酚类的显色反应方程式
高考必记的重要的有机化学方程式
高考必记的重要的有机化学方程式一、烃1.甲烷▲烷烃通式：C n H 2n+2 (n ≥1) （1）氧化反应甲烷的燃烧：CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O 甲烷（烷烃）不能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色。
（2）取代反应一氯甲烷：CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl （一氯甲烷呈气态，其余三种均为油状液体）二氯甲烷：CH3Cl+Cl 2 CH 2Cl 2+HCl三氯甲烷：CH 2Cl 2+Cl 2 CHCl 3+HCl （CHCl 3又叫氯仿）四氯甲烷：CHCl 3+Cl 2CCl 4+HCl （CCl 4又叫四氯化碳，可作灭火剂，是一种重要的有机溶剂）2.乙烯乙烯的制取：CH3CH 2OH CH 2=CH 2↑+ H 2O （浓硫酸作催化剂、脱水剂）▲单烯烃通式：C n H 2n (n ≥2)， 单环烷烃通式：C n H 2n (n ≥3) （1）氧化反应乙烯的燃烧：CH 2=CH 2+3O 2 2CO 2+2H 2O 乙烯（烯烃）能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色。
（2）加成反应与溴水加成：CH 2=CH 2+Br 2 CH 2Br —CH 2Br 与氢气加成：CH 2=CH 2 + H 2 CH 3CH 3与氯化氢加成：CH 2=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl与水加成：CH 2=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH（3）聚合反应乙烯加聚，生成聚乙烯：n CH 2=CH nn CH 2=CH —CH=CH CH 2—CH=CH —CH 2 n3.乙炔 n 2n-2 2)乙炔的制取：CaC 2+2H 2O CH ≡CH ↑+ Ca (OH )2（1）氧化反应乙炔的燃烧：2CH ≡CH +5O 2 4CO 2+2H 2O乙炔（炔烃）能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色。
（2）加成反应 与溴水加成：CH ≡CH+Br 2 HC=CH 1,2—二溴乙烯BrCHBr=CHBr+Br 2 CHBr 2—CHBr 2 1,1,2,2CH ≡CH+2Br 2 CHBr 2—CHBr 2与氢气加成：CH ≡CH+H 2 CH 2=CH 2CH ≡CH +2H 2 CH 3—CH 3与氯化氢加成：CH ≡CH+HCl CH 2=CHCl（3）聚合反应氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：n CH 2 n乙炔加聚，得到聚乙炔：n CH ≡ n点燃光光光光浓硫酸170℃点燃Ni△催化剂加热、加压2－CH 2点燃Br 2—CHClCH=CHNi△Ni△ 图1 乙烯的制取图2 乙炔的制取4.苯▲苯及其苯的同系物通式：C n H2n-6 (n≥6)（1）氧化反应苯的燃烧：2C6H6+15O212CO2+6H2O 苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。
酚
练一练
*下列物质羟基上氢原子的活泼性由弱到强 的顺序正确的是( C ) ①水 ②乙醇 ③碳酸 ④苯酚 ⑤醋酸 A.①②③④⑤ B.①②③⑤④ C.②①④③⑤ D.①②④③⑤
热的苯酚和钠反应吗？
苯酚的浓溶液 对皮肤有强烈的 腐蚀性，使用时 要小心，如不慎 沾到皮肤上，应 立即用酒精洗涤!
