关于NA的12大类型易错题
备战高考化学易错题专题训练-钠及其化合物推断题练习题附详细答案
备战高考化学易错题专题训练-钠及其化合物推断题练习题附详细答案一、钠及其化合物1．已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物；B和X的摩尔质量相同，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16，在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示。
请按要求填空：（1）丙的化学式是_______，G的化学式是_________。
（2）写出有关变化的化学方程式：甲 + 乙：___________；D + 丙：_______。
（3）B与X的水溶液反应生成C和乙的离子方程式是________________________。
【答案】O2 SO3 2Na + S Na2S 2Na2SO3+ O2= 2Na2SO4 Na2O2+S２－+2H2O=4OH－+S↓+2Na＋【解析】【分析】单质甲、乙均能分别与单质丙连续两次反应，可能是单质甲、乙分别被O2连续两次氧化，生成不同的氧化物，则丙是O2；氧化物B与水反应能放出O2，则B是Na2O2，那么C是NaOH，A是Na2O，甲是Na；又因B和H的摩尔质量相同，则X是Na2S，那么乙是S，F 是SO2，G是SO3；由E的相对分子质量比D的相对分子质量大16可知D是Na2SO3，E是Na2SO4。
【详解】（1）由以上分析可知丙是O2，G是SO3；故答案为：O2，SO3；（2）甲 + 乙的反应为钠与硫共热反应生成硫化钠，反应的化学方程式为2Na +S Na 2S；D + 丙的反应为亚硫酸钠与氧气反应生成硫酸钠，反应的化学方程式为2Na 2SO3+ O2= 2Na2SO4，故答案为：2Na + S Na2S；2Na2SO3+ O2= 2Na2SO4；（3）过氧化钠与氯化钠的水溶液发生氧化还原反应生成氢氧化钠和硫，反应的离子方程式为Na2O2+S２－+2H2O=4OH－+S↓+2Na＋，故答案为：Na2O2+S２－+2H2O=4OH－+S↓+2Na＋。
2．由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。
2020-2021历年高考化学易错题汇编-钠及其化合物推断题练习题及答案解析
2020-2021历年高考化学易错题汇编-钠及其化合物推断题练习题及答案解析一、钠及其化合物1．常见无机物A 、B 、C 、D 存在如图转化关系：(1)若A 是一种碱性气体，常用作制冷剂，B 是汽车尾气之一.遇空气会变色，则反应①的化学方程式为_________________________________________________。
(2)若A 为常见挥发性强酸，D 是生产生活中用量最大用途最广的金属单质，则B 的化学式是_____________________。
(3)若A 、C 、D 都是常见气体，C 是形成酸雨的主要气体，则A 的电子式是____________。
(4)若A 、B 、C 的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，D 为2CO ，举出C 的一种用途_______________________。
【答案】322Δ4NH 5O 4NO 6H O +=+催化剂 33Fe(NO )治疗胃酸过多、发酵粉、泡沫灭火器等【解析】【详解】（1）若A 是一种碱性气体，常用作制冷剂，为氨气，B 是汽车尾气之一，遇空气会变色，则B 是NO ，D 是氧气，C 是二氧化氮，反应①的化学方程式为：322Δ4NH 5O 4NO 6H O +=+催化剂， 故答案为：322Δ4NH 5O 4NO 6H O +=+催化剂； （2）若A 为常见挥发性强酸，D 是生产生活中用量最大用途最广的金属单质，则D 是Fe ，B 能和D 反应生成C ，则A 是硝酸、B 是硝酸铁、C 是硝酸亚铁，则B 的化学式为33Fe(NO )，故答案为：33Fe(NO )；（3）若A 、C 、D 都是常见气体，C 是形成酸雨的主要气体，则C 是二氧化硫，A 是硫化氢、D 是氧气、B 是S ，A 的电子式是， 故答案为：； （4）若A 、B 、C 的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，说明都含有Na 元素，D 为2CO ，A 为NaOH 、B 是碳酸钠、C 为碳酸氢钠，B 为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，碳酸氢钠溶液呈弱碱性，碳酸氢钠能水解，所以其用途有治疗胃酸过多、发酵粉、泡沫灭火器等，故答案为：治疗胃酸过多、发酵粉、泡沫灭火器等。
高考化学复习钠及其化合物推断题专项易错题含答案
高考化学复习钠及其化合物推断题专项易错题含答案一、钠及其化合物1．如图所示：图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体，请填写下列空白：(1)写出下列物质的化学式X_________，C_________，F_________，G__________。
(2)写出下列反应的化学方程式①_____________________________________________。
②______________________________________________。
