山东省聊城市2017—2018学年度第一学期期末教学质量抽测高一化学试题
2017-2018学年度第一学期期末高一化学答案
2017～2018学年度第一学期期末抽测高一年级化学试题参考答案和评分标准说明：学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。
一、共69分。
每题3分。
在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的。
1.D2.A3.C4.A5.B6.C7.A8.B9.A 10.B 11.D 12.D 13.C 14.D 15.B16.D 17.C 18.B 19.C 20.A 21.D 22.C 23.B二、共31分。
24. （15分。
化学方程式2分，其余每空1分）（1）①b ②H2 Ca(ClO)2 ③a（2）①c ②接触室 a ③2NaOH+ 2NO2＝NaNO2 + NaNO3 + H2O（3）①Al2O3 铝制品在空气中与氧气反应形成致密的氧化膜② CO ③半导体CaCO3+ SiO 2CaSiO3+CO2↑25. （6分）（1）NH3（1分）（2）发酵粉的主要成分之一（或治疗胃酸过多）（1分）（3）HCO3一+ OH一＝H2O + CO32一（2分）（4）4NH3 + 5O 24NO + 6H2O（2分）26. （10分）（1）SiO2（1分）（2）Fe + 2Fe3+＝3Fe2+（2分）（3）冷却结晶（1分）（4）①25mL溶液中：未被氧化的Fe2+的物质的量：n(Fe2+)=0.02 L×0.02 mol/L×5=0.002 mol （1分）铁元素总物质的量：n(Fe)=n(Fe2+)=0.24g÷160 g/mol×2=0.003 mol （1分）被氧化的Fe2+的物质的量：0.003mol -0.002mol=0.001mol （1分）氧化率=0.001mol÷0.003mol=33.3% （1分）②无影响（2分）1。
2017-18学年度期末质量监测高一化学试题参考答案
2017-18学年度期末质量监测高一化学试题参考答案因为铝能置换出CuSO4中的Cu，形成Cu—Al 原电池反应，使反应更快。
（或其它合理答案）（说明形成“原电池”即得1分）18．（化学方程式2分，其余每空1分，共9分）（1）第二周期第VIA族；（写成第二周期第6（或六）主族得0分，“第VIA族”漏“第”或漏“族”不扣分，）；（每空1分）（2）CH4；（每空1分）（3）11.7 t；（t 为吨，漏t不扣分）（4）Na2O2；离子键和共价键（或非极性共价键）；（漏写0分）；（每空1分）（5）2S2Cl2 + 2H2O ==== 3S↓ + SO2↑ + 4HCl。
（化学方程式评分：写对反应物和生成物即得1分，不配平，欠条件，缺少↓↑等扣1分，且最多扣1分。
以下化学方程式扣分相同）19．（化学方程式各2分，其余每空1分，共11分）（1）2KMnO4＋16HCl(浓)===5Cl2↑＋2MnCl2＋2KCl ＋8H2O；（参考上面评分标准）（2）淀粉-KI溶液变蓝色；（有变蓝色即得1分）（3）H2S + Cl2= 2HCl + S↓；弱；（4）硅酸钠溶液；（少“溶液”或写Na2SiO3不扣分，）有白色沉淀生成；（有沉淀、浑浊、凝胶状即得1分）在B、C之间加一个盛饱和NaHCO3溶液的洗气瓶（或其它合理答案）；（不强调在BC之间得0分，少“饱和”得0分，NaHCO3可更改为其它碳酸盐。
）Na2SiO3 + CO2 + H2O = H2SiO3↓ + Na2CO3（或Na2SiO3 + CO2 + 2H2O = H4SiO4↓ + Na2CO3）。
（可以写CO2过量：Na2SiO3+ 2CO2+ 2H2O = H2SiO3↓ +2 NaHCO3），其它标准同上）20．（化学方程式各2分，其余每空1分，共20分）（1）（写成结构简式CH2=CH2得0分）；16；(或16.0 ) 0．4；（2）羟基；—COOH；羧基；（3）①CH2=CH2+ H2O → CH3CH2OH ；（欠条件扣1分，条件可以为：一定条件、催化剂、高温或高压。
山东省聊城市外国语学校2017-2018学年高一上学期第一次自我检测化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年山东省聊城市外国语学校高一（上）第一次自我检测化学试卷一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确答案）1．对危险化学药品要在包装标签上印上警示性标志．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有的警示标记是( )A．B．C．D．2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是( )①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④3．容量瓶上需标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线五项中的( ) A．①③⑤B．②③⑤C．①②④D．②④⑤4．下列仪器不能用酒精灯加热的是( )A．蒸发皿B．试管D．烧杯5．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯②固定铁圈的位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干．其正确的操作顺序是( )A．①②③④B．①②③④⑤C．②③①④⑤D．②①③④⑤6．如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是( )A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．萃取、过滤、蒸馏、蒸发C．蒸馏、过滤、萃取、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏7．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液8．下列性质不是萃取剂所具有的是( )A．与原溶剂互不相溶B．一定为无机物C．与原溶剂不反应D．溶质在萃取剂里的溶解度要比在原溶剂中的大9．已知甲和乙的某些性质如下表所示：现有甲和乙的混合物，进行分离时，可采用的方法是( )A．蒸馏B．蒸发C．过滤10．下列关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是( )A．蒸馏操作的主要仪器是蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、牛角管、温度计等B．蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内C．在蒸馏烧瓶内放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸D．冷凝管进出水的方向是下口进、上口出11．1.204×1024个H2SO4分子的物质的量是( )A．1molB．2molC．3molD．4mol12．下列说法正确的是( )A．摩尔质量就等于物质的相对分子质量B．摩尔质量就是物质相对分子质量的6.02×1023倍C．HNO3的摩尔质量是63gD．CO和N2的摩尔质量相等13．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是( )A．950 mL，111.2 gB．500 mL，117 gC．1 000 mL，117 gD．任意规格，111.2 g14．从一杯蔗糖溶液的上部取一些溶液，测定它的密度为a g/cm3，再从下部取一些溶液，测定它的密度数值应为( )A．大于aB．小于aC．等于aD．无法确定15．下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是( )A．将40 g NaOH溶解在1 L水中B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液C．将1 L 10 mol/L浓盐酸加入9 L水中D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL16．下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是( )A．NH3B．CH4C．