2020届 山东师范大学附属中学 高三4月份线上模拟化学试题
山东省2020届高三模拟考试化学附答案解析
山东省2020届高三模拟考试化学【满分：100分】可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个项符合题目要求。
1、下列有关说法正确的是（ ）A.德州大学阿灵顿分校的科学家们使用太阳能、水和二氧化碳只需要一步就能产生液态烃（碳原子数可高至13），同时放出热量B.美国莱斯大学某研究团队发现大量金纳米颗粒（粒子直径在1 nm 〜100 nm 之间）聚集在肿瘤周围并被癌细胞吞噬后，用红外激光脉冲使其周围温度迅速升高并汽化临近的水分子，产生极其微小的气泡，这些气泡迅速膨胀并爆裂，可以撕裂癌细胞C.日本京都大学的研究人员使用一种被称为分子手术的技术，可以将两分子水注入富勒烯C 70中用于研究水分子内的氢键作用D.广州大学清洁能源材料所刘兆清教授研究团队在非贵金属催化剂碳化钼的制备和催化性能研究方面取得重要进展，该催化剂不仅能够加快反应速率，还能提高反应的平衡转化率2、下列各组分子中，中心原子的杂化轨道类型相同，分子的空间构 型也相同的是（ ） A.22BeCl CO 、B. 22H O SO 、C.24SO CH 、D. 33NF SO 、3、利用下列所给装置难以达到相应实验目的的是（ ）A.装置甲：蒸发结晶，制备纯碱B.装置乙：称量，配制480 mL0. 10 mol·L -1 NaOH 溶液，需称量2.0 g NaOHC.装置丙：分液，四氯化碳萃取碘水中的I 2后，分液获得碘的四氯化碳溶液D.装置丁：洗气，除去HCl 中Cl 2杂质4、设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A. 23 g 钠所含的核外电子数为1.1A N B.l Ll 1mol L 乙醛溶液中含有分子的数目为A NC.4.48 L 2H 和CO 混合气体完全燃烧，消耗的氧分子数目为 0.1A ND. 2.13 g 氯气与足量热的NaOH 溶液充分反应生成2H O NaCl 、和3NaClO 时，转移的电子数目为0.05A N5、下列反应的离子方程式表达正确的是（ ）A.向 FeBr 2 溶液中通入过量Cl 2：2Fe 2+ +Cl 2 =2Fe 3+ +2Cl -B .向碳酸钠溶液中通入少量CO 2： 2-3CO +CO 2 + H 2O=2-3HCOC.向碘化钾溶液中加入少量硫酸酸化的H 2O 2溶液：3H 2O 2 +I -=-3IO +3H 2OD.Fe(OH)3 固体溶于 HI 溶液：Fe(OH)3 +3H + ==Fe 3+ +3H 2O6、几种中学常见物质之间的转化关系如图所示（部分反应条件已省略）。
2020届山东师范大学附属中学高三年级第二次月考高中化学
2020届山东师范大学附属中学高三年级第二次月考高中化学化学试卷一、选择题〔均为单项选择，每题3分，共60分〕1．以下物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 〔 〕A ．COOH CH 3B ．2ClC ．34HCO NHD ．2SO2．以下关于强、弱电解质的表达中，错误的选项是 〔 〕A ．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平稳B ．在溶液里导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C ．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同D ．纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电3．纯水在C 25 和C 08 时的氢离子浓度，前后两个量的大小关系为 〔 〕A ．大于B ．等于C ．小于D ．不能确信 4．在C 25 时，1L 0.1mol -⋅的2HNO 、HCOOH 、HCN 、32CO H 的溶液，它们的电离平稳常数分不为4106.4-⨯、4108.1-⨯、10109.4-⨯、71103.4K -⨯=和112106.5K -⨯=，其中氢离子浓度最小的是A ．2HNOB ．HCOOHC ．HCND ．32CO H 5．用pH 试纸测定溶液pH 的正确操作是 〔 〕A ．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对比B ．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对比C ．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对比D ．将一小条先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对比6．