2011化学一轮精品复习学案：7--单元复习 七(必修2)
化学 必修2会考复习学案
第一章 物质结构 元素周期律一、原子结构1．构成原子的粒子间的关系：关系：核外电子数＝数＝ 数＝ 数。
质量数（A ）＝ +如S 3216 则16表示 ，32表示 。
2． 叫做核素， 互称为同位素。
如 。
同素异形体： 、 如 。
3．当原子变为离子时，没有发生变化的是 ，发生变化的是 。
对于R n+ (阳离子) ： Z （质子数）＝ 核外电子总数 ＋ n （离子电荷数）对于R n －(阴离子)： Z （质子数）＝ 核外电子总数 － n （离子电荷数）1735Cl －中的质子数为 个，中子数为 个，电子数为 个，质量数为4．原子半径大小比较：1、 越多，半径越大；2、层相同时， ； 5.画出下列原子或离子的结构示意图：氟原子 氟离子 ；硫原子 硫离子 ；铝原子 铝离子 ；氯离子 氯原子 6.二、元素周期表1．下图为周期表中主族元素和0族元素的一部分，在表格中填写相应的元素符2．在下面的周期表中写出：①周期和族（周期：三短、三长、一不全；族：七主、七副、零、VIII族）②金属与非金属分界线③ Fe 元素的物质④前三周期、ⅠA、ⅦA 族元素序号⑤每周期的元素种类数3．周期序数= ；主族序数=4．同周期元素性质的递变规律：同一周期元素从左到右（除稀有气体外），随核电荷数依次，原子半径逐渐，原子核对最外层电子的吸引力逐渐，原子失电子的能力逐渐，得电子的能力逐渐，因此，元素的金属性逐渐，非金属性逐渐。
5．同主族元素性质的递变规律：同一主族的元素从上到下，随着核电荷数的，电子层数依次，原子半径逐渐，原子失电子能力逐渐，得电子能力逐渐，所以，元素的金属性逐渐，非金属性逐渐。
三、元素周期律的应用（重难点）(1)“位，构，性”三者之间的关系(2) 判断元素金属性相对强弱的方法a、单质与水或与酸反应放出氢气的难易程度b、元素最高价氧化物水化物的碱性的相对强弱c、单质还原性（或对应阳离子的氧化性）的相对强弱d、金属之间的相互置换反应e、形成原电池时正负极的使用判断元素非金属性相对强弱的方法a、单质与氢气化合的难易程度以及生成气态氢化物的稳定性b、元素最高价氧化物水化物的酸性的相对强弱c、单质氧化性（或对应阴离子的还原性）的相对强弱d、非金属之间的相互置换反应四、化学键1.离子键化学键非极性键共价键极性键离子键判断：非极性键判断：共价键判断：极性键判断：2.离子化合物：共价化合物：3.电子式书写：H2 Cl2N2HCl H2O NH3CO2NaCl MgCl2 NaOH Na2O2第二章化学反应与能量一．化学能与热能1．如果反应物的总能量大于生成物的总能量，那么该反应是反应；如果反应物的总能量小于生成物的总能量，那么该反应为反应。
化学必修2复习学案_Microsoft_Word_文档
高一化学必修二复习学案第一章 物质结构 元素周期律 一、元素周期表1、原子结构核电荷数（Z ）= 核内质子数（Z ）= 核外电子数 = 原子序数 质量数（A ）= 质子数（Z ）＋ 中子数（N ）阴离子的核外电子数 = 质子数 电荷数 阳离子的核外电子数 = 质子数 电荷数（＋） 2、元素、核素与同位素①元素：具有相同的 的一类原子的总称。
②核素：具有一定数目的 和一定数目的 的一种原子。
③同位素 相同而 不同的同一元素的原子互称为同位素。
也就是说同一元素的不同核素之间互称为同位素。
三者之间的关系如图：二、元素周期律1、化学键：在原子结合成分子时，相邻的 之间强烈的相互作用叫做化学键。
化学反应的过程，本质上就是 的断裂和 的形成的过程。
1、某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg ，该同位素的原子核内的中子数是（ ） A ．12 B ．14 C ．16 D ．182、下列元素的原子半径最大的是（ ） A. 氮 B. 磷 C. 氧 D. 硫3、下列物质中酸性最强的是（ ）A. H 3PO 4B. HNO 3C. H 2CO 3D. H 3BO 3 4、下列化合物中，只存在离子键的是（ ） A. NaOH B. CO 2 C. NaCl D. HCl第二章 化学反应与能量 一、化学能与热能1、化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成.2、化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小 a. 吸热反应：反应物的总能量 生成物的总能量 b. 放热反应：反应物的总能量 生成物的总能量3、化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化。
4、常见的放热反应：A.所有燃烧反应；B.中和反应；C.大多数化合反应；D.活泼金属跟水或酸反应；E.物质的缓慢氧化 5、常见的吸热反应： A.大多数分解反应；B.C+CO 2 △ CO .H 2+CuO △ Cu+H 2O .H 2O+C △ CO + H 2C.6、中和热：酸与碱发生中和反应生成 时所释放的热量。
