氧族元素-中学化学竞赛试题资源库——硫的含氧酸及盐
氧族元素测试题
第六章硫和国硫的化合物环境保护第一节氧族元素测试题一：氧族元素1：元素周期表中的第族称为。
它包括等几种元素。
2：原子结构相同点是最外层都有个电子（原因同），不同点是核数，电子数，原子半径从上至下依次。
分析氧族元素的最外层电子数，得出最高正价价，最低负价价，特殊性的氧元素无+ 价及中间价+ 价。
3：自上而下，原子半径越，原子核对核外电子的束缚能力，得出自上而下得电子能力依次（即氧化性和非金属性逐渐减弱），失电子能力（即还原性和金属性增强）。
4：由上而下氧族元素的气态氢化物稳定性逐渐，最高价含氧酸的酸性逐渐；5：氧族元素的化学性质：氧族元素的原子最外层电子均为个，在反应中易电子，表现出性。
（1）化合价：氧族元素在反应中易得个电子，通常表现为价，但最外层的6个电子或4个电子一般也可发生偏移，生成+ 价或+ 价的化合物。
（2）气态氢化物：Se、Te和S一样，也可与H2化合生成气态，氢化物的水溶液均显性，在氢化物中，它们都显价。
（3）最高价氧化物：S、Se、Te均有氧化物和氧化物，在三氧化物中均显+ 价，它们的氧化物对应的水化物均为。
酸性强弱：H2SO4H2SeO4H2TeO46：氧族元素性质的递变规律：（1）熔点：氧硫硒碲（用大于或小于）（2）沸点：氧硫硒碲（3）密度：氧硫硒碲（4）导电性：氧硫硒碲（5）氢化物稳定性：氧硫硒碲（6）高价含氧酸酸性：硫硒碲7：氧族元素性质递变的原因：8：练习1.钋是原子序数最大的氧族元素，推测钋及钋的化合物最不可能具有的性质是( )A.钋是能导电的固体B.钋的氧化物、水化物至少有两种C.钋与氢气不能直接化合D.钋的氢化物很稳定答案：D2.下列结论正确的是( )(1)粒子半径：S2－＞Cl＞S＞F (2)稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Te (3)还原性：S2－＞Cl －＞Br－＞I－ (4)氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te (5)酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SO3 (6)非金属性：F＞Cl＞S＞SeA.(2)(4)(6)B.(1)(2)(3)C.(1)D.(6)答案：A3.下列物质能由单质直接化合而制得的是( )A.Fe2S3B.FeCl2C.CuSD.AlCl3答案：D4.在S ＋O 2====SO 2的反应中：S 作 剂，在黑火药的爆炸反应中：2KNO 3＋S ＋3C====K 2S ＋N 2↑＋3CO 2↑，S 作 剂。
高中化学氧族元素测试题
第六章硫和国硫的化合物环境保护第一节氧族元素测试题一：氧族元素1：元素周期表中的第族称为。
它包括等几种元素。
2：原子结构相同点是最外层都有个电子（原因同），不同点是核数，电子数，原子半径从上至下依次。
分析氧族元素的最外层电子数，得出最高正价价，最低负价价，特殊性的氧元素无+ 价及中间价+ 价。
3：自上而下，原子半径越，原子核对核外电子的束缚能力，得出自上而下得电子能力依次（即氧化性和非金属性逐渐减弱），失电子能力（即还原性和金属性增强）。
4：由上而下氧族元素的气态氢化物稳定性逐渐，最高价含氧酸的酸性逐渐；5：氧族元素的化学性质：氧族元素的原子最外层电子均为个，在反应中易电子，表现出性。
（1）化合价：氧族元素在反应中易得个电子，通常表现为价，但最外层的6个电子或4个电子一般也可发生偏移，生成+ 价或+ 价的化合物。
（2）气态氢化物：Se、Te和S一样，也可与H2化合生成气态，氢化物的水溶液均显性，在氢化物中，它们都显价。
（3）最高价氧化物：S、Se、Te均有氧化物和氧化物，在三氧化物中均显+ 价，它们的氧化物对应的水化物均为。
酸性强弱：H2SO4H2SeO4H2TeO46：氧族元素性质的递变规律：（1）熔点：氧硫硒碲（用大于或小于）（2）沸点：氧硫硒碲（3）密度：氧硫硒碲（4）导电性：氧硫硒碲（5）氢化物稳定性：氧硫硒碲（6）高价含氧酸酸性：硫硒碲7：氧族元素性质递变的原因：8：练习1.钋是原子序数最大的氧族元素，推测钋及钋的化合物最不可能具有的性质是( )A.钋是能导电的固体B.钋的氧化物、水化物至少有两种C.钋与氢气不能直接化合D.钋的氢化物很稳定答案：D2.下列结论正确的是( )(1)粒子半径：S2－＞Cl＞S＞F (2)稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Te (3)还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－(4)氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te (5)酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SO3(6)非金属性：F＞Cl＞S＞SeA.(2)(4)(6)B.(1)(2)(3)C.(1)D.(6)答案：A3.下列物质能由单质直接化合而制得的是( )A.Fe2S3B.FeCl2C.CuSD.AlCl3答案：D点燃4.在S＋O2====SO2的反应中：S作剂，在黑火药的爆炸反应中：点燃2KNO3＋S＋3C====K2S＋N2↑＋3CO2↑，S作剂。
中学化学竞赛试题资源库——单质氧
中学化学竞赛试题资源库- -单质氧A组1．据|报道,最|近科学家在实验室得到了O4分子,那么O4和O2属于A 同位素B 同素异形体C 同一物质D 以上都不是2．最|近发现一种O4新微粒,有关这种新微粒的说法正确的选项是A 它的结构与P4相同B 它的摩尔质量为64C 它是氧的一种新的同素异形体D 它是由两个氧分子通过分子间作用力结合而成的新微粒3．意大利科学家使用氧分子和带正电的氧离子作用,合成出新型氧分子O4 ,它可能具有长方形结构,以下说法错误的选项是A O4与O2、O3都是氧的同素异形体B 合成O4的反响可以看作核聚变反响C O4分子中存在非极性共价键D O4能量密度高,可用作更强力的火箭燃料氧化剂4．2000年美|国<科学>杂志|报道,意大利科学家合成了一种新型氧分子,它由4个氧原子构成的O4分子,专家认为它液化后的能量密度比普通氧分子高得多.以下关于该分子的表达正确的选项是A O4分子是环型分子B O4分子为四面体构型C O4分子比O2分子稳定D O4分子比O2分子氧化性更强5．20世纪20年代起,就有人预言可能存在由4个氧原子构成的氧分子.但一直没有得到证实.最|近,意大利一所大学的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧分子,并用质谱仪探测到了它存在的证据假设该氧分子具有空间对称结构,你认为该氧分子是A 氧元素的一种同位素B 臭氧的同分异构体C 一种新的氧化物D 可能是非极性链构成的非极性分子6．喷气式飞机在对流层中飞行时排放的尾气NO ,能进行以下反响：O3→O2＋O；NO ＋O3→NO2＋O2 ,NO2＋O→NO＋O2 ,那么NO在这些反响中的作用是A 催化剂B 复原剂C 氧化剂D 中间产物7．