广东省中山市纪念中学2018-2019学年高一下学期第二次段考化学试题 含解析
【精品高一化学试卷】2018-2019学年广东省髙一(下)期中化学试卷+答案
2018-2019学年广东省髙一（下）期中化学试卷一、选择题（共19小题，每小题3分，满分57分）1．（3分）下列叙述中，从化学角度分析不正确的是（）A．长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故B．硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片的发展，可以说：“硅是信息技术革命的催化剂”C．“雨后彩虹”、“海市蜃楼”既是一种光学现象，也与胶体的知识有关D．“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca（HCO3）2的缘故2．（3分）下列实验方法正确的是（）A．某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，该溶液中一定含有CO32﹣B．将乙烷与乙烯的混合气体通入酸性KMnO4溶液中，以除去乙烷中的杂质气体乙烯C．向某溶液中滴加盐酸无明显现象，再滴加硝酸钡溶液产生白色沉淀，说明原溶液中含有SO42﹣D．某溶液中滴加烧碱溶液，加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定存在NH4+3．（3分）若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）A．20g D2O中含有的电子数目为10N AB．10g 36%的硫酸镁溶液中，氧原子的个数为0.12N AC．常温常压下，1mol正戊烷与新戊烷组成的混合物中含有的共价键数为16N AD．m g某气体含分子数为b，n g该气体在标况下的体积为22.4nb/（mN A）L4．（3分）某离子反应中涉及H2O、ClO﹣、NH4+、H+、N2、Cl﹣六种粒子。
其中N2、ClO﹣的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
下列判断不正确的是（）A．该反应的氧化产物是N2B．消耗1mol氧化剂，转移2mol电子C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2D．该离子方程式为3ClO﹣+2NH4+═H++N2↑+3Cl﹣+3H2O5．（3分）下列各组离子在指定溶液中，一定不能大量共存的是（）A．澄清透明溶液中：MnO4﹣、K+、Mg2+、ClO4﹣B．通入SO2的溶液；Na+、Ba2+、Cl﹣、K+C．加入铝单质产生氢气的溶液：SO42﹣、Mg2+、K+D．室温下，pH＝1的溶液中：Na+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣6．（3分）下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是（）A．用KlO3氧化酸性溶液中的KI：5I﹣+IO3﹣+6H+═3I2+3H2OB．过量的CO2通入Na2SiO3溶液：2CO2+2H2O+SiO32﹣═H2SiO3↓+2 HCO3﹣C．将少量二氧化硫气体通入氨水中：SO2+NH3•H2O═HSO3﹣+NH4+D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：3Ag+4H++NO3﹣═3Ag++NO↑+2H2O7．（3分）将足量的SO2通入BaCl2溶液中，无明显现象，当加入（或通入）某试剂（或气体）X后有沉淀生成。
广东省中山市名校2018-2019学年高一化学期末检测试题
广东省中山市名校2018-2019学年高一化学期末检测试题一、单选题1．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是( )①根据碳酸钠溶于水显碱性，则碳酸钠既属于盐又属于碱②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应与非氧化还原反应③根据是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据在水溶液中或熔融状态下能否导电将化合物分为电解质和非电解质A．①③ B．②④ C．①④ D．③④2．下列实验操作中错误的是A．蒸发操作时，使溶液中的水大部分蒸发时，就停止加热利用余热蒸干B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大3．下列对实验现象的描述与实际事实不一致的是A．将红热的铜丝伸入到盛有氯气的集气瓶中，产生蓝绿色的烟B．向pH 试纸上滴加氯水，先变红后变白C．向含少量Br2的CCl4中加NaOH 溶液，充分振荡，上下两层均为无色D．往氯水中加入NaHCO3固体，有气体产生4．X、Y、W、Q 四种元素在元素周期表中的位置如下，下列叙述错误的是A．Y 的氢化物沸点高于 Q 的氢化物沸点B．最高正价与最低负价之和为 0 的元素只有 WC．原子半径顺序为：r(W) ＞ r(Q) ＞ r(Y) ＞ r(X)D．X、Y、Q 三元素形成的分子中，原子最外层电子数之和最大为 325．下列关于硅的叙述，不正确的是A．硅是非金属元素，但其单质是灰黑色有金属光泽的固体B．硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D．当加热到一定温度时，硅能与氧气、氢气等非金属单质反应6．某些补铁剂的成分中含有硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质。
