江西省九江市高二上学期化学期末考试试卷C卷
江西省九江市高二上学期化学期末考试试卷C卷(精编)
江西省九江市高二上学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高三上·大兴期末) 中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是（）A．火法炼铜B．粘土制陶瓷C．树皮造纸D．打磨磁石制指南针A . AB . BC . CD . D2. （2分）下列说法正确的是（）A . 红磷、白磷属于同分异构体B . H2、D2属于同素异形体C . 、互为同位素D . H，D，T互为同位素3. （2分） (2015高一下·邯郸期中) 在实验室用Zn与稀H2SO4反应来制取H2 ，常加少量CuSO4来加快反应速率．为了研究CuSO4的量对H2生成速率的影响，某同学设计了实验方案（见下表），将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有相同大小的Zn片（过量）的反应瓶（甲、乙、丙、丁）中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间．下列说法正确的是（）试甲乙丙丁剂实验4mol•L﹣1H2SO4/mL20V1V2V3饱和CuSO4溶液/mL0 2.5V410H2O/mL V5V6810收集气体所需时间/s t1t2t3t4A . t1＜t2＜t3＜t4B . V4=V5=10C . V6=17.5D . V1＜V2＜V3＜204. （2分）(2016·黄浦模拟) 25℃时，溶液均为0.1mol/L的溶液，其pH如表所示，下列有关说法正确的是（）序号①②③④溶液NaCl CH4COONH4NaF NaHCO3pH7.07.08.18.4A . 酸性强弱：H2CO3＞HFB . ①和②中溶质均未水解C . 离子的总浓度：①＞③D . ④中：c（HCO ）+2c（CO ）+c（H2CO3）=0.1mol/L5. （2分）(2013·海南) 如图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极．电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b＜d．符合上述实验结果的盐溶液是（）选项X YA MgSO4CuSO4B AgNO3Pb（NO3）2C FeSO4Al2 （SO4）3D CuSO4AgNO3A . AB . BC . CD . D6. （2分）下列说法不正确的是（）A . 蚕丝、羊毛和淀粉分别属于纤维素、蛋白质和多糖B . 乙醇、氯化银和乙酸分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C . FeO、Al2O3、N2O3分别属于碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物D . 煤的干馏、石油的分馏分别是化学变化、物理变化7. （2分）在一定条件下CO（g）和H2（g）发生反应：CO(g) +2H2(g) ⇌CH3OH(g)。
江西省高二上学期化学期末考试试卷C卷(新版)
江西省高二上学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高二下·东城期末) 下列物质中，难溶于水且密度比水的密度小的是（）A . 苯B . 乙酸C . 乙醇D . 四氯化碳2. （2分） (2018高二上·唐山期中) 下列各溶液中可能大量共存的离子组是（）A . 水电离的c(H＋)＝1.0×10－14mol·L－1的溶液中：Na＋、AlO2－、S2－、SO42－B . 水电离出的c(H＋)与c(OH－)乘积为10－28的溶液中：K＋、Na＋、HCO3－、Ca2＋C . 使酚酞溶液呈红色的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、K＋D . 使pH＝1的溶液中： Fe2＋、I－、NO3－、Cl－3. （2分） (2018高一下·安平期末) 本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为错误的是（）A . 化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B . 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C . 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D . 化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品4. （2分） (2019高三上·宁江月考) 阿伏加德罗常数用NA表示。
下列有关说法中正确的是（）A . 常温常压下，0.1mol的2H35Cl所含中子数为2NAB . 将53.5gNH4Cl溶于氨水所得中性溶液中NH4+数目为2NAC . 25℃，1LpH=10的 NaHCO3溶液中水电离出的OH-数目为10-10NAD . 2.24L(标准状况下)N2和NH3的混合气体中共用电子对总数为0.3NA5. （2分） (2019高一下·浙江期中) 下列说法正确的是（）A . 金刚石和互为同素异形体B . 乙酸和油酸互为同系物C . 分子式为的有机物有四种同分异构体D . 与是不同的核素，和互为同位素6. （2分） (2016高二上·西安期末) 已知：Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ， Ksp（AgI）=1.5×10﹣16 ， Ksp （Ag2CrO4）=2.0×10﹣12 ，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（）A . AgCl＞AgI＞Ag2CrO4B . AgCl＞Ag2CrO4＞AgIC . Ag2CrO4＞AgCl＞AgID . Ag2CrO4＞AgI＞AgCl7. （2分） (2018高二上·包头期中) 下列方程式书写正确的是（）A . H2S在CuSO4溶液中反应的离子方程式：Cu2＋＋S2－=CuS↓B . H2SO3的电离方程式：H2SO3 2H＋＋SO32－C . HCO3－的水解方程式：HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－D . CaCO3的电离方程式：CaCO3 Ca2+＋CO32－8. （2分） (2016高二上·琼海期中) 某原电池总反应为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+ ，下列能实现该反应的原电池是（）A B C D电极材料Cu、Zn Cu、Ag Cu、C Fe、Zn电解液FeCl3Fe2（SO4）3Fe（NO3）2CuSO4A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2018高二上·遵义期中) 下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（）A . 钢管与电源正极连接，钢管可被保护B . 铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C . 钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀D . 钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe-3e-═Fe3+10. （2分） (2018高三上·浙江月考) 下列说法正确的是（）A . 石油裂解气能使溴水，酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同B . 在一定条件下煤和氢气作用得到液体燃料的过程是煤的液化途径之一C . 苯可以通过加成反应生成氯苯和苯磺酸等D . 甲醇和甲醛能氧化成甲酸，甲酸不能发生氧化反应。