以下关于臭氧的表达正确的选项是A 臭氧是无色无味的气体B 臭氧吸收紫外线造成温室效应C 臭氧是氧的同位素D 人类大量使用氯氟烃是臭氧层破坏的原因之一8．高压电机、复印机工作时会产生臭氧,该气体有强氧化性.以下表达中不正确的选项是A 臭氧和氧气是氧的同素异形体B 臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝C 臭氧的存在对人体有益无害D 臭氧是很好的消毒剂和脱色剂9．以下关于臭氧性质的表达中不正确的选项是A 臭氧的氧化性比氧气的强,常温时能将Ag、Hg等不活泼的金属氧化B 臭氧可以杀|死许多细菌,是一种良好的消毒剂C 臭氧和活性炭一样,能够吸附有机色素,是一种很好的脱色剂D 臭氧和氧气在一定条件下可以相互转化10．关于臭氧的表达,正确的选项是①臭氧层中O3能吸收来自太阳的大局部紫外线,对人类健康和动植物都具有保护作用,但是由于氟氯烃等物质的破坏,臭氧层的臭氧正在减少；②臭氧能杀|死空气中的病菌,因此室内应设法尽量多制造出臭氧,净化空气,有利于人的健康；③臭氧固态时呈紫黑色；④自然界中90%的臭氧集中在大气平流层中；⑤臭氧具有漂白性和消毒作用的原理与氯水相同；⑥常温常压下,臭氧是一种有特殊臭味的无色气体A ①③④⑤⑥B ①③④⑤C ①②③④D 全部11．科学监测数据说明：大气高层臭氧层的存在能保护人类不受紫外线的伤害,同时,波长较长的A紫外线对人体合成维生素D有促进作用；波长居中的B紫外线照射过多会致皮癌及使人的免疫功能受抑制,但也能大量杀灭致病菌；波长短的C紫外线对生物有重大杀伤作用,但能全部被臭氧所吸收.据此可判断A 地球高层大气中臭氧厚度越高,对人类越有利B 地球高层大气中臭氧厚度稀薄,及臭氧"空洞〞产生,对人类是不利的C 地球高层大气中臭氧厚度应保持适中的臭氧层厚度D 近地面臭氧对人类也有好处12．在2KI＋O3＋H2O＝2KOH＋O2＋I2反响中,假设有4mol KI被氧化,那么被复原的O3为A 2molB 4/3molC 2/3molD 1mol13．在标准状况下,有750mL含臭氧的氧气,其中|央氧完全分解后体积变为780mL ,假设将此含臭氧的氧气比通入碘化钾溶液中,发生如下反响：2KI＋O3＋H2O＝2KOH＋I2＋O2 ,那么生成的碘的质量是A 0.91gB 9.81gC 0.71gD 0.61g14．高压电机和复印机在工作时,均会产生臭氧(O3 ) .臭氧具有比氧气更强的氧化性,当空气中臭氧的含量超过10 -5％(体积分数)时,就会对人和动物造成危害.(1 )相同条件下,质量相同的O3、O2气体,它们的体积比为,密度之比为.(2 )相同条件下,体积相同的O3、O2气体,它们的质量比为.(3 )假设空气中氧气含量约占20％(体积分数) ,那么空气中臭氧与氧气的物质的量之比小于时,不会对人和动物造成危害.15．臭氧(O3 )可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝.化学方程式为：KI＋O3＋H2O－KOH＋I2＋O2 (未配平)(1 )该反响中氧化剂的名称为,复原产物的化学式为；(2 )假设消耗0.1mol氧化剂,反响中转移电子的物质的量为________ .16．1995年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧被破坏问题的三位科学家,他们研究发现氟氯烃破坏臭氧的机理是按链反响进行的.CF2Cl2可在紫外光作用下产生Cl原子,对臭氧会产生长久的破坏作用.据统计,一个氟氯烃分子可以破坏数万个臭氧分子,这个循环包括以下三个化学方程式 .请补充化学方程式2 .①CF2Cl2＋hν＝Cl＋CF2Cl ②③O＋ClO＝Cl＋O2写出以上②、③反响的净结果上述反响过程中,Cl是A 反响物B 生成物C 中间产物D催化剂17．城市饮用水的消毒剂有多种：液氯、漂白粉、二氧化氯等,臭氧作为一种理想的消毒剂,杀菌能力强且不会影响水质,这是利用了臭氧的 .臭氧是一种有点腥气味的淡蓝色气体,它具有比氧气更强的氧化性.臭氧能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝,反响中有氧气生成,那么反响的化学方程式是；反响中氧化产物是,复原产物是.18．臭氧的化学式是O3,在通常情况下是淡蓝色,有鱼腥臭味的气体.臭氧不稳定,一旦受热极易转化成O2,并放出大量热,O3的氧化能力比O2强得多 .假设将O2通过臭氧发生器,在无声放电条件下,从臭氧发生器出来的O2中含有约3%的O3.臭氧在地面附近的大气层中含量极少,在离地面约25公里处有一个厚度极薄的臭氧层,超音速飞机排出废气中的CO、CO2、NO等气体、家用电冰箱中使用的致冷剂"氟里昂〞等对臭氧层有很大的破坏作用,会使臭氧层形成空洞,从而使更多的紫外线照射到地球外表,导致皮肤癌的发病率大大增加.如不采取措施,后果不堪设想.(1 )O2和O3性质不同的原因是___________________________ .(2 )将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中,可以看到__________现象 .(3 )写出在臭氧发生器中O2转变成O3的化学方程式______________________ .(4 )应采用什么方法保护臭氧层______________________________________ .(5 )SO2遇O3微热即被迅速氧化成SO3 ,SO3跟水反响生成硫酸,这是除去废气中SO2的理想方法.写出SO2与O3反响的化学方程式___________________________ .19．某同学为了测定空气中O2的体积分数,设计了如下图的实验装置,并进行实验.燃烧匙中放入足量的木炭,在酒精灯上加热到全部红热时,迅速伸入玻管中并塞紧橡皮塞,当木炭熄灭时,该同学观察到管中的液面非但没有上升,反而有所下降,放置约10 min后,水面比初始位置略有上升,但远远小于1/5 .该同学考虑到某些原因,将水槽中的水换成NaOH溶液重新操作,放置一段时间后玻管中的水面比第|一次实验后的水位略有升高,但仍远远低于1/5 ,没有到达实验目的.为什么?B组20．臭氧分子的结构与SO2 ppm (ppm表示百万分之一) .臭氧是氧气吸收了太阳的波长小于242nm的紫外线形成的,不过当波长在220nm～320nm的紫外线照射臭氧时,又会使其分解.以下说法中正确的选项是A 打雷时也能产生臭氧,臭氧分子是直线型分子B 臭氧转化为氧气和氧气转化为臭氧均须吸收能量C 臭氧和氧气的相互转化能保持大气中臭氧的含量根本稳定D 向大气中排放氮的氧化物和氟氯代烃均能加快臭氧的分解21．1999年美|国<科学>杂志|报道：化学家已经人工合成出氧的第三种同素异形体O4 .请根据氧的成键特点,写出O4的结构简式 .22．科技人员开发出一种被褥杀菌、脱臭的新装置.装置在100V电压下使空气放电,生成一种单质A .A可以与呈臭物质反响并杀菌,A的分子式是,所起的反响属于_____反响 .23．