安徽省阜阳一中2013届高三化学最后一次模拟考试试题新人教版
安徽省高三化学高考模拟试题(六)新人教版
安徽省2013届高三高考模拟（六）化学试题考生注意：1．本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2．答卷前，考生务必用0．5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、班级和考号填写在试卷的相应位置。
3．请将第I卷的答案填在第Ⅱ卷前面的答案栏上。
第Ⅱ卷用0．5毫米黑色墨水签字笔答题。
4．本次考试时间150分钟，试卷满分300分。
5．本卷可能用到的相对原子质量：Hl C 12 N14 O16 Na 23 Si 28 Ca 40 Ge 73第I卷一、单项选择题（本题包括20小题。
每小题6分，共120分，每小题只有一个选项符合题意）7．已知草酸钠与高锰酸钾反应的化学方程式为：5Na2C2O4+2KMnO4+8H2SO4 l0CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O+5Na2SO4。
下列有关说法中正确的是（）A．H2SO4含有离子键和共价键B．Na2C2O4被还原C．标准状况下,每转移l mol电子生成11．2L的混合气体D．CO2只含极性键8．某酸性溶液中存在较多的Fe3+，则溶液中还可能大量存在的离子组是（）A．OH－、Cl－、Na+B．SO24-、Cl－、NH4+C．ClO－、HCO3-、K+D．I一、Fe2+、Ba2+9．在一个2L的密闭容器中，发生反应2SO3（g） 2SO2（g）+O2（g）△H>0，其中SO3的变化如下图所示。
下列判断正确的是（）A．用O2表示0～8 min内该反应的平均速率为0．025 mol·（L·min）－1B．升高温度，达到新平衡时的化学平衡常数比原平衡的小C．容器内压强保持不变时反应处于平衡状态D. 第12min时,容器压强到1L,则SO3的变化曲线为a10．用下列装置能实现相应实验目的的是（）11．某校科研小组的同学设计了右图实验装置，下列判断中正确的是（）A．烧杯a中的溶液pH升高B．铁片作负极C．烧杯a中发生反应为2H++2e－=H2↑D．烧杯b中有氯气产生12．下列有关化学基本概念的叙述正确的是（）A．SiO2和Al2O3都既能与酸反应，又能与碱反应，均属于两性氧化物B．根据不同的分类标准，NaOH可归类为强碱、纯碱、强电解质等C．葡萄糖、淀粉和氨基酸在一定条件下都能发生水解反应D．水结冰时体积膨胀，密度减小，是因为水分子大范围以氢键相连，形成疏松晶体13．一定温度下，向 a mol·L－1 NaOH溶液中通入足量的二氧化碳，下列说法正确的是（）A．溶液中K w减小离子浓度一直增大B．溶液中的CO23C．微热反应后的溶液，溶液的pH会升高D．当恰好生成NaHCO3时，溶液中离子浓度大小存在以下关系：c（Na+）+c（H－）=c（HCO3）+c（OH－）第Ⅱ卷（非选择题共180分）25．（16分）x、Y、Z、W、Q是原子序数小于36的常见元素，其相关信息如下表元素相关信息X X原子核外最外层电子数是内层电子数的2倍Y Y与X同周期，其基态原于占据s轨道的电子数与占据p轨道的电子数相同Z Z是X的同族相邻元素W 原子序数为29Q Q与Z同周期，且在该周期所有元素中原子半径最大（1）W位于元素周期表第周期第族，其基态原子最外层有个电子。
安徽省2013届高三高考模拟(五)化学试题
安徽省2013届高考模拟冲刺（五）化学试题5．本卷可能用到的相对原子质量：H 1 Mg 24第I卷（选择题共120分）一、单项选择题（本题包括20小题。
每小题6分，共120分，每小题只有一个选项符合题意7．LiAIH的结构式为既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水能剧烈分解释放出H2，又知LiAIH4在125℃分解为LiH、Al和H2。
下列有关说法正确的是A．释放出H2的厦应都是放热反应B．LiAIH4中告有离子键、共价键C．LiAIH4与乙醛作用生成乙醇，LiAIH4作氧化剂D．LiAIH4在125℃分解，每转移2mol电子放出2．24L的H28．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．加入苯酚显紫色的溶液；K+、NH+4、Cl—、I—B．pH=12的溶液：Na+、Ca2+、HCO—3、Cl—C．水电离出的c（H+）=10-12mo1·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl—、Br—D．0．1 mol·L-1的Cu（NO3）2溶液：Na+、K+、S2—、SO2—4-9．2012-09-25安徽省机动车氮氧化物总量减排现场会召开，会议指出，要积极推进机动车污染防治。
为了减轻大气污染，科学家正在研究利用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，即若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是A．单位时间内消耗CO和CO2。