用食用白醋〔醋酸浓度约1mol/L 〕进行的以下试验，能证明醋酸为弱电解质的是〔 〕A ．白醋中滴入石蕊试液呈红色B ．白醋加入豆浆中有沉淀产生C ．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D ．pH 试纸显示白醋的pH 为3~27．C 25时，0.1mol/L 3NaHCO 溶液的pH 最接近于 〔 〕A ．5.6B ．7.0C ．8.4D ．13.0 8．pH =4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者的比较 〔 〕A ．大于B ．小于C ．等于D ．无法确定9．以下物质在常温下发生水解反应的离子方程式正确的选项是 〔 〕A ．O 2H CO :CO Na 22332+--+2OH CO H 32B ．OH COO CH :COONa CH 233+--+OH COOH CH 3 C ．O 2H Cu:CuSO 224++↓2Cu(OH)++2H D ．O H F :NaF 2+-===-+OH HF10．以下各组离子在溶液中能大量共存的是 〔 〕A ．+2Ca 、-3HCO 、+K 、-ClB ．+3Al、-][Al(OH)4-3HCO 、+Na C ．+2Fe 、+H 、-24SO 、-2S D ．+3Fe 、-SCN 、+Na 、-23CO11．物质的量浓度相同的三种钠盐，NaX 、NaY 、NaZ 的溶液，其pH 依次为8、9、10，那么HX 、HY 、HZ 的酸性由强到弱的顺序是 〔 〕A ．HX 、HZ 、HYB ．HZ 、HY 、HXC ．HX 、HY 、HZD ．HY 、HZ 、HX 12．以下溶液蒸干后，能析出溶质固体的是 〔 〕①342)(SO Fe ② 3FeCl ③32CO Na ④23)Ca(HCOA ．仅①③B ．仅①③④C ．仅③D ．全部13．将0.1mol ·L -1的醋酸钠溶液20mL 与0.1mol ·L -1盐酸10mL 混合后，溶液显酸性，那么溶液中有关粒子的浓度关系正确的选项是 〔 〕A ．c )COO (CH 3->c COOH)c(CH )c(H )(Cl 3>>+-B ．)(H COOH)(CH )(Cl )COO (CH 33+-->>>c c c cC ．COOH)(CH )(H )(Cl )COO (CH 33c c c c >>=+--D ．)(OH )COO (CH )(H )(Na 3--+++=+c c c c14．工业上制备纯洁的氯化锌时，将含杂质的氧化锌溶于过量的盐酸，为了除去杂质需要调剂溶液的pH 到4，应加入试剂是 〔 〕A ．氢氧化钠B ．氨水C ．氧化锌D ．氯化锌15．室温下，在pH=11的某溶液中，由水电离的)(OH -c 为 〔 〕 ①1.0×10-7mol ·L -1 ②1.0×10-6 mol ·L -1③1.0×10-3 mol ·L -1 ④1.0×10-11 mol ·L -1A ．③B ．④C ．①③D ．③④ 16. 用pH 均为2的盐酸和醋酸溶液，分不中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分不为1V 和2V ，那么1V 和2V 的关系正确的选项是 〔 〕A ．21V V >B ．21V V <C ．21V V =D ．21V V ≤17．假设1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，那么二者物质的量浓度之比应为 〔 〕A ．10：1B ．5：1C ．1：1D ．1：1018．室温时，以下混合溶液的pH 一定小于7的是 〔 〕A ．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合B ．pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合C ．pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合D ．pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合19．在0.1mol ·L -1COOH CH 3溶液中存在如下电离平稳：COOH CH 3+-+H COO CH 3，关于该平稳，以下表达正确的选项是 〔 〕A ．加入水时，平稳向逆反应方向移动B ．加入少量NaOH 固体，平稳向正反应方向移动C ．加入少量0.1mol ·L -1HCl 溶液，溶液中)(H c 减小D ．加入少量COONa CH 3固体，平稳向正反应方向移动20．现将足量AgCl 分不放入以下物质中，AgCl 的溶解度由大到小的排列顺序是 〔 〕 ①20ml 0.01mol ·L -1 KCl 溶液②30ml 0.02mol ·L -1 CaCl 2溶液③40ml 0.03mol ·L -1 HCl 溶液④10ml 蒸馏水⑤50ml 0.05mol ·L -1 AgNO 3溶液A ．①>②>③>④>⑤B ．④>③>⑤>②>①C ．⑤>④>②>①>③D ．④>①>③>②>⑤ 二、填空题〔每空2分〕21．关于酸碱中和滴定〔1〕准确量取25.00ml 高锰酸钾溶液，选用的仪器是〔酸式或碱式〕滴定管。