—OH
分析苯酚的结构，联想C2H5OH和 质 ，你预测苯酚可能有什么化学性质？
的性
11
推测苯酚的化学性质
*可于金属钠反应 *可被氧气氧化 *具有酸性 *可与Br2发生取代 * 一定条件下可与H2加成
乙醇
C
A（1）（4） C（1）（5）
B（1）（2）（6） D（3）（5）（6）
练一练
3*下列物质久置于空气中， 颜色会发生变化的是（BC ）
A、Na2SO3 C、Na2O2
B、苯酚 D、CaO
4*可用来鉴别 KI 溶液、己烯、苯酚、苯的一种试剂 是（ ） A、FeCl3溶液 B、溴水 C、石蕊试液 D、酸性高锰酸钾溶液
小结：
在苯酚分子中，羟基-OH与 苯环两个基团，不是孤立的存 在着；两者相互影响的结果使 羟基-OH与苯环都活化，从而 使苯酚表现出自身特有的化学 性质。
C、显色反应
向盛有苯酚稀溶液的试 管一中滴加几滴FeCl3 苯酚遇氯化铁(FeCl3)变紫色
这一反应也可检验酚的存在。 反过来，也可利用酚的这一 性质检验FeCl3。
【实验探究2】
向苯酚浊液 向澄清的苯酚钠 向苯酚稀溶液中加 实验 中加入NaOH 溶液中滴入盐酸 入紫色石蕊试液 现象 结论 方程 式
有机方程式默写单答案
有机化学方程式汇总1、甲烷及烷烃(易燃烧、易取代、可裂解)2、乙烯及烯烃 (易氧化、能使酸性高锰酸钾褪色、易加成、易加聚)1乙烯的制备CH 3CH 2OH C︒−−→−170浓硫酸CH 2===CH 2↑＋H 2O 2乙烯的燃烧反应 CH 2=CH 2＋3O 2−−→−点燃2CO 2＋2H 2O3乙烯能使酸性高锰酸钾褪色 5CH 2=CH 2＋12KMnO 4＋18H 2SO 4―→10CO 2＋12MnSO 4＋6K 2SO 4＋28H 2O4乙烯与溴水加成CH 2==CH 2＋Br 2−−→−4CCl CH 2Br —CH 2Br5乙烯与水加成CH 2==CH 2＋H 2O 加热、加压催化剂−−→−CH 3CH 2OH 6乙烯与氯化氢加成CH 2==CH 2＋HCl ∆−−→−催化剂CH 3CH 2Cl 7乙烯与氢气加成CH 2==CH 2＋H 2∆−→−NiCH 3—CH 3 8乙烯的加聚反应n CH 2==CH 2−−→−催化剂9丙烯与溴水加成CH 2==CHCH 3＋Br 2−−→−4CCl CH 2Br —CHBrCH 310丙烯和溴化氢加成CH 2==CHCH 3＋HBr −−→−催化剂CH 3—CHBrCH 311烯烃的燃烧通式 C n H 2n ＋3n2O 2−−→−点燃n CO 2＋n H 2O 121,3—丁二烯与溴水的1,2加成131,3—丁二烯与溴水的1,4加成141,3—丁二烯与溴水的1:2加成 CH 2=CHCH=CH 2＋2Br 2―→CH 2BrCHBrCHBrCH 2Br151,3—丁二烯的加聚16异戊二烯的加聚烯烃与酸性高锰酸KMnO方程式）R 1—CH==CH —R 2OH Zn O23/−→−R 1CHO ＋R 2CHO 3、乙炔及炔烃 (易氧化、能使酸性高锰酸钾褪色、易加成、易加聚)1实验室制乙炔CaC 2＋2H 2O ―→C 2H 2↑＋Ca(OH)22乙炔的燃烧反应2CH≡CH ＋5O 2−−→−点燃4CO 2＋2H 2O3乙炔与氢气加成HC≡CH ＋H 2∆−→−NiCH 2==CH 2，CH 2==CH 2＋H 2∆−→−NiCH 3—CH 34乙炔与溴水加成HC≡CH ＋Br 2―→CHBr ==CHBrCHBr==CHBr ＋Br 2―→CHBr 2—CHBr 25乙炔与氯化氢加成HC≡CH ＋HCl ∆−−→−催化剂CH 