的物质的量相等时，反应达到平衡状态B．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高CO的转化率C．使用高效催化剂，提高正反应速率、降低逆反应速率D．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变10．下述实验设计，不能够达到目的的是11．如下四套装置，下列有关的说法不正确的是A．甲装置：石墨电极上产生的气体是H2 B．乙装置：铁电极被消耗，发生氧化反应C．丙装置：能够验证铁发生析氢腐蚀D．丁装置：当X极的电极材料是锌时，保护铁12．室温时，向20mL 0.1mol·L-1醋酸中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液V mL，下列有关叙述中正确的是A．滴加少量NaOH溶液，促进CH3COOH的电离，溶液的pH降低B．当V=20mL，溶液中存在：C．当V=20mL，NaOH与CH3COOH恰好反应时，所得溶液pH=7D．当0<V<20mL时，溶液中一定存在：13．已知室温下，向浓度均为0.1mol·L-1的HCl、NH4Cl、AlCl3混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液。
安徽省阜阳一中2013届高三化学第一次月考试题新人教版
安徽省阜阳一中2013届高三第一次月考化学试题相对原子质量：H ：1 O ：16 S:32 Zn :65一．选择题（每小题2分，共40分，每小题只有一个正确答案。
）1. 下列有关化学用语表示正确的是( ) A. 比例模型可以表示水分子，也可以表示硫化氢分子B. 电子式·O ······H 可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子C. 离子结构示意图可以表示35Cl －，也可以表示37ClD. 结构简式(CH 3)2CHOH 可以表示1-丙醇，也可以表示2-丙醇2、“类推”的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但有时会产生错误结论。
下列类推结论中，正确的是( )A ．由氢氟酸刻蚀玻璃可推知盐酸也能用来刻蚀玻璃B ．由Na 2O 中阴阳离子个数比为1︰2，可推出Na 2O 2中阴阳离子个数比为 1︰1C ．由钠与冷水剧烈反应，可推知钾也能与冷水剧烈反应D ．由“2Fe ＋3Br 2＝2FeBr 3”反应可推出“2Fe ＋3I 2＝2FeI 3”反应也能发生 3、比较法是研究物质性质的基本方法。
以下实验设计中，不合理．．．或不严密．．．．的是( ) A ．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱B ．测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的pH ，就可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸C ．铁分别与氯气和硫反应，判断氯气与硫的氧化性强弱D ．测定相同条件下Na 2CO 3溶液和Na 2SO 4溶液的pH ，判断碳与硫的非金属性强弱 4、下列判断正确的是( )①稳定性：HI ＞HBr ＞HCl ②熔点：SiO 2＞NaCl ＞SiI 4③酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4④碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3A．只有①B．只有③ C．②③④ D．①②③④都正确5、下列叙述正确的是( )A．Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgB．Al2(SO4)3可除去酸性废水中的悬浮颗粒C将浓度为0.1mol·L-1HF 溶液加水不断稀释过程中，电离度（α）和Ka（HF）保持不变，c(F-) / c(H+)始终保持增大D．相同数目的H318O+和D2O中子数相等6、下列实验装置、选用的试剂或实验操作中，都正确的是( )A BA．实验室用装置A制取氨气B．用B装置吸收氨气，并防止倒吸C．用C装置稀释浓硫酸D．用D装置除去CO2中的HCl7、化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
2013年全国各地高考化学 期末一模试题分类汇编详解详析13 解答题 工艺流程、化学平衡理论(教师版
2013年各地期末一模试题分类汇编详解详析13 解答题：工艺流程、化学平衡理论（教师版）1．（2013安徽华普2月联考）(15分)实验室里用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O)，其过程如下：(1)过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式为。
(2)过程②中产生的尾气会对大气造成污染，可选用下列试剂中的吸收。
a．浓H2SO4 b．蒸馏水 c．NaOH溶液 d．浓硝酸(3)过程③中，需要加入的物质名称是(4)过程④的实验操作是(5)过程⑥中，将溶液Z加热到70～80℃，目的是。
(6)实验室为测定所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验。
①用分析天平称取样品2.700 g；②将样品溶于足量盐酸后，加人足量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为3.495 g。
若该聚铁主要成分为[Fe(OH)SO4]n，则该聚铁中铁元素的质量分数为。
【解析】（1）根据固体W的成分中存在S，推出FeS和O2、H2SO4发生氧化还原反应，FeS做还原剂，O2作氧化剂，产物有Fe2(SO4)3、S、H2O。
2．（2013安徽淮南一模）（14分）从废钒催化剂（主要成分V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2等）中回收V2O5的一种生产工艺流程示意图如下，请回答下列问题：（1）步骤①中废渣的主要成分是，③中X试剂为。