检验硫酸亚铁是否变质的试剂是A．稀盐酸 B．石蕊溶液 C．KSCN溶液 D．氯水7．下列有关酸雨说法不正确的是A．酸雨形成过程中一定有氧化还原反应发生B．煤和石油的燃烧是酸雨污染物的唯一来源C．二氧化硫以及氮氧化物是形成酸雨的主要因素D．酸雨的危害有使土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、桥梁的腐蚀等8．关于某无色透明溶液中所含离子的鉴别，下列叙述正确的是A．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42–B．焰色反应的颜色是黄色，则原溶液中一定含有Na+ 一定不含K+C．滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色，则原溶液中一定有Fe2+D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定有NH4+9．下列不能用于分离混合物的实验操作装置图是A． B． C． D．10．随着我国汽车年销量的大幅增加，给空气环境造成了很大的污染。
广东省中山市第一中学人教版高一下学期第二次质量检测化学试题
广东省中山市第一中学人教版高一下学期第二次质量检测化学试题一、选择题1．下列化合物中，不能通过化合反应制取的是A．FeCl3B．H2SiO3C．Fe(OH)3D．FeCl2【答案】B【详解】A.氯气具有强氧化性，氯气与变价金属反应生成最高价金属氯化物，铁与氯气反应生成氯化铁，反应的化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3，FeCl3可以由Fe与Cl2直接化合得到，故A错误；B.二氧化硅不溶于水，二氧化硅和水不能发生化合反应生成H2SiO3，故B正确；C.Fe(OH)2、O2、H2O反应产生Fe(OH)3，反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，能通过化合反应产生Fe(OH)3，故C错误；D.Fe与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，氯化亚铁可由化合反应生成，故D错误；故选B。
2．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+将Na加入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+B向稀硫酸加入NaOH溶液至中性：H++OH-=H2O 向H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性：H++OH-=H2OC向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O 向氯化铝溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+D向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2：CO2+OH-=HCO3-向Ca(OH)2溶液中通入过量SO2：SO2+OH-=HSO3-A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A、钠与硫酸铜溶液反应，钠会优先与水反应，生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜，A错误；B、硫酸与氢氧化钡除了生成水还生成硫酸钡沉淀，B错误；C、氢氧化铝溶于强碱，不溶于弱碱，C错误；D、CO2和SO2均为酸性氧化物，与碱反应时类似，D正确；答案选D。
广东省中山市纪念中学2018-2019学年高一下学期第二次段考化学试题 含解析
中山市纪念中学2021届高一下学期第二次段考化学试卷可能用到的相对分子质量：H l C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 C1 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137第Ⅰ卷(选择题，共60分）一、选择题(本题共30小题，每小题2分，共60分，每小题只有一个正确选项。
)1.能源是当今社会发展的三大支柱之一，有专家指出：如果对燃料燃烧产物如CO2、H2O、N2等利用太阳能让它们重新组合，使之能够实现如图所示循环，不仅可以消除燃烧产物对大气的污染，还可以节约燃料，缓解能源危机。
在此构想的物质循环中太阳能最终转化为（）A. 化学能B. 热能C. 生物质能D. 电能【答案】B【解析】从图示可以看出，H2O、CO2、N2等物质利用太阳能转变成CH4、NH3、CH3OH等燃料，燃料燃烧后又生成H2O、CO2、N2等相同的物质，过程中能量转变关系为：太阳能→化学能→热能，所以此构想的物质循环中太阳能最终没有转变成化学能、电能或生物质能，A、C、D错误，太阳能最终转变成热能，B正确。
正确答案B。
2.已知在相同状况下，使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。
下列说法正确的是（）A. 电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应B. 化合反应一定是放热反应C. 相同状况下，反应2SO2+O2＝2SO3是一个放热反应，则反应2SO3＝2SO2+O2一定是一个吸热反应D. 分解反应一定是吸热反应【答案】C【解析】【分析】相同条件下，两个互逆反应的热效应数值相等、符号相反。