在复印室工作时会闻到一股特殊的气味,离复印机越近,该气味越浓.假设用湿润的KI－淀粉试纸接近该气体,那么试纸会变蓝.此物质的化学式是,它与KI溶液反响的离子方程式为.24．除去高压锅炉用水中溶解的氧气常用的试剂有N2H4 (肼)、Na2SO3 .(1 )写出两种试剂和O2的反响方程式：.(2 )除去等质量的O2 ,所耗N2H4 (32g/mol )、Na2SO3 (126g/mol )质量之比为.(3 )与N2H4相比,用Na2SO3的缺点是.25．2000年美|国<科学>杂志|报道,意大利科学家合成了一种新型氧分子,它是由4个氧原子构成的O4分子,专家认为它液化后的能量密度比普通氧分子高得多.O4分子的结构如以下图所示,是平面型分子,键角为120°.四个氧原子以一个O原子为中|心,与另外三个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供三个电子,周围三个O原子各提供1个电子,构成一个特殊的化学键- -四个O原子均等地享有这6个电子,请答复：(1 )O4固体属于____________晶体(填"原子〞、"离子〞、"分子〞、"金属〞)(2 )O4与氧气的关系是__________ ,它们之间的转化是否为氧化复原反响_________ (填是或否) .(3 )O4具有强氧化性,能将Fe2＋氧化为Fe3＋,试配平：O4＋Fe2＋＋→Fe3＋＋H2O＋O2在该反响中,当生成1 mol O2 ,转移电子的物质的量为________mol .26．实验室用以下方法测定某水样中O2的含量(1 )用如下图装置,使水中溶解的O2在碱性条件下将Mn2＋氧化成MnO(OH) ,反响的离子方程式为_______________________________①翻开止水夹a和b ,从A处向装置内鼓入过量N2,此操作的目的是_______________________________②用注射器抽取20.00mL某水样从A处注入锥形瓶中.③再分别从A处注入含mmol的NaOH溶液及过量的MnSO4溶液.④完成上述操作后,关闭a、b将锥形瓶中溶液充分振荡.(2 )用I－将生成的MnO(OH)2再复原为Mn2＋,反响的离子方程式为MnO(OH)2＋2I－＋4H＋＝Mn2＋＋I2＋3H2O ,实验步骤：⑤翻开止水夹a、b ,分别从A处注入足量NaI溶液及含nmol H2SO4的硫酸溶液.⑥重复④的操作.(3 )用硫代硫酸钠标准溶液滴定步骤⑵中生成的I2 ,反响方程式为：I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6 ,实验步骤：⑦取下锥形瓶,向其中参加2～3滴_______作指示剂.⑧2S2O3溶液滴定到终点.(4 )计算,滴定过程中,滴定前后滴定管中的液面读数如图那么滴定所用Na2S2O3溶液的体积为_______mL .⑨经计算,此水样氧(O2 )的含量为(单位：mg/L )_________________________________________________⑩本实验所加NaOH溶液和H2SO4溶液中m和n应有一定量的关系,即应加适量的H2SO4使溶液呈__________ (填"酸性〞"碱性〞或"接近中性〞)27．1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊奉献的化学家.O3能吸收有害紫外线,保护人类赖以生存的空间.O3分子的结构如右图：呈V型,键角116.5o.三个原子以一个O原子为中|心,与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子,旁边两个O原子各提供1个电子,构成一个特殊的化学键(虚线内局部) - -三个O原子均等地享有这4个电子 .请答复：(1 )臭氧与氧气的关系是(2 )以下物质的分子与O3分子的结构最|相似的是( )A H2OB CO2C SO2D BeCl2(3 )分子中某1原子有1对没有跟其它原子共用电子叫孤对电子,那么O3分子有_______对孤对电子 .(4 )O3分子是否为极性分子(是or否)(5 )O3与O2间的转化是否为氧化复原反响(假设否,请答复A小题；假设是,请答复B小题)A O3具有强氧化性,它能氧化PbS为PbSO4而O2不能,试配平：PbS＋O3 - PbSO4＋O2B O3在催化剂作用生成1molO2转移电子数mol28．Mn(OH)2极容易被O2氧化生成棕色的MnO(OH)2 ,后者在酸性介质中溶解并能定量氧化I－为I2 .而Na2SO3又能与12作用生成Na2S4O6 .据此,请拟定一个测定水中溶解氧的方法,要求简单说明原理并写出有关化学方程式.29．用氯酸钾加热分解法制得的氧气常含有微量的氯气和臭氧.为测定氯气和臭氧的含量,将氯酸钾受热分解后所得气体V1L通过足量的KI溶液,所得气体枯燥后体积为V2L (标准状况) .再用Na2S2O3溶液逐滴滴定测KI溶液中的I2 ,反响如下：O3＋2KI＋H2O＝O2＋I2＋2HOH Cl2＋2KI＝I2＋2KCl I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6假设V1,V2,滴定时消耗的Na2S2O3溶液,求氯酸钾受热分解得到的气体里Cl2和O3的体积分数.30．(1 )测定水中溶解O2的量(D．O．)的方法：量取水样置于瓶中,参加NaOH和MnSO4并迅速加塞,反响完全后迅速翻开塞子参加KI和H2SO42S2O3溶液滴定生成的I2,达终点时消耗了0.00105L .请写出有关反响的化学方程式并计算水样中的含O2量(g/L ) . (附20℃时正常情况下水中溶解O2×10－3 g/L )(2 )使水中有机物氧化,有机物中C→CO2 ,H→H2O ,N→NO3－,所需的O2量叫生化耗氧量(BOD ) .BOD是表示水体污染程度的一种指标,BOD越大表示水体受污染越严重.一种测定BOD的方法是：取一定体积的水样和适当体积O2含量的NaCI溶液混合,密封后在20℃保持5d ,而后测定混合溶液中的O2量,由此求出BOD .另一种测定方法是：用量的K2Cr2O7氧化水样中的有机物,再用浓度的Fe2＋离子返滴过量的K2Cr2O7 ,求出BOD . (对于同一种水样,按第二种方法测得的BOD常高于第|一种方法所得到的结果是可以理解的)假设水体中BOD大于水体从周围获得的O2量,有机物就发生腐烂,鱼类和水生植物就不可能生存.常温下鱼类不可能生存于含O2·L－1的水体中.某水体中含0.0010%有机物(C6H10O5表示) ,请用计算说明鱼类能否生存于该水体?31．环境监测测定水中溶解O2的方法是：量取a mL水样,迅速参加MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液,立即塞好塞子,振荡使反响均匀.开塞,迅速参加适量H2SO4 ,此时有I2生成.用Na2S2O3溶液(浓度为bmol/L )和I2反响,消耗了V mL (以淀粉为指示剂) .