物质组成的表示3
物质组成的表示方法(3)
如：Ca(OH)2
答：Mr[Ca(OH)2]=Ar(Ca)+2(Ar(O)+Ar(H))=40+2(16+1)=74
计算出NH4NO3、H2O、CO2、CO(NH2)2的相对分子质量
（2）计算化合物中的原子个数之比：
在化学式中，元素符号右下角的数字就是表示该元素原子的个数，因此这些数字的比值就是化合物中的原子个数。
（2）计算化合物中的原子个数之比：
如：Fe2O3中，铁原子与氧原子个数比就是2：3
（3）计算化合物中各元素质量之比
如：氯酸钾（KClO3）中，m（K）：m（Cl）：m（O）=39：35.5：16×3＝78：71：96
（4）计算化合物中某元素质量的质量分数
如：CO(NH2)2中氮元素的质量分数ω(N)= 100%=35%
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典型例题
1．用化学符号表示下列物质：
一个氮原子____；m个氧分子________；七氧化二锰_______；
一个氩原子______；氧气_______；氖气________；
n个氯离子________；2个亚铁离子________；铝离子_________；
计算出NH4NO3、H2O、CO2、CO(NH2)2中各元素的质量比。
（4）计算化合物中某元素质量的质量分数
该元素的相对原子质量总和除以该物质的相对分子质量。
如：CO(NH2)2中氮元素的质量分数
物质组成的表示
物质组成的表示一、水的组成水是一种由氢原子和氧原子组成的化合物，化学式为H2O。
在常温常压下，水以液体形式存在。
水的分子结构中，一个氧原子与两个氢原子通过共价键相连，形成一个角度为104.5度的V型分子。
水是地球上最常见的物质之一，也是生命存在的基础。
二、空气的组成空气是地球大气层中的混合气体，主要由氮气、氧气、水蒸气、二氧化碳等成分组成。
其中，氮气占空气的体积的78%，氧气占21%，其他成分占1%。
空气的成分对地球上的生命和气候起到重要的影响。
氧气是动物呼吸所需的气体，而二氧化碳则是植物进行光合作用所产生的气体。
三、岩石的组成岩石是地壳中最基本的构成单位，由矿物颗粒或矿物团聚而成。
岩石的组成可以分为三类：火成岩、沉积岩和变质岩。
火成岩是由地下岩浆冷却凝固形成的，如花岗岩、玄武岩等。
沉积岩是由岩屑、化学沉积物等经过沉积和压实形成的，如砂岩、石灰岩等。
变质岩是在高温高压下由原有岩石经过变质作用形成的，如片麻岩、云母片岩等。
四、植物的组成植物是由细胞构成的多细胞有机体，主要由细胞壁、细胞质、细胞核等部分组成。
细胞是植物的基本结构和功能单位，包括原生质、细胞膜、细胞壁、细胞器等。
植物细胞壁由纤维素和其他多糖组成，为植物提供支持和保护。
细胞质是细胞内各种物质的载体，包括细胞器、细胞溶液等。
细胞核则负责控制细胞的生命活动。
五、人体的组成人体是由细胞组成的复杂有机体，主要由细胞、组织、器官和系统等部分组成。
细胞是人体的基本结构和功能单位，包括细胞膜、细胞质、细胞核等。
组织是由一类或多类细胞按一定方式组织而成的结构，如肌肉组织、神经组织等。
器官是由多个组织结合而成，具有特定的形态和功能，如心脏、肺等。
系统是由多个器官协同工作而成，完成特定的生理功能，如呼吸系统、循环系统等。
六、金属的组成金属是一类具有良好导电性、导热性和延展性的材料，主要由金属元素组成。
金属元素的原子具有较少的价电子，容易失去电子形成阳离子。
第三节 物质组成的表示方法(第3课时)
第3章第三节物质组成的表示方法（第3课时）【学习目标】1、能根据相对原子质量求相对分子质量；2、能根据化学式进行简单的计算。
【学习重点、难点】能根据化学式进行简单的计算【学习过程】一、课前预习〖阅读〗P85-86二、思考与交流（一）计算物质的相对分子质量相对分子质量：构成分子的各原子的相对原子质量的总和CO2的相对分子质量= Ca（OH）2的相对分子质量=（二）纯净物中元素之间的质量关系1、化合物中各元素的质量比CO2中C、O 质量比= NH4HCO3中N、H、C、O的质量比=2、化合物中元素的质量分数（1）Fe2O3中Fe的质量分数=（2）NH4NO3中N的质量分数=注意：在计算质量分数时，一定要把所求元素的原子个数找清楚，不要漏掉。