（2）实验室中进行萃取分液操作时，注入萃取剂，充分振荡，将分液漏斗于铁圈上静置，当液体分层后，接下来的操作是。
（3）②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）。
R2(SO4)n (水层)+ 2nHA（有机层）2RAn（有机层） + nH2SO4 (水层)为提高②中萃取百分率，应采取的措施是。
（4）请完成④中的反应离子方程式：□ClO3-+ □VO2+ + □H+ = □VO3++ □+ □（5）25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：结合上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH值为。
安徽省阜阳一中2012-2013学年高一下学期中考试化学试题
阜阳一中2012-2013年下学期高一期中测试题化学（时间100分钟，满分100分）可能用到的相对原子质量 H：1 O：16 Al：27 S:32 Cl：35.5一、选择题（共16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意）1．2013年1月12日，我国中东部地区遭遇最严重的雾霾天气，京津冀地区的空气污染级别高达6级，PM 2．5值逼近1000。
下列有关环境污染与防护的说法正确的是A．CO2、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中能稳定存在B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C．PM 2．5属于胶体，可以通过静电除尘装置除去D．治理汽车尾气中的CO和NO X，可以通过催化转化装置，转化成无毒的CO2和NH32．下列说法正确的是A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液C．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2D．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料3．核磁共振（NMR）技术广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。
已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。
试判断下列哪种原子不能产生NMR现象A．3115P B．168O C．147N D．136C4．35Cl、、37Cl、35Cl－、37Cl－是A. 氯元素的四种同位素B. 氯元素的四种核素C. 氯元素的四种同素异形体D. 氯元素的四种不同粒子5. 核电荷数为1～20的元素中，次外层电子数是最外电子层电子数4倍的元素共有（）A. 4种B. 3种C. 2种D. 1种6．下列对有关元素的叙述能说明该元素一定是主族元素的是（）A．原子核外M层有8个电子的元素B．原子核外L层比M层多一个电子的元素C．最高价为+7价的元素D．原子最外层电子数为2的元素7．如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B 原子的质量数，B原子核内的质子数和中子数相等。
安徽省阜阳市阜阳一中2013-2014学年第二学期高一期中考试试题化学
安徽省阜阳市阜阳一中2013-2014学年第二学期高一期中考试试题化学满分100分考试时间100分钟。
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2．请将答案直接填写在答题卡上每道题的相应位置，答在试卷上和草稿纸上无效。
可能用到的相对原子质量：H ～1 O～16 S～32 N～14 Cl～35.5 C～12 Na～23 Al ～27 K ～39 He～4P～31 Cu～64 Ba～137 Ca～40第I卷（选择题）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，3分/题，共54分）1、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列叙述正确的是A．汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的B．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料C．白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可以用过滤的方法除去D．高纯度的二氧化硅用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱溶液会“断路”2、用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数1N AB．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na＋数为0.02N AC．通常状况下，1N A个CO2分子占有的体积为22.4 LD．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为1N A3、标准状况下有O2和Cl2组成的混合气体共500mL，通入H2，使其恰好完全燃烧，用水吸收，得250mL溶液。
