2019-2020学年高一化学专题1.2.3 物质的量浓度(测)(新人教版必修1)(教师版)
2019-2020年高中化学 配制一定物质的量浓度教案 新人教版必修1
2019-2020年高中化学配制一定物质的量浓度教案新人教版必修1教学目标概览：（一）知识目标1、进一步巩固物质的量浓度的概念。
2、使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。
（二）能力目标1、培养学生实验能力和思维能力。
2、培养学生发现问题和解决问题的能力。
3、培养学生语言表达能力和归纳总结知识的能力。
（三）情感目标1、通过实验，激发学生学习化学的兴趣和情感，培养学生严谨求实的科学作风。
2、通过启发式教学，培养学生善于思考、勤学好问、勇于探索的优秀品质。
3、通过物质的量浓度溶液的配制，培养学生理论联系实际的科学思想。
教学重点：一定物质的量浓度的溶液的配制方法。
教学过程：[复习]在实际生产和科学实验中，固体往往要配成溶液才能使用，浓溶液也常常须稀释到一定浓度才能满足需要，有关溶液的配制在初中我们就已学习过，即一定质量分数的溶液的配制，请大家回忆有关知识后，思考并回答以下问题。
[投影] 配制200g5%的NaCl溶液，需要哪些实验用品和进行什么样的操作?[学生考虑并回答][投影列出答案][仪器] 天平(含滤纸)、药匙、玻璃棒、小烧杯、量筒、胶头滴管步骤：1.计算，2.称量，3.溶解。
[导入]物质的量浓度和溶质的质量分数一样，也是用来表示溶液组成的。
如果我们要配制一定物质的量浓度的溶液，所需容器和步骤是否和配制一定质量分数的溶液一样呢?这就是我们本节课所要解决的问题。
[板书]二、配制一定物质的量浓度的溶液例如：配制250mL0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液。
[讲解] 溶液是由溶质和溶剂组成的，要配制一定浓度的溶液，首先需要算出溶质和溶液的量。
此题需要的原料是Na2CO3和水。
[请同学们计算出所用Na2CO3的质量][板书] 1、计算，m（Na2CO3）= n（Na2CO3）×M（Na2CO3）= c（Na2CO3）×V×M= 0.1 mol·L-1×0.25L×106g·L-1=2.7g[问]怎样取2.7g？[板书]2、称量称：对于固体溶质，用托盘天平称所需的质量；量：对于液体溶质，用量筒量所需的体积。
2019-2020年高中化学 1.2 物质的量浓度导学案 新人教版必修1
2019-2020年高中化学 1.2 物质的量浓度导学案新人教版必修1
1、判断下列说法正误，若是错误的请说明理由
⑴把112gKOH溶解在1L水中，所得的溶液其物质的量浓度为2mol/L
⑵1L1mol/L的NaCl溶液与1L1mol/L的H2SO4溶液中所含溶质的微粒数目相同
⑶物质的量浓度是指1L水里所含溶质的物质的量
⑷将350mL 1mol/L的CaCl2溶液分成两份，每份浓度都是0.5mol/L
⑸将22.4L HCl配成1L溶液，其溶质氯化氢的物质的量浓度是1mol/L
2.下列溶液中，溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1是（）
A.将40gNaOH溶于1L水中所得的溶液
B.将58.5gNaCl溶于水配成1L溶液
C.将0.5mol·L－1氯化钠溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液
D.含K+为2mol的K2SO4溶液
3.下列各溶液中，Na+浓度最大的是（）
A.4L0.5 mol·L－1 NaCl溶液
B.1L0.3 mol·L－1 的Na2SO4溶液
C.0.8L0.4 mol·L－1 NaOH溶液
D.2L0.15 mol·L－1 Na3PO4溶液4．下列溶液中的Cl－浓度与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中Cl－的浓度相等的
( )
A.150 mL 1 mol·L－1的NaCl
B.75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl
C.150 mL 3 mol·L－1的KCl
D.75 mL 1.5 mol·L－1的CaCl2
5. 浓度为2 mol·L-1的NaOH溶液的正确含义是（）。
2019-2020年高中化学第一册必修物质的量浓度
2019-2020年高中化学第一册必修物质的量浓度
一、教学目标
1、使学生理解物质的量浓度的概念；
2、使学生掌握有关物质的量浓度概念的计算；
3、使学生掌握一定物质的量浓度加水稀释的计算
4、使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。
二、教学重难点
重点：物质的量浓度的概念；物质的量浓度溶液的配制。
有关物质的量浓度概念的计算
难点：溶液的物质的量浓度与溶质的质量分数之间换算，求气体溶质的物质的量浓度
三、探究问题框架：
1、如何设置一个物理量，使物质的量和体积联系起来。
（自主探究）
2、配制一定物质的量浓度的溶液，如何配制？（自主探究）
3、配制一定物质的量浓度的操作步骤及注意事项（直接给出）
四、教学过程设计
【随堂检测】
（1）配制200mL0.1mol／L的NaCl溶液，需NaCl的质量为多少克？
（2）欲配制1mol／L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：
