医用化学基础知识

《医用化学基础》复习题
第一章溶液和胶体
一种物质分散在另一种物质中形成的体系，称分散系。

被分散的物质，称分散相，容纳分散相的物质，称分散介质。

产生渗透现象的原因是什么？由于半透膜具有只允许溶剂分子通过而不允许其他物质分子通过的特性，当用半透膜将溶剂与溶液隔开时，溶剂分子可向膜两侧自由渗透，而溶质分子通不过半透膜。

这时单位体积内溶剂分子数目多的溶剂将有较多的溶剂分子进入溶液，而溶液中只有较少数目的溶剂分子进入溶剂一侧。

综合作用的结果是造成溶剂分子进入溶液。

等渗以正常人血浆的渗透压280～320mmol·L-1为标准，低于280 mmol·L-1为低渗溶液；高于320 mmol·L-1的为高渗溶液。

医学常识：外科消毒用的乙醇浓度是75%？因为含有甲醇，工业酒精为什么不能做饮用酒？血糖通常指血液中的是葡萄糖？机体溶胀能力下降是老年人产生很多皱纹及血管硬化的原因之一；生物标本防腐剂“福尔马林”的成分为40%甲醛水溶液；溶液的渗透压是溶液的性质，不是半透膜存在时才存在；临床上常用的等渗溶液有9g·L-1NaCl，50g·L-1葡萄糖，9g·L-1乳酸钠，12.5g·L-1NaHCO3等等。

3．临床上大量输液的基本原则是应用等渗溶液。

溶血是指红细胞（红血球）因各种原因造成细胞膜破裂，细胞内容物溶出的现象。

引起溶血的原因之一是渗透压的问题。

解释：临床为病人大量输液时，为什么要用等渗溶液？
答：血液具有一定的渗透浓度，但在血液中注入大量的低渗溶液时，稀释了血液，使其渗透浓度大大下降，这时血液中的水分子将会通过细胞膜向红细胞内渗透，而使血红细胞膨胀，甚至破裂；反之，若向血液中注入大量的高渗溶液时，将使血液渗透浓度大大升高，这时红细胞内液的水分子又将会通过细胞膜向血液中渗透。

上述两种情况，严重时都可危及生命，所以临床为病人大量输液时，应该用等渗溶液。

第二章化学热力学与化学动力学基础
1．一些基本概念：基元反应（元反应）：一步可以完成的化学反应。

催化剂：那些能够改变化学反应速率，而在反应前后本身的组成、质量和化学性质基本保持不变的物质。

不同的反应具有不同的活化能。

反应的活化能越大，则在指定温度下活化分子数越少，反应就越慢。

有效碰撞理论认为，增加反应物浓度使反应速度加快的原因是碰撞次数增多，从而有效碰撞数增多。

2．化学平衡常数的意义和影响因素。

化学平衡：正、逆反应的反应速率相等时，随着时间的推移，反应体系中物质浓度不再发生变化的状态称为化学平衡状态。

而不是反应物与产物浓度相等。

3．浓度、压力、温度对化学平衡有影响。

增加反应物浓度，平衡向正反应移动；升高温度，化学平衡向吸热方向移动；降低温度，化学平衡向放热方向移动。

◆可逆化学反应的平衡常数是温度的函数，平衡常数数值只随温度变化而变化，不随浓度、压力变化。

◆催化剂不会使化学平衡移动，也不能增加化学平衡常数的数值。

第三章电解质溶液
1. 一些基本概念：能给出质子的物质叫酸。

如：NH4+, HAc，H2PO4-,HCl等；能与质子结合的物质叫碱，如：NH3, ,H2PO4-,Cl－等。

既能给出质子，又能结合质子的物质叫两性物质，如HPO43-，H2O，HCO3-。

H2O的共轭碱是OH- ，共轭酸H3O-；HCO3-的共轭碱是CO32-，共轭酸是H2CO3。

会计算一元弱酸（弱碱）溶液的[H+]、[OH-]和pH值。

如已知NH3•H2O的K b，计算0.10 mol·L-1氨水的
P H 值；或已知醋酸的K a 计算0.10 mol·L -1醋酸的P H 值。

（以教材3-4为例）
一元弱酸[H +]计算公式：[H +] = a a C K 一元弱碱[OH -]计算公式： [OH -] = b b c K pH= - lg[H +] 缓冲溶液：具有抵抗外加的少量强酸、强碱或适当稀释的影响，保持pH 值不显著变化的溶液。

如：同体积的０.20 mol·L -1 HAc 溶液和0.1 mol·L -1 NaOH 组成的溶液，具有缓冲作用。

常识：在正常人血浆中主要的缓冲对是H 2CO 3~ HCO 3-。

第五章 氧化还原与电极电势
1.氧化数计算： 如：O 的氧化数为-2，S 4O 62- 离子中，S 的氧化数为+
2.5；MnO -4中Mn 的氧化数为+7。

氧化剂具有氧化性，能氧化其他物质自身被还原，氧化数降低；还原剂则具有还原性，自身能被氧化。

2. 原电池——由两个两极（或半电池）组成，中间有盐桥相连。

两极分别发生氧化和还原反应。

3. 电极电势的大小表示一个氧化还原体系（氧化态与还原态）的氧化还原能力的强弱。

氧化还原电对的电极电势数值越大，电对中氧化态物质的氧化能力越强，其还原态物质的还原能力越弱。

第六章 配位化合物
1.金属离子（或原子）与一定数目的中性分子或阴离子以配位键结合的、不易离解的复杂离子，称为配离子。

如：H 2[PtCl 6]，叫六氯合铂酸（Ⅳ））；[Ag （NH 3）2]+，叫二氨合银（Ⅰ）配离子；
2.配合物的组成，如配合物K[PtCl 3（NH 3）]的中心离子是Pt ；配体是Cl 和NH 3。

