学：1. 2. 1《电解的原理》教案(鲁科版选修4)
第二节电能转化为化学能──电解【课标三维定向】１.知识与技能⑴以电解熔融的氯化钠为例，理解电解的基本原理，能够正确判断电解池的阴极和阳极。
⑵了解氯碱工业、精炼粗铜及电镀铜的电解原理，能准确书写电极反应式和电解反应式；掌握惰性材料作电极时，离子的放电顺序。
b5E2RGbCAP２.过程与方法⑴通过理解电解的基本原理，体会电解原理的应用及计算。
⑵通过电解熔融的氯化钠、观看氯碱工业的模型、精炼粗铜及电镀铜等，培养观察、分析、推理、归纳总结、迁移探究的能力。
p1EanqFDPw３.情感态度与价值观激发自主探究的意识，培养“由表及里”的分析问题的辩证唯物主义观点的教育。
同时进行环境保护的教育，提高环保意识。
DXDiTa9E3d【学习策略指导】学习重点：以电解熔融的氯化钠为例，理解电解的基本原理，初步掌握一般电解反应产物的判断方法。
学习难点：了解氯碱工业、精炼粗铜及电镀铜的原理，体会电解原理的应用。
<阴极和阳极以及电极反应的概念、正确书写电极反应式。
）RTCrpUDGiT第一课时电解原理问题一、电解【自主学习】⒈电解熔融的氯化钠离子在电场中的定向移动是电解质溶液和熔融电解质导电的原因。
在电场作用下，熔融的氯化钠中的和分别移向与电源负极和正极相连的电极。
与电源负极相连的电极带有，Na＋在这个电极上得到电子，被还原成钠原子：；而与电源正极相连的电极带有，Cl－在将电子转移给这个电极，自身被氧化成，最终生成：。
将两个电极上所发生的反应组合起来，就是电解氯化钠制备金属钠的化学反应：。
5PCzVD7HxA⒉电解的定义在的作用下，电解质在两个电极上分别发生和的过程。
[合作探究]：“电解”与“电离”是否是一回事？电解与电离的比较[要点强化指导]⑴电解时所用的电流必须是直流电，而不是交流电。
⑵熔融态电解质可被电解，电解质溶液也可被电解。
⑶电解的过程实质是一个氧化还原反应发生的过程，这一过程在通常情况下是不能进行的。
问题二、电解池【自主学习】⒈电解池的含义将转化为的装置被称为电解池。
最新化学：1.2《电能转化为化学能——电解》课件(鲁科版选修4)说课材料
阳极
阴极
实例
CuCl2
氯 气
CuCl2溶液
电极反应
铜 浓度
阳极：2Cl- → Cl2↑ + 2e阴极：Cu2++ 2e- → 2Cu
减小
CuCl2 通电 Cu+Cl2 ↑
PH 复原 值
减 小
CuCl2
阳极
阴极
实例 Na2SO4
氧
氢
气
Na2SO4溶液 气
电极反应
浓度 PH 复原 值
阳极: 4OH- → 4e- ＋ 2H2O+O2 ↑
3、电镀铜
-+
电镀的定义： 电镀的意义：
铁片
铜片 电镀液
(CuSO4溶液)
阴极： Cu2+ + 2e- == Cu （还原反应）
阳极： Cu — 2e- == Cu2+ （氧化反应）
特征
被镀件作阴极，镀层金属作阳极 阳极金属与电解质溶液中的阳离子相同 电镀液CuSO4的浓度基本不变
电解规律（惰性电极电解电解质溶液的一般规律）
阳极：2Cl-→Cl2 ↑ + 2e- 氧化反应 阴极：Cu2++2e- → Cu 还原反应 总式：
CuCl2 通电 Cu+Cl2 ↑
（3）分析电解质溶液的变化情况： 氯化铜溶液浓度降低
思考：
为何当一个电极存在多种可能的放电 离子时，不是大家共同放电，而是只有 一种离子放电？放电能力与什么因素有 关？
阴极：Cu 2+ + 2e- → Cu
五.电解方程式的书写：
例：写出用石墨做电极电解NaCl溶液的电 极反应式及总的电解方程式，
①、首先分析、比较出阴阳极的放电离子：
高中化学 1.2电能转化为化学能——电解教案 鲁教版选修4
第一章化学反应与能量转化第二节电能转化为化学能----电解一、教学目标：1．理解电解原理，初步掌握一般电解反应产物的判断方法2．了解氯碱工业，电镀，冶金的原理3．掌握电解电极方程式的书写。
