氢氧化钠与酚酞反应现象
检验氢氧化钠方程式
检验氢氧化钠方程式
氢氧化钠（NaOH）是一种强碱，常用于实验室和工业中。
要检验氢氧化钠的存在，通常可以通过其与酸的中和反应来进行。
例如，使用盐酸（HCl）与氢氧化钠反应，会生成氯化钠（NaCl）和水（H₂O）。
这个反应的化学方程式为：
extNaOH+extHCl→extNaCl+extH2extO
在实验室中，这个反应可以通过以下步骤进行检验：
1.取少量待检验的氢氧化钠溶液放入试管中。
2.滴加几滴酚酞指示剂。
氢氧化钠溶液会使酚酞变红。
3.逐滴加入稀盐酸，同时搅拌溶液。
4.观察溶液颜色的变化。
当溶液由红色变为无色时，说明氢氧化钠已被完全中和。
注意：这个检验方法只能证明溶液中存在碱性物质，但不一定是氢氧化钠。
其他碱性物质，如氢氧化钾（KOH）也会产生类似的结果。
为了更准确地确定氢氧化钠的存在，可能需要使用更复杂的分析方法，如滴定法或光谱法。
另外，氢氧化钠也可以通过与某些金属盐的反应来检验，例如与硫酸铜（CuSO₄）反应会生成氢氧化铜（Cu(OH)₂）沉淀：
2extNaOH+extCuSO4→extCu(OH)2↓+extNa2extSO4
这个反应会产生蓝色的氢氧化铜沉淀，从而证明氢氧化钠的存在。
酚酞遇氢氧化钠溶液变色的教学案例
[]2012.174【教法学法新探】探索一、背景本节内容是九年级科学（上）第一章探索物质的变化中碱与盐的性质学生实验的内容。
初步学习了第一章中碱的化学特性，并结合已学习的用实验现象确定物质性质的检测方法（如用试剂、试纸检测颜色变化，化学反应中产生的气体等），在实验室中进行碱的通性的学生实验。
实验中验证并探究碱的化学特性，同时进一步熟悉试剂的作用和实验的操作等。
二、过程复习旧知识：碱有哪些我们学习到的（共同的）化学性质。
生：碱能使指示剂变色，能与一些非金属氧化物反应生成盐和水，能和酸反应生成盐和水，能和某些盐反应生成新的盐和新的碱……强调：不过应该是可溶性的碱。
师：那么今天就让同学们自己动手实验，探索它的这些性质。
生准备了实验报告单后动手做实验，师指点。
当我走到其中一组学生那里，她们怯生生地问我：老师，我的氢氧化钠溶液中加入酚酞试液时先变红，但红色怎么会马上褪去了呢？师：噢？那你们再做一次。
学生又做了一次结果一样。
我马上在她们这组做了实验，结果还是一样。
（当我往氢氧化钠溶液中加入酚酞试液时，刚出现的红色马上消失了。
）（怎么回事呀？我想了一会儿，想让全班同学一起来探讨一下）于是我叫全班同学停了下来，问：“同学们，有碰到氢氧化钠溶液中加入酚酞试液时出现红色，但会马上褪去的吗？”有四组学生举手了，但他们说是先变红然后慢慢褪去的。
师问：“同学们，那你们认为这会是什么原因呢？”生：老师，可能会是氢氧化钠变质了吧？它变成碳酸钠了。
师：噢？那实验桌上有碳酸钠溶液，我们做一下实验观察碳酸钠溶液中滴入酚酞试液会有什么现象。
生做实验。
做得快的同学说：老师，碳酸钠溶液使酚酞试液变红，但不褪色呀。
后来其他组做了，也是同样的结论。
师：碳酸钠溶液是碱性溶液，是会使酚酞试液变红的，所以即使它变成碳酸钠也应该变红而不会褪色的呀！师：当然我们也可以验证她们那组的氢氧化钠是否变质了，我们可用什么方法呢？生：取样品往样品中加稀盐酸，看现象有没冒气泡。
氢氧化钠与稀盐酸反应中酚酞的作用
氢氧化钠与稀盐酸反应中酚酞的作用
酚酞是一种常用的指示剂，常用于氢氧化钠与稀盐酸反应中。
它的作用是在酸碱反应过程中显示溶液的pH值变化，帮助我们确定反应的终点。
当氢氧化钠与稀盐酸反应时，溶液中的酚酞会发生颜色变化。
在酸性溶液中，酚酞呈现无色的状态，而在碱性溶液中，酚酞则呈现出鲜艳的粉红色。
