韩山师范学院分析化学考试卷(B卷)
分析化学考试试卷及答案
分析化学试卷一、填空题〔每空1分，共20分〕1．在分析过程中，以下情况将引起何种〔系统、随机〕误差。
使用没有校正的砝码引起系统误差；用局部风化的H2C2O4·H2O标定NaOH引起系统误差；滴定管读数最后一位不一致为随机。
2．万分之一天平的每次称量误差为，其相对误差为%100001.0⨯±m假设要求称量的相对误差为0.2%，称量时至少要称取质量0.1 g。
3．配制标准溶液的方法有直接配制法和间接配制法。
4．用溶液滴定和H3BO3混合溶液时，在滴定曲线上出现 1 个突跃。
〔H3BO3的p Ka1〕5．写出NH4Ac在水溶液中的质子条件：[HAc]+[H+]=[OH—]+[NH3]6．乙酸钠〔p Ka〕的pH=8.87 。
7．3·H2O和4Cl水溶液的pH= 。
8．六次甲基四胺的p K b ，用它配制缓冲溶液时的pH范围是5.15±19．某一弱酸型的指示剂和离解常数为K HIn=1.0×10-5，该指示剂的理论变色范围是pH=5±1 。
10．用3滴定同浓度的NaOH的pH突跃范围为。
假设HNO3和NaOH的浓度均减小10倍，那么pH突跃范围为8.7~5.3 。
11．用KMnO4滴定-242OC时，红色的消失由慢到快是属于自动催化反响。
12．于2+(1mol/L H2SO4)溶液中分别滴入和20.028mL Ce4+溶液，平衡时，体系的电位分别0.86 为和 1.26 ；化学计量点的电位为 1.06〔VVFeFeCeCe68.0;44.1'0/'0/2334==++++ϕϕ〕。
13．某有色物的浓度为1.0×10-4mol/L，以1cm吸收池在最大吸收波长下的吸光度为，在此波长下该有色物的ε= 4.8×103L·mol-1·cm-1，T%= 0.33=33%。
二、选择题〔在此题的每一小题的备选答案中，只有一个答案是正确的，请把你认为正确答案的题号，填入题干的括号内。
大学分析化学试题
大学分析化学试题大学分析化学试题第一部分：选择题1. 分析化学的研究对象是：A. 物质的性质和组成B. 物质的合成方法C. 物质的应用规律D. 物质的物理性质答案：A2. 下列哪个实验方法不属于分析化学的常用方法？A. 核磁共振B. 紫外可见光谱C. 质谱D. 石墨炉原子吸收光谱答案：B3. 下列哪个适用于溶液的常用分析方法？A. 恒电流电解法B. 恒电位电解法C. 恒温滴定法D. 恒温沉淀法答案：C4. 化学分析的定性方法是指：A. 确定物质的成分组成B. 确定物质的含量C. 判断物质的性质D. 判断物质的颜色答案：A5. 化学分析的定量方法是指：A. 确定物质的成分组成B. 确定物质的含量C. 判断物质的性质D. 判断物质的颜色答案：B第二部分：简答题1. 请解释溶液浓度的定义和计算方法。
溶液的浓度是指溶液中溶质的含量。
常用的计量单位有质量分数、摩尔浓度和体积分数等。
计算方法根据溶质的性质和测量需求选择不同的计算公式。
例如，质量分数的计算公式为质量分数 = （溶质的质量 / 溶质和溶剂的总质量）× 100%。
摩尔浓度的计算公式为摩尔浓度 = （溶质的摩尔数 / 溶液的体积）。
体积分数的计算公式为体积分数 = （溶质的体积 / 溶质和溶剂的总体积）× 100%。
2. 请解释原子吸收光谱法的原理和应用。
原子吸收光谱法是一种常用的分析技术，用于定量测定溶液中金属元素的含量。
该方法利用金属原子对特定波长的光具有选择性吸收的特性来测量元素的浓度。
原子吸收光谱法的原理是将样品中的金属元素原子由气态转变为气态激发态或离子激发态，通过测量样品溶液中金属元素对特定波长的光的吸收，推断出金属元素的含量。
该方法具有较高的灵敏度和选择性，可以广泛应用于环境监测、食品检测、药品分析等领域。
3. 请简要描述一种常用的色谱分析技术及其原理。
气相色谱法是一种常用的分析技术，用于分离和检测复杂混合物中的化合物。
化学分析试卷答案汇总
(A) 0.14 V
(B) 0.32 V
(C) 0.50 V
(D) 0.68 V
4. 下列说法中违背非晶形沉淀条件的是( )
(A) 沉淀应在热溶液中进行
(B) 沉淀应在浓的溶液中进行
(C) 沉淀应在不断搅拌下迅速加入沉淀剂
(D) 沉淀应放置过夜使沉淀陈化
5. 在用 K2Cr2O7 法测定 Fe 时, 加入 H3PO4 的主要目的是( ) (A) 提高酸度, 使滴定反应趋于完全
