2018-2019学年湖南省五市十校高一下学期期末考试 化学(word版)
湖南省重点名校2018-2019学年高一下学期期末达标测试化学试题含解析
湖南省重点名校2018-2019学年高一下学期期末达标测试化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列叙述正确的是A．吸热反应是指反应物的总能量高于生成物的总能量B．放热反应是指反应物的总键能高于生成物的总键能C．核外电子总数相同的电中性原子，一定是同种元素的原子D．二氧化氮与水反应能生成硝酸，所以二氧化氮是酸性氧化物【答案】C【解析】A. 吸热反应是指反应物的总能量低于生成物的总能量，A错误；B. 反应热等于断键吸收的总能量和形成化学键所放出的总能量的差值，所以放热反应是指反应物的总键能低于生成物的总键能，B错误；C. 核外电子总数相同的电中性原子，一定是同种元素的原子，C正确；D. 能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，二氧化氮不是酸性氧化物，D错误，答案选C。
2．下列化学用语表达不正确的是（）①丙烷的球棍模型②丙烯的结构简式为CH3CHCH2③某有机物的名称是2，3-二甲基戊烷④异戊烷与2-甲基丁烷互为同分异构体A．①②B．②③C．③④D．②④【答案】D【解析】分析：①根据丙烷的分子组成、结构特点及球棍模型的表示方法进行判断；②结构简式中需要标出官能团；③根据烷烃的系统命名法规则分析判断；④根据同分异构体的概念分析判断。
详解：①丙烷为含有3个碳原子的烷烃，丙烷的球棍模型为，故①正确；②丙烯的官能团为碳碳双键，结构简式中需要标出官能团，丙烯的结构简式为CH3CH=CH2，故②错误；③2，3-二甲基戊烷符合烷烃的系统命名法规则，故③正确；④异戊烷与2-甲基丁烷的分子式和结构均相同，是同一种物质，故④错误；不正确的有②④，故选D。
3．升高温度能加快反应速率的主要原因是（）A．活化分子能量明显增加B．降低活化分子百分数C．增加活化分子百分数D．降低反应所需要的能量【答案】C【解析】升高温度，将更多的分子转化为活化分子，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，则反应速率增大，只有C正确，故选C。
湖南省五市十校高一下册第二学期期末考试(7月)化学含答案【精选】.doc
2018年上学期期终考试高一化学试卷考试时间：90分钟满分：100分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、单选题（每小题只有一个正确选项，3×17＝51分）1．下列各组中属于同系物．．．的是（）A．12C与14C B．金刚石与石墨C．CH4 与C2H6D．H2O与D2O 2．下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是( ) A．蔗糖B．油脂C．葡萄糖D．蛋白质3．下列有关化学用语表示正确．．的是( )A．中子数为8的氧原子：B．Mg2+的结构示意图：C．硫化钠的电子式：D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2 4．第三届联合国环境大会的主题为“迈向零污染地球”。
下列做法不．应提倡的是( )A．推广电动汽车，践行绿色交通B．回收电子垃圾，集中填埋处理C．水果保鲜，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土D．净化工业尾气，减少雾霾生成5．下列与有机物的结构、性质的有关叙述中正确．．的是( )A．乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应B．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色C．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化D．纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物6．在金属活动顺序表中，一般常用电解法冶炼的金属是( )A．钾、钠、铝等最活泼金属B．锌,铁等中等活泼性的金属C．常温下呈液态的金属D．金、铂等最贵重最不活泼的金属7．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。
该历程示意图如下。
下列说法不正确．．．的是( )A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B．CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂C．①→②放出能量并形成了C―C键D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率8．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未．涉及的是( )9．锂海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其示意图如图所示。
2018-2019学年度下学期高一化学期末测试试题及答案
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