NaHCO3D．HClO317．下列叙述正确的是( )A．1mol任何气体的体积都是约22.4LB．标准状况下，氧气的体积约为22.4LC．标准状况下，1mol氢气、氮气的混合气体，体积约为22.4LD．标准状况下，18g水的体积恰好是22.4L18．胶体区别于其它分散系的特征是( )A．胶体粒子直径在1﹣100nm之间B．胶体粒子带电荷C．胶体粒子不能穿过半透膜D．胶体粒子能够发生布朗运动19．下列分散系能发生丁达尔现象的是( )A．CH3CH2OH水溶液B．氢氧化铁胶体C．氯化铁溶液D．饱和食盐水20．关于制备氢氧化铁胶体的正确操作方法( )A．在氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液B．加热煮沸氯化铁溶液C．把氯化铁溶液滴入热水中D．把饱和的氯化铁溶液滴入到沸水中21．下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度与50mL 1mol/L AlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度相等的是( )A．150mL 2mol/L KCl溶液B．75mL 1.5mol/L MgCl2溶液C．100mL 1mol/L NaCl溶液D．25mL 2mol/L AlCl3溶液22．粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后顺序可以是( )A．①②③④B．②③①④C．②①③④D．③②①④23．配制250mL 0.5mol/L NaOH溶液，下列仪器中：①托盘天平②量筒③烧杯④玻璃棒⑤漏斗⑥500mL容量瓶⑦药匙⑧250mL容量瓶⑨胶头滴管⑩坩埚，需要用到的仪器有( )A．①③④⑥⑨⑩B．①④⑦⑧⑨⑩C．①③④⑦⑧⑨D．①②④⑤⑧⑨24．下列各组物质中，所含分子数一定相同的是( )A．1gH2和8gO2B．0.1molHCl和2.24LHeC．150℃，1.01×105Pa时，18LH2O和18LCO2D．常温常压下28gCO和6.02×1022个CO分子25．下列四组溶液中每组都有三种，其中可用稀H2SO4进行鉴别的一组是( ) A．BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、NaCl溶液B．Na2CO3溶液、BaCl2溶液、MgCl2溶液C．Ba（NO3）2溶液、KCl溶液、MgCl2溶液D．Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaCl溶液二、填空题（本题共4小题，每空2分，共44分）26．0.125molH2SO4的摩尔质量是__________，3molH2SO4的相对分子质量是__________．标准状况下，11.2LCO的物质的量是__________．27．某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水．现用四氯化碳从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：（A）把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中（B）把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞（C）检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液（D）倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正（E）旋开活塞，用烧杯接收溶液（F）从分液漏斗上口倒出上层水溶液（G）将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔（H）静置，分层就此实验，完成下列填空：（1）正确操作步骤的顺序是（用上述操作的编号字母填写）__________（2）下列物质，不能作为碘水中萃取碘的溶剂的是__________A、汽油B、酒精C、四氯化碳D、苯（3）提取的过程在__________（填仪器名称）中完成，振荡静置后，四氯化碳层呈__________色，水层呈__________色．28．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．（1）写出下列仪器的名称：a．__________ b．__________ e．__________（2）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是__________．29．实验室用NaOH固体配制250mL 1.0mol/L的NaOH溶液，请回答下列问题：（1）应称取NaOH的质量__________g（2）应选用容量瓶的规格__________mL（3）请写出该实验的实验步骤①__________，②__________，③__________，④__________，⑤__________，装瓶存放（4）若实验遇到下列情况，对所配制NaOH溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）？①摇匀后发现液面低于刻度线再加水__________②容量瓶中原有少量蒸馏水__________③定容时俯视观察液面__________．三、计算题（本题共1小题，共6分）30．实验室用98%的浓硫酸溶液（ρ=1.84g/ml）来配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液．计算（1）浓硫酸的物质的量浓度是多少？（2）需要浓硫酸的体积是多少毫升？（保留小数点后一位）2014-2015学年山东省聊城市外国语学校高一（上）第一次自我检测化学试卷一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确答案）1．对危险化学药品要在包装标签上印上警示性标志．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有的警示标记是( )A．B．C．D．考点：化学试剂的分类．分析：根据浓硫酸具有腐蚀性，无毒、不燃烧，在化学与生活中能够使用的化学物质．解答：解：A．警示标记为氧化剂标志，不能使用该标志，故A错误；B．警示标记为剧毒标志，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，故B错误；C．警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有腐蚀性，则使用该标志，故C正确；D．警示标记为能燃烧的物质的标志，而浓硫酸不能燃烧，则不能使用该标志，故D错误．故选C．点评：本题考查浓硫酸的性质及警示标记，题目难度不大，明确浓硫酸具有腐蚀性及相应的警示标记是解答本题的关键，难点是分清每个警示标记代表的意义．2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是( )①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④考点：过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器．分析：玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用．解答：解：①在过滤时，玻璃棒起引流作用；②在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；③玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；④向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用．其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①和④，故选D．点评：本题主要考查了玻璃棒的作用，熟悉各实验中玻璃棒的作用及使用注意事项即可解答，较简单．3．容量瓶上需标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线五项中的( ) A．①③⑤B．②③⑤C．①②④D．②④⑤考点：过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器．