四川省资阳市2020届高三化学第二次诊断考试试题
四川省资阳市2020届高三化学第二次诊断考试试题
四川省资阳市2020届高三化学第二次诊断考试试题本试卷共12页，满分300分。
考试用时150分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、座位号和准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答主观题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Al27 S32一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.《天工开物》中关于化学物质的记载很多，如石灰石“经火焚炼为用”、“世间丝麻皆具素质”。
下列相关分析不正确的是A.石灰石的主要成分是CaCO3，属于正盐B.“经火焚炼”时石灰石发生的反应属于氧化还原反应C.丝和麻主要成分均属于有机高分子类化合物D.丝和麻在一定条件下均能水解生成小分子物质8.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.2 mol NO2与水充分反应，转移电子数为N AB.含0.1 mol H3PO4的水溶液中PO43－的数目为0.1N AC.0.5 mol Na2O2中O－的数目为N AD.标况下，42g丙烯和丁烯混合物含C数目为3N A9.为达到下列实验目的，对应的实验方法以及相关解释均正确的是(g)10.有机物三苯基甲苯的结构简式为，对该有机物分子的描述正确的是A.1～5号碳均在一条直线上B.在特定条件下能与H 2发生加成反应C.其一氯代物最多有4种D.其官能团的名称为碳碳双键11.短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，X 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，非金属元素Y 的原子序数是Z 的最外层电子数的2倍。
下列叙述不正确的是A.Y 、Z 的氢化物稳定性Y>ZB.Y 单质的熔点高于X 单质C.X 、W 、Z 能形成具有强氧化性的XZWD.中W 和Y 都满足8电子稳定结构12.常温下，M n ＋(指Cu 2＋或Ag ＋)的硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
四川省资阳市中和场镇中学2020年高三化学月考试卷含解析
四川省资阳市中和场镇中学2020年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 铝、铍(Be)及其化合物具有相似的化学性质，如其氯化物分子内键型相同，故其氯化物晶体的熔点都较低。
已知反应：BeCl2+Na2BeO2+2H2O＝2NaCl+2Be(OH)2↓能完全进行，则下列推断正确的是（）A．Na2BeO2溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeOB．BeCl2溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeCl2C．Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液D．BeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物参考答案：C略2. 下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是A. NaHCO3和Al（OH）3B. BaCl2和NaClC. HClO3和K2SO4D. Na2SO3和BaCO3参考答案：D略3. NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。
酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠的反应方程式是：MnO4- + NO2- + Mn2+ + NO3- + H2O。
下列叙述中正确的是A．该反应中NO2-被还原 B.反应过程中溶液的pH变小C．生成1molNaNO3需要消耗0.4molKMnO4 D. 中的粒子是OH-参考答案：C略4. X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是①C、CO ②AlCl3、Al(OH)3③N2、NO ④S、SO2A．①②B．②③C．③④D．①②④．参考答案：A略5. 下列说法中，正确的是A．25℃时，1L pH=3的盐酸和醋酸能消耗等质量的镁粉B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)将增大C．V1L pH=12的NaOH溶液与V2L pH=2的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2 D．在0.1mol·L－1 NaHCO3溶液中，加入少量NaOH固体，Na+和CO离子浓度均增大参考答案：D6. 下列有关化学用语表示正确的是A.中子数为10的氧原子：B.Mg2+的结构示意图：C.硫化钠的电子式：D.甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2参考答案：B试题分析：A. 中子数为10的氧原子可表示为，错误；B. Mg2+的结构示意图为正确； C. 硫化钠的电子式为，错误；D. 甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3，错误7. 核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。
2020级二诊化学参考答案
宜宾市2020级高三二诊测试题参考答案化学题号78910111213答案D B C A D C B26.（15分）（1）分液漏斗（1分）（2）O 2（2分）与大气连通，防止瓶内压强过大造成实验事故（2分）（3）冷水浴（2分）H 2O 2滴加速度太快，反应放热导致温度升高，使产品和H 2O 2分解，产率降低（2分）（4）降低过碳酸钠溶解度，使其从溶液中充分结晶析出（2分）60（2分）（5）12%（2分）27．（14分）（1）避免残余电量引起电池自燃或爆炸（2分）（2）NaAlO 2或者AlO －2或者偏铝酸钠（2分）（3）2Fe 2+＋H 2O 2＋2H +=2Fe 3+＋2H 2O （2分）后续沉铁沉磷时，消耗更多Na 2CO 3（2分）（4）pH 超过2.5后，c (OH -)增大，且K sp [Fe(OH)3]小于K sp (FePO 4)，则Fe 3+开始转变生成更难溶的Fe(OH)3沉淀，3344FePO (s)Fe (aq)PO (aq)+-+ 平衡右移，沉磷率下降（2分）。