【答案】(NH4)2CO3(或NH4HCO3) NH3 NO2 HNO3 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 4NH3＋5O2催化剂Δ4NO＋6H2O【解析】【分析】X既能与盐酸反应，又能与NaOH反应，都生成气体，应为弱酸铵盐，则C为NH3，气体A 能与过氧化钠反应，故A为CO2，则X应为碳酸氢铵或碳酸铵，分解产物中B为H2O；反应①为CO2与Na2O2反应，且NH3能与反应①生成的产物之一发生催化氧化反应，则D为O2，反应②为NH3在O2中催化氧化生成的E为NO，NO和O2反应生成的F为NO2，NO2再与水反应生成HNO3和NO，则G为HNO3，再结合物质的性质进行解答。
【详解】X既能与盐酸反应，又能与NaOH反应，都生成气体，应为弱酸铵盐，则C为NH3，气体A 能与过氧化钠反应，故A为CO2，则X应为碳酸氢铵或碳酸铵，分解产物中B为H2O；反应①为CO2与Na2O2反应，且NH3能与反应①生成的产物之一发生催化氧化反应，则D为O2，反应②为NH3在O2中催化氧化生成的E为NO，NO和O2反应生成的F为NO2，NO2再与水反应生成HNO3和NO，则G为HNO3；(1)由分析知：X为(NH4)2CO3(或NH4HCO3)，C为NH3，F为NO2，G为HNO3；(2) 反应①为CO2与Na2O2反应生成碳酸钠和氧气，发生反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；反应②为氨气的催化氧化，发生反应的化学方程式为4NH3＋5O2催化剂Δ4NO＋6H2O。
高中化学Na有关习题及解析
8、．下列关于金属钠的叙述错误的是（ ）B
A．金属钠可以保存在煤油中
B．金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火
C．钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛 D．实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶
解析：A、金属钠容易被空气中氧气氧化；也容易与水反应。 而水、氧气都不溶于煤油，所以选择存放在煤油中。钠不与 煤油反应且密度比煤油大。故A正确；B、泡沫灭火剂不可以，
大于甲和丁。由于钠和水反应放出氢气，使溶剂的质量减 少，NaOH溶于水后溶液增加的质量比钠增加的多，所以溶质质量
分数：甲＞丁。在乙和丙中，Na2O+H2O=2NaOH,0.1molNa2O 使溶液增重6.2g;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，0.1mol×78g/mol0.05mol×32g/mol=6.2g，乙丙两烧杯中增重相同，所以乙和丙 的溶质质量分数相同。
考点四、氢氧化物
(一)氢氧化钠—NaOH
l、物理性质 ： 俗名烧碱、火碱、苛性钠，白色固体，
易潮解，易溶于水并放热，水溶液有涩味、有强腐蚀性。
2、化学性质
NaOH具有碱的通性。
⑴NaOH=Na++OH-(遇酚酞变红)
⑵与酸酐(SO2、CO2、SiO2、SO3、P2O5等)反应
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 固体NaOH(或碱石灰)不能用来干燥酸性气体
等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液pH：Na2CO3 > NaHCO3 ，故B正确；C、浓盐酸挥发出HCl，浓氨水挥发出NH3，两种气体相遇生成NH4Cl固体， 所以有大量白烟产生.，故C正确；D、HCl、NH3、都极易溶于水，都可用水作吸收剂做 喷泉实验，而CO2在水中的溶解度不太大，需要用碱液作吸收剂做喷泉实验，故D 错误。
高考化学易错题专题训练-钠及其化合物练习题及答案
高考化学易错题专题训练-钠及其化合物练习题及答案一、高中化学钠及其化合物1．某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样（已知试样质量为1.560g、锥形瓶和水的质量为190.720g），利用如图装置测定混合物中Na2O2的质量分数，每隔相同时间读得电子天平的数据如下表：（1）写出Na2O2和H2O反应的化学方程式_______。
（2）计算过氧化钠质量分数时，除了试样的质量，锥形瓶和水的质量，还必需的数据是______，不必作第6次读数的原因是______。
（3）根据上述数据，过氧化钠的质量分数是_____（保留2位小数）。
（4）测定上述样品（1.560g）中Na2O2质量分数的另一种方案，其操作流程如图：①操作Ⅰ的名称是_____。
②需直接测定的物理量是_____。
③操作Ⅱ需要的仪器除了酒精灯，还需要_____（固定、夹持仪器除外）。
④在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na2O2质量分数的测定结果_____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
【答案】2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑第4次或第5次的读数第5次与第4次的读数相同，锥形瓶内质量已达恒重 0.84 溶解生成NaCl的质量玻璃棒、蒸发皿偏大【解析】【分析】（1）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气；（2）、（3）计算过氧化钠质量分数时，应用过氧化钠完全反应的数据，根据称量的锥形瓶+水+试样总质量变化以及还有第4次或第5次读数，计算生成氧气的质量，根据氧气的质量计算过氧化钠的质量；由表中数据可知，第4、5次读数相等，锥形瓶内的质量已达到恒重；（4）①由流程图可知，操作Ⅰ是将样品在稀盐酸中溶解；②操作Ⅱ是从溶液中获得的晶体为氯化钠，需直接测定氯化钠的质量；③操作Ⅱ是从溶液中获得的晶体，蒸发浓缩、冷却结晶，需要的仪器有酒精灯、玻璃棒、蒸发皿；④在转移溶液时，如溶液转移不完全，烧杯内壁沾有少量的氯化钠，测定的氯化钠的质量偏小，样品中钠元素的质量分数偏低，故过氧化钠的质量分数偏大。
