高考化学二轮专题复习化学反应速率和化学平衡强化练习新人教版
高三化学高考备考二轮复习：《化学反应速率和化学平衡》专题过关训练试题(Word版含解析)
（人教版）高考化学二轮复习《化学反应速率和化学平衡》专题过关训练试题（原卷版）考试时间：45分钟满分：100分一、单项选择题：本题包括12小题，每小题5分，共60分。
1．5.6 g铁粉投入到足量的100 mL 2 mol·L－1的稀硫酸的烧杯中，2 min时铁粉刚好溶解，下列表示这个反应的速率正确的是()A．v(Fe)＝0.5 mol·L－1·min－1 B．v(H2SO4)＝1 mol·L－1·min－1C．v(H2)＝0.5 mol·L－1·min－1 D．v(FeSO4)＝0.5 mol·L－1·min－12．下列说法正确的是()A．增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大B．升高温度，单位体积内分子总数不变，但活化分子数增加了C．分子间所有的碰撞为有效碰撞D．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大3．已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2＋I－―→H2O＋IO－慢H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－快下列有关该反应的说法正确的是()A．反应速率与I－浓度有关B．IO－也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98 kJ·mol－1 D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)4．对于反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0，达到平衡后，改变一个条件，以下有关分析正确的是()A．升高温度，正反应速率增大，化学平衡常数增大B．减小压强，逆反应速率减小，化学平衡常数减小C．加入催化剂，正、逆反应速率不变，平衡不移动D．充入氧气，正反应速率先增大后减小，平衡向正反应方向移动5．一定温度下，反应I2(g)+H2(g)2Hl(g)在密闭容器中达到平衡时，测得c(I2)=0.11mmol•L-1，c(HI)=0.78mmol•L-1。
第二章 化学反应速率和化学平衡课后强化练习
人教版选修4 第二章化学反应速率和化学平衡一、选择题1．设反应①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)平衡常数为K1；②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)平衡常数为K2。
测得在不同温度下，K1、K2值如表所示：温度/℃K1K2500 1.00 3.15700 1.47 2.26900 2.40 1.60A．若500 ℃时进行反应①，则CO2转化率为50%B．900 ℃进行反应③H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)，其平衡常数K3＝1.50C．反应①的焓变ΔH>0，反应②的焓变ΔH<0D．反应①平衡体系中通入CO2，在温度不变的条件下，平衡正向移动，达到新平衡时CO2的转化率比原平衡小2．反应2A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(s)，在一定条件下的2 L容器中，1 mol A与0.5 mol B反应达到平衡时A为0.3 mol/L，在1 L容器中1 mol A与0.5 mol B在相同温度下反应达到平衡时A为0.5 mol/L，则x的值最合适为()A．2 B．1C．大于2 D．小于33．将4 mol A气体和2mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)。
若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法，其中正确的是()①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1③2 s时物质A的转化率为70%④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1A．①③B．①④C．②③D．③④4．反应3Fe(s)＋4H2O(g)高温Fe3O4(s)＋4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A．Fe的量B．将容器的容积缩小一半C．保持容积不变，充入水蒸气使体系压强增大D．压强不变，充入N2使容器容积增大5．已知A、B、C、D四种物质都是气体，现在 5 L的密闭容器中进行反应：4A＋5B4C＋6D，30 s后C的物质的量增加了0.30 mol。
高考化学二轮复习 专题8 化学反应速率与化学平衡提升训练(含解析)-人教版高三全册化学试题