分析：根据容量瓶的使用特点来回答，容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用．解答：解：容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，实验室常见规格有50ml、100ml、150ml、200ml、500ml等，容量瓶上标有刻度、并标有容量；容量瓶对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用，瓶上标有使用温度，一般为250C．故应为①③⑤．故选A．点评：本题主要考查了容量瓶的结构和用途，难度不大，根据课本知识即可完成．4．下列仪器不能用酒精灯加热的是( )A．蒸发皿B．试管C．量筒D．烧杯考点：间接加热的仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析：实验室中，能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等．不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等．解答：解：A、蒸发皿，可以直接加热，不需要垫上石棉网，故A错误；B、试管，可以直接给试管中的物质加热，不需要垫上石棉网，故B错误；C、量筒只能用于量取液体，不能用于加热，故C正确；D、烧杯，在加热时需要垫上石棉网，可以由于加热，故D错误；故选C．点评：本题考查了间接加热仪器及其使用方法，题目难度不大，注意掌握实验室中常见的仪器构造及使用方法，明确哪些仪器能够加热，哪些不能加热．5．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯②固定铁圈的位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干．其正确的操作顺序是( )A．①②③④B．①②③④⑤C．②③①④⑤D．②①③④⑤考点：蒸发和结晶、重结晶．专题：化学实验基本操作．分析：组装仪器的一般顺序是采用先左后右，先下后上的原则，利用本规则即可解答．解答：解：组装仪器时要从下向上组装，酒精灯在铁圈和蒸发皿的下方，所以要先放酒精灯；然后再固定铁圈，放置蒸发皿；然后再点燃酒精灯加热，并搅拌，当有较多晶体析出时，停止加热，借余热蒸干．故选：B．点评：本题主要考查了粗盐提纯基本操作，题目难度不大，把握组装仪器顺序是解题的关键．6．如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是( )A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．萃取、过滤、蒸馏、蒸发C．蒸馏、过滤、萃取、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏考点：过滤、分离与注入溶液的仪器；蒸馏与分馏；分液和萃取．专题：化学实验常用仪器．分析：蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离；普通漏斗用语分离互不相溶的固体和液体；分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离；解答：解：因蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离，即蒸馏；因普通漏斗用语分离互不相溶的固体和液体，即过滤；因分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，即蒸发，所以从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是：蒸馏、过滤、分液或萃取、蒸发，故选：C．点评：本题主要考查了物质分离的原理和仪器，难度不大，可以根据所学知识进行回答．7．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：分液法可以将互不相溶的两层液体分开；蒸馏法是控制沸点的不同来实现互溶的两种液体物质间的分离方法，萃取分液法指的是加入萃取剂后，溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在以前的溶剂中的溶解度，并两种溶剂互不相溶，出现分层现象．解答：解：①汽油不溶于水，所以汽油和氯化钠溶液是分层的，可以采用分液的方法分离；②酒精和水是互溶的两种液体，可以采用蒸馏的方法来分离；③向氯化钠和单质溴的水溶液中加入萃取剂四氯化碳后，溴单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分离．故选C．点评：本题考查学生物质分离的方法，熟记教材知识是解题的关键所在，难度不大．8．下列性质不是萃取剂所具有的是( )A．与原溶剂互不相溶B．一定为无机物C．与原溶剂不反应D．溶质在萃取剂里的溶解度要比在原溶剂中的大考点：分液和萃取．专题：化学实验基本操作．分析：根据萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应．解答：解：A．萃取剂与原溶剂不相溶，故A不选；B．萃取剂可以是有机物，如四氯化碳，故B选；C．萃取剂与溶质、溶剂不反应，故C不选；D．溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大，故D不选．故选B．点评：本题考查萃取，萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度的不同而分离的，抓住①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大，②萃取剂与原溶剂不相溶，③萃取剂与溶质不反应，题目难度不大．9．已知甲和乙的某些性质如下表所示：现有甲和乙的混合物，进行分离时，可采用的方法是( )A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．萃取考点：物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验基本操作．分析：分离两种互溶的液体采用蒸馏法来实现．解答：解：根据题中信息可以看出，甲和乙两物质均易溶于水，互溶，但是沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法通过控制沸点的不同来实现二者的分离．故选：A．点评：本题考查物质的分离、提纯的基本方法选择与应用，难度不大，熟记常见物质的分离方法和原理是解题的关键所在．10．下列关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是( )A．蒸馏操作的主要仪器是蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、牛角管、温度计等B．蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内C．在蒸馏烧瓶内放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸D．冷凝管进出水的方向是下口进、上口出考点：蒸发、蒸馏与结晶的仪器；蒸馏与分馏．分析：A．根据蒸馏操作的原理确定所需仪器；B．根据温度计在该装置中的位置与作用；C．加入碎瓷片可防止液体暴沸；D．为使冷凝管内的不蒸气得到充分冷却，在进行冷却时，应使水从冷凝管的下方接口进入，使水充满整个冷凝管．解答：解：A．蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物的装置，需要仪器为铁架台（带铁圈、铁夹）、酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管等仪器，故A正确；B．蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物，温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口，故B错误；C．加入碎瓷片可防止液体暴沸，故C正确；D．为使水充满冷凝管而达到充分冷却水蒸气的目的，水应从冷凝管的最下方接口进入，而且确保出水口在组装仪器的高处，故D正确．故选B．点评：本题主要考查了蒸馏操作的原理以及注意事项，难度不大，注意概念的掌握．11．