鲁科版高中化学必修一 2.2《电解质》同步训练试卷.docx
鲁科版(2019)必修第一册《2.2 电解质》练习卷(3)
鲁科版(2019)必修第一册《2.2 电解质》练习卷（3）一、单选题（本大题共9小题，共27.0分）1.下列物质的水溶液能导电，但不属于电解质的化合物是()A. SO3B. Cl2C. NH4NO3D. HNO32.下列说法中正确的是()A. 氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl−B. 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C. 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质D. 硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4=2Na++S6++4O2−3.下列说法正确的是()A. CO2、SO3、NH3的水溶液均能导电，它们均是电解质B. 葡萄糖、乙醇在水溶液中和熔融状态时均不导电，它们是非电解质C. 碳酸钙、硫酸钡的水溶液不能导电，二者均不是电解质D. 铜、硅、石墨均导电，它们是电解质4.下列各组物质全部是弱电解质的是()A. H2O、NH3⋅H2O、H3PO4B. Cu(OH)2、C4H10、NO2C. H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4D. H2SiO3、H2S、CO25.NaHSO4在水溶液中能够电离出H+、Na+、和SO42−.下列对于NaHSO4的分类中不正确的是()A. NaHSO4是硫酸盐B. NaHSO4是酸式盐C. NaHSO4是钠盐D. NaHSO4是酸6.电解质电离时，一定相等的是()A. 阴、阳离子的个数B. 阴、阳离子的质量C. 每个阳离子与阴离子所带的电荷D. 正电荷总数与负电荷总数7.下列电离方程式的书写正确的是()A. NH4++H2O⇌NH3·H2O+H+B. S2−+2H2O⇌H2S+2OH−C. CH3COOH+H2O⇌CH3COO−+H3O+D. CH3COOH+OH−⇌CH3COO−+H2O8.我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”下列有关叙述正确的是()A. ①中描述的化学反应是可逆反应B. “曾青”是含有Cu2+的溶液，如硫酸铜溶液C. “积变又还成丹砂”中的“还”可理解为“被还原”D. 水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜9.下列溶液中导电性最强的是()A. 1L0.1mol·L−1醋酸B. 0.1L0.1mol·L−1H2SO4溶液C. 0.5L0.1mol·L−1盐酸D. 2L0.1mol·L−1H2SO3溶液二、填空题（本大题共2小题，共16.0分）10.下列物质属于能导电的电解质是______；既不属于电解质也不属于非电解质的是______；(填编号)①液态的氯化氢②Ca(OH)2固体③KNO3溶液④Na2O2⑤氨水⑥石墨⑦酒精⑧熔融的硫酸钡．11.炼金废水中含有络离子[Au(CN)2]+，其电离出的CN−有毒，CN−与H+结合生成HCN时，其毒性更强．回答下列问题：1)HCN的电离方程式为______ NaCN溶液的pH______ 7(填“<>=”)2)与弱电解质的电离方程式相似，[Au(CN)2]+也存在着两步电离，其一级电离方程式为______3)处理这种废水是在碱性条件下，NaClO将CN−氧化为碳酸根和氮气，其离子方程式为：______4)在酸性条件下，ClO−也能氧化CN−，但实际处理废水时却不在酸性条件下进行的原因是______ ．-------- 答案与解析 --------1.答案：A解析：解：A.SO3的水溶液中存在自由移动的离子能导电，但不是由于三氧化硫自身的电离，属于非电解质，故A正确；B.氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C.硝酸铵是盐，属于电解质，故C错误；D.硝酸是酸，属于电解质，故D错误，故选A．在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质，存在自由移动的离子或电子的物质能导电；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质，以此来解答．本题考查电解质和非电解质，注意概念的理解并抓住化合物来分析，明确导电的原因来解答．2.答案：B解析：本题考查了电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的判断及电离方程式的书写，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质、强弱电解质的概念，明确强弱电解质与溶解度之间的关系，能够正确书写常见电解质的电离方程式。
鲁科版(2019)高中化学必修第一册 2.2.1 电解质的电离同步作业
第2节电解质的电离离子反应第1课时电解质的电离基础过关练题组一电解质的判断1.(2020江苏扬州中学高一上期中)下列物质属于电解质的是()A.熔融NaClB.稀硫酸C.SO2D.铜2.(2020江苏无锡江阴四校高一上期中)目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料,适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。
下列物质可用作该饮料中的电解质的是() A.Fe B.葡萄糖C.MgSO4D.CO23.(2020江苏南通一中高一上期中)下列有关电解质的说法正确的是()A.一定能导电B.一定能溶于水C.HNO3、CO2均是电解质D.食盐水能导电,故NaCl是电解质4.(2019湖南长沙一中高一上期末)下列有关电解质的叙述正确的是()A.液态HCl不导电,所以HCl是非电解质B.NH3的水溶液能够导电,所以NH3是电解质C.液态Cl2不导电,所以Cl2是非电解质D.熔融NaCl可以导电,所以NaCl是电解质5.今有一种固体化合物X,X本身不导电,但熔融状态和溶于水中都能够电离,下列关于化合物X的说法中,正确的是()A.X一定为电解质B.X可能为非电解质C.X只能是盐类D.X可以是任何化合物6.下列对电解质的叙述正确的是()A.纯水的导电性很差,所以水不是电解质B.NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl-C.NaCl是电解质,故NaCl晶体能导电D.氯化氢溶于水能导电,但液态氯化氢不能导电题组二酸、碱、盐的判断7.(2020河北张家口宣化一中高一上期中)对下列物质进行的分类正确的是()A.纯碱、烧碱均属于碱B.CuSO4·5H2O属于纯净物C.凡能电离出H+的化合物均属于酸D.盐类物质一定含有金属阳离子8.将下列物质按酸、碱、盐进行分类,依次排列正确的是()A.硫酸、纯碱、石灰石B.氢硫酸、烧碱、绿矾C.碳酸、熟石膏、醋酸钠D.磷酸、乙醇、苛性钾9.(2020重庆巴蜀中学高一上月考)现有下列10种物质:①H2O、②空气、③Mg、④CaO、⑤H2SO4、⑥Ca(OH)2、⑦碘酒、⑧C2H5OH、⑨CuSO4·5H2O、⑩NaHCO3,其中属于氧化物的是(填序号,下同);属于碱的是;属于盐的是。
2019-2020学年高中化学鲁科版必修一同步练习：第2章第2节电解质(5) Word版含答案