本题共15小题，每小题1分，共15分）1．是γ射线放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，下列叙述正确的是A．60是Co元素的相对原子质量B．由Co的不同种同位素组成的单质，其化学性质与物理性质均不同C．60是这种核素的质量数D．原子中，中子数是27，电子数是332．有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法错误的是（）A．利用天然气做燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分C．可以用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土来吸收水果或花朵产生的乙烯，达到保鲜目的D．从石油中可以获得乙烯，乙烯是一种重要的基本化工原料3、短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示。
下列判断正确的是（）甲乙丙丁戊A原子半径：丙＜丁＜戊B氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊C金属性：甲＞丙D最外层电子数：甲＞乙4、向一体积为2L的恒容密闭容器里充入1mol N2和4molH2，在一定温度下发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（△g）；H<0。
10秒后达到平衡，c（NH3）为0.4mol/L。
下列说法正确的是（）A．该反应达平衡时H2的转化率为40%B．降低温度能使混合气体的密度增大C．向该容器中充入N2，平衡正向移动D．研发高效催化剂可大大提高N2的转化率5、下列说法正确的是①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物A．①③⑤B．②④⑥C．②③④D．①③⑥6、下列说法不正确的是（）A、焓变是一个反应能否自发进行相关的因素，多数放热反应能自发进行B、在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大C、自发进行的反应一定能迅速进行D、一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关7、下列说法中不正确的是（）①质子数相同的粒子一定属于同种元素②同位素的性质几乎完全相同③质子数相同，电子数也相同的粒子不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥互称同位素的两种核素间具有相同的中子数和核外电子数A.①②④⑤B.③④⑤⑥C.②③⑤⑥D.①②⑤⑥8、X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是（）A、Z X Y WB、W X Y ZC、X Y Z WD、Z Y X W9、原创在一定温度下，反应12H2(g)＋12X2(g)HX(g)的平衡常数为10。
湖南省五市十校2017-2018学年高一化学下学期期末考试试题(含解析)
【解析】
分析：A项，生成CH3COOH的总反应为CH4+CO2 CH3COOH，原子利用率为100%；B项，CH4选择性活化变为①过程中，有1个C-H键发生断裂；C项，根据图示，①的总能量高于②的总能量，①→②放出能量并形成C-C键；D项，催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高平衡转化率。
湖南省五市十校2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题
1.下列各组中属于同系物的是（）
A.12C与14C B.金刚石与石墨C. CH4与C2H6D. H2O与D2O
【答案】C
【解析】
A、12C与14C都是原子，属于同位素，不属于同素异形体，故A错误；B、金刚石与石墨都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故B正确；C、CH4与C2H6是结构相似的物质，属于同系物，不属于同素异形体，故C错误；D、H2O与D2O都是水分子，是化合物不是单质，不属于同素异形体，故D错误；故选B。
C．甲苯和苯都能与液溴发生取代反应，所以不能说明苯环对侧链有影响，C错误；
D．苯、甲苯都能与H2发生加成反应，是苯环体现的性质，不能说明苯环对侧链性质产生影响，D错误。答案选B。
点睛：本题以苯及其同系物的性质考查为载体，旨在考查苯的同系物中苯环与侧链的相互影响，通过实验性质判断，考查学生的分析归纳能力，题目难度不大。
C.葡萄糖属于单糖，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，C错误；
D.蛋白质属于高分子化合物，D正确；
答案选D。
3.下列有关化学用语表示正确的是( )
A.中子数为8的氧原子： B. Mg2+的结构示意图：
C.硫化钠的电子式： D.甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2
【答案】B
湖南省2019版高一下学期期末化学试卷