人教版高中化学必修第二册 第七章 全章复习
浊，并产生白色沉淀。已知其主要成分是有机物A，遇碘水后显蓝
色，在一定条件下可与水发生反应，最终生成B。B能发生银镜反
应，还可以在酶的催化下生成一种液体燃料C。
乙醇
• （3）C的名称是
。在汽油中加入适量C作为汽车燃料，可
以节约石油资源，并减少汽车尾气对空气的污染。工业上生产C主
1,2-二溴乙烷
+
三、有机化学反应类型
• 2. 加成反应：有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直
接结合生成新的化合物的反应。
CH2=CH2 + Br2 → CH2Br-CH2Br
1,2-二溴乙烷
CH2=CH2 + HBr → CH3-CH2Br
三、有机化学反应类型
• 2. 加成反应：有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直
三、有机化学反应类型
• 3. 聚合反应：由相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子
质量大的聚合物的反应叫做聚合反应。
• (1) 加聚反应（加成聚合反应）
…
…
• 断双键中的一个键，伸出双“手”，“手”拉“手”，聚合成长链。
三、有机化学反应类型
• 3. 聚合反应：由相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子
碳骨架
（成键方式）
碳骨架
（基本类型）
元素
组成
碳骨架
（成键方式）
一、有机化合物的分类
官能团
元素
组成
官能团
二、有机化合物的化学性质
结构
（碳骨架、官能团）
性质
反应类型
取代反应
氧化反应加成反应源自加聚反应二、有机化合物的化学性质
2011高考化学一轮复习学案(必修2)烷烃(二)doc
⑵ 基元法。
例B：丁基有4种，贝仃醇、戊醛、戊酸等#沽4种。
⑶ 留弋法。
例如:二氯苯GH4CI2有3种，心苯也有3种(将H留弋CI);又如CH4的一氯伽只有1种,新戊烷C(C%) 4的一氯代物也只有1种。
⑷判断有机物发生取代反"育彩成几种％异构体的规律，可通过分析有几种不等效仙(子来得出结论。
①同一碳原子上的氢原业等效的。
②同一碳原子上咐甲基上的氢"是等效的。
③^于镜面对称位置上的氢原子"效的(相当于平面镜成像时，物与像的关系)典例解悟一关N名的考查：例1用系枷名法命名下列名题⑴C H3CH3—CI2—CH} CH24H—C5CH26- CH78I ICH2—CH3CH3ICH3(8H3—CI72—CH6 CH2-5CH2—CH — CH - CH32 1CH3CH2CH3CH3—曲一CH4 CH —C H—CH3 1I I6(H2 (H2 CH37CH3 CH3"(1) g寸考虑近。
(2) 编顷同近考虑简，即创收5时链同近的位置，从较简II■的支链一端刑"。
(3) 编号时同近同简考虑小，即取代"次和最小。
答案：(1) 2, 6, 6三甲基-5乙M烷(2) 3甲基-6乙基辛烷⑶2, 5二甲基-3球顿点评：系统命名法不仅育蛔命名来区分不同物质，顷要的是^用有机物名称了解物质的内能吉构，从而初步推新物质似致性质。
例2下列烷烧的命名是否正确？若有车敞加以灿，才略确的名称顷帽江。
⑴CH3CHCH2CH32-乙基丁烷ICH2CH3⑵CH2CH3CHCHCHCH33, 4二甲基戊烷I 一CH3⑶ CH3 CH31CH2CHCHCH2I, 2, 4三甲M烷ICH3(4C2H5 CH3 CH3CHCHCHCH3 2, 4二甲基己"(1)⑶的命名湖了主链，⑵是错定了主链的首位，⑷伽名正确。
答案：(1) 3邱妙烷(2) 2, 3二甲基戊烷⑶3甲基己烷(4)正确点评：命名后，名称的厢要准确。
化学高考第一轮复习教案
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[精品]新人教版高三化学一轮总复习第七章第2讲优质课教案
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第2讲平衡状态[考纲要求] 1了解可逆反应的定义。
2解平衡的定义。
3解影响平衡的因素。
考点一可逆反应与平衡状态1．可逆反应(1)定义在同一条件下既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的反应。
(2)特点①二同：相同条件下；b正逆反应同时进行。
②一小：反应物与生成物同时存在；任一组分的转率都小于(填“大于”或“小于”)100%。
(3)表示在方程式中用表示。
2．平衡状态(1)概念一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持不变的状态。