2020届山东省师大附中高三第一次模拟考试高中化学
2020届山东省师大附中高三第一次模拟考试高中化学化学试卷第I卷〔共59分〕可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27一、选择题(共23个小题，每题只有一个选项符合题意，1～10每题2分，11～23每题3分，共59分)1. 判定以下有关化学差不多概念的依据正确的选项是A．氧化还原反应：元素化合价是否变化B．共价化合物：是否含有共价键C．强弱电解质：溶液的导电能力大小D．纯洁物：是否只有一种元素组成2. 在化学反应中，反应前与反应后相比较，确信不变的是①元素的种类②原子的种类③分子数目④原子数目⑤反应前物质的质量总和与反应后物质的质量总和⑥假如在水溶液中反应，那么反应前与反应后阳离子所带的正电荷总数A.①②③④B．①②⑤⑥C．①②④⑤D．②③⑤⑥3. 目前，关于二氧化碳是否为大气污染物有不同的观点。
认为〝二氧化碳不是大气污染物〞的理由是①二氧化碳是重要的化工原料②二氧化碳是植物光合作用的必需原料③二氧化碳是无色、无味、无毒的气体④除二氧化碳外，甲烷、一氧化二氮也是温室气体A．①②B．②③C．③④D．①④4. 某气体在近地面空气中浓度稍大时是一种污染物，而在高空却对人类有爱护作用，该气体是A．NO B．O3C．NH3 D．CCl2F2(氟利昂—12)5. 以下物质的储存方法正确的选项是A．氯水应盛在棕色细口玻璃塞的玻璃瓶中B．液溴应盛放在橡胶塞的细口瓶中，且用水封C．AgBr应盛放在棕色细口瓶中D．氢氟酸应放在塑料盖的玻璃瓶中6. 用经C12消毒的自来水配制以下溶液：①Na2SO3、②KI、③AlCl3、④FeCl2、⑤AgNO3、⑥稀盐酸，发觉部分药品变质，它们是A．①②④⑤B．①②③④C．①②④D．③⑥7.能正确表示以下反应的离子方程式是A．碳酸氢铵溶液中加入NaOH溶液共热B．用碳酸钠溶液吸取少量二氧化硫C．FeBr2溶液中加入过量的氯水D．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应8. 关于胶体和溶液的区不，以下表达中正确的选项是A．溶液呈电中性，胶体带有电荷B．溶液中溶质粒子一定不带电，胶体中分散质粒子带有电荷，且通电后溶质粒子分不向两极移动，胶体粒子向某一极移动C．溶液中溶质粒子的运动有规律，而胶体粒子的运动无规律D．溶液中通过一束光线时无专门现象，胶体中通过一束光线时有明显的光带9. 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32¯)、c(HCO3¯)都减少，其方法是〔〕A．通入二氧化碳气体B．加入氢氧化钠固体C．通入氯化氢气体D．加入饱和石灰水溶液10. .欲使CaCl2与盐酸的混合溶液中和至中性且得到CaCl2溶液，在不用指示剂的情形下，最好选用的物质是A．氨水 B.碳酸钠 C. CaCO3 D.氧化钙11. 氯气是一种重要的工业原料。
山东师范大学附属中学2020届普通高等学校招生全国统一考试化学试题(模拟一)
山东师范大学附属中学2020届普通高等学校招生全国统一考试化学试题（模拟一）1．2020年春季爆发了新型冠状病毒疫情，该病毒具有极强的传染性，杀菌消毒，做好个人防护是防止疫情蔓延的重要措施。
下列有关说法中错误的是A．医用酒精消毒液中乙醇的体积分数为75%B．生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料C．84消毒液与酒精混用杀菌消毒效果更好D．二氧化氯泡腾片具有强氧化性，有良好除臭、脱色、杀菌作用，具有低浓度高效灭杀病毒能力【答案】C【解析】【分析】【详解】A．医用酒精消毒液是按酒精和水的体积比3:1配制而成的，乙醇的体积分数为75%，故A正确；B．生产医用防护口罩的原料聚丙烯属于合成纤维、是高聚物，属于有机合成高分子材料，故B正确；C．84消毒液成分是NaClO，具有强氧化性，能将酒精氧化，故C错误；D．二氧化氯泡腾片中，ClO2中Cl显+4价，得电子能力强，具有强氧化性，有良好除臭、脱色、杀菌作用，具有低浓度高效灭杀病毒能力，故D正确；故选C。
【点睛】本题考查物质的性质及应用，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与运用能力的考查，注意物质的性质与用途的对应关系，难点C，理解NaClO能将乙醇氧化的性质。