1.204×1024个H2SO4分子的物质的量是( )A．1molB．2molC．3molD．4mol考点：物质的量的相关计算．分析：根据n=计算H2SO4的物质的量．解答：解：1.204×1024个H2SO4的物质的量是n===2mol，故选B．点评：本题考查物质的量有关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度不大，注意对公式的理解掌握．12．下列说法正确的是( )A．摩尔质量就等于物质的相对分子质量B．摩尔质量就是物质相对分子质量的6.02×1023倍C．HNO3的摩尔质量是63gD．CO和N2的摩尔质量相等考点：摩尔质量．分析：A、摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量；B、摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量；C、摩尔质量的单位为g/mol；D、CO和氮气的摩尔质量均为28g/mol．解答：解：A、摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，两者单位不同，故不能说直接相等，故A错误；B、摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，故B错误；C、摩尔质量的单位为g/mol，故硝酸的摩尔质量为63g/mol，故C错误；D、CO和氮气的摩尔质量均为28g/mol，即两者的摩尔质量相等，故D正确．故选D．点评：本题考查了摩尔质量的单位和数值，应注意的是摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量．13．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是( )A．950 mL，111.2 gB．500 mL，117 gC．1 000 mL，117 gD．任意规格，111.2 g考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，根据n=cV以及m=nM 进行计算．解答：解：实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，则n（NaCl）=1L×2mol/L=2mol，m（NaCl）=2mol×58.5g/mol=117g，故选C．点评：本题考查溶液的配制知识，比较基础，注意实验室常用容量瓶的规格．14．从一杯蔗糖溶液的上部取一些溶液，测定它的密度为a g/cm3，再从下部取一些溶液，测定它的密度数值应为( )A．大于aB．小于aC．等于aD．无法确定考点：溶液的组成．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物；均一性是指各部分的性质完全相同．解答：解：由于溶液是均一的，各部分性质都相同，上部的密度是ag/cm3，所以下部溶液的密度也是ag/cm3．故选C．点评：本题很简单，充分理解溶液的本质特征是解答此类题的关键．15．下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是( )A．将40 g NaOH溶解在1 L水中B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液C．将1 L 10 mol/L浓盐酸加入9 L水中D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：A、40 g NaOH为1mol，溶于水配成1L溶液，浓度为1mol/L，体积是溶液的体积，不是溶剂的体积；B、HCl所处的状态不确定，22.4LHCl气体的物质的量不一定是1mol；C、由于微粒大小与间隙不同，混合后溶液的体积不等于浓盐酸与水的体积之和；D、根据n=计算氢氧化钠的物质的量，再根据c=计算．解答：解：A、40 g NaOH为1mol，溶于水配成1L溶液，浓度为1mol/L，体积1L是溶液的体积，不是溶剂的体积，故A错误；B、HCl所处的状态不确定，22.4LHCl气体的物质的量不一定是1mol，溶于水配成1L溶液，浓度不一定是1mol/L，故B错误；C、由于微粒大小与间隙不同，混合后溶液的体积不等于浓盐酸与水的体积之和，故C错误；D、10g NaOH的物质的量为=0.25mol，溶液条件为250mL，故氢氧化钠溶液的浓度为=1mol/L，故D正确；故选D．点评：本题考查学生对物质的量浓度的理解、常用化学计量的有关计算，难度不大，注意B 选项为易错点，容易忽略气体摩尔体积的使用条件，注意对物质的量浓度定义式的理解．16．下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是( )A．NH3B．CH4C．NaHCO3D．HClO3考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸，据此判断．解答：解：A、氨气在溶液中不能电离不是酸，故A错误；B、甲烷在溶液中不能电离，含有氢元素，属于烃类，故B错误；C、碳酸氢钠含有氢元素，属于盐类，电离时生成的阳离子为氢离子和钠离子，属于酸式盐，故C错误；D、氯酸电离时生成的阳离子全部是氢离子，属于酸，故D正确．故选：D．点评：本题考查学生酸的含义和物质的分类知识，可以根据概念来回答，难度不大．17．下列叙述正确的是( )A．1mol任何气体的体积都是约22.4LB．标准状况下，氧气的体积约为22.4LC．标准状况下，1mol氢气、氮气的混合气体，体积约为22.4LD．标准状况下，18g水的体积恰好是22.4L考点：气体摩尔体积．分析：A．标准状况下，1mol气体的体积约为22.4L；B．不知道氧气的物质的量；C．气体摩尔体积适用于单一气体和混合气体；D．水在标准状况下不是气体．解答：解：A．非标况下，1mol任何气体的体积不一定是约22.4L，故A错误；B．不知道氧气的物质的量，无法确定氧气的体积，故B错误；C．气体摩尔体积适用于单一气体和混合气体，标准状况下，1mol氢气、氮气混合气体的体积约为22.4L，故C正确；D．标准状况下18g水物质的量是1mol，但水在标准状况下不是气体，所以体积不是22.4L，故D错误．故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积的概念，应用条件和正误判断，题目难度不大．18．胶体区别于其它分散系的特征是( )A．胶体粒子直径在1﹣100nm之间B．胶体粒子带电荷C．胶体粒子不能穿过半透膜D．胶体粒子能够发生布朗运动考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质直径的大小不同．解答：解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间，溶液的分散质粒子直径小于1nm，浊液的分散质粒子直径大于100nm．故选A．点评：本题考查胶体的判断，题目难度不大，注意胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间．19．下列分散系能发生丁达尔现象的是( )A．CH3CH2OH水溶液B．氢氧化铁胶体C．氯化铁溶液D．饱和食盐水考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．分析：根据胶体能够发生丁达尔现象，只要判断分散系是否是胶体即可．解答：解：CH3CH2OH水溶液、氯化铁溶液、饱和食盐水属于溶液；氢氧化铁胶体属于胶体，胶体能发生丁达尔效应，故选B．点评：本题考查了胶体的判断和性质，题目难度不大，注意胶体的本质特征是分散质粒度介于1﹣100nm，特有性质是丁达尔效应．20．关于制备氢氧化铁胶体的正确操作方法( )A．在氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液B．加热煮沸氯化铁溶液C．把氯化铁溶液滴入热水中D．把饱和的氯化铁溶液滴入到沸水中考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：实验室制备氢氧化铁胶体的方法为：向沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热到红褐色；胶体是均一稳定的分散系．解答：解：A．在氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液，FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，生成氢氧化铁沉淀，故A错误；B．氯化铁在溶液中水解生成氢氧化铁，加热促进水解，煮沸会出现红褐色沉淀，得到的是氢氧化铁沉淀，故B错误；C．把氯化铁溶液滴入热水中，氯化铁溶液浓度稀，得不到氢氧化铁胶体，故C错误；D．实验室制备氢氧化铁胶体的方法是在沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热，得到红褐色液体为氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为：FeCl3+3H2O Fe（OH）3（胶体）+3HCl，故D正确；故选D．点评：本题考查了氢氧化铁胶体的实验室制备过程，主要是试剂顺序，反应条件，胶体状态的判断，题目较简单．21．下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度与50mL 1mol/L AlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度相等的是( )A．150mL 2mol/L KCl溶液B．75mL 1.5mol/L MgCl2溶液C．100mL 1mol/L NaCl溶液D．25mL 2mol/L AlCl3溶液考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：溶液中氯离子的物质的量浓度=盐的浓度×化学式中氯离子个数，据此分析解答．解答：解：50mL 1mol•L﹣1的AlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度是3mol/L，A、150mL 2mol/L KCl溶液中c（Cl﹣）=2 mol•L﹣1×1=2mol/L．B、75mL 1.5mol/L MgCl2溶液中c（Cl﹣）=1.5mol•L﹣1×2=3mol/L．C、100mL 1mol/L NaCl溶液中c（Cl﹣）=1mol•L﹣1×1=1mol/L．D、25mL 2mol/L AlCl3溶液中c（Cl﹣）=2mol•L﹣1×3=6mol/L．故选B．点评：本题考查了溶液中氯离子物质的量浓度的计算，难度不大，溶液中氯离子的物质的量浓度为盐的浓度与化学式中离子个数的积．22．粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后顺序可以是( )A．①②③④B．②③①④C．②①③④。
2017-2018学年山东省聊城市高三一模化学【含解析】
(5)测定产品的纯度:
①称取0.40g产品，配成待测溶液，加入20.00mL0.100mol/L碘标准溶液，再加入适量碱液，充反应: CCl3CHO +OH-→CHCl3+ HCOO-，HCOO-+I2=H++2I-+CO2↑;
(4)工业上利用硫化氢除去滤液A 中少量的Pb2+，发生的反应为Pb2++H2S PbS↓+2H+，该反应的平衡常数为_____________。(H2S的Ka1=1.5×10-7，Ka2=7.0×10-15，PbS的Ksp=8.4×10-28)
②再加适量盐酸调节溶液的pH，并立即用0.020mol/L的Na2S2O3溶液滴定至终点，发生反应: I2+2S2O32-=2I-+S4O62-；
③重复上述操作3次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
滴定时所用指示剂是_____________________，达到滴定终点的现象是_____________，测得产品的纯度为________________________________。
II.以含铅废料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4)为原料制务高纯PbO，其主要流程如下：
(2)“酸溶”时，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成1molPbSO4时转移电子的物质的量为____mol。
(3)已知:PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡:PbO(s) +NaOH(aq)=NaHPbO2(aq)，其溶解度曲线如图所示:
A.Kh(NaY)=10-6
B.HX、HY都是弱酸，且Ka(HX)<Ka(HY)
高一化学上学期质量监测试题
2017—2018学年度上学期质量监测高一化学可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16 Na：23 Al：27Cl：35.5Fe：56一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共54分）1．下列说法错误．．的是A．过氧化钠放在空气中变白B．取用剩余的金属钠不能放回原试剂瓶中C．氢氧化钠溶液可以盛装在橡胶塞的玻璃试剂瓶中保存D．盛放FeSO4溶液的试剂瓶中要放铁屑2．铝具有较强的抗腐蚀能力，主要原因是A．铝的化学性质稳定 B．铝与氧气在常温下不反应C．铝在任何条件下均不与氧气反应 D．铝与氧气化合形成一层致密的氧化膜3．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是A．无水硫酸铜、蔗糖 B．生石灰、硫酸亚铁C．食盐、硫酸亚铁 D．硅胶、食盐4．下列物品或设备：①水晶项链②玛瑙手镯③水泥路桥④石英钟表⑤门窗玻璃⑥光导纤维⑦计算机芯片⑧硅太阳能电池。
所用材料为SiO2或用到的原料中含有SiO2的是A．①②⑦⑧B．①②③④⑤⑥ C．③④⑤⑦⑧ D．全部5．为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入A．KSCN溶液B．NaOH溶液 C．酸性KMnO4溶液D．石蕊溶液6．将钠、镁、铝各0.2mol分别放入100 mL 5 mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是A．2︰4︰5 B．6︰3︰2 C．3︰1︰l D．1︰1︰17．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.5mol Na2O2中阳离子数为N A，则阴离子数也为N AB．1.0 mol·L-1的ＮaOH溶液中OH-的数目为N AC．1molNa2O2与足量的CO2反应转移电子数为2 N AD．标准状况下，18g H2O所含的分子数为N A8．下列有关硅的叙述中，正确的是A．SiO2与CO2相似，由一个硅原子和两个氧原子构成一个SiO2分子B．硅酸盐都不溶于水，它是水泥、陶瓷、玻璃的主要成分C．SiO2是酸性氧化物，能和碱反应，不能和酸反应D．硅元素是构成矿物岩石的主要成分之一，其化合态主要是氧化物和硅酸盐9．以下物质间的每步转化都可以通过一步反应实现的是A．Al－Al2O3－Al(OH)3－NaAlO2 B．Fe－FeO－Fe(OH)2－Fe(OH)3C．Na－Na2O2－Na2CO3－NaOHD．Si－SiO2－H2SiO3－Na2SiO310．对反应2Al+2NaOH+2H2O== 2NaAlO2+3H2↑的说法正确的是A．氧化剂是NaOH B．反应中的Al被还原C．生成3mol H2时转移了6mol电子 D．1molAl失电子，有2molH2O中的氢得电子11．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断不正确的是A．加入KSCN溶液一定不变红色 B．剩余固体中一定含铜C．溶液中一定含Fe2＋D．溶液中一定含Cu2＋12．化学与社会、生产、生活密切相关。
2017-2018学年度上学期期末考试(高一化学)
