2021届全国新高考化学备考复习： 硫的部分含氧酸
2021年高考化学一轮复习全程考点透析24硫及其化合物课件
6、研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有 关(如下图所示)。下列叙述错误的是（ ）
A.雾和霾的分散剂相同 B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C.NH3 是形成无机颗粒物的催化剂 D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关 答案：C
7、根据 SO2 通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的 是( )
教材研读
一 硫及其氧化物 二 硫酸及硫酸根离子的检验 三 硫及其化合物的相互转化
教材研读
一 硫及其氧化物
1．硫元素在自然界中的存在 硫酸盐
2．硫单质 (1)物理性质 硫单质俗称硫黄，是一种__黄__色__或__淡__黄__色固体；_不__溶于水， _微__溶于酒精，_易__溶于 CS2。 (2)原子结构 硫元素位于第__3_周期第__Ⅵ__A__族，原子结构示意图为
化学变 化
可以漂 氧化还
白所有 原漂白，
有机色 不可逆
质
用于漂 白的物
质 过氧化
钠
过氧化 氢
实际参 与漂白 的物质
过氧 化氢
漂白 原理
过氧化 氢的强 氧化性
变化 类别
漂白 能漂白 特点 的物质
化学 变化
可以漂 氧化还
白所有 原漂白，
有机色 不可逆
质
用于漂 白的物
质
二氧化 硫
实际参 与漂白 的物质
(3)实验室制法：N_a_2_S_O__3＋__H__2S__O_4_(浓__)_=_=_=_N__a_2S__O_4_＋__S_O_2_↑__＋__H__2O (写化学方程式)。 4．三氧化硫(SO3) SO3 在 标 准 状 况 下 为 无 色 、 针 状 晶 体 ， 能 与 水 反 应 ： _S__O_3_＋__H_2_O__=_=_=_H_2_S_O__4__，放出大量的热。SO3 是__酸__性__氧化 物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。
2021版高考化学一轮复习课件：第八单元 第3节 硫及其化合物(共81张PPT)
1．了解硫及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及 其应用。
2．了解硫的氧化物对环境的影响。
回归教材 一、硫 1．存在 硫元素广泛存在于自然界，游离态的硫存在于火山喷口附 近或地壳的岩层里。化合态的硫主要以__硫__化__物__和__硫__酸__盐__的 形式存在。
2．物理性质 硫俗称__硫__黄____，是一种____黄____色晶体，质脆，易研成 粉末，不溶于____水____，微溶于___酒__精___，易溶于 CS2(用于洗 涤沾有硫的容器)。 3．化学性质
(1)氧化性：Fe＋S ___F_e_S___；2Cu＋S __C__u2_S___；
S＋H2
H2S。
(2)还原性：S＋O2=点==燃==___S_O_2___。
二、二氧化硫
1．物理性质 二氧化硫是___无_____色、有__刺__激__性__气味的有____毒____气 体，密度比空气大，____易____液化，____易____溶于水。 2．化学性质
性
分子而脱去
与铜反应的化学方程式：
强 C_u_＋__2_H__2S_O__4_(浓__)_____C__u_S_O_4_ 氧 ＋__S_O_2_↑__＋__2_H__2O____________
化 与碳反应的化学方程式： 性
H2SO4中的硫元素显＋6价，为硫 的最高价，有强烈的夺取电子而 被还原的趋势
(1)与水反应：SO2 溶于水的反应是一个可逆反应，化学方 程式为________________________。
(2)与碱(NaOH)反应：n(SO2)∶n(NaOH)＝1∶2 生成 Na2SO3 的 化 学 方 程 式 为 ____S__O_2_＋__2_N_a_O_H__=_=_=_N__a_2S_O__3_＋__H_2_O____ ； n(SO2)∶n(NaOH) ＝ 1∶1 生 成 NaHSO3 的 化 学 方 程 式 为 ____S_O_2_＋__N_a_O__H_=_=_=_N__a_H_S_O__3__；1∶2＜n(SO2)∶n(NaOH)＜1∶ 1 生成 NaHSO3 和 Na2SO3。