第二章第二节 电解质（5）1、下列关于电解质的说法,正确的是( ) A.金属导电,属于电解质 B.乙酸是有机物,属于非电解质C.只有在水溶液中能够导电的物质才属于电解质D.NaCl 和23Al O 在熔融状态下均导电,都属于电解质 2、下列物质中,导电性能最差的是( )A.石墨棒B.盐酸溶液C.熔融的氢氧化钠D.固体氯化钾 3、下列各组物质中,前者属于电解质,后者属于非电解质的是( ) A.二氧化碳、BaSO 4 B.盐酸、蔗糖 C.KNO 3、乙醇 D.NaOH 、氯气4、离子方程式BaCO 3+2H +=CO 2↑+H 2O+Ba 2+中H +不能代表的物质是( ) ①HCl ②H 2SO 4 ③HNO 3 ④NaHSO 4 ⑤CH 3COOHA.①③B.①④⑤C.②④⑤D.①⑤ 5、下列状态的物质,既能导电又属于电解质的是( )A.MgCl 2晶体B.NaCl 溶液C.液态氯化氢D.熔融的KOH 6、下列各组物质相互混合后,不会发生离子反应的是( ) A. 24Na SO 溶液和2MgCl 溶液 B. 23Na CO 溶液和稀硫酸 C. NaOH 溶液和()43Fe SO 溶液 D. ()2Ca OH 溶液和盐酸7、依据现有知识分析判断,下列离子反应不能发生的是( ) A. NaOH KCl +NaCl KOH +B. 3AgNO HCl+3AgCl HNO ↓+C. ()232Na CO Ca OH +32NaOH CaCO +↓D. 332BaCO HNO +()3222Ba NO H O CO ++↑8、下列有关物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( ) A.Na 2CO 3=2Na ++CO 32-B.AlCl 3=Al 3++Cl-C.Mg(NO 3)2=Mg 2+ +2NO 3-D.KMnO 4=K ++Mn 7++4O 2-9、下列说法正确的一组是( )①难溶于水的盐(3CaCO 、4BaSO 等)都是非电解质 ②不是电解质的物质一定是非电解质③强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度 ④电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子 ⑤溶融的电解质都能导电A.①③⑤⑥B.②④⑤C.只有④D.只有⑤ 10、下列离子方程式中正确的是( ) A.稀硫酸滴在铜片上:Cu + 2H += Cu 2++H 2↑ B.硫酸钠与氯化钡溶液混和:SO 42-+Ba 2+= BaSO 4↓ C.硝酸滴在石灰石上:CaCO 3+2H += Ca 2++H 2CO 3 D.氧化铜与硫酸混和: Cu 2++SO 42-= CuSO 411、下列各组中的离子,相互间不发生离子反应的是( ) A.Na +、Mg 2+、Cl -、OH-B.H +、Ca 2+、CO 32-、NO 3-C.Cu 2+、K +、SO 42-、NO 3-D.Na +、HCO 3-、OH -、Ca 2+12、下列说法中,正确的是( ) A. 2CaCl 溶液在电场作用下电离出2Ca +和Cl - B.在水溶液中能电离出H +的化合物都是酸C.氨气溶于水能够导电,故氨气是电解质D.硝酸钾的电离方程式为3KNO 3 K NO +-+14、仔细分析下列实验:实验1 实验2A 、B 、C 试管中的现象如表所示:试管ABC现象产生白色沉淀,溶液仍为蓝色产生蓝色沉淀, 溶液变为无色产生蓝色沉淀, 溶液变为无色写出A 、B 、C 试管中所发生反应的离子方程式。
鲁科版高中化学必修第一册第二章第二节电解质的电离离子反应同步练习(含答案)
鲁科版高中化学必修第一册第二章第二节电解质的电离离子反应同步练习（含答案）鲁科版2021高中化学必修第一册第二章元素与物质世界第二节电解质的电离离子反响同步练习一、单项选择题1．在无色、碱性溶液中能大量共存的一组离子是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、2．关于酸、碱、盐的以下各种说法中，正确的选项是A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C．化合物电离时，盐生成金属阳离子和酸根阴离子D．NH4Cl的电离方程式是NH4Cl=+Cl-，所以NH4Cl是盐3．以下反响的离了方程式正确的选项是A．碳酸钙与盐酸的反响: +2H+=CO2↑+H2O B．硫酸溶液与氢氧化钡溶液的反响:H++OH-=H2O C．硝酸银与氯化钠溶液的反响:AgNO3+Cl-=AgCl↓+NO3- D．铝与硫酸铜溶液的反响:2Al+3Cu2+=2A13++3Cu 4．以下说法正确的选项是() A．酸、碱、盐都是电解质B．电解质都是易溶于水的物质C．氧化物都是电解质D．氢化物都不是电解质5．在水溶液中，以下电离方程式不正确的选项是〔〕A．B．C．D．6．以下表达正确的选项是( ) A．溶于水后能电离出H+的化合物都是酸B．NaCl溶液在电流作用下电离成Na+与Cl- C．硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液导电性强D．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电7．以下各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的是〔〕A．NaCl、、B．Cu、、乙醇C．、、D．、、液氨8．以下说法错误的选项是〔〕A．强电解质在溶液中完全电离B．在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同D．的电离方程式为9．NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反响的离子是() A．和H＋B．和C．Na＋、和H＋D．H＋和10．能用H++OH-=H2O来表示的化学反响是A．氢氧化镁和盐酸反响B．氢氧化铁与硫酸反响C．氢氧化钾和稀硝酸反响D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反响11．海盐经溶解、过滤后仍含有可溶性杂质、、，为了得到纯洁的NaCl，可向滤液中依次参加过量的以下溶液，其中不合理的是A．溶液→NaOH溶液→溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶B．溶液→溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶C．溶液→NaOH溶液→溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶D．溶液→溶液→NaOH溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶12．某工业废水中存在大量的Na+、Cl－、Cu2+、SO42-，欲除去其中的Cu2+、SO42-，设计工艺流程如下图：以下说法不正确的选项是A．NaOH的作用是除去Cu2+ B．试剂a 为Na2CO3，试剂b为BaCl2 C．流程图中，操作x为过滤D．试剂c为盐酸13．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由、、、、、、、中的不同阳离子和阴离子各一种组成，将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，那么甲为( ) A．B．C．D．14．为检验某种阳离子为的溶液中含有的阴离子是、、还是，以下设计的方案合理的是〔〕A．检验：向待测液中参加足量的稀盐酸产生气泡，将气体通入浴液中有白色沉淀生成B．检验：先向待测液中参加稀盐酸至溶液呈酸性，未见沉淀或气体生成，再参加溶液出现白色沉淀C．检验：向待测液中参加紫色石蕊溶液，溶液变红D．检验：向待测液中依次参加溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成15．不能鉴别、、和四种溶液(不考虑它们之间的相互反响)的试剂组是(提示：将氨水逐滴滴入溶液中先产生白色沉淀而后白色沉淀溶解)( ) A．盐酸、稀硫酸B．盐酸、氢氧化钠溶液C．氨水、稀硫酸D．氨水、氢氧化钠溶液16．固体A的化学式为NH5,其所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体元素原子的最外电子层结构,那么以下有关说法不正确的选项是〔〕A．1 mol NH5中含有5NA个N—H键〔设NA表示阿伏加德罗常数的值〕B．NH5中既有共价键又有离子键C．NH5的电子式为D．NH5与水反响的离子方程式为NH4++H-+H2O=NH3·H2O+H2↑ 二、实验题17．某兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了屡次检测，其中三次检测的结果如表所示，请答复：溶液中检测出的物质第一次、、、第二次、、、第三次、、、(1)三次检测结果中第_______次检测结果不正确。
鲁教版必修——化学 2.2电解质 同步测试(含答案解析)
