【走向高考】2016高考化学二轮复习习题：专题6原子结构 化学键
第一部分 专题六一、选择题1．(2015·江苏单科)下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是( )A ．质子数为17、中子数为20的氯原子：2017ClB ．氯离子(Cl －)的结构示意图C ．氯分子的电子式：∶Cl ····∶Cl ····∶D ．氯乙烯分子的结构简式：H 3C —CH 2Cl解析：A 项，元素符号的左上角应为质量数，该氯原子应表示为3717Cl ；B 项，Cl －的结构示意图为；D 项，氯乙烯分子的结构简式为CH 2===CHCl 。
答案：C2．(2015·山西师大附中月考)某元素的一个原子形成的离子可表示为b a X n －，下列说法中正确的是( )A ．b a X n －中含有的中子数为a ＋bB ．b a X n－中含有的电子数为a －nC ．X 原子的质子数为a ＋b ＋aD ．1个X 原子的质量约为b N Ag解析：b a X n－的质子数为a ，电子数为a ＋n ，中子数为b －a ，A 、B 、C 错误。
答案：D3．(2015·广东实验中学月考)假设R 元素无同位素，元素R 原子的质量数为A ，R m －的核外电子数为x ，则W g R m －所含中子的物质的量为( )A ．(A －x ＋m ) molB ．(A －x －m ) molC ．WA(A －x ＋m ) molD ．WA(A －x －m ) mol解析：根据n (R m －)＝质量摩尔质量≈W A mol ，又R m －的质子数为x －m ，则中子数为A －(x－m )，所以W g R m －所含中子的物质的量为W A(A －x ＋m ) mol 。
答案：C4．(2015·淄博期末)下列各组物质混合后，一定能形成离子键的是( ) A ．H 2、F 2B ．NO 、O 2C ．稀硫酸与NaCl 溶液D ．BaCl 2溶液与纯碱溶液解析：H 2、F 2混合后反应生成共价化合物HF ，NO 、O 2混合后反应生成共价化合物NO 2，C 项物质不反应，D 项生成了离子化合物BaCO 3和NaCl 。
答案：D5．(2015·郑州外国语学校月考)某短周期元素Q的原子最外层只有一个电子，下列有关Q的说法中正确的是()A．Q一定能与卤素形成共价键B．Q一定能与卤素形成离子键C．Q与氧元素形成的化合物中可能含有共价键D．Q的单质中不存在化学键解析：Q是H、Li、Na中的一种，氢元素与卤素形成共价化合物，锂、钠元素与卤素形成离子化合物，A、B错误；C正确；H2中存在共价键，D错误。
答案：C6．(2015·合肥六中月考)化合物A是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式如图所示，下列说法中正确的是()A．A中氧元素非金属性最强，故只有氧元素显负价B．由A中的四种元素组成的化合物不可能是离子化合物C．A分子中存在两类共价键D．A分子中氮原子没有孤电子对而氧原子有解析：若只有氧元素显负价，则该化合物中各元素的化合价代数和不为0，A错误；(NH4)2CO3是离子化合物，B错误；A分子中N—N键是非极性键而其他的几种键是极性键，C正确；氮原子有5个价电子，在A分子中每个氮原子只形成了3个共价键，故它也有孤电子对，D错误。
答案：C7．(2015·上海高三高考模拟)下列说法正确的()A．由于铵盐中有离子键存在，因而化学性质相当稳定B．分子晶体中都存在分子间作用力，但可能不存在共价键C．在常见的四种晶体类型中，都有“原子(离子)半径越大，物质熔点越低”的规律D．常温下为气态或液态的物质，其固态时一定会形成分子晶体解析：根据选项中的说法寻找反例，从而找出正确答案。
离子键不是决定物质化学性质的主要因素，铵盐中虽然含有离子键，但其化学性质并不十分稳定，如加热易分解，A项错误；分子晶体中可能不含共价键，如稀有气体，B项正确；晶体的熔点不全取决于原子(离子)的半径，如分子晶体的熔、沸点与分子之间的作用力有关，C项错误；Hg常温下为液态，但其固态时为金属晶体，D项错误。
答案：B8．(2015·上海闸北一模)(双选)根据表中数据，下列说法错误的是()A．BCl3、NCl3分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构B．因为键长B—F<B—Cl，故BF3的熔点高于BCl3C．AlF3、AlCl3都是强电解质，但晶体类型不同D．BF3为平面正三角形分子，故它是由极性键构成的非极性分子解析：通过物理性质(熔点)判断物质的晶体类型，再基于晶体的性质进行解题。
BCl3中硼原子最外层有5个电子，A项错误；BCl3、BF3都为分子晶体，熔点高低取决于分子间作用力的大小，B项错误；AlF3和AlCl3都是强电解质，晶体类型依次为离子晶体和分子晶体，C项正确；由于BCl3的平面三角形结构决定了其为非极性分子，D项正确。