4.金属的电化学腐蚀二、教学重点：电解原理及应用三、教学过程：我们知道化学能可以转变为热能，即反应热。
化学能也能转变为电能，用原电池装置。
今天这节课我们就来学习电能如何转化为化学能。
一、电解原理讲：首先我们来比较金属导电和电解质导电的区别。
过渡：电解质导电的实质是什么呢？一起看实验。
实验：现象—一极有气泡，检验为氯气；另一极有红色的物质析出，分析为铜。
讲：要分析此现象我们得研究此装置，首先看电极。
1．电极阳极—与电源正极相连阴极—与电源负极相连隋性电极—只导电,不参与氧化还原反应(C/Pt/Au)活性电极—既导电又参与氧化还原反应(Cu/Ag)问：通电前和通电时分别发生了怎样的过程？通电前：CuCl2=Cu2++2Cl- H2O H++OH-通电中：阳离子〔Cu2+,H+〕向阴极移动被还原；阴离子〔Cl-,OH-〕向阳极移动被氧化讲：即在电极上分别发生了氧化还原反应，称电极反应。
2．电极反应( 阳氧阴还 )阳极：2Cl- -2e-=Cl2 (氧化)阴极：Cu2++2e-=Cu(还原)总电极方程式：___________________放电：阴离子失去电子或阳离子得到电子的过程叫放电。
3．电解：电流(外加直流电)通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应(被动的不是自发的)的过程叫电解。
讲：所以电解质导电的实质便是——电解电解池：借助电流引起氧化还原反应的装置，即把电能转化为化学能的装置叫电解池或电解槽。
问：构成电解池的条件是什么？电源、电极、电解质构成闭和回路。
4．离子的放电顺序阴极：〔阳离子在阴极上的放电顺序(得e-)〕Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(指酸电离的)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+阳极(1)是惰性电极时：阴离子在阳极上的放电顺序〔失e-〕S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根离子)>F-(SO32-/MnO4->OH-)(2) 是活性电极时：电极本身溶解放电问：放电能力弱于H+和OH–的物质在水溶液中放电吗？否，但亚铁离子浓度远大于氢离子浓度时,亚铁离子放电。
高中化学1.2电能转化为化学能教案2鲁科版选修4
第二节电能转化为化学能----电解（第2课时）【板书设计】二、电解原理的应用1．电解氯化钠的水溶液阴极：2H+ +2 e- = H2↑阳极：2Cl-— 2e- = Cl2↑2NaCl+2H2O 电解====H2↑+Cl2↑+2NaOH2．铜的电解精练阳极: Zn -2e= Zn 2+Fe -2e= Fe2+Ni -2e= Ni2+Cu -2e= Cu2+极阴: Cu2++2e=Cu3.电镀【教学反思】学生在初中已经学过了电解水，初步了解了水在通电的情况下可以电解出氢气和氧气。
本节课将在学生已有经验的基础上继续深入探讨电解原理，通过电解熔融NaCl视频演示结合计算机微观模拟熔融NaCl电解过程，引导学生分析实验结果，认识电源正、负极和电解池阴、阳极之间的关系及电极反应的书写方法，进一步理解电解原理、电能向化学能的转化过程。
本节课内容属于化学理论部分，但通过计算机微观模拟更直观、更形象，避免了学生对该部分教学的枯燥和乏味。
同时在教学过程中，充分利用教材资源和网络资源，组织学生交流、讨论，增强学生互动性，尽量避免枯燥的讲授。
利用教材提供的图片更能有利于学生的理解记忆同时通过“电解食盐水”、“设计实验（原电池和电解池）的演示，让学生知道电解原理及其与原电池的区别，同样也拓宽学生视眼，培养了学生实验探究能力，从而激发学生学习化学的兴趣。
