2018_2019届高中化学第3章自然界中的元素3.4.1镁与海水提镁习题鲁科版
2019高中化学 第3章第4节第1课时 海水——元素宝库 镁与海水提镁作业1 鲁科版必修1
第1课时 海水——元素宝库 镁与海水提镁知能演练 轻松闯关[学生用书单独成册][基础温故]1．下列元素属于海水中的常量元素的是( )①H ②O ③Na ④Cl ⑤Li ⑥I ⑦Au(金)⑧Ca ⑨K ⑩Br (11)FA ．仅①②③④⑧⑨⑩(11)B ．仅③④⑧⑨⑩(11)C ．①②③④⑥⑧⑨⑩(11)D ．仅③④⑥⑧⑨⑩(11)解析：选B 。
海水中H 、O 元素最多，但不属于常量元素，常量元素指的是Cl 、Na 、Mg 、S 、K 、Ca 、Sr 、Br 、B 、F 、C 这11种元素，而Li 、I 、U 属于海水中的微量元素。
2．点燃的镁条伸入盛有下列气体的集气瓶中，能继续燃烧的是( )①O 2 ②Cl 2 ③水蒸气 ④CO 2A ．只有①B ．只有①②C ．只有①③④D ．只有①②④解析：选D 。
2Mg ＋O 2=====点燃2MgO ；Mg ＋Cl 2=====点燃MgCl 2；2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C ；Mg ＋2H 2O=====△Mg(OH)2＋H 2↑，镁与热水会反应，但不能在水蒸气中燃烧。
3．点燃的镁条在SO 2中能够像在CO 2中那样继续燃烧，但反应较镁和CO 2剧烈。
下列有关镁与SO 2的反应说法正确的是( )A ．镁与SO 2的反应不属于燃烧，因燃烧必须有O 2参加B ．镁与SO 2的反应产物只有MgO 和SC ．镁与SO 2的反应属于氧化还原反应且在该反应中SO 2做氧化剂D ．在镁与SO 2的反应中，镁只做氧化剂解析：选C 。
Mg 与SO 2反应的化学方程式为2Mg ＋SO 2=====点燃2MgO ＋S ，注意Mg 还会与S 发生反应：Mg ＋S=====△MgS 。
4．“荧光粉”所用的高纯度氯化钙中若混有镁离子，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90～95 ℃，在不断搅拌的条件下加入适当的沉淀剂，使镁离子生成沉淀过滤除去。
此沉淀剂最好是( )A ．烧碱B ．纯碱C ．小苏打D ．石灰乳解析：选D 。
2018_2019届高中化学第3章自然界中的元素3.4.1镁与海水提镁习题鲁科版
3.4.1 镁与海水提镁1.许多国家十分重视海水资源的综合利用。
下列不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是(D)A.氯、溴、碘B.钠、镁、铝C.烧碱、氢气D.食盐、淡水2.在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”“增铁酱油”“高钙牛奶”“富硒茶叶”“含氟牙膏”等商品。
这里的碘、铁、钙、硒、氟，应理解为(C)A.单质B.分子C.元素D.氧化物3.下列关于镁的叙述中，不正确的是(B)A.镁在空气中燃烧时发出耀眼的白光B.由于镁跟空气中的氧气反应，所以镁必须密封保存C.镁能跟盐酸反应放出H2D.镁常用做还原剂和脱氧剂4.镁粉是焰火、闪光粉中不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却，下列可作为冷却气体的是(C)①空气②CO2 ③Ar ④H2⑤N2A.①②B.②③C.③④D.④⑤5.海水中含氯化镁，是镁和氯气的重要来源之一，从海水中提镁，可按如下步骤进行:①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳反应，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；④将得到的产物熔融后电解。
下列关于提取镁的说法正确的是(A)A.此法的优点之一是原料来源丰富B.进行步骤①②的目的是从海水中提取氯化镁C.以上提取镁的过程中不涉及氧化还原反应D.第④步电解时不会产生氯气6.等物质的量的下列物质分别与100 mL 2 mol/L的盐酸恰好反应时，所得溶液中溶质的物质的量浓度的大小关系是(B)①镁粉②氧化镁③氢氧化镁④碳酸镁A.①>②>③>④B.①>②=④>③C.①>④>③=②D.④>①>②=③7.在无色透明的溶液中能大量共存的一组离子是(C)A.Mg2+、、OH-、K+B.Cu2+、、Cl-、H+C.H+、Na+、Cl-、D.K+、OH-、Cl-、8.已知镁能分别与O2、N2、CO2反应，反应的化学方程式分别为2Mg+O22MgO3Mg+N2Mg3N22Mg+CO22MgO+C把等质量的金属镁分别放在:①足量纯氧中；②足量二氧化碳气体中；③足量空气中。