3.配位平衡常数，称为配离子的稳定常数，它反映配离子在水溶液中的稳定程度。

第十章 烃 1. 杂化类型：烷烃：SP 3杂化，烯烃SP 2杂化，炔烃SP 杂化，芳香烃（含有苯环的碳氢化合物），SP 2杂化
CH 3甲苯；OH 苯酚；HO —OH 对苯二酚；OCH 2CH 3；苯乙醚； CH 3CH 2CH = CH 2 丁烯-1 CH≡CCH 2CH 3 丁炔-1；苯环的六个碳原子是完全等同的。

注意鉴别：鉴别1. 某烯（炔） + 溴水 → 红色褪去，
某烷 无变化
2. 末端炔氢反应：（末端炔氢即CH≡CCH 2CH 2CH 3 在一端的H ，具有酸性，下述反应可与非末端炔区别）
CH 3CH 2CH 2C ≡CH + 硝酸银氨溶液 → 生成白色沉淀（白色炔银）
CH 3C ≡CCH 3 + 硝酸银氨溶液 → 无反应
3. 马氏规则：HBr 、HI 等不规则试剂与不对称烯烃加成时，氢加在含氢多的碳上。

CH 3CH 2CH = CH 2 + HBr → CH 3—CH 2—CHBr —CH 3
4. CH 2CH 3 COOH
│ │
—CH 3 + KMnO 4 →
—COOH （每个侧链氧化成一个羧基）
也可用来鉴别，如： —CH 3 + KMnO 4 →
—COOH
无变化
第十一章 醇 酚 醚 重点要求掌握 醇部分
1. 分类与命名：
依含有的羟基个数分类： 一元醇，如R-CH 2-OH 多元醇，如：OH —CH 2—CH 2—OH 乙二醇 依与羟基相连的碳原子类型分类： 伯醇：R-CH 2-OH ； 仲醇： R 2-CH-OH ； 叔醇： R 3-C-OH
2.性质：醇有酸性，可被Na 、K 取代，放出H 2；可形成分子间氢键；伯醇最终氧化为酸，仲醇氧化为酮。

第十二章 醛 酮
1.分类与命名： 醛: CH 3CHO 乙醛 酮：如：甲乙酮 CH 3COCH 2CH 3芳香醛: 如 苯甲醛
CHO 2.依照化学性质进行鉴别：
（1）鉴别醛、酮，可用托伦试剂或斐林试剂。

如： CH 3CH 2CHO + 斐林试剂 → 发生反应，生成沉淀
CH 3COCH 3 无变化
（2）脂肪醛与芳香醛区别：只能用斐林试剂
CH 3CH 2-CHO （脂肪醛）+斐林试剂→RCOOH （酸）+ Cu 2O↓ 砖红色 铜镜反应
CH 2CHO （芳香醛）+ 斐林试剂 → 无反应
（3） 醇与酮区别：用KMnO 4 能氧化醇，不能氧化酮
如： CH 3CH 2CH 2CH 2OH （醇） + KMnO 4 → 发生反应，生成黑色MnO 2↓
CH 3CH 2OCH 2CH 3（醚） （加热） 无变化
（4） 苯甲醛与氯苯区别：用2、4-二硝基苯肼
—CHO
+ 2、4-二硝基苯肼 → 生成黄色沉淀 ↓
—Cl
无明显变化 第十三章 羧酸及其衍生物
1. 分类：酸含有羧基，它由羰基和羟基组成。

酸可以按烃基的种类分类，如：甲酸、乙酸等；也可按羧基的数目分类，如乙二酸等。

2.性质：具有一定酸性，可与碱反应生成盐；
可与醇反应生成酯，此反应可逆，
如： —COONa + HCl → —COOH + NaCl ；
一些羧酸，遇热可脱去CO2，称为脱羧反应。

如： HCOOH + KMnO 4 → CO 2 ↑ + MnO 2 ↓
第十六章 生物分子
1.有关概念：
单糖——不能被水解的糖。

如葡萄糖、果糖、核糖；
低聚糖——指可被水解成2~10个单糖的糖类化合物。

如蔗糖、麦芽糖等；
多糖——指可被水解成10个单糖分子的糖。

如淀粉等。

常识：人体中含有的9种必需氨基酸只能靠食物供给。

2.单糖的化学性质：
所有单糖都是还原糖，
都可以被托伦试剂和斐林试剂氧化，可用于鉴别单糖与低聚糖。

如：葡萄糖与蔗糖的区别。

葡萄糖+ 斐林试剂（或多伦试剂）→ 发生反应，生成沉淀
蔗糖无反应
（资料素材和资料部分来自网络，供参考。

可复制、编制，期待你的好评与关注）。