【教学点评】对于这节课，我个人认为与传统教学有很大区别：①教学形式：把学生分组讨论，更有利调动学生的积极性，发挥学生的主观个人能动性，每位同学都能在不同中争论，争论中求统一，更加有利于学生对知识的消化和掌握。
②讲授内容：不仅内容要求层次较低，相对简单，有利于学生理解，为以后深层次学习作铺垫而且内容丰富、配有多媒体模拟演示、形象、直观、逼真，更能提高学生的兴趣。
③教学理念：改变了传统教学的单一模式，提高了学生在教学中的地位，真正地把学生放在教学的主要地位，教师成为了辅助对象。
《电能转化为化学能—电解》教学设计
《电能转化为化学能—电解》教学设计一、教材分析本节内容位于鲁科版高中化学选修4 第一章化学反应与能量转化第2节电能转化为化学能—电解第2课时，是对第一课时电解原理的应用，更是对后续学习电解精炼铜，电镀的铺垫，所以本节内容起到承上启下的作用。
二、学情分析学生在前一节课已经学习过电解熔融态的氯化钠，已经熟知电解的原理，所以学习本节课电解原理应用比较容易。
三、教学重难点重点：电解原理的应用、电极反应式的书写难点：电极反应式的书写四、教法学法教法：实验法、启发式教学法学法：小组合作法【导入】上节课，我们一起通过电解熔融氯化钠探究了电解池的基本构成，掌握了电解的基本原理，这节课让我们继续学习电解原理的应用。
经过大家的预习，电解原理的应用主要有几条？分别是？本节课先来学习第一个应用--电解饱和食盐水【板书】电解原理的应用【申明目标】请大家阅读本节课的学习目标【学情调查】请大家翻开助学案【合作交流】在U型管里装入加有酚酞的饱和食盐水，用一根碳棒作阳极，一根碳棒作阴极。
接通直流电源。
1、饱和食盐水中可能存在哪些离子？在电场中它们的移动方向如何？可能发生的电极反应是什么？2、接通电源，观察电极表面的现象？根据你已有的知识，设法检验两极附近溶液的变化并判断气体产物？请同学们认真观察实验现象，并请小组代表发言3、写出电极反应式和电解反应的化学方程式。
【分析引导】电解总反应式的书写。
并引导分析出阴极产物是NaOH和H2，阳极产物是Cl2【过渡】工业上经常用此原理来制备烧碱、氢气和氯气，这就是氯碱工业的核心。
氯碱工业:离子交换膜分析引导离子交换膜的作用【互动质疑】为何当一个电极存在多种可能放电的离子时，不是所有离子共同放电，而是只有一种离子放电？放电顺序与什么因素有关？教师补充讲解：阳离子比较氧化性阴离子比较还原性阳离子的放电顺序是金属活动性顺序倒过来。
【过渡】我们学习了放电顺序之后，请大家书写以下用惰性电极电解下列溶液的电极反应式和总式。
选修4 第一章 第二节 《电能转化为化学能-电解》教案
第2节 电能转化为化学能—电解教学目标:1.知道可以通过电解使电能转化为化学能，能使许多在通常条件下不能发生的化学反应得以进行，具有十分重要的实际意义。
2.了解什么是电解，知道电解池是将电能转化为化学能的装置。
3.会书写电极反应式，知道在阳极发生氧化反应，在阴极发生还原反应。
教学重点：电解原理的理解教学难点：能正确书写电解池的电极反应式和总反应方程式教学过程：【引入】 复习：金属钠在足量氧气中燃烧，同时放出大量的热。
2Na (s) + Cl 2(g) = 2NaCl (s) ΔH = – 822.3kJ·mol -1由盖斯定律可知该反应的逆反应为一个吸热反应：2NaCl (s) = 2Na (s) + Cl 2(g) ΔH = + 822.3kJ·mol -1【思考：】 工业上怎样制备金属钠？【讲解】“化学史话”钠的化学性质很活泼，这给钠的制取带来一定的困难。
金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。