湖南省2019版高一下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共15题；共30分)1. （2分）在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的科学家是（）A . 道尔顿B . 卢瑟福C . 汤姆生D . 波尔2. （2分） (2017·宁波模拟) 下列表示不正确的是（）A . MgF2的电子式：B . 二甲醚的结构式：CH3﹣O﹣CH3C . NH3的球棍模型：D . 氧原子的结构示意图：3. （2分） (2016高二下·大名月考) 下列实验设计、操作或实验现象不合理的是（）A . 实验室制取乙炔时，用饱和食盐水代替蒸馏水，以得到平稳的气流B . 检验甲酸中是否混有乙醛，可向样品中加入足量NaOH溶液以中和甲酸后，再做银镜反应实验或与新制Cu （OH）2共热的实验C . 除去苯中的少量苯酚：加入适量NaOH溶液，振荡、静置、分液D . 液态溴乙烷中加入稀NaOH溶液共煮几分钟，然后加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液检验溴乙烷中是否含有溴元素4. （2分）下列有关研究化学反应原理的叙述中，正确的是（）A . 研究化学反应中的能量变化，有利于通过改变反应条件，使同一反应消耗相同量的物质而放出更多的热，提高化学能的利用率B . 任何放热的化学反应，均可以利用原电池直接把化学能转化为电能C . 研究化学反应速率与化学平衡，有利于指导实际生产中达到“多，快，好，省”的生产效率D . 使用催化剂常常可以加快化学反应速率，但不能提高反应物的转化率，因此在实际生产中较少使用催化剂5. （2分）现有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子半径：r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)。
X、Y、Z处于同一周期，Z、W处于同一主族；X、Y、Z的原子序数之和为40。
下列说法中正确的是（）A . X与足量的W加热反应会生成化合物X2WB . 若X、Y、W可形成化合物XYW2 ，则该化合物的水溶液呈碱性C . Y的最高价氧化物对应的水化物一定是强碱D . Z一定位于第三周期ⅦA族6. （2分）(2018·吴忠模拟) 锂一铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。
湖南省五市十校近年-近年学年高一化学下学期期末考试试题(扫描版)(最新整理)
湖南省五市十校2018—2019学年高一化学下学期期末考试试题（扫描版)湖南省五市十校2019年上学期高一年级期末化学参考答案评分标准一、单选题（本题包括17个小题，每空3分，共51分）123456789D B D B A B D D B 1011121314151617D C B B C A C A二、非选择题（本题包含4大题，共49分）18．（10分）(除标注部分外，每空2分）（1）（1分）（1分）(2)KOH〉NaOH〉Mg(OH)2（3）（4）O2->F—>Na+>Mg2+（5）B19．（12分）(除标注部分外，每空2分）（1)ABC（全对得2分,错选不得分)(2）46(3)2NH3+NO+NO2=2N2+3H2O 8NO+3O2+8OH－=2NO错误!+6NO错误!+4H2O（4）①正（1分） 1。
12（1分）②反应条件温和；同时可以提供电能20.（13分）（除标注部分外，每空2分）（1）增大接触面积,提高溶解速率（2）Fe+Cu2+=Fe2++Cu Fe+2H+=Fe2++H2↑（未标注气体符号不扣分）（3）2[2CuCO3·Cu（OH）2]+3C=6Cu+7CO2↑+2H2O（4）分液漏斗（1分）液封，防止空气进入反应装置（5）在装置2、3之间添加控制开关（或在2、3之间软管处添加一个止水夹）21．（ 14分）（除标注部分外，每空2分）（1）碳碳双键（1分，只写双键不得分）(2）CH3COOH+CH3CH2OH错误!CH3COOCH2CH3+H2O(没写反应条件扣一分）(3）CH3CH2CH2COOH和（CH3）2CHCOOH (答对1个给1分）（4)①将丙中导管没入水中，夹紧左侧止水夹，加热甲中试管，丙中长导管口冒气泡；停止加热冷却至室温，丙中液体倒吸入长导管形成一段水柱,说明气密性良好②使乙醛冷凝③蒸馏(1分）（5）CH4 4：1尊敬的读者：本文由我和我的同事在百忙中收集整编出来，本文档在发布之前我们对内容进行仔细校对，但是难免会有不尽如人意之处，如有疏漏之处请指正，希望本文能为您解开疑惑,引发思考。
湖南省五市十校2018_2019学年高一化学下学期期末考试试题
湖南省五市十校2018-2019学年高一化学下学期期末考试试题本试卷分选择题和非选择题两部分.共6页。
全卷满分100分。
考试时间90 分钟。
考试范围：必修一、必修二。
注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在木试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
本试卷可能用到的相对原子质Ji:H 1 C 12 0 16 Na 23 S 32 Cl 35. 5 Ba 137 一、选择题：本题共17小题，每小题3分，共51分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产生活、能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。