2．下列说法正确的是A．与含有相同的官能团，互为同系物B ．属于醛类，官能团为－CHOC ．的名称为：2－乙基－1－丁烯D ．的名称为：2－甲基－1，3－二丁烯【答案】C【解析】【详解】A. 前者—OH与苯环的侧链相连，属于醇类，后者—OH直接与苯环相连，属于酚类，尽管分子构成相差了1个CH2，但是二者不是同一类物质，所以它们不互为同系物，A错误；B. 该物质属于酯类（甲酸酯，含有醛基），官能团为酯基，B错误；C. 该物质的官能团为碳碳双键，含有官能团的最长的碳链有4个C，因此主链含有4个C，为丁烯；编号时官能团的编号要小，因此碳碳双键的编号为1，乙基的编号为2，命名为2-乙基－1－丁烯，C正确；D. 该物质中含有2个碳碳双键，且含有碳碳双键最长的碳链有4个碳原子，因此该物质为丁二烯。
2019-2020学年山东省师范大学附属中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年山东省师范大学附属中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．2019年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池开发的三位科学家。
一种锂离子电池的反应式为Li x C6+Li1-x CoO2C6+LiCoO2(x＜1)。
其工作原理如图所示。
下列说法不正确的是（）A．放电时，Li+由b极向a极迁移B．放电时，若转移0.02mol电子，石墨电极将减重0.14gC．充电时，a极接外电源的正极D．该废旧电池进行“充电处理”有利于锂在LiCoO2极回收【答案】D【解析】【分析】根据锂离子电池的反应式为Li x C6+Li1-x CoO2C6+LiCoO2(x＜1)可判断出，放电时Li元素化合价升高，Li x C6（可看作单质Li和C）作负极，Co元素化合价降低。
【详解】A．放电时是b极为负极，a极为正极，Li+由负极移向正极，即由b极移向a极，A正确；B．放电时石墨电极发生Li-e-= Li+,若转移0.02mol电子，则有0.02molLi参与反应，电极减重为0.02×7g mol=0.14g，B正确；C．充电时，原来的正极作阳极，与外接电源的正极相连，C正确；D．“充电处理”时，Li+在阴极得电子生成Li，石墨为阴极，故该废旧电池进行“充电处理”有利于锂在石墨极回收，D错误；答案选D。
【点睛】充电时为电解装置，电池的正极与外电源的正极相连，作电解池的阳极，发生氧化反应，电池的负极与外电源的负极相连，作电解池的阴极，发生还原反应。
判断电极时可以通过判断电池反应中元素化合价的变化来进行。
2．近年来，我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀。
下列说法正确的是A ．阴极的电极反应式为4OH －－4e －＝O 2↑＋2H 2OB ．阳极的电极反应式为Zn －2e －＝Zn 2＋C ．通电时，该装置为牺牲阳极的阴极保护法D ．断电时，锌环失去保护作用 【答案】B 【解析】 【详解】A. 通电时，阴极发生还原反应，电极反应式为2H 2O+2e -=H 2↑+2OH -，A 项错误；B. 通电时，锌作阳极，则阳极反应式为Zn －2e －＝Zn 2＋，B 项正确；C. 通电时，该装置是电解池，为外接电流的阴极保护法，C 项错误；D. 断电时，构成原电池装置，铁为正极，锌为负极，仍能防止铁帽被腐蚀，锌环仍然具有保护作用，D 项错误； 答案选B 。
山东师大附中2020┄2021届高三第四次模拟考试理综化学试题
山东师大附中2021年高三第四次模拟考试理科综合试题7．下列说法中，不正确的是A．向空气中大量排放SO2和NO2都能引起酸雨和光化学烟雾B．不法分子制作假鸡蛋用的海藻酸钠、氯化钙以及碳酸钙都属于盐C．明矾用于净水既与盐类的水解有关，又与胶体的性质有关D．FeS难溶于水（K SP=6．3×10-18），但能除去水中的Cu2+（CuS的K SP=1.3×10-36）8．下列表格中的图示内容符合要求的是9.700℃时，向容枳为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O发生反应：CO（g）+H 2O（g）CO2+H2（g）反应过程中测定的部分数据见表。