3、化合物中某元素质量的计算化合物中某元素质量=化合物的质量×该元素的质量分数（1）36g水中含有多少克氢元素？多少克氧元素？化合物的质量=化合物中某元素质量÷该元素的质量分数（2）求多少克CO2中会有6g碳元素？三、总结与反思四、达标检测1、10个二氧化碳分子和10个二氧化硫分子，一样多的是( )A．氧分子个数B．氧原子个数C．氧元素个数D．氧元素的质量分数2、已知尿素的化学式为CO(NH2)2，试根据其化学式计算：（1）尿素的相对分子质量（2）尿素中各元素的质量比（3）尿素中氮元素的质量分数（4）求120g尿素中含氮元素的质量（5）求多少千克尿素与158kg的碳酸氢铵含氮量相等。
3、维生素C主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增加人体对疾病的抵抗力，近年来科学家还发现维生素C有防癌作用。
根据维生素C的化学式：C6H8O6，你可获得哪此信息？①②③4、商店中现有碳铵（NH4HCO3）、尿素[CO(NH2)2]两种氮肥，标价为：碳铵0.54元/kg，尿素1.25元/kg，若用100元钱买化肥，通过计算论证理论上买哪种化肥合算？5、尿素[CO(NH2)2]是一种肥效高的常用氮肥。
人教版(2024新版)九年级上册化学：第四单元 课题3《物质组成的表示》教案教学设计
人教版（2024新版）九年级上册化学：第四单元课题3《物质组成的表示》教案教学设计一、教材分析《物质组成的表示》是人教版九年级上册第四单元课题3的内容。
本节课主要讲述了化学式、化合价和有关相对分子质量的计算三部分内容。
在本节课程中重点让学生掌握化学式的含义，能用化学式表示物质的组成。
记常见元素及原子化合价，能利用化合价推求化学式。
化学式和化合价是学习化学的基础，在此过程中培养学生的化学思维，为之后学习第五章《化学反应的定量关系》的内容打下了坚实的基础。
在本节课之前，学生已经学习了元素以及一些物质化学式的写法，为学习本节课做了铺垫，因此本节课在整个教材中起着承上启下的作用。
二、学情分析对于已经进入九年级的学生来说，他们的抽象能力和归纳能力已初步形成。
经过一段时间的学习，学生对元素的概念和物质的微观构成等基础知识有了一定的了解，但学生在化学学科中的逻辑思维能力还有待提高，对于化合价的认识还比较陌生。
因此，教师在教学过程中应多采用直观的方法指导学生学习，培养学生的化学思维。
三、教学目标化学观念：理解化学式的含义：学生能够明确化学式是表示物质组成的式子，理解其宏观和微观两方面的意义。
掌握化学式的写法与读法：学生能够根据化合价规则正确书写和读出常见物质的化学式。
进行简单计算：学生能够根据化学式进行简单的计算，如计算组成物质各元素的质量比、元素的质量分数等。
科学思维：学生能够初步学会根据化合价书写化学式，并了解常见元素和原子团的化合价。
科学探究：学生能够理解相对分子质量的含义，并能根据化学式进行一些简单的计算，如计算元素的质量比和某一元素的质量分数。
科学态度与责任：体会化学变化中原子守恒的思想，培养实事求是的科学态度。
四、设计思路在学习本节课之前，学生已经掌握了常见元素的元素符号以及元素符号的意义，对化学式有了一定的了解，但对其具体含义和写法仍较为模糊。
因此，本节课的教学应注重引导学生深入理解化学式的含义和写法，并通过实际例子进行巩固练习五、教学方法本节课采用讲授法、讨论法、练习法等多种教学方法相结合的方式进行。
第四单元 课题3 物质组成的表示(第三课时)九年级上册化学人教版
解：MgSO4中氧元素的质量分数=
16×4 24+32+16×4
×100%
60gMgSO4中氧元素的质量
=60g×
16×4 24+32+16×4
×100%
=32g
答：60g硫酸镁中氧元素的质量为32g。
小试牛刀： （1）88g二氧化碳(CO2)中碳元素的质量为多少克？