高考总复习 化学 (新人教版)--核心素养提升11 形式多样的硫的含氧酸盐--(附解析及答案)
素养说明：硫的含氧酸盐是近几年高考热点，通过对硫的含氧酸盐的性质进行探究，充分体现学生的分析和解决问题的能力。
1.硫的含氧酸正酸系列：次硫酸H2SO2、亚硫酸H2SO3、硫酸H2SO4过酸系列：过硫酸H2SO5、过二硫酸H2S2O8焦酸系列：焦亚硫酸H2S2O5、焦硫酸H2S2O7硫代硫酸系列：硫代亚硫酸H2S2O2、硫代硫酸H2S2O3连酸系列：连二亚硫酸H2S2O4、连多硫酸H2S x O6[x(2～6)]2.常见硫的含氧酸盐(1)硫代硫酸钠硫代硫酸钠，又名大苏打、海波。
无色、透明的结晶或结晶性细粒无臭味咸。
它是常见的硫代硫酸盐，无色透明的单斜晶体。
硫代硫酸钠易溶于水，遇强酸反应产生硫和二氧化硫。
在干燥空气中有风化性，在湿空气中有潮解性；水溶液显微弱的碱性。
(2)连二亚硫酸钠连二亚硫酸钠属于一级遇湿易燃物品，又名低亚硫酸钠。
有含结晶水(Na2S2O4·2H2O)和不含结晶水(Na2S2O4)两种。
前者为白色细粒结晶，后者为淡黄色粉末。
受热时分解，能溶于冷水，在热水中分解，不溶于乙醇。
其水溶液性质不稳定，有极强的还原性，属于强还原剂。
[题型专练]1.(海南高考)硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用作分析试剂及鞣革还原剂。
它受热、遇酸易分解。
工业上可用反应：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2制得。
实验室模拟该工业过程的装置如图所示。
回答下列问题：(1)b中反应的离子方程式为_________________________________________________________________________________________________________，c中试剂为_____________________________________________________。
(2)反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。
此浑浊物是__________________________________________________________________ ___。
2025届高三化学二轮复习+第4讲+硫酸+硫的含氧酸盐++课件
将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅
4. 稀释浓硫酸的操作是
拌 。
5. 用98.3％的浓硫酸吸收SO3的优点是
可以避免用水吸收SO3产生的酸雾腐蚀设
备，并且可以提高吸收率 。
6. 有一瓶Na2SO3溶液，试设计实验探究Na2SO3的氧化程度： 取少量样品溶液于试
管中，加入过量BaCl2溶液，过滤，然后向沉淀中滴入过量稀盐酸，若沉淀全部溶
质。
硫酸盐
北，T8；2021天津，T4；2021辽
2.认识硫及其化合物的转化
多硫含氧
宁，T8；2021福建，T4；2020 北
在促进社会文明进步、自然
酸盐
京，T9、T19；2020年7月浙江，
资源综合利用和环境保护中
T30；2019海南，T16；2019全国Ⅰ，
的重要价值
T27；2019全国Ⅱ，T10
或通过实验探究，了解硫及
硫酸
其重要化合物的主要性质。
硫酸根离
2.认识硫及其化合物的转化在
子、亚硫
促进社会文明进步、自然资
酸根离子
源综合利用和环境保护中的
的检验
重要价值
五年考情
2023重庆，T3；2023广东，T12；
2023北京，T7；2022广东，T5；
2021全国乙，T27；2021广东，
T15；2021山东，T6；2021辽宁，
2
3
4
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第4讲
硫酸
硫的含氧酸盐
3. [浙江高考]某兴趣小组为验证浓硫酸的性质进行实验，如图。实验中观察到的现
象有：蒸馏烧瓶内有白雾，烧杯中出现白色沉淀。请回答：
2021版高考化学一轮复习第四章非金属及其化合物第6课时硫及其重要化合物课时集训(含解析)
