命题点16 物质的检验、鉴别与除杂
2017高考化学16个点之 元素及其化合物一：元素及其化合物 含解析 精品
【高考研究】从图可以看出，高考对元素及其化合物知识的考查所占分值较大，尤其是对常见有机化合物和金属元素及其化合物知识的考查呈现连年上升趋势，对非金属及其化合物知识的考查有所起伏。
高考对元素及其化合物的考查题型有选择题，也有填空题。
选择题主要考查Na的“活泼”、Fe、Cu的变价以及Al的两性；以金属氧化物、金属氢氧化物的性质为载体考查盐类的水解、物质的分离与提纯以及化学计算；结合物质结构、元素周期律等理论知识考查常见非金属单质及其氧化物的性质；结合氧化还原反应考查HNO3、浓硫酸的性质；有机物的结构、性质以及同分异构体数目的判断等。
非选择题常常将元素化合物知识渗透于化学工艺流程题、综合实验题中，考查化学反应方程式或离子方程式的书写；钠、铝、铁、铜、硅、硫、氯、氮等元素及其化合物的转化关系；铁离子、亚铁离子、铵根离子、硫酸根离子等的检验。
必修有机化合物知识一般不出现在非选择题中考查。
【高考复习策略】根据近三年高考命题的特点和规律，复习本专题时，要注意以下几个方面：1、构建主干知识网络，打通知识内在关联，构建铁、铝、铜、钠、氯、硫、氮、硅、碳等元素及其化合物的性质和转化关系网络。
2、立足转化关系，展开发散联想。
对于转化关系图中的重要反应要联想其反应现象、有何用途等，特别是反应在鉴别、检验、分离、提纯、物质制备以及生产生活中的重要应用，强化实验与生产生活实际的有机结合。
3、注意联系基本概念和基本理论，特别是要发扬物质结构、元素周期律、氧化还原反应、盐类水解和反应速率与平衡理论等的指导作用，加深对元素化合物性质和用途的理解。
4、对于同分异构体的复习要注重基本方法的领会和训练。
如烷烃的碳链异构的书写方法，等效氢原子的判断方法，常见的官能团类型异构等。
【金属及其化合物、非金属及其化合物---最新考纲】一、常见无机物及其应用1.常见金属元素(如Na、Mg、Al、Fe、Cu等)（1）了解常见金属元素的活动性顺序。
化学试卷分析
化学试卷分析化学试卷分析篇一:中考化学试题分析总的来看，化学考试“简单”是主题，70%以上的题目均为基本知识的考查;对“酸和碱”、“盐、化肥”的考查尤为突出。
分析近五年的天津市中考化学试题，可以看出第一单元每年考两道单选，一道“物质变化”，一道“实验基本操作”;“空气、酸与碱、盐和化肥、溶液”四个单元每年几乎都占了一半以上的分数，为重点考查部分，其他单元所占比例每年都有所变化。
近几年中考化学试题特点从20xx年试题看，加大了“物质构成的奥秘、盐和化肥”两章的考查，“我们周围的空气、自然界的水、燃料及其利用”明显减少，题目的灵活性增强，总体难度提升。
试卷的丢分点主要集中在实验探究或实验设计的综合题上。
“物质变化”、“溶解度曲线”、“化学方程式书写”为每年必考的知识点;“元素的化合价”、“溶液的组成”、“质量守恒定律的内容及其应用”为连考三年的知识点。
“身边的化学物质”而以“空气”、“碳”、“酸、碱、盐”的性质及用途为主，它涵盖了一部分单选题和大部分的多选题，单选题知识点分散但难度不大，多选题基本考查的都是酸碱盐的内容，一道题考查多个知识点，稍不留神就容易失分。
“化学实验”部分，必考的有“实验基本操作”、“三大气体(氧气、氢气、二氧化碳)的制备”。
除此以外“配制溶液”、“分子不断运动”、“海水淡化，除杂提纯”、“硫燃烧、浓硫酸稀释、氢气验纯”、“物质组成、节水方法、除杂”、“铵态氮肥检验”、“测定空气中氧气含量、水资源”等也是填空题或实验题中考查的知识。
化学复习的几点建议1.制订详细、周密的复习计划第一轮复习重点是回归教材分单元复习，也可以将各单元的内容重新组合，按基本概念和原理、我们身边的化学物质、化学实验、化学计算分块复习。
第二轮复习重点是根据实际情况，安排专题复习。
例如：物质构成的奥秘、常见的物质、物质的检验、鉴别和分离、物质的推断、化学用语、图像题、新情景题、社会热点题、综合计算题等。
同时本阶段还应注意试题的训练和题型的分析。
2021年中考化学一轮复习课件专题突破四 物质的检验、鉴别、除杂(PPT版)共41张