鲁科版 高中化学必修一 3.4.1海水——元素宝库 镁与海水提镁 同步练习
第4节海水中的元素第1课时海水——元素宝库镁与海水提镁分层训练[基础过关]题组一海水中的元素及利用1．下列有关海水中元素的叙述正确的是()A．海水中含量最多的元素是NaB．海水中所有元素均以盐的形式存在C．常量元素的质量占海水总质量的99.9%D．Cl、Br、Sr(锶)为海水中的常量元素答案 D解析海水中含量最多的是水，故海水中含量最多的元素是O，A项错误；海水中所溶解的物质大多数以盐的形式存在，B项错误；海水中常量元素的总量占海水中溶解物质总量的99.9%，而不是海水总质量的99.9%，C项错误。
2．下列叙述不正确的是()A．地球上99%的溴元素以溴单质形式存在于海洋中B．在每升海水中含量低于1 mg的元素称为海水中的微量元素C．海水是锂元素的一个重要来源D．世界上生产的镁大部分来自海水答案 A解析溴元素以离子形式存在于海水中。
3．下列关于海洋与化学的说法不正确的是()A．海水中所含有的常量元素大部分以盐的形式存在B．将海水淡化可缓解淡水资源短缺C．元素周期表中列出的元素目前有80多种能在海水中找到D．海水中的常量元素具有开发价值而微量元素不具有开发价值答案 D解析 海水中的常量元素绝大多数是以盐的形式存在，A 项正确；从海水中获取淡水有十分重要的意义。
可缓解淡水资源短缺，B 项正确；元素周期表列出的110多种元素中有80多种能在海水中找到，C 项正确；海水中的微量元素虽然含量低。
但总储量很大，也具有开发价值，D 项错误。
题组二 氯碱工业及海水提镁4．NaCl 是从海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl 为原料的产品(或物质)是( )①烧碱 ②纯碱 ③金属钠 ④氯气 ⑤盐酸A ．全部B ．只有①②③④C ．只有①②③⑤D ．只有①②④⑤答案 A解析 海水中得到NaCl 以后，以NaCl 为原料电解饱和食盐水可制取NaOH 、Cl 2和H 2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。
高中化学 第3章 第4节 镁与海水提镁(第1课时)练习 鲁科版必修1
第3章自然界中的元素第4节海水中的元素第1课时镁与海水提镁1．下列反应；①Mg＋O2；②Mg＋N2；③Mg＋CO2；④Mg＋H2O；⑤Mg＋H2SO4。
其中属于置换反应的是( )A．①④⑤ B．③④⑤C．①②D．全部答案：B2．下列说法不正确的是( )A．海水中的常量元素有Cl、Na、S、I等B．微量元素是指1 L海水中的含量低于1 mg的元素C．有80多种元素能在海水中找到，海水被称为“化学元素的宝库”D．微量元素铀可作核燃料，人们越来越重视对海水提铀的研究解析：海水的主要成分是水，但水中溶解多种溶质，在已发现的110多种元素中，有80多种能在海水中找到，所以海水被称为“化学元素的宝库”，含量低的微量元素I、Li、U等在海水中的总储量很大，有很大的实用价值。
答案：A3．点燃的镁条在SO2中能够像在CO2中那样继续燃烧，但反应较镁和CO2剧烈。
下列有关镁与SO2的反应说法正确的是( )A．镁与SO2的反应不属于燃烧，因燃烧必须有O2参加B．镁与SO2的反应产物只有MgO和SC．镁与SO2的反应属于氧化还原反应且在该反应中SO2作氧化剂D．在镁与SO2的反应中，镁只作氧化剂解析：只要是剧烈发光发热的氧化还原反应均是燃烧，燃烧不一定有O2参加，A不正确；镁与SO2反应的产物中有MgO和S，另外Mg还可与S反应生成MgS，B不正确；镁与SO2反应属于氧化还原反应，在此反应中Mg化合价升高，失电子，作还原剂，SO2中硫元素化合价降低，SO2是氧化剂，故C正确，D不正确。