88gCO2含碳元素的质量为24g。 （2）多少克水(H2O)中氢元素的质量为2g？
NH4NO3中氮元素的质量分数
＝
N的相对原子质量×N的原子数 NH4NO3的相对分子质量 ×100%
＝
14×2 80 ×100% =35%
35%＜ 38%
答：NH4NO3中氮元素的质量分数为35%，标签中写的
含氮量是假的。
计算一定质量的物质中某元素的质量
【例】计算60g硫酸镁(MgSO4)中氧元素的质量
100
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
98
（4） (NH4)2SO4 （5）NH4NO3
132
80
（3）2H2O 36
（6）CuSO4·5H2O
250
新知探究 知识点2 计算物质组成元素的质量比
各元素之间的质量比=各原子的相对原子质量总和之比 【例】求Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比
解：Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比 =(56×2)︰(16×3)=112︰48=7︰3
m(H)∶m(O)＝1∶8
新知探究 知识点3 计算物质中某元素的质量分数
物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成物 质的元素总质量之比。 化合物中某元素的质量分数 =
该元素的相对原子质量×原子个数 化合物的相对分子质量
物质组成的表示ppt课件
解：氢元素的质量分数= 氢元素的相对原子质量 × 1个水分子中氢原子个数 × 100%
水的相对分子质量
= 1×2
1×2+16
=11.1%
×100%物质中某元素的质 量分数，就是该元 素的质量与物质的
答：水中氢元素的质量分数为11.1%。
总质量之比。
元素的质量分数 =
该元素的相对原子质量 × 该元素的原子个数 化学式量
2.蔬菜和水果中都含有食物纤维，食物纤维的主要成分是纤维素[化学式为
A （C6H10O5)n]，下列关于纤维素的说法正确的是（ ） A．纤维素属于有机高分子化合物 B．纤维素中氢元素的质量分数最大 C．纤维素的相对分子质量为162 D．纤维素不能被人体吸收，对人体健康无益
3．戊二醛是一种广谱高效消毒剂，其分子结构如图所示（“—”“=”
04 化合物中某元素的质量
四、化合物中某元素的质量
某元素的质量=化合物的质量×该元素的质量分数
例题4:计算180g水H2O中O元素的质量?
解：mO=mH2O×O%
= 180g×
16 18
= 160
×100%
答：180g水中氧元素的质量为160g。
H:1 O:16
练习四
4. 求160kg NH4NO3中氮元素的质量是多少kg？
4.元素的质量分数
=
该元素的相对原子质量 × 该元素的原子个数 化学式量
×100%
检测与提升
1．苯酚（C6H6O）可用于制染料、合成纤维和农药等。下列有关苯酚的说
法正确的是
A (
)
A．苯酚由碳、氢、氧三种元素组成 B．苯酚中氢元素的质量分数最大
C．苯酚的相对分子质量是94g D．苯酚中碳、氧元素的质量比为6∶1
物质组成的表示方法(3)
(1)过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比：____；
(2)多少克过氧乙酸与36g水中所含的氢元素质量相等？
五、学习体会，课堂小结
根据化学式的计算，带入计算的量一定是纯量
六、作业布置
学习与评价P44
硝酸铵（NH4NO3）中，m（N）：m（H）：m（O）＝14×2：1×4：16×3＝7：：1：12
（4）计算一定质量的物质中某元素的质量
某元素的质量＝物质的质量×该元素在物质中的质量分数
如：求60gMgSO4中含有氧的质量
m（O）＝m（MgSO4）×ω(O)＝60g×53.3％＝32g
四、当堂训练
1、某铁的氧化物中，铁元素与氧元素的质量比为7：2，试确定该氧化物的化学式.