答案：AB9．(2015·开封二模)根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是()A．3517Cl与3717Cl得电子能力不相同B．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱C．同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数R>M解析：本题考查物质的结构与性质，意在考查考生的综合分析能力。
同种元素的原子，得电子能力相同，A项错误；同主族元素从上到下，核电荷数逐渐增加，最高价氧化物对应的水化物的酸性依次减弱，题目没有说明含氧酸是否为最高价含氧酸，故B项错误；D项中原子序数R<M，D项错误。
答案：C10．(2015·南昌零模)下表为几种短周期元素的性质：A．元素④的原子序数小于元素⑦的原子序数B．②、③处于同一周期C．上述八种元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是⑤D．⑧号元素原子结构示意图为解析：本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，意在考查考生的分析和判断能力。
①～⑧都为短周期元素，①有最低价－2，处于ⅥA族，没有最高价，则①为O；④、⑦都有最低价－3、最高价＋5，处于V A族，且④的原子半径较大，则④为P、⑦为N；⑤有＋7价、－1价，处于ⅦA族，且半径比①大，则⑤为Cl；③、⑥都有＋1价，处于IA族，⑥的原子半径较大，且③不是所有元素中原子半径最小的元素，则③为Li、⑥为Na；②有＋2价，处于ⅡA族，原子半径大于Li，则②为Mg。
⑧有＋3价且半径比O大，比P小，则⑧为B。
④为P、⑦为N，P的原子序数大于N，故A项错误；②为Mg，③为Li，二者为不同周期的元素，B项错误；⑤为Cl，八种元素中，其非金属性最强，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强，C项正确；⑧为B，其原子序数为5，D项错误。
答案：C11．(2015·辽宁五校联考)X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2型分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L，W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。
下列说法正确的是()A．原子半径：W>Z>Y>X>MB．XZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物C．由X元素形成的单质不一定能导电D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键解析：本题以元素推断为基础，综合考查原子结构、元素周期表、元素周期律、物质性质、化学键等知识，意在考查考生的综合应用能力。
由X、Y、Z三种元素是原子序数依次增大的同周期元素，且X、Y、Z的最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2型分子，可推出X、Y、Z分别为C、N、O；根据Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L，可计算出该气态化合物的摩尔质量为22.4 L/mol×0.76 g/L＝17 g/mol，从而确定M为H；根据W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2，可推出W的质子数为(6＋7＋8＋1)÷2＝11，所以W为Na。
原子半径应是W>X>Y>Z>M(即Na>C>N>O>H)，A项错误；CO2、C2H2均为共价化合物，而Na2O2是离子化合物，B项错误；碳的同素异形体很多，石墨可以导电，而金刚石不导电，C项正确；C、N、O、H四种元素可形成化合物(NH4)2CO3、NH4HCO3、CO(NH2)2(尿素)等，CO(NH2)2为共价化合物，其中不含离子键，D项错误。
答案：C12．(2015·株洲一模)X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X位于同一主族。
下列叙述正确的是()A．元素X只能形成一种氢化物：H2XB．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱C．原子半径的大小顺序：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)D．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同解析：本题考查了物质结构与元素周期律知识，意在考查考生对相关知识的掌握情况和推断能力。
由题给条件推出X、Y、Z、W分别是O、Mg、Si、S。
O可以形成H2O和H2O2两种氢化物，A选项错误；S的最高价氧化物对应的水化物是H2SO4，Si的最高价氧化物对应的水化物是H2SiO3，H2SO4的酸性强于H2SiO3，B选项错误；根据同一周期主族元素从左到右原子半径依次减少，同一主族元素从上到下原子半径依次增大，知r(Mg)>r(Si)>r(S)>r(O)，C选项正确；化合物MgO中含离子键，SiO2中仅含共价键，SO3中仅含共价键，D选项错误。