有关反响的方程式为：2Mn2＋＋O2＋4OH－＝2MnO(OH)2 (反响很快)MnO(OH)2＋2I－＋4H＋＝Mn2＋＋I2＋3H2OI2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－(1 )水中溶解O2量(以O2mg/L为单位)为.(2 )I2和S2O32－反响以淀粉为指示剂,达终点时溶液颜色如何变化?(3 )加MnSO4及含KI的NaOH溶液后振荡时,塞子米塞紧(设振荡时未溅出溶液) .测定结果将比"⑴〞高或低；或和"⑴〞相同,说明理由.(4 )开塞到加H2SO4前的时间间隔很长.测定结果比"⑴〞高或低,或和"⑴〞相同?说明理由.32．水中氧的含量测定步骤如下：步骤1：水中的氧在碱性溶液中将Mn2＋氧化为MnO(OH)2 .步骤2：参加碘离子将生成的MnO(OH)2再复原成Mn2＋离子.步骤3：用硫代硫酸钠标准溶液滴定步骤2中生成的碘.有关的测定数据如下：①．Na2S2O3溶液的标定 .取25.00 mL KIO3标准溶液(KIO3浓度：174.8 mg·L－1 )与过量KI在酸性介质中反响,用Na2S2O3溶液滴定,消耗12.45 mL .②．取℃下新鲜水样,按上述测定步骤滴定,消耗Na2S2O3标准溶液 .该温度下水的饱和O2含量为9.08 mg·L－1 .③．在℃下密闭放置5天的水样,按上述测定步骤滴定,消耗硫代硫酸钠标准溶液6.75 mL .(1 )写出上面3步所涉及的化学反响方程式.(2 )计算标准溶液的浓度(单位mol·L－1 ) .(3 )计算新鲜水样中氧的含量(单位mg·L－1 ) .(4 )计算陈放水样中氧的含量(单位mg·L－1 ) .(5 )以上测定结果说明水样具有什么性质?33．在一定条件下,选用强氧化剂处理一定量水样时所消耗氧化剂的量,可以相对表示氧化水中复原性有机物即"需氧有机物〞所需氧气的量.因此,假设把每升水所能消耗氧化剂的量换算成相当量的O2 (mg/L ) ,就称为被测水样的"化学需氧量〞,符号是COD .所用氧化剂有K2Cr2O7和KMnO4两种.使用K2Cr2O7测定的COD ,表示为COD Cr.使用KMnO4测定水中需氧有机物,一般只适用于需氧有机物含量较低的天然水体,此时所得每升水KMnO4的耗用量(mg/L ) ,就直接用来表示水体中需氧有机物的相对含量,特称为"高锰酸盐指数〞.我国按水质从高到低,将地面水环境的质量标准分成Ⅰ～Ⅴ5类,其中的高锰酸盐指数、COD Cr和与此相关的每升水中所含溶解氧的量(mg/L )三项参数标准,如下试按以下要求分析表中的数据：(1 )Ⅴ类水域为农业用水区,与集中式生活饮用水水源地二级|保护区的Ⅲ类水域相比,为高锰酸盐指数和COD Cr所说明的水中需氧有机物控制量的最|大极限值,前者是后者的倍.(1 )Ⅰ类水域,作为源头水的国|家自然保护区,其高锰酸盐指数的标准为小于2 ,溶解氧标准为接近空气中O2在水中的饱和数据(饱和率为90%时的数据约为8.4mg/L ) .规定两者数据一低一高的根据是(3 )取100.00mL水样,按操作规定,参加5mL 1︰3 H2SO4酸化后,在沸水浴中能与2.50mL的0.0020mol/L KMnO4溶液反响而刚好使红色褪去.那么该水样的高锰酸盐指数为,符合一般工业用水区的类水域的该项参数标准 .Cr2O7(NH4)2(SO4)2溶液滴定多余的K2Cr2O7 ,共用去Fe(NH4)2(SO4)2溶液12.00mL .2写出K2Cr2O7与Fe(NH4)2(SO4)2反响的方程式,并计算该废水水样的COD Cr .34．化学需氧量(COD )是水体质量的控制工程之一,它是量度水中复原性污染物的重要指标.COD是把用强氧化剂(我国采用K2Cr2O7)处理一定量水样时所消耗的氧化剂的量,并换算成以O2作为氧化剂时,1L水样所消耗O22Cr2O7(NH4)2(SO4)2溶液滴定多余的K2Cr2O7 ,共用去Fe(NH4)2(SO4)2溶液12.00mL .(1 )K2Cr2O7在酸性溶液中作氧化剂时,复原成Cr3 +离子,Fe2 +离子氧化成Fe3 +离子.写出K2Cr2O7与Fe(NH4)2(SO4)2在H2SO4存在下反响的化学方程式.Cr2O7的物质的量.2(3 )计算在废水水样的COD(4 )在锻造、机械、印染、造纸、电镀、蓄电池等工厂所排放的污水中,COD特别高的是35．太阳是银河系中极为普通的一颗恒星,剧烈的热核反响使之不断地向外辐射能量 .太阳辐射的能量绝|大局部集中在紫外波段、可见光波段和红外波段,它们的能量分别占总辐射能的9%、44%和47% .地球的大气层中,根本不变的成分为氧、氮、氩等,占大气总量的99.96% ,可变气体成分主要有CO2、水汽和臭氧等,这些气体的含量极小,但对大气物理状况的影响极大.大气臭氧层一般是指高度在离地面10～15km的大气层,其中臭氧的浓度很低,将它折合成标准状态,其总累积厚度也不过0.3cm ,其含量虽小,但对地球上的气候和生物影响很大.(1 )大气压强P随距地面高度Z的增大而减小,经验公式为P Z＝P0·e－Z/8000,其中P0为地表的气压值,e＝2.718 .假设臭氧层集中在24km的高空处,设在该高度处的温度为－50℃.试估算臭氧层的厚度.(2 )简要说明臭氧层对地球生物圈的意义.(3 )臭氧的生消可以简化成如下的反响方程：高层大气中的一个重要的光化学反响是氧分子吸收太阳辐射中波长λ＜0.24um的光子,离解为氧原子,即O2＋hv (λ＜0.24um )→O＋O由此可形成一系列的反响,其中最|重要的是氧原子和氧分子在第三体(M )的参与下形成臭氧,其反响方程为这里的M主要是氧分子或氮分子,它们是在反响过程中同时满足能量守恒和动量守恒所必须的.臭氧在λ＜0.18um的辐射作用下,能离解成氧分子和氧原子,其反响方程为(4 )人类的活动所产生的一些气体,能对大气中的臭氧起到破坏的作用.使其含量减少,将造成严重后果,直接威胁到人类的生活和生存 .近些年来,屡有在南极或北极,甚至|在西藏出现臭氧黑洞的|报道,引起人们极大的关注.简要说明人类活动产生的哪些气体对大气臭氧层能起破坏作用.(5 )人类大量燃烧矿物燃料放出大量的CO2,使大气中的CO2浓度不断增大,这将对人类造成哪些后果?C组36．2000年美|国<科学>杂志|报道,意大利科学家合成了一种新型氧分子,它由4个氧原子构成的O4分子,专家认为它液化后的能量密度比普通氧分子高得多.(1 )O4分子可看作2个O2聚合得到.试解释O2为什么能聚合成为O4 ?(2 )试判断O4的结构.(3 )从结构的角度解释O4和O2分子的稳定性、氧化性强弱.37．在海拔20km～40km的高空,少量臭氧(～10ppm )吸收了太阳的大局部(95%～99% )有害紫外辐射.而在地球近外表,小到只有0.2ppm的臭氧却能促进光化学反响造成有害烟雾,因此,人们力图保护高空大气层中的臭氧,防止地球近外表臭氧浓度增加,臭氧分解反响：O3 (g )＋O(g )→2O2 (g ) .此分解反响可通过高空大气层中某些微量组分(例如NO和Cl原子)的催化作用实现.