考向2 物质的除杂 【例题3】(2020·河南二模)除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质), 所选用的操作方法正确的是( ) A.Cu(CuO)——将固体粉末在空气中灼烧 B.NaCl(KNO3)——加水溶解,降温结晶 C.CO2(CO)——将气体通过灼热的氧化铜 D.H2SO4溶液(HCl)——加入适量的AgNO3溶液
7.下列实验方案正确的是( )
选项 A B C
D
实验目的
实验方案
除去二氧化碳中的水蒸气 通过足量的氢氧化钠固体
鉴别稀硫酸和硫酸钠
用氯化钡溶液
除去氮气中的氧气
通过红热木炭
不用其他试剂,鉴别①氯化 钠溶液、②氢氧化钠溶液、 ③氯化铜溶液
鉴别出的先后顺序可以是③ ②①
D 氢氧化钠固体具有吸水性,但能与二氧化碳反应,不但能把杂质除去,也会把原 物质除去,不符合除杂原则,A错误;稀硫酸与硫酸钠都能与氯化钡溶液生成白色沉 淀,因此用氯化钡溶液不能鉴别,B错误;木炭燃烧会生成二氧化碳或一氧化碳,因 此不能用通过红热木炭的方法除去氮气中的氧气,C错误;氯化铜溶液是蓝色的,能 与氯化铜溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液,无明显变化的是氯化钠溶液,鉴别 出的先后顺序可以是③②①,D正确。
2021终极大预测
1.下列鉴别物质所用试剂或方法不正确的是( ) A.CO2与O2:燃着的木条 B.稀硫酸与稀盐酸:加碳酸钠 C.棉线与羊毛线:点燃后闻气味 D.KNO3和NH4NO3:加熟石灰
B 稀硫酸、稀盐酸都能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体,故不能鉴别。
2.下列鉴别物质所用的方法,错误的是( ) A.硬水和软水——加入肥皂水 B.氢氧化钠和氯化钠——加水溶解 C.CO2和N2——用燃着的木条 D.海水和蒸馏水——加硝酸银溶液
长沙市人教版初中化学九年级第二章我们周围的空气基础练习
考试范围：xxx；满分：***分；考试时间：100分钟；命题人：xxx 学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________一、选择题1．若图所示装置可用来测定空气中氧气的含量，对该实验认识正确的是A．最终瓶中剩余的气体是纯净的氮气B．红磷燃烧产生大量的白色烟雾，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹C．实验时，点燃的红磷要立即伸入集气瓶中，并塞紧橡皮塞D．该实验所用红磷的量不足可能造成气体减少的体积大于五分之一2．下列说法中不正确的是（）A．木炭在空气中燃烧发出红色的火焰，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊B．红热的铁丝伸入氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体C．硫粉在氧气中燃烧产生明亮蓝紫色火焰D．红磷点燃后伸入氧气中产生大量白烟3．比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是序号化学反应事实影响反应的因素A铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧反应物浓度B双氧水遇二氧化锰后会迅速分解，水遇二氧化锰不分解催化剂C碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应反应温度D铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧反应物的接触面积A．A B．B C．C D．D4．下列关于物质的鉴别、制备、除杂的方法错误的是A．测定空气中氧气含量，利用红磷除去空气中的氧气B．利用颜色区分高锰酸钾和氯酸钾C．利用二氧化锰区分水和过氧化氢溶液D．实验室利用加热分解氧化汞的方法来制取氧气5．关于空气，下列说法中正确的是A ．洁净的空气是纯净物B ．空气中的氮气按质量算约点78%C ．空气中的氧气主要来自于植物的光合作用D ．工业上分离液态空气制氧气的过程属于分解反应 6．可鉴别出氧气、空气、二氧化碳三瓶气体的方法是 A ．用鼻子闻来检验 B ．用澄清石灰水检验 C ．