答案：C4．从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤，得到含结晶水的晶体；④将得到的晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁；⑤电解熔融氯化镁，得到金属镁。
以上步骤中不涉及的反应类型是( )A．分解反应B．化合反应C．复分解反应 D．置换反应解析：①中贝壳(CaCO3)经分解反应变为CaO，后经化合反应变为石灰乳[Ca(OH)2]；②③为复分解反应，④⑤为分解反应。
高中化学 3.4.1《海水中的元素 海水提镁》随堂练习 鲁科版必修1
3.4.1《海水中的元素海水提镁》随堂练习一、单项选择题1．若太空飞船的实验室(失重条件下)进行以下实验，其中最难完成的是( )。
A．将金粉和铜粉混合B．将牛奶加入水中混合C．蒸发食盐水制取食盐晶体D．用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙2．下列化学反应的离子方程式正确的是( )。
A．稀硝酸与铝的反应：6H＋＋2Al===3H2↑＋Al3＋B．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓C．过氧化钠和水反应：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH—＋O2↑D．少量二氧化碳通入足量澄清石灰水中：CO2＋OH－===HCO－33．下列物质能跟镁反应并生成H2的是( )。
A．硝酸 B．醋酸C．浓硫酸 D．氢氧化钠溶液4．由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10 g，与足量的盐酸反应产生的H2在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是( )。
A．锌 B．铁 C．铝 D．镁5．某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是( )。
A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D．将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体6．海水中含的氯化镁是镁的重要来源之一。
从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应、结晶、过滤、干燥产物；④将产物熔融后电解。
关于提取镁，下列说法中不正．．确．的是( )。
A．此法的优点之一是原料的来源丰富B．进行①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2C．第④步电解时会产生氯气D．以上提取镁的过程中涉及到的反应有复分解反应、化合反应和置换反应二、双项选择题7．利用镁燃烧时的光能，可以引发下列反应发生的是( )。
高中化学 3.4.1海水-元素宝库 镁与海水提镁课下检测 鲁科版必修1
海水——元素宝库 镁与海水提镁[课下综合检测]1．能做耐火材料的是( )A ．MgOB ．NaClC ．氢氧化镁D ．MgCl 2解析：选A MgO 熔点高，常做耐火材料。
2．镁粉在焰火、闪光粉中是必不可少的原料，工业制造镁粉的最后一步是将镁蒸气在某种气体中冷却，下列可作为冷却气体的是( )A ．空气B ．N 2C ．CO 2D ．H 2 解析：选D 在高温下，空气、N 2、CO 2均与Mg 反应。
3．从海水中提取镁时，涉及不到的化学反应是( )A ．MgCl 2＋Ca(OH)2===CaCl 2＋Mg(OH)2↓B ．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2OC ．Mg(OH)2＋H 2SO 4===MgSO 4＋2H 2OD ．MgCl 2=====通电熔融Mg ＋Cl 2↑解析：选C 海水中镁元素的主要存在形态为MgCl 2，工业制备Mg 的步骤为：①用熟石灰将Mg 2＋变成Mg(OH)2沉淀，将镁元素进一步富集，发生的反应为MgCl 2＋Ca(OH)2===CaCl 2＋Mg(OH)2↓；②用盐酸将Mg(OH)2溶解，发生的反应为Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O ；③将溶液蒸发结晶变成MgCl 2·6H 2O 晶体，电解MgCl 2得到Mg 单质：MgCl 2=====通电熔融Mg ＋Cl 2↑，涉及不到的化学反应为C 。