答案：C13．(2015·云南名校统考)有X、Y、Z、W、M五种短周期元素其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－>W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。
下列说法中正确的是() A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物B．由于W、Z、M元素的氢化物的相对分子质量依次减小所以其沸点依次降低C．X2M、YM2中含有相同类型的化学键D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂解析：本题考查了元素周期表的结构与元素周期律的有关内容，意在考查考生对元素周期表和元素周期律的综合分析与应用能力。
X、Y、Z、W、M五种元素均为短周期元素，由X＋和M2－具有相同的电子层结构知，X、M分别为Na、O；Z、M同主族，故Z为S；离子半径：Z2－>W－，且Z、W同周期，故W为Cl；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料，故Y为Si。
高考化学热点题型和提分秘籍专题5.1原子结构化学键(含解析)
专题5.1 原子结构化学键1.了解元素、核素和同位素的含义。
2.了解原子的构成；了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
3.了解原子核外电子排布。
4.了解化学键的定义。
5.了解离子键、共价键的形成。
热点题型一原子的构成及其微粒间的数量关系例1、据科学家预测，月球的土壤中蕴含着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的总能量。
在地球上氦元素主要以42He的形式存在。
下列说法正确的是( )A.42He原子核内含有4个质子B.32He原子核内含有3个中子C.32He和42He互为同位素D.42He的最外层电子数为2，所以42He在反应中容易失去电子【答案】C【提分秘籍】①同位素的中子数不同，质子数相同，最外层电子数相同，其化学性质相同。
②不同核素可能具有相同的质子数，如21H、31H；也可能具有相同的中子数，如146C、168O；也可能具有相同的质量数，如146C、147N。
③1H2和2H2既不是同位素，也不是同素异形体。
④一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素。
⑤元素有多少种核素，就有多少种原子。
【举一反三】6026Fe揭秘了超新星爆炸的历史真相。
下列说法中正确的是( )A.铁元素的质量数为60B.6026Fe的核内质子数比中子数多8C.6026Fe与5826Fe的核外电子数相同，二者的化学性质几乎相同D.等物质的量的6026Fe与5826Fe，前者的质量比后者的多2 g【答案】C【易错警示】规避4个易失分点(1)任何微粒中，质量数＝质子数＋中子数，但质子数与电子数不一定相等，如阴、阳离子中；(2)有质子的微粒不一定有中子，如1H，有质子的微粒不一定有电子，如H＋；(3)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F与OH－；(4)核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如Al3＋和Na＋、F－等。
热点题型二原子核外电子排布规律例2、X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序数之和为16。
【走向高考】高考化学一轮复习_5-1_原子结构与化学键课件_新人教版
解析：对各选项分析如下：
答案：B
2.下列关于原子的几种描述中，不正确的是( ) A．18O 与 19F 具有相同的中子数 B．16O 与 17O 具有相同的电子数 C．15N 与 14N 具有相同的质子数 D．12C 与 13C 具有相同的质量数
答案：D
3.15331I 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中15331I 的 含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关15331I 的 叙述中错误的是( )
答案：B
7．近年来，研制的 NF3 气体可用作氟化氢-氟化氚高能化学激 光器的氟源，也可作为火箭推进剂，NF3 可用 NH3 与氟气制取，化 学方程式为 4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F，下列说法中不正确的是 ()
B．NF3 的氧化性大于 F2 的 C．NF3 分子空间构型为三角锥形 D．NH4F 中既有离子键又有极性共价键