一、选择题 ( 共 12 题 24 分 )
分析化学试题 1
1. 若两电对的电子转移数分别为 1 和 2，为使反应完全度达到 99.9%，两电对的条件电
位差至少应大于 ( )
(A) 0.09 V
(B) 0.18 V
(C) 0.24 V
(D) 0.27 V
2. 有一煤试样，测定湿试样的灰分为 5.88%，干试样的灰分为 6.00%，求湿试样的含水量
2. 某金属离子 M2+与卤离子 X-在弱酸性条件下形成 MX3-络合物(不存在其他型体的络合物)， 该络合物在 372nm 处有最大吸收。今有相同体积的弱酸性试液两份，其中 c(M2+)均为 5.0× 10-4mol/L。在第一份显色液中 c(X-) = 0.20mol/L，M2+显色完全，以 1cm 比色皿，于 372 nm 处测得吸光度为 0.748；在第二份显色液中, c(X-)=2.0×10-3mol/L，在相同条件下测得吸 光度为 0.587。计算 MX3-络合物的稳定常数 K。 3. 某法测定 Mn 的质量分数 w(Mn)/%，其标准偏差 = 0.05%，今对 w(Mn)=2.75%的标准试 样测定四次，若使置信度 95%时(u=1.96)平均值置信区间将真值包含在内，平均值应在什么 范围内？
(完整word版)分析化学期末考试试卷AB(带答案)
试卷一一、选择题：（每题2 分，共40 分）（说明：将认为正确答案的字母填写在每小题后面的括号内）1. 在定量分析中，精密度和准确度之间的关系是：（）A.精密度高，准确度必然高；B. 精密度是保证准确度的前提；B.准确度是保证精密度的前提。
2. 若HAc的pKa=4.74，则Ka值为：（）A. 2×10-5；B. 1.8×10-5；C. 2.0×10-5；D. 1.82×10-5。
3. 浓度相同的下列物质水溶液pH最高的是：（）A．NaCl； B. NaHCO3；C. NH4Cl；D. Na2CO3。
4. 强酸滴定弱碱，以下指示剂不适用的是：（）A.甲基橙；B. 甲基红；C. 酚酞；D. 溴酚蓝（pKa=4.0）。
5. 若S1，S2，S3依次为CaC2O4在纯水中、Na2C2O4稀溶液中、稀HCl溶液中的溶解度那么：（）A. S3>S2>S1；B. S1>S2>S3；C. S3>S1>S2；D. S1>S3>S2。
6 下列情况引起随机误差的是：（）A.使用不纯的Na2CO3来标定HCl溶液；B.在称量分析中，杂质与被测成分共沉淀；C.滴定分析中，终点与等量点不一致；D.在获得测量值时，最后一位数字估测不准。
7. 下列物质中可用直接法配制标液的是：（）A. 固体NaOH；B. 固体K2Cr2O7；C. 固体Na2S2O3•5H2O；D. 浓HCl 。
8. H2PO4-的共轭碱是：（）A. PO43-；B. HPO42-；C. H2PO4-；D. H3PO4。
9. 用重量法测定样品中SiO2含量时能引起系统误差的是：（）A.称量样品时天平零点稍有变动；B. 析出硅酸沉淀时酸度控制稍有差别；C.加动物胶凝聚时的温度稍有差别；D. 硅酸的溶解损失。
10. 浓度相同的下列物质水溶液pH最高的是：（）A．NaCl； B. NaHCO3；C. NH4Cl；D. Na2CO3。
分析化学题库+参考答案
分析化学题库+参考答案一、单选题（共100题，每题1分，共100分）1.一般情况下，EDTA与金属离子形成的配位化合物的配位比是A、1∶1B、2∶1C、3∶1D、1∶2正确答案：A2.明矾中铝含量的测定应选用（）A、EDTA滴定法B、沉淀滴定法C、两者均可用D、两者均不可用正确答案：A3.不属于仪器分析法的特点是（）A、灵敏B、快速C、准确D、适合于常量分析E、适用于微量分析正确答案：D4.下列是四位有效数字的是（）A、1.00B、1.005C、1.1050D、pH=12.00E、2.1000正确答案：B5.物质的量浓度相同，体积也相同的一元酸和一元碱恰好中和时，溶液A、显酸性B、显碱性C、显中性D、无法确定E、以上均不是正确答案：D6.直接碘量法不能在下列条件下测定（）A、中性B、酸性C、弱碱性D、加热正确答案：D7.钙、锌等离子含量的测定应选用（）A、EDTA滴定法B、沉淀滴定法C、两者均可用D、两者均不可用正确答案：A8.溴甲酚绿-甲基红指示剂与酚酞指示剂比较具有的特点（）A、变色敏锐B、变色范围窄C、两者均是D、两者均不是正确答案：C9.