①用天平称取氢氧化钠固体___g。
②将称好氢氧化钠固体放入___中加___蒸馏水将其溶解，待___后，将溶液沿___移入___mL的容量瓶中。
③用少量蒸馏水冲洗___次，将冲洗液移入___中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏___（低或高）。
④向容量瓶内加水至刻度线___时，改用___小心加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏___，应该___。
⑤最后盖好瓶盖___，将配好的溶液移入___中并贴好标签。
2019_2020版高中化学第2章第3节第3课时物质的量浓度课件新人教版必修第一册
微判断 (1)1 mol NaCl溶于1 L水所得溶液的物质的量浓度是1 mol·L－1。( ) (2)将25 g CuSO4·5H2O溶解在1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1。( ) (3)把1 mol NH3通入水中得到1 L溶液，其物质的量浓度为1 mol·L－1。溶质NH3( ) (4)将10 g CaCO3粉末加水配成100 mL溶液，CaCO3的物质的量浓度为1 mol·L－1。( ) (5)配制一定物质的量浓度的溶液时，若液面超过刻度线，应立即用胶头滴管吸出多 余的部分。( ) 答案 (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)×
知识点二 一定物质的量浓度溶液的配制
初中我们常用上图中的方法来配制一定质量分数的溶液，那么一定物质的量浓度的 溶液如何配制？请完成下列知识点：
1.主要仪器 (1)天平：使用电子天平或___托__盘___天平。 (2)容量瓶： 固体用天平量取，液体用量筒量取
温度
容积
(3)其他仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。
(5)向容量瓶注入液体时，应沿细玻璃棒注入，以防液体流出而损失。 (6)容量瓶上只有一个刻度线，正确读数时，要使视线、容量瓶刻度线和瓶内液面 的最低点相切。 (7)容量瓶用毕应及时洗涤干净，塞上瓶塞，并在塞子与瓶口之间夹一条纸条，防 止瓶塞与瓶口粘连。
【高效预习】 回顾初中阶段学习的“天平的使用”，预习教材“一定物质的量浓度的溶液的配制 ”以及[实验准备]栏目的内容，回答下列问题： (1) 配 制 100 mL 1.00 mol/L 的 NaCl 溶 液 ， 需 要 NaCl 固 体 ________mol ， 质 量 为 ________ g。称量时要用________。所选的容量瓶的规格应为________ mL。 (2) 使 用 托 盘 天 平 时 首 先 要 ________________ ， 称 量 时 应 把 ________ 放 在 左 盘 ， 把 ________ 放 在 右 盘 。 取 用 砝 码 应 按 由 ________ 到 ________ 的 顺 序 ， 即 先 取 较 ________砝码，依次加入较________的砝码。
2019-2020年高中化学必修一1-2-3 物质的量 教案2
第一章2019-2020年高中化学必修一1-2-3 物质的量教案2第二节化学计量在实验中的应用物质的量的单位—摩尔廉江市实验学校陈观凤时间：xx.9.17一、教学目标：（一）知识技能目标：1、了解物质的量、摩尔、阿伏伽德罗常数、摩尔质量、气体摩尔积等概念及表示2、理解以物质的量为中心的相关概念之间的关系及简单的运算。
（二）过程方法目标：1、引导学生自主学习，探究物质的量的单位这一科学概念建立的过程。
2、通过分析比较，探究归纳以物质的量为中心的相关概念之间的关系。
（三）情感态度目标：1、使学生认识到微观和宏观的相互转化时研究化学的科学方法之一，培养学生尊重科学的思想。
二、教学重点、难点[重点]：1物质的量及其单位的理解，摩尔质量概念的理解。
2.物质的量、阿伏伽德罗常数、质量之间的公式运算。
[难点] “物质的量”这一概念在学生头脑中的初步形成。
三、教学过程：【引入】如果给大家一杯水，你们知道这杯水有多少个水分子呢？【小资料】10亿人数一滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要3万多年才能数清。
宏观的量用微观表示非常的巨大，使用不方便，能否在宏观量与微观量之间建立一个物理量，用合适的数值表示很大数目的微观粒子呢？【副板书】宏观的质量如何联系？微观的微粒个数【投影】物质的量是一个物理量1971年第14届国际计量大会规定了七个基本物理量及其单位【讲述】物质的量同长度，质量，时间等一样也是一个基本物理量，摩尔是它的单位。
长度用来表示物体的长短，温度表示物体的冷热程度，物质的量是用来表示物质所含粒子数目的多少。
【板书】物质的量的单位—摩尔1. 定义:表示含有一定数目微粒的集合体。
2.单位：摩尔（mol)简称摩；3.符号：n【强调】注意：1、物质的量是一个物理量，专有名词，不能拆分，跟“物质的质量”不同。
2、物质的量描述的对象为微观粒子（分子、原子、离子、电子等）。
3、使用物质的量时必须指明粒子的种类（一般使用化学式）。
2019-2020年高中化学第1章从实验学化学1.2.3物质的量浓度学案2无答案新人教版必修
2019-2020年高中化学第1章从实验学化学1.2.3物质的量浓度学案2无答案新人教版必修【复习衔接】1.溶液是、的，由和两部分组成。