反应的热效应与四种基本反应类型无必然关系。
【详解】A项：金属铝和氧气的反应一定是放热反应，电解熔融Al2O3的反应与之互逆，一定是吸热反应，A项错误；B项：化合反应不一定是放热反应，如C+CO22CO为吸热反应，B项错误；C项：相同状况下，反应2SO2+O2＝2 SO3放热，则其逆向反应2SO3＝2SO2+O2一定吸热，C项正确；D项：分解反应不一定是吸热反应，如2H2O2=2H2O+O2↑为放热反应，D项错误。
2018-2019学年度下学期高一化学期末测试试题及答案
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
本题共15小题，每小题1分，共15分）1．是γ射线放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，下列叙述正确的是A．60是Co元素的相对原子质量B．由Co的不同种同位素组成的单质，其化学性质与物理性质均不同C．60是这种核素的质量数D．原子中，中子数是27，电子数是332．有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法错误的是（）A．利用天然气做燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分C．可以用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土来吸收水果或花朵产生的乙烯，达到保鲜目的D．从石油中可以获得乙烯，乙烯是一种重要的基本化工原料3、短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示。
下列判断正确的是（）甲乙丙丁戊A原子半径：丙＜丁＜戊B氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊C金属性：甲＞丙D最外层电子数：甲＞乙4、向一体积为2L的恒容密闭容器里充入1mol N2和4molH2，在一定温度下发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（△g）；H<0。
10秒后达到平衡，c（NH3）为0.4mol/L。
下列说法正确的是（）A．该反应达平衡时H2的转化率为40%B．降低温度能使混合气体的密度增大C．向该容器中充入N2，平衡正向移动D．研发高效催化剂可大大提高N2的转化率5、下列说法正确的是①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物A．①③⑤B．②④⑥C．②③④D．①③⑥6、下列说法不正确的是（）A、焓变是一个反应能否自发进行相关的因素，多数放热反应能自发进行B、在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大C、自发进行的反应一定能迅速进行D、一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关7、下列说法中不正确的是（）①质子数相同的粒子一定属于同种元素②同位素的性质几乎完全相同③质子数相同，电子数也相同的粒子不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥互称同位素的两种核素间具有相同的中子数和核外电子数A.①②④⑤B.③④⑤⑥C.②③⑤⑥D.①②⑤⑥8、X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是（）A、Z X Y WB、W X Y ZC、X Y Z WD、Z Y X W9、原创在一定温度下，反应12H2(g)＋12X2(g)HX(g)的平衡常数为10。
精选中山市人教版高一下学期第二次质量检测化学试卷
精选中山市人教版高一下学期第二次质量检测化学试卷一、选择题1．X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收．已知X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质；Y是一种黄绿色气体单质，其水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应．下列说法不正确的是A．X是SO2，它既有氧化性又有还原性B．干燥的气体Y不能使干燥的有色布条褪色，其水溶液具有漂泊作用的是HClOC．Z与水反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NOD．等物质的量的X与Y同时通入到湿润的有色布条上，有色布条褪色时间变短，漂泊效果增强【答案】D【分析】X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收，说明这三种气体能和碱反应，X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质，化石中含有S元素，二氧化硫和氮氧化物是酸性酸雨的主要气体，所以X是SO2；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，且氯气有毒，所以Y是Cl2；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，汽车尾气中含有一氧化氮和二氧化氮，能与水反应的氮氧化物是二氧化氮，则Z是NO2。