2==CHC l (氯乙烯) 6乙炔与水加成HC≡CH ＋H 2O −−→−催化剂CH 3CHO 7氯乙烯的加聚反应nCHCl ＝CH 2−−→−催化剂8乙炔的加聚反应n HC≡CH −−→−催化剂9 乙炔自身加成2CH≡CH―→CH 2==CH —C≡CH4、苯及苯的同系物 (苯能氧化、易取代，难加成，不能使酸性高锰酸钾褪色)1苯的燃烧反应2C 6H 6＋15O 2――→点燃12CO 2＋6H 2O2苯与液溴的取代3苯与浓硝酸的取代CC SO H NO HO ︒︒−−−→−-+60~55242浓NO 2O H 2+4苯环的磺化反应HSO 3−−−→−-+C80~C 703..H SO HO OH 2+5苯与氢气加成6甲苯的燃烧反应 C 7H 8+9O 2−−→−点燃7CO 2+4H 2O 7甲苯被酸性高锰酸钾氧化 +−−→−HKMnO 48乙苯被酸性高锰酸钾氧化(与苯环直接相连的碳上必须有氢原子，无论侧链有多长，均将烃基氧化为羧基)9甲苯与浓硝酸的取代10甲苯与液溴的取代11甲苯与氯气的光照取代5、卤代烃 (易水解、能消去)1溴乙烷水解成醇CH 3CH 2—Br ＋NaOH ∆−→−水CH 3CH 2—OH ＋NaBr 2溴乙烷消去成烯CH 3CH 2Br ＋NaOH ∆−−→−乙醇CH 2==CH 2↑＋NaBr ＋H 2O 3R —X 水解R —X ＋NaOH ∆−−→−O H 2R —OH ＋NaX 4一氯乙烷的水解 CH 3CH 2—Cl ＋NaOH ∆−→−水CH 3CH 2—OH ＋NaCl 51,2—二溴乙烷的水解 CH 2Br —CH 2Br ＋2NaOH ∆−→−水＋2NaBr6 苄基溴的水解反应7溴苯水解反应 (较难进行) CH 2Br —CH 2Br ＋2NaOH ∆−→−水＋2NaBr8R －CH 2CH 2X 的消去反应R －CH 2CH 2X ＋NaOH ∆−−→−乙醇RCH=CH 2＋NaX ＋H 2O 9的消去反应103—甲基—3—溴己烷的消去反应11的消去反应12 1,2—二溴乙烷发生消去反应成双键或者三键13 CH 3—CH 2—CHCl 2的消去反应(成三键)CH 3—CH 2—CHCl 2＋2NaOH ∆−−→−乙醇CH 3—C≡CH↑＋2NaCl ＋2H 2O6、乙醇及醇类 (易氧化、易取代、能消去)1乙醇和钠的置换反应2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑2乙醇和镁的置换反应2CH 3CH 2OH ＋Mg ―→(CH 3CH 2O)2Mg ＋H 2↑3乙醇的燃烧反应CH 3CH 2OH ＋3O 2−−→−点燃2CO 2＋3H 2O4乙醇的催化氧化2CH 3CH 2OH ＋O 2∆−−→−AgCu /2CH 3CHO ＋2H 2O5正丙醇催化氧化2CH 3CH 2CH 2OH ＋O 2∆−−→−AgCu /2CH 3CH 2CHO ＋2H 2O 6异丙醇催化氧化 2＋O 2∆−−→−AgCu /2＋2H 2O7乙醇直接被氧化成乙酸CH 3CH 2OH −−−−−−−→−酸性重铬酸钾酸性高锰酸钾/CH 3COOH8乙醇分子间脱水成醚C 2H 5OH ＋HOC 2H 5 C︒−−→−140浓硫酸C 2H 5OC 2H 5＋H 2O 9乙醇与浓氢卤酸的取代CH 3CH 2OH ＋HBr −→−∆CH 3CH 2Br ＋H 2O10乙醇与酸的酯化反应CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH CH 3COOC 