因此，当氢氧化钠与稀盐酸反应时，我们可以通过观察酚酞的颜色变化来确定反应是否已经达到了终点。
在反应开始时，氢氧化钠溶液中的酚酞呈现无色状态。
当稀盐酸逐渐加入到氢氧化钠溶液中时，溶液中的氢离子开始增加，使得溶液逐渐变得酸性。
当溶液变得足够酸性时，酚酞分子会与氢离子结合，形成酸性酚酞离子，溶液的颜色由无色变为粉红色。
随着进一步加入稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸的反应逐渐接近终点。
当反应接近终点时，溶液中的氢离子浓度逐渐减少，酸性酚酞离子会与氢离子断开结合，重新变为无色的酚酞。
这时，我们可以观察到溶液颜色的变化，从粉红色逐渐变为无色，来判断反应是否已经达到了终点。
通过酚酞的作用，我们可以准确地判断氢氧化钠与稀盐酸反应的终点，从而控制反应的进行。
这对于实验室中的化学试剂配制、酸碱滴定等实验操作非常重要。
酚酞的作用不仅提高了实验的准确性，
也使实验过程更加直观和可靠。
酚酞在氢氧化钠与稀盐酸反应中起到了指示剂的作用，通过溶液颜色的变化来判断反应的终点。
它的作用不仅提高了实验的准确性，也使实验过程更加直观和可靠。
浓NaOH溶液中滴酚酞,先变红后褪色,原因何在
【例题】 [设计与实验] 例题】 设计与实验] 为了验证丙同学的猜想， （3）为了验证丙同学的猜想，四 位同学在另一支密闭的装有该溶 液的试管中先通入一段时间纯净 的H2，将试管内的空气排尽后在 密封的环境下滴加酚酞试液。 密封的环境下滴加酚酞试液。右 图氢气应由导管口 ▲ （选“a” ”）处通入。 或“b”）处通入。 通过以上实验， 通过以上实验，四位同学观 察到的现象是：溶液先变成红色， 察到的现象是：溶液先变成红色， 过了一会儿红色仍然消失。 过了一会儿红色仍然消失。
思路分析：根据猜想，设计实验。 思路分析：根据猜想，设计实验。显然 若酚酞变质,刚开始溶液就不会变红色了” “若酚酞变质,刚开始溶液就不会变红色了”， 合理的 碳酸钠水溶液显碱性， 这个理由是合理 这个理由是合理的。碳酸钠水溶液显碱性，从 前面的讨论中我们已经知道溶液中有大量自由 移动的OH 借助逆向思维， 逆向思维 移动的OH—。借助逆向思维，用H2去除溶液和 液面上层空间O 的干扰，应该将H 由导管口b 液面上层空间O2的干扰，应该将H2由导管口b导 入液面下，以验证丙同学的猜想。 入液面下，以验证丙同学的猜想。
现象探秘: NaOH溶液中滴酚酞 溶液中滴酚酞， 现象探秘:浓NaOH溶液中滴酚酞，先变红后褪色
(褪色较快)，原因何在？ 褪色较快) 原因何在？ 高中视角】 【高中视角】 pH＜8.2的溶液： pH＜8.2的溶液： 的溶液
8.2＜pH＜ 的溶液： 8.2＜pH＜13 的溶液：
pH＞13的溶液： pH＞13的溶液： 的溶液
【例题】 [设计与实验] 例题】 设计与实验] (4)若丁同学的猜想正确 大家能设计实验证明吗? 若丁同学的猜想正确, (4)若丁同学的猜想正确,大家能设计实验证明吗? 实验方法 ▲ 可能观察到的现象和结论 ▲
过氧化钠投入酚酞水中的现象
过氧化钠投入酚酞水中的现象将过氧化钠投入滴有酚酞溶液的水中，溶液先变红后褪色，其有关知识如下：1、将过氧化钠加入酚酞溶液中，会观察到以下现象，溶液变红过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，使得溶液碱性增强，因此滴入酚酞后，溶液呈现红色。
溶液褪色过氧化钠具有漂白性，它会将酚酞分解为无色的物质，使得溶液的颜色逐渐褪去。
2、过氧化钠还可以与其他物质反应产生不同的现象。