(2)平衡的建立(3)平衡特点深度思考1．反应2H 2O 错误！未定义书签。
2H 2↑＋O 2↑是否为可逆反应？答案 不是可逆反应，因为两个方向的反应条件不同。
2．向含有2 的SO 2的容器中通入过量氧气发生2SO 2＋O 2错误！未定义书签。
2SO 3，充分反应后生成SO 3的物质的量______2 (填“<”、“>”或“＝”，下同)，SO 2的物质的量______0 ，转率________100%。
答案 < > <题组一 极端假设法解平衡状态题的应用 1．一定条件下，对于可逆反应(g)＋，若、Y 、的起始浓度分别为c 1、c 2、c 3(均不为零)，达到平衡时，、Y 、的浓度分别为01 ·L －1、03·L －1、008 ·L －1，则下列判断正确的是( )A ．c 1∶c 2＝3∶1B ．平衡时，Y 和的生成速率之比为2∶3 ．、Y 的转率不相等D ．c 1的取值范围为0 ·L －1<c 1<014 ·L －1 答案 D解析 平衡浓度之比为1∶3，转浓度亦为1∶3，故c 1∶c 2＝1∶3，A 、不正确；平衡时Y 生成表示逆反应，生成表示正反应且v Y (生成)∶v (生成)应为3∶2，B 不正确；由可逆反应的特点可知0<c 1<014 ·L －1。
高考一轮复习-化学必修2全册内容梳理
必修2全册基本内容梳理物质结构 元素周期律一、原子结构：如：Z A n R的质子数与质量数，中子数，电子数之间的关系:1、数量关系：核内质子数＝核外电子数2、电性关系：原子 核电荷数＝核内质子数＝核外电子数阳离子 核外电子数＝核内质子数－电荷数阴离子 核外电子数＝核内质子数＋电荷数3、质量关系：质量数（A ）＝质子数（Z ）＋中子数（N ）二、 元素周期表和周期律1、元素周期表的结构：周期序数=电子层数七个周期（1、2、3短周期；4、5、6长周期；7不完全周期）主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数18个纵行（7个主族；7个副族；一个零族；一个Ⅷ族（8、9、10三个纵行））2、元素周期律(1)元素的金属性和非金属性强弱的比较a. 单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性b. 最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱c. 单质的还原性或氧化性的强弱（注意：单质与相应离子的性质的变化规律相反）(2)元素性质随周期和族的变化规律a. 同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐变弱b. 同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强c. 同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强d. 同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱(3)第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律（包括物理、化学性质）(4)微粒半径大小的比较规律：a. 原子与原子 b. 原子与其离子 c. 电子层结构相同的离子。
3、元素周期律的应用（重难点）(1)“位，构，性”三者之间的关系a. 原子结构决定元素在元素周期表中的位置；b. 原子结构决定元素的化学性质；c. 以位置推测原子结构和元素性质(2) 预测新元素及其性质三、化学键1、离子键：A. 相关概念：B. 离子化合物：大多数盐、强碱、典型金属氧化物 C. 离子化合物形成过程的电子式的表示（AB ， A 2B ，AB 2， NaOH ，Na 2O 2，NH 4Cl ，O 22-，NH 4＋）2、共价键：A. 相关概念：B. 共价化合物：只有非金属的化合物（除了铵盐） C. 共价化合物形成过程的电子式的表示（NH 3，CH 4，CO 2，HClO ，H 2O 2）D 极性键与非极性键化学反应与能量1、化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成.2、化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小a. 吸热反应： 反应物的总能量小于生成物的总能量b. 放热反应： 反应物的总能量大于生成物的总能量3、化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化4、常见的放热反应：A. 所有燃烧反应；B. 中和反应；C. 大多数化合反应；D. 活泼金属跟水或酸反应E. 物质的缓慢氧化5、常见的吸热反应：A. 大多数分解反应；氯化铵与八水合氢氧化钡的反应。
【高中化学】一轮复习学案：有机化合物(必修2)