综合考查重要的化学反应，微粒中质子数、中子数、电子数 等的计算，离子半径的比较等。在综合推断题中考查核外电 子排布、化学键等。
自主复习
一、原子结构 1．原子的构成
2．原子中各粒子之间的数量关系
(1)18O 中的质子数为 8 ，中子数为 10 。 (2)15331I 中的中子数与质子数之差为 25 。 (3)D3O＋中的质子数为 11 ，电子数为 10 ，中子数为 11 。 (4)CO32－中的质子数为 30 ，电子数为 32 。
(1)X、Z 两种元素的元素符号：X________、Z________。 (2)由以上元素中两两形成的化合物中，溶于水显碱性的气态氢 化物的电子式为________，它的共价键属于________(填“极性” 或“非极性”)键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式 为________；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为 ________。
高考化学二轮复习 专题6 原子结构 化学键练习
第一部分 专题六 原子结构 化学键一、选择题1．(2015·江苏单科)下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是( ) A ．质子数为17、中子数为20的氯原子：2017ClB ．氯离子(Cl －)的结构示意图C ．氯分子的电子式：∶Cl ····∶Cl ····∶ D ．氯乙烯分子的结构简式：H 3C —CH 2Cl解析：A 项，元素符号的左上角应为质量数，该氯原子应表示为3717Cl ；B 项，Cl －的结构示意图为；D 项，氯乙烯分子的结构简式为CH 2===CHCl 。
答案：C2．(2015·山西师大附中月考)某元素的一个原子形成的离子可表示为b a X n －，下列说法中正确的是( )A ．b a X n －中含有的中子数为a ＋b B ．b a X n －中含有的电子数为a －n C ．X 原子的质子数为a ＋b ＋aD ．1个X 原子的质量约为bN Ag解析：b a X n －的质子数为a ，电子数为a ＋n ，中子数为b －a ，A 、B 、C 错误。
答案：D3．(2015·广东实验中学月考)假设R 元素无同位素，元素R 原子的质量数为A ，R m －的核外电子数为x ，则W g R m －所含中子的物质的量为( )A ．(A －x ＋m ) molB ．(A －x －m ) molC ．W A (A －x ＋m ) molD ．W A(A －x －m ) mol解析：根据n (R m －)＝质量摩尔质量≈W Amol ，又R m －的质子数为x －m ，则中子数为A －(x －m )，所以W g R m －所含中子的物质的量为WA(A －x ＋m ) mol 。
答案：C4．(2015·淄博期末)下列各组物质混合后，一定能形成离子键的是( ) A ．H 2、F 2B ．NO 、O 2C ．稀硫酸与NaCl 溶液D ．BaCl 2溶液与纯碱溶液解析：H 2、F 2混合后反应生成共价化合物HF ，NO 、O 2混合后反应生成共价化合物NO 2，C 项物质不反应，D 项生成了离子化合物BaCO 3和NaCl 。
原子结构 历年高考真题
原子结构历年高考真题一、填空题1、五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。
A和B、D、E均能形成共价型化合物。
A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。
回答下列问题：（1）五种元素中，原子半径最大的是，非金属性最强的是（填元素符号）；（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是（用化学式表示）；（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为，其中存在的化学键类型为；（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为；（5）单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为；（6）单质E与水反应的离子方程式为。
2、X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最处层电子数相同。
回答下列问题：（1）X、Y和Z的元素符号分别为、、。
（2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有、。
（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是。
此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为；此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为。