2H 5＋H 2O11 乙醇的消去反应CH 3CH 2OH C︒−−→−170浓硫酸CH 2==CH 2↑＋H 2O 12R —CH 2OH 的催化氧化13的催化氧化14的消去反应15 乙二醇与钠反应16 丙三醇与硝酸反应7、苯酚及酚类(易氧化、易取代、能加成)1 苯酚的弱电离C6H5OH C6H5O－＋H＋2 苯酚与金属钠的反应OH2→+Na22ONa ↑+2H3 苯酚与氢氧化钠的反应OH2→+Na22ONa ↑+2H4 苯酚与碳酸钠的反应5 向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体OH→+32CONa ONa3NaHCO+`向苯酚钠溶液中通入过量量CO2气体OH→+32CONa ONa3NaHCO+`6 向苯酚钠溶液加入盐酸7 苯酚与浓溴水的取代反应8 苯酚与浓硝酸的硝化反应9 酚类的显色反应10 苯酚与乙酸酯化反应11 苯酚与氢气的加成反应12 苯酚与甲醛的缩聚反应8、乙醛及醛类 (易氧化、能加成)1乙醛与氢气的加成CH 3CHO ＋H 2∆−→−NiCH 3CH 2—OH2乙醛的催化氧化2CH 3CHO ＋O 2∆−−→−催化剂2CH 3COOH 3乙醛的银镜反应 CH 3CHO ＋2Ag(NH 3)2OH CH 3COONH 4＋2Ag↓＋3NH 3＋H 2O4乙醛与新制Cu(OH)2悬浊液反应 CH 3CHO ＋2Cu(OH)2＋NaOHCH 3COONa ＋Cu 2O↓＋3H 2O5乙醛与酸性高锰酸钾溶液反应 CH 3CHO −−−−→−+)(4H KMnO CH 3COOH6乙醛与溴水反应CH 3CHO ＋Br 2＋H 2O ―→CH 3COOH ＋2HBr7乙醛的燃烧反应2CH 3CHO ＋5O 2−−→−点燃4CO 2＋3H 2O8甲醛与氢气的加成HCHO ＋H 2 ∆−→−NiCH 3OH 9甲醛的银镜反应 HCHO ＋4Ag(NH 3)2OH (NH 4)2CO 3＋4Ag↓＋6NH 3＋2 H 2O10甲醛与Cu(OH)2反应HCHO ＋4Cu(OH)2＋2NaOH −→−∆Na 2CO 3＋2Cu 2O↓ +6H 2O11丙酮与氢气的加成＋H 2∆−→−Ni12 乙醛与HCN 加成CH 3CHO ＋HCN ―→13羟醛缩合(两分子乙醛)9、乙酸及羧酸 (酸性、酯化反应)1乙酸与金属钠反应 2Na ＋2CH 3COOH ―→2CH 3COONa ＋H 2↑2与某些金属氧化物(CaO)反应 CaO ＋2CH 3COOH ―→(CH 3COO)2Ca ＋H 2O3乙酸与NaOH 反应 CH 3COOH ＋NaOH ―→CH 3COONa ＋H 2O4乙酸与弱碱 (NH 3·H 2O)反应CH 3COOH ＋NH 3·H 2O ―→CH 3COONH 4＋H 2O5乙酸与Na 2CO 3反应 2CH 3COOH ＋Na 2CO 3―→2CH 3COONa ＋CO 2↑＋H 2O 6乙酸与NaHCO 3反应CH 3COOH ＋NaHCO 3―→CH 3COONa ＋CO 2↑＋H 2O7乙酸与乙醇的酯化反应CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH CH 3COOC 2H 5＋H 2O8乙醇与硝酸的酯化反应C 2H 5OH ＋HONO 2∆−−→−浓硫酸C 2H 5—O —NO 2(硝酸乙酯)＋H 2O 9乙醇与硫酸的酯化反应C 2H 5OH ＋HO —SO 3H −−→−C。
酚高二化学精品讲义(人教版2019选择性必修3)