例如，它可以在加热条件下与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；可以与水反应生成氢氧化钠和氧气；可以与酸反应生成相应的盐和水等。
3、除了在科学实验中的应用外，过氧化钠在日常生活中也有很多用途。
例如，它可以用于漂白衣物、消毒杀菌、制作氧气等。
此外，由于过氧化钠具有碱性，还可以用于中和酸性物质，例如在制作化妆品时可以中和酸性物质，起到护肤的作用。
酚酞溶液的有关知识1、酚酞的化学性质：酚酞，或酚酞指示剂，是一种弱有机酸，其化学式为C20H14O4。
它在酸性环境下呈无色，而在碱性环境下则呈红色。
这种颜色变化是由于酚酞分子在不同的pH值环境下结构发生改变，导致其吸收光谱发生变化。
2、酚酞溶液的制备：通常，酚酞指示剂是以酒精为溶剂制备的。
将0.5克酚酞溶解在50毫升95%的酒精中，再加入50毫升蒸馏水即可得到0.1%的酚酞溶液。
3、酸碱指示剂的应用：酚酞溶液常常被用作酸碱滴定中的指示剂。
在酸碱滴定中，当溶液的pH值变化时，指示剂的颜色也会随之改变。
通过观察指示剂颜色的变化，可以确定滴定终点。
4、酚酞溶液的变色范围：酚酞溶液的变色范围是pH=8-10。
当pH值小于8时，酚酞呈无色；当pH值在8-10之间时，酚酞呈粉红色；当pH值大于10时，酚酞呈红色。
一次意想不到的收获——探索NaOH溶液使无色酚酞试液变成红色后,又褪成无色的原因
不 过 ，我 还 有 一 个 疑 问 ：是 否 所 有 的
碱溶液 都是 浓度较 高 时 ，使 无色 酚酞试 液
变 红 后 ，又 立 即褪 成
无色； 而浓度较低 时 ，
较长时间不褪色？ 氧 ？一 洁 的 管贴 编２滴无 色酚酞试液３升 使无色酚酞试液变红后 ， － 支 净 试 ，滴人号 ９标 。 ， 氢 取 ９号试管 ， 上 为 签 取 毫 化钙溶液注入 再 把观察
般也会 低于 ０ ％。用氢氧化钙溶液进行实 验 ， ． ２ 是为 了进一 步
证明低浓度 的碱性溶液能使无色酚酞试液变红后 ，较 长时间
内不会褪色 。 对实验现象 的微观假设解释 ： 低浓度氢氧根离子能使酚酞 分子的结构发生改变而变红 ， 较高浓度的氢氧化钠溶液 电离出 的氢氧根离子浓度也较大 ， 过量的氢氧根离子能使分子结构已
至于这个 问题 ，我想 以后再和 同学们一起来享受探究的
（ 导 老 师 ： 灵保 ） 指 伍
０Ｉ Ｉ ｌ 到的现象记录上表。
快乐。
０
ｌ
ｌ ｎ
． ． ． ． ． 黪来自。 － 一次 想 不 至 韵 收 获 意 ｌ ｊ
— —
探索 Ｎａ ＯＨ 溶液使 无色 酚酞试 液变 成红色 后 ， 又褪成 无色 的原 因
浙 江省 温 州 市梧 田一 中九 （ ） 柳 云埔 ５班
开学初 ，科学老师在课堂上演示 Ｎ Ｏ ａ Ｈ溶液使无色酚酞
１ 使无色酚酞变红 ｌ 液 后又褪成无色？
无色 ； 氢氧化钠浓度越高褪色越快 。 五、 问题讨论 ： 为什么还要用氢氧化钙溶液进行实验 ？ 我们 知道 ， 氢氧化钙微溶 于水 ，℃时溶解度为 ０２克 ， ０ ． 且
一
＿ 胶头滴管 １支 ｏ
氢氧化钠溶液中滴加酚酞产生异常实验现象的探究
装置控：制问变题量。--。-对。比实验
研 其它究第因因三素素位----小--控自数制变点变量量的（胜定利量） 1.2572 ≠ 1.2508
应用提升
1.新异常：NaOH溶液中滴加酚酞还出现白色浑浊。
查阅资料：酚酞化学式C20H214O4是一种白色或微带黄 色的细小晶体，难溶于水而易溶于酒精.实验室配置酚 酞试液的方法是：称取0.5g酚酞,用95%乙醇溶解并用 95%乙醇定容容至100mL。
宏微结合
应用提升
方 法
解决问题
原 因
发现问题
四、探究教学反思
关注中考 关注学生 关注化学
真问题 真情景