2.溶液组成可以用来表示，公式为；若溶液中某溶质的溶解度用S表示，则溶质的质量分数可表示为。
【学案导学】一、物质的量浓度1定义：。
2符号：。
3表达式：。
4注意事项：。
5关于物质的量浓度的计算（1）根据基本公式的计算例1把标准状况下，0.224LHCl气体溶于水中制成1L溶液，则盐酸的物质的量浓度例2将4gNaOH固体溶于水配成50mL溶液，其物质的量浓度为 .【课堂练习】判断下列说法是否正确，并分析原因①1mol NaOH溶解在１Ｌ水中得到１mol/LNaOH溶液②标准状况下22.4mlHCl气体溶于100ml水得到0.01mol/L盐酸③20mL18.4mol/L H2SO4溶于100ml水中得到溶液体积为120ml④从１mol/LNaCl溶液100ml中取出10ml，其所得的物质的量浓度为1mol/L（2）关于溶质中微粒间的倍数关系得计算例3下列关于0.2mol/LBa(NO3)2溶液正确的说法是A．2L溶液中含有Ba+离子0.2molB．2L溶液中含有NO3-离子0.2molC．0.5L溶液中Ba2+离子的物质的量浓度为0.2mol/LD．0.5L溶液中NO3-离子的物质的量浓度为0.2mol/L例4（1）在aL磷酸钠溶液中，含bmolNa+离子，此磷酸钠溶液的物质的量浓度为（2）100mL0.2mol/LBa(OH)2溶液中,c(Ba2+)=200mL0.5mol/L Al2(SO4)3溶液中,c(Al3+)= c(SO42-)= Fe2(SO4)3中c(Fe3+)= 0.6mol/L,则c(SO42-)= .其中Fe3+和SO42-的物质的量浓度的比值为（3）溶质Ｂ的物质的量浓度c、溶质的质量分数w直间的关系例5 .将4.83 mol H2SO4溶于水配成1L密度为1.28g/cm3的硫酸溶液,求其物质的量浓度?硫酸的质量分数?例6.将H2SO4溶于水配成密度为1.28g/cm3的硫酸溶液,其质量分数为20％，求其物质的量浓度?小结：物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数的比较（4）溶液的稀释与混合的计算例7. 1L0.1mol/L的NaCl溶液与1L0.3mol/L的NaCl溶液混合，求混合后溶液的物质的量浓度？例8. 1L0.1mol/L的 NaCl溶液与1L0.3mol/L的NaCl溶液混合，形成2.0kg密度为1.2g/ mL 的溶液，求混合后溶液的物质的量浓度？例9.1L0.1mol/L的NaCl溶液加水稀释到2L，求稀释后的浓度？课后练习1.下列溶液中，溶质的物质的量浓度为0.1mol/L的是A.含4gNaOH 的溶液1LB. 含0.1gNaOH 的溶液1LC.含0.2molH 2SO 4的溶液0.5LD. 含19.6gH 2SO 4的溶液1L2．下列溶液中的c(Cl -)与50mL 1mol/L 氯化钠溶液中c(Cl -)相等的是A ．150mL 1mol/LNaCl 溶液B ．75mL 2mol/LCaCl 2溶液C ．150mL 3mol/LKCl 溶液D ．75mL 1mol/LFeCl 3溶液3．浓度为2mol/L 的NaOH 溶液的正确含义是A ．在2L 水中溶有80g 的NaOHB ．80gNaOH 溶于水配成的溶液C ．每升溶液中含有80gNaOHD ．每2L 溶液中含有80gNaOH5.2gNaOH 固体溶于水配成250mL 溶液,取出其中50mL,则这50mLNaOH 溶液的物质的量浓度为A. 0.04mol/L B ．0.2mol/L C ．1mol/L D ．2mol/L6．从2mol/L 的氯化铜溶液中取出含Cl ¯离子为3.55g 的溶液，所取溶液的体积是A ．25mLB ．50mLC ．12.5mLD ．0.025mL7．下列说法正确的是（ ）A ．将10 g CaCO 3粉末加入100 mL 水中，所得溶液的浓度为l mol·L -1B ．将100 mL 2 mol·L -1盐酸加热蒸发至50 mL ，所得溶液的浓度为4 mol·L -1C ．将l0 mL l ．0mol·L -1NaCl 溶液与90mL 水混合，所得溶液的浓度为0．1 mol·L -1D ．将10 g CaO 加入100 mL 饱和石灰水中，充分搅拌、静置并恢复到原来的温度，所得溶液的浓度不 变。
2019-2020年高一化学 第三节 物质的量浓度(第一课时)教案
2019-2020年高一化学第三节物质的量浓度（第一课时）教案教学目标概览：（一）知识目标1、使学生正确地理解物质的量浓度的概念。
2、使学生会应用物质的量浓度的概念进行简单的计算（二）能力目标1、培养学生分析问题和解决问题的能力。
2、培养学生运用化学知识进行计算的能力。
（三）情感目标1、通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。
2、通过启发式教学，培养学生善于思考、勤学好问、勇于探索的优秀品质。
教学重点：物质的量浓度的概念、有关物质的量浓度概念的计算。
教学过程：[引入]：我们知道溶液有浓稀之分，在初中学过可用什么方法表示？溶液的质量分数= ×100%溶质的质量（g）溶液的质量（g）= ×100%溶质的质量溶质的质量+溶剂的质量可以计算出一定质量的溶液中含溶质的质量，但取用溶液时，一般不称质量而是量一定体积，且化学反应中，反应生成物间的物质的量的关系比质量关系简单，因此知道一定体积溶液中溶质的物质的量对于生产和实验都很重要。
[板书] 第三节物质的量浓度一、物质的量浓度[设问] 什么是物质的量浓度呢?请同学们阅读课本上的有关内容。