（5）温度升高，Li 2CO 3的溶解度减小，用热水洗涤损耗更少（2分）（6）234422C 23Li CO FePO LiFePO CO +++↑高温（2分）28．（14分）（1）－49.5（2分）（2）①210℃（2分）②2:1（2分）③随温度升高，反应速率加快，甲醇时空收率增大；继续升高温度，催化剂活性降低（或者放热反应平衡逆向移动或有副反应发生等），使甲醇时空收率降低（2分）（3）①主反应放热，副反应吸热，升温，主反应平衡逆向移动，副反应平衡正向移动，且主反应平衡移动程度占主要因素，因而使CO 2转化率、甲醇选择性均下降（2分）②0.061（2分）③38.36.28.38.08.32.08.31.0⎪⎭⎫ ⎝⎛⎪⎭⎫ ⎝⎛⎪⎭⎫ ⎝⎛⎪⎭⎫ ⎝⎛p p p p （2分）35.（15分）（1）①3d 6（1分）②11:1（1分）③O ＞C ＞H ＞Fe 或O 、C 、H 、Fe （1分）④O 或氧（1分）O 失去一个电子后，2p 能级半充满，能量低，较稳定，再失一个电子更困难（2分）（2）①6（1分）②三角锥形（1分）sp 3（1分）（3）①KFe 2Se 2（2分）②21104.14.04.0479456239⨯⨯⨯⨯⨯+⨯+⨯AN （2分）2分）36.（15分）（1）苯乙醛（2分）（2）羟基、羧基（2分）取代反应（1分）（3CHCOOHNH2（1分）（4－COOH－COOH催化剂+3NH3CH2－COONH4CH－COONH4NH2（2分）（5）CONHCHCOOCH3CHH2（2分）（6）2CH3CH3CH或2CH3CH3CH（2分）（7）2CHO HCN（3分）。
2019年12月四川省资阳市2020届高三年级第二次诊断性考试理综化学试题及答案
绝密★启用前【考试时间：2019年12月24日09：00—11：30】四川省资阳市2020届高三年级第二次高考诊断性考试理综-化学试题本试卷共12页，满分300分。
考试用时150分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、座位号和准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。
回答主观题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Al27 S32一、选择题：本题共13小题,每小题6分,共78分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.《天工开物》中关于化学物质的记载很多,如石灰石“经火焚炼为用”、“世间丝麻皆具素质”。
下列相关分析不正确的是A.石灰石的主要成分是CaCO3,属于正盐B.“经火焚炼”时石灰石发生的反应属于氧化还原反应C.丝和麻主要成分均属于有机高分子类化合物D.丝和麻在一定条件下均能水解生成小分子物质8.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.2 mol NO2与水充分反应,转移电子数为N AB.含0.1 mol H3PO4的水溶液中PO43－的数目为0.1N AC.0.5 mol Na2O2中O－的数目为N AD.标况下,42g丙烯和丁烯混合物含C数目为3N A9.为达到下列实验目的,对应的实验方法以及相关解释均正确的是A 测量氯水的pH pH试纸遇酸变红B 探究正戊烷(C5H12)催化裂解C5H12裂解为分子较小的烷烃和烯烃C 实验温度对平衡移动的影响2NO2(g)ƒN2O4(g)为放热反应,升温平衡逆向移动D 用AlCl3溶液制备AlCl3晶体AlCl3沸点高于溶剂水10.有机物三苯基甲苯的结构简式为,对该有机物分子的描述正确的是A.1～5号碳均在一条直线上B.在特定条件下能与H2发生加成反应C.其一氯代物最多有4种D.其官能团的名称为碳碳双键11.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧,X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的,非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍。
四川省资阳市2022届高考化学第二次模拟考试试题
资阳市2022~2022学年度高中三年级第二次高考模拟考试理科综合化学能力测试本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至10页。
全卷共300分，考试时间为150分钟。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Mg —24 A —27 Si —28 S —32C — K —39 Ti —48 Cr —52 Fe —56 Cu —64第Ⅰ卷（选择题，共21题，每题6分，共126分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、座位号、报名号填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡上对应的虚线框内。
2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。
3．考试结束时，监考人只将答题卡收回。
本卷有两大题，共21小题，每题6分。
一、选择题（本题包括13小题．每小题只有一个．．．．选项符合题意） 6．化学与环境、工农业生产等密切相关，下列叙述错误．．的是 A ．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源，保护环境B ．为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长保质期，可在包装袋中放入生石灰C ．将草木灰和硫酸铵混合施用，会降低肥效D ．光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关7．元素X 、Y 、Z 原子序数之和为36，X 、Y 在同一周期，X +与Z 2－具有相同的核外电子层结构。