用燃着的木条检验 D ．用带火星的木条检验7．下列应用符合题意，且表达式书写及基本反应类型均正确的是（ ） A ．拉瓦锡测定空气成分的实验原理：22ΔHgO Hg+O ↑ 分解反应B ．铁丝在空气中燃烧：234Fe+O Fe O 点燃化合反应C ．石蜡在空气中燃烧：石蜡+氧气点燃水+二氧化碳 氧化反应D ．过氧化氢溶液和二氧化锰混合：22222MnO H O H O+O ↑ 分解反应8．纳米铁粉在空气中不易自燃，但稍加热即可剧烈燃烧，如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验。
压轴题02 物质的制备、检验、分离与提纯(原卷版)-高考化学压轴题专项训练(全国通用)
压轴题02物质的制备、检验、分离与提纯化学实验一直是高考命题的热点，选择题大多以考查实验仪器的选择、基本操作的正误为重点，探究物质的制备、性质、检验、分离和提纯以及实验评价。
应重点关注实验基本操作的规范性，常见仪器的正确使用方法及注意事项，以及气体的制备方法、物质的检验、分离和提纯中试剂的选择及仪器的正确使用，物质的检验、分离和提纯实验方案的设计、现象的描述等。
一、选择题：本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意。
1．（2022·河北·高考真题）下列图示装置不能达到实验目的的是A ．装置甲用CCl 4萃取溴水中的Br 2B ．装置乙除去Cl 2中的HCl 并干燥C ．装置丙验证铁的吸氧腐蚀D ．装置丁实验室制备少量NH 32．（2022·北京·高考真题）下列实验中，不能．．达到实验目的的是由海水制取蒸馏水萃取碘水中的碘分离粗盐中的不溶物由32FeCl 6H O制取无水3FeCl 固体A B C DA ．AB ．BC ．CD ．D3．（2022·广东·高考真题）实验室用2MnO 和浓盐酸反应生成2Cl 后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。
下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是A ．AB ．BC ．CD ．D4．(2022•山东卷)某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。
下列物质组合不符合要求的是()气体液体固体粉末A CO 2饱和Na 2CO 3溶液CaCO 3B Cl 2FeCl 2溶液Fe C HCl Cu (NO 3)2溶液Cu DNH 3H 2OAgCl5．（2021·海南·统考高考真题）用如图装置制取干燥的气体(a 、b 表示加入的试剂)，能实现的是选项气体a bA 2H S 稀24H SO FeS B 2O 22H O 溶液2MnO C 2NO 浓3HNO 铁片D3NH 浓氨水CaOA ．AB ．BC ．CD ．D6．（2021·江苏·高考真题）下列由废铜屑制取CuSO 4·5H 2O 的实验原理与装置不能．．达到实验目的的是A ．用装置甲除去废铜屑表面的油污B ．用装置乙在加热的条件下溶解废铜屑C ．用装置丙过滤得到CuSO 4溶液D ．用装置丁蒸干溶液获得CuSO 4·5H 2O7．（2021·北京·高考真题）实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是气体试剂制备装置收集方法A O2KMnO4a dB H2Zn+稀H2SO4b ecC NO Cu+稀HNO3bcD CO2CaCO3+稀H2SO4bA．A B．B C．C D．D 8．(2021•全国乙卷)在实验室采用如图装置制备气体，合理的是化学试剂制备的气体A Ca(OH)2+NH4Cl NH3B MnO2+HCl(浓)Cl2C MnO2+KClO3O2D NaCl+H2SO4(浓)HCl9．（2021·全国甲卷·高考真题）实验室制备下列气体的方法可行的是气体方法A氨气加热氯化铵固体B二氧化氮将铝片加到冷浓硝酸中C硫化氢向硫化钠固体滴加浓硫酸D氧气加热氯酸钾和二氧化锰的混合物A．A B．B C．C D．D 10．（2023·湖北武汉·校联考模拟预测）利用如图所示装置及药品完成实验，能达到实验目的的是A．用装置甲制取O2B．