【详解】A．X是SO2，二氧化硫中硫为+4价，既可以升高又可以降低，所以它既有氧化性又有还原性，故A正确；B．氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成次氯酸具有漂白性，故B正确；C．Z是二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故C正确；D．二者恰好反应生成盐酸和硫酸，反应方程式为Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，盐酸和硫酸没有漂白性，所以等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中不能使有色布条褪色，故D错误。
答案选D。
【点睛】本题考查了无机物的推断，熟悉物质的性质及氧化还原反应规律，次氯酸、二氧化硫漂白原理是解题关键。
2．下列离子方程式书写正确的是A．向明矾溶液中逐滴加入足量Ba(OH)2溶液时，反应为：Al3++ 2SO2-4+ 2Ba2++ 4OH-=2BaSO4↓+ AlO-2+ 2H2OB．硫化亚铁与浓硫酸混合：2H＋＋FeS=H2S↑＋Fe2＋C．向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO-＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClOD．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO-3=3Fe3＋＋NO↑＋3H2O【答案】A【详解】A ．Ba(OH)2足量，故明矾KAl(SO 4)2·12H 2O 完全反应，其中Al 3+与OH -反应生成-2AlO ，即①3+--22Al +4OH = AlO +2H O ，2-4SO 与Ba 2+反应，②2-2+44SO +Ba = BaSO ↓，由于Al 3+、2-4SO 都来源于明矾，故应满足原比例1:2，则总反应为①+②×2，即3+2-2+--4422Al +2SO +2Ba +4OH = 2BaSO +AlO +2H O ↓，A 正确； B ．浓硫酸具有强氧化性，可以将FeS 中亚铁氧化为Fe 3+，-2价硫氧化为S 单质，自身被还原为SO 2，B 错误；C ．次氯酸根有强氧化性，能将SO 2氧化为2-4SO ，自身被还原为Cl -，C 错误；D ．磁性氧化铁为Fe 3O 4，书写离子方程式时，Fe 3O 4不能拆，D 错误；故答案选A 。
广东省中山市2018-2019学年高一化学期末检测试题
广东省中山市2018-2019学年高一化学期末检测试题一、单选题1．化学与人类生产、生活密切相关。
下列有关说法不．正确的是A．在燃煤中加生石灰以减少含硫化合物排放B．天然气运输时应悬挂如图所示的标志C．面粉生产车间应严禁烟火D．金属钠着火时使用泡沫灭火器或水灭火2．将过量的CO2分别通入:①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③NaAlO2溶液；④饱和Na2CO3溶液；⑤Ca(OH)2最终溶液中有白色沉淀析出或浑浊的是A．①②③④⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①②④3．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H＋、NH4+、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、CO32－、Cl－、OH－、NO3－。
向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有( )A．3种 B．4种 C．5种 D．6种4．关于氮气的性质的说法中，错误的是A．通常情况下，氮气性质很不活泼B．可在氧气中燃烧生成一氧化氮C．氮气的化学性质比较稳定，其原因是两原子间的结合比较牢固D．跟氢气在一定条件下发生反应，氮气是氧化剂5．下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．Mg2+、K+、OH- B．Ba2+、Na+、SO42-C．K+、HCO3-、OH- D．K+、Cu2+、NO3-6．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是7．如图装置(Ⅰ)为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池放电、充电的化学方程式为2K 2S2+KI3K2S4 +3KI。
装置(Ⅱ)为电解池的示意图，当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红。
则闭合K时，下列说法不正确的是( )A．K+从左到右通过离子交换膜 B．电极A上发生的反应为I3-+2e-=3I-C．电极Y上发生的反应为2Cl--2e-=Cl2↑ D．当有0.1 molK+通过离子交换膜，X电极上产生1.12L 气体(标准状况)8．把400mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na+)为A．(b/10-a/20)mol/L B．(2b-a)mol/L C．(5b-5a/2)mol/L D．(10b-5a)mol/L9．把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度之比为3:1，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为A．1:1 B．2:3 C．2:1 D．3:210．