下列推测不正确．．．的是 A ．同周期元素中X 的金属性最强 B ．同族元素中Z 的氢化物稳定性最强 C ．原子半径X>Y ，离子半径X +> Z 2－D ．同周期元素中Y 的最高价含氧酸的酸性最强 8．设N A 表示阿佛加得罗常数，下列说法正确的是A ．在标准状况下，将56 g Fe 放入足量浓硝酸中转移的电子数为 N AB ．60 g SiO 2晶体中，含有Si —O 键数为2 N AC ．将1 L mo/L 的FeC 3溶液完全水解形成胶体，胶体微粒数为 N AD ．电解精炼铜时，阴极增重64 g ，则电路中转移电子数为2 N A 9．下列有关实验的叙述正确的是A ．将SO 2通入溴水溶液中溴水褪色，可以说明SO 2有漂白性B ．将淀粉和稀硫酸混合后加热，再加入银氨溶液加热，可以检验淀粉水解后的产物C ．将C 2H 5OH 与浓硫酸170℃共热，制得的气体直接通入酸性KMnO 4溶液，可以检验生成的乙烯气体D ．铜与稀硝酸反应，用排水法收集，可制取NO10．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．2+3－24－+14－o·L 1－的溶液中：Ca 2+、K +、C －、HCO 3-C ．c H +/c OH － = 1012的溶液中：NH +4、A3+、NO 3-、C － D ．c Fe 3+ = mo·L 1－的溶液中：K +、CO －、SO 24－、SCN －11．下列说法正确的是A ．常温下 mo/L HB 溶液与 mo/L NaOH 溶液等体积混合后溶液的+－+－+o/L 的下列溶液 ① NH 4ASO 42、② NH 4C 、③ NH 3·H 2O 、④ CH 3COONH 4中c NH +4由大到小的顺序是：②>①>④>③D ． mo/L NaHB 溶液中其－2－2A 2CL mo·L 1－稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560 mL ；再加入 mo·L 1－NaOH 溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350 mL NaOH 溶液，则所取样品中铝的物质的量为A ． moB ． moC ． moD ． mo 26．（16分）如图，常温下单质A 、B 为气体，单质C 为固体，它们依次分别由短周期元素甲、乙、丙组成，甲元素原子核外电子数等于其电子层数，乙、丙同主族；E 常温下为液体，G 、H 为黑色固体，D 是常见金属（反应条件多数略去）。
四川省资阳市高中2020┄2021届高三上学期第二次诊考化学试卷Word版 含解析
2020┄2021学年四川省资阳市高中高三（上）第二次诊考化学试卷一、选择题（共42分）1．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系．下列叙述中正确的是（）A．苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似B．不法商家制取的“地沟油”具有固定的熔沸点C．钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀D．在家可用食醋代替CO2来增强漂白粉的漂白性2．对下列各组离子共存问题的评价及离子方程式书写正确的是（）选项离子组评价A H+、Fe2+、NO3﹣、Cl﹣不能大量共存于同一溶液中，因为发生了氧化还原反应：4Fe2++2NO3﹣+6H+═4Fe3++2NO↑+3H2OB Na+、CO32﹣、Cl﹣、Al3+不能大量共存于同一溶液中，因Al3+和CO32﹣都要发生水解且相互促进：2Al3++3CO32﹣+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑C Fe3+、K+、SCN﹣、Br﹣不能大量共存于同一溶液中，因为有红色沉淀生成：Fe3++3SCN﹣═Fe（SCN）3↓D HCO3﹣、OH﹣、Na+、Ca2+不能大量共存于同一溶液中，因会发生如下反应：HCO3﹣+OH﹣═CO2↑+H2O3．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1molC5H12O中含有的共价键数目为17N AB．1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3.5N A C．在铁和氯气的反应中，1mol铁失去的电子数为2N AD．1L1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N A4．下列有关电化学装置完全正确的是（）A B C D铜的冶炼铁上镀银防止Fe被腐蚀构成铜锌原电5．下列实验操作和现象与结论对应关系正确的是（）选项实验操作实验现象结论A测量等浓度的Na2CO3与C6H5ONa溶液的pH Na2CO3溶液的pH大于C6H5ONa的pHH2CO3的酸性大于C6H5OHB将SO2通入溴水中溴水褪色SO2具有漂白性C取少量的变质FeCl2晶体于试管中，逐滴加入酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液褪色FeCl2未完全变质D向苯酚的苯溶液中加入足量NaOH溶液，振荡静置分层上层为苯，下层为NaOH与苯酚钠的混合溶液6．下列各溶液中，有关成分的物质的量浓度关系正确的是（）A．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mLlmol/L盐酸混合：c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c （CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．0．lmol/LpH为4的NaHB溶液中：c（HB﹣）＞c（H2B）＞c（B2﹣）C．硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c （NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）D．pH相等的（NH4）2SO4溶液，（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4C1溶液：c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2Fe（SO4）2]＜c（NH4Cl）7．研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO（g）+Cl2（g）⇌2NOCl（g），在2L恒温密闭容器中分别进行实验①和实验②，部分实验数据见下表：下列说法中不正确的是（）实验编号反应条件时间NO/mol Cl2/mol NOCl/mol实验①T、恒容初始0.20.1010 min0.050.02512 min0.15实验②T、恒压初始0.20.10A．实验①中，0～10min内，v（NOCl）=7.5×10﹣3mol•L﹣1•min﹣1B．平衡时若升高温度，达到新平衡时K=400，则该反应△H＞0C．平衡时实验②比实验①的Cl2转化率大D．若实验①起始只充入0.4molNOCl，则平衡时NOCl浓度大于0.15mol•L﹣1二、简答题（共58分）8．X、Y、Z、R是元素周期表中前四周期中的常见元素．X的单质是密度最小的气体；Y 的一种核素常用于考古，且其一种同素异形体是较软的物质之一；Z的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物相遇会产生大量白烟；R2+离子的3d轨道有9个电子．（答题时用具体的元素符号）（1）R位于元素周期表（周期、族），Z的基态原子价层电子排布式为．（2）Z的气态氢化物比同族相邻元素的气态氢化物熔点高很多，其原因是．（3）X与Y可形成多种化合物，其中以直线型存在的4核分子中σ键与π键之比为．（4）R可以形成多种氧化物，其中一种的晶体结构如图，该氧化物的化学式为，氧的配位数是．