鲁教版必修——化学 2.2电解质同步测试一、单选题1.向含有c（FeCl3）=0.2mol•L﹣1、c（FeCl2）=0.1mol•L﹣1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（）A. 该分散系的分散质为Fe2O3B. 可用过滤的方法将黑色金属氧化物与NaCl分离开C. 在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷D. 当光束通过该分散系时，可以看到一条光亮的“通路”2.下列电离方程式正确的是（）A. H2SO4⇌2H++SO B. BaCl2═Ba2++2Cl﹣C. NH3•H2O═NH +OH﹣ D. Na2CO3═Na++CO3.下列离子方程式中正确的是()A. 澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2＋2H＋=Ca2＋＋2H2OB. 氢氧化钡与硫酸反应OH－＋H＋=H2OC. 铜片插入硝酸银溶液中Cu＋Ag＋=Cu2＋＋AgD. 氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓4.下列关于胶体的叙述不正确的是（）A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9～10﹣7m之间B. 胶体是一种均一、稳定的纯净物C. 用平行光照射CuSO4溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象不相同D. Al（OH）3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的5.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A. NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液后恰好显中性Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4+H2OB. 向澄清石灰水中通入过量CO2：OH﹣+CO2═HCO3﹣C. 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D. 碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑6.在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明→暗→明，下列说法正确的是（）A. 溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关B. 溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关C. 恰好完全反应时，溶液不易导电，所以BaSO4和水都是弱电解质D. 往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同7.能正确表示下列反应的离子方程式是（）A. Fe（NO3）3溶液中加入过量HI溶液：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2B. 浓烧碱溶液中加入铝片：2A1+2OH﹣═2AlO +H2C. H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH﹣+H++SO ═BaSO4+H2OD. 将新制氢氧化铜悬浊液加入氨水中：Cu（OH）2+4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++2OH﹣+4H2O8.下列物质按照混合物、非电解质、碱、酸式盐的顺序排列正确的是（）A. 漂白粉、Cl2、氨水、NaHCO3B. 福尔马林、苯、Cu2（OH）2CO3、明矾C. 盐酸、SO2、纯碱、NH4ClD. 食醋、C2H5OH、苛性钾、NaHSO4。
鲁科版高中化学必修一 2.2电解质 同步测试-word文档
鲁科版高中化学必修一 2.2电解质同步测试一、单选题（共10题；共20分）1.下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是（）A. 液氯B. 干冰C. 酒精D. 金属钠2.下列有关物质的分类正确的是（）A. 氯化钡、四氯化碳、硫酸、碘酒都属于化合物B. 硝酸、纯碱、磷酸钠、二氧化碳分别属于酸、碱、盐、氧化物C. 溶液、浊液、胶体、空气都属于混合物D. CO2、SO2、P2O5、CO都属于酸性氧化物3.下列离子方程式的书写正确的是（）A. 氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OB. 向0.1L 5mol/L亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入0.1L 7 mol•L﹣1 NaOH溶液：2NH4++5HSO3﹣+7OH﹣=2NH3•H2O+5SO32﹣+5H2OC. FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2I﹣+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl﹣D. 从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I﹣+H2O2=I2+2OH﹣4.下列说法中，正确的一项是（）A. 因为Cu可以导电，所以Cu是电解质B. 因为NaHSO4可以电离出H+，所以属于酸C. 武德合金熔点低（70℃），可以做保险丝D. 造成酸雨的主要大气污染物是SO2和CO25.下列物质中属于电解质的是（）A. 二氧化碳B. 银C. 氯化钠D. 烧碱溶液6.下列化合物中，属于酸式盐的是（）A. NaClB. NaHCO3C. Cu（OH）2D. H2SO47.下列反应的离子方程式正确的是（）A. 铁与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+═Cu+Fe 3+B. 铜与稀硝酸反应：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2OC. 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣═BaSO4↓+H2O8.下列离子方程式中，正确的是（）A. 氯化亚铁溶液中加入硝酸：2Fe2++4H++NO3﹣═2Fe3++2H2O+NO↑B. 向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓C. 二氧化氮与水反应：3NO2+H2O═NO+2H++2NO3﹣D. 碳酸氢钠溶液与少量的澄清石灰水反应：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O9.下列化学反应的离子方程式正确的是（）A. 用小苏打（NaHCO3）治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2OB. 往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+C. 碳酸钠溶液与石灰乳的反应：CO32﹣+Ca2+═CaCO3↓D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣═BaSO4↓+H2O10.下列事实与胶体性质无关的是（）A. 明矾作净水剂B. 黄河入海口处容易形成沙洲C. 可用半透膜除去淀粉溶液中的少量NaClD. 将植物油倒入水中用力搅拌可形成油水混合物二、填空题（共4题；共13分）11.已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH：（1）请根据上述信息判断下列反应不能发生的是________ （填编号）．A．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCNB．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClOC．Na2CO3+C6H5OH→NaHCO3+C6H5ONaD．HCN+Na2CO3→NaCN+CO2+H2O（2）已知常温时K sp（AgCl）=1.8×10﹣10mol2•L﹣2，向50mL 0.18mol•L﹣1的AgNO3溶液中加入相同体积0.22mol•L﹣1的盐酸，则c（Ag+）=________ mol/L．12.完成下列离子反应方程式（1）AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合： ________；（2）向AgCl固体上滴加Na2S溶液，固体变黑色： ________；（3）铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀时，正极反应式： ________13.现有下列4组物质：A，H2I2O2AlB，N2Fe Cu ZnC，CaO MgO SO2CuOD，HCl NH3H2SO4 HNO314.写出下列物质的电离方程式A．NaHSO4________B．NaHCO3________C．HClO________D．H2S________三、综合题（共3题；共12分）15.下列物质中：①NaNO3固体②熔融KCl ③液氨④石墨⑤氯化氢⑥盐酸⑦蔗糖．其中：（1）能导电的是：________（填序号，下同）；（2）属于电解质的是：________；（3）既不是电解质也不是非电解质的是：________．16.有以下物质：A、碳酸氢钠固体B、硝酸溶液C、纯醋酸D、碳酸钙E、酒精F、二氧化碳G、铜（1）下列物质中，能导电的是________，属于非电解质的是________，（填序号）（2）写出A在水中的电离方程式________．（3）已知浓度为0.5mol•L﹣1的B溶液VmL，取出10mL，则这10mL溶液中c（H+）=________mol/L．（4）硝酸中N元素的化合价________．17.按要求作答：（1）写出氢氧化铜和盐酸反应的离子方程式________；（2）写出实验室制CO2反应的离子方程式________；（3）除去Na2SO4溶液中的Na2CO3杂质，选用的试剂是________，写出对应反应的离子方程式________．答案解析部分一、单选题1.【答案】B【解析】【解答】解：A、液氯其水溶液导电，但不是物质本身导电，液氯的成分是单质，不是非电解质，故A错误；B、干冰是二氧化碳，CO2的水溶液能导电，是因二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸电离生成离子而导电，即发生电离不是CO2本身，故CO2属于非电解质，故B正确；C、酒精的水溶液中不导电，酒精不会电离，本身属于非电解质，故C错误；D、金属钠是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误．故选B．【分析】电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，而非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物．2.【答案】C【解析】【解答】解：A、氯化钡、四氯化碳、硫酸都属于化合物，但是碘酒属于混合物，故A错误；B、硝酸、纯碱、磷酸钠、二氧化碳分别属于酸、盐、盐、氧化物，故B错误；C、溶液、浊液、胶体、空气都是不同物质组成的，属于混合物，故C正确；D、CO2、SO2、P2O5都属于酸性氧化物，但是CO不是，故D错误．故选C．【分析】A、化合物是不同元素组成的纯净物；B、根据酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，盐指电离时生成金属阳离子（或NH4）和酸根离子的化合物，氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素进行书写；C、混合物是不同物质组成的；D、酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物．3.【答案】B【解析】【解答】A．氢氧化铁溶于氢碘酸中，铁离子与碘离子之间发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：2Fe（OH）3+2I﹣+6H+=2Fe2++I2+6H2O，故A错误；B．0.1L 5mol/L亚硫酸氢铵溶液中含有0.5mol亚硫酸氢铵，0.1L 7 mol•L﹣1 NaOH溶液中含有0.7mol氢氧化钠，亚硫酸氢根离子结合氢氧根离子能力强于铵根离子，0.5mol亚硫酸氢根离子消耗0.5mol氢氧化钠，剩余的0.2mol氢氧化钠与铵根离子反应，反应的离子方程式为：2NH4++5HSO3﹣+7OH﹣=2NH3•H2O+5SO32﹣+5H2O，故B正确；C．FeI2溶液中通入过量Cl2，亚铁离子和碘离子都完全被氧化，正确的离子方程式为：2Fe2++4I﹣+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl﹣，故C错误；D．酸化的海带灰浸出液中提取碘，反应产物错误，应该为水，正确的离子方程式为：2H++2I﹣+H2O2=I2+2H2O，故D错误；故选B．【分析】A．铁离子具有强氧化性，能够氧化碘离子；B．先计算出额氢氧化钠和亚硫酸氢铵的物质的量，然后判断过量情况，根据不足量书写反应的离子方程式；C．氯气过量，碘离子和亚铁离子都完全被氧化，亚铁离子和碘离子的物质的量之比不满足碘化亚铁的组成；D．酸性溶液中，反应物不会生成氢氧根离子．4.【答案】C【解析】【解答】解：A．铜是单质，不是电解质，故A错误；B．因为NaHSO4可以电离出阳离子为氢离子和钠离子，所以不属于酸，属于盐，故B错误；C．保险丝需具备在用电过量的情况下能自动熔断的特点，则其熔点不能过高，所以用武德合金做电器保险丝，主要是利用武德合金具有熔点低的性质，故C正确；D．造成酸雨的主要大气污染物是SO2和氮的氧化物，故D错误；故选：C．【分析】A．电解质为化合物；B．电离产生阳离子全部为氢离子的化合物为酸；C．依据合金熔点较低的性质解答；D．二氧化碳不能引起酸雨．5.【答案】C【解析】【解答】解：A．二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化碳的水溶液导电，但电离出离子的物质是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，故A错误；B．银是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．氯化钠为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电是电解质，故C正确；D．烧碱溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选C．【分析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，大多数的有机物（如蔗糖、乙醇）都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质．6.【答案】B【解析】【解答】解：A．NaCl属于正盐，故A错误；B．碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子组成的化合物，属于酸式盐，故B正确；C．Cu（OH）2是金属阳离子和氢氧根过程的化合物为碱，故C错误；D．H2SO4是水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸uD错误，故选B．【分析】由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐，多元弱酸被碱部分中和生成的盐为酸式盐，7.【答案】C【解析】【解答】A．铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜离子，正确的离子方程式为：Fe+Cu2+═Cu+Fe2+，故A错误；B．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮气体和水，正确的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故B错误；C．铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故C正确；D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为：Ba2++SO42﹣+2H++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选C，【分析】A．铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜离子，不会生成铁离子；B．铜与稀硝酸反应生成的是NO气体；C．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，氢离子和氢氧根离子的系数错误．8.【答案】C【解析】【解答】解：A．氯化亚铁溶液中加入硝酸的离子反应为3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++2H2O+NO↑，故A错误；B．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液的离子反应为Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O，故B错误；C．二氧化氮与水反应的离子反应为3NO2+H2O═NO+2H++2NO3﹣，故C正确；D．碳酸氢钠溶液与少量的澄清石灰水反应的离子反应为Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故D错误；故选C．【分析】A．电子、电荷不守恒；B．反应生成偏铝酸钠；C．反应生成硝酸和NO；D．反应生成碳酸钙、碳酸钠和水．9.【答案】A【解析】【解答】解：A、碳酸氢根离子不能拆，正确的离子方程式为HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故A正确；B、得失电子不守恒，正确的离子方程式为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故B错误；C、石灰乳是氢氧化钙的浊液，应写成化学式，离子方程式中应写成化学式，离子方程式为CO32﹣+Ca（OH）═CaCO3↓+2OH﹣，故C错误；2D、钡离子和氢氧根离子要符合组成之比，正确的离子方程式为Ba2++SO42﹣+2H++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选A．【分析】A、碳酸氢根离子不能拆；B、得失电子不守恒；C、石灰乳是氢氧化钙的浊液，应写成化学式；D、钡离子和氢氧根离子要符合组成之比．10.【答案】D【解析】【解答】解：A．因明矾水解生成氢氧化铝胶体，胶粒带电，可以吸附水中带相反电荷的杂质，所以明矾可净水，故A不选；B．河流中的水含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇是可以发生胶体凝聚，就形成三角洲，故B不选；C．胶体微粒直径1﹣100nm，不能通过半透膜，溶液微粒直径小于1nm，能通过半透膜，可以分类胶体和溶液，故C不选；D．植物油、水的混合物属于乳浊液，不属于胶体，故D选；故选D．【分析】可根据胶体的性质来分析解答，向胶体中加入电解质可以使胶体凝聚，胶体粒子带电可用于净水，A．明矾是硫酸铝，水溶液中铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质作用；B．胶体遇到电解质溶液发生聚沉；C．淀粉胶体不能通过半透膜；D．将植物油倒入水中，油不溶于水，用力搅拌可形成油水混合物为乳浊液．二、填空题11.【答案】BD；9.0×10﹣8【解析】【解答】（1）六种盐都为强碱弱酸盐，盐的pH越大，说明对应的酸水解程度越大，则对应的酸越弱，A．CH3COOH酸性大于HCN，反应CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN能发生，故A正确；B．酸性H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，应生成NaHCO3，反应CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO不能发生，故B错误；C．酸性C6H5OH＞HCO3﹣，反应Na2CO3+C6H5OH→NaHCO3+C6H5ONa能发生，故C正确；D．酸性H2CO3＞C6H5OH＞HCO3﹣，反应生成碳酸氢钠，正确反应为CO2+H2O+C6H5ONa→NaHCO3+C6H5OH反，故D错误，故答案为：BD；（2）向50mL 0.018mol•L﹣1的AgNO3溶液中加入相同体积0.020mol•L﹣1的盐酸，盐酸过量，反应后的c（Cl ﹣）==0.002mol/L，则：c（Ag+）=mol/L=9×10﹣8mol/L，故答案为：9.0×10﹣8 mol/L．【分析】（1）六种盐都为强碱弱酸盐，盐的pH越大，说明对应的酸水解程度越大，则对应的酸越弱，根据强酸生成弱酸的特点判断反应能否进行；（2）先判断过量，然后计算出混合液中氯离子的浓度，最后根据氯化银溶度积常数进行计算c（Ag+）．12.【答案】2Al3++3CO32﹣+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑；2AgCl（s）+S2﹣=Ag2S（s）+2Cl﹣；O2+2H2O+4e﹣=4OH ﹣【解析】【解答】（1）AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合的离子反应为2Al3++3CO32﹣+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑，故答案为：2Al3++3CO32﹣+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑；（2）向AgCl固体上滴加Na2S溶液，固体变黑色，发生的沉淀转化的离子反应为2AgCl（s）+S2﹣=Ag2S（s）+2Cl﹣，故答案为：2AgCl（s）+S2﹣=Ag2S（s）+2Cl﹣；（3）铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀时，正极上氧气得到电子，则正极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH ﹣，故答案为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣．【分析】（1）相互促进水解生成沉淀和气体；（2）发生沉淀的转化，AgCl转化为Ag2S；（3）发生吸氧腐蚀，正极上氧气得到电子．13.【答案】非金属单质；2；SO2；酸【解析】【解答】解：A．H2、I2、O2、Al 中只有金属铝是金属单质，其余全是非金属单质，故答案为：非金属单质；B．N2、Fe、Cu、Zn中只有N2是非金属单质，其余全是金属单质；故答案为：N2；C．CaO、MgO、SO2、CuO中只有SO2是非金属氧化物，其余全是金属氧化物；故答案为：SO2；D．HCl、NH3、H2SO4、HNO3中只有NH3不是酸，其余全是酸，故答案为：酸．【分析】A．H2、I2、O2、Al 中只有金属铝是金属单质，其余全是非金属单质；B．N2、Fe、Cu、Zn中只有N2是非金属单质，其余全是金属单质；C．CaO、MgO、SO2、CuO中只有SO2是非金属氧化物，其余全是金属氧化物；D．HCl、NH3、H2SO4、HNO3中只有NH3不是酸，其余全是酸．14.【答案】NaHSO4=Na++H++SO42﹣；NaHCO3═Na++HCO3﹣；HClO⇌H++ClO﹣；H2S⇌H++HS﹣、HS﹣⇌H++S2﹣【解析】【解答】A．NaHSO4是强酸强碱酸式盐，属强电解质，完全电离用“═”，电离出Na+、H+、SO42﹣离子，其电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42﹣，故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42﹣；B．