下列各组物质中，第一种是电解质，第二种是分散系，第三种是合金的是（）A．硫酸、CuSO4·5H2O、生铁 B．酒精、空气、铜绿C．二氧化碳、明矾、熟石灰 D．硝酸钾、食盐水、黄铜11．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．15g甲基（－CH3）含有的电子数是9N AB．7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3N AC．1mol C2H5OH和1mol CH3CO18OH反应生成的水分子中的中子数为8N AD．标准状况下，2.24 L CCl4中的原子总数为0.5N A12．下列仪器不能用来作反应容器的是（）A．试管 B．烧杯 C．量筒 D．锥形瓶13．能将分别含有Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Fe2+、NH4+、Na+等离子的七种溶液一次性鉴别开来的试剂是A．NaHCO3溶液 B．NH3·H2O C．KSCN 溶液 D．NaOH 溶液14．下列物质的检验，其结论一定正确的是A．用铂丝蘸取待测液在火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则表明待测液中肯定含有K+B．向待测液里加入过量的盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则表明待测液中肯定含有CO32－C．向待测液里加入过量的硝酸无现象，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则表明待测液中肯定含有Cl－D．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有SO42－15．下列反应的离子方程式书写正确的是A．FeCl3腐蚀电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：H++OH-=H2OC．向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+D．氨水和醋酸溶液混合：NH3·H2O+CH3COOH=NH4++CH3COO-+H2O16．下列说法正确的是（）A．1molN2的质量是14g B．H2SO4的摩尔质量是98gC．H2O的摩尔质量是18 g /mol D．1mol HCl的质量是36.5g/mol17．下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是 ( )A．用过滤的方法分离CaCO3和CaCl2溶液的混合物B．除去N2中的少量O2，可通过灼热的Cu网后，收集气体C．用蒸馏法分离乙醇和水的混合物D．用加热法分离碘和氯化铵的混合物(提示：碘易升华，氯化铵受热易分解。
高级中学2018-2019学年高一下学期第二次月考化学试题含答案
2018—2019下期高一质量检测化学试题注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.下列说法正确的是（）A. 质子数等于电子数的微粒，可能是一种分子和一种离子B.当一个化学反应在一定条件下达到最大限度时，反应速率也最大C.化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因D.氯化铵受热固体消失和干冰升华只需克服分子间作用力2.下列化学用语正确的是（）A. 18O的原子结构示意图：B. 中子数为20的钾原子：2019KC. CO2的电子式是D. MgBr2的形成：3.把铁粉和硫粉混合加热，反应一开始就停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全，生成新物质硫化亚铁该现象说明了（）A.该反应是吸热反应B.铁粉和硫粉在常温下难以发生反应C.生成物硫化亚铁的总能量低于反应物铁粉的总能量D.硫化亚铁的键能高于铁粉和硫粉的键能4.已知R n －离子的核内有A-x+n 个中子，质量数为A ，则WgR n －离子里含有电子的数目为( )A.A N Ax A W )( B.AN A n A W )( C. A N W A n x A W )( D.AN AxW 5.A 、B 、C 和D 为原子序数依次增大的四种短周期元素。
C 的周期数是族序数的3倍；A 与B 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；D 原子最外层的电子数等于A 的质子数。
下列叙述正确的是( )A ．A 的氧化物对应的水化物均为强酸B ．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构C ．C 与其他三种元素分别形成的化合物中只含离子键D ．B 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物6.在一密闭容器中进行下列反应：2X （g ）+Y （g ）?2Z （g ），已知反应平衡时X 、Y 、Z 的浓度分别为0.2mol ·L -1、0.1mol ·L-1、0.2mol ·L-1，物质加入时不可能的数据是（）A. X 为0.3mol ·L-1B. Y 为0.15 mol ·L-1C ．X ，Z 均为0.25 mol ·L -1D ．Z 为0.4 mol ·L-17. 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是( ) 事实推测A. 12Mg 与水反应缓慢，20Ca 与水反应较快56Ba 与水反应会更快B.Si 是半导体材料，同族的Ge 也是半导体材料ⅣＡ族的元素都是半导体材料C.错误！未找到引用源。