用装置乙制备金属镁C．用装置丙作为蒸馏的接收装置D．用装置丁除去Cl2中混有的HCl并干燥11．（2023·全国·模拟预测）下列装置能达到实验目的的是A．实验室可利用装置甲制备SO2B．利用装置乙分离铁粉和I2C．利用装置丙合成氨并检验氨的存在D．实验室利用装置丁分离乙醇和水(部分装置已省略)12．（2023·辽宁丹东·统考一模）下列装置能达到相应实验目的的是A B C D测定KI 溶液的浓度制备乙二酸实验室制取乙酸乙酯检验乙醇发生消去反应的产物A ．AB ．BC ．CD ．D13．（2023·湖北武汉·校联考模拟预测）无水FeCl 3是芳香烃取代反应常用的催化剂，它具有易水解、易升华的性质。
2020年 中考化学复习专题物质的鉴别、检验、除杂
加入过量的稀盐酸,充分反应后过滤、洗涤、干燥
答案 A 过量的石灰水能把碳酸钠反应掉,但是引入了新的杂质氢氧化钙,故A不能达到实验目的;铜和氧气 反应生成氧化铜,铜和氮气不反应,故B能达到实验目的;氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水,过滤除去过量的氧 化铜,故C能达到实验目的;稀盐酸和锌反应,和银不反应,过滤、洗涤、干燥得到银,故D能达到实验目的。
5.(2019山东青岛,19,2分)分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验操作不能达到实验目的的是 ( )
实验目的
实验操作
A
除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠
加入过量的石灰水,充分反应后过滤
B
除去氮气中的氧气
将气体缓缓通过足量的灼热铜网
C
除去硫酸铜溶液中的硫酸
加入过量的氧化铜粉末,充分反应后过滤
D
除去银粉中的锌粉
易错警示 用结晶法分离两种可溶性物质时,根据量多的物质确定结晶方法。
10.(2019山东临沂,18,2分)除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),所选用的试剂与方法正确的是 ( ) A.H2(水蒸气):通过浓硫酸 B.CO(CO2):通过NaOH溶液 C.NaCl溶液(CaCl2):加入过量Na2CO3溶液,过滤 D.铁粉(锌粉):加入稀硫酸,过滤
加水溶解,蒸发结晶 加入适量Ba(NO3)2溶液,过滤
答案 B A项,将混合气体通过灼热的碳粉,氧气与碳粉反应生成二氧化碳,引入了新的杂质,故A错误;B项, 加入适量氢氧化钙溶液,Na2CO3与Ca(OH)2反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,过滤除去碳酸钙得到NaOH溶 液,故B正确;C项,没有过滤操作泥沙不能除去,故C错误;D项,加入适量硝酸钡溶液与K2SO4反应生成硫酸钡 沉淀和硝酸钾,引入了新的杂质,故D错误。
初中化学物质鉴别题解题思路分析..
初中化学物质鉴别题解题思路分析初中化学物质鉴别是我们学习中的一个难点，某些同学对此也颇感头痛.下面我就对物质鉴别试题提出一个系统的解题思路，希望能对你们有所帮助。
一、鉴别的基本思路1、鉴别主要是寻找各物质现象的不同,包括颜色、状态、气味、反应情况等。
2、如果要加入试剂进行鉴别,一定要先取样，不能直接对样品进行鉴别。
3、选用鉴别方法时先简单后复杂，先考虑物理方法后化学方法。
二、鉴别的方法1、物理方法鉴别物理方法主要包括观察状态、颜色，闻气味、溶于水等情况。
例：根据生活常识,选择方法区分下列各组物质.(1）白醋和白酒（2)铝片和铜片 (3）镁条和水银分析:根据白醋和白酒的气味不同、铝片和铜片的颜色不同、镁条和水银的状态不同选择方法进行鉴别.练习：（1）如何鉴别食盐和碳酸钡粉末？（2）如何鉴别CuSO4溶液和FeSO4溶液？2、化学方法鉴别（1）利用指示剂进行鉴别常用的指示剂主要为石蕊试剂和酚酞，而使用范围比较广的则为石蕊试剂。