从中取出25mL，用0.125mol/L NaOH 20mL恰好中和，则与混合气体反应的H2的体积为（）A．280mL B．440mL C．500mL D．720mL4、近年来，人类生产、生活所产生的污染，如机动车、燃煤、工业等排放的尾气，使灰霾天气逐渐增多。
灰霾粒子比较小，平均直径大约在1000~2000nm左右。
下列有关说法正确的是A．灰霾是一种分散系B．灰霾能发生丁达尔现象C．灰霾形成的是非常稳定的体系D．戴口罩不能阻止呼入灰霾粒子5、下列有关实验操作的叙述正确的是A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B．向AlCl3溶液中滴加氨水，会产生白色沉淀，再加入NaHSO4溶液，沉淀不消失C．NaCl 溶液蒸发结晶时，蒸发皿中刚好有晶体析出时即停止加热D．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性6、如下图装置可用于()A．加热NaHCO3制CO2B．Cu与稀硝酸反应制NOC．用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3D．用Cu与浓硝酸反应制NO27、下列溶液中，一定能大量共存的离子组是A．能使氢氧化铝迅速溶解的溶液：Na+、Fe2+、NO3—、SO42—B．能使酚酞试液变红的溶液：Na+、NH4+、CO32—、SO42—C．含有大量SO42—的透明溶液：K+ 、Cu2+ 、Cl—、NO3—D．含有大量ClO—的溶液：H+、Mg2+、I—、SO42—8、以下四组气体分别与对应的试纸接触，均能使试纸变蓝的是（）9、下列物质熔化时，不破坏化学键的是()A．氯化钠B．干冰C．金刚石D．水晶10、实验室配制一种仅含四种离子（不包括水电离的离子）的无色混合溶液，且要求混合溶液中四种离子的浓度均相等，下列选项能达到要求的是（）A．Cu2+、NH4+、SO42—、NO3—B．Ca2+、Al3+、NO3—、C1—C．Na+、Mg2+、SO42—、I—D．H+、HCO3—、K+、F—11、下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是A．Li+O2B．Na+O2C．NaOH+CO2D．C+O212、氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（）A．35Cl原子所含质子数为18B．1/18mol的H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023C．3.5g35Cl2气体的体积约为22.4LD．35Cl2气体的摩尔质量为7013、为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是()A．NaOH溶液Ba(OH)2溶液B．FeSO4溶液(KSCN溶液)C．KI(淀粉溶液) D．Na2SO3溶液(BaCl2溶液)14、下列各组物质性质的排列顺序的不正确．．．的是A.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3B.稳定性：HF＞H2O＞H2SC.碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2D.熔沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF15、下列离子方程式书写正确的是（）A．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑B．NaHCO3溶液与盐酸的反应 CO32- ＋2H+＝H2O + CO2↑C．用F e C l3溶液腐蚀铜线路板： Cu + F e3+＝ Cu2+ + Fe2+D．AlCl3溶液中加入过量氨水 Al3+＋4OH－＝AlO2ˉ＋2H2O16、下列各项操作中，不发生“先沉淀后溶解”现象的为（）①向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2，②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的稀H2SO4，③向石灰水中通入CO2至过量，④CaCl2溶液中通入CO2至过量A．①④ B．②③④ C．①②④ D．①17、把7.4 gNa2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100mL溶液，其中c(Na+)＝0.6 mol/L。
2013年阜阳三中、合肥八中联考卷
2013届高三年级联考化 学 试 题7．化学与生活息息相关，下列说法不正确的是（ ） A ．煤的气化可提高能源利用率，降低环境污染B ．废旧显示器必须回收，其主要目的是为了回收其中的贵重金属C ．航母的甲板为Fe 、Cr 、Ni 、Mo 等金属的合金，其熔点比Fe 低D ．雾霾天气对人体健康和交通安全都有很大的危害，雾霾属于气溶胶 Cu + 2 HS －= CuS↓ + H 2S ↑过量的铁丝在少量的氯气中燃烧：正确9．设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A ．常温常压下，相同质量的CO 2和N 2O 含有的原子总数不同 B ．0.1mol/L 的碳酸氢铵溶液中NH 4+的数目一定小于0.1N A C ．相同条件下，相同体积的CO 2和CS 2所含分子数可能相同 D ．标准状况下，2.24L 的甲醇所含分子数为0.1N A10．下列各组离子在指定条件下，—定能大量共存的是( ) A ．能使PH 试纸变红色的溶液中：K +、Na +、CO 32-、NO 3- B ．c (H ＋)＝10—1mol/L 的透明溶液中：Cu 2＋、Al 3＋、SO 42-、NO 3-C ．能使氢氧化铝迅速溶解的溶液：Na +、Fe 2+、NO 3-、SO 42-D ．水电离出的c (H +)=10－12mol ／L 的溶液中：Na +、Mg 2+、Cl -、SO 42-11．16．将1 mol A(g)和2 mol B(g)置于2L 某密闭容器中，在一定温度下发生反应：A(g)+B(g)C(g)+D(g)，并达到平衡。