第6课时硫及其重要化合物课时集训测控导航表知识点题号硫的单质及氧化物的性质2,4,6硫的含氧酸及其对应的盐3,5,9含硫化合物对环境的影响1,7,8一、选择题1.含硫煤燃烧会产生大气污染物,为防治该污染,某工厂设计了新的治污方法,同时可得到化工产品,该工艺流程如图所示,下列叙述不正确的是( C )A.该过程中可得到化工产品H2SO4B.该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2C.该过程中化合价发生改变的元素为Fe和SD.图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O2FeSO4+2H2SO4解析:根据工艺流程图可知,该工艺中Fe2(SO4)3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4,该反应的化学方程式为F e2(S O4)3+S O2+2H2O2FeSO4+2H2SO4,该工艺不仅吸收了二氧化硫,还得到了化工产品硫酸,A、D两项正确;根据分析可知,该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2,B项正确;该过程中化合价发生变化的元素有氧、铁、硫,C项不正确。
2.如图,利用培养皿探究SO2的性质。
实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸,立即用另一表面皿扣在上面。
下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是( A )选项实验现象解释解析:SO2与水反应生成H2SO3,H2SO3为中强酸,不与BaCl2溶液反应。
3.硫酸、亚硫酸和氢硫酸是含硫的三种酸。
下列说法不正确的是( C )A.若向Na2S溶液中通入SO2,则产生淡黄色沉淀B.这三种酸都是二元酸,都能与氢氧化钠反应生成酸式盐和正盐C.这三种酸的水溶液久置在空气中都会变质且原溶质的浓度减小D.向氢硫酸、亚硫酸溶液中滴加氯水都会发生氧化还原反应解析:硫酸在空气中不会变质,只是浓度变小。
4.下列实验用来证明气体SO2的存在,其中正确的是( D )①能使品红溶液褪色②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使澄清的石灰水变浑浊④通入足量的NaOH溶液中,再滴入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,该沉淀溶于盐酸⑤通入溴水中使其褪色,再滴入Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成A.①②④⑤B.都不能证明C.①⑤能证明D.只有⑤能证明解析:能使品红溶液褪色的不一定为二氧化硫,可能为氯气等,故①错误;能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的为酸性气体,不一定为二氧化硫,故②错误;能使澄清的石灰水变浑浊的也可能为二氧化碳等,故③错误;通入足量的NaOH溶液中,再滴入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,该沉淀溶于盐酸,该气体不一定为二氧化硫,也可能为二氧化碳,故④错误;通入溴水,溴水褪色,再加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成,白色沉淀为硫酸钡,证明该气体有还原性且其氧化产物为硫酸根离子,则使溴水褪色的气体为二氧化硫,二氧化硫与溴水发生氧化还原反应,故⑤正确。
2021版高考化学一轮复习讲义第4讲 氧、硫及其重要化合物Word+答案
第4讲氧、硫及其重要化合物单科命题备考导航核心解读1.结合真实情景中的应用实例或通过实验探究,了解硫及其化合物的主要性质,认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
2.结合实例认识硫及其化合物的多样性,了解通过化学反应可以探索物质的性质、实现物质的转化,认识物质及其转化在自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。
3.学生必做实验:不同价态含硫物质的转化。
1.考查内容(1)硫及其重要化合物的转化与用途;(2)S O42-的检验;(3)以硫及其化合物为载体考查基本概念;(4)SO2的制备及含硫物质的性质探究。