1921年电解氯化钠制钠的工业方法实现了。
由于金属钠在现代技术上得到重要应用，它的产量显著地增加。
目前，世界上钠的工业生产多数是用电解氯化钠的方法，少数仍沿用电解氢氧化钠的方法。
【多媒体展示】工业上电解熔融氯化钠制备金属钠装置图。
引出：电解是将电能转化为化学能的一种重要方法，这节课我们将学习电能转化为化学能—电解。
【自主学习】1.氧化还原反应：在反应过程中有元素化合价 的化学反应。
实质：2.还原反应：元素化合价 的反应，即 电子的反应 。
氧化反应：元素化合价 的反应，即 电子的反应。
3. 电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
4.从概念看，电解质导电的前提条件是 ： 即存在 的离子 。
5.电解质溶液或熔融电解质导电的原因：离子的 。
氯化钠中存在 键。
氯化钠受热熔化时该化学键 （是、否）被破坏【学生展示自主学习成果】【教师点评】强调：电解质溶液或熔融电解质导电的原因—离子的定向移动。
化学：1. 2《电能转化为化学能——电解》教案(鲁科版选修4)
化学：1. 2《电能转化为化学能——电解》教案（鲁科版选修4）部门： xxx时间： xxx制作人：xxx整理范文，仅供参考，勿作商业用途电能转化为化学能——电解【教材分析】电解原理和其他电化学知识一样是中学化学重要理论之一,它是无机化学中很重要的知识,既涉及理论知识,又与元素化合物知识密切相关,是高考的重点考查点,在工农业生产日常生活、科技领域中用途广泛，故占有重要的地位。
学习电解原理等电化学理论，将为学生升学、就业、解决生产与生活中的实际问题打下良好的基础。
“电解原理”的学习，是在学生已经学习和掌握了金属活动性顺序、氧化还原以及阴<阳）离子还原性<氧化性）的相对强弱的比较、电解质的电离、离子反应、原电池原理以及化学化学反应中的物质变化和能量变化等知识的基础上安排的，是电化学知识的深化和发展，具有一定的科学性。
它可使学生在接受新知识中有旧知识作基础，缓解学习困难，体现知识梯度的合理性。
b5E2RGbCAP【知识与技能】1、通过电能转化为化学能的实例-----电解和电镀的教案活动，了解电极原理、电解和电镀的重要性。
2、了解日常所用的手机、数码相机等产品的充电、放电原理。
3、通过对实验现象的观察、分析和推理，培养学生的实验能力、观察能力、思维能力。
【过程与方法】1、运过实验探究方法，通过氯化铜溶液的电解学习电解原理。
2、播放电解原理的电脑课件，加深学生对抽象的理论的理解。
【情感态度与价值观】渗透由现象看本质、由个别到一般、由一般到特殊的辨证唯物主义观点。
【教案重点】电解原理和以电解CuCl2溶液为例得出惰性电极作阳极时的电解的一般规律。
【教案难点】理解电解原理以及铜的电解精练中非惰性电极时电解产物的判断。
【教案过程】【引入】在生产和生活中我们不但要利用化学反应，使化学能转化为电能，而且要利用化学反应使电能转化为化学能。
电能转化为化学能一般通过电解的方法来完成。
你能举出在我们已学过的化学课程里涉及利用电解反应来制取新物质的例子吗？p1EanqFDPw【师问】忆一忆：在我们已学过的化学课程里，涉及利用电解反应来制取新物质的例子？【投影】【过渡】在电解过程中被电解的物质是怎样转化为生成物的呢？我们可以通过下面的实验作简要的了解。
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化学：1.2《电能转化为化学能——电解》教案（鲁科版选修4）
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电能转化为化学能——电解
【教材分析】