例：鉴别盐酸、蒸馏水和石灰水，可用( ）A、酚酞B、石蕊C、FeCl3 D、CuSO4分析：因为盐酸呈酸性,蒸馏水呈中性，石灰水呈碱性，故利用石蕊可以鉴别之，答案为B.练习:甲、乙、丙分别是NaCl、H2SO4和NaOH三种溶液的某一种.将无色酚酞试液滴入乙溶液中呈红色,然后将乙溶液滴入甲溶液又变无色，则甲、乙、丙三种溶液依次为（）A、NaOH、H2SO4、NaClB、NaOH、NaCl、 H2SO4C、H2SO4、NaOH、NaClD、H2SO4、NaCl、NaOH（2）加入其他试剂进行鉴别常见的用来鉴别的试剂主要有H2SO4、HCl、Na2CO3、CuSO4、BaCl2、Ba(OH）2等，通过加入这些试剂，使物质呈现不同现象如生成气体、生成不同颜色的沉淀等来鉴别.例：只用一种试剂鉴别Na2CO3、BaCl2、KNO3三种溶液，可选用( ）A、盐酸 B、H2SO4 C、AgNO3 D、石蕊试液分析：本题中首先看到Na2CO3就应该考虑加入一种酸用来鉴别,因为含有碳酸根的物质可以跟酸反应生成CO2气体.选用H2SO4后，它与Na2CO3反应生成气体，与BaCl2反应生成沉淀,与KNO3不反应，三种物质中现象各不相同，故答案选B。
独家高考化学全国卷分题型命题分析汇总（高考高分技巧汇总）
独家⾼考化学全国卷分题型命题分析汇总（⾼考⾼分技巧汇总）独家⾼考化学全国卷分题型命题分析汇总（⾼考⾼分技巧汇总）【命题分析】由下表统计可以看出，⾼考化学7个选择题的命制是⾮常规律的。
主要集中在物质的量、元素与化合物、物质结构与元素周期律、电化学、⽔溶液中的离⼦平衡、有机化合物(必修2)、化学实验基础这7个经典题型，题型、难度以及涉及的知识点都相对稳定，命题的对基础知识和基本能⼒的考查要求较⾼，新信息量越来越⼤，加强对学科素养的考查，这为⾼考备考提供了准确的⽅向。
选择题的常考点考查内容涵盖⾯宽，命题时知识易于变化，能体现学科内综合和学科⽅法中的化学核⼼知识。
【题型分析】题型⼀化学与STSE【解读】化学与⽣活、化学与科学、科技、社会，环境等STSE知识能充分体现化学特⾊，试题的命题向深⼊化、真实情境、最新科技成果等⽅向发展，充分体现学以致⽤，淡化死记硬背。
此类题⽬知识涉及⾯⼴，难度不⼤，复习时注意环境问题、能源问题、材料问题、社会⽣活问题、传统⽂化等与基本知识的结合，习惯从化学视⾓去思考问题。
例题1化学与⽣活密切相关。
下列说法错误的是( )A．PM2.5是指粒径不⼤于2.5 µm的可吸⼊悬浮颗粒物B．绿⾊化学要求从源头上消除或减少⽣产活动对环境的污染C．燃煤中加⼊CaO可以减少酸⾬的形成及温室⽓体的排放D．天然⽓和液化⽯油⽓是我国⽬前推⼴使⽤的清洁燃料例题2中国传统⽂化对⼈类⽂明贡献巨⼤，古代⽂献中充分记载了古代化学研究成果。
下列关于KNO3的古代⽂献，对其说明不合理的是( )【解析】A 选项，KNO 3加热后会发⽣分解反应产⽣氧⽓，物质不能⾃燃，错误；B 选项，鉴别KNO 3和Na 2SO 4两种物质可根据物质组成中含有的钾元素和钠元素的焰⾊反应进⾏鉴别，若灼烧使⽕焰呈黄⾊，就证明是Na 2SO 4，若灼烧，通过蓝⾊钴玻璃观察，⽕焰呈紫⾊，就证明是KNO 3，正确；C 选项，KNO 3的提纯⽅法是溶解后，煎炼得之(主要利⽤蒸发结晶的⽅法)，正确；D 选项，⽕药与硫黄、⽊炭发⽣化学反应时，KNO 3中氮元素的化合价降低，被还原为N 2，体现氧化性，正确。
中考化学题型突破练五 物质的转化与推断
过氧化氢
化学式 C S CO2 CaO H2O2
俗名(名称) 熟石灰、消石灰 苛性钠、火碱、烧碱
纯碱、苏打 小苏打
大理石、石灰石 草木灰、钾碱
食盐
学名(或主要成分) 氢氧化钙 氢氧化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 碳酸钾 氯化钠
化学式 Ca(OH)2 NaOH Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 K2CO3 NaCl
是氮氮气气(填化学名称)。
10．(2017·黔南州)甲、乙、丙、丁、戊、己六种常见物质，由氢、碳、
氧、钠、钙 5 种元素中的 2 或 3 种组成。 (1)甲俗称熟石灰，其化学式为 CCaa(O(OHH))22。
(2)乙是一种可溶性盐，遇盐酸反应产生大量无色气体己，此反应的化学 方程式是 NNaa22CCOO33＋＋22HHCCll======22NNaaCCll＋H2＋O＋H2COO＋2↑CO2↑。