能够用于沉淀滴定的沉淀反应不需要符合的条件是（）A、沉淀反应必须能迅速定量完成B、生成的沉淀溶解度必须足够小C、必须有沉淀生成D、必须有适当的指示化学计量点的方法E、必须用AgNO3作滴定液正确答案：E10.用于准确移取一定体积溶液的量器（）A、移液管B、滴定管C、量瓶D、锥形瓶E、试剂瓶正确答案：A11.下列哪一种酸只能用非水酸碱滴定A、HCOOH(Ka=1.77×10-4)B、HAc(Ka=1.76×10-5)C、H3BO3(Ka=7.3×10-10)D、苯甲酸(Ka=6.46×10-5)正确答案：C12.下列哪种误差属于操作误差（）A、操作人员看错砝面值B、操作者对终点颜色的变化辨别不够敏锐C、加错试剂D、溶液溅失E、用银量法测定氯化物时，滴定时没有充分振摇使终点提前正确答案：B13.减小偶然误差在方法A、多次测量取平均值B、回收实验C、空白试验D、对照试验正确答案：A14.在用HCl滴定液滴定NaOH溶液时，记录消耗HCl溶液的体积正确的是（）A、24.100mIB、24.1mlC、24.1000mlD、24.10mlE、24ml正确答案：D15.间接碘量法中用基准物质标定Na2S2O3溶液时，要加入过量的KI，对KI的作用理解不正确的是（）A、增大析出I2的溶解度B、作为还原性C、防止I2的挥发D、使反应快速、完全E、作为氧化剂正确答案：E16.下列物质中，可以用氧化还原滴定法测定含量的物质是（）A、醋酸B、盐酸C、硫酸D、草酸正确答案：D17.在银量法中要用到的基准物质是（）A、Na2CO3B、邻苯二甲酸氢钾C、NaClD、硼砂E、ZnO正确答案：C18.将4克氢氧化钠溶于水中，制成1升溶液，其物质的量为A、4克B、0.1摩尔C、0.1摩尔/升D、1摩尔正确答案：B19.直接碘量法适宜的酸碱度条件是A、弱酸性B、中性C、弱碱性D、强碱性E、A+B+C正确答案：E20.在滴定分析中，对滴定液的要求有：A、准确的浓度B、无色C、性质稳定D、无氧化性E、A+C正确答案：E21.在标定HCL溶液浓度时，某同学4次测定结果分别为0.1018mol/L.0.1017mol/L.0.1018mol/L.0.1019mol/L，而准确浓度为0.1036mol/L，该同学的测量结果为（）A、准确度较好，但精确度较差B、准确度较好，精确度也好C、准确度较差，但精确度较好D、准确度较差，精确度较差正确答案：C22.用ZnO标定EDTA溶液浓度时，以EBT作指示剂调解溶液酸度应用（）A、六次甲基四安B、氨水C、NH3-NH4ClD、A+BE、B+C正确答案：E23.间接碘量法滴定时的酸度条件为（）A、中性或弱酸性B、强碱性C、弱碱性D、强酸性E、弱酸性正确答案：A24.可用来标定NaOH滴定液的基准物是A、邻苯二甲酸氢钾B、硼砂C、无水碳酸钠D、草酸钠E、甲酸正确答案：A25.影响氧化还原反应平衡常数的因素是A、反应物浓度B、温度C、催化剂D、反应产物浓度E、以上均不是正确答案：B26.用 Na2C2O4（A）标定 KMnO4（B）时，其反应系数之间的关系为：A、nA = 5/2 nBB、nA = 2/5 nBC、nA = 1/2 nBD、nA = 1/5 nBE、以上均不是正确答案：A27.影响消耗滴定液的量（）A、溶液的浓度B、沉淀的溶解度C、两者都有关D、两者都无关正确答案：A28.用酸碱滴定法测定醋酸的含量（）A、超微量分析B、常量分析C、半微量分析D、微量分析E、电位分析正确答案：B29.间接碘量法中，滴定至终点的溶液放置后(5min内)又变为蓝色的原因是（）A、空气中氧的作用B、溶液中淀粉过C、KI加量太少D、反应速度太慢E、待测物与KI反应不完全正确答案：E30.在定性化学分析中一般采用（）A、常量分析B、仪器分析C、化学分析D、微量分析E、半微量分析正确答案：A31.酸，碱的强度越大（）A、ka小于或等于10-7B、间接法配制C、cka³10-8D、Ka>10-7E、突越范围越大正确答案：E32.对直接碘量法与间接碘量法的不同之处描述错误有（）A、指示剂不同B、终点的颜色不相同C、加入指示剂的时间不同D、滴定液不同正确答案：A33.AgNO3应储存在A、棕色试剂瓶B、白色容量瓶C、白色试剂瓶D、棕色滴定管正确答案：A34.用基准物质邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度，选用的指示剂（）A、甲基橙B、酚酞C、两者均可D、两者均不可正确答案：B35.