（5）可用YX4还原ZO x以消除污染．YX4（g）+4ZO2（g）═4ZO（g）+YO2（g）+2X2O（g）△H=﹣574kJ⁄molYX4（g）+4ZO（g）═2Z2（g）+YO2（g）+2X2O（g）△H=﹣1160kJ/mol试写出YX4还原ZO2至Z2的热化学方程式：．9．为研究铁与热浓硫酸的反应，某学习小组设计了下图，进行探究活动：实验中观察到的部分现象如下：开始时，B、C中均有气泡产生；随后气泡量减少，B中溶液褪色，C中溶液颜色变浅；一段时间后，C、D中的气泡量又会明显增加．（1）仪器G的名称是，其作用是．（2）“一段时间后气泡量又会明显增加”的原因是（只用化学方程式表示）：．（3）装置D中的药品是，F中的药品是无水硫酸铜，其作用是，（4）E中的实验现象是．（5）若A中反应后铁有剩余，将所得溶液久置于空气中会生成红褐色絮状物，用一离子方程式表示其变化：．（6）若足量的铁与10mL18.0mol•L﹣1的浓H2SO4在上述装置中反应完全，测得反应前后E装置的质量减少了0.32g，则A中所得的FeSO4溶液物质的量浓度为mol•L﹣1．（假设溶液体积不变）10．有机物H是一种香料，它的合成路线如下：已知以下信息：①B分子中含有一个甲基，E不能与FeCl3溶液发生显色反应；②G的核磁共振氢谱中只有3组吸收峰；③R﹣X+CH2=CH﹣R′R﹣CH=CH﹣R′+HX．完成下列填空：（1）物质A的名称是；C分子中官能团的名称是；G的结构简式是．（2）B→C的反应类型是．（3）C+E→F的化学方程式是．（4）满足下列条件的H的同分异构体共有6种，写出其中能发生银镜反应的两种同分异构体的结构简式：、．①含有两个苯环（除苯环外不含其他环状结构）；②分子中只存在四种化学环境不同的氢原子．11．某工业废料中主要含有Al2O3、Co2O3•CoO、少量Fe3O4等金属氧化物（Co2O3•CoO不与强碱反应）．实验室科技人员欲将之分离并制备相关物质，设计流程如下：（1）过程Ⅰ中的操作名称是，写出过程Ⅰ发生反应的化学方程式．（2）溶液a中含有金属离子有．（3）溶液a中逸出的黄绿色气体是氯气，下列说法不正确的是．①氯气是有漂白性的酸性气体②液氯和氯水均为液体，且都含有氯分子③将氯气通入碱液时，氯气既是氧化剂，又是还原剂④次氯酸见光易分解，说明次氯酸是弱酸⑤向氯水中滴硝酸银溶液，有白色沉淀生成，说明氯水中含Cl﹣（4）写出过程Ⅱ发生反应的离子方程式：．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH则充电时阳极反应式为．（5）Co可以形成CoC2O4•2H2O（M为183g/mol），5.49g该晶体在空气中加热，在不同温度下分别得到一种固体物质，其质量如表：温度范围（℃）固体质量（g）150﹣210 4.41290﹣320 2.41890﹣920 2.25经测定，210℃～290℃过程中，产生的气体只有CO2，则此过程发生的化学反应方程式为：．2020┄2021学年四川省资阳市高中高三（上）第二次诊考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共42分）1．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系．下列叙述中正确的是（）A．苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似B．不法商家制取的“地沟油”具有固定的熔沸点C．钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀D．在家可用食醋代替CO2来增强漂白粉的漂白性【考点】纤维素的性质和用途；金属的电化学腐蚀与防护；油脂的性质、组成与结构．【分析】A．纸张久置变黄因为纸张纤维间的空隙中会渗入很多霉菌之类的真菌孢子，苹果久置变黄是因为所含二价铁离子被氧化生成三价铁离子；B．“地沟油”是混合物，没有固定的熔沸点；C．铜活泼性弱于氢，不能置换氢气；D．醋酸的酸性大于次氯酸，因此醋酸可以和次氯酸钙反应可以生成次氯酸．【解答】解：A．纸张久置变黄因为纸张纤维间的空隙中会渗入很多霉菌之类的真菌孢子，苹果久置变黄是因为所含二价铁离子被氧化生成三价铁离子，二者原理不相同，故A 错误；B．“地沟油”是混合物，没有固定的熔沸点，故B错误；C．铜活泼性弱于氢，不能置换氢气，所以铜制品能发生吸氧腐蚀不能发生析氢腐蚀，故C错误；D．漂白粉的有效成分为次氯酸钙，醋酸的酸性大于次氯酸，因此醋酸可以和次氯酸钙反应可以生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可以做漂白剂，故D正确；故选D．2．对下列各组离子共存问题的评价及离子方程式书写正确的是（）选项离子组评价A H+、Fe2+、NO3﹣、Cl﹣不能大量共存于同一溶液中，因为发生了氧化还原反应：4Fe2++2NO3﹣+6H+═4Fe3++2NO↑+3H2OB Na+、CO32﹣、Cl﹣、Al3+不能大量共存于同一溶液中，因Al3+和CO32﹣都要发生水解且相互促进：2Al3++3CO32﹣+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑C Fe3+、K+、SCN﹣、Br﹣不能大量共存于同一溶液中，因为有红色沉淀生成：Fe3++3SCN﹣═Fe（SCN）3↓D HCO3﹣、OH﹣、Na+、Ca2+不能大量共存于同一溶液中，因会发生如下反应：HCO3﹣+OH﹣═CO2↑+H2O【考点】离子共存问题．【分析】A．H+、Fe2+、NO3﹣三者中任意两者能共存，但三者在一起不能共存要发生氧化还原反应；B．CO32﹣是弱酸的阴离子要结合水电离出的氢离子，而Al3+是弱碱的阳离子要结合水电离出的氢氧根离子，两者水解互促，使反应进行完全；C．Fe3+和SCN﹣两者结合形成络合物，而不是沉淀；D．HCO3﹣多元弱酸根在酸性溶液中要结合质子，在碱性溶液中要电离出质子，OH﹣和Ca2+也不能大量共存．【解答】解：A．H+、Fe2+、NO3﹣三者中任意两者能共存，但三者在一起不能共存要发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O，故A 错误；B．CO32﹣是弱酸的阴离子要结合水电离出的氢离子，而Al3+是弱碱的阳离子要结合水电离出的氢氧根离子，两者水解互促，反应的离子方程式为：2Al3++3CO32﹣+3H2O═2Al （OH）3↓+3CO2↑，故B正确；C．Fe3+和SCN﹣两者结合形成络合物，正确的离子方程式为Fe3++3SCN﹣═Fe（SCN）3，故C错误；D、HCO3﹣多元弱酸根在酸性溶液中要结合质子，在碱性溶液中要电离出质子，OH﹣和Ca2+也不能大量共存，可能发生的离子方程式为Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O，故D错误；故选B．3．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1molC5H12O中含有的共价键数目为17N AB．