高中化学实验专题复习
【高中化学】高考化学实验专题知识归纳(完整版)
【高中化学】高考化学实验专题知识归纳(完整版)高考化学实验专题知识归纳(完整版)一、知识目标和要求1.了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法.2.掌握化学实验的基本操作3.掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法).4.综合运用化学知识对常见物质（包括气态物质和无机离子）进行分离、纯化和鉴定5.掌握化学实验的记录方法和运用化学知识设计一些基本实验.（1）根据实验现象，观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论(2)根据实验试题要求，设计基本实验方案.（3）能够绘制和识别典型的实验仪器设备图6.以上各部分知识与技能的综合应用.二、实验能力要求1.用正确的化学实验基本操作，完成规定的学生实验的能力.2.观察和记录实验现象，分析实验结果，处理实验数据，得出正确结论的能力3.初步处理实验过程中的有关安全问题的能力.4.能够识别并绘制典型的实验仪器设备图5.根据实验试题的要求，设计简单实验方案的能力.三、高考试题的特点与趋势根据近年来化学高考试题中有关化学实验内容的题目分析，下列内容是化学实验部分考查的重点：l、实验的基本操作和技巧这类试题的特点通常是给出限定的仪器、药品和一些操作步骤，要求正确完成某项实验操作，既有常见仪器的使用方法，又有基本操作的正误辨别，着重考查考生对中学化学实验基本操作技能掌握的情况，题目的难度不高，但并不容易得满分。
2.正确运用实验原理，正确理解实验装置这类试题通常是给出限定的实验装置、反应条件、实验现象和有关数据，要求考生根据实验原理及试题中所给予的信息，结合元素化合物知识，选用仪器药品，正确认识、选择装置，说明装置中某些仪器的作用，描述实验现象，写有关化方程式，进行数据分析.指出实验中必须注意的某些问题等等，主要考查考生的观察能力与分析综合及评价的能力。
这类题目具有一定的综合性，具有较大的区分度。
3.将所学知识和技能用于实验设计或处理近年来，实验题中新情境试题不断增多，这类试题的特点是将基本的实验操作设计置于新的情境中(主要是中学课本没有的新反应或新装置或是能使中学生理解的最新科技知识、简化的改进的装置等)，结合学生原有的知识和能力，来进行仪器组装、现象描述、数据分析、考虑安全和防污等，用来考查考生自学能力、思维能力、分析综合及评价的能力。
高考化学复习专题5化学实验基础知识(16页,含答案解析)
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作学案14化学实验基础知识最新考纲展示 1.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。
2.了解化学实验中常用仪器的主要用途和使用方法。
3.掌握化学实验的基本操作；能识别化学安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
4.掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法)。
5.能对常见的物质进行检验、分离和提纯。
能根据要求配制溶液。
基础回扣一、常见化学仪器的使用在上述仪器中1．写出下列标号仪器的名称①________，②________，④________，⑥________。
2．可用酒精灯直接加热的仪器是________(填编号，下同)，可以垫石棉网加热的是____________，存在0刻度的是______________________。
3．在使用前需检查仪器是否漏液的是________，其中可用于物质分离的是________，可用于一定体积物质的量浓度溶液配制的是________，量取10.00 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液应选用的仪器是________。
4．用仪器⑨称量药品时其精确度为________。