备战高考化学复习钠及其化合物专项易错题含详细答案
备战高考化学复习钠及其化合物专项易错题含详细答案一、高中化学钠及其化合物1．为测定某样品中碳酸氢钠的质量分数(假设仅含杂质氯化钠),某学生设计了如下实验方案:(1)称量所需要的仪器是_______________；(2)样品放在_________(仪器名)中灼烧，在_________(仪器名)中冷却；(3)实验中操作A的名称为_______________；(4)灼烧后的样品若在空气中冷却,会造成实验结果_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)；(5)样品中碳酸氢钠的质量分数为_________(保留3位有效数字)。
已知该样品碳酸氢钠的质量分数为0.800，则本次实验的相对误差为___________；(6)将灼烧后的样品加足量稀硫酸溶解,生成的气体在标准状况下的体积为_____毫升(按碳酸氢钠质量分数0.800计算)。
【答案】电子天平坩埚干燥器恒重偏大0.768-4%640【解析】【详解】（1）托盘天平不能精确到小数点后三位，精确称量固体质量的仪器是电子天平，故答案为：电子天平；（2）灼烧应放在坩埚中，灼烧后的样品放在空气中冷却，碳酸钠吸水，所以放在干燥器中冷却，故答案为：坩埚，干燥器；（3）反复灼烧至固体质量不再变化的实验操作叫恒重法，故答案为：恒重；（4）灼烧后的样品放在空气中冷却，碳酸钠吸水，会造成实验结果偏大，故答案为：偏大；（5）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，根据化学反应方程式2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑计算，当168g NaHCO3分解时固体质量减少62g，现在减少3.000g - 2.150g =0.850g，所以NaHCO3的质量为2.303g，碳酸氢钠的质量分数为2.303g0.7683.000g==，相对误差0.7680.800100%4%0.800-=⨯=-，故答案为：0.768，-4%；（6）根据化学反应方程式2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑，当168g NaHCO3参加反应时，产生CO244.8L = 44800mL，当3.000g×0.800=2.400g参加反应时生成CO2640mL，故答案为640。
关于NA的12大类型易错题
关于N A的12大类型易错题（判断）（一）根据质量求微粒数：关键是摩尔质量及微粒类型1、48 g O3气体含有6.02×1023个O3分子（）2、7 g C n H2n中含有的氢原子数目为N A（）3、18g冰水混合物中有3N A个原子和10N A个电子（）4、常温常压下，3g甲醛气体含有的原子数是0.4N A（）5、250C时，1.01×105Pa时，4g氦气所含原子数为N A（）6、62 g白磷中含有2 N A个白磷分子（）7、106 gNa2CO3固体中含有N A个CO32-（）（二）根据体积求微粒数：用到22.4L·mol-1必须注意物质的状态及是否是标准状况8、标准状况下，33.6 L H2O含有9.03×1023个H2O分子（）9、2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023（）10、常温下11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N A个（）11、标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3N A（）12、常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等（）13、标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5N A（）14、标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 N A（）15、在标准状况下，11.2L氖气含有N A个氖原子（）16、常温常压下，11.2L氧气含有的分子数为0.5 N A（）17、标准状况下，0.5N A个HCHO分子所占体积约为11.2 L（）18、标准状况下，含6.02×1023个氩原子的氩气的体积准确值为22.4L（）19、00C,1.01×106 Pa时，11.2L氧气所含的氧原子数为N A（）20、标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4L（）21、25 ℃，1.01×105 Pa下，11.2 L氯气所含原子数为N A个（）22、标准状况下，22.4 L氦气中所含原子数为NA 个（）23、标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA（）24、标准状况下，22.4 L 盐酸含有NA个HCl 分子（）(三)根据溶液浓度求微粒数：注意弱电解质的电离和盐类的水解25、0.5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2＋（）26、PH=13的氢氧化钠溶液中含氢氧根离子数为0.1N