下列说法正确的是A．反应在t1min内的平均速率为v （H2）=0.4/t1 mol·L-1·min-1B．其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 mo1H2O，到达平衡时，n（CO2）=0．40 molC．其他条件不变，向平衡体系中再通入0.2molH2O，达到新平衡时CO转化率减小D．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0．64，则正反应为吸热反应10．N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列判断中，正确的是A．H2O2溶液中加入MnO2可制得O2，产生2.24L（标况）O2，转移0.4N A个电子B．SO2和CO2都属于酸性氧化物，Na2O和A12O3都属于碱性氧化物C．在氯化铵水溶液中，既存在水解平衡，又存在电离平衡D．O2在放电的条件下生成O3属于化学变化，电解质溶液导电属于物理变化11．下列说法中，正确的是A．同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同B．通过右图所示的不同途径，可建立相同的平衡，但反应过程中放出或吸收的热量可能不相等C．C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H> 0所以金刚石比石墨稳定D．水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH增大12．下列说法中，不正确的是A．短周期元素中，最外层电子数是其电子层数两倍的元素共有3种B．第三周期元素的离子半径大小比较：S2->Cl->Na+>Mg2+>Al3+C．日本核电站释放出的131I、132I和133I属于同素异形体D．相同条件下，测定同浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，可比较C和S的非金属性强弱13．水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法中，正确的A．图中A、B、D三点处K W间的关系： B>A>DB．100℃，向pH=2的稀硫酸中逐滴加入等体积pH=10的稀氨水，溶液中c（NH4+）／c（NH3·H2O）减小，充分反应后，溶液到达B点C．温度不变，在水中加入适量NH4Cl固体，可从A点变化到C点D．加热浓缩A点所示溶液，可从A点变化到B点29．（17分）氢气和氨气都属于无碳清洁能。
山东省2020年夏季高考模拟考化学试题有答案
绝密★启用前山东省2020年普通高中学业水平等级考试（模拟卷）化学可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Cl－35.5一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是A．乙醇汽油可以减少汽车尾气污染B．化妆品中添加甘油可以起到保湿作用C．有机高分子聚合物不能用于导电材料D．葡萄与浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜2．某烯烃分子的结构简式为，用系统命名法命名其名称为A．2, 2, 4三甲基3乙基3戊烯B．2, 4, 4三甲基3乙基2戊烯C．2, 2, 4三甲基3乙基2戊烯D．2甲基3叔丁基2戊烯3．实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒（非玻璃仪器任选），选用上述仪器能完成的实验是A．粗盐的提纯B．制备乙酸乙酯C．用四氯化碳萃取碘水中的碘D．配制0.1 mol·L－1的盐酸溶液4．某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该基态原子价电子排布不可能是A．3p64s1B．4s1C．3d54s1D．3d104s1 5．Calanolide A是一种抗HIV药物，其结构简式如右图所示。
下列关于Calanolide A的说法错误的是A．分子中有3个手性碳原子B．分子中有3种含氧官能团C．该物质既可发生消去反应又可发生加成反应D．1 mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗1 mol NaOH6．X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A 、B 、C 、D 、E 为上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物。
2020届高三化学4月月考试题(含解析)(新版)新目标版
2019届高三4月月考理综化学试题选择题：本题共7小题，每小题 6 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. “一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所对应的材料类型不正确．．．的是（ ）A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】A. 银为金属单质，所以银饰品属于金属材料，故A 正确；B. 棉制品的主要成分是纤维素，纤维素是天然的有机高分子化合物，故B 正确；C. 水晶的主要成分是二氧化硅，不是合成高分子材料，故C 错误；D. 陶瓷是硅酸盐产品，属于无机非金属材料，故D 正确；答案选C 。