答案 1.①分液漏斗②容量瓶④酸式滴定管⑥球形冷凝管2．⑩⑤③④⑧⑨3．①②③④①②③4．0.1二、药品的存放和取用在下列药品中：①FeCl3溶液②AgNO3溶液③金属Na④氯水⑤稀氢氧化钠溶液⑥浓硝酸1．应保存在广口瓶中的是________，应保存在棕色细口瓶中的是________。
2．需要现用现配的是________。
3．不能保存在带磨口塞的玻璃瓶中的是________。
4．取出使用后有剩余可再放回原试剂瓶的是________。
答案 1.③②④⑥ 2.④ 3.⑤ 4.③三、基本实验操作1．有以下四种试纸：①石蕊试纸②pH试纸③KI-淀粉试纸④品红试纸(1)可用于检验溶液的酸碱性的是________。
(2)可用于氯气检验的是________。
化学实验复习专题(淮北实验高中)
三、物质的分离和提纯
分离：将混合物中各组分分开且得到原物 质的纯净物，恢复原物质的状态。 提纯：将被提物质从原物质中提取出来，且 还原至原状态。其他杂质可以除掉，被提物 质中不能引入新杂质且量尽量不减少。
分离提纯的方法：过滤、分液、萃取、 洗气、蒸馏、结晶、升华、渗析、盐析、 化学法（热分解法沉淀法、转化法酸碱 法、氧化还原法等）
洗净的标准： 器壁无附着物、油污，附着的水均匀，不 聚成水滴也不成股而下 一般程序： 一擦洗（用洗衣粉或洗涤剂） 二冲洗（用自来水） 三润洗(用蒸馏水)
仪器的连接和组装
仪器的连接：用橡皮管、塞子、玻璃导管连接。 润、转――即管口或塞子用水稍润湿，并转动插 入。 仪器的组装： 先下后上、先左后右;先查后装、先固后液。 仪器的拆装：先右后左、先上后下。先拆后灭。
仪器：铁架台（带铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒。 注意
①边加热边搅拌②装液≤2/3 ③有大部分晶体析出时停止加热，利用余热将溶液蒸干。
过滤
作用：不溶性固体和液体的分离。 过程：过滤器的制作、过滤、沉淀的洗涤。(2～3)次。
仪器：铁架台（带铁圈）、烧杯、漏斗、滤纸、玻璃棒
注意:
“一贴”－滤纸紧贴漏斗内壁。 “二低”－滤纸边缘低于漏斗边缘、漏斗内的液面。 “三靠”－烧杯嘴紧靠玻璃棒; 玻璃棒下端紧靠三 层滤纸的一边; 漏斗末端紧靠烧杯内壁。
(2)试剂由于挥发或自身的分解应密封保存的： 浓硝酸、硝酸银、过氧化氢、浓溴水、汽油、苯 及铵盐。
对试剂瓶的要求：固体 广口瓶 液体 细口瓶
见光分解 棕色瓶（浓硝酸、硝酸银、卤化银、氯水、 溴水、碘水、某些有机物） 对瓶塞的要求： 碱性物质水玻璃－不能用玻璃塞，用软木塞或橡皮塞。
强氧化剂、酸性物质、有机物－不能用橡皮塞，用玻璃塞
2024年高考化学实验要点总结
2024年高考化学实验要点总结
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1. 硫酸与氢氧化钠反应：将硫酸和氢氧化钠溶液混合，观察到生成盐和水的反应。
要注意控制反应温度和配比，避免产生过多的气体。
2. 酸碱指示剂检测酸碱性：使用酸碱指示剂如酚酞、溴甲酚等，加入待测物质中，观察颜色变化来判断溶液的酸碱性。
3. 金属与盐酸反应：将金属片如锌、铁等与盐酸反应，观察气体的产生和金属的溶解，判断金属的活动性和对酸的反应性。
4. 酸与碱中和反应：将一定量的酸和碱混合，逐滴加入，使用酸碱指示剂检测溶液的酸碱度，当溶液中出现颜色变化时停止加入，记录加入的酸碱体积。
5. 酒精和脱水剂实验：将酒精与脱水剂如浓硫酸等混合，观察到产生大量热和气体的反应，同时可以用湿的蓝色石蕊纸测试气体的酸碱性。
6. 金属的活动性实验：将不同金属片放入盐溶液中，观察反应产生的现象，如产生气泡、金属片的溶解等，可以根据表观现象判断金属的活动性顺序。
7. 催化剂实验：将过氧化氢溶液分别加入不同催化剂如铁粉、铜粉等，观察反应的速率和明火的变化，从而判断不同催化剂对反应速率的影响。
总的来说，化学实验要点包括注意安全操作、掌握实验步骤、正确使用实验仪器和观察现象、理解实验目的和结果分析等。
在考试
中，要注重实验基础知识的掌握和对实验原理的理解，有针对性地复习相关实验内容。
2022届高三化学一轮复习化学实验专题细练04配制一定物质的量浓度的溶液含解析