2.命题预测(1)选择题中考查S O42-、S O32-等的离子反应,含硫物质之间的转化关系;(2)综合实验探究含硫物质的制备及性质检验。
考点一O3和H2O2的性质及应用1.臭氧(O3)(1)组成:臭氧的分子式为O3,与①O2互为同素异形体。
(2)化学性质不稳定性O3不稳定,容易分解,分解的化学方程式为②2O3 3O2;在放电条件下空气中的O 2可以转化为O3,反应的化学方程式为③3O22O3强氧O3容易使淀粉-KI溶液变蓝色,反应的化学方程式为④2KI+O3+H2O化性I2+2KOH+O2漂白性O3具有强氧化性,能使有色物质褪色,可用作杀菌消毒剂(3)用途:a.可用作脱色剂和消毒剂;b.臭氧层可以吸收来自太阳的紫外线,是人类和其他生物的“保护伞”。
2.过氧化氢(H2O2 )(1)结构电子式:⑤ ,结构式:⑥H —O—O —H。
(2)化学性质不稳定性易分解,加热、加催化剂都能使分解加快:⑦2H2O22H2O+O2↑弱酸性相当于二元弱酸,H2O2H++H O2-,H O2-H++O22-强氧化性a.用10%的H2O2溶液漂白羽毛及丝织品b.氧化Fe2+、S O32-等还原性物质:⑧H2O2+2Fe2++2H+ 2Fe3++2H2O 、H2O2+Na2SO3Na2SO4+H2Oc.使湿润的淀粉-KI试纸变蓝:⑨H2O2+2I-+2H+ I2+2H2O弱还原性遇强氧化剂时作还原剂:2KMnO4+5H2O2+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O1.易错易混辨析(正确的画“√”,错误的画“✕”)。
2024届全国高考(新高考)化学复习历年真题好题专项(结构与性质综合应用)练习(附答案)
2024届全国高考(新高考)化学复习历年真题好题专项(结构与性质综合应用)练习1．[2023ꞏ全国甲卷][化学——选修3：物质结构与性质]将酞菁—钴钛菁—三氯化铝复合嵌接在碳纳米管上，制得一种高效催化还原二氧化碳的催化剂。
回答下列问题：(1)图1所示的几种碳单质，它们互为________，其中属于原子晶体的是________，C60间的作用力是________。
(2)酞菁和钴酞菁的分子结构如图2所示。
酞菁分子中所有原子共平面，其中p轨道能提供一对电子的N原子是________(填图2酞菁中N原子的标号)。
钴酞菁分子中，钴离子的化合价为________，氮原子提供孤对电子与钴离子形成________键。
(3)气态AlCl3通常以二聚体Al2Cl6的形式存在，其空间结构如图3a所示，二聚体中Al 的轨道杂化类型为________。
AlF3的熔点为1 090 ℃，远高于AlCl3的192 ℃，由此可以判断铝氟之间的化学键为________键。
AlF3结构属立方晶系，晶胞如图3b所示，F－的配位数为________。
若晶胞参数为a pm，晶体密度ρ＝________gꞏcm－3(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为N A)。
2．[2022ꞏ湖南卷]铁和硒(Se)都是人体所必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域有广泛应用，回答下列问题：(1)乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药，其结构式如下：①基态Se原子的核外电子排布式为[Ar]________；②该新药分子中有________种不同化学环境的C原子；离子(填“>”“<”或“＝”)，原因是③比较键角大小：气态SeO3分子________SeO2－3____________________________________。
(2)富马酸亚铁(FeC4H2O4)是一种补铁剂。
富马酸分子的结构模型如图所示：①富马酸分子中σ键与π键的数目比为________；②富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为________。
2021届高考化学复习：专题三 硫及其化合物(有答案和详细解析)
专题三硫及其化合物（有答案和详细解析）一、选择题1．常温下单质硫主要以S8形式存在。
加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。
当温度达到750 ℃时，硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。