2. 通常工业上监测SO 2含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO 2 + H 2O 2 + BaCl 2BaSO 4↓+ 2HCl,用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 0.1 mol BaCl 2固体中所含离子总数为0.3 N AB. 25℃时，pH=1的HCl 溶液中含有H +的数目约为0.1 N AC. 标准状况下，17 g H 2O 2中所含共用电子对数为2 N AD. 生成2.33 g BaSO 4沉淀时，吸收SO 2的体积为0.224 L【答案】A【解析】A. 1molBaCl 2固体中含有1mol 钡离子和2mol 氯离子，离子总数为3mol ，则0.1 mol BaCl 2固体中所含离子总数为0.3 N A ，故A 正确；B. 因溶液的体积未知，所以无法计算HCl 溶液中含有的氢离子数目，故B 错误；C. 17 g H 2O 2的物质的量为17g÷34g/mol=0.5mol，H 2O 2的电子式为：，由电子式可知，1molH 2O 2中含有3mol 共用电子对，则0.5molH 2O 2中含有1.5mol 共用电子对，数目为1.5N A ，故C 错误；D. 因未说明气体是否处于标准状况，所以无法计算吸收SO 2的体积，故D 错误；答案选A 。
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2020届山东师范大学附属中学高三4月份线上模拟化学试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 K—39 Co—59 Ni—59
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1．不断进步的材料逐渐构筑了我们现代社会的文明。下列说法错误的是( ) A．“唐三彩”和景德镇瓷器的主要化学成分都是硅酸盐 B．玻璃是一种常见的无机非金属材料，在一定温度下软化可制得玻璃仪器 C．高铁和城铁所用镁合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等特点 D．以高纯硅制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化 2．碳循环(如图)对人类生存、发展有着重要的意义。下列说法错误的是( )
A．碳是构成有机物的主要元素 B．光合作用是将太阳能转化为化学能的过程 C．化石燃料的大量燃烧是产生温室效应的原因之一 D．石油的年产量是一个国家石油化工发展水平的标志 3．下列说法正确的是( ) A．反应CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)在一定条件下能自发进行，该反应一定为放热反应 B．可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法延缓钢铁水闸的腐蚀 C．Na2O2与水反应产生1 mol O2，理论上转移的电子数目约为4×6.02×1023
D．保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO2，溶液中c（OH－）c（NH3·H2O）的值增大 4．研究表明，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物——光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法不正确的是( )
A．整个过程中O3作催化剂 B．反应Ⅲ的方程式为O2＋O===O3 C．光化学烟雾中含甲醛、乙醛等刺激性物质 页 2第
D．反应Ⅰ、反应Ⅱ均属于氧化还原反应 5．碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂，其结构简式为。用环氧乙烷合成碳酸亚乙酯的反应为：。下列说法错误的是( ) A．上述反应属于加成反应 B．碳酸亚乙酯的所有二氯代物中均存在手性碳原子 C．碳酸亚乙酯中的所有氧原子处于同一平面内 D．1mol碳酸亚乙酯最多可消耗2molNaOH 6．短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大。其中A为d元素组成的非金属单质；甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物，常温下乙为液体。下列说法正确的是( ) A．简单离子半径：c >b B．反应①为吸热反应 C． ②反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1 D．b、d分别与a形成的化合物中，化学键类型一定完全相同 7．下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是( )