2．物质的用途 (1)可用作建筑材料的物质：大理石(CaCO3)、熟石灰[Ca(OH)2]。 (2)常用于人工降雨(固体)、灭火、用于绿色植物光合作用的物质：CO2。 (3)改良酸性土壤的物质：熟石灰[Ca(OH)2]、草木灰(K2CO3)。 (4)能供给呼吸、支持燃烧的气体：O2。 (5)常用于金属除锈的物质：稀硫酸(H2SO4)、稀盐酸(HCl)。 (6)配制波尔多液的物质：熟石灰[Ca(OH)2]和硫酸铜(CuSO4)。
(5)使澄清石灰水变浑浊的气体是 CO2(但通入 CO2 后变浑浊的溶液不一定 是澄清石灰水，也可以是氢氧化钡溶液)。 (6)能使黑色 CuO 变红(或红色 Fe2O3 变黑)的气体是 H2或 CO，固体是 C。 (7)与酸反应产生气体——碳酸盐或碳酸氢盐(固体或溶液)和活动性排 在氢前面的金属。 (8)与碱反应(研磨)有 NH3产生的物质是铵盐(铵态氮肥)。 (9)生成蓝色沉淀——可溶性碱与可溶性铜盐反应。 (10)生成红褐色沉淀——可溶性碱与可溶性铁盐反应。
2023年河北中考备考重点
2023河北中考物理命题信息〈仅供参考〉1.整体难度与2022年持平，各题型中声、光、热、力、电磁的分值占比基本稳定。
2.注意课本中的小实验，吃透课本。
3.凸透镜成像多练习新考法，基本涉及动态、静态、变焦问题。
4.22题含未知元件电路难度不会太大，多涉及电表选择、功率变化范围及最值、电表示数比值变化等。
5.32 题注意近些年没考过的教材探究实验，比如平面镜成像、通电螺线管外部磁场方向等。
6.33题注意有关浮力压强的实验。
7.34题注意伏安法测电阻及串并联电路中电流、电压特点。
8.37题注意简单机械(或与压强结合)的问题。
9.38题电路问题涉及动态范围或分类讨论。
2023河北中考数学命题信息(仅供参考)1、试题难度保持与22年均衡，依旧保持80%基础，20%能力的命题原则，基础知识，基本技能为主。
2、选择题考点对应试题位置基本不会太大变化，考点稳定如平行四边形的判定在7题位置左右，其他考点与试题位置参考20-22年，考点稳定。
3、注意冀教、人教教材课后习题变式与数学活动，数学阅读;中考命题的试题情境或者是试题背景关注新课标及新课标99-180页实例。
4、一次函数试题注意行程问题，参照近几年真题。
5、二次函数注意图像性质，待定系数法求解析式，与一元二次方程关系，求最值以及数形结合思想的培养。
6、圆的试题注意必考解直角三角形，垂径定理与圆周角定理，弧长与扇形面积，切线的性质等。
7、动态几何试题注意四边形背景的三角形旋转，考点全等三角形的判定，相似三角形与勾股定理结合。
8、统计注意几个统计量(平均数，中位数，众数，方差)的计算及意义，还有统计图。
2023河北中考化学命题信息一、整体难度与2022年持平，注重核心知识、主干知识，基于教材2、物质的检验、鉴别、除杂、分离等各类加强练习。
三、7题涉及到图像有关分析，注意酸碱的反应、金属和酸反应、物质溶解度等。
四、注意控制变量的对比实验(铁钉生锈、物质溶解、燃烧条件、催化剂的探究、二氧化碳与水是否反应等)。
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铵态氮肥
加入熟石灰
待鉴别的物质 铵态氮肥
方法 加入熟石灰
现象
产生刺激性气味且能使湿润
的红色石蕊试纸变蓝的气体
①分别加入稀盐酸：有气泡冒出的是铜锌合金(假黄
金和铜锌合金
(假黄金)
金)，无明显现象的为黄金；
②灼烧：有黑色物质生成的是铜锌合金(假黄金)， 无变化的为黄金
蒸馏水和食盐
水 氯化钙和碳酸 钙
尝味道，蒸馏水无味，食盐水有咸味
。
与标准比色卡对照pH 7
OH
剂滴在pH试纸上 取少量试剂滴加无色
>７
红。
酚酞溶液 取少量试剂加入CuSO4
等可溶性铜盐
酚酞溶液变 8
有蓝色沉淀生成生成
离子名称
Cl
检验方法
取少量试剂滴加少量AgNO3溶液 和稀HNO3
现象
9 有 白色沉淀 生成 有白色沉淀生成 澄清石灰水变浑浊 产生有刺激性气味的气体 ，红色石蕊试纸变蓝 溶液呈 10 蓝 色
种试剂鉴别的不用多种试剂。
先考虑物理方法——根据物质不同的颜色、气味、状态、
溶解性、溶解时不同的热量变化等物理性质进行判断；
再考虑化学方法——加入某种物质发生化学反应，产生属 于该物质的特殊的、独有的特征现象，得出正确的结论。 常见的不同现象有：产生气体、产生沉淀、颜色改变、吸 放热、固体溶解等。