单元复习十【章节知识网络】1.有机物分类：2.常见官能团异构：3.各类衍生物结构特点与主要性质一览表：基本类型有机物类别取代反应卤代反应饱和烃、苯和苯的同系物、卤代烃等酯化反应醇、羧酸、糖类等水解反应卤代烃、酯、二糖、多糖、蛋白质硝化反应苯和苯的同系物等磺化反应苯和苯的同系物等加成反应烯烃、炔烃、苯和苯的同系物、醛等消去反应卤代烃、醇等氧化反应燃烧绝大多数有机物酸性KMnO4溶液烯烃、炔烃、苯的同系物等直接（或催化）氧化酚、醇、醛、葡萄糖等还原反应醛、葡萄糖等聚合反应加聚反应烯烃等缩聚反应苯酚与甲醛；多元醇与多元羧酸；氨基酸等与浓HNO3的颜色反应蛋白质与FeCl3溶液显色反应苯酚等5.各类有机物之间的相互转化关系：6.各种典型有机物之间的相互转化：【章节巩固与提高】1．（2012·茂名模拟）下列说法正确的是（）A．NaCl和CuCl2稀溶液都能使蛋白质变性B．葡萄糖溶液能发生银镜反应C．CH3Cl和CH3CH2Br互为同系物D．油脂及其水解产物都不能与金属钠反应【解析】B。
A项中NaCl是轻金属盐，不能使蛋白质变性，故A项错误；B项中葡萄糖是还原性糖，能发生银镜反应，故B项正确；C项中同系物要求官能团种类和数目都相同，故C项错误；D项中油脂水解产物为高级脂肪酸和甘油，均能和金属钠反应。
故D项错误。
2．（2012·东北三省模拟）下列四种分离乙醇、乙酸的方案中最佳的一组是（）【解析】A。
Na2CO3可以和乙酸反应，同时还能除去水，蒸馏，再加硫酸，生成乙酸，故A项正确；不用盐酸，因为盐酸易挥发。
3．（2012·黄冈模拟）关于有机反应类型的以下判断不正确的是（）选项有机反应反应类型A 苯与H2反应生成环已烷加成反应B 乙醇与氧气反应生成乙醛氧化反应C 乙烯使溴的CCl4溶液反应取代反应D 油脂在稀硫酸溶液中加热水解反应【解析】C。
C项中乙烯与溴发生加成反应，故C项错误。
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单元复习七【章节知识网络】【章节强化训练】图1图21.在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的A 、B ，发生反应aA(g)bB(g) ΔH=Q kJ/mol 。
反应达到平衡时，B 的物质的量浓度为1.00 mol ·L -1。
现将容器的容积扩大一倍，B 的物质的量浓度变为0.60 mol ·L -1；如保持容积不变只升高温度，则B 浓度变1.20 mol ·L -1，下列说法正确的是 A ． a ＞b B ． Q ＜0C ．温度不变，压强增大，B 的质量分数减少D ．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动 答案：C 2.工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：针对上述反应，在其它条件不变时，下列说法正确的是 A ．加入适当催化剂，可以提高苯乙烯的产量B ．在保持体积一定的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率C ．仅从平衡移动的角度分析，工业生产苯乙烯选择恒压条件优于恒容条件D ．加入乙苯至反应达到平衡过程中，混合气体的平均相对分子质量不断增大 答案：C 3.一定温度下，有可逆反应：2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)△H<0。
现将2molA 和2molB 充入体积为V 的甲容器，将2molC 和6molD 充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V （如图1）。
下列关于两容器中反应的说法正确的是A ．甲容器中的反应先达到化学平衡状态B ．两容器中的反应均达平衡时，平衡混合物中各组份的体积百分组成不相同，混合气体平均相对分子质量也相同C ．两容器达平衡后升高相同的温度，两容器中物质D 的体积分数随温度变化如图2 所示(g)；△H ＜0(g)D ．在甲容器中再充入2 mol A 和2 mol B ，平衡后甲中物质C 的浓度是乙中物质C 的浓度的2倍 答案：D 4.实验室用4mol SO 2与2mol O 2进行下列反应：2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)；ΔH=―196.64 kJ/mol，当放出314.624kJ 热量时，SO 2的转化率为A ．40%B ．50%C ．80%D ．90% 答案：C 5.可逆反应mA(g)nB(g)+pC(s) △H=Q, 温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合右图中的两个图像，以下叙述正确的是：（ ）A 、m>n, Q>0B 、m>n+p,Q>0C 、m>n,Q<0D 、m<n+p, Q <0 答案：C 6.下列化学反应的速率，前者一定大于后者的是A ．相同温度下，颗粒大小相同的电石分别与饱和食盐水和水反应B ．A + Bo C ； D + Eo FC ．相同温度下，与同浓度盐酸反应的锌粒和铁粉D ．G + H → W + Q（Q>0），其他条件相同时分别在200℃和100℃时反应 答案：Ｄ 7.反应N 2O 4（g ）2NO 2（g ）；△H= +57 kJ·mol －1，在温度为T 1、T 2时，平衡体系中NO 2的体积分数随压强变化曲线如图所示。