专题八化学反应速率与化学平衡时间：45分钟满分：100分一、选择题(本大题共7小题，每小题8分，共56分)1．(2019年高考·浙江选考)下列说法正确的是( )A．H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变B．C(s)＋H2O(g) H2(g)＋CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡C．若压强不再随时间变化能说明反应2A(？)＋B(g) 2C(？)已达平衡，则A、C不能同时是气体D．1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度和压强下，当2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收的热量为Q2，Q2不等于Q1解析：A.该可逆反应的反应前后气体计量数不发生变化，当缩小反应容器体积，相当于加压，正逆反应速率同等程度增加，A项错误；B.在建立平衡前，碳的质量不断改变，达到平衡时，质量不变，因而碳的质量不再改变说明反应已达平衡，B项正确；C.若压强不再改变说明反应达到平衡，表明反应前后气体的计量数不等，故A、C可能均为气体，C项错误；D.易知N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH，合成氨气实际参与反应n(H2)＝3×10%＝0.3 mol，因而Q1＝0.3/3×|ΔH|＝0.1|ΔH|，分解氨气时实际消耗的n(NH3)＝2×10%＝0.2 mol，Q2＝0.2/2×|ΔH|＝0.1|ΔH|，则Q1＝Q2，D项错误。
答案：B2．在 1.0 L恒容密闭容器中投入 1 mol CO2和 2.75 mol H2发生反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量如图所示。
下列说法正确的是( )A ．该反应的正反应为吸热反应B ．压强大小关系为p 1＜p 2＜p 3C ．M 点对应平衡常数K 的值约为1.04×10－2D ．在p 2及512 K 时，图中N 点v 正＜v 逆解析：压强不变时，升高温度，平衡时甲醇的物质的量减小，平衡逆向移动，说明该反应的正反应为放热反应，A 项错误；温度不变时，增大压强，平衡正向移动，平衡时甲醇的物质的量增大，则p 3＜p 2＜p 1，B 项错误；M 点时，n (CH 3OH)＝0.25 mol ，据此计算出各物质的平衡浓度分别为c (CO 2)＝0.75mol·L －1，c (H 2)＝2mol·L －1，c (CH 3OH)＝c (H 2O)＝0.25 mol·L －1，K ＝0.25×0.250.75×23≈1.04×10－2，C 项正确；在p 2及512 K 时，图中N 点甲醇的物质的量比平衡时的物质的量小，反应正向移动才能达到平衡，此时v 逆＜v 正，D 项错误。
高考化学二轮复习 专题八 化学反应速率 化学平衡专题测试 新人教版(2021年最新整理)
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专题八化学反应速率化学平衡1．对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是 ( ）A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大B．增大压强,对正反应的反应速率影响更大C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大【答案】B【解析】A．合成氨反应的正反应是放热反应，升高温度,正反应、逆反应的反应速率都增大，但是温度对吸热反应的速率影响更大，所以对该反应来说，对逆反应速率影响更大，错误;B．合成氨的正反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率，所以对正反应的反应速率影响更大，正确；C．减小反应物浓度，使正反应的速率减小，由于生成物的浓度没有变化,所以逆反应速率不变，错误;D．加入催化剂,使正反应、逆反应速率改变的倍数相同，正反应、逆反应速率相同，错误。
2．在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO2N2O4，下列描述不能说明该反应达到平衡状态的是（）A．N2O4生成速率与N2O4分解速率相等B．混合气体平均相对分子质量保持不变C．NO2的分子数与N2O4分子数之比为2∶1D．体系颜色不再发生改变【答案】C【解析】N2O4的生成速率和分解速率相等，说明N2O4的浓度不变，即反应达到平衡状态，A选项正确；混合气体的平均相对分子质量M（混）＝错误!，错误!（混）不变，说明n（混）不变，即反应达到了平衡状态，B选项正确；NO2与N2O4的分子数之比为2∶1时反应不一定达到平衡状态，C选项错误;体系颜色不变，说明NO2的浓度不变,即反应达到平衡状态，D 选项正确.3．反应COCl2（g)CO(g）＋Cl2（g) ΔH〉0，达到平衡时,下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（)A．①②④B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥【答案】B【解析】能提高反应物转化率的方法是在不改变该反应物起始量的条件下使化学平衡向正反应方向移动。