4．海水提镁过程中，被还原的元素是( )A ．氯B ．氧C ．钙D ．镁 解析：选D 海水提镁过程中Mg 2＋―→Mg，镁元素化合价降低，发生还原反应。
5．海水中含有的氯化镁是镁的重要资源之一，从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降，过滤，洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应、结晶、过滤、干燥产物；④将产物熔融后电解。
关于提取镁，下列说法中不．正确的是( )A ．此方法的优点之一是原料的来源丰富B ．进行①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl 2C ．第④步通电时会产生氯气D ．涉及的反应有化合反应、复分解反应和置换反应解析：选 D 海水提镁的反应有：CaCO 3高温,CaO ＋CO 2↑、CaO ＋H 2O===Ca(OH)2、MgCl 2＋Ca(OH)2===CaCl 2＋Mg(OH)2↓、Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O 、MgCl 2通电,Mg ＋Cl 2↑。
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3.4.1 镁与海水提镁1.许多国家十分重视海水资源的综合利用。
下列不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是(D)A.氯、溴、碘B.钠、镁、铝C.烧碱、氢气D.食盐、淡水2.在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”“增铁酱油”“高钙牛奶”“富硒茶叶”“含氟牙膏”等商品。
这里的碘、铁、钙、硒、氟，应理解为(C)A.单质B.分子C.元素D.氧化物3.下列关于镁的叙述中，不正确的是(B)A.镁在空气中燃烧时发出耀眼的白光B.由于镁跟空气中的氧气反应，所以镁必须密封保存C.镁能跟盐酸反应放出H2D.镁常用做还原剂和脱氧剂4.镁粉是焰火、闪光粉中不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却，下列可作为冷却气体的是(C)①空气②CO2 ③Ar ④H2⑤N2A.①②B.②③C.③④D.④⑤5.海水中含氯化镁，是镁和氯气的重要来源之一，从海水中提镁，可按如下步骤进行:①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳反应，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；④将得到的产物熔融后电解。
下列关于提取镁的说法正确的是(A)A.此法的优点之一是原料来源丰富B.进行步骤①②的目的是从海水中提取氯化镁C.以上提取镁的过程中不涉及氧化还原反应D.第④步电解时不会产生氯气6.等物质的量的下列物质分别与100 mL 2 mol/L的盐酸恰好反应时，所得溶液中溶质的物质的量浓度的大小关系是(B)①镁粉②氧化镁③氢氧化镁④碳酸镁A.①>②>③>④B.①>②=④>③C.①>④>③=②D.④>①>②=③7.在无色透明的溶液中能大量共存的一组离子是(C)A.Mg2+、、OH-、K+B.Cu2+、、Cl-、H+C.H+、Na+、Cl-、D.K+、OH-、Cl-、8.已知镁能分别与O2、N2、CO2反应，反应的化学方程式分别为2Mg+O22MgO3Mg+N2Mg3N22Mg+CO22MgO+C把等质量的金属镁分别放在:①足量纯氧中；②足量二氧化碳气体中；③足量空气中。
高中化学 第三章 第4节 第1课时 镁与海水提镁练习 鲁
第4节 海水中的元素第1课时 镁与海水提镁1．了解海水中的存在的元素及其应用。
2．认识综合开发利用海水资源的重要意义。
3．了解镁及其化合物的性质和用途。
4．了解海水提镁的原理和一般工艺流程。
知识清单一、海水——元素宝库1．分类。
(1)常量元素：每升海水中的含量大于1_mg 的元素。