1. 鉴别方法
命题点16物质的检验、鉴别与除杂
考点特训营
考点梳理
考点一
物质的检验
1. 原理：根据物质具有不同的特性，利用这种特 性上的差异，选择适当的、方法，将物质区分或 鉴别，要求现象明显。
2. 检验方法
(1)物理方法：根据物质的特殊物
理性质，如颜色、气味、水溶性等，通过观察、分 析、判断、得出结论。 (2)化学方法：利用物质的特殊化学性质，反应时 产生的特征现象，对所给物质进行检验。
无水硫酸铜粉末由白色变为
蓝色
4.常见离子的检验
离子名称 检验方法 取少量试剂滴加紫 现象
色石蕊溶液
用玻璃棒蘸取少量
石蕊溶液变 4 红 。
与标准比色卡对照pH
5
H
试剂滴在pH试纸上
<７
取少量试剂加入锌粒
有气体生成（H2）
离子 名称
检验方法
取少量试剂滴加紫色石蕊溶液 用玻璃棒蘸取少量试
现象
石蕊溶液变 6 蓝
Na2SO4 NaOH CuSO4 NaCl CuSO4
加入适量氯化钙溶液充分反应后过滤
加入适量的氯化钡溶液充分反应后过滤 加入适量的盐酸 加入适量的氢氧化钡溶液充分反应后过滤 加入适量的硝酸银溶液充分反应后过滤 加入足量的铁粉充分反应后过滤
重难点突破 一 物质的检验
例1
下列物质的检验方法中正确的是( A ) A. 用带火星的木条检验氧气
CH4 冷的烧杯，迅速倒转后， 注入少量澄清石灰水
产生明亮的蓝色火焰，干燥
的烧杯内壁出现水雾（或水 珠），澄清石灰水变浑浊。 产生蓝色火焰，烧杯内壁无 水珠，澄清石灰水变浑浊
CO
点燃，在火焰上方罩一个 涂有澄清石灰水的烧杯 将湿润的红色石蕊试纸 放在集气瓶瓶口
NH3
试纸变③ 蓝 。
水蒸气 通过无水硫酸铜粉末
CO2
HCl、水蒸气 水蒸气 水蒸气 水蒸气 CO HCl
3. 固体的除杂(根据性质差异) 方法一：将杂质转化为气体、或溶液除去，如氧化
铜中的炭粉通过在空气中灼烧除去；
方法二：将杂质转化为主物质，如氧化钙中的碳酸 钙可通过高温灼烧除去。
常见固体的除杂：
方法 物质 CaCO3 杂质 CaO Fe CuO Cu Na2CO3 操作 加入足量水，过滤 加入足量的稀硫酸，过滤 加入足量的稀硫酸，过滤 在空气(或氧气流)中灼烧混合物 加入适量氯化钙溶液，过滤，蒸发 加入适量的水，蒸发
4. 常见物质的鉴别
待鉴别的物质 软水与硬水 方法 加入肥皂水 是硬水 有烧焦羽毛气味的是天然纤维——蚕丝 天然纤维与合 成纤维 现象
产生泡沫多、浮渣少的是软水，反之
或羊毛；
点燃 有烧纸气味的是天然纤维——棉或麻； 燃烧产物是黑色硬球且捏不碎的是合 成纤维 产生刺激性气味且能使湿润的红色石 蕊试纸变蓝的气体
【解析】二氧化碳和氮气都不能支持燃烧，因此用 燃着的木条不能区分二氧化碳和氧气，A错误；铁和 稀硫酸反应有气体产生，和氢氧化钠溶液没有明显
现象，B正确；氯酸钾是白色固体，高锰酸钾是暗紫
色固体，可以区分，C正确；盐酸和硝酸银溶液反应 产生白色沉淀，与氯化钠溶液不反应，可以区分，D 正确。
三 物质的除杂 例 3 下列除去杂质的方法中，不正确的是( D )
3.常见气体的检验
气体 O2 检验方法 将带火星的木条伸入集气瓶 现象
① ②
木条复燃
CO2
将气体通入澄清石灰水
石灰水变浑浊
点燃，在火焰上方罩上一个 纯净气体能安静地燃烧，产 H2 干冷的烧杯，迅速到转后， 生淡蓝色火焰，烧杯内壁有 注入少量澄清石灰水 水雾（或水珠）生成
气体
检验方法
现象
点燃，在火焰上方罩一干
常见液体的除杂举例：
物质 杂质 操作
NaOH溶液
NaOH溶液 CaCl2溶液
Ca(OH)2 加入适量碳酸钠溶液充分反应后过滤
Na2CO3 加入适量澄清石灰水充分反应后过滤 HCl 加入过量碳酸钙粉末充分反应后过滤
KCl溶液
NaCl溶液 NaCl溶液 NaCl溶液 NaNO3溶液 FeSO4溶液
K2CO3
选项 物质(括号内为杂质)
A 铜粉(铁粉) 干燥
除去杂质的方法
加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、
B
C D
CO(CO2)
CaCl2溶液(HCl)
通过足量的NaOH溶液、干燥
加过量的碳酸钙、过滤
NaNO3溶液(Na2CO3) 加入过量的Ba(NO3)2溶液、过滤
【解析】 A.