1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3.5N AC．在铁和氯气的反应中，1mol铁失去的电子数为2N AD．1L1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、C5H12O含17条共价键；B、Na2O和Na2O2均由2个钠离子和1个阴离子构成；C、氯气和铁反应后变为+3价；D、HCl溶于水后完全电离为氢离子和氯离子．【解答】解：A、C5H12O中含17条共价键，故1mol中含17N A条共价键，故A正确；B、Na2O和Na2O2均由2个钠离子和1个阴离子构成，故1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子为3mol，即3N A个，故B错误；C、氯气和铁反应后变为+3价，故1mol铁失去3N A个电子，故C错误；D、HCl溶于水后完全电离为氢离子和氯离子，故盐酸溶液中无HCl分子，故D错误．故选A．4．下列有关电化学装置完全正确的是（）A B C D铜的冶炼铁上镀银防止Fe被腐蚀构成铜锌原电【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A、铜的冶炼，粗铜的精炼中粗铜作阳极；B、铁片镀银，铁片应作阴极；C、电解池中阴极被保护；D、含有盐桥的原电池中，同一半反应装置中电极材料和电解质溶液中的金属阳离子是相同的元素；【解答】解：A、与电源负极相连的为阴极，粗铜的精炼中粗铜作阳极，由图可知，粗铜作阴极，故A错误；B、铁片镀银，铁片应作阴极，银作阳极，硝酸银做电解质溶液，图中铁做阳极，故B错误；C、铁做电解池的阴极，被保护，故C正确；D、该装置中，同一半反应装置中电极材料和电解质溶液中的金属阳离子不是相同的元素，故D错误；故选C．5．下列实验操作和现象与结论对应关系正确的是（）选项实验操作实验现象结论A测量等浓度的Na2CO3与C6H5ONa溶液的pH Na2CO3溶液的pH大于C6H5ONa的pHH2CO3的酸性大于C6H5OHB将SO2通入溴水中溴水褪色SO2具有漂白性C取少量的变质FeCl2晶体于试管中，逐滴加入酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液褪色FeCl2未完全变质D向苯酚的苯溶液中加入足量NaOH溶液，振荡静置分层上层为苯，下层为NaOH与苯酚钠的混合溶液【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．酸的酸性越强，其相应的钠盐溶液pH越小；B．二氧化硫具有还原性，能被强氧化剂氧化；C．酸性高锰酸钾溶液氧化氯离子生成氯气；D．苯酚和钠反应生成可溶性的苯酚钠，水的密度大于苯且二者不互溶．【解答】解：A．等物质的量浓度的Na2CO3溶液的pH大于C6H5ONa的pH，说明HCO3﹣的酸性小于C6H5OH的酸性，故A错误；B．二氧化硫具有还原性，能被强氧化剂溴氧化生成硫酸，二氧化硫体现还原性，故B错误；C．酸性高锰酸钾溶液氧化氯离子生成氯气而导致酸性高锰酸钾溶液褪色，不能说明氯化亚铁未完全变质，结论错误，故C错误；D．苯酚和钠反应生成可溶性的苯酚钠，水的密度大于苯且二者不互溶，所以水和苯混合时，苯在上层、水在下层，所以操作、现象及结论都正确，故D正确；故选D．6．下列各溶液中，有关成分的物质的量浓度关系正确的是（）A．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mLlmol/L盐酸混合：c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c （CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．0．lmol/LpH为4的NaHB溶液中：c（HB﹣）＞c（H2B）＞c（B2﹣）C．硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c （NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）D．pH相等的（NH4）2SO4溶液，（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4C1溶液：c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2Fe（SO4）2]＜c（NH4Cl）【考点】离子浓度大小的比较；盐类水解的应用．【分析】A、10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mLlmol/L盐酸混合，发生反应，相对于溶液中CH3COOH、NaCl、HCl的物质的量浓度之比为5：5：1，溶液呈酸性，醋酸是弱酸，电离程度不大，据此判断．（注意可以利用电荷守恒判断）B、0.1mol•L﹣1的NaHB溶液pH为4，说明HB﹣为弱酸根，且HB﹣电离程度大于其水解程度，据此判断．C、硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性，铵根离子有剩余，溶液为硫酸钠、硫酸铵、氨水的混合溶液，加入的氢氧化钠的物质的量大于硫酸氢铵，根据物料守恒，n （SO2﹣4）=n（NH+4）+n（NH3•H2O），据此判断．D、（NH4）2Fe（SO4）2溶液中铵根离子、亚铁离子都水解成酸性，（NH4）2SO4溶液与（NH4）2Fe（SO4）2溶液浓度相同时，（NH4）2Fe（SO4）2溶液酸性较强，故PH 相等时，（NH4）2Fe（SO4）2溶液浓度较小，pH相等的（NH4）2SO4溶液和NH4C1溶液，只有铵根离子水解，（NH4）2SO4和NH4C1提供的铵根离子浓度相等，据此判断．【解答】解：A、10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mLlmol/L盐酸混合，发生反应，相对于溶液中CH3COOH、NaCl、HCl的物质的量浓度之比为5：5：1，所以c（Cl﹣）＞c（Na+），溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH﹣），醋酸是弱酸，发生电离，电离程度不大，所以c（Na+）＞c（CH3COO﹣），c（H+）＞c（CH3COO﹣），故为c（Cl﹣）＞c （Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣），故A错误；B、0.1mol•L﹣1的NaHB溶液pH为4，说明HB﹣为弱酸根，且HB﹣电离程度大于其水解程度，电离生成B2﹣，水解生成H2B，所以c（B2﹣）＞c（H2B），电离与水解程度不大，c（HB﹣）最大，所以c（HB﹣）＞c（B2﹣）＞c（H2B），故B错误；C、硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性，铵根离子有剩余，溶液为硫酸钠、硫酸铵、氨水的混合溶液，加入的氢氧化钠的物质的量大于硫酸氢铵，所以c（Na+）＞c （SO2﹣4），根据物料守恒，n（SO42﹣）=n（NH4+）+n（NH3•H2O），所以c（SO2﹣4）＞c（NH+4），故c（Na+）＞c（SO2﹣4）＞c（NH+4）＞c（OH﹣）=c（H+），故C正确；D、（NH4）2Fe（SO4）2溶液中铵根离子、亚铁离子都水解成酸性，（NH4）2SO4溶液与（NH4）2Fe（SO4）2溶液浓度相同时，（NH4）2Fe（SO4）2溶液酸性较强，故PH 相等时，（NH4）2Fe（SO4）2溶液浓度较小，pH相等的（NH4）2SO4溶液和NH4C1溶液，只有铵根离子水解，提供的铵根离子浓度相等，所以c[（NH4）2SO4]＜c（NH4Cl），故c[（NH4）2Fe（SO4）2]＜c[（NH4）2SO4]＜c（NH4Cl），故D错误．