江西省高二上学期化学期末考试试卷C卷(精编)
江西省高二上学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共60分)1. （2分） (2019高一上·天水期末) 铁和氧化铁的混合物共a mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到b mol 氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中单质铁的物质的量为（）A . (a+b) molB . (a-b) molC . (a-b)molD . (a+b) mol2. （2分） (2018高一上·曲沃期末) 下列有关化学物质的俗称错误的是（）A . 碳酸钠的俗称是纯碱B . 四氧化三铁的俗称是磁性氧化铁C . 氧化铁的俗称是铁红D . 碳酸氢钠的俗称是苏打3. （2分）下列说法正确的是（）A . 淀粉、纤维素、油脂的相对分子质量都较大，所以都属于高分子化合物B . 苯、乙酸、乙醇在一定条件下都能发生取代反应，且都能与金属钠反应C . 乙烯能使酸性高锰酸钾和溴水褪色，二者反应原理相同D . 等物质的量的乙烷和乙醇完全燃烧时所需氧气的质量不相等4. （2分）(2016·成武模拟) 化学与生活密切相关，下列叙述正确的是（）A . 光纤通信使用的光缆主要成分是Si，太阳能电池使用的材料主要是SiO2B . 点燃爆竹后，硫燃烧生产SO3C . 海水中含有溴元素，只进行物理变化就可以得到溴单质D . “地沟油”禁止使用，但可以用来制取肥皂5. （2分） (2018高二下·山西期中) 在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分．下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是（）A . Na，FB . Al，OC . Li，ClD . Mg，S6. （2分） (2017高二上·南宁期中) 下列物质的焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色的是（）A . KClB . CuCl2C . CaCl2D . NaCl7. （2分） (2016高一下·龙海期中) 把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份．一份加入含b mol NaOH 的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42﹣完全沉淀，则原溶液中NO3﹣的物质的量浓度为（）A .B .C .D .8. （2分） (2020高二下·温州期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 分子数为NA的CO和C2H4混合气体的体积约为22.4LB . 将1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NAC . 用MnO2与浓盐酸制取Cl2时，每生成0.5molCl2则转移电子数为NAD . 0.1L3.0mol·L-1的NH4NO3溶液中含有NH4+的数目为0.3NA9. （2分）如图是某种有机物的简易球棍模型，该有机物中只含有C、H、O三种元素，下列关于该有机物的说法中错误的是（）A . 分子式是C3H6O2B . 不能和NaOH溶液反应C . 能发生酯化反应D . 能使紫色石蕊溶液变红10. （2分）(2019·深圳模拟) 化学与生活密切相关。
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江西省高二上学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）25 ℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液，②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，③pH＝10的Na2S溶液，④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是A . 1∶10∶1010∶109B . 1∶5∶5×109∶5×108C . 1∶20∶1010∶109D . 1∶10∶104∶1092. （2分） (2018高二上·唐山期中) 下列说法中不正确的是（）A . 不能自发进行的氧化还原反应，一般可以通过电解实现B . 电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化C . 电解、电离、原电池均需要通电D . 电解池和原电池中均发生氧化还原反应3. （2分）(2018·昆明模拟) 某研究小组设计如下装置处理pH为5-6的污水。
下列说法正确的是（）A . 阳极的电极反应式为：Fe-3e-=Fe3+B . 正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-C . 若阴极转移2mol电子，则负极消耗5.6LCH4D . 污水中最终会产生Fe(OH)3 ，吸附污物而形成沉淀4. （2分）下列说法正确的是（）A . 若2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1 ，则H2燃烧热（△H）为﹣241.8kJ•mol﹣1B . 在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，若将含0.6molH2SO4的稀硫酸与含1molNaOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3kJC . 已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定D . 由BaSO4（s）+4C（s）=4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ•mol﹣1①BaSO4（s）+2C（s）=2CO2（g）+BaS （s）△H2=+226.2kJ•mol﹣1②可得反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）的△H=+172.5kJ•mol﹣15. （2分） (2016高一下·双峰期中) 一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol•L﹣1、0.3mol•L﹣1、0.08mol•L﹣1 ，则下列判断正确的是（）A . c1：c2的值不能确定B . 平衡时，Y和Z的生成速率之比为1：1C . 0.48mol•L﹣1＜c1+c2+c3＜0.56mol•L﹣1D . c1的取值范围为0＜c1＜0.14 mol•L﹣16. （2分）室温下，将1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1 ，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2：CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4•5H2O（s）CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3 ，则下列判断正确的是（）A . △H2＞△H3B . △H1＜△H3C . △H1+△H3=△H2D . △H1+△H2＞△H37. （2分） (2017高二上·芗城期末) 在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（）A . CH3OH（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=+725.8 kJ/molB . 