下列叙述错误的是 A.煤的气化、液化、千馏和石油的裂化、裂解、催化重整都是化学变化 B.从海水中可以得到NaCl ，可电解熔融NaCl 制备Na C.“火树银花”焰火的实质是某些金属元素的焰色反应 D.酸雨主要是碳、氮、硫的氧化物大景排放引起的2.下列说法正确的是A.甲烷和Cl2的反应与乙烯和的反应属于同一有机反应类型B.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然卨分子化合物D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 3.下列有关化学用语表示正确的是4.有以下六种原子：Li 36、Li 73、Na 2311、Mg 2412、C 146、N 147，下列相关说法错误的是A.Li 36和Li 73在元素周期表中所处的位置相同B.Na 2311和Mg 2412质量数相等，二者互为同位素 C.Na 2311和Mg 2412的中子数相同但不属于同种元素D.Li 73的质量数和N 147的中子数相等5.中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(In 49)等9种元素相对原子质量的新值,被采用为国际新标准。
湖南省五市十校教研教改共同体2018年12月高一联考化学试题Word版含答案
姓名准考证号(在此卷上答题无效）绝密★启用前湖南省五市十校教研教改共同体• 2018年12月高一联考化学命题单位:湘乡东山中学本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页。
全卷满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结朿后，将本试卷和答题卡一并交回。
(本试卷可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N14 0 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 Cl35. 5 Fe 56一、选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.港珠澳大桥在2018年1 0月24日正式通车，它是中国建设史上里程最长、投资最多、施工难度最大的跨海桥梁项目，创下了多项世界记录，其中有中国首创的深插钢圆筒快速筑岛技术，这要充分考虑铁在海水中耐腐蚀的问题，因此对铁的性质要作全面的掌握，下列说法正确的是A.运用烤蓝技术，在钢铁表面形成一层致密的氧化物薄膜B.古代有“曾青得铁则化为铜”是现代“湿法炼铜”的先驱，它利用了铁置换出铜C. FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作，利用了 FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜D.用还原铁粉可除去氯化亚铁溶液中的少许氯化铁杂质2.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A.漂白粉可用于生活用水的消毒B. Al(0H)3可用于中和过多胃酸C .用硅制成的光电池可作太阳能电动汽车的核心动力D.葡萄酒中加入少量S02，这是利用了 S02的漂白性3.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.标准状况下，6.72 L N02与水充分反应转移的电子数目为0.1N AB.1L 0.1 mol • L-1 H2S04溶液所含氢原子数目为0.2N AC.1.4g由N2和C0组成的混合气体含有的原子数目为0.1N AD.常温常压下，3.2 g S02与0.1N A个Cl2具有相同的体积4.下列物质的分类正确的组合是5.小块金属Na投入下列溶液中发生反应，（忽略温度的影响）有气体生成但没有沉淀产生的是A.饱和NaHC03溶液B.饱和NaC1溶液C.饱和A1C13溶液D.饱和CuS04溶液6.人们总是用简单的图形来表达复杂的信息，下图是某国外化学教材中一张关于氧化还原反应的插图。
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绝密★启用前湖南省五市十校2019年上学期高一年级期末考试试题化学命题单位:岳阳市十五中本试卷分选择题和非选择题两部分.共6页。
全卷满分100分。
考试时间90 分钟。
考试范围：必修一、必修二。
注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在木试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
本试卷可能用到的相对原子质Ji:H 1 C 12 0 16 Na 23 S 32 Cl 35. 5 Ba 137一、选择题：本题共17小题，每小题3分，共51分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产生活、能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。