2017-2018学年度上学期期末考试高一化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________分卷I一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)1.下列说法正确的是()A．蔗糖无毒，为了探究它的甜味，可从试剂瓶中取少量进行品尝B．氯化氢气体极易溶于水，吸收氯化氢尾气时应考虑添加防倒吸装置C．欲配制少量稀硫酸溶液，可取少量浓硫酸于试管中加水稀释D．酒精灯不用时可用扇子扇灭，既简便又快捷2.在标准状况下，氢气和氯气各n L，经混合光照反应后，所得气体恰好使b mol氢氧化钠完全转化为盐，n与b的关系可能是( )A．b＝B．b＝C．b＝D．b＝11.2n3.下列化学反应中，既属于四大基本类型又属于氧化还原反应的是()A． NH4Cl＋NaOH NH3↑＋H2O＋NaClB． 3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2C． Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl D． NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO34.下列关于实验安全说法正确的是（）A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C．实验室可用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道5.某同学为研究相同条件下一氧化碳和氢气哪个还原氧化铁的量更多，将一氧化碳和氢气等体积混合后先通过图甲装置，再通过图乙中的仪器组合。
为达到实验目的，图乙中仪器选择和连接最好的是()A． Cba B． cda C． Cbd D． bca6.分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）A． Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B．石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质7.在蒸发结晶实验中，可能用到的仪器是()A．坩埚 B．烧杯C．蒸发皿 D．石棉网8.在高空中有一层臭氧层，它吸收了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害，臭氧(O3)是一种(A．混合物 B．氧化物C．单质 D．化合物9.反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，当有6 mol e－发生转移时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为()A． 1∶1 B． 1∶2C． 2∶1 D． 3∶110.下列气体有颜色和有刺激性气味的是()A． CO2 B． Cl2C． O2 D． CO11.下列变化不可能通过一步反应直接完成的是()A．Al―→B． Al2O3―→Al(OH)3C． Al(OH)3―→Al2O3D． Al3＋―→12.下列四项都能导电，其中一项与其他三项导电原理不同的是()A．氯化钠熔化导电B．液态汞导电C．硫酸溶液导电D．熔融状态氢氧化钾导电13.某同学用以下装置制备并检验氯气的性质。
2017—2018上学期高一期末化学试题
2017-2018学年度（上）期末考试试卷高一化学第Ⅰ卷选择题(共48分)可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：16 Al：27 Fe：56 Cu：64一、选择题（每小题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意。
）1、《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。
这里用到的分离方法是A．分液B．过滤C．蒸馏D．渗析2.下述说法正确的是①碘酒、氯水属于混合物，而液氯、冰水、干冰均属于纯净物②溶液与胶体的本质区别是丁达尔效应③盐酸能导电，所以氯化氢是电解质④Al2O3和SiO2都能溶于强碱，因此都是酸性氧化物⑤金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性A．①③B．①④C．②⑤D．③④3．北京已成功取得2022年冬奥会举办权，北京冬奥会将助推山青、地绿、天蓝。
下列行为不．利于．．实现这一环境目标的是A．将燃油公交车改为新能源公交车（如无线充电公交车）B．推广使用燃煤脱硫技术，减少SO2的排放C．硫酸工业、硝酸工业产生的废气直接排放到大气中D．改进汽车尾气的处理技术，提高汽车尾气排放标准4．下列物质不能使紫色石蕊试液褪色的是A．氯气B．次氯酸钠溶液C．活性炭D．二氧化硫5．下列离子方程式正确的是A．氯气与水反应：Cl2 +H2O ═2H++ClO﹣+Cl﹣B．铝粉与NaOH溶液反应：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑C．Na2O2与水反应：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑D．Fe(OH)2与稀硝酸反应：Fe(OH)2 +2H+ ═ Fe2++2H2O6．用下列装置不．能．达到有关实验目的的是A．用甲图装置证明ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水) B．用乙图装置制备并观察Fe(OH)2C．用丙图装置比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性D．用丁图装置制取并收集NO27．下列关于物质性质的叙述中，正确的是A．氯水放置数天后，酸性减弱B．氯气管道某处漏气，在此处擦浓氨水时会产生白烟C．常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化D．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应8．N A代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，1.06g Na2CO3含有Na+数为0.02N AB．100ml 12mol/L的浓盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.6N AC．7.8g Na2O2与足量CO2反应，转移电子数为0.2N AD．标准状况下，22.4L SO3含有的原子数为4N A9．关于氮的变化关系图如下：则下列说法不正确．．．的是A．路线①②③④是人工固氮生产硝酸的主要途径B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是自然固氮生成硝酸的主要途径C．上述所有反应都属于氮的固定D．上述所有反应都是氧化还原反应10．下列有关物质的除杂、鉴别、检验的有关说法正确的是A．Cl2中混有HCl杂质：可通过饱和碳酸氢钠溶液除去B．红棕色的溴蒸气与NO2：可用湿润的淀粉-KI试纸鉴别C．SO42﹣的检验：往待测液中先加稀硝酸酸化后再滴加BaCl2D．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定有Na+，可能有K+ 11．下列各组离子因发生氧化还原反应而不．能．大量共存的是A．OH﹣、Cl﹣、NH4+、Na+ B．Fe3+、SO42﹣、S2﹣、Na+C．Fe2+、NO3﹣、Cl﹣、Na+ D．H+、SiO32﹣、S2﹣、K+12、某同学利用下图的方法实验室制取并验证SO2某些性质，下列说法不正确．．．的是A．②中紫色石蕊试液只变红色，证明SO2溶于水显酸性B. ③中品红溶液和⑤中溴水都褪色，证明SO2具有漂白性C. ④中氢硫酸溶液变浑浊，证明SO2具氧化性D. ⑥中氢氧化钠溶液吸收尾气，证明SO2属于酸性氧化物13．下列各组物质充分反应，只生成一种气体的是A．NH4HCO3受热分解B．足量的铜加入到一定量的浓硝酸中C．刺有小孔的铝箔包裹钠块投入到水中D．木炭和浓硫酸共热14．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。
2017-2018学年高一年级上学期期末考试化学试卷 Word版含答案
2018年上学期期末考试高一年级化学科试题命题人：谭惠平时量：60分钟满分：100分相对原子质量：Al-27一、选择题（每小题只有一个答案最符合题意，每题3分，共48分）1、1996年欧洲一科学家小组发现了第112号元素的质量数为227的同位素，其中子数为（）A．112 B．115 C．209 D．2272、下列各组物质互为同分异构体的是（）A．CO与CO2 B．S2与S8C．H和H D．3、下列物质中,不．属于合金的是（）A.硬铝B.黄铜C.钢铁D.水银4、下列离子不．会对水体造成污染的是（）A．Cl－B．Cr3+C．Hg2+D．Pb2+5、下列物质可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色的是()A．甲烷 B．乙醇C．乙烯D．苯6、对于反应2H2 (g)＋O2 (g)2H2O (g)，能增大正反应速率的措施是（）A．增大O2 的物质的量浓度 B．增大反应容积C．移去部分H2O(g) D．降低体系温度7、居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料会释放出一种刺激性气味气体。