新教材适用2024版高考化学二轮总复习专题能力提升训练七化学反应速率与化学平衡(含答案)
高考化学二轮总复习：专题能力提升训练(七)1. (2023·河北唐山统考一模)室温下，气体M 、N 、P 、Q 之间存在如下转化关系：①M N ＋P ；②M N ＋Q ，反应①的速率可表示为v 1＝k 1c (M)，反应②的速率可表示为v 2＝k 2c (M)，(k 1、k 2为速率常数)，在容积为10 L 的密闭容器中，反应体系中组分M 、P 的物质的量随时间的变化如下表所示：0 1 min 2 min 3 min 4 min 5 min 6 min M(mol)1.00 0.76 0.56 0.40 0.36 0.36 0.36 P(mol) 0 0.06 0.11 0.15 0.16 0.16 0.16 A ．0～3 min 时间段内，Q 的平均反应速率为0.15 mol·L －1·min －1B ．反应开始后，体系中P 和Q 的浓度之比保持不变C ．平衡时M 生成Q 的转化率为36%D ．反应①的活化能比反应②的活化能低【解析】由表格数据可知，0～3 min 时，M 的物质的量变化量为0.60 mol 、P 的物质的量变化量为0.15 mol ，则反应生成的Q 的物质的量为0.60 mol －0.15 mol ＝0.45 mol ，则Q的平均反应速率为0.45 mol 10 L×3 min＝0.015 mol/(L·min)，故A 错误；由化学反应速率定义可知，反应开始后，体系中P 和Q 的浓度变化量之比Δc (P)∶Δc (Q)＝tv 1∶tv 2＝k 1c (M)∶k 2c (M)＝k 1∶k 2，k 1、k 2为定值，所以反应开始后，体系中P 和Q 的浓度之比保持不变，故B 正确；由表格数据可知，4 min 反应达到平衡时，M 的物质的量变化量为0.64 mol 、P 的物质的量变化量为0.16 mol ，则反应生成的Q 的物质的量为0.64 mol －0.16 mol ＝0.48 mol ，M 生成Q的转化率为0.48 mol 1 mol×100%＝48%，故C 错误；由表格数据可知，4 min 反应达到平衡时，M 的物质的量变化量为0.64 mol 、P 的物质的量变化量为0.16 mol ，则反应生成的Q 的物质的量为0.64 mol －0.16 mol ＝0.48 mol ，则反应①的反应速率慢于反应②，反应速率越快，活化能越小，则反应①的活化能比反应②的活化能高，故D 错误；故选B 。
高三化学高考备考二轮复习专题——化学反应速率与化学平衡训练
2022年高考化学二轮复习特色专题——化学反应速率与化学平衡一、单选题1．（2022·四川·南部县第二中学高二阶段练习）在恒容的密闭容器中发生反应()()()3A g +B s 2C g △H ，不同温度下反应经过相同时间，测得混合体系中A 的体积分数与温度的关系如图所示。
下列推断正确的是A ．X 、Z 两点，A 的逆反应速率相等B ．温度不变，平衡后充入氦气，C 的体积分数减小 C ．降低温度，化学平衡常数增大D ．X 、Y 、Z 三点中，Z 点A 的转化率最大2．（2022·湖北宜昌·高二阶段练习）在催化剂作用下，向体积不变的密闭容器中按物质的量比1△1充入甲醇和异丁烯(用R 表示)，分别在T 1和T 2两个温度下发生反应生成有机物W ：()()()3CH OH g R g W g +ΔH 。
异丁烯的转化率随时间的变化关系如图所示。
下列说法正确的是A ．12T >T ，ΔH>0B ．()()()正正正v M =v B >v AC ．维持2T 不变，再向容器中充入1molW ，新平衡时W 的百分含量增大D ．当()()3n CH OH =n R 时，说明该化学反应已经达到平衡3．（2022·河北保定·高三阶段练习）气相离子催化剂(+Fe 、+Co 、+Mn 等)具有优良的催化效果。
其中在气相+Fe 催化下，乙烷发生氧化反应的机理如图所示(图中虚线为副反应)。
下列说法错误的是A ．主反应为+Fe332322CH CH +2N O CH CHO+2N +H O −−→B ．副反应为+Fe 332252CH CH +N O C H OH+N −−→C ．每生成31mol CH CHO ，消耗2N O 的物质的量为2molD ．+FeO 、()+25C H Fe(OH)⎡⎤⎣⎦、()+24C H Fe ⎡⎤⎣⎦、 均为反应中间体4．（2022·浙江温州·二模）相同的温度和压强下，有关下列两个反应的说法不正确．．．的是 反应1ΔH/kJ mol -⋅Δn11ΔS/J K mol --⋅⋅32MgCO (s)MgO(s)CO (g)=+ 117.6 1a32CaCO (s)CaO(s)CO (g)=+177.91 b注：△其中Δn 表示反应方程式中气体化学计量数差；△ΔH-T ΔS<0的反应方向自发A ．因为Δn 相同，所以a 与b 大小相近 B ．热分解温度：33MgCO (s)CaCO (s)>C ．[][]33a-b=S[MgO(s)]+S CaCO (s)-S MgCO (s)-S[CaO(s)]D ．两个反应在不同温度下的ΔH 和Δn 都大于零5．（2022·江苏江苏·二模）甲烷双重整制备合成气(CO 和H 2)包括了水蒸气重整(反应I)和二氧化碳重整(反应△)两个反应。