故选：C．7．研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO（g）+Cl2（g）⇌2NOCl（g），在2L恒温密闭容器中分别进行实验①和实验②，部分实验数据见下表：下列说法中不正确的是（）实验编号反应条件时间NO/mol Cl2/mol NOCl/mol实验①T、恒容初始0.20.1010 min0.050.02512 min0.15实验②T、恒压初始0.20.10A．实验①中，0～10min内，v（NOCl）=7.5×10﹣3mol•L﹣1•min﹣1B．平衡时若升高温度，达到新平衡时K=400，则该反应△H＞0C．平衡时实验②比实验①的Cl2转化率大D．若实验①起始只充入0.4molNOCl，则平衡时NOCl浓度大于0.15mol•L﹣1【考点】化学平衡的计算．【分析】A．根据v==计算出实验①中0～10min内的v（NO），然后根据反应速率与化学计量数关系计算出v（NOCl）；B．利用三段式计算出该温度下该反应的平衡常数，然后根据升高温度后平衡常数的变化判断反应移动方向及焓变；C．该反应为气体体积缩小的反应，恒容时随着反应的进行压强逐渐减小，则恒压时的压强大于恒容，导致实验②中平衡向着正向移动，氯气的转化率增大；D．若实验①起始只充入0.4molNOCl，相当于加入0.4molNO、0.2molCl2，与实验①相比，相当于增大了压强，平衡向着正向移动，导致重新达到平衡时NOCl的浓度大于实验①的2倍．【解答】解：A．实验①中0～10min内的v（NO）==7.5×10﹣3mol•L﹣1•min﹣1，NO与NOCl 的化学计量数相等，则v（NOCl）=v（NO）=7.5×10﹣3mol•L﹣1•min﹣1，故A正确；B．10min时NOCl的物质的量为：n（NOCl）=n（NO）=0.2mol=0.05mol=0.15mol，12min时NOCl的物质的量也是0.15mol，说明10min 时已经达到平衡状态，则：2NO（g）+Cl2（g）⇌2NOCl（g），初始（mol） 0.2 0.1 0转化（mol） 0.15 0.075 0.15平衡（mol） 0.05 0.025 0.15该温度下该反应的平衡常数K==720，升高温度后K=400＜720，说明升温后平衡向着逆向移动，则该反应的正反应为放热反应，△H＜0，故B错误；C．该反应的正反应为气体体积缩小的反应，恒容条件下随着反应的进行压强逐渐减小，故恒压时的压强大于恒容，导致实验②中平衡会向着正向移动，与实验①相比，实验②中氯气的转化率增大，故C正确；D．若实验①起始只充入0.4molNOCl，相当于加入0.4molNO、0.2molCl2，假如平衡不移动，则在恒温恒容条件下得到平衡时时NOCl的浓度为×2=0.15mol/L，由于与实验①相比，气体的物质的量增大，则增大了压强，平衡向着正向移动，导致重新达到平衡时NOCl的浓度大于实验①的2倍，即大于0.15mol•L﹣1，故D 正确；故选B．二、简答题（共58分）8．X、Y、Z、R是元素周期表中前四周期中的常见元素．X的单质是密度最小的气体；Y 的一种核素常用于考古，且其一种同素异形体是较软的物质之一；Z的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物相遇会产生大量白烟；R2+离子的3d轨道有9个电子．（答题时用具体的元素符号）（1）R位于元素周期表第四周期IB族（周期、族），Z的基态原子价层电子排布式为2s22p3．（2）Z的气态氢化物比同族相邻元素的气态氢化物熔点高很多，其原因是NH3分子间形成氢键．（3）X与Y可形成多种化合物，其中以直线型存在的4核分子中σ键与π键之比为3：2 ．（4）R可以形成多种氧化物，其中一种的晶体结构如图，该氧化物的化学式为Cu2O ，氧的配位数是 4 ．（5）可用YX4还原ZO x以消除污染．YX4（g）+4ZO2（g）═4ZO（g）+YO2（g）+2X2O（g）△H=﹣574kJ⁄molYX4（g）+4ZO（g）═2Z2（g）+YO2（g）+2X2O（g）△H=﹣1160kJ/mol试写出YX4还原ZO2至Z2的热化学方程式：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867.0KJ⁄mol．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】X的单质是密度最小的气体，则X为H元素；Y的一种核素常用于考古且其一种同素异形体是较软的物质之一，则Y为C元素；Z的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物相遇会产生大量白烟，则Z为N元素；R2+离子的3d轨道有9个电子，原子核外电电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，则R为Cu，据此解答．【解答】解：X的单质是密度最小的气体，则X为H元素；Y的一种核素常用于考古且其一种同素异形体是较软的物质之一，则Y为C元素；Z的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物相遇会产生大量白烟，则Z为N元素；R2+离子的3d轨道有9个电子，原子核外电电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，则R为Cu．