如：NH4NO3中，氮、氢、氧原子个数比应该为2：4：3
Cu2(OH)2CO3中，铜、碳、氢、氧原子个数比为2：1：2：5
（3）计算化合物中各元素质量之比
在化合物中，各元素质量之比就是各元素的原子个数与它的相对原子质量积之间的比值
如：氯酸钾（KClO3）中，m（K）：m（Cl）：m（O）=39：35.5：16×3＝78：71：96
(2）计算化合物中的原子个数之比：
在化学式中，元素符号右下角的数字就是表示该元素原子的个数，因此这些数字的比值就是化合物中的原子个数。
如：Fe2O3中，铁原子与氧原子个数比就是2：3，碳酸钙CaCO3中钙、碳、氧原子个数比为1：1：3
但注意某些物质的化学式中，同种元素并不写在一起的，这时要注意原子个数。
2、有一种氮的氧化物，氮与氧的质量比为7：4，则该氧化物的化学式为()
A.N2OB.NO2C.N2O3D.N2O5
第四节 物质组成的表示方法3
12、50g含硝酸铵(NH4NO3)80%的化肥与多少g含碳 酸氢铵(NH4HCO3)90%的化肥中的氮元素质量相等。 13、某农民欲购买150Kg硫酸铵[(NH4)2SO4]，商店现 只有尿素[CO(NH2)2]，问该农户应购买多少尿素才能 与原打算的含相同的氮。
14、某地区部分氮肥的销售价格如下：碳酸氢铵 (NH4HCO3)480元/吨，尿素[CO(NH2)2]2400元/吨。 某农民用500元钱去购买氮肥，为了使所购化肥得到 的氮最多，他应选购哪种化肥？
化学计算练习
1、已知化学式SOn,其中硫元素与氧元素的质量 比为1：1，求该化学式及其相对分子质量。 2、某化学式H3RO4，已知其相对分子质量为98， 求R元素的相对原子质量。 3、某化学式MCO3，已知其中氧元素的质量分数 为48%,求M元素的相对原子质量。 4、某铁的氧化物中，铁元素与氧元素的质量比 为7：3，求该铁的氧化物的化学式。 5、等质量的SO2和SO3所含的氧元素的质量比为 多少？
6、等质量的氧元素所需的SO2和SO3的质量比为 多少？ 7、等质量的SO2和SO3所含的分子个数比为多少？ 氧原子的个数比为多少？ 8、分子数相等的SO2和SO3的质量之比为多少？ 9、已知某食盐中含1.5%的碘酸钾（KIO3），问 1Kg食盐可提供多少Kg的碘元素？ 10、80g含硝酸铵(NH4NO3)80%的化肥中含氮元 素多少g? 11、20g氮元素需含硝酸铵(NH4NO3)90%的化肥 多少？
15、某含硝酸铵(NH4NO3)80%的化肥中（杂质不含 氮），这些氮存在于尿素中， 则人尿中含尿素的质量分数为多少？ 17、已知赤铁矿的主要成分是氧化铁(Fe2O3)，现 有70g含氧化铁80%的赤铁矿，求： （1）其中含有多少g铁元素。 （2）能炼得含碳2.6%的生铁多少g? （3）与多少g 含四氧化三铁（Fe3O4）90%的磁铁 矿中铁元素相等。 18、某含氧化铁(Fe2O3)的赤铁矿（杂质不含铁）， 经测定其中含铁65%，求该赤铁矿中氧化铁的纯度
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S:32
O:16 N:14 H:1
=28g 答:氮元素的质量为28克
根据化学式计算
7、已知某元素的质量求物质的质量
物质的质量= 某元素的质量/该元素的质量分数 例题5:计算多少克硫酸铵中含28g氮元素 解：质量为x的硫酸铵中含28克氮元素
S:32
O:16