配制一定物质的量浓度的溶液一、单选题（共25题）1．实验中需用1.0mol·L-1的CuSO4溶液950mL，配制时选用容量瓶的规格和称取药品的质量分别为A．A B．B C．C D．D2．下列实验操作或仪器选择正确的是A．配制240mL0.1mol·L-1FeSO4溶液需要选择240mL容量瓶B．配制1mol·L-1H2SO4溶液，为了节省时间，可将浓硫酸直接注入容量瓶中C．配制1mol·L-1AlCl3溶液时，将氯化铝晶体溶于适量浓盐酸中，加水稀释D．移液时，玻璃棒下端紧靠容量瓶刻度线以上的位置3．某探究小组欲用NaOH固体配制480mL0.5mol/LNaOH溶液。
下列说法正确的是A．如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应晾干才能用于溶液配制C．利用久置的NaOH固体来配制可能导致结果偏高D．配制溶液时需要称量的NaOH固体质量为10.0g4．下列有关实验原理或部分操作正确的是A．用20 mL量筒量取15 mL酒精，加水5 mL，配制质量分数为75%酒精溶液B．在100 mL某硫酸盐溶液中，含有0.15N A个硫酸根离子，同时含有0.1N A个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为0.5 mol/LC．用质量分数为98%的浓硫酸(ρ=1.84 g/cm3)配制1.84 mol/L的稀硫酸，需将蒸馏水缓慢注入盛有适量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却D．实验室配制100 mL1.0 mol/L的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2 g绿矾(FeSO4·7H2O)，放入小烧杯中溶解，转移到100 mL容量瓶，洗涤、定容、摇匀5．下列实验操作或装置能达到目的的是A．A B．B C．C D．D6．下列实验过程可以达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D7．下列实验操作或说法不正确．．．的是A．可通过观察镁片和铝片与同浓度盐酸反应的剧烈程度比较Mg和Al的金属性强弱B．配制500mL某浓度的稀盐酸，定容时仰视读数，导致所配溶液浓度偏低C．焰色试验时需用稀硫酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色D．丝绸与棉布可以通过燃烧闻气味的方法进行鉴别8．实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、分液漏斗、玻璃棒、胶头滴管、温度计(非玻璃仪器任选)，选用上述仪器不能完成的实验是A．配制1.0mol·L-1的H2SO4溶液B．实验室制取并收集NH3C．配制银氨溶液并检验葡萄糖分子中的醛基D．用四氯化碳萃取溴水中的溴9．下列实验方案能达到相应实验目的的是A．A B．B C．C D．D10．下列图示实验正确的是A．A B．B C．C D．D11．配制480 mL0.100 mol·L-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如图，下列说法正确的是A．实验中需用到的仪器有：托盘天平、480 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等B．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③C．容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏高12．下列操作或装置正确的是A．配制0.1mol/L NaOH溶液B．分离乙酸和乙醇C．制备氨水D．制备时收集乙酸乙酯13．实验室提供的仪器有：试管、导管、酒精灯、容量瓶、玻璃棒、烧杯、蒸发皿、分液漏斗(非玻璃仪器任选)，选用上述仪器不能完成的实验是A．用苯萃取溴水中的溴B．配制0.5 mol/L的硫酸C．制备乙酸乙酯D．硫酸铜溶液的浓缩结晶14．欲配制50mL，0.1mol·L-1KMnO4溶液，过程示意图如下所示。
高中化学实验专题复习：银镜反应的改进与创新课件
影
响
因
素
银氨络离子、葡萄
糖、氢氧根离子
实验记录
实验数据
3%硝
酸银
mL
1
1
2
1