选项 实验及现象 结论 A 用pH计测定SO2和CO2饱和溶液的pH，前者pH小 H2SO3酸性强于H2CO3 B 向待测液中依次滴入氯水和KSCN溶液，溶液变为红色 待测溶液中含有Fe2+
C 向酸化的KMnO4溶液中通入SO2,向反应后的溶液中加入BaCl2产生白色沉淀 证明SO2被氧化为SO42-
D 其他条件相同，测定等浓度的HCOOK和K2S溶液的pH 比较Ka(HCOOH) 和Ka2(H2S)的大小
8．利用“Na—CO2”电池可将CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na—CO2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，放电时总反应的化学方程式为4Na＋3CO2===2Na2CO3＋C。放电时该电池“吸入”CO2，其工作原理如图所示，下列说法中错误的是( )
A．电流流向为MWCNT→导线→钠箔 B．放电时，正极的电极反应式为3CO2＋4Na＋＋4e－===2Na2CO3＋C 页 3第
C．原两电极质量相等，若生成的Na2CO3和C全部沉积在电极表面，当转移0.2 mol e－时，两极的质量差为11.2 g D．选用高氯酸钠—四甘醇二甲醚作电解液的优点是导电性好，不与金属钠反应，难挥发 9．“化学多米诺实验”即只需控制第一个反应，利用反应中气体产生的压力和虹吸作用原理，使若干化学实验依次发生。如图是一个“化学多米诺实验”， 已知:①Cu2+ +4NH3•H2O==4H2O +[Cu(NH3)4]2+(该反应产物可作为H2O2的催化剂）。 ②已知仪器A、C溶液中硫酸浓度相同，实验中所用锌粒完全相同
下列有关分析错误的是( ) A．该实验成功的重要条件是整套装置气密性良好 B． B中反应速率大于D中反应速率 C．A和B之间导管a的作用是平衡A和B内气压 D．H中出现浅黄色浑浊 10．《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声”。其中涉及的主要反应为：S+2KNO3+3C点燃K2S+3CO2↑+N2↑。下列说法正确的是( ) A．电负性N>O B．CO2分子中C原子为sp1杂化 C．单质硫属于共价晶体 D．KNO3中化学键只有σ键 二、本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。 11．次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,有强还原性。已知: ①2P4+3Ba(OH)2+6H2O3Ba(H2PO2)2+2PH3↑, ②H3PO2+NaOH(足量)NaH2PO2+H2O。下列推断不正确的是( )
A．H3PO2的结构式为 B．H3PO2具有强还原性,在空气中可能被氧化成磷酸 C．NaH2PO2是酸式盐 D．每消耗1 mol P4,反应①中转移6 mol 电子 12．BMO(Bi2MoO6)是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示。下列说法正确的是( ) 页 4第
A．该过程的总反应：C6H6O+7O2BMO光6CO2+3H2O B．该过程中BMO表现出较强氧化性 C．光催化降解过程中，光能转化为化学能、电能等 D．①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为3：1 13．某工业废气中的SO2经如图中的两个循环可分别得到S和H2SO4。下列说法正确的是( )
A．循环Ⅰ中，反应1中的氧化产物为ZnFeO3.5 B．循环Ⅰ中，反应2中的还原产物为ZnFeO4 C．Mn可作为循环Ⅱ中电解过程中的阳极材料 D．循环Ⅰ和循环Ⅱ中消耗同质量的SO2，理论上得到S和H2SO4的质量之比为16∶49 14．室温下将0. 1-1molL的烧碱溶液不断滴加到10.00 mL相同浓度的HA溶液中，溶液中+-lgcH水与NaOH溶液的体 积关系如图所示[注：+cH水为溶液中水电离的+cH]。下列说法不正确的是( )
A．a、c 两点溶液中均存在:
+--cHccOcAaHN+