NaHCO3是H2CO3的酸式盐，属强电解质，完全电离用“═”，HCO3﹣不能拆，电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3﹣，故答案为NaHCO3═Na++HCO3﹣；C．次氯酸酸为弱酸，部分电离，其电离方程式为：HClO⇌H++ClO﹣，故答案为：HClO⇌H++ClO﹣；D．氢硫酸为二元弱酸，H2S的水溶液中存在平衡：H2S⇌HS﹣+H+和HS﹣⇌S2﹣+H+，故答案为：H2S⇌H++HS﹣、HS﹣⇌H++S2﹣．【分析】A．NaHSO4是强酸强碱酸式盐，完全电离出Na+、H+、SO42﹣离子；B．HCO3﹣是H2CO3的酸式盐的酸根部分，部分电离；C．次氯酸酸为弱酸，部分电离；D．氢硫酸为二元弱酸，分步电离．三、综合题15.【答案】（1）②④⑥（2）①②⑤（3）④⑥【解析】【解答】解：①NaNO3固体不能导电，是电解质；②熔融KCl能导电，是电解质；③液氨不能导电，是非电解质；④石墨是单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质；⑤氯化氢不能导电，是电解质；⑥盐酸是溶液，能导电，既不是电解质也不是非电解质；⑦蔗糖不能导电，是非电解质．（1）能导电的是②④⑥，故答案为：②④⑥；（2）是电解质的是①②⑤，故答案为：①②⑤；（3）既不是电解质也不是非电解质的是④⑥，故答案为：④⑥．【分析】（1）含自由移动离子和电子的物质能导电；（2）在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质；（3）在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质；在水溶液中和熔融状态下能导电的化合物为非电解质，据此分析．16.【答案】（1）BG；EF（2）NaHCO3=Na++HCO3﹣（3）0.5（4）+5【解析】【解答】解：（1）B、硝酸溶液具有能自由移动的带电的微粒，G、铜存在能自由移动的带负电的电子，则能导电的是BG；E、酒精F、二氧化碳都是化合物，在水溶液和熔融状态下本身都不电离而导电，属于非电解质；故答案为：BG；EF；（2）碳酸氢钠固体为强电解质完全电离，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3﹣，故答案为：NaHCO3=Na++HCO3﹣；（3）溶液具有均一性，与体积无关，所以取10mL 后溶液的c（H+）仍然是0.5mol/L；故答案为：0.5；（4）硝酸中化合价代数和为0，则N元素的化合价为+5，故答案为：+5．【分析】（1）能导电的物质﹣﹣必须具有能自由移动的带电的微粒，金属能导电﹣﹣是由于金属中存在能自由移动的带负电的电子；非电解质是指：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质；（2）碳酸氢钠固体为强电解质；（3）溶液具有均一性，浓度与体积无关；（4）根据硝酸中化合价代数和为0计算N元素的化合价．17.【答案】（1）2H++Cu（OH）2=Cu2++2H2O（2）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑（3）稀硫酸；CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑【解析】【解答】解：（1）稀盐酸和氢氧化铜反应的离子反应为：2H++Cu（OH）2=Cu2++2H2O，故答案为：2H++Cu（OH）2=Cu2++2H2O；（2）实验室中制取二氧化碳的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；（3）除去Na2SO4溶液中的Na2CO3杂质，可用稀硫酸将碳酸钠转化成硫酸钠，反应的离子方程式为：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑，故答案为：稀硫酸；CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑．【分析】（1）写离子方程式时Cu（OH）2不可拆；（2）离子方程式中CaCO3不能拆；（3）除去Na2SO4溶液中的Na2CO3杂质，可用稀硫酸将碳酸钠转化成硫酸钠，反应的离子方程式为：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑将杂质转化为气体除去。
化学(鲁科版)必修一同步练习：2-第2节电解质 含答案
自我小测第1课时电解质及其电离1下列物质中属于电解质的是（）A．氢氧化钠固体B．二氧化碳气体C．铜丝D．氨水2下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( ）A．MgCl2晶体B．NaCl溶液C．液态氯化氢D．熔融的KOH 3下列电离方程式书写正确的是（）A．H2SO4＝＝＝2H＋＋SO错误!B．Ba(OH）2＝＝＝Ba2＋＋(OH）－，2C．FeCl3＝＝＝Fe2＋＋3Cl－D．NaHCO3＝＝＝Na＋＋H＋＋CO错误!4下列说法中正确的是（）A．三氧化硫溶于水能导电,所以三氧化硫是电解质B．用固态的溶质配成浓度均为1 mol·L－1的硝酸铵溶液和氢氧化钠溶液,立即做导电性实验，两种溶液的导电性相同C．在相同温度下，强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电性强D．饱和溶液的导电性一定比不饱和溶液的导电能力强5下列关于电解质的有关说法正确的是（)A．金属钠可溶于水,钠溶于水或熔化时均能导电，因此钠是电解质B．液态氯化氢不导电，但溶于水的氯化氢可以导电，所以氯化氢是电解质C．酒精不导电,但溶解了酒精的氢氧化钠溶液可以导电，所以酒精是电解质D．液态SO3不导电,SO3溶于水可以导电，所以SO3是电解质6某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图A连接好线路发现灯泡不亮，按照图B连接好线路发现灯泡亮,由此得出的结论正确的是（)A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D．NaCl溶液中水电离出大量的离子7NaCl在熔融状态下能导电，其本质原因是…（）A．是电解质B．存在自由移动的电子C．存在电子D．存在自由移动的离子8下列说法正确的是( ）A．HR溶液的导电性较弱，HR属于弱电解质B．某化合物溶于水导电，则该化合物为电解质C．根据电解质在其水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质D．食盐是电解质，食盐的水溶液也是电解质9下列叙述正确的是（)A．NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋与Cl－B．溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电D．导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多10下列物质中，属于强电解质的是________（均填序号)；属于弱电解质的是________；属于非电解质的是________。
《电解质》同步练习1(鲁科版必修1)