3
1
4
1
5
1
6
1
7
2
8
2
9
2
10
2
11
2
12
2
13
3
14
3
15
3
16
3
17
3
18
3
4%葡 萄糖
mL
1 1 2 2 3 3 1 1 2 2 3 3 1 1 2 2 3 3
20% NaOH
滴
2 2 3 3 4 4 3 3 4 4 2 2 4 4 2 2 3 3
三 我的收获 1 树立了科学严谨的态度 2 增强了敢于假设，勇于探究的信心
敬请指教 谢谢大家
3 锦上添花
②用玻璃片做卡通造型或带数字、汉字的平面镜
学生很有成就感的作品
4 银镜处理
稀硝酸
氯化铁
银镜 处理
双氧水
4 银镜处理
3mol/L稀硝酸
3Cu+8HNO3 原 =3Cu(NO3)2+ 理 2NO↑+4H2O
25%双氧水
6mol/L氯化铁Fra bibliotekH2O2+2Ag=H2O+Ag2O
Fe3++ Ag+ Cl—
银镜反应的改进与创新
我的设想
我的探究
银镜 反应
我的收获
一 我的设想
银镜反应 中学有机化学重要反应之一 中学生应该掌握的实验之一
2%的稀氨水
高中化学专题05 第11题 化学实验基础(知识过关)2020高考化学二三轮复习题型大突破系列
专题05 第11题化学实验基础（知识过关）一、试题分析化学实验一直是高考命题的热点，题型有选择题和非选择题，其选择题型主要考查化学实验基本操作的正误判断，仪器的使用、实验装置图的正误判断，物质分离提纯的方法，实验原理与元素化合物知识的结合，离子的检验及对实验操作、实验现象的解释与评价。
二、试题导图三、必备知识知识点1实验操作中的先后问题操作先后说明点燃气体验纯收集氢气纯净后再收集先预热，再集中在药品处加加热固体先预热集中加热热验纯氢气加热氧化物氢气不纯会爆炸；若先停止H2还原氧化物通氢气，金属会被氧化停止加热氧化物停止通氢气知识点2常见物质的除杂知识点3．离子检验(1)常见阳离子的检验Ag＋能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色沉淀，不溶于稀硝酸，但溶于氨水Ag＋＋Cl－===AgCl↓AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O(2)常见阴离子的检验阴离子干扰离子排干扰措施Cl－SO2－4加过量的Ba(NO3)2溶液CO2－3加稀硝酸酸化OH－SO2－4CO2－3加盐酸酸化SO2－3Ag＋SO2－3CO2－3加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中CO2－3SO2－3加硝酸后将产生的无色无味气体通入澄清石灰水变浑浊知识点4．常见气体的检验(1)酸性气体的检验。
(2)碱性气体的检验(NH3)。
(3)还原性气体的检验。
(4)强氧化性气体的检验。
知识点5．常考实验装置分析装置装置的易错点或注意事项(1)不能在容量瓶中溶解溶质(2)玻璃棒要靠在刻度线以下，而不是刻度线以上(1)用玻璃棒引流(2)漏斗末端紧靠烧杯内壁(3)玻璃棒紧靠三层滤纸(1)分液漏斗末端紧靠烧杯内壁(2)分离的混合物符合萃取原理(3)分液漏斗的下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出(1)温度计水银球的位置应位于支管口(2)水流方向为自下而上(3)为防止暴沸应加碎瓷片或沸石(4)应垫石棉网对蒸馏烧瓶加热(1)右端导管接近液面(2)用饱和Na2CO3溶液除去乙酸，吸收乙醇，分离乙酸乙酯(1)气体流向为长进短出(2)注意洗气后，气体中可能仍然含有水蒸气(3)洗气时所选液体是否正确，如洗去CO2中的SO2应用饱和NaHCO3溶液而不是Na2CO3溶液(1)制备H2、O2、SO2、CO2、NO、NO2、浓氨水与碱石灰反应制备NH3、KMnO4与浓盐酸反应制备Cl2可选择A装置(2)MnO2与浓盐酸反应制备Cl2可以选择B装置(1)反应的试管口要略向下倾斜(2)制备NH3时棉花的作用是防止氨气与空气对流(3)用KClO3固体与MnO2加热制备O2也可以选择此发生装置(1)通常用于比较酸性强弱，如酸性：亚硫酸>乙酸>碳酸>苯酚(2)若①中为挥发性酸，通入③之前要把挥发出的①中的气体除去，如验证酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚，要在②和③之间加一个盛水的洗气瓶除去挥发出的乙酸蒸气知识点6．