用0.1000mol/LHCl溶液滴定25.00mlNaOH,终点消耗20.00ml,则NaOH溶液的浓度为（）A、0.1000mol/LB、0.1250mol/LC、0.08000mol/LD、1.000mol/LE、0.08mol/L正确答案：C36.非水碱量法常用的溶剂是A、醋酐B、稀醋酸C、水D、无水乙醇E、冰醋酸正确答案：E37.提高分析结果准确度的主要方法不包括（）A、增加平行测定次数B、减小测量误差C、消除偶然误差D、消除系统误差E、增加有效数字的位数正确答案：E38.下列属于碱性溶剂的是（）A、乙二胺B、乙醇C、水D、苯E、乙酸正确答案：A39.提高氧化还原反应的速度可采取（）措施。
分析化学试卷含答案
一、选择题 ( 共 9题 18分 )1. 2 分在pH为10.0的氨性溶液中, 已计算出αZn(NH3)=104.7, αZn(OH)=102.4, αY(H)=100.5。
则在此条件下lg K'(ZnY)为-------- ( )[已知 lg K(ZnY)=16.5](A) 8.9 (B) 11.8 (C) 14.3 (D) 11.32. 2 分每100 mL人体血浆中,平均含K+18.0mg和Cl-365 mg。
已知M(K+)= 39.1 g/mol, M(Cl-) = 35.5 g/mol。
血浆的密度为1.0 g/mL。
则血浆中K+和Cl-的浓度为---------------------( )(A) 1.80 ×10-1和3.65 mol/L (B) 7.04×10-3和1.30×10-1 mol/L(C) 4.60×10-3和1.03×10-1 mol/L (D) 4.60×10-6和1.03×10-4 mol/L3. 2 分欲配制pH=5.1的缓冲溶液,最好选择-------------------------( )(A) 一氯乙酸(p K a = 2.86) (B) 氨水(p K b = 4.74)(C) 六次甲基四胺(p K b = 8.85) (D) 甲酸(p K a = 3.74)4. 2 分用间接碘量法测定 BaCl2的纯度时, 先将 Ba2+沉淀为 Ba(IO3)2, 洗涤后溶解并酸化, 加入过量的 KI, 然后用Na2S2O3标准溶液滴定, 此处BaCl2与Na2S2O3的计量关系[n(BaCl2):n(Na2S2O3)]为---------------------( )(A) 1:2 (B) 1:3 (C) 1:6 (D) 1:125. 2 分某病人吞服10g NH4Cl 1小时后, 他血液的pH = 7.38。
分析化学试题及答案[汇总].doc
![分析化学试题及答案[汇总].doc](https://img.taocdn.com/s3/m/d0bec9e102020740bf1e9b78.png)
分析化学试题及答案一.填空（每空1分，共28分，答在试卷上）1 •定量分析过程包插_______________ , _________________________ ,_____________________ 和______________ 四个步骤.2.根据有效数字计算规则计算：1.683 + 37.42x7. 3321.4-0. 056二14.43. _____________________________________________________________ 某酸的水溶液中,若6哄为0.28, 6 a-=5 8 那么6 为 _______________________________________________________ 。
4.含有ZF和A广的酸性缓冲溶液,欲在pH=5〜5. 5的条件下,用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2；加入一定量六亚甲基四胺的作用是 _______ :加入NHF的作用是________ 「5.NaOH滴定HC1时,浓度增大10倍,则滴定曲线突跃范围增大___ 个pH单位;若为滴定叽,则突跃范围増大 ___ 个pll单位.6. _______________________________________________ 对于实验数据中的异常值的取舍，通常可根据_____________________________________________________ 、________ 和_________ 方法來判断。