A个（）27、3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目小于3×6.02×1023（）28、1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为0.5N A（）29、100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2N A（）30、1L1mol/LCuCl2溶液中含有的Cu2+的个数为N A（）31、25℃时，1L纯水中含有10－7N A个阴阳离子（）32、1L0.1mol/L的硫化钠溶液中硫离子数目为0.1N A（）33、100mL1mol/L的Na3PO4溶液中含有离子数多于0.4N A（）34、0.1mol/L的100mLH2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03 N A（）35、浓度分别为1 mol/L和0.5 mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液共1 L，含CH3COOH和CH3COO－共1.5 mol（）36、1 mol冰醋酸中含有N A个CH3COO－（）37、1 L0.2 mol/L Ba (NO3 )2溶液中含有0.2NA个NO3－（）38、1 L 0.1 mol·L－1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA39、常温下1 L pH＝13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H＋的数目为0.1NA40、pH＝1的H2SO4溶液10 L，含H＋的数目为2NA41、1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中，HCO－3、CO2－3离子数之和为0.1N A42、pH＝1的H2SO4溶液，含H＋的数目为2NA43、室温下向1 L pH＝1的醋酸溶液中加水，所得溶液中H＋数目大于0.1NA44、300 mL 2 mol·L－1酒精水溶液中所含分子数为0.6NA45、0.01 mol·L－1 KAl(SO4)2溶液中含有的阳离子数为0.02NA46、100 g质量分数为98%的浓硫酸中所含有的氧原子数为4NA(四)共性混合物47、14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个（）48、120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中含有硫原子NA个（）49、常温常压下，32 g氧气和臭氧混合气体中含有2 NA 个原子（）50、丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA51、80 g CuO和Cu2S的混合物含有的Cu原子数一定是NA52、标准状况下，11.2 L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为NA53、标准状况下，氢气和一氧化碳混合气体共8.96L，完全燃烧时消耗氧气的分子数为0.2NA（）54、0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA55、1.2 g金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.4NA56、273 K、101 kPa下，28 g乙烯与丙烯混合物中含有C—H键的数目为5NA57、等质量的C2H2与C6H6含有的原子总数相等58、常温常压下，14 g C2H4和C3H6混合气体中含有的原子数为3NA59、2 g H182O与D162O的混合物中所含中子、电子数目均为N A（五）“基”，“根”的区别60、等物质的量的甲基(—CH3)和羟基(—OH)所含电子数相等（）61、17g羟基中所含电子数为10N A（）62、在1mol的CH5+中所含的电子数为10N A（）63、常温常压下，1mol碳烯(:CH2)所含的电子数为8N A（）64、16g CH4与18 g NH4＋所含质子数相等（）（六）特殊物质中的原子、离子和微粒数65、1 mol FeCl3跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后，生成胶体粒子的数目为N A（）66、在标准状况下，2g氖气含有N A个氖原子（）67、62 g白磷中含有2 N A个磷原子（）68、1molNa2O2含有阴阳离子总数为4N A（）69、1mol固体NaHSO4含有阴阳离子总数为2N A（）70、1molMgCl2中含有的离子数为2N A（）71、常温常压下，7.8 g Na2O2含离子数为0.4N A（）（七）同位素原子的差异71、18 g D2O中含有的质子数目为10N A（）72、9gD2O中含有的电子数为5N A（）73、20 g重水(D2O)中含有的电子数为10N A（）74、由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为N A（）75、标准状况下，1.12LDT所含的中子数为0.15N A（）76、2g重氢所含的中子数目为N A（）77、3g氘变为氘离子时失去的电子数目为N A（）78、N A个H2分子与N A个D2O分子的质量比为1∶9（）(八)物质的空间结构和化学键的数目79、在石英晶体中，N A个硅原子与2N A个氧原子形成共价键（）80、4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023（）81、6 