N:14
x=132g 答:132克硫酸铵中含有28克氮元素 H:1
例2:计算（NH4)2SO4的各元素的原子个数比 书写格式：
解：（NH4)2SO4中N、H、S、O的原子个数比
=1×2:4×2:1:4 =2:8:1:4
练习:计算硝酸铵【NH4NO3】中各元素的原子 个数比
2:4:3
根据化学式计算
3、计算物质组成元素的质量比
元素质量比=(相对原子质量×原子个数）之比
根据化学式计算
8、含杂质物质的有关计算(确定纯物质的质量)
例题6:现有含杂质为20%的硫酸铵样品200g，求 样品中氮元素的质量。(精确到整数) 解：样品中氮元素的质量
14×2 = 200g×(1-20%) × ×100% 132
S:32
O:16
N:14
H:1
=34g 答:略
1、计算化合物中某元素的化合价 2、计算物质中各元素的原子个数比
80
根据化学式计算
5、计算物质中某元素的质量分数
该元素的相对原子质量 × 该元素的原子个数 物质的相对分子质量 × 100%
元素的质量分数 =
例题3:计算硫酸铵中氮元素的质量分数 解：在（NH4）2SO4中氮元素的质量分数 = = =
14×2 (14+1×4)×2+32+16×4 28 ×100% 132 21.2% ×100%
温故知新
1、化学式的意义有哪些？（试以水的化学 式为例说明及其化合价。 4、化合价应用有哪些？
——化学式的计算
北海中学
张殿锋
根据化学式计算
1、计算化合物中某元素的化合价
例1:计算硝酸铵【NH4NO3】中氮元素的化合价。
-3 +5
根据化学式计算
2、计算原子个数比： 脚标比
7:1:12
根据化学式计算
4、计算物质的相对分子质量
例题1:计算（NH4)2SO4的相对分子质量 书写格式： 解：（NH4)2SO4的相对分子质量
=(14+1×4)×2+32+16×4
=132
物质的相对分子质量= 化学式中各原子的相对原子质量的总和
S:32
O:16
N:14
H:1
练习:计算硝酸铵【NH4NO3】的相对分子质量。
例2:计算硫酸铵中各元素的质量比
解：在（NH4）2SO4中 氮元素、氢元素、硫元素、氧元素的质量比 =14×2：1×4×2：32：16×4 =28：8：32：64 =7：2：8：16
S:32
O:16
N:14
H:1
答:硫酸铵中各元素的质量比为7:2:8:16
练习:计算硝酸铵【NH4NO3】中各元素的质量比。
3、计算物质组成元素的质量比
4、计算物质的相对分子质量
5、计算物质中某元素的质量分数
、已知物质的质量求某元素的质量 7 、已知某元素的质量求物质的质量 8、含杂质物质的有关计算
6
Fe:56
O:16
某铁矿石的主要成分为氧化铁(Fe2O3)，试计算： （1）氧化铁的相对分子质量？ （2）氧化铁中铁元素和氧元素的质量比？ （3）氧化铁中铁元素的质量分数？ （4）50g氧化铁中含有铁元素的质量是多少？ （5）50g氧化铁与多少克四氧化三铁中含有的 铁元素的质量相同？ （6）50g含85%氧化铁的铁矿石中铁元素的质 量是多少？
S:32
O:16
N:14
H:1
答:略
练习:计算硝酸铵中N元素的质量分数。35%
根据化学式计算
6、已知物质的质量求某元素的质量
例题4:计算132g硫酸铵中氮元素的质量
解：在132g（NH4）2SO4中氮元素的质量
14×2 =132g× ×100% 132
某元素的质量= 物质的质量×该元素的质量分数