海水中共含Na 、Cl 、Mg 、S 、Ca 、K 、C 、Sr 、Br 、B 、F 这11种常量元素，大部分以盐的形式存在。
(2)微量元素：每升海水中的含量低于1_mg 的元素。
海水中含有Li 、I 等微量元素。
2．几种元素的主要用途。
(1)食盐：常用作调味品，对人体的血液循环和新陈代谢有重要作用，也是氯碱工业的原料。
(2)锂：热核反应的重要材料之一，也是制造锂电池和特种合金的原料。
(3)碘：可用于制药，如碘酒，人缺碘容易形成甲状腺肿大，所以我国规定食盐中必须加入碘酸钾以确保人体的摄碘量。
(4)铀：可作为核燃料。
3．氯碱工业。
(1)原料：粗盐。
(2)原理：电解饱和食盐水，化学方程式为：_2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑。
(3)应用：电解生成的产物都是重要的化工原料，氢气可用于冶炼金属，氯气可用作制漂白剂、消毒剂，氢气和氯气反应可制取盐酸，氢氧化钠可用于造纸、玻璃、肥皂、纺织等。
二、镁与海水提镁1．镁。
(1)物理性质：银白色具有金属光泽的固体，密度、硬度均较小，熔点较低，有良好的导电、传热和延展性。
(2)化学性质。
Mg —⎣⎢⎢⎢⎢⎡――→与酸反应（离子方程式）Mg ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2↑――→与非金属单质（如O 2）⎝ ⎛――→反应2Mg ＋O 2=====点燃2MgO ――→现象剧烈燃烧，发出耀眼的白光――→与酸性氧化物（如CO 2）⎝ ⎛――→反应2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C ――→现象剧烈燃烧，发出耀眼的白光，集气瓶壁有黑色物质附着 (3)用途。
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3.4.1 镁与海水提镁
1.许多国家十分重视海水资源的综合利用。
下列不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是(D)
A.氯、溴、碘
B.钠、镁、铝
C.烧碱、氢气
D.食盐、淡水
2.在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”“增铁酱油”“高钙牛奶”“富硒茶叶”“含氟牙膏”等商品。
这里的碘、铁、钙、硒、氟，应理解为(C)
A.单质
B.分子
C.元素
D.氧化物
3.下列关于镁的叙述中，不正确的是(B)
A.镁在空气中燃烧时发出耀眼的白光
B.由于镁跟空气中的氧气反应，所以镁必须密封保存
C.镁能跟盐酸反应放出H2
D.镁常用做还原剂和脱氧剂
4.镁粉是焰火、闪光粉中不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却，下列可作为冷却气体的是(C)
①空气②CO2 ③Ar ④H2⑤N2
A.①②
B.②③
C.③④
D.④⑤
5.海水中含氯化镁，是镁和氯气的重要来源之一，从海水中提镁，可按如下步骤进行:
①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳反应，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；④将得到的产物熔融后电解。
下列关于提取镁的说法正确的是(A)
A.此法的优点之一是原料来源丰富
B.进行步骤①②的目的是从海水中提取氯化镁
C.以上提取镁的过程中不涉及氧化还原反应
D.第④步电解时不会产生氯气
6.等物质的量的下列物质分别与100 mL 2 mol/L的盐酸恰好反应时，所得溶液中溶质的物质的量浓度的大小关系是(B)
①镁粉②氧化镁③氢氧化镁④碳酸镁
A.①>②>③>④
B.①>②=④>③
C.①>④>③=②
D.④>①>②=③
7.在无色透明的溶液中能大量共存的一组离子是(C)
A.Mg2+、、OH-、K+
B.Cu2+、、Cl-、H+
C.H+、Na+、Cl-、
D.K+、OH-、Cl-、
8.已知镁能分别与O2、N2、CO2反应，反应的化学方程式分别为
2Mg+O22MgO
3Mg+N2Mg3N2
2Mg+CO22MgO+C
把等质量的金属镁分别放在:①足量纯氧中；②足量二氧化碳气体中；③足量空气中。