g金刚石晶体中含有的碳碳键数目为6.02×1023（）82、12 g石墨晶体中含有的碳碳键数目为3×6.02×1023（）83、31g白磷分子中，含有的共价单键数目是N A个（）84、60gSiO2和12g金刚石中各含有4N A个Si－O键和C－C键（）85、1molCH4分子中共价键总数为4N A（）86、1molC10H22中含共价键的数目为30N A（）87、9.2 g甲苯中所含碳碳双键数目为0.3NA88、标准状况下，2.24 L乙醇中碳氢键的数目为0.5NA89、42 g C3H6中含有的共用电子对数目为8NA90、标准状况下，11.2 L CCl4中含有C—Cl键的数目为2NA91、常温下，22.4 mL H2O中所含氢氧键的数目约为2.49NA92、0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA93、0.2 mol C2H6O分子中一定存在0.2NA个碳碳单键（九）计算氧化还原反应中得失电子数目94、2.4 g镁变为镁离子失去电子数为0.1N A（）95、标准状况下，将m1克锌加入到m2克20%的盐酸中共放出nLH2，则转移电子数为n N A /11.296、电解饱和食盐水时，每得到1molNaOH，在阳极上反应的离子就得到1 mol电子（）97、1 molNa2O2与足量水蒸气反应转移电子数为2N A（）98、标准状况下，用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，当有4 molHCl被氧化时，生成44.8 LCl2（）99、32 gCu与S完全反应转移的电子数为N A（）100、5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023（）101、5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3N A个（）102、1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N A（）103、7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N A（）104、1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2N A（）105、3N A个NO2分子跟水分子充分作用，转移（偏移）的电子数为2N A（）106、用惰性电极电解500mL饱和食盐水时，若溶液的pH值变为14时，则电极上转移的电子数目为N A（）107、1mol硫原子同足量的铜粉充分反应时，铜失去的电子数为2 N A（）108、电解CuCl2溶液时，若有N A个电子通过，则阴极增重64g（）109、16gCuO被CO完全还原，转移电子数为0.1N A（）110、2.8 g铁粉与50 mL 4 mol·L－1盐酸反应转移电子的数目为0.15NA（）111、1 mol FeI2与1 mol Cl2反应时转移的电子数为3NA（）112、1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子（）113、标准状况下，22.4 L氯气参与反应时转移的电子数一定为2NA（）114、标准状况下，22.4 L氯气与56 g铁充分反应，转移的电子数为3NA（）115、0.1 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2NA（）116、标准状况下，5.6 L O2作为氧化剂时转移的电子数一定为NA（）（十）关于阿伏加德罗定律117、N A个氧分子与N A个氢分子的质量比等于16 ：1（）118、相同条件下，N2和O3混合气与等体积的N2所含原子数相等（）119、在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同（）120、同温同压同体积的卤素单质所含原子个数相等（）120、同温同压同体积的CO2和SO2所含氧原子数均为2N A（）（十一）关于可逆反应化学平衡121、常温常压下，4.6 g NO2气体含有1.81×1023个NO2分子（）122、46g NO2和N2O4的混合物所含的分子数为1N A（）123、一定条件下,1molN2与足量H2反应,可生成2N A个NH3分子（）124、在密闭容器中建立N2+3H22NH3的平衡,每17gNH3生成,必有0.5N A个NH3分子分解（）125、0.1 mol KI与0.1 mol FeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1NA126、标准状况下，2.24 L氯气与水反应，转移的电子数为0.1NA127、1 mol乙酸(忽略挥发损失)与足量的C2H185OH 在浓硫酸作用下加热，充分反应可生成NA个CH3CO18OC2H5（十二）涉及化学反应的发生及反应进行情况的计算128、标准状况下，11.2 LNH3和11.2 LHCl混合后分子总数为N A（）129、含n molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成n N A /4 个氯分子（）130、含2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜片在加热条件下完全反应，可产生NA个SO2气体分子（）131、常温下，0.1 mol Fe在足量浓硫酸中反应，转移电子数为0.3NA。
备战高考化学易错题精选-钠及其化合物推断题练习题及答案