第二节电解质测试题1.以下关于电解质的说法正确的选项是A.液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B.NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质C.SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D.BaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能导电所以.BaSO4是电解质2.以下物质属于强电解质的是A.H2CO2B.Cl2C.CaCO3D.NH33.在以下化合物中，只有在溶液状态下才能导电的电解质是A.NaClB.酒精C.H2SO4D.Fe4.以下各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离的是A.Na+、OH-、SO42-B.H+、Cl-、SO42-C.Na+、K+、OH-D.Na+、K+、NO3-5.要使溶液中存在大量的K+、Na+、H+、NO3－和SO42－五种离子，那么在蒸馏水中至少溶解几种物质A.2种B.3种C.4种D.5种6.在某溶液中仅存在Na+、Fe3+、SO42-三种离子，Na+和SO42-个数比为3:2，那么Na+、Fe3+和SO42-三种离子的个数比为A.9:1:6B.3:1:2C.1:1:1D.6:1:97.以下说法正确的选项是A.电离时生成的阳离子全部是氢离子的单质叫做酸B.只有酸电离时，阳离子才是氢离子C.电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱D.所有的盐电离时都生成金属离子和酸根离子8.能用H++OH－= H2O表示的化学方程式为A.稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反响B.氢氧化铜和稀盐酸反响C.氢氧化钾和稀H2SO4反响D.氢氧化钠和醋酸反响9.以下离子方程式书写正确的选项是A.Na与水反响:Na+H2O=Na++OH－+H2↑B.Fe与盐酸反响:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.Cu和AgNO溶液反响:Cu+Ag+=Cu2++Ag+D.石灰石与盐酸反响:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑10.无色溶液中能大量共存的是A.K+、Na+、Cl-、NO3-B.Cu2+、NO3-、OH-、Cl-C.MnO4-、OH-、Cl-、K+D.CO32-、K+、H+、Cl-二、非选择题。
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理高中化学鲁科版必修一 2.2《电解质》同步训练试卷一、选择题1．下列离子在溶液中能大量共存的是A．H+、Fe2+、ClO－、Na+ B．Na+、H+、SO42ˉ、CO32－C．Fe3+、Cl－、Br－、SCN－ D．Al3+、NO3－、H+、NH4+2．将足量SO2通入下列溶液中，能产生浑浊的有①Ba(OH)2溶液②CaCl2溶液③H2S溶液④Ba(NO3)2溶液⑤Na2SiO3溶液A．①③④⑤ B．②③⑤ C．③④⑤ D．②③④⑤3．下列离子方程式正确的是A．少量金属钠放入冷水中：Na＋2H2O═Na＋＋2OH－＋H2↑B．稀硝酸与过量的铁屑反应：3Fe＋8H＋＋2NO3－═3Fe3＋＋2NO↑＋4H2OC．SO2通入新制氯水中：SO2＋Cl2＋2H2O═SO42-＋2Cl－＋4H+D．向KAl（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使Al3+完全沉淀：Ba2+＋3OH－＋Al3+＋SO42－═BaSO4↓＋Al(OH)3↓4．标准状况下，某同学向100mLH2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示，下列分析中，正确的是A．ab段反应是：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2OB．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸C．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/LD．b点对应的溶液导电性最强5．在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是A．Na+、Al3+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3-C．Na+、K+、ClO-、SO42- D．Fe3+、K+、SO42-、I-6．下列物质中其水溶液能导电、且该物质属于非电解质的是A．I2 B．BaCO3 C．CO2 D．C6H12O6（葡萄糖）7．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。
当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。
该盐是( )A．Fe2(SO4)3B．Na2CO3C．KNO3D．FeSO48．将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生。
则通入的气体可能是A．CO2B．NO2C．NH3D．Cl29．在溶液中加入适量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是A．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-B．K+、AlO-2、Cl-、SO42-C．Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-D．Na+、Cl-、CO32-、SO32-10．下列有关化学用语表示正确的是A．熔融状态下硫酸氢化钾的电离方程式：K H S O4=K++H++SO42-B．Cl-的结构示意图：C．中子数为8的碳原子：146CD．NaCl的电子式：11．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴入则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象，据此可判断丙物质是( )A．Al2(SO4)3B．NaOH C．BaCl2D．FeSO412．下列反应的离子方程式不正确的是（）A．侯氏制碱法的基本原理：Na+ + NH3 + H2O + CO2 = NaHCO3↓ + NH4+B．向KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓C．硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水：2Fe2＋＋2H＋＋H2O2＝2Fe3＋＋2H2OD．向漂白粉溶液中通入少量的SO2气体：Ca2++2ClO-+H2O+SO2 = CaSO3↓+2HClO13．下列情境中溶液的导电能力没有经过“先减弱后增强”变化的是（忽略溶液体积的变化）（）A．向饱和硫化氢溶液中持续通入SO2 B．向硫酸铝溶液中持续加入氢氧化钡固体C．向Ca(HCO3)2溶液中滴加澄清石灰水至过量 D．向氯化铁溶液中持续通入SO214．下列解释事实的离子方程式不正确的是（）A．Na放入水中，产生气体：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑B．FeCl3溶液刻蚀印刷线路板：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+C．铜溶于稀HNO3溶液：3Cu+8H++2NO3- ═ 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2OD．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4OH﹣═AlO2- + 2H2O15．下列溶液中的离子一定能大量共存的是（）A．含大量Al3+的溶液中：Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣B．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣C．含大量OH﹣的溶液中：Na+、NO3﹣、K+、AlO2﹣D．含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I﹣、SCN﹣16．下列说法正确的是（）A．C60、石墨和金刚石属于同素异形体B．氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物C．CO2、Cl2、CH3CH2OH是非电解质D．Al2O3可作为耐高温坩埚的材料，该材质的坩埚可用于加热NaOH固体17．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是( )A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中18．