(1 )分别写出以NO和Cl原子为催化剂的臭氧分解的分步反响方程式；(2 )高空大气层中致冷剂CFCl3和雾化剂CF2Cl2的存在有何危害?写出有关反响方程式；(3 )世|界上许多科学家强烈反对开展超高音速运输(SST )机,其主要理由是什么?38．离地面10～50km的大气层称为同温层(或平流层) ,层内空气稀薄,但可发生光化学反响：O2O＋O ,O2＋O→O3 ,形成了臭氧层.由于臭氧又可发生光化学反响：O3O2＋O ,O3＋O→2O2 ,使宇宙中紫外光在照射到地面时,大大地削弱.(1 )试计算O2的键能和O3中O与O原子之间的键能(kJ/mol ) (：光速c＝3×108×10－34J·s )(2 )画出臭氧分子的空间构型.(3 )试说明O2与O3分子中化学键数目及类型.39．水中溶解氧的测定(按照Winekler步骤)原理：在碱性溶液中,水溶液中的溶解氧,可以氧化Mn(OH)2成为水合的Mn3＋氧化物,为了简化起见可以写成Mn(OH)3这个简化对形成Mn4＋化合物是无效的,不算数的) .在酸性溶液中,Mn2＋离子氧化I－离子成为碘,然后生成的碘用硫代硫酸钠溶液滴定.：溶度积：Mn(OH)2K sp＝10－13Mn(OH)3K sp＝10－36·K－1·mol－1操作条件：注：为了减少容积的变化,试剂以固体形式(NaOH片) ,或者以浓溶液形式(硫酸)参加.(1 )水试样放在公用桌的一个大容器中,在250mL磨口锥形瓶中放入二粒玻璃小珠,然后参加水试样直到瓶口边缘(充满) ,在此阶段的操作中,锥形瓶应该放在一个提供应你的盆中,以免水溢出流到实验桌上.测量试样水的温度,作好记录.(2 )在向水中参加试剂时,防止任何试剂的损失：①参加2g MnCl2 ,事先称重准确到0.1g内,并保存在小袋中.②参加约8g NaOH (溶液变成碱性,pH＝14 ) .(3 )把锥形瓶用瓶塞塞好,防止在瓶中有空气泡,回荡锥形瓶直到NaOH和MnCl2全部溶解.一个棕色的沉淀形成了.(4 )此溶液在锥形瓶中,至|少静待30min .(5 )翻开锥形瓶的瓶塞,在玻璃棒搅拌下一滴滴地加太浓H2SO4,直到你确认得到了一个酸性溶液(用pH试纸检查)；并检查沉淀确已全部消失.H2SO4可在公用桌上找到.(6 )在锥形瓶中参加3g KI ,事先称重准确到0.1g以内,并放在小袋中；塞好锥形瓶；摇荡到KI全部溶解,溶液应该是清的.(7 )把锥形瓶中的溶液取出50.mL ,并用x mol/L (x的值将在实验室布告板上公布)的硫代硫酸钠溶液滴定.滴定的终点指示剂可以用Thiodene (它相当于淀粉) ,应该在快到满定等当点时才参加少量Thiodene固体,并使其溶解.解释与结果：(1 )说明用溶解氢氧化Mn2＋只有在碱性溶液中才是可能的.(2 )写出反响方程式：①在碱性溶液中,溶解氧和Mn(OH)2的反响；②Mn2＋离子和I－离子的反响；③碘和硫代硫酸钠的反响 .(3 )测出到达滴定等当点时的硫代硫酸钠溶液的体积.(4 )①写出把水中溶解氧浓度(以mol/L表示)和在到达滴定等当点时所需的硫代硫酸钠溶液的体积联系起来的关系式.②计算水中溶解氧的浓度 .③导出1L水中(处在室温下)溶解的氧,在273K和压力为101325Pa时,所占的体积(以mL表示) ,并指出水的温度.参考答案 (46 ) 1 B2 C3 B4 A 、D5 D6 A 、B7 D8 C9 C10 B11 B 、C12 C13 A14 (1 )2︰3 3︰2 (2 )3︰2 (3 )5/10715 (1 )臭氧 KOH (2 )16 ②O 3＋Cl ＝O 2＋ClO ②③反响的净结果：O ＋O 3＝2O 2 D17 臭氧的强氧化性 O 3＋2KI ＋H 2O ＝O 2＋I 2＋2KOH O 3 KI18 (1 )分子中原子个数不同(2 )木条复燃 ,且比在氧气中燃烧更加剧烈(3 )O 3−−→−放电2O 3(4 )严格执行环保法；废气应处理后排放 ,严禁使用氟里昂等制冷剂(5 )O 3＋SO 2−−→−微热SO 319 从实验结果可知 ,设计是失败的 .其原因是燃烧生成的CO 2在水中溶解度较小 ,当O 2缺乏时还生成不溶于水的CO ,同时由于管内气体受热后体积膨胀 ,所以冷却后管内上升的水位远远低于1/5 .即使换成NaOH 溶液 ,因生成的CO 2量少 ,也不可能到达预期的实验目的 - -用木炭燃烧来测定O 2在空气中的体积分数是不科学的 .所选择的可燃物一定要只易与空气中的O 2反响 ,且产物最|好是固体或极易溶于水的气体 ,如用红磷 .20 C 、D21 22 O 3 氧化 (或答：氧化复原 )23 O 3 O 3＋2I －＋H 2O ＝O 2＋I 2＋2OH －24 (1 )①N 2H 4＋O 2＝N 2＋2H 2O ②2Na 2SO 3＋O 2＝2Na 2SO 4(2 )8︰63(3 )Na 2SO 4为电解质 ,对锅炉材料有腐蚀作用 (或加速了电化学腐蚀作用 )25 (1 )分子(2 )互为同素异形体；否(3 )1；4；4；H ＋；4；2；1；426 (1 )2Mn 2＋＋O 2＋4OH －＝2MnO(OH)2 ①赶走装置内空气 ,防止空气中O 2的干扰(3 )⑦淀粉溶液(4 )4.70mL ⑨⑩接近中性27 (1 )同素异形体； (2 )C (3 )5 (4 )是 (5 )A ．1 ,4 ,1 ,4 B ．4/928 ①将水中氧收集 (固定 )：取一定量水样参加Mn(OH)2 ,令O 2生成MnO(OH)2：Mn(OH)2。
福建省晋江市第一中学高二化学奥赛习题：氧族元素()
2014级奥赛练习――氧族元素1、完成并配平下列反应方程式（1）H2S+ClO3－＋H＋（2）Na2S2O4+O2+NaOH（3）PbO2+H2O2（4）S＋NaOH（5）Na2O2分别与冷水和热水反应作用（6）电解硫酸铵和硫酸的混合溶液（7）将难溶于水和酸的Al2O3变成可溶于水的硫酸盐（8）无氧条件下Zn粉还原亚硫酸氢钠溶液（9）将SeO2溶于水，然后通SO2气体（10）用盐酸酸化多硫化铵溶液（11）向AgNO3溶液中滴入过量硫代硫酸钠溶液（12）向K2S2O3中加入碘水（13）用H2O2处理变黑（含PbS）油画使之变白（14）向Na2S和Na2SO3溶液中加入硫酸2、NaHSO3、Na2S2O8、Na2SO3受热分解方程式3、用化学方程式表示物质的转化（分步或一步完成）：FeS SO2K2SO4NaHSO3K2S2O8 H2O2 K2S2O4K2S2O34、用化学方程式表示下列制备过程（1）以碳酸钠和硫黄为原料制备硫代硫酸钠（2）工业上以硫化钠、碳酸钠和二氧化硫为原料制备硫代硫酸钠5、回答下列问题（1）为什么O3分子具有极性？（2）为什么O2具有磁性，而O3具有反磁性？（3）已知O2F2结构与H2O2相似，但O2F2中O－O键长比H2O2键长大，为什么？（4）分子中S－O键强度的变化规律：SOF2＞SOCl2＞SOBr2，为什么？（5）给出SOCl2的空间构型，说明S－O中d-pπ怎么形成的。