实验操作、现象与结论(正确的打“√”，错误的打“ⅹ”，并作出合理解释)实验操作及现象结论判断正误解释(1)用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色一定是钠盐，该溶液中一定不含有K＋(2) 向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色该气体是乙烯(3) 向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝溶液X中无NH4+(4) 向某黄色溶液中加入淀粉－KI溶液，溶液呈蓝色溶液中含Br2(5)将某气体通入品红溶液中，品红褪色该气体一定是SO2滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色比Fe3＋强(24)向FeCl2溶液(含少量FeBr2杂质)中加入适量氯水除去FeCl2溶液中的FeBr2四、回顾高考1．【2019年全国1卷】实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯2．【2019年全国2卷】下列实验现象与实验操作不相匹配的是选项实验操作实验现象A向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层B 将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊D向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变3．【2019年全国3卷】下列实验不能达到目的的是选项目的实验A 制取较高浓度的次氯酸溶液将Cl2通入碳酸钠溶液中B 加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量MnO2C 除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液D 制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸4．【2018年全国1卷】在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是A．B．C．D．5．【2018年全国2卷】下列实验过程可以达到实验目的的是编号实验目的实验过程称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，立即A 配制0.4000 mol·L−1的NaOH溶液转移至250 mL容量瓶中定容向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶B 探究维生素C的还原性液，观察颜色变化向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、C 制取纯净氢气浓硫酸和KMnO4溶液向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2D 探究浓度对反应速率的影响mL 5%H2O2溶液，观察实验现象6．【2018年全国3卷】下列实验操作不当的是A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二7．【2017年全国1卷】实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。
高中化学专题复习-氧化还原
真题研究
【答案】 (3). 将Fe2+全部氧化为Fe3+；不引入杂质
解析（3）步骤③中选用足量H2O2，H2O2可以将Fe2+氧化为 Fe3+，且H2O2的还原产物为H2O，不会引入新的杂质，故理由 是：将Fe2+全部氧化为Fe3+，不引入新的杂质。因为H2O2本身 易分解，所以在加入时需分量加入，同时为了防止Fe3+水解， 溶液要保持pH小于0.5。