[学生看书后，得出结论][板书] 1、定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B的物质的量浓度。
举例，由学生推出表达式：溶液的质量分数=[板书] 溶质的物质的量（mol）溶液的体积（L）C=nV举例，分别得出概念中的要点：①单位：mol·L-1或mol·m-3②溶质是用物质的量表示而不是质量。
讨论P561、将342g C12H22O11（蔗糖）溶解在1L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol·L-1？③是溶液的体积为单位体积，并非溶剂的体积。
讨论：2、从1mol·L-1C12H22O11（蔗糖）溶液中取出100mL，取出的溶液中C12H22O11的物质的量浓度是多少？④从某溶液取出任意体积的溶液，其浓度都相同，但所含溶质的量因体积不同而不同。
2019-2020年高一化学 第三节 物质的量浓度(第三课时)教案
2019-2020年高一化学第三节物质的量浓度（第三课时）教案教学目标概览：（一）知识目标1、进一步巩固物质的量浓度的概念。
2、掌握有关物质的量浓度的计算。
3、使学生掌握一定物质的量浓度的溶液加水稀释的计算。
4、掌握物质的量浓度与溶质质量分数的换算。
（二）能力目标1、培养学生审题能力、分析能力。
2、培养学生运用化学知识进行计算的能力。
（三）情感目标1、通过启发式教学，培养学生善于思考、勤学好问、勇于探索的优秀品质。
2、通过对解题格式的规范要求，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生懂得科学的学习方法。
教学重点：有关物质的量浓度的计算教学过程：[复习巩固] 1、已知某1 L H2SO4溶液中含有250 mL浓H2SO4，可以算出这种溶液的物质的量浓度吗?(不能)2、已知每100克H2SO4溶液中含有37克H2SO4，可以算出这种溶液的物质的量浓度吗?(不能)[设问] 那么，要算出溶液中溶质的物质的量浓度，必须从哪方面着手呢?[结论] 必须设法找出溶液的体积和溶液中溶质的物质的量。
[教师] 请大家根据刚才的分析，做如下练习。
3.将质量为m，相对分子质量为M r的物质溶解于水，得到体积为V的溶液，此溶液中溶质的物质的量浓度为[板书]三、有关物质的量浓度的计算（一）、依据掌握以物质的量为核心的换算关系：mMV22．4m总d总V=V1+V2nV④①C=NN AC·VV=V水③②m总d总（二）、类型1、有关物质的量浓度概念的计算请同学们看课本P58例1和例2。
2、溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算例3、已知37%的H2SO4溶液的密度为1.28 g·cm－3，求其物质的量浓度。
分析：从上节课的知识我们知道，溶质的质量分数和物质的量浓度都可用来表示溶液的组成。
因此，二者之间必定可以通过一定的关系进行换算。
根据我们刚才的讨论分析可知，要算出物质的量浓度，必须设法找出所取溶液的体积及其中所含溶质的物质的量。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
测试时间：45分钟分值100分
姓名：班级：成绩：
一、选择题（8小题，每题6分，共计48分）
1．下列溶液中物质的量浓度为1 mol/L的是()
A．将40 g NaOH固体溶解于1 L水中
B．将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液
C．将1 L 10 mol/L的浓盐酸与9 L水混合
D．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液
2．下列溶液中，物质的量浓度最大的是()
A．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4
B．0.5 L含49 g H2SO4的溶液
C．98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液
D．0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液
3．用胆矾配制1 L 0.1 mol/L的CuSO4溶液，正确的做法是() A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶于1 L水中
B．称取胆矾25 g溶于1 L水中
C．将25 g胆矾溶于少量水，然后将溶液稀释到1 L
D．将16 g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1 L
4．将5 mol/L盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是()
A．0.05 mol/L B．0.25 mol/L
C．0.1 mol/L D．0.5 mol/L
5．300 mL 0.2 mol/L KCl溶液与100 mL 0.3 mol/L AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度之比是()
A．1∶3 B．2∶3 C．2∶1 D．2∶9
6．下列配制的溶液浓度偏高的是()
A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线