3.2.2 酚核心素养发展目标1.通过认识酚分子中羟基连接方式的不同，了解苯酚的主要性质，理解羟基和苯环的相互影响，形成物质结构决定性质的核心理念。
2.通过苯酚性质的学习，了解苯酚及酚类毒性及其对环境的危害，要合理应用。
考点1 醇1．酚的概念酚是羟基与苯环直接相连而形成的化合物。
如：、和2．苯酚的分子结构3．苯酚的物理性质二、苯酚的化学性质1．弱酸性实验探究考点梳理得到浑浊液体液体变澄清液体变浑浊根据实验现象，完成下列反应的化学方程式：试管②：＋NaOH―→＋H2O。
试管③：＋HCl―→＋NaCl。
试管④：＋CO2＋H2O―→＋NaHCO3。
2．取代反应实验探究实验步骤：向盛有少量苯酚稀溶液的试管中滴加过量的饱和溴水。
现象：有白色沉淀生成。
反应的化学方程式：＋3Br2―→＋3HBr，在此反应中，苯酚分子中苯环上的氢原子被溴原子取代，发生了取代反应。
3．显色反应实验探究实验过程：在少量苯酚溶液中滴加氯化铁溶液。
现象：溶液显紫色。
4．氧化反应苯酚是无色晶体，但放置时间过长往往显粉红色，其原因是部分苯酚被空气中的氧气氧化。
5．苯、苯酚与Br2反应的比较苯酚与溴的取代反应比苯易进行6.脂肪醇、芳香醇和酚的比较醇羟基(—OH)归纳总结：有机分子内原子或原子团的相互影响(1)链烃基对其他基团的影响甲苯的硝化反应产物是三硝基甲苯，而同样条件下的苯的硝化反应只能生成一硝基苯。
(2)苯环对其他基团的影响①水、醇、苯酚提供氢离子的能力大小：R—OH<H—OH<C6H5—OH。
②烷烃和苯均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯的同系物可使酸性高锰酸钾溶液褪色。
(3)羟基对其他基团的影响①羟基对C—H的影响：使和羟基相连的C—H更不稳定。
②羟基对苯环的影响：使苯环邻、对位上的氢原子更易被取代。
即学即练1．下列说法错误的是A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．甲苯的密度小于水，向甲苯中滴入适量溴水，振荡，静置，溶液上层呈橙红色，下层几乎无色，是因为甲苯萃取溴单质的原因，A项错误；A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】C【详解】A ．制备乙烯需要使用温度控制反应的温度，故A 不符合题意； B ．苯酚的酸性太弱，不能使石蕊试液变色，故B 不符合题意；C ．氢氧化钠和溴反应生成盐溶液，苯与氢氧化钠溶液不反应且互不相溶，能分液分离，故C 符合题意；D ．丙烯醛中碳碳双键、醛基均可以和溴反应，不能检验碳碳双键，故D 不符合题意； 故选C 。
Folin-酚试剂法测定蛋白质含量
Folin- 酚试剂法测定蛋白质含量实验目的掌握Folin- 酚试剂法测定蛋白质含量的原理、操作技术掌握制作标准曲线的要领，并通过标准曲线求样品溶液中待测定物质含量。
提高在严格时间限定下的实验操作能力。
二、实验原理蛋白质分子中酪氨酸可以和色氨酸残基（酚基）还原酚试剂（磷钨酸- 磷钼酸）起蓝色反应，此法由folin 在1921 年开创。
1951年，Lowry 对此法进行了改进，先于标本中加碱性铜试剂，再与酚试剂反应，提高了灵敏度。
第一步：双缩脲反应在碱性溶液中,双缩脲（H2NOC－NH－CONH2能）与Cu2+作用,形成紫色或紫红色的络合物。
即在碱性溶液中，蛋白质分子中的具有双缩脲结构的肽键与碱性铜试剂中的Cu2+ 作用生成紫红色的蛋白质- Cu2+复合物。