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中山市纪念中学2021届高一下学期第二次段考化学试卷可能用到的相对分子质量：H l C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 C1 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137第Ⅰ卷(选择题，共60分）一、选择题(本题共30小题，每小题2分，共60分，每小题只有一个正确选项。
)1.能源是当今社会发展的三大支柱之一，有专家指出：如果对燃料燃烧产物如CO2、H2O、N2等利用太阳能让它们重新组合，使之能够实现如图所示循环，不仅可以消除燃烧产物对大气的污染，还可以节约燃料，缓解能源危机。
在此构想的物质循环中太阳能最终转化为（）A. 化学能B. 热能C. 生物质能D. 电能【答案】B【解析】从图示可以看出，H2O、CO2、N2等物质利用太阳能转变成CH4、NH3、CH3OH等燃料，燃料燃烧后又生成H2O、CO2、N2等相同的物质，过程中能量转变关系为：太阳能→化学能→热能，所以此构想的物质循环中太阳能最终没有转变成化学能、电能或生物质能，A、C、D错误，太阳能最终转变成热能，B正确。
正确答案B。
2.已知在相同状况下，使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。
下列说法正确的是（）A. 电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应B. 化合反应一定是放热反应C. 相同状况下，反应2SO2+O2＝2SO3是一个放热反应，则反应2SO3＝2SO2+O2一定是一个吸热反应D. 分解反应一定是吸热反应【答案】C【解析】【分析】相同条件下，两个互逆反应的热效应数值相等、符号相反。
反应的热效应与四种基本反应类型无必然关系。
【详解】A项：金属铝和氧气的反应一定是放热反应，电解熔融Al2O3的反应与之互逆，一定是吸热反应，A项错误；B项：化合反应不一定是放热反应，如C+CO22CO为吸热反应，B项错误；C项：相同状况下，反应2SO2+O2＝2 SO3放热，则其逆向反应2SO3＝2SO2+O2一定吸热，C项正确；D项：分解反应不一定是吸热反应，如2H2O2=2H2O+O2↑为放热反应，D项错误。
本题选C。
【点睛】放热反应是指放出能量的反应，即反应物总能量高于生成物总能量的反应；吸热反应是指吸收能量的反应，即反应物总能量低于生成物总能量的反应。
3.已知硫磺在空气中燃烧的化学方程式为：S(s)+O2(g)=SO2(g)，生成1molSO2(g)可放出297.2kJ热量，试分析下列说法，其中不正确的是（）A. 1molS(g)在空气中完全燃烧放出的热量应大于297.2kJB. 1 molSO2(g)所具有的能量低于1molS(s)与1molO2(g)所具有的能量之和C. 16g固体硫在空气中充分燃烧，可放出148.6kJ的热量D. 在该反应中，若O2过量，S(s)可转化成SO3【答案】D【解析】【分析】反应热ΔH＝生成物总能量－反应物总能量，而反应物或生成物的总能量与物质的状态有关，反应吸收或放出的热量多少与反应物的量有关。
【详解】A项：1molS(s)完全燃烧放热297.2kJ，因固体汽化吸热，则1molS(g)完全燃烧放出的热量大于297.2kJ，A项正确；B项：硫燃烧反应是放热反应，则生成物[1 molSO2(g)]所具有的能量低于反应物[1molS(s)+1molO2(g)]所具有的总能量，B项正确；C项：1molS(s)完全燃烧放热297.2kJ，则0.5molS(s)（16g）燃烧放热148.6kJ，C项正确；D项：不论O2是否过量，S(s)燃烧只生成SO2，D项错误。
本题选D。
4.某温度时，物质的量均为2mol的两种气体X2、Y2，在2升密闭容器中反应生成气体Z，某一时刻测得X2、Y2、Z的物质的量浓度分别为c(X2)＝0.4mol/L、c(Y2)＝0.6mol/L、c(Z)＝0.4mol/L，则该反应的化学方裎式是（）A. 3X2+2Y2=2X3Y2 B. 2X2+Y2=2X2YC. 3X2+Y2=2X3 YD. 2X2+3Y2=2X2Y3【答案】A【解析】【分析】化学反应中，各物质的物质的量改变量（Δn）之比等于化学计量数之比，反应前后元素的种类、各元素的原子数目保持不变。
由此配平方程式、求出Z的化学式。
【详解】某时刻，n(X2)＝c(X2)×2L＝0.8mol、n(Y2)＝c(Y2)×2L＝1.2mol、n(Z)＝c(Z)×2L＝0.8mol，则Δn(X2)＝2mol－0.8mol＝1.2mol、Δn(Y2)＝2mol－1.2mol＝0.8mol、Δn(Z)＝0.8mol，化学方程式可写成3X2+2Y2=2Z。
据质量守恒定律，Z的化学式为X3Y2或Y2X3。
本题选A。
5.在5L的密闭容器中进行以下反应：4NH3+5O2＝4NO+6H2O，半分钟后冷却至室温，测得NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均反应速率υ(X)为（）A. υ(H2O)=0.12mol·L-1·min-1B. υ(O2)=0.30mol·L-1·min-1C. υ(NO)=0.008mol·L-1·s-1D. υ(NH3)=0.002mol·L-1·s-1【答案】D【解析】【分析】根据化学反应速率的定义，及其与化学计量数的关系解答。