下列说法中正确的是( )A．S8转化为S6、S4、S2属于物理变化B．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成二氧化硫C．S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的单质，为同种物质D．把硫单质在空气中加热到750 ℃即得S2答案 B解析物理变化是没有新物质生成的变化，S8、S6、S4、S2是不同的物质微粒，S8转化为S6、S4、S2属于化学变化，A错误；不论哪种硫分子，由于组成元素都是只有硫元素，所以燃烧产物都是二氧化硫，B正确；S2、S4、S6、S8是硫元素形成的不同单质，由于每一个分子中含有的S原子个数不同，所以它们为同素异形体，不是同种物质，C错误；硫单质在空气中加热时，硫单质会和氧气之间发生反应，不会得到纯净的硫单质，D错误。
2．下列制取SO2、验证其性质的装置(尾气处理装置已省略)和原理不能达到实验目的的是( )答案 B解析浓硫酸具有强氧化性，与铜在加热条件下反应生成二氧化硫气体，可用于制备少量二氧化硫，故A 正确；二氧化硫具有还原性，与高锰酸钾发生氧化还原反应，故B错误；溶液的颜色变浅，说明铁离子被还原，可说明二氧化硫具有还原性，被铁离子氧化，故C正确；二氧化硫中S元素的化合价为＋4价，处于中间价态，具有氧化性，二氧化硫和硫化氢发生氧化还原反应可生成硫，故D正确。
3．有关硫及其化合物说法正确的是( )A．有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应B．硫在足量空气中燃烧生成大量SO3C ．SO 2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了漂白性D ．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加 答案 D解析 氢氧化钠与浓硫酸的反应是酸碱中和反应，无元素化合价发生变化，属于非氧化还原反应，所以有浓硫酸参与的反应不一定是氧化还原反应，故A 错误；硫与氧气反应只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故B 错误；SO 2使酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应是氧化还原反应，体现的是SO 2的还原性而不是漂白性，故C 错误；二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，少量的二氧化硫对人体健康无害，故D 正确。
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与碱反应则生成硫代硫酸盐而不是次硫酸盐 2SO+2OH- ________ S₂O₃2-+H₂O
2、亚硫酸（ H2SO3 ）及其盐
亚硫酸（ H2SO3 ）二元弱酸：
1、亚硫酸及其盐的氧化还原性：
过二硫酸 看成是H2O2 中两个氢原子被都磺 基–SO3H取代的产物
过硫酸 H2SO5、
又叫过一硫酸，是一种无机 化合物，其化学式为H2SO5，
常温常压下为白色固体
H2SO5 由海因里希·卡罗最初 制得，故也称“卡罗酸” （Caro's acid）
过一硫酸 性质：
无色吸水性晶体。熔点45*C，加 热爆炸分解 。溶于硫酸、磷酸、冰 醋酸。因含有过氧根而具有强氧化 性，与芳香化合物（如苯、酚、苯 胺）相混爆炸。在水中缓慢水解为 硫酸与过氧化氢。它是一元强酸， 其盐类反而不稳定。
B、强酸性(二元强酸) C、强吸水性和脱水 作干燥剂：干燥不与浓硫酸起反应的各种物质，如氯气、 氢气和二氧化碳等气体。
有机物炭化：从纤维、糖中提取水。
C12H22O11
12 C ＋ 11 H2O
硫酸盐
在酸式盐中，只有碱金属元素(Na，K)能形成稳定的固态盐。 酸式盐易溶于水，其水溶液因HSO4－部分解离而使溶液显酸性。
若阳离子有还原性，则能将SO3部分还原为SO2。 2 FeSO4 = Fe2O3 ＋ SO3 ＋ SO2
硫酸盐分解与温度的关系为： 同族，等价金属硫酸盐的热分解温度从上到下升高: MgSO4 (895 ℃)＜CaSO4 (1 149 ℃)＜SrSO4 (1 374 ℃)
若同种元素能形成几种硫酸盐，则高氧化态硫酸盐 的分解温度 低:
焦亚硫酸H2S2O5、焦硫酸7