第二步：Folin- 酚显色反应Folin- 酚试剂在碱性条件下极不稳定，其磷钼酸盐- 磷钨酸盐易被酚类化合物还原而呈蓝色反应（钼蓝和钨蓝的混合物）。
蛋白质- Cu2+复合物中所含的带酚羟基的酪氨酸或色氨酸残基还原酚试剂中的磷钼酸和磷钨酸，生成蓝色的化合物。
在一定浓度范围内，蓝色的深浅度与蛋白质浓度呈线性关系，故与同样处理的蛋白质标准液比较即可求出样品中蛋白质的含量。
三、实验材料（一）样品健康人血清（300倍稀释，正常人血清蛋白质含量：60~80 g/L ）（二）试剂牛血清白蛋白标准液（200μg/ml ），碱性硫酸铜溶液，Folin- 酚试剂（三）仪器与器材V-1100分光光度计，恒温水浴箱，移液管（2mL），洗耳球，试管6 支，试管架，加样枪，加样枪架四、实验步骤（一）操作步骤见表1-1表1-1 folin- 酚试剂法定量蛋白质实验步骤重复测三次，求平均值用于绘制标准曲线。
二）注意事项1.操作控制：folin- 酚试剂加到碱性铜- 蛋白质溶液中后，必须立即混匀，使还原反应发生在磷钼酸- 磷钨酸被破坏之前2.时间控制：因反应显色随时间不断加深，因此各项操作必须精确控制时间。
高二化学《酚》知识点归纳总结例题解析
酚【学习目标】1、了解酚类的结构特点、一般特性和用途；2、掌握苯酚的化学性质。
【要点梳理】要点一、苯酚的结构和物理性质分子中羟基与苯环(或其他芳香环)上的碳原子直接相连的有机化合物称为酚。
最简单的酚是苯酚。
1．苯酚的结构。
苯酚的分子式为C6H6O，结构简式为、或C6H5OH。
苯酚中至少有12个原子处于同一平面上，是极性分子。
2．苯酚的物理性质。
纯净的苯酚是无色晶体，暴露在空气中会因部分氧化而呈粉红色。
苯酚具有特殊气味，熔点43℃。
苯酚易溶于乙醇等有机溶剂。
常温下，苯酚在水中的溶解度不大(9.3 g)，当温度高于65℃时，能与水混溶。
苯酚有毒，其浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，使用时要小心，如果不慎沾到皮肤上，应立即用酒精清洗。
要点二、酚的化学性质及用途1．苯酚具有弱酸性，俗称石炭酸，能与NaOH溶液发生中和反应。
注意：苯酚、H2CO3、HCO3－的酸性强弱顺序为：H2CO3＞＞HCO3－因此苯酚能与Na2CO3发生反应，且苯酚钠与CO2、H2O反应时，无论CO2是否过量，均生成NaHCO3，而不会生成Na2CO3。
2．苯酚与金属钠的反应。
苯酚与钠反应比醇与钠反应要容易，表明苯环对酚羟基上氢原子的影响大于乙基对醇羟基上氢原子的影响，使酚羟基上氢原子比醇羟基上的氢原子更活泼。
3．取代反应。
苯酚可与卤素单质、硝酸、硫酸等发生取代反应。
苯酚能与浓溴水反应生成不溶于水的白色沉淀(2,4,6-三溴苯酚)，此反应很灵敏，常用于苯酚的定性检验和定量测定。
4．显色反应。
苯酚的稀溶液遇FeCl3溶液时立即变成紫色。
本反应也可用于鉴定酚的存在。
5．缩聚反应。
酚醛树脂俗称“电木”，它不易燃烧，具有良好的电绝缘性，被广泛地用来生产电闸、电灯开关、灯口、电话机等电器用品。
6．苯酚的用途。
苯酚是重要的化工原料。
广泛用于制造酚醛树脂、染料、医药、农药等，也可用于制备食品防腐剂和消毒剂。
要点三、醇与酚的比较类别脂肪醇芳香醇苯酚实例CH3CH2OH官能团醇羟基(—OH) 醇羟基(—OH) 酚羟基(—OH)结构特点—OH与链烃基相连—OH与苯环侧链的碳原子相连—OH与苯环直接相连主要化学性质①与钠反应；②取代反应；③脱水反应；④氧化反应；⑤酯化反应①弱酸性；②取代反应；③显色反应；④加成反应；⑤与钠反应；⑥氧化反应；⑦缩聚反应特性灼热铜丝插入醇中有刺激性气味的气体生成(醛或酮) 与FeCl3溶液反应显紫色注意：属于酚类，属于芳香醇类，尽管两者在组成上相差一个“CH 2”原子团，但两者并不是同系物关系。