【答案】D 【解析】 【详解】A. 蚕丝的主要成分是蛋白质，A项正确； B. 蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物，B项正确； C. “蜡炬成灰”指的是蜡烛在空气中与氧气反应，属于氧化反应，C项正确； D. 高级脂肪酸酯不属于高分子聚合物，D项错误； 答案选D。
真题研究
2.(2018北京，9)下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关 的是( C )
考点一 考点二 考点三
氧化还原反应的概念
氧化还原反应的规律及应用
特定条件下氧化还原反应方程式 的书写及配平
考点一 氧化还原反应的概念
备考策略
1. 氧化还原反应的概念
概括为“升失氧、 降得还，剂性一致、 其他相反”。
对点训练
按要求回答下列问题 4FeS2＋11O2===2Fe2O3＋8SO2 (1)用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目。
高考考点分析(2016～2019四年大数据)
2016～2019四年 考点分布
考情分析
氧化还原反应是化学的重要内容，历年考查重点。基础 部分考查氧化剂、还原剂等概念，氧化性、还原性强弱 的比较。较难部分考查利用守恒思想分析反应中的电子 得失和相关计算，书写新情景下的氧化还原反应方程式 及利用氧化还原原理解决实际问题。要求考生熟练运用 守恒模型解决氧化还原反应中的相关计算，结合强弱竞 争的思想分析反应实际。
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无机实验：1、一定物质的量浓度溶液的配制。
2、酸碱中和滴定。
3、中和热的测定。
4、氢氧化铁胶体的制备。
5、钠与水反应，空气中燃烧的反应。
6、碳酸钠、碳酸氢钠的套管实验。
7、焰色反应实验。
8、氢氧化亚铁制备实验（溶液的配制）。
9、Fe2+的检验原理。
10、实验室制氯气。
CL-的检验。
11、二氧化硫的制备。
12、实验室制氨气。
13、喷泉实验。
14、黑面包实验。
15、铝热反应实验。
16、海带中提取碘。
17、速率平衡中的小实验。
18、PH试纸的使用。
19、沉淀的转化实验。
有机实验1、甲烷的取代实验2、乙烯的制备实验3、乙炔的制备实验4、溴苯、硝基苯的制备实验5、乙酸乙酯的制备实验6、乙醇和钠反应实验7、、卤代烃检验实验8、糖类水解产物的检验9、银镜反应实验、新制氢氧化铜反应的实验。
实验1 化学实验常用仪器的使用方法及注意事项【考纲解析】1．掌握实验室常用仪器的名称、规格、用途、使用方法和使用注意事项2．会根据实验要求、实验内容选取所用仪器。
【自主梳理】1．认真观察下列常见仪器，指出其名称。
2．认真阅读学案中所列表中内容，完成相关空格。
3．掌握并熟记常用仪器的使用方法和使用时的注意事项附：常见仪器（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）（8）（9）（10）（11）（12）（13）（14）（15）（16）（17）（18）（20）（21）（22）（23）（25）（24）（26）（28）（30）（31）（32）（33）（34）（35）（36）（37）（38）（39）（40）（41）(42)⑦燃烧匙，常用于物质分离的是（）A.①③④B.①②⑥C.①③⑤D.③④⑦练习2、现有以下四种取液量器：A．50mL量筒；B．20mL移液管；C．50mL滴定管；D．100mL刻度烧杯。
下列实验中，划线部分量取液体时，应选择何种量取器才能既快又能满足要求。
（1）以适量水（约25mL）溶解基准物质邻苯二甲酸氢钾0.400 0g，然后以酚酞作指示剂，标定NaOH溶液。
（2）为测定阿斯匹林药片中乙酰水杨酸的含量，称取粉样0.2000g，加入40.00mL0.1mol/LNaOH溶液，在蒸气浴上加热15min使样品溶解……（3）取工业级CuSO4·5H2O，经提纯后，取纯CuSO4·5H2O若干克，加入30.5mL水溶解成饱和溶液，测CuSO4·5H2O的溶解度。
（4）用银量法测定AgNO3中Ag的含量，称取一定量AgNO3样品，用水溶解，加入20.00mLNaCl标准溶液，K2CrO4作指示剂，用标准AgNO3溶液滴定到砖红色为终点。