备战高考化学易错题精选-钠及其化合物推断题练习题及答案一、钠及其化合物1．A、B、C、W均为中学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系(其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)。
(1)若A、B、C三种物质的焰色反应均为黄色，A俗称苛性钠，W为无色无味气体，C受热分解可转化为B。
①向B溶液中通入W生成C的离子方程式为__________________________________。
②A溶液与C溶液反应的化学方程式为______________________________________。
(2)若A、B、C三种物质都含有一种金属元素，且B为两性物质，W俗称苛性钠。
①A、B、C三种物质中所含有的金属元素单质与W反应的化学方程式为_____________。
②A溶液一步转化为C溶液的反应离子方程式为________________________________。
(3)若A、B、C、W四种物质均为气体，其中A、W为单质，C的摩尔质量为46g·mol-1。
①B的化学式为________________。
②实验室制取B时，_____________(填“能”或“不能”)用向上排空气法收集B。
③一定条件下B与CO反应的化学方程式为_____________________________。
(4)若A为淡黄色固体单质，W为气体单质，B、C均为酸性氧化物。
则C溶于水形成化合物D，在加热的情况下，D的浓溶液与A反应的化学方程式为________________________。
【答案】CO32-+H2O+CO2=2HCO3- NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2 +3H2↑ Al3-+ 4OH- =AlO2- + 2H2O NO 不能 2NO+2CO2CO2+N2S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O【解析】【分析】(1) 若A、B、C 三种物质的焰色反应均为黄色，均含Na元素，A俗称苛性钠，则A为NaOH，W为无色无味气体，C受热分解可转化为B，则W为CO2、B为Na2CO3，C为NaHCO3；(2)若A、B、C三种物质都含有一种金属元素，且B为两性物质，W俗称苛性钠，则B为Al(OH)3，A为AlCl3、C为NaAlO2；(3) 若A、B、C、W四种物质均为气体，其中A、W为单质，C的摩尔质量为46g•mol-1，则A为N2、W为O2、B为NO、C为NO2；(4) 若A 为淡黄色固体单质，W 为气体单质，B、C均为酸性氧化物，则A为S，W为O2、B为SO2、C为SO3 。
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关于N A的12大类型易错题（判断）（一）根据质量求微粒数：关键是摩尔质量及微粒类型1、48 g O3气体含有6.02×1023个O3分子（）2、7 g C n H2n中含有的氢原子数目为N A（）3、18g冰水混合物中有3N A个原子和10N A个电子（）4、常温常压下，3g甲醛气体含有的原子数是0.4N A（）5、250C时，1.01×105Pa时，4g氦气所含原子数为N A（）6、62 g白磷中含有2 N A个白磷分子（）7、106 gNa2CO3固体中含有N A个CO32-（）（二）根据体积求微粒数：用到22.4L·mol-1必须注意物质的状态及是否是标准状况8、标准状况下，33.6 L H2O含有9.03×1023个H2O分子（）9、2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023（）10、常温下11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N A个（）11、标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3N A（）12、常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等（）13、标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5N A（）14、标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 N A（）15、在标准状况下，11.2L氖气含有N A个氖原子（）16、常温常压下，11.2L氧气含有的分子数为0.5 N A（）17、标准状况下，0.5N A个HCHO分子所占体积约为11.2 L（）18、标准状况下，含6.02×1023个氩原子的氩气的体积准确值为22.4L（）19、00C,1.01×106 Pa时，11.2L氧气所含的氧原子数为N A（）20、标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4L（）21、25 ℃，1.01×105 Pa下，11.2 L氯气所含原子数为N A个（）22、标准状况下，22.4 L氦气中所含原子数为NA 个（）23、标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA（）24、标准状况下，22.4 L 盐酸含有NA个HCl 分子（）(三)根据溶液浓度求微粒数：注意弱电解质的电离和盐类的水解25、0.5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2＋（）26、PH=13的氢氧化钠溶液中含氢氧根离子数为0.1N