【详解】据反应速率定义，υ(NO)＝(NO)nV t∆⋅＝0.3mol5L30s⨯＝0.002mol·L-1·s-1；A项，υ(H2O)＝64υ(NO)＝0.003mol·L-1·s-1＝0.18mol·L-1·min-1，A项错误；B项，υ(O2)＝54υ(NO)＝0.0025mol·L-1·s-1＝0.15mol·L-1·min-1，B项错误；C项，υ(NO)＝(NO)nV t∆⋅＝0.3mol5L30s⨯＝0.002mol·L-1·s-1，C项错误；D项，υ(NH3)＝υ(NO)＝0.002mol·L-1·s-1，D项正确。
本题选D 。
【点睛】应用定义计算化学反应速率时，必须用某物质浓度的改变量除以时间。
不能用物质的量的改变量或某时刻的浓度除以时间。
6.报报道，1995年我国科研人在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤-239，并测知其原子核内有148个中子。
现有A 元素的一种同位素，比镤-239的原子核内少54个质子和100个中子，则A 元素在周期表中的位置是（ ） A. 第三照期第IA 族 B. 第四周期第IA 族 C. 第五周期第IA 族 D. 第三周期第IIA 族【答案】C 【解析】 【分析】根据原子核外电子的排布，可确定元素在周期表中的位置。
对于原子序数较大的元素，可由0族元素的原子序数和周期表的结构来确定位置。
【详解】同位素镤-239的原子序数为239－148＝91，则元素A 的原子序数为91－54＝37。
0族元素的原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118，则37号元素A 在周期表中位于第五周期第IA 族。
本题选C 。
【点睛】0族元素的原子序数从2开始，依次增加8、8、18、18、32、32，这些数符合通式2n 2。
7.对相同状况下的12C 18O 和14N 2两种气体，下列说法正确的是 A. 若质量相等，则质子数相等 B. 若原子数相等，则中子数相等 C. 若分子数相等，则体积相等 D. 若体积相等，则密度相等【答案】C 【解析】两分子的均为双原子分子，质子数均为14、中子数分别是16、14，质量数为30和28；另针对D 答案要知道在相同状况下密度与式量成正比。
8.下列说法正确的是（ ）A. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：B. 二氧化硅熔点高于二氧化碳是因为其分子间作用力更大C. 吸热反应一定要加热才能发生D. 需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应【答案】D【解析】【分析】用电子式表示物质的形成过程需区分离子键或共价键；影响熔点的主要因素是构成粒子间的相互作用的强弱；吸热或放热反应与是否加热无必然关系。
【详解】A项：氯化氢是共价化合物，形成氯化氢分子时，氢氯原子间形成共用电子对而不发生电子得失，用电子式表示HCl的形成过程为→，A项错误；B项：二氧化硅是原子晶体，原子间是共价键结合，而干冰是分子晶体，分子间是范德华力结合，共价键的键能远大于范德华力，故二氧化硅的熔点高于二氧化碳，B项错误；C项：吸热反应的发生不一定要加热，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应，常温就能发生，C项错误；D项：燃烧反应都是放热反应，但通常要加热使温度达到着火点，D项正确。
本题选D。
9.下列有关反应能量变化图像的判断错误的是（）A. I可表示需加热的放热反应B. II可表示需加热的放热反应C. III表示爆炸反应D. IV表示醋酸和碱的反应【答案】A【解析】【分析】根据反应过程的能量曲线特征，判断可能的反应类型。
【详解】A项：曲线I的反应发生需克服反应的活化能，生成物总能量高于反应物，属于吸热反应，故曲线I可表示需加热的吸热反应，A项错误；B项：曲线II的反应发生需克服反应的活化能，生成物总能量低于反应物，属于放热反应，故曲线II可表示需加热的放热反应，B项正确；C项：曲线III的反应发生不需克服反应的活化能，生成物总能量远低于反应物总能量，即反应很快、放热很多，可表示爆炸反应，C项正确；D项：曲线IV的反应发生不需克服反应的活化能，生成物总能量低于反应物总能量，即反应较快、放热多，可表示醋酸和碱的反应，D项正确。
本题选A。
10.普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2，溶液呈碱性。
根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间。
此方法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu+Ag2O＝Cu2O+2Ag，下列有关说法正确的（）A. 外电路中每通过2mol电子，正极质量减少16gB. 测量原理示意图中，Ag2O为负极C. 正极的电极反应为：2Cu+2OH--2e-＝Cu2O+H2OD. 电池工作时，OH-向正极移动【答案】A【解析】【分析】从装置图、总反应看，电动势法测水泥初凝时间是利用了原电池工作原理。
故用原电池知识分析解答。
【详解】A项：正极电极反应式为Ag2O+2e-+H2O＝2Ag+2OH－，当外电路通过2mol电子时，正极1molAg2O变成2molAg，质量减少16g，A项正确；B项：总反应式中，电子从铜转移给氧化银，故铜为负极，氧化银为正极，B项错误；C项：负极电极反应式为2Cu+2OH--2e-＝Cu2O+H2O，正极电极反应式为Ag2O+2e-+H2O＝2Ag+2OH－，C项错误；D项：原电池工作时，阳离子移向正极，阴离子移向负极，D项错误。