3、X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：（1）W位于元素周期表第周期第族；W的原子半径比X的（填“大”或“小”）。
（2）Z的第一电离能比W的（填“大”或“小”）；油固态变为气态所需克服的微粒间作用力是；氢元素、、的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称。
（3）震荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加溶液直至过量，能观察到的现象是；的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是。
（4）在25°、101下，已知13.5g的固体单质在气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419,该反应的热化学方程式是。
原子结构 化学键高考题汇总
一.原子的组成与结构1．构成原子的微粒及属性2.【知识梳理】核素（1）核素：具有一定数目的________和一定数目_______的一种原子。
核素中相关量的关系为：质量数(A)＝__________＋__________，质子数为Z，质量数为A的核素X可表示为_____。
（ 2）同位素：__________相同而__________不同的同一元素的不同原子互称同位素。
如氢元素有三种核素，符号为________、________、_______，三者互为同位素例1据报道，在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的会导致温室效应的气态化合物，它的结构式为16O＝C＝18O。
下列说法正确的是()A．16O与18O为同种核素B．16O＝C＝18O与16O＝C＝16O互为同位素C．16O＝C＝18O的化学性质与16O＝C＝16O完全不同D．目前提出的“低碳经济”，目标是减少向环境排放CO2，控制温室效应[2010·山东卷] 16O和18O是氧元素的两种核素，N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．16O2与18O2互为同分异构体B．16O与18O核外电子排布方式不同C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D．标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含有0.1N A个氧原子四、原子核外电子的排布1．电子层的表示方法及能量变化2.原子核外电子排布规律(1)能量最低原理：核外电子总是尽可能先排布在能量的(离原子核 )的电子层里。
(2)每层最多容纳的电子数为个。
(3)最外层电子数最多不超过个(K层为最外层时不超过个)。
（4）次外层电子数最多不超过个。
（5）倒数第三层电子数最多不超过32个。
考点精讲考点一典型的微粒结构特别提醒若两种微粒的质子数和核外电子数分别相等，则它们的关系可能是(1)两种原子(同位素)如：11H、21H、31H。
(2)两种分子如：CH4、NH3、H2O、HF、Ne。
高考化学复习原子结构化学键习题含解析
高考化学复习 原子结构 化学键1.6027Co 是γ放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培养出了许多农作物新品种。
下列对 6027Co 原子的叙述中不正确的是( )A ．质量数是60B ．质子数是60C ．中子数是33D ．电子数是27 解析：根据 6027Co 原子可知质量数为60，质子数＝核外电子数＝27，中子数＝60－27＝33，只有选项B 错误。
答案：B2．下列有关化学用语表示正确的是( )A ．CaH 2的电子式：[H ∶]－Ca 2＋[∶H]－B ．NH 4Cl 的电子式：C ．CO 2的电子式：D ．CH 2F 2的电子式：答案：A 3．有以下六种原子：63Li 、73Li 、2311Na 、2412Mg 、14 6C 、14 7N ，下列相关说法不正确的是( )A.63Li 和73Li 在元素周期表中所处的位置相同B.14 6C 和14 7N 质量数相等，二者互为同位素C.2311Na 和2412Mg 的中子数相同但不属于同种元素D.73Li 的质量数和14 7N 的中子数相等解析：63Li 和73Li 质子数相同，中子数不同，二者属于同位素，A 正确；14 6C 和14 7N 的质子数不相等，二者不互为同位素，B 错误；2311Na 和2412Mg 质子数不相同，属于不同种元素，C 正确；73Li 的质量数为7，14 7N 的中子数也为7，D 正确。
答案：B4．下列各组化合物中，化学键的类型相同的是( )A ．CaCl 2和Na 2SB ．Na 2O 和Na 2O 2C ．CO 2和NH 4ClD ．HCl 和NaOH解析：A项，CaCl2和Na2S中都只有离子键；B项，Na2O只有离子键，而Na2O2除有离子键外，还有非极性共价键(过氧根离子中)；C项，CO2中只有共价键，NH4Cl中既有离子键又有共价键；D项，HCl只有共价键，而NaOH中除有共价键(氢氧根离子中)外，还有离子键。