该气体是（）A．甲烷 B．甲醛 C．氨气 D．二氧化硫8、下列物质只含有离子键的是（）A．Br2B．CO2C．KCl D．NaOH9、下列说法中正确的是（）A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．放热反应在常温下一定很容易发生D．反应物的总能量高于生成物的总能量的反应是放热反应10、已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)。
若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（）A．若降低温度，可以加快反应速率B．使用催化剂是为了加快反应速率C．在上述条件下，SO2能完全转化为SO3D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等11、在实验室可用如图所示装置制取少量乙酸乙酯。
有关叙述不正确的是（）A．长导管起冷凝、导气的作用B．用蒸馏法从所得混合溶液中分离出乙酸乙酯C．Na2CO3饱和溶液的作用之一是吸收未反应的乙酸D．导管末端不插入饱和Na2CO3溶液中是为了防倒吸12、为了维持生命和健康，人要从食物中摄取营养素，下列物质中不属于营养素的是（）A．葡萄糖B．蛋白质C．乙醇D．芝麻油13、下列冶炼方法中，不能将化合物中的金属元素还原为金属单质的是()A.氢气通入Al2O3并加热B.加热HgOC.电解熔融的MgCl2D.铝粉和Fe2O3共热14、海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是()A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B.海水制盐的过程中只发生了化学变化C.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备NaD.利用潮汐发电是将化学能转化为电能15、下列有关石油和煤的利用叙述不正确的是（）A．煤的干馏就是将煤隔绝空气在高温条件下使之分解，得到焦炭、煤焦油等物质的过程B．煤的液化就是将煤转化成甲醇、乙醇等其液态物质的过程C．煤的气化就是将煤在高温条件下由固态转化为气态的物理变化过程D．石油通过裂化和裂解，可以得到短链的烯烃和烷烃16、下列关于苯的说法中正确的是()A．苯与H2在一定条件下的加成产物环己烷中，所有碳原子在同一平面上B．可以用于表示苯的分子结构，但是其中并不含有碳碳双键，因此苯的性质跟烯烃不相同C．苯的分子式是C6H6，苯分子中的碳原子远没有饱和，因此能与溴水发生加成反应而使之褪色D．苯中的碳碳键是介于单双键之间的独特的键，因此苯可以发生取代反应不能发生加成反应二、非选择题（每空2分，共52分）17、下图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。
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2017一2018学年度第一学期期末教学质量抽测高一化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非择题）两部分，共6页，满分100分，考试用时100分钟。
答题前，考生务必将姓名、县（市、区）、考生号填写在答题卡规定的位置。
考试结束后，将答题卡交回。
注意事项：1．第I卷选择题共24小题，共48分。
第II卷非选择题共6小题，共52分。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。
不涂在答题卡，只答在试卷上不得分。
3．非选择题用0.5mm的黑色签字笔填写在答题卡规定的区域。
可能用到的相对原子质量，H— 1 C一12 N一14 ` O一16 Na—23 Al一27 S一32 Fe—56第I卷（选择题，共48分）选择题（共48分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1．十九大报告提出“坚持保护环境，建设美丽中国”，下列物质不属于空气污染物的是A．SO2B．NO2C．PM2.5D．CO22．下列属于合金的是A．不锈钢餐具B．大理石地板C．石墨棒电极D．水银温度计3．下列变化需要加人还原剂才能实现的是A．Fe Fe3+B．HCl C12C．MnO4－Mn2+D．NH3NH4＋4．当光束通过下列物质时，不可能观察到丁达尔现象的是A．豆浆B．NaCl溶液C．蛋白质溶液D．Fe(OH)3胶体5．下列关于物质的分类正确的是A．烧碱、纯碱均属于碱B．氨水、液氯均属于电解质C．H2SO4、NH3均属于酸D．SO2、CO2均属于酸性氧化物6．一定条件下，通过单质间化合反应一步可得到的是A．FeCl2B．SO3 C．NH3D．HClO7．实验室进行粗盐提纯，无需进行的操作是A．分液B．溶解C．过滤D．蒸发8．配制一定特质的量浓度的NaCL溶液，下列操作会使溶液浓度偏高的是A．少量NaCl固体残留在称量纸上 B．溶解NaCl的烧杯中有少量蒸馏水C．转移溶液时没有洗涤烧杯和玻璃棒 D．定容时液面最高处与刻度线相平9．下列对Na与H2O反应现象的描述不正确的是A．Na熔成光亮小球 B．Na沉在水底C．反应发出嘶嘶的响声 D．滴入酚酞后溶液呈红色10．实验室制取下列气体时，不能用排空气法收集，而只能用排水法收集的是A．NH3B．Cl2C．NO D．CO211．实验室中，有关试剂的保存方法不正确的是A．少量碳酸钙固体放在广口瓶中 B．新制氯水保存在无色细口瓶中C．少量金属钠保存在煤油中 D．浓硝酸保存在棕色细口瓶中12．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．H2SO4的摩尔质量为98gB．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N AC．常温常压下，71gCl2含有的氯原子总数为2N AD．0.1mol·L－1BaCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度为0.1mol·L－113．下列反应不属于氧化还原反应的是A．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu B．NH4HCO3△NH3↑＋H2O＋CO2↑C．Cl2＋H2O HCl＋HClO D．Fe2O3＋3CO △2Fe＋3CO214．下列反应的离子方程式中，正确的是A．铁和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋=== 2Fe3＋＋3H2↑B．盐酸与碳酸钙反应：2H＋＋CO32－=== CO2↑＋H2O↑C．用NaOH溶液吸收少量SO2：SO2＋OH－=== HSO3－＋H2OD．氯气通入氢氧化钠溶液：Cl2＋2OH－=== Cl－＋ClO－＋H2O15．下列各组离子能在溶液中大量共存的是A．K＋、Cu2＋、NH4＋、OH－ B．Na＋、SO42－、K＋、Cl－C．Na＋、H＋、Fe2＋、NO3－ D．Ba2＋、Na＋、OH－、SO42－16．下列说法不正确的是A．氨气的喷泉实验说明氨气极易溶于水B．氢气在氯气中燃烧，产生苍白色火焰C．铁丝与水蒸气反应时火星四射，发出耀眼的光D．向蔗糖中加入浓硫酸时会形成膨胀的黑色“面包”17．下列关于物质性质的说法错误的是A．小苏打可用于治疗胃酸过多B．氯化铁溶液可用于刻制含铜箔的印刷电路板C．漂白粉久置于空气中会与水、二氧化碳反应而失效D．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变蓝后褪色18．下列实验操作或所用装置安全正确的是19．下列物质的用途不正确的是①Ca(ClO)2是84消毒液的有效成分②Fe2O3可用作红色涂料③氢氧化铁胶体能用于净水和杀菌消毒④液氨可用作制冷剂⑤Na2O2可用作潜水艇的供氧剂⑥H2O2可用作绿色氧化剂⑦二氧化硫可用来漂白馒头⑧钠失火后可用二氧化碳作灭火剂A．①③⑦⑧B．①②⑦⑧C．①③④⑤D．②③⑤⑦20．下列说法正确的是A．某试样焰色反应呈黄色，则试样中一定含有K＋B．用Ba(OH)2溶液来鉴别NH4Cl、(NH4)2SO4、K2SO4C．向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，该溶液一定含有SO42－D．定容时不慎使液面高于容量瓶的刻度线，可用滴管将多余液体吸出21．某实验小组组装了下列所示实验装置，不能达到实验目的的是22．为检验某溶液中是否含有Cl－、CO32－、Na＋、NH4＋，进行如下实验：取样，加入足量盐酸，有气泡产生，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；另取样，加入足量NaOH溶液，微热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