7. _____________________________________________________ 莫尔法与佛尔哈徳法的指示剂分别为、_____________________________________________________________ 。
8.紫外可见分光光度计由_________ . ______________ , ________ 和____________ 四部分组成.9.检验两组结果是否存在显著性差异采用____ 检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用 ___ 检验法。
分析化学测试卷及答案
Na2S2O3的物质的量比为（ B ）
A. 2:1
B. 1: 2
C. 1: 1 D. 3: 1
8．磷酸的pKa1＝2.12， pKa2＝7.21，pKa3＝12.66。当用0.200mol/L
NaOH标准溶液滴定浓度均为0.100mol/L盐酸和磷酸混合溶液时，可
产生明显的滴定突跃最多为（ B ）。
KI，产生的I2，以淀粉液为指示剂，用0.1000 mol/L Na2S2O3溶液滴定
至终点，消耗8.95 mL，写出有关反应的方程式，并求试样中Pb3O4的
质量百分数？（Pb3O4=685.6）。 （10分）
解：PbO + 2HCl = PbCl2 + H2O 或 PbO + 2H+ = Pb2+ + H2O （1
pH（ B ）。
A. 4.0 B. 3.0
C. 2.0
D. 1.5
10．用含有少量Mg2+的蒸馏水配制EDTA标准溶液，在pH＝5.0时，用
锌标准溶液标定EDTA标准溶液的浓度，然后用上述EDTA标准溶液
于pH＝10.0滴定试样中Ca2＋。测定结果将（ B ）。
（已知：lgKMgY=8.64，lgKZnY=16.5，lgKCaY=10.7，pH＝5.0，
读数显示的要小，因此Δm减小。
（3）把热溶液转移到容量并立即稀释至标线（ A. ）。
热溶液，体积大，冷却后，体积将减小，而m不变，所以浓度增
大。
（4）配标准溶液时，容量瓶内溶液未摇匀（ D. ）。
溶液未摇匀，则每次试验消耗都会发生变化，精密度降低
（5）平行测定中用移液管取溶液时，未用移取液洗移液管。（ D ）
B. 共沉淀、后沉淀和均匀沉淀都会使测定结果产生正误差
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
韩山师范学院分析化学考试卷(B卷)共vi页一、选择题( 共11题20分)1. (2 分) 在pH=5.0时, 用EDT A溶液滴定含有Zn2+, Mg2+离子的溶液, 已知lg K(ZnY)=16.5, lg K(MgY)=8.7, lg Y(H)=6.5, 则测得的是( )(A) H+,Zn,Mg总量(B) Zn和Mg的总量(C) Zn的含量(D) Mg的含量2. (2 分) 分析化学就其性质而言，是一门（）的科学（A）获取物质物理性质（B）获取物质化学性质（C）获取物质的化学组成与结构性质（D）获取各种信息3. (2 分) 若显色剂无色，而被测溶液中存在其它有色离子，在比色分析中，应采用的参比溶液是( )(A)蒸馏水(B)显色剂(C)加入显色剂的被测溶液(D)不加显色剂的被测溶液4. (2 分) 某碱液25.00 mL, 以0.1000 mol/L HCl标准溶液滴定至酚酞褪色,用去15.28 mL, 再加甲基橙继续滴定, 又消耗HCl 6.50 mL, 此碱液的组成是( )(A) NaOH+NaHCO3(B) NaOH+Na2CO3(C) NaHCO3(D) Na2CO35. (2 分) 指出下列叙述中错误的结论( )(A) 络合剂的酸效应使络合物的稳定性降低(B) 金属离子的水解效应使络合物的稳定性降低(C) 辅助络合效应使络合物的稳定性降低(D) 各种副反应均使络合物的稳定性降低6. (2 分) 用0.100mol/L NaOH滴定同浓度HAc(pKa=4.74)的突跃范围为7.7 ~9.7。