【问题反馈】实验2 化学实验基本操作（Ⅰ）【考纲解析】1．掌握试剂的存放原则2．知道常见试剂的取用（固体药品的取用、液体药品的取用、常见试纸及其使用）方法3．了解实验室一般事故的预防和处理方法。
4．能识别化学品安全使用标识。
【自主梳理】通过复习初中化学实验的基本操作部分及高中必修1第一章P4有关实验内容回答下列问题：一、试剂的存放1．实验室试剂的存放原则是什么？2．阅读下表2——1的有关内容，注意根据试剂的性质掌握正确的保存方法。
[课堂练习1]1、下列物质长期暴露在空气中，会变质的是（）A、NaOHB、KClC、FeSO4D、CuSO42、下述一些盛放物质的方法中，正确的是___________。
①把汽油放在带橡胶塞的玻璃瓶中；②把AgNO3溶液放在棕色玻璃瓶中；③把NaOH 固体贮存在带玻璃塞的广口瓶中；④把氢氟酸盛放在玻璃瓶中；⑤少量的白磷贮存在CS2液体中；⑥少量的金属钠保存在煤油中；⑦在液溴瓶中加入少量的水。
二、试剂的取用1．如何正确取用试剂？取用药品的注意事项是？2．常见试纸有哪几种？使用时应注意哪些事项？[课堂练习2]1、在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。
请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取用无水乙酸？答：_____________________________________________________________。
2、用PH试纸测定某溶液的PH值时，规范的操作是：___________________________ _______________________________________________________。
三、仪器洗涤掌握实验仪器的洗涤方法。
①一般洗涤②专用洗涤如果容器内壁附着物是不溶于水的，而且粘着牢固，很难洗刷，则需要加入适当的试剂使其反应而溶解，再用蒸馏水进行清洗。
A、容器内壁附着油污，可用。
B、容器内壁附着“银镜”或“铜镜”，可注入，经微热使银或铜溶解。
C、容器内壁附着“二氧化锰”，可注入，经加热后使其反应而溶解。
D、容器内壁附着难溶碳酸盐或氢氧化物（如CaCO3、Fe(OH)3）可注入少量，反应使其溶解。
E、容器内附着酚醛树脂(实验刚制得)，则注入适量溶解。
F、容器内壁附着硫则可用洗涤。
③刷洗过的玻璃仪器是否干净，其标准是：。
[课堂练习3]某学生做完实验后，采用下列方法分别清洗所用的仪器①用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管②用酒清清洗做过碘升华的烧杯③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管④用盐酸清洗长期存放过FeCl3溶液和试剂瓶⑤用NaOH溶液清洗盛过苯酚的试管你认为他的操作中正确的有( )A、①③④⑤B、只有①②⑤C、只有①②③D、①②③④⑤四、加热（1）酒精灯的使用使用方法及注意事项是？（2）被加热仪器通常需要考虑哪些因素？（3）被加热物质①酒精灯直接加热A、给试管内物质加热注意事项是？B、在烧瓶中液体物质加热注意事项是？②水浴加热需用水浴加热的条件是？[课堂练习4]1、用酒精灯加热的下列操作，不正确的是（）A、用酒精灯火焰的外焰部分给物质加热B、给试管内的液体加热时，液体一般不超过试管容积的1/3。
C、给试管中的固体加热时，试管口应向上倾斜450D、要垫上石棉网给烧杯中的液体加热2、下列实验中必需用水浴加热的是（）①蔗糖水解；②制乙烯；③制乙酸乙酯；④制酚醛树脂；⑤银镜反应；⑥制硝基苯；⑦石蜡催化裂化；⑧纤维素水解；⑨乙酸乙酯的水解。
A、③④⑤⑥⑧⑨B、①④⑤⑥⑧⑨C、③④⑤⑥⑦⑧D、①②④⑤⑥⑨五、溶解（1）固体物质的溶解为了加快溶解的速率，常采用研细(扩大固体物质与溶剂的接触面)、加热(提高分子运动速率，增大溶解度)、振荡或搅拌等措施。
注意：一些易水解的盐类的溶解。
（2）液体物质的溶解用量筒分别量取一定体积的被溶解的液体物质和溶剂（一般是水），沿玻璃棒将一种液体例入另一种液体中，边倒边搅拌。