下列离子方程式书写正确的是A．向CaCl2溶液中通入少量CO2气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+B．碳酸钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：CO32-+H+=CO2↑+H2OC．Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD．向FeBr2溶液中通入足量的Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-19．下列解释事实的离子方程式正确的是（）A．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe + 4H + + NO 3－Fe 3+ + NO↑+ 2H 2OB．向Ca(ClO) 2溶液中通入过量CO 2制取次氯酸：2ClO－+ H 2O + CO 22HClO + CO 32－C．向酸性KMnO 4溶液中通入SO 2：2MnO 4－+5SO 2+4OH －＝2Mn 2++5SO 42－+2H 2OD．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH﹣+Cu2++SO42﹣=BaSO4↓+Cu（OH）2↓20．在强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是A．Na+、K+、CH3COO—、Cl— B．Ba2+、Na+、CO32—、NO3—C．Na+、Ag+、SO42—、Cl— D．Al3+、Fe3+、NO3—、SO42—21．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH—＋H＋＝H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H＋= Ca2＋+ 2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag＋= Cu2＋+ AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO222．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．FeCl3溶液中：K＋、OH－、SO42－、SCN－B．使酚酞试液变红的溶液中：NH4+、Na＋、HCO3－、NO3－C．c（OH—）=1mol/L的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－D．c（H+）=1mol/L的溶液中：K＋、Na＋、Fe2+、NO3－23．标况下将CO2气体缓缓地通入到含2 mol KOH、1 mol Ba(OH)2和2 mol KAlO2的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。
下列关于整个反应进程中的各种描述正确的是A．A～B段和C～D段发生的反应相同B．B～C段反应的离子方程式是A1O2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-C．V=134.4 L，n=3molD．D点所得溶液中离子浓度的关系为：24．下列说法中，不正确．．．的是（）①同一元素的不同核素互称为同位素②化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合③金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被还原的过程④K sp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且还与溶液中的离子浓度有关⑤铅蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加⑥Al和Fe在一定条件下都能与某些氧化物反应⑦干冰和氨都属于弱电解质⑧汽油和花生油的主要成份都是油脂A．①③④⑦⑧ B．②③④⑤⑧ C．③④⑤⑦⑧ D．①③⑤⑥⑦25．雾霾严重影响人们的生活与健康。
某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、A1 3+、SO42-、NO3-、Cl-。
某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：己知：3NO3-+ 8Al+5OH-+ 2H2O3NH3+8A1O2-根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是( )A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-B．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4C．试样中可能存在Na+、Cl-D．试样中一定不含A13+二、填空题26．某澄清溶液中可能含有大量下列阴离子：OH-、SO42-、HCO3-、Cl-、SO32-。
（1）当溶液中存在大量H+时，则溶液中不可能有________、__________、_________。
（2）当溶液中有大量的Ba2+存在时，则溶液中不可能有________、________。
（3）如果溶液中大量存在上述阴离子中的_______时，则溶液既不能呈强酸性也不能呈强碱性。
27．（1）①在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠溶液，溶液变蓝色，且反应后溶液呈碱性，发生反应的离子方程式是______________。
②在上述碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠溶液，发现蓝色逐渐消失，写出发生反应的离子方程式是______________。
③对比①和②实验所得的结果，将I2、ClO-、SO42-按氧化性由强到弱顺序排列为____________。
（2）今有铁片、铜片，酸、碱、盐溶液若干。
设计实验证明一下事实，写出反应的化学方程式。
①浓硫酸的氧化性比稀硫酸强。
②氯化铁溶液中Fe3＋的氧化性比硫酸铜溶液中的Cu2＋强。
③铁的还原性比铜强。
28．高锰酸钾的化学式是，它溶于水的电离方程式为，它属于（选填“强电解质”、“弱电解质”、“非电解质”）29．现有下列物质：①液氨，②MgCl2晶体，③液态的醋酸，④汞，⑤BaCO3固体，⑥矿泉水，⑦酒精（C2H5OH）；⑧熔化的KOH，⑨硫酸溶液，⑩干冰；请用序号回答下列问题：（1）以上物质中能导电的是___ ；（2）以上物质中属于电解质的是_________ _；（3）以上物质中属于非电解质的是__________ ；30．分类思想以及用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要思维方式和手段．以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图．请根据你所学的知识，按要求填空：（1）上述第一级分类标准（分成A、B组的依据）是．（2）F组中物质除了Cl2外还有（填化学式）．（3）D组中的氨水呈弱碱性，用电离方程式表示其呈弱碱性的原因：．（4）由Al3+制备Al（OH）3，最好不选择D组中的NaOH溶液，用离子方程式说明理由：．（5）FeCl3的水溶液滴入沸水可得到以Fe（OH）3为分散质的红褐色胶体①该红褐色胶体中Z（OH）3粒子的直径大小范围是．②FeCl3溶液滴入沸水可得到Fe（OH）3红褐色胶体的反应的离子方程式是．三、实验题31．Ⅰ、现有下列十种物质：①液态HCl ②NaHCO3③NaCl溶液④CO2⑤蔗糖晶体⑥Ba(OH)2⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧NH3⑨空气⑩Al2(SO4)3（1）上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H＋＋OH－H2O，该反应的化学方程式为。