硫代硫酸系列：
硫代亚硫酸H2S2O2、硫代硫酸H2S2O3
连酸系列：
连二亚硫酸H2S2O4 连多硫酸H2S(2-6)O6
一、正酸系列
1 次硫酸H2SO2
金属锌与硫酰氯在乙醚中反应可制得次硫酸锌：
2Zn + SO2Cl2 → ZnSO2 + ZnCl2
乙酸钴与连二亚硫酸钠溶液作用，再加入过量的氨， 然后通二氧化碳至饱和，可以制得棕色的次硫酸钴晶体：
在含氧酸中，由同一元素生成的 各种组成元素相同的酸，可按其中 所含氧原子数多少按顺序冠以高、 （正）、亚或次。其中最常见的酸 定名为（正）某酸，比它氧原子数 多的冠以高字，比它少的冠以亚字， 更少的冠以次字。
原酸
含氧酸根的化合价与其中氧原子数相同的酸，称为原酸。 命名为原某酸。比如： 原硅酸 H4SiO4
2021届全国新高考化学备考复习
硫的部分含氧酸及盐
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2020/5/10
2020年高考小专题
硫的部分含氧酸及盐
总目录
一、正酸系列 二、过酸系列 三、焦酸系列 四、硫代硫酸系列 五、连酸系列
含氧酸种类繁多，有 正酸、 原酸、 偏酸、亚酸、次酸、 高酸、连酸、过氧酸、同多酸、 杂多酸、某代酸(代氧，如硫代硫酸)、 某取代酸(取代羟基，如卤磺酸)等。
Mn2(SO4)3 (300 ℃)＜MnSO4 (755 ℃)
若金属阳离子的电荷相同、半径相近，则 8电子构型比18电子构 型的阳离子硫酸盐的分解温度要高：
CdSO4 (816 ℃) ＜ CaSO4 (1 149 ℃)
二、过酸系列
当H2SO4与H2O2混合,生成 过氧单硫酸（H2SO5）可以 看成是H2O2中一个氢原子被 磺酸基–SO3H 取代的产物， 即HOO–与–SO3H结合。
M2ISO4·MIISO4·6 H2O： MI：NH4+, Na+, K+, Rb+, Cs+；MII：Fe2+, Co2+, Ni2+, Zn2+, Cu2+, Hg2+ ； 如 摩 尔 盐 (NH4)2SO4·FeSO4·6 H2O 镁钾矾 K2SO4·MgSO4·6 H2O。
MISO4M2III(SO4)324H2O: MIII：V3+, Cr3+, Fe3+, Co3+, Al3+, Ga3+等，如 明矾 K2SO4·A12(SO4)3·24H2O、铬矾 K2SO4·Cr2(SO4)3·24 H2O。
2、亚硫酸及其盐的不稳定性： 3、亚硫酸根的检出：
3、硫酸
接触法生产硫酸：
S或FeS2
O2 燃烧
SO2
O2 V2O5
SO3
H2O 吸收
H2SO4
1、H2SO4的结构
其键角分别为：104度 和119度
S：sp3杂化，在S与非羟基氧原子之间除存在 σ 键外还存 在p－d π反馈配键。
2、浓H2SO4的性质 A、高沸点酸(能置换挥发性酸)
D、热稳定性
硫酸盐热分解的基本形式是产生金属氧化物和SO3。 MgSO4 = MgO ＋ SO3
若金属离子有强的极化作用，其氧化物在强热时也可能进一步分解。 如
4 Ag2SO4 = 8 Ag ＋ 2 SO3 ＋ 2 SO2 ＋ 3 O2(其中金属氧化物 Ag2O分解为单质Ag和O2，SO3部分分解为SO2和O2)。
(CH3COO)2Co + Na2S2O4 → 2CH3COONa +CoS2O4
CoS2O4 +2NH3 + H2O →(NH4)2SO3 +CoSO2
次硫酸酐（一氧化硫）
将环乙亚砜（C2H4SO）加热可制得次硫酸酐:
C₂H₄SO Δ C₂H₄+SO
无色气体，有类似H2S的臭味，很易发生聚合。寿命极短，以毫秒计。 用液态空气冷却成橙红色固体聚合物时可以数小时不分解。
偏酸
正酸缩去一水分子而成的酸，称为偏某酸。 例如 偏磷酸 HPO3 偏铝酸 HAlO2
焦酸（重酸） 由两个简单含氧酸缩去一分子水。通常命名为焦酸， 也有称重酸。 如：
焦硫酸
重铬酸
硫的含氧酸
正酸系列：
次硫酸H2SO2、亚硫酸H2SO3、硫酸H2SO4
过酸系列：
过硫酸H2SO5、过二硫酸H2S2O8
焦酸系列：
固态酸式盐受热脱水生成焦硫酸盐： 2 NaHSO4 = Na2S2O7 ＋ H2O
A、溶解性
在普通硫酸盐中，硫酸盐一般较易溶于水，SrSO4、BaSO4、 PbSO4 难溶，CaSO4、Ag2SO4微溶：
B、易带结晶水 生成 “阴离子结晶水”, 如 [SO4(H2O)]2-。
C、易形成复盐 复盐是由两种或两种以上的简单盐类所组成的结晶化合 物，常见的组成有两类：