下列说法正确的是A ．A 、C 两点的反应速率：A>CB ．A 、C 两点气体的颜色：A 深，C 浅 C ．由状态B 到状态A ，可以用加热的方法 答案：Ｃ 8.某温度下，密闭容器中发生反应 a X (g)b Y (g) ＋c Z (g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y 和Z 的浓度均是原来的1.8倍。
则下列叙述正确的是A. 可逆反应的化学计量数：a ＞b ＋cB. 压缩容器的容积时，υ正增大，υ逆减小C. 达到新平衡时，物质X 的转化率减小D. 达到新平衡时，混合物中Z 的质量分数增大答案：Ｃ9.A10.封闭A闭A，答案：C11.下列事实不能．．用勒沙特列原理解释的是A．合成氨工业选择的反应条件不是室温，是500℃左右B．配制氯化铁溶液时，将氯化铁加入盐酸中，然后加水稀释C．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气D．硫酸工业中，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率答案：A12.下列化学实验事实及其解释都正确的是A．升高温度化学反应速率加快，是因为单位体积内活化分子百分数增加B．将SO2通入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于硝酸C．由“同温度下等浓度的Na2CO3溶液比Na2SO3溶液的pH大，可知C比S非金属性弱D．滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液后红色变浅，说明BaCl2溶液有酸性答案：A13.一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是（）①X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n molZ，同时生成2n molY A．①②B．①④C．②③D．③④答案：C14.可逆反应 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；△H＜0在一定条件下达到平衡状态。
时间为t1时改变条件，化学反应速率与反应时间关系如图。
下列说法中正确的是A．维持温度、反应体系体积不变，t1时充入SO3(g)B．维持温度、压强不变，t1时充入SO3(g)C．维持温度不变，t1时扩大反应体系体积D．维持压强不变，t1时升高反应体系温度答案：B15.各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是A BC D答案：D16. 下列事实不能．．用勒沙特列原理解释的是 A ．合成氨工业选择的反应条件不是室温，是500℃左右 B ．配制氯化铁溶液时，将氯化铁加入盐酸中，然后加水稀释 C ．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气D ．硫酸工业中，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 答案：A17. 可逆反应mA(g)nB(g)+pC(s) △H=Q, 温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合右图中的两个图像，以下叙述正确的是：（ ）A 、m>n, Q>0B 、m>n+p,Q>0C 、m>n,Q<0D 、m<n+p, Q <0答案：C18. 下列各组物质发生反应时，生成物不因反应条件（浓度、温度或催化剂等）的不同而不同的是A ．Cu 与HNO 3B ．C 2H 5OH 与O 2 C ．Na 与O 2D ．CO 与O 2 答案：D19. 一定温度下测得在2L 的容器中，M 、N 、P 三种气体 物质的量的变化如图所示，则有关该反应的说法不 正确的是（ ）A ．该温度下的平衡常数为3.75B ．若升高温度，测得M 的转化率增大，则该反应的 正反应为吸热反应C ．t 3时，正反应速率大于逆反应速率D ．若测得该反应在一段时间内压强不变，说明反应达到平衡 答案：BCD20. 一定温度下，可逆反应：A(s) + 2B(g)2C(g) + D(g) H ＜0。