若用0.100mol/L NaOH滴定某弱酸HB(pKa=2.74)时，pH突跃范围是（）（A）8.7 ~ 10.7 （B）6.7 ~ 9.7（C）6.7 ~ 10.7 （D）5.7 ~ 9.77. (2 分) 下列有关沉淀溶解度的叙述，不正确的是（）（A）一般来讲，物质溶解度随温度增高而增加（B）同一个沉淀物，其小颗粒的溶解度小于大颗粒（C）同一沉淀物，其表面积愈大溶解度愈大（D）沉淀反应中的陈化作用，对一样大小的沉淀颗粒不起作用8. (2 分) 某物质的摩尔吸光系数κ值很大，则表明( )(A)该物质的浓度很高(B)该物质对某波长的光吸收能力很强(C)测定该物质的灵敏度很高(D)测定该物质的准确度高9. (2 分) 某分析工作者拟定了一种分析矿石中Cu含量的新方法，他用对某含Cu量为9.82%的标准样品分析5次，分析结果的平均值为9.94，标准偏差为0.10%，问新方法在置信度为95%时，是否存在系统误差？（t95%，4 = 2.78，t95%，5 = 2.57）（A）t=2.40<2.57, 无系统误差（B）t=2.68<2.78, 无系统误差（C）t=3.68>2.57, 有系统误差（D）t=4.80>2.78, 有系统误差10. (1 分) 在含有Fe3+和Fe2+的溶液中, 加入下述何种溶液, Fe3+/Fe2+电对的电位将升高(不考虑离子强度的影响) ( )(A) 稀H2SO4(B) HCl(C) NH4F (D) 邻二氮菲11. (1 分) 下列数据中有效数字不是四位的是( )(A)0.2400 (B)0.024(C)2.004 (D)20.40二、填空题( 共14题28分)12. (2 分) 络合滴定中一般不使用EDTA而用EDT A二钠盐(Na2H2Y), 这是由于__________________________。
13. (2 分)H2S系统第三组阳离子用组试剂分离时, 其中_________ 离子生成氢氧化物沉淀; 生成的白色硫化物沉淀是__________。
14. (2 分) 某显色剂R与金属离子M和N分别形成有色络合物MR和NR,在某一波长测得MR和NR的总吸光度A为0.630。
已知在此波长下MR 的透射比为30%, 则NR的吸光度为_________。
15. (2 分) 沉淀重量法, 在进行沉淀反应时, 某些可溶性杂质同时沉淀下来的现象叫__________现象; 其产生的原因有:表面吸附、吸留与包夹以及__________。
16. (2 分) 按有效数字修约规则将2.45651和2.4565修约为四位有效数字时，分别为______和。
17. (2分)浓度为C1mol/LNaH2PO4+C2mol/LHCl+C3mol/LNH4HCO3溶液的质子条件是⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。
18. (2 分)应用于沉淀滴定的化学反应, 应满足的三个条件:⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽,⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽ , ⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽ .19. (2 分)二甲酚橙(XO)为络合指示剂, 它是一有机弱酸，在pH = 5.0的缓冲介质中, pPbep为⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。
（XO的pKa6 = 6.3, lgK Pb-XO = 8.3）20. (2 分) 吸光光度法进行定量分析的依据是_______________________, 用公式表示为________________________, 式中各项符号各表示:____________ ____________________________________________。
21. (2 分)1.0mol/L NH4HF2溶液的pH为__________________。
（p K a(HF) = 3.18, p K b(NH3) = 4.74）22. (2 分)玻璃容器对某些离子有吸附作用, 对于不太稀的溶液, 它所引起的误差通常可以忽略不计, 对于浓度极稀的组分来说, 吸附作用引起的误差应为______误差。
(系统误差或随机误差)23. (2 分) 正态分布的μ称为__________,σ称为___________。
24. (2 分)条件电位是____________________________________________________________________________________________25. (2分)在沉淀滴定法中, (人名) 法的酸度条件: pH = 6.5 ~10.5。