注意：浓硫酸稀释，一定要将浓硫酸倒入水（或液体）中，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水（或液体）倒入浓硫酸中。
（3）气体物质的溶解对溶解度较小的气体(如Cl 2 H 2S SO 2CO 2等)，为了增大气体分子与水分子的接触，应该将气体导管插入水中。
对于极易溶于水的气体(如卤化氢,氨等)， 气体导管口只能靠近液面，避免出现倒吸的现象。
最好导管口处连接一倒置的漏斗并使漏斗边缘刚好贴靠在液面，这样既避免出现倒吸的现象，同时，又增大气体的吸收率，减少气体的逸出。
[课堂练习5] 1、双环形U 形管是一种多用途的仪器，常用于去除杂质、气体干燥、气体吸收（能防止倒吸）等实验操作。
右图是用水吸收下列某气体时的情况，根据下面附表判断由左方进入的被吸收的气体是（ ）A 、Cl 2 B 、HCl C 、H 2S D 、CO 22、用98%浓硫酸(ρ=1.84g/cm )配制1mol/l 的稀硫酸100ml ，配制过程中可能用到的下列仪器及其先后顺序排列正确的是( )①量筒 ②烧杯 ③托盘天平 ④ 250ml 容量瓶 ⑤100ml 容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒A 、③②⑦⑤⑥B 、①②⑤⑥⑦C 、①②⑦④⑥D 、①②⑦⑤⑥ 六、化学实验安全当发生下列实验事故时应如何处置：1．浓H 2SO 4溅到皮肤上，浓碱液溅到皮肤上， 大量的酸液弄到桌上，要加适量的NaHCO 3中和，然后用水冲洗，并用抹布擦净，大量碱液弄到桌上，要加适量的醋酸中和。
不慎将酸溅到眼中，应 。
2．苯酚的浓溶液沾到皮肤上，应立即用 冲洗。
3．误服铜盐、汞盐等重金属盐，要立即 。
4．金属钠、钾起火 。
5．酒精灯不慎碰倒起火。
6．温度计不慎将水银球碰破，为防止汞蒸气中毒，应用 覆盖。
[课堂练习6]1．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ）A B C D2．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，是处于实验安全考虑的是①给盛有液体的烧瓶加热时，需要加碎瓷片或沸石②酒精灯内的酒精不能小于酒精灯容积的1/3③点燃可燃性气体前要验纯④稀释浓硫酸时，要将浓硫酸慢慢沿器壁流入水中（）A．①②③④B．①③④C．③④D．只有③【问题反馈】实验3 化学实验基本操作（Ⅱ）【考纲解析】1．了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。
2．基本掌握化学实验仪器装置的连接和气密性的检验3．掌握物质的分离与提纯常用的方法（原理、适用范围、所用仪器、及注意事项）。
【自主梳理】一、仪器的连接仪器连接的一般顺序是？举例：组装实验室制氯气的装置注意：把玻璃管塞入带孔橡皮塞（或橡胶管）的技巧——先把要插入的玻璃管一端用水润湿。
二、气密性检验方法1：热胀冷缩原理及方法？方法2：压强差原理及方法？[课堂练习]实验室用加热分解KMnO4方法制取氧气的基本操作步骤有以下六步：①把带有导管的橡皮塞塞紧试管②取出带导管的胶塞，向试管中加入适量的KMnO4，试管口放一团棉花③检查装置是否漏气④将导气管口伸入在水槽中装满水的集气瓶内⑤把试管(连塞子)固定在铁架台上⑥加热试管.正确的操作顺序是：A ①②③⑤④⑥B ③②①⑤⑥④C ②①⑤③④⑥D ②①③⑥⑤④三、物质的分离与提纯方法（1）过滤过滤操作所用的仪器操作方法及注意事项是？（2）结晶与重结晶①何为结晶？②结晶的措施一般有两种，试加以阐述：③何为重结晶？注意：必要时先将溶液浓缩后再降低温度重结晶。
操作与结晶相同。
（3）蒸馏与分馏A、蒸馏①什么叫蒸馏？②操作时和注意事项是？B、分馏什么是分馏？（4）分液和萃取 A 、分液①什么是分液？②分液使用的主要仪器是？ ③分液操作的方法及注意事项是？ B 、萃取 ①什么叫萃取？②如何选择萃取剂？ 萃取与分液是联合进行的。
另有： （5）渗析 渗析是采用半透膜以除去胶体中溶液微粒的操作。
注意：应多次更换烧杯中的蒸馏水。
（6）盐析 盐析是利用某些物质在加某些无机盐时，溶解度降低而凝聚的性质来分离物质 （7）升华 某些物质具有升华的性质，可以用于这些物质的分离、提纯。
（8）洗气 洗气是除去气体中所含杂质的操作。