水中酚类化合物(液相色谱法)测定实验报告
水中酚类化合物(液相色谱法)测定实验报告1.进行醇和酚主要化学性质的实验操作。
2.熟练进行水浴加热和点滴板使用的操作。
3.能够较慢地设计出来①伯醇、仲醇与叔醇；②一元醇与多元醇；③醇与酚类物质的辨别方案，并展开实验操作方式。
4.具有严肃和实事求是的科学态度，养成爱护公物，节省试剂的良好品德。
【实验用品】金属钠、无水乙醇、酚酞试剂、仲丁醇、叔丁醇、蒸馏水、卢卡斯试剂、1.5mol/l硫酸、0.17mol/l重铬酸钾溶液、g/l naoh溶液、乙醇、醋酸、48g/l cuso4溶液、甘油、蓝色石蕊试纸、0.1mol/l苯酚溶液、饱和碳酸钠溶液、饱和碳酸氢钠溶液、溴水、0.06mol/l三氯化铁溶液、0.03mol/l高锰酸钾溶液、浓硫酸。
试管、烧杯、酒精灯、玻璃棒、点滴板、广为ph试纸、表面皿。
【实验原理】羟基就是醇的官能团、o－h键和c－o键难脱落出现化学反应；同时，α-h和β-h存有一定的开朗性，使醇能够出现水解反应、消解反应等；而邻多元醇除了具备通常醇的化学性质，由于它们分子中相连羟基的相互影响，具备一些特定的性质，例如甘油能够与cu(oh)2促进作用。
酚类化合物分子中所含羟基，o－h键已出现脱落，在水溶液中能电离出来少量氢离子，并使酚溶液表明弱酸性；－oh受到苯环上大π键的影响，使c－oh键表明一定的活性，极易出现水解反应；而苯环也受到－oh的影响，使苯环上的h的活性进一步增强，极易出现替代反应。
【实验指导】（实验内容、步骤、操作事项）一、醇的化学性质1. 醇钠的生成及水解在潮湿试管中，重新加入无水乙醇1ml，并提一小粒艾盖佩的、用滤纸擦拭的金属钠，观测反应释出的气体和试管与否咳嗽。
随着反应的展开，试管内溶液变小仁和。
当钠全然熔化后，加热，试管内溶液逐渐凝固成液态。
然后几滴搅拌直至液态消失，再提一滴酚酞试液，观测并表述出现的变化。
2. 醇的氧化挑4两支试管，分别重新加入5几滴仲丁醇、叔丁醇和蒸馏水，然后各重新加入10几滴1.5mol/l硫酸和0.17mol/l重铬酸钾溶液，振摇，观测并及时记录发生变化快慢的时间。
人教版高中化学选择性必修第3册 第3章 第2节 第2课时 酚
27
1．关于
是( ) A．都能与金属钠反应放出氢气 B．三者互为同系物 C．都能使酸性 KMnO4 溶液褪色 D．都能在一定条件下发生取代反应
的说法中，不正确的
28
B [三者不是同类有机物，结构不相似，组成也不相差若干个 CH2 基团，三者不互为同系物。]
29
2．下列说法正确的是( ) A．苯甲醇和苯酚都能与饱和溴水反应产生白色沉淀 B．苯甲醇、苯酚在分子组成上相差一个 CH2 原子团，故两者互 为同系物
(4)苯酚与醇中的—OH 活性相似均不与碱反应。
[答案] (1)× (2)× (3)× (4)×
() () () ()
16
2．下列关于苯酚的叙述中，正确的是( ) A．苯酚常温下易溶于水 B．分子中的 13 个原子有可能处于同一平面内 C．可以和 NaHCO3 溶液反应产生气体 D．能与 FeCl3 溶液反应生成紫色沉淀 [答案] B
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双基 达标 随 堂 检 测