三、计算题( 共4题45分)26. (15 分) 含有0.040 mol/L Pb2+和0.020 mol/L Bi3+的HNO3溶液，以二甲酚橙为指示剂，用0.0200 mol/L EDTA 滴定其中的Bi3+，若终点时HNO3的浓度为0.10 mol/L ，问Pb2+是否产生干扰？（pH =1.00时,αY(H) = 10 18.01;K pbY = 1018.04）27. (10分) 今有不纯的KI试样0.3500g，在H2SO4溶液中加入纯K2CrO40.1940g处理，煮沸赶出生成的碘。
然后，又加入过量的KI，使之与剩余的K2CrO4作用，析出的I2用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，用去Na2S2O3溶液10.00mL，问试样中KI的质量分数是多少？(M K2Cr2O4=194.19; M K I=166.00)28. (10 分) 今由某弱酸HB及其盐配制缓冲液，其中HB的浓度为0.25mol/L．于此100 mL缓冲液中加入200mg NaOH，溶液的pH为5.60，问原来所配制的缓冲液的pH值是多少？(K H B = 5.0 10-6，M N a O H=40)29. (10分) 用双硫腙比色法测定镉，已知含Cd2+浓度为140μg/L，比色皿厚度为2cm，在λ= 520 nm处测得透光率为60.3%，求吸光度、金属离子的摩尔吸光系数、金属离子的桑德尔灵敏度。
( M C d = 112.41 )四.(7分) 问答题:30.(7分) 已知一溶液只含有第二组阳离子, 将此溶液分成3份, 分别得到下述实验结果, 请判断第二组阳离子哪些可能存在?(1). 用水稀释, 得到白色沉淀, 加HC l溶液则溶解;(2). 加入SnC l2无沉淀发生;(3). 与组试剂作用, 生成黄色沉淀, 此沉淀一部分溶于Na2S, 另一部分不溶, 仍为黄色.分析化学(B)试卷 答案一、选择题 ( 共11题 20分 )1. (C)2. (C)3. (D)4. (B)5. (D)6. (A)7. (B)8. (C)9. (B) 10. (D) 11. 1(B) 二、填空题 ( 共15题 30分 )12. EDTA 在水中的溶解度小, 而Na 2H 2Y 的溶解度较大 13. Al 3+,Cr 3+; ZnS 14. 0.107 15. 共沉淀 后沉淀 16. 2.457, 2.45617. [H 3PO 4]+[H 2CO 3]+[H +]=[HPO 42-]+2[PO 43-]+C 2+[NH 3]+[CO 32-]+[OH -]18. 定量, 快速, 易确定终点 19. 7.0 20. 朗伯-比耳定律 A = εbc , A 为吸光度, b 为吸收介质厚度, ε为摩尔吸光系数, c 为吸光物质的浓度。
21. 3.18 22. 系统 23. 总体平均值,总体标准差 24. 在某一特定条件下，氧化型的总浓度和还原型的总浓度均为1mol/L （或比值为1）时的电位。
25. 莫尔三、计算题 ( 共 4题 45分 )26. αY(Pb) = 1+K pbY [Pb 2+]=1 + 1018.04⨯0.020 =1016.34αY = αY(H) + αY(Pb) -1 = 1018.01 + 1016.34 –1 ≈ 1018.01 =αY(H)27.%72.943500.03)1000.101000.0(3134221940.0==⨯⨯⨯⨯⨯--KIO Cr K M MKI ω28. C NaOH = 200/（40⨯100）=0.050 mol/L, 设原缓冲液中盐的浓度为X mol/L,故:Lm o l x p K a pH X C CHAA /35.0lg 30.560.5;lg05.025.0050.0=+=+=-+-原来所配制的缓冲液的pH 值为: 45.5lg30.525.035.0=+=pH29. A=-lgT=-lg0.603=0.220 A=κbc κ=A/bc)/(103.1)(108.823108.841.112114)41.112/10140(2220.046cm g S cmmolL Mμκκ-⨯--⨯⨯⨯===∙∙⨯==-30. Cd 2+、 Sn(IV)、 As(III 、V)可能存在.(Sb(III 、V)量少也可能存在)。