高考化学提高题专题复习化学反应速率与化学平衡练习题含答案.doc
高考化学提高题专题复习化学反应速率与化学平衡练习题含答案一、化学反应速率与化学平衡1．碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。
（1）合成该物质的步骤如下：-1 -1步骤 1：配制 0.5mol ·L MgSO4溶液和 0.5mol L· NH4HCO3溶液。
步骤 2：用量筒量取 500mL NH4HCO3溶液于 1000mL 三颈烧瓶中，开启搅拌器。
温度控制在50℃。
步骤 3：将 250mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中， 1min 内滴加完后，用氨水调节溶液 pH 到 9.5。
步骤 4：放置 1h 后，过滤，洗涤。
步骤 5：在 40℃的真空干燥箱中干燥10h，得碳酸镁晶须产品（MgCO3·nH2O n=1～5）。
①步骤 2 控制温度在 50℃，较好的加热方法是 _________。
②步骤 3 生成 MgCO3·nH2 O 沉淀的化学方程式为 __________ 。
③步骤 4 检验沉淀是否洗涤干净的方法是__________ 。
（2）测定生成的MgCO3·nH2O 中的 n 值。
称量 1.000 碳酸镁晶须，放入如图所示的广口瓶中加入适量水，并滴入稀硫酸与晶须反应，生成的 CO2被 NaOH 溶液吸收，在室温下反应4～ 5h，反应后期将温度升到 30℃，最后将烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得CO2的总量；重复上述操作 2 次。
①图中气球的作用是 _________。
②上述反应后期要升温到30℃，主要目的是 ______。
③测得每 7.8000g 碳酸镁晶须产生标准状况下CO2为 1.12L，则 n 值为 _______。
（3）碳酸镁晶须可由菱镁矿获得，为测定某菱镁矿（主要成分是碳酸镁，含少量碳酸亚铁、二氧化硅）中铁的含量，在实验室分别称取12.5g 菱镁矿样品溶于过量的稀硫酸并完全转移到锥形瓶中，加入指示剂，用0.010mol/L H 2O2 溶液进行滴定。
高考专题化学反应速率和化学平衡练习
高考专题 化学反应速率和化学平衡练习1. 关于图-7中四个图像的说法正确的是( )注：图-7中，E 表示能量， p 表示压强，t 表示时间，V 表示体积，B%表示B 的体积百分含量。
A.①表示化学反应H 2(g) +Cl 2(g) =2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热H =183kJ/molB.②表示其它条件不变时，反应 4A(g) +3B(g) 2C(g)+6D 在不同压强下 B% 随时间的变化，则D 一定是气体C.③表示体积和pH 均相同的HCl 和CH 3COOH 两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H 2的体积随时间的变化，则a 表示CH 3COOH 溶液D.④表示10 mL 0.1mol/L Na 2CO 3和NaHCO 3两种溶液中，分别滴加0.1mol/L HCl ，产生CO 2的体积随盐酸体积的变化，则b 表示Na 2CO 3溶液2. 相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应： N 2(g) ＋ 3H 2(g)2NH 3(g) △H ＝－92.4 kJ/mol 。
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号 起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化N 2 H 2 NH 3 ① 1 3 0 放出热量a kJ ② 2 3 0 放出热量b kJ ③26放出热量c kJ下列叙述正确的是( )V (H 2)taO① ② ③ ④增加∆E =679 kJ1mol H 2(g)+1mol Cl 2(g)∆E =862kJ2mol H(g)+2mol Cl(g)2mol HCl(g)OV (CO 2 bOtp 2p 1B%图-7T(℃) 700 800 830 1000 1200 K0.60.91.01.72.6A ．放出热量关系：a < b < 92.4B ．三个容器内反应的平衡常数：③ > ① > ②C ．达平衡时氨气的体积分数：① > ③D ．N 2的转化率：② > ① > ③ 3.已知：，某温度下的平衡常数为400。
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专题强化练习(八) 化学反应速率和化学平衡1．将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s)2BaO(s)＋O2(g)达到平衡。
保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法不正确的是( ) A．平衡常数不变B．BaO量不变C．氧气压强不变 D．BaO2量增加解析：平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，A正确；保持温度不变，缩小容器容积，也就增大了压强，根据平衡移动原理，化学平衡向气体体积减小的方向移动，即向逆反应方向移动，所以BaO的量减小，B不正确；温度不变，平衡常数不变，其数值等于氧气的浓度，浓度不变，因此压强不变，正确；缩小容器容积，平衡逆向移动，故体系重新达到平衡BaO2量增加，D正确。