【VIP专享】【走向高考】2016高考化学二轮复习习题：专题6原子结构 化学键
成离子化合物，A、B 错误；C 正确；H2 中存在共价键，D 错误。 答案：C 6．(2015·合肥六中月考)化合物 A 是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式如图所示，下
答案：D
B．baXn－中含有的电子数为 a－n
D．1 个 X 原子的质量约为 NAg
3．(2015·广东实验中学月考)假设 R 元素无同位素，元素 R 原子的质量数为 A，Rm－的
核外电子数为 x，则 W g Rm－所含中子的物质的量为( )
A．(A－x＋m) mol
W C． A (A－x＋m) mol
B．(A－x－m) mol
W D． A (A－x－m) mol
mol，又 Rm－的质子数为 x－m，则中子数为
B．NO、O2
D．BaCl2 溶液与纯碱溶液
b
NO2，C 项物质不反应，D 项生成了离子化合物 BaCO3 和 NaCl。 答案：D 5．(2015·郑州外国语学校月考)某短周期元素 Q 的原子最外层只有一个电子，下列有
示意图为
第一部分 专题六
一、选择题 1．(2015·江苏单科)下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是( ) A．质子数为 17、中子数为 20 的氯原子：2107Cl
B．氯离子(Cl－)的结构示意图
C．氯分子的电子式：∶··Cl··∶··Cl··∶
D．氯乙烯分子的结构简式：H3C—CH2Cl 解析：A 项，元素符号的左上角应为质量数，该氯原子应表示为 317Cl；B 项，Cl－的结构
高考化学一轮复习 原子结构 化学键高三全册化学试题
冠夺市安全阳光实验学校课时跟踪检测(十六) 原子结构 化学键1.13153I 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中13153I 的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。
下列有关13153I 的叙述中错误的是( )A.13153I 的化学性质与12753I 相同B.13153I 的原子序数为53C.131 53I 的原子核外电子数为78D.131 53I 的原子核内中子数多于质子数 2．下列说法正确的是( )A ．所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子B ．两种粒子如果核外电子排布相同，化学性质就一定相同C ．质量数相同的原子其化学性质一定相同D ．具有相同核电荷数的原子或简单的离子，一定是同种元素3．一个12C 原子的质量为a kg ，一个12C 16O 2分子的质量为b kg ，若以12C 16O 2中的一个氧原子质量的116作为相对原子质量，则12C 16O 2的相对分子质量为( )A.32 b a －bB.32b b －aC.16bb －a D.8b b －a4．(2014·江西十校一模)下列有关表述不．正确的是( )A ．—OH 与H O .组成元素相同，含有的电子数也相同B ．丙烷的分子结构模型示意图：C ．次氯酸的电子式为H Cl OD ．熔化时NaHSO 4的电离方程式为NaHSO 4===Na ＋＋HSO －4 5．下列关于离子键、共价键的叙述中，正确的是( ) A ．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 B ．非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl 2)中 C ．在共价化合物分子内，一定不存在离子键D ．由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键6．(2014·质检)假设R 元素无同位素，元素R 原子的质量数为A ，R m －的核外电子数为x ，则W g R m －离子所含中子的物质的量为( )A ．(A －x ＋m ) molB ．(A －x －m ) molC.WA(A －x ＋m ) molD.WA(A －x －m ) mol 7．下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键( )A ．a 和c C ．e 和gD ．b 和g8．(2014·徐州模拟)X 、Y 、Z 、R 是短周期主族元素，X 原子最外层电子数是次外层的两倍，Y 元素在地壳中的含量最多，Z 元素的化合物的焰色反应呈黄色，R 原子的核外电子数是X 原子与Z 原子的核外电子数之和，下列叙述正确的是( )A ．X 与Y 能形成两种常见的气态化合物B ．原子半径的大小顺序：r x >r y>r z >r RC ．X 、Z 分别与R 形成的化合物中化学键类型相同D ．含有Y 、Z 、R 三种元素的化合物最多只有2种 9．现有部分元素的原子结构特点如表：(1)画出W _________________________________________________。