电解原理和其他电化学知识一样是中学化学重要理论之一,它是无机化学中很重要的知识,既涉及理论知识,又与元素化合物知识密切相关,是高考的重点考查点,在工农业生产日常生活、科技领域中用途广泛，故占有重要的地位。
学习电解原理等电化学理论，将为学生升学、就业、解决生产与生活中的实际问题打下良好的基础。
“电解原理”的学习，是在学生已经学习和掌握了金属活动性顺序、氧化还原以及阴（阳）离子还原性（氧化性）的相对强弱的比较、电解质的电离、离子反应、原电池原理以及化学化学反应中的物质变化和能量变化等知识的基础上安排的，是电化学知识的深化和发展，具有一定的科学性。
它可使学生在接受新知识中有旧知识作基础，缓解学习困难，体现知识梯度的合理性。
【知识与技能】
1、通过电能转化为化学能的实例-----电解和电镀的教学活动，了解电极原理、电解和电镀
的重要性。
2、了解日常所用的手机、数码相机等产品的充电、放电原理。
3、通过对实验现象的观察、分析和推理，培养学生的实验能力、观察能力、思维能力。
【过程与方法】
1、运过实验探究方法，通过氯化铜溶液的电解学习电解原理。
2、播放电解原理的电脑课件，加深学生对抽象的理论的理解。
【情感态度与价值观】
渗透由现象看本质、由个别到一般、由一般到特殊的辨证唯物主义观点。
【教学重点】电解原理和以电解CuCl2溶液为例得出惰性电极作阳极时的电解的一般规律。
【教学难点】理解电解原理以及铜的电解精练中非惰性电极时电解产物的判断。
【教学过程】
【引入】在生产和生活中我们不但要利用化学反应，使化学能转化为电能，而且要利用化学反应使电能转化为化学能。
电能转化为化学能一般通过电解的方法来完成。
你能举出在我们已学过的化学课程里涉及利用电解反应来制取新物质的例子吗？
【师问】忆一忆：在我们已学过的化学课程里，涉及利用电解反应来制取新物质的例子？【投影】
实例被电解物质电解产物化学方程式
电解水
电解食盐水
电解融熔氯化钠
电解融熔氯化钠
电解融熔氧化铝
【过渡】在电解过程中被电解的物质是怎样转化为生成物的呢？我们可以通过下面的实验作简要的了解。
【投影】在U形管中加入饱和氯化铜溶液，用石墨棒作电极，接通电源，电解数分钟后，观察现象。
【投影】
实验内容实验内容所得结论
电解氯化铜1、阴极上覆盖一层红色的固体
2、阴极上有气泡产生，用湿润
的碘化钾淀粉试纸检验，试
纸变蓝
1、阴极上有铜生成
2、阳极上有氯气生成
【师问】这个实验说明什么问题？
【生】CuCl2溶液在电流的作用下，生成了铜和氯气。
电流的作用是这种变化的根本原因。
【师讲】与原电池的两极有区别，这里的两个电极叫阴极，阳极。
电解池中与电源的正极相连的叫阳极，与电源的负极相连的电极叫阴极。
【板书】1.电极名称和电极反应
阳极：与电源的正极相连的电极
阴极：与电源的负极相连的电极
【投影】[交流与讨论]试分析氯化铜溶液电解发生的反应，写出电极反应式和电解总化学方程式。
【板书】阴极：Cu2++2e=Cu 还原反应
阳极：2Cl—-2e—=Cl2↑ 氧化反应
电解的化学方程式为：CuCl2电解Cu+ Cl2 ↑
阴极产物阳极产物
【师讲】由上可知，电解反应是电解质溶液在电流的作用下，在电极上发生的氧化还原反应叫做电解。
【板书】一、电解
1.电解：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程
【师问】电解的能量转化形式是？
【生】电解是电能转化为化学能。
【板书】电解池：把电能转化为化学能的装置。
【投影】
[交流与讨论]1、使用的电极是活性的还是惰性的？
2、通电前，氯化铜溶液中存在哪些阴、阳离子？
3、电子的流动方向如何？外电路上的电流方向怎样？
4、根据阴阳两极的反应产物分析，接通直流电源后，阴、阳离子怎样运动？