B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线
C．称量4 g NaOH配制0.1 mol/L NaOH溶液1000 mL时，砝码错放左盘
D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线
7．关于0.1 mol/L H2SO4溶液的叙述错误的是()
A．1 L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8 g
B．0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 mol/L
C．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L
D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L
错误；10 mL溶液加水稀释至100 mL，体积增大10倍，浓度变为原来的1 10，即
0.01 mol/L，D正确。
8．某同学用Na2CO3配制0.10 mol/L Na2CO3溶液的过程如图所示。
你认为该同学的错误有()
A．①⑤⑥B．②④⑦
C．①⑥⑦D．⑤⑥⑦
9．(8分)1 L K2SO4和MgSO4的混合溶液中，含Mg2＋2.4 g，SO2－4的物质的量浓度为1 mol/L，则MgSO4和K2SO4的物质的量浓度分别是________、________.
10．(10分)根据下列各题中所给出的数据，可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶液的物质的量浓度”，试判断并求解。
（1）已知某氢氧化钠溶液V L中含有n个氢氧根离子，可求出此溶液的
________是________。
（2）已知某氢氧化钠溶液中Na＋与H2O的个数之比为1∶a，则可求出此溶液的________为________。
11．(8分)常温下，10.0 mL 1.0 mol/L的H2SO4(aq)，加水稀释到500 mL，所得H2SO4(aq)的浓度为________mol/L；蒸发浓缩，使溶液的体积为2.40 mL，所得H2SO4(aq)的浓度为________mol/L.
12．(13分)实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液240 mL：（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量②计算③溶解④倒转摇匀⑤转移
⑥洗涤⑦定容⑧冷却
其正确的操作顺序为________________。
本实验必须用到的仪器有天平、
药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有________。
（2）某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。
烧杯的实际质量为____________ g，要完成本实验
该同学应称出____________ g NaOH.
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。
（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是
________。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
0.25 mol m(NaOH)＝10.0 g
13．(13分)实验室配制0.1 mol/L的BaCl2溶液可分两个阶段进行，第一阶段：用托盘天平称取5.2 g无水BaCl2晶体．
第二阶段：溶解配制0.1 mol/L的BaCl2溶液。
第一阶段操作有如下几步：
A.将游码拨至0.2 g处；
B.将游码拨至“0”处；
C.在天平两边的托盘上各放一张干
净的等质量的滤纸，调节天平两边的螺母使天平平衡；D.取走药品，将砝码放回砝码盒内；E.往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F.在右盘上放置5 g砝码。
（1）其正确的操作顺序是(填序号)：
B→()→()→A→()→()→()
（2）在E操作中，只缺少量晶体时，其操作方法是
_____________________________
_____________________________________________________________ ___________.
（3）第二阶段操作，应先将5.2 g BaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有________________。
然后将溶液转入________中，再经
________、________、________后即可得到0.1 mol/L BaCl2溶液。
（4）下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的有________。
A．将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量
B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线
D．整个配制过程中，容量瓶不振荡。