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1．下列物质中与苯酚互为同系物的是( )
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C [互为同系物的物质首先要结构相似。苯酚的同系物应是 —OH 与苯环上的碳原子直接相连，其次是与苯酚在分子组成上相差
一个或若干个 CH2 原子团，所以
Байду номын сангаас
与苯酚互为同系物。]
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2．下列关于苯酚的叙述中，不正确的是( ) A．其浓溶液如果不慎沾在皮肤上，应立即用酒精擦洗 B．其水溶液显强酸性，俗称石炭酸 C．超过 65 ℃可以与水以任意比互溶 D．纯净的苯酚是无色晶体，在空气中易被氧化而呈粉红色 B [苯酚为弱酸，水溶液显弱酸性，B 错误。]
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1．醇和酚的化学性质比较
醇
酚
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酚类的显色反应方程式
酚类的显色反应方程式
酚类是一类含有羟基的有机化合物，具有很强的还原性和氧化性。
由
于其特殊的结构和性质，酚类在许多化学反应中起着重要作用。
其中，显色反应是酚类最具代表性的反应之一。
一、酚类的结构和性质
1. 酚类的结构
酚类分子中含有一个或多个苯环，其中一个或多个氢原子被羟基取代。
根据羟基数目不同，可以将酚分为单元酚、双酚、三元酚等。
2. 酚类的性质
由于其含有羟基，使得酚具有很强的亲水性，可以与水形成氢键。
此外，由于苯环上存在π电子共轭体系，使得酚具有较好的稳定性和电
子云密度。
二、显色反应概述
1. 显色反应原理
显色反应是指在一定条件下，某些物质与酸碱指示剂发生化学反应后
产生颜色变化的现象。
这种颜色变化可以用来检测物质是否存在以及
浓度大小等信息。
2. 显色反应分类
显色反应可以分为酸碱指示剂显色反应、络合指示剂显色反应、氧化
还原指示剂显色反应等。
三、酚类的显色反应
1. 酚类与铁（III）离子的显色反应
酚类与铁（III）离子的显色反应是最常见的一种酚类显色反应。
在酸
性条件下，铁（III）离子能够与羟基形成络合物，使得溶液呈现深紫
色或蓝黑色。
这种颜色变化可以用来检测酚类物质的存在和浓度大小。
例如：苯酚与铁（III）离子的显色反应方程式为：
C6H5OH + Fe3+ → [C6H5OH-Fe(OH)2]+ + H+
2. 酚类与碘的显色反应
在碘溶液中，苯酚等酚类物质能够发生氧化还原反应，生成碘化苯和水。
由于碘化苯具有紫红色，因此可以用来检测酚类物质的存在和浓
度大小。
例如：苯酚与碘的显色反应方程式为：
C6H5OH + I2 → C6H5I + H2O + HI
3. 酚类与硝酸银的显色反应
在酸性条件下，酚类物质能够与硝酸银发生反应，生成相应的银盐。
这些银盐具有不同的颜色，可以用来检测酚类物质的存在和浓度大小。
例如：苯酚与硝酸银的显色反应方程式为：
C6H5OH + AgNO3 → C6H5OAg + HNO3
四、总结
酚类是一类含有羟基的有机化合物，具有很强的还原性和氧化性。
由
于其特殊的结构和性质，酚类在许多化学反应中起着重要作用。
其中，显色反应是酚类最具代表性的反应之一。
常见的显色反应包括与铁（III）离子、碘、硝酸银等发生反应后产生颜色变化。
这些显色反应
可以用来检测酚类物质的存在和浓度大小。