B．b 点溶液中存在:c(H+)+c(HA)=c(OH-) C．a、b、c三点溶液中，b点溶液导电性最强 D．0.1 -1
molLHA溶液中HA的电离度约为1%
15.乙炔在Pd表面选择加氢的反应机理如图所示。其中吸附在Pd表面上的物种用*标注。
下列有关说法正确的是( ) 页 5第
A．吸附反应为放热反应 B．该正反应历程中最大能垒(活化能)为85 kJ·mol－1 C．Pd为固体催化剂，其表面积大小对催化效果无影响 D．C2H*2＋H*―→C2H*3只有化学键的形成过程
三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．(11分) (1)乙基叔丁基醚(以ETBE表示)是一种性能优良的高辛烷值汽油调和剂。用乙醇与异丁烯(以IB表示)在催化剂HZSM－5催化下合成ETBE，反应的化学方程式为：C2H5OH(g)+IB(g) 垐?噲?ETBE(g) △H。回答下列问题：
反应物被催化剂HZSM－5吸附的顺序与反应历程的关系如上图所示，该反应的△H=__________ kJ·mol-1。反应历程的最优途径是________(填C1、C2或C3)。
（2）一定条件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化剂对燃煤烟气回收。反应为
2CO(g)＋SO2(g) 2CO2(g)＋S(l) ΔH＝－270 kJ·mol－1 ①其他条件相同、催化剂不同，SO2的转化率随反应温度的变化如图1，Fe2O3和NiO作催化剂均能使SO2
的转化率达到最高，不考虑催化剂价格因素，选择Fe2O3的主要优点是：
_________________________________________________。 ②某科研小组用Fe2O3作催化剂。在380 ℃时，分别研究了[n(CO)∶n(SO2)]为1∶1、3∶1时SO2转化率的变化情况(图2)。则图2中表示n(CO)∶n(SO2)＝3∶1的变化曲线为________。
(3)已知NO2存在如下平衡：2NO2(g)垐?噲?N2O4(g) △H<0，在一定条件下NO2与N2O4的消耗速率与各页 6第
自的分压(分压=总压×物质的量分数)有如下关系：v(NO2)=k1·p2(NO2)，v(N2O4)=k2·p(N2O4)，相应的速率与其分压关系如图所示。
一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp(压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算)间的关系是k1=__________________；在上图标出点中，指出能表示反应达到平衡状态的点是_________________，理
由是__________________________________________。
(4) 二氧化硫的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应O2(g)+2SO2(g) 垐?噲?2SO3(g)。
已知：标准平衡常数 ，其中p为标准压强(1×105Pa)，p(SO3)、p(O2)和p(SO2)为各组分的平衡分压，如p(SO3)=x(SO3)p，p为平衡总压，x(SO3)为平衡系统中SO3的物质的量分数。
SO2和O2起始物质的量之比为2：1，反应在恒定温度和标准压强下进行，SO3的平衡产率为，则K
________________(用含的最简式表示)。
17．（12分）我们利用物质的结构与性质对周期表进行研究，有助于我们更好地掌握同类知识。 (1)基态砷原子中，价电子占用________个原子轨道；雌黄分子式为As2S3，分子结构如图，则砷原子的杂化方式为________。
(2)向CuSO4溶液中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入过量氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体；该晶体所含的非金属元素中，N、O、S第一电离能由大到小的顺序是______________(填元素符号)，SO2－4的空间构型为______________，晶体中含有的化学键有_________________。加入乙醇后析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体的原因是______________________________________________。 (3)常温下PCl5是一种白色晶体，其立方晶系晶体结构模型如下左图所示，由A、B两种微粒构成。将其加热至148 ℃熔化，形成一种能导电的熔体。已知A微粒与CCl4具有相同的空间构型和相似的化学键特征，则A为___________，B为___________。