下列判断正确的是A．一定不含Cl－ B．一定不含Na＋C．一定含有Cl－、CO32－ D．一定含有CO32－、NH4＋23．将一定量的铁粉加入100mL稀硫酸中，为中和过量硫酸，且使Fe2＋完全转化为Fe(OH)2，共消耗掉2mol·L－1NaOH溶液150mL。
原硫酸溶液的浓度是A．0.5mol·L－1B．1mol·L－1 C．1.5mol·L－1D．2mol·L－124．已知氧化性：Br2>Fe3＋向含有2molFeBr2的溶液中加入含a molCl2的氯水，充分反应，下列说法不正确的是A．离子的还原性强弱：Fe2＋>Br－>Cl－B．当a≤1时，发生的离子反应：2Fe2＋＋Cl2=== 2Fe3＋＋2Cl－C．当a=2时，反应后的离子浓度之比为：c(Fe3＋):c(Br－):c(Cl－)=1:2:2D．当a≥3时，发生的离子反应：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=== 2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－第II卷（非选择题，共52分）综合实验题（本题包括3题，共28分）25．（8分）下列为实验室常用仪器（1）下列各组混合物中，能用仪器E进行分离的是____________。
a．水和四氯化碳b．碘和酒精c．水中的泥沙（2）配制100mL0.1mol·L－1NaOH溶液，所需NaOH固体的质量是_______g，实验中用到的四种仪器为_________________（填序号），还缺少的一种玻璃仪器为______________（填仪器名称）。
26．（10分）按下图装置进行实验，可证明碳和浓硫酸反应放出气体SO2和CO2。
（1）木炭与浓H2SO4反应的化学方程式是_________________________________________，该反应的氧化剂为_______________，当转移2mol电子时，生成标准状况下的SO2和CO2共_______L。
（2）洗气瓶①、②中溶液褪色，体现二氧化硫的性质依次为_________（填序号）。
a．氧化性、还原性b．漂白性、还原性c．漂白性、氧化性d．还原性、漂白性（3）证明二氧化碳存在的现象为_______________________________________________。
27．（10分）某化学兴趣小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。
其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气发生反应的装置。
回答下列问题：（1）仪器a的名称为______________。
装置A的圆底烧瓶中盛放的固体物质可选用_______（填序号）a．氯化钠b．氢氧化钠c．碳酸钙（2）装置B、D的作用均为_____________________。
从装置C的b处逸出的尾气中含有少量Cl2，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有_____________溶液的洗气瓶。
（3）装置F的圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为____________________________。
装置E的作用是除去Cl2中的HCl，洗气瓶中盛放的试剂为_________________________。
（4）反应过程中，装置C的集气瓶中有大量白烟产生，另一种产物为N2。
该反应的化学方程式为___________________________________________________。
推断计算（本题包括3题，共24分）28．（6分）请根据如下实验过程，回答相关问题：（1）向A溶液中滴入几滴KSCN溶液后可观察到的现象是_______________________。
（2）写出反应①的化学方程式_________________________________。
写出反应②的离子方程式_________________________________。
29．（12分）根据下列转化关系（反应条件略去），A、B、C、D中均含有同一种元素，回答下头问题：（1）若A为Na，则固体C的颜色为__________________，写出反应③的化学方程式___________________________。
（2）若A为N2，写出反应③的化学方程式___________________________。
（3）若A为S，写出D的浓溶液与Cu在加热情况下反应的化学方程式____________________。
（4）若A为NH3，则__________（填“能”与“不能”）用铁制容器储存D的浓溶液。
写出过量Fe与D的稀溶液反应（还原产物只有B）的离子方程式_______________________________。
30．（6分）某固体样品由Na2CO3和NaHCO3两种试剂组成，现取27.4g该样品置于试管中，充分加热后干燥称重，固体的质量变为21.2g，试求：（1）样品中NaHCO3的质量为___________g。
（2）向分解后的固体中加入2mol·L－1的盐酸，使之完全转化为NaCl，所需盐酸的体积至少为_______L。
2017一2018学年度第一学期期末教学质量抽测高一化学试题参考答案及评分标准选择题（共48分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1．D 2．A 3．C 4．B 5．D 6．C 7．A 8．D 9．B 10．C 11．B 12．C 13．B 14．D 15．B 16．C 17．D 18．C 19．A 20．B 21．B 22．D 23．C 24．C综合实验题（本题包括3题，共28分）25．（8分）（1）a（2分）（2）0.4（2分）ABDF（2分）玻璃棒（2分）26．（10分）（1）C＋2H2O4(浓)△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（2分）浓H2SO4（2分）33.6（2分）（2）b（2分）（3）洗气瓶③中品红溶液不再褪色，澄清石灰水变浑浊（2分，只要答出后者即给分）27．（10分）（1）分液漏斗（1分）b（1分）（2）除去水蒸气或干燥（1分）NaOH（1分）（3）MnO2＋4H＋＋2Cl－△Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O（2分）饱和食盐水（2分）（4）8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N228．（6分）（1）溶液变为血红色（2分）（2）Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O（2分）2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋（2分）29．（12分）（1）淡黄色（2分）2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑（2分）（2）3NO2＋H2O===2HNO3＋NO（2分）（3）Cu＋2H2SO4(浓)△CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2分）（4）能（2分）3Fe＋8H＋＋2NO3－=== 3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O（2分）30．（6分）（1）16.8（3分）（2）0.2（3分）。