A个（）27、3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目小于3×6.02×1023（）28、1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为0.5N A（）29、100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2N A（）30、1L1mol/LCuCl2溶液中含有的Cu2+的个数为N A（）31、25℃时，1L纯水中含有10－7N A个阴阳离子（）32、1L0.1mol/L的硫化钠溶液中硫离子数目为0.1N A（）33、100mL1mol/L的Na3PO4溶液中含有离子数多于0.4N A（）34、0.1mol/L的100mLH2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03 N A（）35、浓度分别为1 mol/L和0.5 mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液共1 L，含CH3COOH和CH3COO－共1.5 mol（）36、1 mol冰醋酸中含有N A个CH3COO－（）37、1 L0.2 mol/L Ba (NO3 )2溶液中含有0.2NA个NO3－（）38、1 L 0.1 mol·L－1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA39、常温下1 L pH＝13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H＋的数目为0.1NA40、pH＝1的H2SO4溶液10 L，含H＋的数目为2NA41、1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中，HCO－3、CO2－3离子数之和为0.1N A42、pH＝1的H2SO4溶液，含H＋的数目为2NA43、室温下向1 L pH＝1的醋酸溶液中加水，所得溶液中H＋数目大于0.1NA44、300 mL 2 mol·L－1酒精水溶液中所含分子数为0.6NA45、0.01 mol·L－1 KAl(SO4)2溶液中含有的阳离子数为0.02NA46、100 g质量分数为98%的浓硫酸中所含有的氧原子数为4NA(四)共性混合物47、14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个（）48、120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中含有硫原子NA个（）49、常温常压下，32 g氧气和臭氧混合气体中含有2 NA 个原子（）50、丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA51、80 g CuO和Cu2S的混合物含有的Cu原子数一定是NA52、标准状况下，11.2 L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为NA53、标准状况下，氢气和一氧化碳混合气体共8.96L，完全燃烧时消耗氧气的分子数为0.2NA（）54、0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA55、1.2 g金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.4NA56、273 K、101 kPa下，28 g乙烯与丙烯混合物中含有C—H键的数目为5NA57、等质量的C2H2与C6H6含有的原子总数相等58、常温常压下，14 g C2H4和C3H6混合气体中含有的原子数为3NA59、2 g H182O与D162O的混合物中所含中子、电子数目均为N A（五）“基”，“根”的区别60、等物质的量的甲基(—CH3)和羟基(—OH)所含电子数相等（）61、17g羟基中所含电子数为10N A（）62、在1mol的CH5+中所含的电子数为10N A（）63、常温常压下，1mol碳烯(:CH2)所含的电子数为8N A（）64、16g CH4与18 g NH4＋所含质子数相等（）（六）特殊物质中的原子、离子和微粒数65、1 mol FeCl3跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后，生成胶体粒子的数目为N A（）66、在标准状况下，2g氖气含有N A个氖原子（）67、62 g白磷中含有2 N A个磷原子（）68、1molNa2O2含有阴阳离子总数为4N A（）69、1mol固体NaHSO4含有阴阳离子总数为2N A（）70、1molMgCl2中含有的离子数为2N A（）71、常温常压下，7.8 g Na2O2含离子数为0.4N A（）（七）同位素原子的差异71、18 g D2O中含有的质子数目为10N A（）72、9gD2O中含有的电子数为5N A（）73、20 g重水(D2O)中含有的电子数为10N A（）74、由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为N A（）75、标准状况下，1.12LDT所含的中子数为0.15N A（）76、2g重氢所含的中子数目为N A（）77、3g氘变为氘离子时失去的电子数目为N A（）78、N A个H2分子与N A个D2O分子的质量比为1∶9（）(八)物质的空间结构和化学键的数目79、在石英晶体中，N A个硅原子与2N