C 的体积分数随时间变化如图7中曲线b 所示，反应过程中的能量变化如图8所示，下列说法不正确．．．的是（ ）图7图8A．反应在第4秒钟达到化学平衡状态，0~4秒内以A表示的化学反应速率是0.225mol·L-1·s-1B．该温度下，反应的平衡常数数值约为7.36C．恒温条件下，缩小反应容器体积可以使反应的过程按图7中a曲线进行D．在上述反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大，E1和E2均减小12．0.4mol/L醋酸溶液V1ml与0.1mol/L氢氧化钠溶液V2ml混合充分反应后，下列说法正确的是（）A．若V1= V2，则满足c（CH3COOH）+ c（CH3COO-）=0.4mol/LB．若2V1= V2，则c（Na+）> c（CH3COO-）> c（H+）> c（OH-）C．若4V1= V2，加热反应所得溶液，则溶液PH增大而水的电离程度减小D．若反应后c（H+）= c（OH-），则V1一定大于V2/4（25℃），下列说法不正确的是( )A．25℃时五种银盐的饱和溶液中，c(Ag)最大的是Ag2SO4溶液B．在氯化银的悬浊液中加入Na2S溶液可以生成黑色的Ag2SC．25℃时，在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2两溶液中加入足量的AgCl固体形成饱和溶液，则两溶液中AgCl的溶度积相同，且两溶液中c(Ag+)也相同D．AgBr沉淀可以转化成AgI沉淀，而 AgI沉淀在一定条件下也可以转化成AgBr沉淀25．（13分）位于前四周期且原子序数依次增大的五种元素A、B、C、D、E，与他们有关的部分信息如下表：__________________。
高三化学复习第一学期期末模拟测试题及答案.doc
2013年高三化学复习期末模拟测试题及答案第Ⅰ卷（选择题共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）1．节能减排关系人类的生存环境，请从我做起。
下列措施不属于“节能减排”的是（）A．及时关灯、关空调、关水龙头，节水、节电B．使用天然气热水器取代电热水器C．自2008年6月1日起，实行塑料购物袋有偿使用D．研制开发燃料电池汽车，减少机动车尾气污染2．将下列各组物质按酸、碱、盐顺序排列，正确的是（）A．硫酸、纯碱、石灰石B．醋酸、酒精、醋酸钠C．亚硫酸、熟石灰、小苏打D．碳酸、生石灰、漂白粉3．下列实验现象的描述错误的是（）A．氢气在氯气中燃烧生成黄绿色烟雾B．红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒C．点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体4．逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是（）A．化合物都是由不同元素组成的，不同元素组成的物质一定是化合物B．铝位于金属活动性顺序表中氢的前面，所以其与硝酸反应一定放出氢气C．中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应D．氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物5．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（）A．海水中含有钾元素，仅通过物理变化就可以得到金属钾B．海水各种化学资源的开发过程中，必须都要发生化学反应C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能6．下列叙述正确的是（）A．188O与198O是不同的核素，因此分别由这两种原子组成的分子其化学性质不同B．常温下，pH＝1的水溶液中Na＋、ClO－、HCO3－、Fe2＋可以大量共存C．明矾和漂白粉常用于自来水净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同D．Ｃ（石墨，ｓ）＝Ｃ（金刚石，ｓ）ΔＨ＞0，所以石墨比金刚石稳定7．已知：H2（g）＋F2（g）＝2HF（g）ΔＨ＝－270kJ/mol，下列说法不正确的是A．44．8L氟化氢气体分解成22．4L的氢气和22．4L的氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于270kJC．相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和高于2mol氟化氢气体的能量D ．2molH －F 键的键能比1molH －H 键和1molF －F 键的键能之和大270kJ8．已知短周期元素的离子。