完全燃烧后，得到的固体物质的质量分别对应的是W1g、W2g和W3g。
以下三者的关系正确的是(D)
A.W1>W2>W3
B.W3＝W1>W2
C.W3>W2>W1
D.W2>W1>W3
解析:由于镁在纯氧中燃烧只生成MgO，而镁在二氧化碳气体中燃烧生成MgO和C，所以W2>W1。
而镁在空气中燃烧，除生成MgO外，还有少量Mg3N2，设1 mol 镁与O2完全反应生成1 mol MgO，
其固体质量为40 g；1 mol Mg与氮气完全反应，生成 mol Mg3N2，固体质量约为33.3 g，故在空气中生成的固体质量应在33.3 g到40 g之间，所以有W1>W3。
综合上述分析，得关系式为W2>W1>W3。
9.某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl2)制备金属镁，其工艺流程如下，下列说法中错误的是(B)
A.加入石灰浆后发生的反应为非氧化还原反应
B.若在实验室进行操作①，只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器
C.操作②是蒸发浓缩、冷却结晶
D.在整个制备过程中，未发生置换反应
10.可以利用海水制备金属镁，其流程如下所示:
(1)海水提镁要用到海滩上的贝壳。
贝壳的作用是其主要成分是CaCO3，能转化为Ca(OH)2提供沉淀Mg2+所需的碱，贝壳所经历变化的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2O====Ca(OH)2。
(2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤:加入过量MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤。
(3)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。
溶解时:搅拌，加速溶解。
过滤时:引流，使待滤液流入漏斗，防止外洒。
蒸发时:搅拌，防止局部温度过高造成液体飞溅。
11.取一段5 cm长的镁条，用砂纸擦亮，然后用坩埚钳夹住在酒精灯上点燃后，伸入盛满CO2的集气瓶中。
请你完成下列空白:
(1)用砂纸擦亮镁条的目的是除去镁条表面的氧化膜(MgO)。
(2)将镁条伸入集气瓶中发生反应的化学方程式是2Mg+CO22MgO+C，该反应的还原剂是Mg，镁体现了还原(填“氧化”或“还原”)性。
(3)在上述反应中，转移0.2 mol电子时，消耗标准状况下的CO2的体积是1.12 L。
12.从海水中可提取多种化工原料,下面是工业上对海水的几项综合利用的示意图：
试回答下列问题:
(1)写出用海滩上的贝壳制取Ca(OH)2的化学方程式:CaCO3CaO+CO2↑,H2O+CaOCa(OH)2。
(2)写出电解饱和氯化钠溶液的化学方程式:
2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。
(3)写出电解熔融氯化镁制取镁的化学方程式:
MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑。
(4)将电解生成的氯气通入氢氧化钠溶液中可得到一种消毒液,写出反应的化学方程式:2NaOH+Cl2====NaCl+NaClO+H2O。
(5)从经济效益角度看,该化工厂的厂址应选择在海边。
(6)粗盐中常含有Ca2+、Mg2+等杂质,可用Na2CO3、NaOH除去。
精制过程发生反应的离子方程式为Ca2++====CaCO3↓、Mg2++2OH-====Mg(OH)2↓。
(7)如果粗盐中含量较高,必须添加钡试剂除去,该钡试剂可以是ac(填字母)。
a.Ba(OH)2
b.Ba(NO3)2
c.BaCl2
(8)为有效除去Ca2+、Mg2+、,加入试剂的合理顺序为bc(填字母)。
a.先加NaOH,后加Na2CO3,再加钡试剂
b.先加NaOH,后加钡试剂,再加Na2CO3
c.先加钡试剂,后加NaOH,再加Na2CO3
解析:(7)除去杂质的同时不能引入新杂质,故该钡试剂应该是BaCl2或Ba(OH)2,引入的OH-可以在后续操作中除去。
(8)Na2CO3试剂必须在加入钡试剂之后,以除去过量的Ba2+和粗盐中的Ca2+,NaOH的位置无要求。