真探究 真激活
科学探究能力 问题解决素养
学 探 解释与结论：NaOH浓度过高---稀释
提高表达能力，培养分享
究 表达与交流：组间交流实验方案和现象 倾听，提升合作互助意识。
反大思胆质与疑评价
独立思考
解决
异常 现象 产生
药品：化用学量视、角浓学度习、生变活质，、激杂发
操作找：学原顺生因序解。决排。异干。常扰，收获已知
寻科根学你找探还据究想人知/资道料和继续异探常究结变什果正么常？
科学精神：理性思维 实践创新：问题解决
小组合作 实验探究 真探究 深感悟
二、探究教学目标
1.回顾运用酸、碱性质，学会鉴别物质的方法。
2.发现异常后，大胆质疑、有序思考原因，运用氧气、 二氧化碳和溶液相关知识。以小组合作方式完成对比 实验方案的设计，进行实验验证，收获证据和结论， 体会用宏微结合的思想分析事物的表象和本质。
提升阅读能力：阅读资料，联系旧知，整合新知，得出结论。
酒精易溶于水，使难溶于水的酚酞析出。
往含酚酞醋酸里滴加NaOH溶液实验现象及结论
往含酚酞醋酸里滴加NaOH溶液实验现象及结论
实验现象：
试液呈现红色，一段时间后又变为无色
实验结论：
这是因为酚酞是一种弱有机酸，在pH＜8.2的溶液里为无色的内酯式结构，当pH＞8.2时为红色的醌式结构。
酚酞的醌式或醌式酸盐，在碱性介质中很不稳定，它会慢慢地转化成无色羧酸盐式；遇到较浓的碱液，会立即转变成无色的羧酸盐式。
所以，酚酞试剂滴入浓碱液时，酚酞开始变红，很快红色退去变成无色。
化学方程式：NaOH+CO3COOH=CH3COONa+H2O。
乙酸，也叫醋酸、冰醋酸，化学式CH3COOH，是一种有机一元酸，氢氧化钠滴定醋酸用酚酞当指示剂，终点时生成醋酸钠，水解呈碱性。
酚酞变色范围是8到10。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
氢氧化钠与酚酞反应现象
一、概述
氢氧化钠与酚酞反应是化学教学中常见的实验，也是一种经典的酸碱指示剂反应。
本文将从反应原理、实验步骤、结果分析和相关知识点等方面进行详细解析。
二、反应原理
氢氧化钠（NaOH）是一种强碱，而酚酞则是一种弱酸性指示剂。
当它们混合在一起时，会发生以下反应：
NaOH + HIn → NaIn + H2O
其中，HIn代表未离子化的酚酞分子，NaIn代表离子化后的钠盐。
这个反应可以用一个简单的化学方程式来表示：
C19H14O5S + NaOH → C19H13O5SNa + H2O
其中，C19H14O5S代表酚酞分子。
三、实验步骤
1. 准备试剂：取少量固体氢氧化钠和适量的固体或溶液态的酚酞。
2. 加入试剂：将氢氧化钠溶解在水中并搅拌均匀，然后加入适量的酚酞。
3. 观察变化：观察混合溶液的颜色变化，当出现从无色到粉红色的转变时，即反应完成。
四、结果分析
1. 反应前：氢氧化钠的水溶液呈淡黄色，酚酞为无色或淡黄色。
2. 反应中：随着氢氧化钠与酚酞的混合，溶液开始变成粉红色。
3. 反应后：当反应完成时，溶液完全变成了粉红色。
五、相关知识点
1. 酸碱指示剂：是一种可以在不同pH值下改变颜色的物质。
2. 氢氧化钠：是一种强碱，在水中能够完全离解产生氢氧根离子（OH-）。
3. 酚酞：是一种弱酸性指示剂，在酸性条件下呈黄色，在碱性条件下呈粉红色。
4. 离子反应方程式：用来描述物质之间发生离子交换反应的方程式。
5. 化学方程式：用来描述物质之间发生化学反应的方程式。
六、注意事项
1. 实验过程中要注意安全，避免接触到强碱和指示剂。
2. 实验中使用的氢氧化钠和酚酞应该是纯品，以免影响实验结果。
3. 在实验中，应该严格按照实验步骤进行操作，避免出现意外情况。