下列叙述错误的是 A.煤的气化、液化、千馏和石油的裂化、裂解、催化重整都是化学变化 B.从海水中可以得到NaCl ，可电解熔融NaCl 制备Na C.“火树银花”焰火的实质是某些金属元素的焰色反应 D.酸雨主要是碳、氮、硫的氧化物大景排放引起的2.下列说法正确的是A.甲烷和Cl2的反应与乙烯和的反应属于同一有机反应类型B.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然卨分子化合物D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 3.下列有关化学用语表示正确的是4.有以下六种原子：Li 36、Li 73、Na 2311、Mg 2412、C 146、N 147，下列相关说法错误的是A.Li 36和Li 73在元素周期表中所处的位置相同 B.Na 2311和Mg 2412质量数相等，二者互为同位素 C.Na 2311和Mg 2412的中子数相同但不属于同种元素D.Li 73的质量数和N 147的中子数相等5.中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(In 49)等9种元素相对原子质量的新值,被采用为国际新标准。
铟与铷(Rb 37)同周期，铟与铝同主族。
下列说法错误的是 A. In 是第四周期第ⅢA 族元素 B.In 11549的中子数与电子数的差值为17C.原子半径：In>AlD.碱性：In(OH)3<RhOH6.近来，科学家研制了一种新铟的乙醇电池（DEFC)，它用磺酸类质子作溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醉电池效率高出32倍且更加安全。
电池总反应式为：C2H50H+302 = 2C02+3H20。
下列说法错误的是A. C2H5OH 在电池的负极上参加反应B. 1 mol 乙醇被氧化时转移5 mol 电子C.在外电路中电子由负极沿导线流向正极D.电池正极得电子的物质是O27.下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是8. 下列叙述I 和II 均正确并有因果关系的是9.设N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 2.3 gNa与02完全反应，反应中转移的电子数介于0.1N A和0.2N A之间B. 30g HCHO与CHXOOH混合物巾含C原子数为N AC. 1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3C1分子数为1.ON AD. 1.8 g H20和1.8 g D2O中含有的质子数均为N A10.某有机物的结构简式为：，有关该有机物的叙述正确的是A.在一定条件下，能发生取代、氧化、酯化、水解和加聚反应B. 1 mol该物质最多可与2 mol NaOH发生反应C. 1 mol该物质最多可与4 mol H2发生加成反应D.该有机物的分子式为C10H16O311.下列现象与氢键有关的是①乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶②NH3的熔沸点比PH3的熔沸点高③稳定性：HF>HC1④冰的密度比液态水的密度小⑤水分子高温下也很稳定A.①②③④⑤B.①②⑤C.①②④D.①③④⑤12.下列实验操作能达到实验目的的是13.可逆反应C(S) + H20(g)=H2(g)+C0(g)在某不与外界发生热传递的恒容密闭容器中进行，下列情况表明反应达到平衡状态的是①C、H2O、H2、C0反应速率之比为1 : 1 : 1 : 1②混合气体的密度不再改变③单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol CO④该反应体系的温度不再改变⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变A.①③④B.②④⑤C.③④⑤D.①②③④⑤14.把A、B、C、D四块金属浸泡在稀H2SO,中，用导线两两相连可以组成各种原电池。
若A、B相连时，A 上有气泡生产；C、D相连，D上发生还原反应；B、D相连，电子由D经过导线流向B。
则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为A. B>C>D>AB. A>C>B>DC. C>D>B>AD. B>A>C>DA.④>①>②>③B.④>①>③>②C.①>②>③>④D. ②>①>③>④16.某100 mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验。
实验过程如下（所加试剂均过量，气体全部逸出）。
下列说法错误的是17.将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中.发生如下反应：3A(g) +B(g)=xC(g)+2D(g)，经5min 后反应达到平衡,测得D的浓度为0.5 mol • L-1,c(A) : t(B)=3 :5的平均反应速率为0.1 mol•( L• min)-1。
下列说法错误的是A.达到平衡时A的转化率为30%B.反应开始前容器中的A、B的物质的M均为3 molC. B的平均反应速率等于0.05 mol• (L • min)-1D.x的值为2二、非选择题：共49分。
18.(10分）如表为元素周期表的--部分，回答下列问题：(1) C原子结构示意图为，NaOH的电子式是。
(2)D、E、H最高价氧化物对应水化物減性由强到弱的顺序为（填化学式) 。
(3)用电子式表示R的简单氢化物的形成过程。
(4)表中B、C、D、E元素均可形成与L具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示）。