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安徽省阜阳一中2013届高三最后一次模拟考试化学试题（考试时间：150分钟满分：300分）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，一律在答题卡上作答可能用到的相对分子质量： C：12 H:1 O:16 N:14 Ca:40第Ⅰ卷选择题（本卷共20小题，每小题只有一项符合题意，每小题6分，共120分）7．2004年7月,德俄两国科学家共同宣布，在高压下氮气会聚合成高聚氮晶体, 该晶体中相邻氮原子间以氮氮单键连接形成空间网状结构，每个氮原子最外层均满足8电子稳定结构。
这种高聚氮的N-N键键能为160 kJ/mol (N2的键能为942 kJ/mol)。
下列有关高聚氮说法不正确的是( )A．该晶体中每个氮原子与其它3个氮原子相连B．该晶体属于原子晶体，它与N2属于同素异形体C．高聚氮爆炸后生成氮气放出大量的热，所以理论上该高聚氮可作为高能炸药，D．高聚氮转化为氮气是氧化还原反应8．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
下列图像描述正确的是( )A．根据图①可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)”的ΔH＞0B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D．根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可采用向溶液中加入适量CuO至pH在4左右9．下列各组离子在指定溶液中，可能大量共存的是( )①含有大量Fe3+的溶液中：，Al3+，NO3－，I－，Cl－②通入SO2的溶液中：CO32－，Na+，NO3－，SO32－③由水电离的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液中：Cl－，K+，NO3－，NH4+④加入甲基橙指示剂后显红色的溶液中：NH3﹒H2O，NH4+，Cl－，K+，SO42－A．①② B．①③ C．②④ D．③10．下列装置或实验操作正确的是( )A．①用pH试纸测某溶液的酸碱性 B．②吸收氨气制氨水C．③探究氧化性：KMnO4>Cl2>I2 D．④中和滴定实验11．氯、溴、碘等卤族元素主要来自海水，很多海洋植物中都含有大量的碘，反应①是从海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是从智利硝石中提取碘的主要反应：2NaI＋MnO2＋3H2SO4===2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2 ①2NaIO3＋5NaHSO3===2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2 ②下列有关说法正确的是( )A.NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2B.I2在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物C.两个反应中生成等量的I2时转移电子数相等D.从上述反应后的溶液中通过过滤提取碘。
12．常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A．某溶液中由水电离出的c(OH-) = 1×10-a mol·L-1，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-aB．将0.2mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH 大于7，则反应后的混合液：c(OH-) + c(A-) = c(H+) + c(Na+)C．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：c(Na+) = c(CO32-) + c(HCO3-) + c(H2CO3)D．常温下NaHSO3溶液的pH＜7，溶液中c(SO32-)＜c(H2SO3)13.RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。
下图为RFC工作原理示意图，下列有关说法正确的是( )图1 图2A．图1把化学能转化为电能，图2把电能转化为化学能，水得到了循环使用B．当有0.1 mol电子转移时，a极产生0.56 L O2（标准状况下）C．c极上发生的电极反应是：O2 + 4H+ + 4e- == 2H2OD．图2中电子从c极流向d极，提供电能第Ⅱ卷（非选择题共180分）25. （12分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C ＜D＜E。
其中A、B、C是同一周期的非金属元素。
化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。
AC2为非极性分子。
B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。
E的基态原子核外电子有24种运动状态。
请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为。
（2）B的氢化物的分子空间构型是。
（3）写出化合物AC2的电子式；（4）E的核外电子排布式是，E的+3价离子核外有个轨道含有电子。
（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，1molD 反应时，放热QKj。