B.
C.
D.
不反应，无明显现象， C 错误；氮气和氢气都是无色
无味的气体，不能用闻气味的方法区别，D错误。
二 物质的鉴别
例2 下列物质鉴别的方法中，不能区分开来的是( A ) A. 用燃着的木条区分二氧化碳和氮气
B. 用洁净的铁丝区分稀硫酸和氢氧化钠溶液
C. 用观察法辨认氯酸钾和高锰酸钾固体 D. 用盐酸区分氯化钠溶液和硝酸银溶液
(1)物理方法
a. 依据颜色鉴别：含 Cu 2的溶液呈蓝色，含Fe3 的溶
液呈黄色；KMnO4溶液呈紫红色； b. 依据气味鉴别：如SO2、NH3均有刺激性气味； c. 依据溶解性鉴别：如CaCO3不溶于水、Na2CO3溶 于水；
d. 依据溶解现象鉴别：如溶于水放热的有：氢氧 化钠、氧化钙、浓硫酸；溶于水吸热的有：硝酸铵； 溶于水温度无明显变化的有：氯化钠、氯化钾、硝 酸钾。 e. 依据磁性鉴别：铁丝可以用磁铁来吸引，而铝 丝不可以。 f. 依据硬度鉴别：金属和该金属的合金，相互刻划， 有划痕的为金属，反之为合金。
方 法 一
Cu
Cu
CuO
方 法 二 NaCl Ca(OH)2
CaO
4. 液体的除杂(根据离子的性质) 第一步：对比两种物质，找出两种物质中含有的离子；
第二步：根据各离子的化学性质，判断出杂质离子与非
杂质离子，找出与杂质离子不共存且不引进新杂质的离 子，确定除杂试剂。如：除去NaCl中的 Na2CO3
SO
CO 2 3
2 4
取少量试剂滴加少量Ba（NO3）2
溶液和稀HNO3 取少量试剂滴加稀盐酸，将生成
3
(或HCO ) 物通入澄清石灰水
NH
4
取少量试剂于试管中，滴加可溶 性碱，加热，把湿润的红色石蕊 试纸放在试管口 取少量试剂滴加可溶性碱
Cu 2
离子名称
Fe2
检验方法 观察颜色
B. 用燃着的木条检验二氧化碳 C. 用澄清石灰水检验一氧化碳 D. 用闻气味的方法区分氢气和氮气
【解析】氧气的检验方法是：将带火星的木条伸入集 气瓶内，木条复燃，证明收集的气体是氧气， A 正确； 二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸 钙沉淀和水，故二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊， 不能用燃着的木条检验，使木条熄灭的不一定是二氧 化碳，还可能是氮气等， B 错误；一氧化碳与石灰水
用水区分，氯化钙能溶于水，而碳酸钙不溶于水
考点三
物质的除杂
1. 除杂原则
(1)不增：不能引入新杂质。
(2)不减：不能使被提纯物质减少。
(3)易分：操作简单，易于分离。
(4)易复原：被提纯的物质要容易复原。
2. 气体的除杂(根据性质差异)
方法一：将杂质气体通过物质吸收、反应除去，如
氧气中的水蒸气通过浓硫酸吸收除去，一氧化碳中 的二氧化碳通过氢氧化钠吸收除去； 方法二：将杂质气体转化为主气体，如二氧化碳中 的一氧化碳可通过灼热的氧化铜，使一氧化碳转化
成二氧化碳。
常见气体除杂举例：
方法 物质 杂质 操作 通过足量的氢氧化钠溶液， 再通过浓硫酸 通过装有足量生石灰和烧 碱混合固体的干燥管 通过浓硫酸 通过浓硫酸 通过浓硫酸 通过灼热的氧化铜 通过饱和的碳酸氢钠溶液， 再通过浓硫酸
CO
方 法 一 H2 H2 O2 CO2 方 法 二 CO2 CO2
现象 溶液呈浅绿色
Fe3
观察颜色
溶液呈 11红褐色沉淀
Ca
2
取少量试剂滴加可溶性碳酸盐
有 12 白色沉淀 生成
考点二
物质的鉴别
1. 鉴别原理
鉴别主要是利用物质的各种物理性质和化学性质
，产生不同的实验现象，从而进行明显的区分。
2. 鉴别原则 选用鉴别方法时先简单后复杂，先考虑物理方法再考虑化 学方法，能用物理方法鉴别的尽量不用化学方法。能用一