A个氧原子形成共价键（）80、4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023（）81、6 g金刚石晶体中含有的碳碳键数目为6.02×1023（）82、12 g石墨晶体中含有的碳碳键数目为3×6.02×1023（）83、31g白磷分子中，含有的共价单键数目是N A个（）84、60gSiO2和12g金刚石中各含有4N A个Si－O键和C－C键（）85、1molCH4分子中共价键总数为4N A（）86、1molC10H22中含共价键的数目为30N A（）87、9.2 g甲苯中所含碳碳双键数目为0.3NA88、标准状况下，2.24 L乙醇中碳氢键的数目为0.5NA89、42 g C3H6中含有的共用电子对数目为8NA90、标准状况下，11.2 L CCl4中含有C—Cl键的数目为2NA91、常温下，22.4 mL H2O中所含氢氧键的数目约为2.49NA92、0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA93、0.2 mol C2H6O分子中一定存在0.2NA个碳碳单键（九）计算氧化还原反应中得失电子数目94、2.4 g镁变为镁离子失去电子数为0.1N A（）95、标准状况下，将m1克锌加入到m2克20%的盐酸中共放出nLH2，则转移电子数为n N A /11.296、电解饱和食盐水时，每得到1molNaOH，在阳极上反应的离子就得到1 mol电子（）97、1 molNa2O2与足量水蒸气反应转移电子数为2N A（）98、标准状况下，用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，当有4 molHCl被氧化时，生成44.8 LCl2（）99、32 gCu与S完全反应转移的电子数为N A（）100、5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023（）101、5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3N A个（）102、1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N A（）103、7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N A（）104、1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2N A（）105、3N A个NO2分子跟水分子充分作用，转移（偏移）的电子数为2N A（）106、用惰性电极电解500mL饱和食盐水时，若溶液的pH值变为14时，则电极上转移的电子数目为N A（）107、1mol硫原子同足量的铜粉充分反应时，铜失去的电子数为2 N A（）108、电解CuCl2溶液时，若有N A个电子通过，则阴极增重64g（）109、16gCuO被CO完全还原，转移电子数为0.1N A（）110、2.8 g铁粉与50 mL 4 mol·L－1盐酸反应转移电子的数目为0.15NA（）111、1 mol FeI2与1 mol Cl2反应时转移的电子数为3NA（）112、1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子（）113、标准状况下，22.4 L氯气参与反应时转移的电子数一定为2NA（）114、标准状况下，22.4 L氯气与56 g铁充分反应，转移的电子数为3NA（）115、0.1 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2NA（）116、标准状况下，5.6 L O2作为氧化剂时转移的电子数一定为NA（）（十）关于阿伏加德罗定律117、N A个氧分子与N A个氢分子的质量比等于16 ：1（）118、相同条件下，N2和O3混合气与等体积的N2所含原子数相等（）119、在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同（）120、同温同压同体积的卤素单质所含原子个数相等（）120、同温同压同体积的CO2和SO2所含氧原子数均为2N A（）（十一）关于可逆反应化学平衡121、常温常压下，4.6 g NO2气体含有1.81×1023个NO2分子（）122、46g NO2和N2O4的混合物所含的分子数为1N A（）123、一定条件下,1molN2与足量H2反应,可生成2N A个NH3分子（）124、在密闭容器中建立N2+3H22NH3的平衡,每17gNH3生成,必有0.5N A个NH3分子分解（）125、0.1 mol KI与0.1 mol FeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1NA126、标准状况下，2.24 L氯气与水反应，转移的电子数为0.1NA127、1 mol乙酸(忽略挥发损失)与足量的C2H185OH 在浓硫酸作用下加热，充分反应可生成NA个CH3CO18OC2H5（十二）涉及化学反应的发生及反应进行情况的计算128、标准状况下，11.2 LNH3和11.2 LHCl混合后分子总数为N A（）129、含n molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成n N A /4 个氯分子（）130、含2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜片在加热条件下完全反应，可产生NA个SO2气体分子（）131、常温下，0.1 mol Fe在足量浓硫酸中反应，转移电子数为0.3NA。