现将1 mol A 和2 mol B加入甲容器中，将4 mol C 和2 mol D 加入乙容器中，此时控制活塞P ，使乙的容积为甲的2倍，t 1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K 不能移动）。
下列说法正确的是图1A ．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A 和2 molB ，达到新的平衡后，甲中C 的浓度是乙中C 的浓度的2倍B ．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B 的体积分数均减小C ．保持温度不变，移动活塞P ，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C 的体积分数是甲中C 的体积分数的2倍D ．保持温度和乙中的压强不变，t 2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t 1前的反应速率变化已省略） 答案：D21. 在容积可变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)+2B(g) C(g) +3D(g)；△H<0。
该可逆反应的反应速率—时间、转化率—时间关系图如下：下列分析中不正确的是A ．图I 可体现t 0时升高温度对反应速率的影响B ．图II 可体现t 0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响C ．图III 可体现催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂D ．图III 可体现温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 答案：C22. 对于平衡体系：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(s) △H ＜0，下列判断中正确的是A ．若(a+b)＜(c+d)，则反应一定能自发向右进行。
B．若从正反应开始，起始时A、B的物质的量之比为a ：b，则平衡时A、B的转化率之比也为a ：bC．若a+b=c+d，在平衡体系中共有气体m mol，再向其中充入n mol B，则达到平衡时气体总物质的量小于（m+n）mol。
D．若a+b=c ，则对于体积不变的容器，升高温度，平衡向左移动，容器中气体的压强增大答案：CD23.（2010·北京丰台一模）X、Y、Z是三种气态物质，在一定温度下其变化符合下图。
下列说法一定正确的是（）图I 图II 图IIIA．该反应热化学方程式为X(g) +3Y(g) 2Z(g) △H=―（E2―E1）B．若图III中甲表示压强，乙表示Z的含量，则其变化符合图III中曲线C．该温度下，反应的平衡常数数值约为533。
若升高温度，该反应的平衡常数减小，Y的转化率降低D．图II中曲线b是加入催化剂时的能量变化曲线，曲线a是没有加入催化剂时的能量变化曲线答案：C24.（2010·北京西城一模）某温度下2 L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(n)如下表所示。
下列说法正确的是X Y Wn（起始状态）/mol 2 1 0n(平衡状态)/mol 1 0.5 1.5A．该温度下，此反应的平衡常数表达式是23()()()c X c Y Kc WB．升高温度，若W的体积分数减小，则此反应△H>0C．增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动D．该温度下，再向容器中通入3 mol W，达到平衡时，答案：D25. （2010·北京石景山一模）（16分）利用N 2和H 2可以实现NH 3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。
请回答下列问题： （1）已知：N 2(g)+O 2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ/molN 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g) △H=－92.4kJ/mol2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g)△H=－483.6kJ/mol若有17g 氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为 。
（2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氧气的物质的量对N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)反应的影响。