6、酸雨对环境有着很大破坏作用，回答下列问题：（1）由于今年冬天较冷，某发电厂燃煤剧增，一月份平均达到920吨/小时，比往年多耗5%，如果煤的成绩可以写出C135H96O9NS，计算今年一月份多排放的SO2多少吨？（2）分析SO2中S的杂化与分子成键及构型（3）该发电厂采用CaCO3处理SO2，写出其中发生的化学反应方程式（4）SO2也可以用催化还原法处理，将催化还原的产物冷却后的少量固体加入硫的常见化合物B中，不久即“消失”，B可能是什么化合物，写出化学反应方程式说明。
中学化学竞赛试题资源库硫的含氧酸及盐
中学化学竞赛试题资源库——硫的含氧酸及盐A组1．硫酸盐种类很多，有的在实际应用上很有价值，如作净水剂、媒染剂、防腐剂、X 射线造影剂、缓泻剂、颜料等。
同时具有上述三种或三种以上用途的是A 芒硝B 皓矾C 明矾D 硫酸铁2．下列反应必须用稀硫酸，而不能用浓硫酸的是A 跟锌反应制氢气B 跟苯、浓硝酸作用制硝基苯C 溶解金属铜D 作乙酸乙酯水解的催化剂3．ag铜与足量的浓硫酸共热，完全反应产生标况下bL气体，则被还原的硫酸不可能是A a/64molB ab/32molC 94a/64gD 98b/22.4g4．某元素的硫酸盐的分子量为a，同价态的该元素的碳酸盐的分子量为b，则该元素的化合价数值为A (a－b)/(a＋b)B (b－a)/36C (a－b)/36D (b－a)/185．在30mL 18mol/L H2SO4溶液中加入12g碳，加热，充分反应后被还原的H2SO4的物质的量为A 等于0.54molB 小于0.54mol c 等于1.00mol D 小于1.00mol6．向50mL 18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量A 小于0.45molB 等于0.45molC 在0.45mol与0.90mol之间D 大于0.90mol7．浓硫酸和2mol/L的稀硫酸，在实验室中敞口放置。
它们的质量和放置天数的关系如右图，分析a、b曲线变化的原因是A a升华、b冷凝B a挥发、b吸水C a蒸发、b潮解D a冷凝、b吸水8．下列不能用浓硫酸来干燥的气体是A HClB HIC SO2D NH39．下列关于硫酸的叙述正确的是A 在实验室中制备氢气，可由锌粒加入浓硫酸制得B 浓硫酸滴到纸上，纸张变黑，是酸碱反应的结果C 铅蓄电池中加入硫酸，进行酸碱反应而放电D 将浓硫酸缓慢加入食盐中，可以制备出氯化氢气体10．对于浓硫酸吸水性的原因，下列叙述合理的是A 浓硫酸遇水放热，使水蒸发B 浓硫酸含有SO3，它与水化合生成硫酸C 浓硫酸不稳定，容易吸收水变成较稳定的稀硫酸D 浓硫酸能形成一系列稳定的水合物，如H2SO4·H2O11．下列关于浓硫酸的叙述正确的是A 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化12．下列对硫酸的叙述正确的是A 因浓硫酸具有强氧化性，故不可用它来干燥氢气B 浓硫酸不活泼，可用铁铝容器存放C 浓硫酸有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性D 浓硫酸难挥发，可用来制HF、HCl等挥发性酸13．对下列事实的解释正确的是A 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B 浓硫酸和浓盐酸混合可制氯化氢，说明浓硫酸是一种难挥发的酸C 常温下，浓硫酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硫酸不反应D 反应CuSO4＋H2S＝CuS↓十H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸14．右图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U型细玻管内放有少量的水（已染成红色）。
中学化学竞赛试题资源库——硫的氧化物亚硫酸盐
中学化学竞赛试题资源库——硫的氧化物亚硫酸盐A组1．酸雨对下列物质的腐蚀作用最强的是A 铜制塑像B 大理石雕刻C 水泥路面D 铝制窗框2．许多城市都禁止燃放烟花爆竹，除噪声污染外，爆竹燃放时会产生一种有刺激性气味的气体，这种气体是A N2B Cl2C COD SO23．下列物质中不具有漂白性的是A SO2B Na2O2C Na2OD 新制氯水4．能在空气中稳定保存的物质是A 亚硫酸B 亚硫酸钠C 硒化氢水溶液D 硫黄5．在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是A 硫在空气中燃烧B 铜片与浓硫酸共热C 红热的木炭与浓硫酸反应D 亚硫酸钠与稀硫酸反应6．除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是A 饱和碳酸钠溶液B 高锰酸钾溶液C 石灰水D 饱和碳酸氢钠溶液7．为除去SO2中混有的少量SO3，并使所得物质的平均分子量尽可能地增大，应选用的物质是A 亚硫酸钠溶液B 亚硫酸氢钠溶液C 碱石灰D 浓硫酸8．下列物质均具有漂白作用，其中一种与另外三种的漂白原理不同的是A SO2B Na2O2C O3D 新制氯水9．为除去SO2气体中少量的HCl及水蒸气需用的一组试剂是A 饱和Na2SO4溶液和浓H2SO4B 饱和NaHSO3溶液及P2O5固体C AgNO3溶液和碱石灰D 饱和NaHCO3溶液和无水氯化钙10．等物质的量的SO2和Cl2混合后，缓慢通入Ba(NO3)2溶液，再滴入品红试液，应发生的现象是A 无沉淀生成，溶液显红色B 无沉淀生成，溶液显无色C 有沉淀生成，溶液显无色D 有沉淀生成，溶液显红色11．在氯化钡溶液中通入SO2，溶液仍澄清，若将氯化钡溶液分装两只试管，一支加硝酸，另一支加NaOH溶液，然后再通入SO2，结果两试管中都有白色沉淀生成。
由此得出下列结论合理的是A 氯化钡有两性B 两支试管中的白色沉淀都是BaSO4C SO2具有还原性和酸性D 升高pH值使SO2水溶液中SO32－浓度增大12．强热硫酸亚铁固体可发生如下反应2FeSO4＝Fe2O3 ＋SO2↑＋SO3↑若将此反应生成的气体通入BaCl2溶液中，则A 析出BaSO3沉淀B 析出BaSO4沉淀C 逸出SO3气体D 逸出SO2气体13．银耳本身为淡黄色，福建省出产一种雪耳，颜色洁白如雪。
高中化学竞赛 无机化学-第5章氧族元素(共25页PPT)(共25张PPT)
3.过氧化氢（ H2O2）
结构: O为sp3杂化
H2O2弱酸性、不稳定
H2O2
HO-2 + H+ K 1 = 2.0×10-12，K 2 10-25
2H 2O 2
2H 2O + O2 △ rHm= -196kJ mol -1
2H++O2+2e=H2O2 EA=0.68V 2Fe3++2e=2Fe2+ EA=0.77V
8. 其他硫酸盐
H2S2O7
H2SO2
Na2S2O4 连二亚硫酸钠
O
O
O
S O
S
O
OH
OH
O2+H2O NaHSO3
5.5 硒、碲的化合物
1. SeO2、TeO2为中等强度氧化剂
SeO2 TeO2
+ SO2 + H2O →
Se Te + H2SO4
2. H2SeO3、 H2SeO4 无色固体
中等强度氧化剂 与H2SO3对比
EB