(5)锑（Sb)在然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量为世界第一。
从锑的硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：①2Sb2S3+S02 + 6Fe=Sb406 + 6FeS ②Sb4O5+6C=4Sb+6CO↑关于反应①和②的说法错误的是。
A.反应①中每1 mol Sb2S3参加反应，转移6 mol电子B.反应①中的氧化剂是Sb2S3和02,②中的氧化剂是Sb405C.反应②说明高温下C的还原性比Sb强D.每生成4 mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为1:119. (12分）氨在化肥生产、贮氢、燃煤烟气脱硫脱硝等领域用途非常广泛，从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：N2+3H2=2NH3。
请根据有关知识，填写下列空白：(1)为了加快反应速率，可以采取的措施有。
A.使用催化剂B.适当提高氮气的浓度C.适当提高反应的温度D.适当降低反应的温度(2)从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。
根据下表数据，计算该反应生成1 mol NH3时放出kJ的热量。
(3) NOx会引起光化学烟雾等环境问题，NH3催化还原氮氧化物技术是圬前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。
反应原理如图所示：当NO2与NO的物质的量之比为1:1时，与足量氨气在一定条件下发生反应,该反应的化学方程式为。
将标准状况下32 L NO与12 L O2通入一定浓度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐(NaNO3与NaNO2)。
写出该反应的离子方程式：。
(4)利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之问传递电子，示意图如下所示。
该生物燃料电池的总反应方程式为N2+3H2=2NH3.①其中.右室电极为燃料电池的 _极，电池工作时电路中每转移0.3 mol电子，标准状况下消耗N2的体积是 I。
②相比现有工业合成氨，该方法有哪些优点 (任写两条）。
20. (13分）铜和铁是通要的过渡元素，在工农业生产中有重要的作用，回答下列问题：I .铜的冶炼方法之一：某同学设计从孔翟石[主要成分为CuC03• Cu(OH)2]中冶炼铜的方案如下：回答下列问题：(1)将孔雀石粉碎的目的是。
(2)在滤液中加入过最铁粉发生的反应有 (用离子方程式表示）。
(3)铜的冶炼方法之二：蓝锕矿「主要成分是2CuCO3• Cu(OH)2]与焦炭一起加热时，可以生成铜、C02、和水，写出该反应的化学方程式：。
11.某同学设计如图装置(气密性已检查）制备Fe(OH)2白色沉淀。
请回答：(4)仪器1的名称是。
装置5的作用是。
(5)实验开始时，关闭K2，打开K,反应一段时间后，再打开K2，关闭K1，发现3中溶液不能进入4中。
请为装置作一处改进，使溶液能进入4中：。
21.(14分）已知A的产最通常用来衡量—个国家的石油化工发展水平，B、D是饮食中两种常见的有机物，F是一种有香味的物质，F中碳原子数是D的两倍。
现以A为主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路线如图所示。
(1)A中官能M的名称为。
(2)写出反应②的化学方程式。
(3)G是F的同分异构体，且G能与NaHCO3反应，则G的结构简式可能为: (写出所有的）(4)某实验小组用下列装置模拟上述反应①的转化过程。
①仪器连接安装完毕，进行实验前如何检验装置的气密性：。
②甲和乙两个水浴温度不同作用不相同。
乙的作用是。
③若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，要检验并除去该杂质，可先在混合液中加入碳酸氢钠溶液，再通过 (填实验操作名称）即可分离主要产物。
(5)标况下，A与某气态烃X合共11.2 为20.16 L，该混合烃在足量的氧气中燃烧，生成CO2的体积为20.16L，生成H2O 18.0 g，则该烃X则该烃X的分子式为 ;A与该烃X的体积比为。
湖南省五市十校2019年上学期高一年级期末化学参考答案评分标准18．（10分）（除标注部分外，每空2分）（1）（1分）（1分）（2）KOH>NaOH>Mg(OH)2（3）（4）O2->F->Na+>Mg2+（5）B19．（12分）（除标注部分外，每空2分）（1）ABC(全对得2分，错选不得分)（2）46（3）2NH3+NO+NO2=2N2+3H2O 8NO+3O2+8OH－=2NO－3+6NO－2+4H2O （4）①正（1分） 1.12（1分）②反应条件温和；同时可以提供电能20.（13分）（除标注部分外，每空2分）（1）增大接触面积，提高溶解速率（2）Fe+Cu2+=Fe2++Cu Fe+2H+=Fe2++H2↑（未标注气体符号不扣分）（3）2[2CuCO3·Cu(OH)2]+3C=6Cu+7CO2↑+2H2O（4）分液漏斗（1分）液封，防止空气进入反应装置（5）在装置2、3之间添加控制开关（或在2、3之间软管处添加一个止水夹）21．（14分）（除标注部分外，每空2分）（1）碳碳双键（1分，只写双键不得分）（2）CH3COOH+CH3CH2OH浓H2SO4错误！未指定书签。