5、在CuCl2溶液中，存在Cu2+、Cl—、H+、OH—，为什么H+和OH—没有得失电子？【生】在阴极，由于Cu2+比H+易得电子，Cu2+得电子发生还原反应：Cu2++2e=Cu 在阳极，由于Cl—比OH—易失电子，Cl—失电子生氧化反应：2Cl—-2e—= Cl2↑
【师问】阴阳离子得失电子的顺序如何判断？有无规律？
【投影】阳极：应是失电子能力强的优先反应，
阴离子放电顺序为：（活泼电极＞）S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根＞F-
阴极：应是得电子能力强的优先反应，
阳离子放电顺序一般为：Ag+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+
说明：离子放电顺序和离子本性、离子浓度、电极材料、电压等很多因素有关，这里只是一般顺序。
【过渡】电解质在溶液中电离产生自由移动的离子，直流电通过，阴阳离子定向移动，并发生氧化还原反应，电解质还能在什么条件下发生电离？
【生】在熔融状态下，也能发生电离产生自由移动的离子。
【师讲】可见，电解质在熔融状态下通电时也能发生电解。
工业上冶炼K、Ca、Na常常是电解它的熔融盐，冶炼铝是电解熔融的氧化铝。
【边讲边板书】3.电解原理：电解质在水溶液或熔融状态下电离出自由移动的离子，通电时，自由离子作定向移动，阴离子向阳极移动，在阳极失去电子发生氧化反应，阳离子向阴极移动，在阴极得到电子发生还原反应。
【师问】电解池是电能转化为化学能的装置，请大家想一想，要组成一个电解池，至少应该需要什么条件？
【生】电源、电极、电解质溶液、用导线连接成闭合电路。
【板书】4.电解池的组成条件：
①与外加电源相连的两个电极（活泼性相同或不同）
②电解质溶液
③形成闭合电路
【师】前面我们学过了原电池，比较电解池与原电池
【投影】略（比较电解池与原电池）
二、电解原理的应用
1．电解熔融的氯化钠
2．电解氯化钠的水溶液
【投影】课堂练习：
1.写出用碳棒作电极电解熔融的NaCl的电极反应式和电解的化学方程式。
2.写出用碳棒作电极电解NaCl溶液的电极反应式和电解的化学方程式。
阳极: 2Cl--2e-= Cl2↑ 阴极:2Na++2e-=2Na
电解熔融食盐的化学方程式为：2NaCl电解Cl2↑ + 2Na
阳极: 2Cl--2e-= Cl2↑ 阴极:2H++2e-=H2↑
电解食盐水反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O电解2NaOH + H2 ↑ +Cl2↑
【生】阅读课本拓展视野
【师】粗铜是含有锌、银、金等杂质的铜板，将粗铜板作阳极，由于金属单质失电子的能力强于溶液中的氢氧根离子，所以，锌和铜失电子转化为阳离子进入溶液，金、银等杂质成为阳极泥而成降。
反应如下：
【板书】3.铜的电解精练
阳极: Zn -2e= Zn 2+Cu -2e= Cu2+
【师】此阳极为非惰性的金属,阳极材料本身参加氧化还原反应,
以纯铜作阴极,电解质溶液为硫酸铜溶液,电解时,溶液中的Cu2+优先得到电子成为单质覆盖在阴极上,
【板书】极阴: Cu2++2e=Cu
【师】如此进行的电解反应,可得到纯度大于99.9%的精练铜.
【板书设计】
电能转化为化学能
一、电解原理
1.电解：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程
2．电解池：把电能转化为化学能的装置。
3.电极名称和电极反应
阳极：与电源的正极相连的电极Cu2++2e=Cu 还原反应
阴极：与电源的负极相连的电极2Cl—-2e—= Cl2↑ 氧化反应
二、电解原理的应用
1．电解熔融的氯化钠
2．电解氯化钠的水溶液
3.铜的电解精练
阳极: Zn -2e= Zn 2+Cu -2e= Cu2+
极阴: Cu2++2e=Cu。