（1）R2+离子的3d轨道有9个电子，原子核外电电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，处于周期表中第四周期IB族，Z为N元素，基态原子价层电子排布式为2s22p3，故答案为：第四周期IB族；2s22p3；（2）NH3分子间形成氢键，比同族相邻元素的气态氢化物熔点高很多，故答案为：NH3分子间形成氢键；（3）H与C可形成多种化合物，其中以直线型存在的4核分子为H﹣C≡C﹣H，分子中σ键与π键之比为 3：2，故答案为：3：2；（4）Cu可以形成多种氧化物，其中一种的晶体晶胞结构如图，晶胞中黑色球数目为4，白色球数目为1+8×=2，原子数目之比为2：1，故为Cu2O，白色球为O，黑色球为Cu，氧的配位数是4，故答案为：Cu2O；4；（5）已知：①：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574.0KJ⁄mol②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g） H=﹣1160.0KJ/mol根据盖斯定律，（①+②）×可得：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867.0KJ⁄mol，故答案为：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867.0KJ⁄mol．9．为研究铁与热浓硫酸的反应，某学习小组设计了下图，进行探究活动：实验中观察到的部分现象如下：开始时，B、C中均有气泡产生；随后气泡量减少，B中溶液褪色，C中溶液颜色变浅；一段时间后，C、D中的气泡量又会明显增加．（1）仪器G的名称是干燥管，其作用是防止空气中的水进入F装置．（2）“一段时间后气泡量又会明显增加”的原因是（只用化学方程式表示）：Fe+H2SO4═H2↑+FeSO4．（3）装置D中的药品是浓硫酸，F中的药品是无水硫酸铜，其作用是检验水的生成，（4）E中的实验现象是黑色固体变红．（5）若A中反应后铁有剩余，将所得溶液久置于空气中会生成红褐色絮状物，用一离子方程式表示其变化：12Fe2++3O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+8Fe3+．（6）若足量的铁与10mL18.0mol•L﹣1的浓H2SO4在上述装置中反应完全，测得反应前后E装置的质量减少了0.32g，则A中所得的FeSO4溶液物质的量浓度为10 mol•L﹣1．（假设溶液体积不变）【考点】浓硫酸的性质实验．【分析】加热条件下，Fe与浓硫酸反应生成二氧化硫，当硫酸浓度减小，变为稀硫酸时，生成氢气，检验二氧化硫用品红溶液，生成的氢气与CuO反应生成水蒸气，通过检验水蒸气的存在，可以证明生成了氢气，所以D装置要干燥氢气，F装置为无水硫酸铜检验水蒸气，G装置是为了防止空气中的水蒸气产生干扰；（1）根据装置图分析；G装置是为了防止空气中的水蒸气产生干扰；（2）浓硫酸变为稀硫酸时，与Fe反应生成氢气；（3）D中药品是用来干燥氢气；无水硫酸铜遇水变蓝色；（4）在加热条件下，CuO与氢气反应生成Cu；（5）若A中反应后铁有剩余，则溶液转化Fe为Fe2+，Fe2+在空气中能被氧气氧化为Fe3+；（6）根据Fe+2H2SO4═SO2↑+FeSO4+H2O，Fe+H2SO4═H2↑+FeSO4计算．【解答】解：加热条件下，Fe与浓硫酸反应生成二氧化硫，当硫酸浓度减小，变为稀硫酸时，生成氢气，检验二氧化硫用品红溶液，生成的氢气与CuO反应生成水蒸气，通过检验水蒸气的存在，可以证明生成了氢气，所以D装置要干燥氢气，F装置为无水硫酸铜检验水蒸气，G装置是为了防止空气中的水蒸气产生干扰；（1）由装置图可知，仪器G的名称是干燥管；F装置为无水硫酸铜检验水蒸气，G装置干燥管中是干燥剂，可以吸收空气中的水蒸气，防止空气中的水蒸气进入F产生干扰；故答案为：干燥管；防止空气中的水进入F装置；（2）浓硫酸变为稀硫酸时，与Fe反应生成氢气，其反应的方程式为：Fe+H2SO4═H2↑+FeSO4；故答案为：Fe+H2SO4═H2↑+FeSO4；（3）D中药品是用来干燥氢气，D中药品为液体干燥剂，所以D中为浓硫酸；CuO与氢气反应生成水蒸气，水蒸气进入F中使无水硫酸铜变蓝色；故答案为：浓硫酸；检验水的生成；（4）E转化固体为CuO，在加热条件下，CuO与氢气反应生成Cu，所以现象为黑色固体变红；故答案为：黑色固体变红；（5）若A中反应后铁有剩余，则溶液转化Fe为Fe2+，Fe2+在空气中能被氧气氧化为Fe3+，所得溶液久置于空气中会生成红褐色絮状物，即生成了氢氧化铁沉淀，所以反应的离子方程式为：12Fe2++3O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+8Fe3+；故答案为：12Fe2++3O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+8Fe3+；（6）测得反应前后E装置的质量减少了0.32g，则n（O）==0.02mol，则（H2）=0.02mol，由Fe+H2SO4═H2↑+FeSO4，可知消耗硫酸为0.02mol，所以发生Fe+2H2SO4═SO2↑+FeSO4+H2O的硫酸为0.18﹣0.02=0.16mol，所以FeSO4为0.16mol×+0.02mol=0.1mol，所以FeSO4溶液物质的量浓度为10mol/L；故答案为：10．10．有机物H是一种香料，它的合成路线如下：已知以下信息：①B分子中含有一个甲基，E不能与FeCl3溶液发生显色反应；②G的核磁共振氢谱中只有3组吸收峰；③R﹣X+CH2=CH﹣R′R﹣CH=CH﹣R′+HX．完成下列填空：（1）物质A的名称是甲苯；C分子中官能团的名称是碳碳双键和羧基；G的结构简式是．（2）B→C的反应类型是消去反应．（3）C+E→F的化学方程式是．（4）满足下列条件的H的同分异构体共有6种，写出其中能发生银镜反应的两种同分异构体的结构简式：、．①含有两个苯环（除苯环外不含其他环状结构）；②分子中只存在四种化学环境不同的氢原子．【考点】有机物的推断．【分析】根据H的结构简式及信息③可知，G为，F为，根据转化关系和反应条件进行逆推可知，A为，A在光照条件下发生取代反应生成D为，D发生碱性水解得E为，比较B和C的分子式可知，B为CH3CHOHCOOH，B在浓硫酸的作用下发生消去反应生成C为CH2=CHCOOH，C与E 发生酯化反应得F，A在铁粉作催化剂的条件下可生成G，符合各物质的转化关系，据此答题．【解答】解：根据H的结构简式及信息③可知，G为，F为，根据转化关系和反应条件进行逆推可知，A为，A在光照条件下发生取代反应生成D为，D发生碱性水解得E为，比较B和C的分子式可知，B为CH3CHOHCOOH，B在浓硫酸的作用下发生消去反应生成C为CH2=CHCOOH，C与E 发生酯化反应得F，A在铁粉作催化剂的条件下可生成G，符合各物质的转化关系，（1）根据上面的分析可知，A为，A的名称是甲苯，C为CH2=CHCOOH，C分子中官能团的名称是碳碳双键和羧基，G为，故答案为：甲苯；碳碳双键和羧基；；（2）根据上面的分析可知，B→C的反应类型是消去反应，故答案为：消去反应；（3）C+E→F的化学方程式是，故答案为：；（4）根据条件①含有两个苯环（除苯环外不含其他环状结构）；②分子中只存在四种化学环境不同的氢原子，即有四种位置的氢原子，H的同分异构体共有6种，其中能发生银镜反应即有醛基，则符合条件的同分异构体的结构简式为：、，。
四川省资阳市2020届高三第二次诊断考试 理综 PDF版含答案
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2020届高三第二次联考试卷(化学)及参考答案