HO-2 + H2O + 2e- 3OH- , E B = 0.867V
3H2O2 + 2MnO4- = 2MnO2↓+3O2↑+2OH-+2H2O 5H2O2 + 2MnO4-+6H+ = 2Mn2++5O2 ↑ +8H2O H2O2 + Mn(OH)2 = MnO2 ↓ + 2H2O 3H2O2+2NaCrO2+2NaOH= 2Na2CrO4 + 4H2O H2O2+2Fe2++2H+ = 2Fe3++2H2O
第12-16章 p区元素习题
第12-16章P区元素习题目录一判断题；二选择题；三填空题；四完成方程式；五计算并回答问题一判断题 (返回目录)1 硼在自然界主要以含氧化合物的形式存在。
（）2 在硼与氢形成的一系列共价型氢化物中，最简单的是BH3。
（）3 硼酸是三元酸。
（）4 硼是非金属元素，但它的电负性比氢小。
（）5 由于B-O键键能大，所以硼的含氧化合物很稳定。
（）6 硼砂的化学式为Na2B2O7。
（）7 B2H6为平面形分子。
（）8 硼是缺电子原子，在乙硼烷中含有配位键。
（）9 三卤化硼熔点的高低次序为BF3<BCl3<BBr3<BI3。
（）10 三卤化硼沸点的高低次序为BF3>BCl3>BBr3>BI3。
（）11 地壳中丰度最大的金属元素是铝。
（）12 Al2O3是两性氧化物，因而各种晶型的Al2O3既可溶于酸，又可溶于碱。
（）13 只有在强酸性溶液中才有Al(H2O)63+存在。
（）14 在气相中三氯化铝以双聚分子Al2Cl6的形式存在。
（）15 AlX3都是共价型化合物。
（）16 KAl(SO4)2·12H2O与KCr(SO4)2·12H2O属于同分异构体。
（）17 在氯化氢气流中加热金属铝可制得无水AlCl3。
（）19 因AlCl3分子中Al为缺电子原子，所以AlCl3中有多中心键。
（）20 碳酸盐的溶解度均比酸式碳酸盐的溶解度小。
（）21 Na2CO3比NaHCO3的溶解度大，同理，CaCO3比Ca(HCO3)2的溶解度也大。
（）22 硅在地壳中的含量仅次于氧。
（）23 分子筛是人工合成的硅铝酸盐，具有吸附和催化作用。
（）24 活性炭具有吸附作用，它是颗粒状的石墨。
（）25 金刚石比石墨更稳定，即使在纯氧气中，金刚石也不能燃烧。
（）26 一般情况下，CO2不能助燃，但是镁在二氧化碳气体中能燃烧。
（）27 高纯度的硅和锗是良好的半导体。
（）28 金刚石与石墨是同素异形体，由金刚石转变为石墨的△r H>0。
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中学化学竞赛试题资源库——硫的含氧酸及盐A 组1．医疗上治疗骨折时用来制作石膏绷带的物质是A CaCO 3B CaOC 2CaSO 4·H 2OD CaSO 4·2H 2O2．硫酸盐种类很多，有的在实际应用上很有价值，如作净水剂、媒染剂、防腐剂、X 射线造影剂、缓泻剂、颜料等。
同时具有上述三种或三种以上用途的是A 芒硝B 皓矾C 明矾D 硫酸铁3．下列反应必须用稀硫酸，而不能用浓硫酸的是A 跟锌反应制氢气B 跟苯、浓硝酸作用制硝基苯C 溶解金属铜D 作乙酸乙酯水解的催化剂4．ag 铜与足量的浓硫酸共热，完全反应产生标况下bL 气体，则被还原的硫酸不可能是A a/64molB ab/32molC 94a/64gD 98b/22.4g5．某元素的硫酸盐的分子量为a ，同价态的该元素的碳酸盐的分子量为b ，则该元素的化合价数值为A (a －b)/(a ＋b)B (b －a)/36C (a －b)/36D (b －a)/186．在右下图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是A 苹果块会干瘪B 胆矾晶体表面有“白斑”C 小试管内有晶体析出D pH 试纸变红7．已知98%的浓硫酸物质的量浓度为18.4mol ·L －1，则49%的硫酸溶液物质的量浓度A 等于9.2mol ·L －1B 大于9.2mol ·L －1C 小于9.2mol ·L －1D 不能确定8．在30mL 18mol/L H 2SO 4溶液中加入12g 碳，加热，充分反应后被还原的H 2SO 4的物质的量为A 等于0.54molB 小于0.54mol c 等于1.00mol D 小于1.00mol9．向50mL 18mol/L 的H 2SO 4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H 2SO 4的物质的量A 小于0.45molB 等于0.45molC 在0.45mol 与0.90mol 之间D 大于0.90mol10．浓硫酸和2mol/L 的稀硫酸，在实验室中敞口放置。
它们的质量和放置天数的关系如右图，分析a 、b 曲线变化的原因是A a 升华、b 冷凝B a 挥发、b 吸水C a 蒸发、b 潮解D a 冷凝、b 吸水11．下列不能用浓硫酸来干燥的气体是浓硫酸浓硫酸浓硫酸浓硫酸饱和硝酸钾溶液苹果块胆矾晶体pH试纸A HClB HIC SO2D NH312．下列关于硫酸的叙述正确的是A 在实验室中制备氢气，可由锌粒加入浓硫酸制得B 浓硫酸滴到纸上，纸张变黑，是酸碱反应的结果C 铅蓄电池中加入硫酸，进行酸碱反应而放电D 将浓硫酸缓慢加入食盐中，可以制备出氯化氢气体13．对于浓硫酸吸水性的原因，下列叙述合理的是A 浓硫酸遇水放热，使水蒸发B 浓硫酸含有SO3，它与水化合生成硫酸C 浓硫酸不稳定，容易吸收水变成较稳定的稀硫酸D 浓硫酸能形成一系列稳定的水合物，如H2SO4·H2O14．下列关于浓硫酸的叙述正确的是A 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化15．下列对硫酸的叙述正确的是A 因浓硫酸具有强氧化性，故不可用它来干燥氢气B 浓硫酸不活泼，可用铁铝容器存放C 浓硫酸有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性D 浓硫酸难挥发，可用来制HF、HCl等挥发性酸16.下列有关硫酸的叙述，正确的是A 用稀硫酸作乙酸和乙醇酯化的催化剂B用浓硫酸作乙醇制乙烯的催化剂和脱水剂C 含2mol H2SO4的浓硫酸可与1mol Cu完全反应D 1 mol·L－1和18 mol·L－1的硫酸各20mL，加足量的铝，后者产生的氢气多17．对下列事实的解释正确的是A 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B 浓硫酸和浓盐酸混合可制氯化氢，说明浓硫酸是一种难挥发的酸C 常温下，浓硫酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硫酸不反应D 反应CuSO4＋H2S＝CuS↓十H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸18．右图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U型细玻管内放有少量的水（已染成红色）。