该反应的热化学方程式是。
26．(14分)咖啡酸是一种抗氧化剂的成分，咖啡酸的结构简式为HOHOY，其中取代基—Y中不含支链，含有碳碳双键，咖啡酸有如下转化关系：（1）咖啡酸能与浓溴水反应，该反应涉及的反应类型有。
（2）写出A转化到B的化学反应方程式。
（3）已知咖啡酸能与乙二酸在一定条件下反应生成一种含有2个六元环的有机物C，C的结构简式是。
（4）咖啡酸和一种芳香醇D反应生成的酯分子式为C17H16O4，已知D的芳香醇的一种同分异构体为CH3CH2OH，试写出D的属于芳香醇的其中2种同分异构体是、。
27．（18分）氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。
某化学兴趣小组用模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：2 NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) ΔH＜0（1）如用右图装置制取氨气，你所选择的试剂是。
（2）制备氨基甲酸铵的装置如下图所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。
当悬浮物较多时，停止制备。
注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。
①制备氨基甲酸铵时温度不能高，该实验中控温措施有哪些__ __ ______。
②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是_______（填写操作名称）。
为了得到干燥产品，应采取的方法是________（填写选项序号）。
a. 常压加热烘干b. 高压加热烘干c. 真空40 ℃以下烘干③尾气处理装置如右图所示。
双通玻璃管的作用：_______ ；浓硫酸的作用： 、_______（3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.782 0 g ，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000 g 。
则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为___________。
[M r (NH 2COONH 4)=78、M r (NH 4HCO 3) =79、M r (CaCO 3)=100]（4）以NH 3和CO 2为原料在工业上生产尿素的原理是：322()()NHg COg +22()()()CO NH I H O I +，该反应的平衡常数和温度关系如下：①焓变△H 0（填“>”、“<”或“=”）.②在一定温度和压强下，若原料气中的NH 3和CO 2的物质的量之比（氨碳比），右图是氨碳比(x)，与CO 2平衡转化率(a)的关系。
a 随着x 增大而增大的原因是 ___.，图中A 点处NH 3的平衡转化率为__________.28.（14分）．某化学研究性学习小组探究Fe 3+和SO 32-之间发生的反应。
（1）取5mLFeCl 3浓溶液于试管中，逐滴加入Na 2SO 3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，继续加入Na 2SO 3浓溶液至过量．．．，溶液颜色加深，最终变为红褐色。
无气泡产生，无沉淀生成。
这种红褐色液体是___________________。
（2）除了观察到以上的现象外，有成员提出了另一种可能：发生氧化还原反应。
反应的离子方程式为 。
研究性学习小组设计了两种实验方案证明发生了氧化还原反应。
请把实验方案补充完整：方案一：检验溶液中含有Fe 2+证明发生了氧化还原反应方案二：检验溶液中含有 证明发生了氧化还原反应实验用品：0.1mol/L BaCl 2、3mol/L 盐酸、0.1mol/LKMnO 4（H +）、氯水、20%KSCN 、0.5mol/LKI ；试管若干、胶头滴管若干Ⅰ.预处理：将(1)中获得的混合物放在如右图装置中处理足够时间。
Ⅱ.检验过程安徽省阜阳一中2013届高三最后一次模拟考试化学答案25. （12分）（1）C ＜O ＜N （2）三角锥形 （3）（4）1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1（或[Ar] 3d 54s 1） 12（5）4Mg （s ）+10HNO 3（aq ）=4Mg(NO 3)2（aq ）+NH 4NO 3（aq ）+3H 2O （l ） ΔH ＝－4Q kJ·mol －126（14分）（1）加成反应 取代反应 （2）+ 2H 2O HOHO CH CH COONa NaONaO CH CH COONa（3）CH OO CH COOH C C O O（4）CH 3CH 2OH CH 2OH CH 3 CH 2CH 2OHCH CH 3OH27．（18分）（1）浓氨水与氢氧化钠固体等合理答案 （2）① 搅拌、冰水浴、控制通入气体流速② 过滤 c③ 防止倒吸 吸收多余氨气 防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解（3）0.800 0或80.00%（有效数字没有考虑不扣分）（3分）（4）①＜ ②C(NH 3)增大，平衡正向移动，提高CO 2的转化率。
③ 42%28．（14分）（1）Fe(OH)3胶体（2）2Fe 3+ + SO 32- + H 2O = 2Fe 2+ + SO 42- + 2H + （3）SO 42-（4）。