2020届高三第二次联考试卷化学本试卷共10页，27小题，满分150分。
考试用时120分钟。
注意事项：1．本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卷上。
写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64 I 127第I卷（共63分）一、选择题（本题共9小题，每小题3分，共27分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是A．医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水B．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性C．某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO2增多D．误食重金属盐会中毒，是因为重金属盐能使蛋白质盐析2.分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。
下列分类标准合理的是①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A．①②B．③④C．①③D．②④3.0.3 mol硼烷(B2H6)在氧气中完全燃烧生成B2O3固体和液态水，放出649.5 kJ热量。
下列判断正确的是A．该反应是非氧化还原反应B．在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池C．该反应的热化学方程式为：B2H6(g)+3O2(g) = B2O3(s) +3H2O(l)； H= +2165 kJ/mol D．每生成18 g水，该反应转移2 mol电子4.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．含有大量Al3+的溶液：Na+、Cl—、AlO2－、OH－B．常温下c(H+)/c(OH－)=1012的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3—、Cl—C．能使广泛pH试纸显蓝紫色的溶液：K+、Ba2+、Cl—、Br—D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42—、S2－、SO32－5.下列涉及有机物的说法正确的是A．互为同分异构体的物质一定不是同系物B．甲酸的性质与乙酸类似，都不能被酸性高锰酸钾溶液氧化C．乙醇转化为乙醛的反应有碳氧双键生成，属于消去反应D．纤维素、蔗糖、葡萄糖和淀粉酶在一定条件下都可发生水解反应6.硒被称为主宰生命的元素之一，人们开发了一种含有钙铁锌硒（Ca、Fe、Zn、Se）的保健品。
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四川省资阳市2020届高三化学第二次诊断考试试题本试卷共12页，满分300分。
考试用时150分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、座位号和准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答主观题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Al27 S32
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.《天工开物》中关于化学物质的记载很多，如石灰石“经火焚炼为用”、“世间丝麻皆具素质”。
下列相关分析不正确的是
A.石灰石的主要成分是CaCO3，属于正盐
B.“经火焚炼”时石灰石发生的反应属于氧化还原反应
C.丝和麻主要成分均属于有机高分子类化合物
D.丝和麻在一定条件下均能水解生成小分子物质
8.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.2 mol NO2与水充分反应，转移电子数为N A
B.含0.1 mol H3PO4的水溶液中PO43－的数目为0.1N A
C.0.5 mol Na2O2中O－的数目为N A
D.标况下，42g丙烯和丁烯混合物含C数目为3N A
9.为达到下列实验目的，对应的实验方法以及相关解释均正确的是
(g)
10.有机物三苯基甲苯的结构简式为，对该有机物分子的描述正确的是
A.1～5号碳均在一条直线上
B.在特定条件下能与H 2发生加成反应
C.其一氯代物最多有4种
D.其官能团的名称为碳碳双键
11.短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，X 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，非金属元素Y 的原子序数是Z 的最外层电子数的2倍。
下列叙述不正确的是
A.Y 、Z 的氢化物稳定性Y>Z
B.Y 单质的熔点高于X 单质
C.X 、W 、Z 能形成具有强氧化性的XZW
D.中W 和Y 都满足8电子稳定结构
12.常温下，M n ＋(指Cu 2＋或Ag ＋)的硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是
A.直线MN 代表CuS 的沉淀溶解平衡
B.在N 点K sp (CuS)＝K sp (Ag 2S)
C.P 点：易析出CuS 沉淀，不易析出Ag 2S 沉淀
D.M 点和N 点的c(S 2－)之比为1×10－20
13.中国科学家研究出对环境污染小、便于铝回收的海水电池。
其工作原理示意图如下：
下列说法正确的是
A.电极I为阴极，其反应为：O2＋4H＋＋4c－＝2H2O
B.聚丙烯半透膜允许阳离子从右往左通过
C.如果电极II为活性镁铝合金，则负极区会逸出大量气体
D.当负极质量减少5.4g时，正极消耗3.36L气体
三、非选择题：共174分。
第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33～38题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题(共129分)
26.(14分)吊白块(NaHSO2·HCHO·2H2O，M＝154.0g/mol)在工业中有广泛应用；吊白块在酸性环境下、100℃即发生分解释放出HCHO。
实验室制备吊白块的方案如下：
【NaHSO3的制备】
如图，在广口瓶中加入一定量Na2SO3和水，振荡溶解，缓慢通入SO2，至广口瓶中溶液pH约为4，制得NaHSO3溶液。
(1)装置I中产生气体的化学反应方程式为；II中多孔球泡的作用是。
(2)实验室检测NaHSO3晶体在空气中是否发生氧化变质的实验方案是。
【吊白块的制备】
如下图，向仪器A中加入上述NaHSO3溶液、稍过量的锌粉和一定量甲醛，在80～90℃下，反应约3h，冷却过滤。