答案：B2．反应COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是( )A．①②④ B．①④⑥C．②③⑤ D．③⑤⑥解析：能提高反应物转化率的方法是在不改变该反应物起始量的条件下使化学平衡向正反应方向移动。
①升温向吸热方向即正反应方向移动；②恒容通入惰性气体，各组分浓度不变，平衡不移动；③增加CO浓度使平衡逆向移动；④减压使平衡正向移动；⑤催化剂不影响平衡；⑥恒压通入惰性气体，参与反应的各组分压强减小，平衡正向移动，故①④⑥符合题意。
答案：B3．在100℃时，将N2O4、NO2分别充入两个各为1 L的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下：下列说法正确的是( )A ．平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α(N 2O 4)<α(NO 2)B ．平衡时，Ⅰ、Ⅱ中上述正反应的平衡常数K (Ⅰ)＝2K (Ⅱ)C ．平衡后，升高相同温度，以N 2O 4表示的反应速率v (Ⅰ)<v (Ⅱ)D ．平衡后，升高温度，Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深解析：A 项，Ⅰ中α(N 2O 4)＝错误!×100%＝60%，Ⅱ中α(NO 2)＝错误!×100%＝28%，α(N 2O 4)>α(NO 2)；B 项，Ⅰ中N 2O 42NO 2，K (Ⅰ)＝c 2?NO 2?c ?N 2O 4?，Ⅱ中2NO 2N 2O 4，K (Ⅱ)＝c ?N 2O 4?c 2?NO 2?，K (Ⅰ)＝1K ?Ⅱ?；C 项，Ⅰ中v (N 2O 4)＝错误!mol·L －1·min －1，Ⅱ中v (N 2O 4)＝错误!mol·L －1·min －1，所以升高相同温度，仍是Ⅰ中大。
答案：D4．一定条件下，固定容积的密闭容器中，CO 和H 2反应生成甲醇：CO(g)＋2H 2(g)CH 3OH(g)。
如图是该反应在不同温度下CO 的转化率随时间变化的曲线。
下列判断正确的是( )A ．T 1>T 2，该反应的ΔH >0B ．加入催化剂可以提高CO 的转化率C ．T 1时的平衡常数K 1>T 2时的平衡常数K 2D ．CO(g)＋2H 2(g)CH 3OH(l)的ΔH 值将变大答案：C5．已知反应X(g)＋Y(g)n Z(g) ΔH >0，将X 和Y 以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。
下列说法不正确的是( )A．反应方程式中n＝1B．10 min时，曲线发生变化的原因是升高温度C．10 min时，曲线发生变化的原因是增大压强D．0～5 min内，用X表示的反应速率为v(X)＝mol·L－1·min－1解析：由图像可以看出，0～5 min，X的浓度减小了mol·L－1，而Z的浓度增大了mol·L －1，说明X与Z的化学计量数之比为1∶1，故n＝1，A项正确；10 min时，X、Y、Z的浓度同时增大一倍，且随后平衡正向移动，说明改变的条件为增大压强，B项错误，C项正确；0～5 min内，v(X)＝错误!＝mol·L－1·min－1，D项正确。
答案：B6．在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MH x(s)＋y H2(g)MH x＋2y(s) ΔH<0达到化学平衡。
下列有关叙述正确的是( )A．容器内气体压强保持不变B．吸收y mol H2只需1 mol MH xC．若降温，该反应的平衡常数减小D．若向容器内通入少量氢气，则v(放氢)>v(吸氢)解析：该反应达到平衡时，气体的物质的量不变，由于容器的容积不变，故压强不变，A正确；由于该反应为可逆反应，吸收y mol H2需要MH x(s)的物质的量应大于1 mol，B错误；该反应的ΔH<0，为放热反应，降温，平衡向右移动，平衡常数增大，C正确；若向容器中充入少量氢气，v(吸氢)>v(放氢)，故D错误。
答案：AC7．羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。
在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g) K＝反应前CO物质的量为10 mol，平衡后CO物质的量为8 mol。
下列说法正确的是( ) A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B．通入CO后，正反应速率逐渐增大C．反应前H2S物质的量为7 molD．CO的平衡转化率为80%解析：A.升高温度，H2S浓度增加，说明平衡逆向移动，则该反应是放热反应，错误；B.通入CO后，正反应速率瞬间增大，后又逐渐减小达平衡，错误；C.根据CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g) K＝起始物质的量 10 n 0 0变化物质的量 2 2 2 2平衡物质的量 8 n－2 2 2设该容器的体积为V，根据K＝，列关系式得(2×2)÷[8×(n－2)]＝，解得n＝7，正确；D.根据上述数据CO的平衡转化率为2÷10×100%＝20%，错误；故选C。