高考化学 专题 原子结构分子结构化学键热点题型和提分秘籍
冠夺市安全阳光实验学校专题08 原子结构、分子结构、化学键热点题型和提分秘籍【高频考点解读】1．了解原子构成。
了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
2．了解元素、核素和同位素的含义。
3．了解原子核外电子排布。
4．了解化学键的定义。
5．了解离子键、共价键的形成。
6．了解化学反应的本质。
【热点题型】题型一原子结构的概念例1、嫦娥二号月球探测器获得了7 m分辨率全月球影像图，该月球探测器使用钚元素的同位素电池来提供稳定、持久的能源。
下列关于238 94Pu的说法正确的是( )A.238 94Pu和240 94Pu的质子数之差为2B.238 94Pu和240 94Pu是两种不同的核素C.238 94Pu的中子数与质子数之差为144D.238 94Pu和240 94Pu 互为同素异形体【提分秘籍】(1)质子数与核外电子数之间的关系，对于原子不易出错，对于阴、阳离子容易出错。
应清楚阳离子核外电子数少于质子数，阴离子核外电子数多于质子数。
(2)元素、同位素、同素异形体、同系物、同分异构体的判断关键是描述的对象。
如：①具有相同质子数的两微粒不一定是同种元素，如Ne和H2O。
②质子数相同而中子数不同的两微粒不一定互为同位素，如14N2和13C16O。
③2H2和3H2既不是同位素，也不是同素异形体。
【举一反三】已知：①为纪念著名天文学家哥白尼，国际纯粹与应用化学联合会将112号元素的符号定为“Cn”，汉语名为“金哥”；②合理利用核能符合“低碳经济”的要求，235 92U是核反应堆的重要原料；③锂被誉为“高能金属”，制取锂的原料是β锂辉矿(主要成分是LiAlSi2O6和少量钙、镁杂质)。
下列有关对上述表述所涉及元素的说法正确的是( )A.277112Cn的原子核内中子数与核外电子数之差为55B.235 92U和238 92U是同位素，核反应属于化学变化C．40Ca2＋与18O2－2具有相同的电子数D．Si2O4－6中质子总数为80【热点题型】题型二特殊核外电子排布的微粒例2、已知A、B、C、D四种物质分别是由短周期元素组成的微粒，它们之间有如图所示的转化关系，且A是一种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒。
高三化学原子结构和化学键专题高考题5道详解及要点提示
证对市爱幕阳光实验学校1．〔II卷理综，9，6分〕某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63.以下表达中错误的选项是A.它是副族元素B.它是第六周期元素C.它的原子核内有63个质子D.它的一种同位素的核内有89个中子1．答案：D解析：〔排除法〕相对原子质量为152.0，近似认为该元素的平均质量数为152，质子数为63，平均中子数为89，该元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，两种同位素分子的中子数一个比89多，一个比89少，二者与89的差值的绝对值相，D错。
要点1：质量数于质子数和中子数之和。
要点2：两种同位素原子的质量数与平均值比拟，越接近平均数的原子其原子个数百分比〔丰度〕越大。
2．〔化学，1，3分〕我国稀土资源丰富。
以下有关稀土元素14462Sm与15062Sm的说法正确的选项是A. 14462Sm与15062Sm互为同位素 B. 14462Sm与15062Sm的质量数相同C. 14462Sm与15062Sm是同一种核素 D. 14462Sm与15062Sm的核外电子数和中子数均为622．答案：A 解析：质子数相同，中子数不同的核素称为同位素，具有一数目质子数和中子数的原子称为核素。
14462Sm与15062Sm质量数不同，B错；14462Sm与15062Sm是不同核素，C错；14462Sm与15062Sm的中子数不同， D错。
要点1：核素〔AZX〕：具有一数目质子数(Z)和中子数(N=A-Z)的原子称为核素。
要点2：同位素：质子数〔左下角Z〕相同，质量数〔左上角A〕不同的同一元素的不同核素互称同位素。
要点3：核素的量的关系：质量数〔左上角A〕=质子数〔左下角Z〕+中子数(N)。
3．〔化学，2，3分〕以下有关化学用语使用正确的选项是A. 硫原子的原子结构示意图： B．NH4Cl的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子O188D．对氯甲苯的结构简式：3．答案：C【解析】A 项：硫原子的原子结构示意图为所以A项错误，B项：4NH Cl是由4NH Cl+-和离子构成，由于Cl-是阴离子，必须写出电子式；C项：188O表示质量数为18，质子数为8的氧原子，所以该原子核内有10个中子，D项：该结构简式是邻氯甲苯，因为氯原子和甲基的位置在相邻的碳原子上，对氯甲苯中的氯原子和甲基的位置该处于相对位置。