如沿小试管壁小心地慢慢注入3毫升浓硫酸，静置片刻后，U型细玻管中可观察到的液面现象是A 左高右低B 左低右高C 左右一样高D 来回振动19．下列有关阿佛加德罗常数（N A）的说法正确的有A 标准状况下，11.2L SO3所含的原子数目为2N AB 0.1mol H2O2催化分解，转移电子数为0.1 N AC 0.1mol/L的100mL H2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03 N AD 3.2g Cu与10.0g 98%的H2SO4反应可得0.05N A个SO2气体分子20．密度为1.45g/cm3的硫酸溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，直至沉淀完全为止。
已知沉淀物与原溶液的质量相等，则原硫酸溶液的物质的量浓度为A 29.6%B 42.1%C 14.8mol/LD 6.22mol/L21．用10mL的0.1mol/LBaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化成硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是A 3︰2︰2B 1︰2︰3C 1︰3︰3D 3︰1︰122．已知在FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混和物中，硫元素的质量百分含量为a%，则混和物中铁元素的质量百分含量为A (100－a)%B (100－2a)%C (100－3a)%D (100－4a)%23．石膏[CaSO4·2H2O]加热到150～170℃时，会失去部分结晶水而生成熟石膏[2CaSO4·H2O]，则通过加热每生成1mol熟石膏失去水的物质的量为A 1molB 1.5molC 2molD 3mol24．取100mL 18.3mol/L的H2SO4与Zn反应，当Zn完全溶解时，生成气体在标况下占有的体积为22.4L，将所得的溶液稀释成1L，测得溶液的H＋浓度为1mol/L，则所生成的气体中SO2与H2的体积比约为A 1︰2B 2︰1C 1︰4D 4︰125．一定量的锌粒与100mL一定浓度的硫酸充分反应后生成的气体为0.3mol，则反应消耗H2SO4的物质的量和原H2SO4的物质的量浓度肯定不正确的是[ Zn＋2H2SO4（浓）＝ZnSO4＋SO2↑＋2H2O ]A n(H2SO4)＝0.6mol c(H2SO4)＞6mol/LB n(H2SO4)＝0.3mol c(H2SO4)≥3mol/LC n(H2SO4)＜0.3mol c(H2SO4)＜3mol/LD 0.3mol≤n(H2SO4)≤0.6mol 3mol/L≤c(H2SO4)≤6mol/L26．一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L（标准状况）。
将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH＝1，则下列叙述中错误的是A 气体A为SO2和H2的混合物B 气体A中SO2与H2的体积之比为4︰1C 反应中共消耗97.5g ZnD 反应中共转移3 mol电子27．浓H2SO4具有①酸性，②强氧化性，③吸水性，④脱水性。
根据题意填空（填序号）：（1）浓H2SO4常用作气体干燥剂，是因为它具有________；（2）加热乙醇和浓H2SO4的混合物可制得乙烯，是利用了浓硫酸的_____和催化作用；（3）常温下可以用铁制容器贮运浓H2SO4，是因为浓H2SO4有_________28．供选择的答案：①在水溶液中电离，并呈强酸性②具有高沸点、难挥发性③浓硫酸具有吸水性④浓硫酸具有脱水性⑤浓硫酸具有强氧化性。
在下列变化中，硫酸体现的性质为：（1）铜跟浓硫酸共热，产生二氧化硫气体；（2）亚硫酸钠中加入硫酸，产生二氧化硫气体；（3）氯化钠固体跟浓硫酸的混和物共热时产生氯化氢气体；（4）浓硫酸能用来干燥H2、O2、Cl2等，但不能用来干燥NH3、HI等；（5）纸张、布片、蔗糖等遇浓硫酸会慢慢变黑；（6）浓硫酸跟氨水反应完全后，溶液的pH值小于7 ；（7）蔗糖溶液中加入少量硫酸后微热，生成葡萄糖和果糖；（8）浓硫酸与溴化钠的混和物加热时产生混和气体；（9）浓硫酸跟灼热的炭反应时产生混和气体。
29．NaHSO4是一种酸式盐：（1）NaHSO4晶体熔化时的电离方程式为。
（2）NaHSO4溶于水配成稀溶液时，电离方程式为。
（3）0.1mol·L－1的NaHSO4溶液的pH＝。
（4）NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为。
（5）2mol·L－1NaHSO4与1mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合，反应的离子方程式为。
若在反应的溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，反应的离子方程式为。
30．工业上制取CuSO4不是直接用浓硫酸与铜反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中并不断由容器的下部吹入细小的空气泡，试分析这种制备办法的优点。
31．在2FeS＋6H2SO4（浓）Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋2S↓＋6H2O反应中，是还原剂，氧化产物和还原产物的质量比为。
32．某亚硫酸钠已部分被氧化成硫酸钠，经测定该混和物含硫25%，则混和物中亚硫酸钠与硫酸钠的物质的量之比为。
33．在FeSO4、Fe2(SO4)3、BaSO4、Al2(SO4)3的混和物中，氧元素含量的质量百分比为a%，试求含硫元素的质量百分比及Fe，Ba，Al三元素质量的总和占混和物质量的百分比。
34．足量的浓硫酸中加入ag铜，完全反应放出bL气体；足量的稀盐酸中加入mg FeS，完全反应放出nL气体（气体体积均在标况下测定）。
已知两者生成的气体正好完全反应，则a︰m︰b︰n＝。
35．甲、乙、丙三位同学各设计了一个实验，结果各自都认为自己的试样中含有SO42－。
甲的实验是（1）乙认为甲的实验不严谨，因为试样A中若含有离子（仅填一种），也会有此现象。
乙的实验是（2）丙认为乙的实验不严谨，因为试样B中若含有离子（仅填一种），也会有此现象。
丙的实验是（3）若丙方案合理，则回答：其中试剂Ⅰ是，现象Ⅰ是；试剂Ⅱ是，现象Ⅱ是。
36．某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时，设计如下方案：操作结论甲火柴梗变黑者为浓硫酸乙加入金属铝片产生刺激性气味者为浓硫酸丙分别加入到盛水的试管中放热者为浓硫酸丁用玻璃棒蘸浓氨水靠近酸的瓶口冒白烟者为浓硫酸戊加到CuSO4·5H2O晶体中变白者为浓硫酸（1）其中可行的是。
（2）其中一个稍作改进就能成为可行的是，改进方法是。