答案：C8．下列有关图像分析正确的是( )A B反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝mol·L－1·min－1N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，T1和T2表示温度，则：T1>T2C DA(g)＋B(g) C(s)＋2D(g) ΔH>0，反应至15 min时，改变的条件是降低温度2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－kJ·mol－1，当x表示温度时，y表示平衡常数K 解析：A项，容器的容积未知，错误；B项，该反应为放热反应，温度越高，平衡逆向移动，NH3的体积分数越小，由图看出T1温度下氨气的体积分数大于T2温度下氨气的体积分数，说明T1<T2，错误；C项，第15 min时，降低温度，平衡左移，故A、B浓度增大，D浓度减小，正确；D项，温度升高，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，错误。
答案：C9．以二氧化碳和氢气为原料制取乙醇的反应为2CO 2(g)＋6H 2(g) CH 3CH 2OH(g)＋3H 2O(g) ΔH <0。
某压强下的密闭容器中，按CO 2和H 2的物质的量比为1:3投料，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量百分数(y %)随温度变化如图所示。
下列说法正确的是( )A ．a 点的平衡常数小于b 点B ．b 点，v 正(CO 2)＝v 逆(H 2O)C ．a 点，H 2和H 2O 物质的量相等D ．其他条件恒定，充入更多H 2，v (CO 2)不变解析：升温，平衡左移，CO 2、H 2的体积分数增大，而CH 3CH 2OH 、H 2O 的体积分数减小。
A 项，K a 应大于K b ；B 项，b 点CO 2、H 2O 的物质的量相等，平衡时v 正(CO 2)＝23v 逆(H 2O)；C 项，正确；D 项，充入H 2，v (CO 2)增大。
答案：C10．将一定量NO 2和N 2O 4的混合气体通入体积为1 L 的恒温密闭容器中，各物质浓度随时间变化的关系如图1所示。
计算该反应的平衡常数K ＝________。
反应进行到20 min 时，再向容器内充入一定量NO 2,10 min 后达到新的平衡，此时测得c (NO 2)＝ mol·L －1。
(1)第一次平衡时混合气体中NO 2的体积分数为w 1，达到新平衡后混合气体中NO 2的体积分数为w 2，则w 1________w 2(填“>”“＝”或“<”)。
(2)请在图2中画出20 min 后各物质的浓度随时间变化的曲线(曲线上必须标出“X”和“Y”)。
解析：由变化量可知图像中X 为NO 2、Y 为N 2O 4，发生的化学反应为N2O4(g)2NO2(g)，达到平衡后c(NO2)＝mol·L－1、c(N2O4)＝mol·L－1，平衡常数K ＝c2?NO2?c?N2O4?＝。
再向容器内充入一定量NO2,10 min后达到新的平衡，此时测得c(NO2)＝mol·L－1，平衡常数不变，则此时c(N2O4)＝mol·L－1，c(N2O4)增加了mol·L－1，则消耗c(NO2)为mol·L－1,20 min时c(NO2)＝mol·L－1，进而画出图像。
w1＝错误!×100%＝60%、w2＝错误!×100%＝50%，w1>w2。
答案：(1)>(2)11．煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值问题。
已知：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表。
温度/℃400 500 800平衡常数K9 1(1)若在500℃时进行反应，设CO和H2O(g)的起始浓度均为 mol/L，则在该条件下，CO 的平衡转化率为________。
(2)800℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1 mol CO、3 mol H2O(g)、1 mol CO2和x mol H2，则：①当x＝5时，上述反应向________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是________________________________________________________________________。
(3)若在800℃时进行，设起始时CO、H2O(g)共为5 mol，水蒸气的体积分数为x，平衡时CO的转化率为y，则y随x变化的函数关系式为：y＝________。
解析：(1)设达平衡时CO转化的浓度为c mol/L，则c×c?－c?×?－c?＝9，解得c＝，故CO的平衡转化率为错误!×100%＝75%。