2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=﹣1452 kJ/molC . 2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=﹣725.8 kJ/molD . 2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=+1452 kJ/mol8. （2分） (2016高二上·辽源期中) 汽车尾气中，产生NO的反应为：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g），一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是（）A . 若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0B . 温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C . 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D . 温度T下，该反应的平衡常数K=9. （2分） (2016高一下·长春期中) 可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在4中不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是（）A . v（A）=0.15mol/（L•min）B . v（B）=0.02mol/（L•s）C . v（C）=0.01mol/（L•s）D . v（D）=0.1mol/（L•min）10. （2分） (2015高二上·咸阳期末) 已知反应：2CH3COCH3（l）⇌CH3COCH2COH（CH3）2（l）．取等量CH3COCH3 ，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y﹣t）如图所示．下列说法正确的是（）A . b代表0℃下CH3COCH3的Y﹣t曲线B . 反应进行到20min末，CH3COCH3的C . 升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D . 从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH（CH3）2的11. （2分） (2015高三上·朝阳期中) 为了控制温室效应，工业上可用CO2来生产甲醇．一定条件下，在体积为1L的恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2 ，发生如下反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H＞0下列说法正确的是（）A . 升高温度，该反应的平衡常数增大B . 当v（CO2）：v （H2）=1：3时，反应达到平衡C . 当 c（CH3OH）=1mol•L﹣1时，反应达到平衡D . 平衡后再充入一定量的CO2 ，甲醇的体积分数一定增大12. （2分） (2018高二上·成都期中) 已知反应①：CO(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2 ，该温度下反应③：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。
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江西省高二上学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共22题；共44分)1. （2分） (2016高一上·海南期末) 下列物质中，可用作净水剂的是（）A . 纯碱B . 明矾C . 蔗糖D . 火碱2. （2分）(2018·奉贤模拟) 对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（）A . AlCl3溶液中再溶入AlCl3B . CH3COONa溶液加热C . 氨水中加入少量NH4Cl固体D . 醋酸溶液加热3. （2分） (2017高二下·新津开学考) 常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（）A . 新制氯水中加入固体NaOH：c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）B . pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（H CO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3）C . pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl﹣）=c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）D . 0.2 mol•L﹣1 CH3COOH溶液与0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液等体积混合：2c（H+）﹣2c（OH﹣）=c（CH3COO ﹣）﹣c（CH3COOH）4. （2分）对于在一定条件下进行的化学反应，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是（）①升高温度②加入催化剂③增大体系压强④增大反应物浓度．A . ①②B . ②③C . ③④D . ①④5. （2分）一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g），在一定温度下反应达到平衡，将容器容积缩小到原来的，当达到新的平衡时，C的浓度变为原平衡时的1.9倍．若压缩过程中温度恒定，则下列说法中不正确的是（）A . m+n＜pB . 平衡向逆反应方向移动C . C的体积分数增大D . A的转化率降低6. （2分） (2018高一下·深圳期中) 下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（）A . H+ Na+ OH－B . Na+ NO3－ Cl－C . K+ H+ HCO3－D . Ca2+ SO42－ CO32－7. （2分）钢铁发生吸氧腐蚀时，负极上发生的电极反应是（）A . 2H++2e﹣═H2B . Fe﹣2e﹣═Fe2+C . 2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣D . Fe+2e﹣═Fe2+8. （2分） (2018高二上·河北期中) 可逆反应aA(g）+bB(g） cC(g）+dD(g）△H=Q，同时符合下列两图中各曲线的规律是（）A . a+b＞c+d T1＞T2 Q＞0B . a+b＞c+d T1＜T2 Q＜0C . a+b＜c+d T1＜T2 Q＞0D . a+b＞c+d T1＞T2 Q＜09. （2分）下列实验操作的叙述不正确的是（）A . 用试纸检验气体性质时，可用手拿着试纸，并用蒸馏水将试纸润湿，置于盛有待测气体的试管口附近，观察试纸颜色的变化B . 已知在K2CrO4溶液中存在如下平衡：2CrO42﹣（黄色）+2H+═Cr2O72﹣（橙色）+H2O，则向黄色的K2CrO4溶液中，加入几滴浓硫酸，可使溶液颜色转化为橙色C . 用乙醇制取乙烯的实验中，为防止副反应的发生，应用酒精灯加热将混合溶液迅速升温D . 利用银镜反应验证蔗糖是否水解时，应先向蔗糖的水解液中加入氢氧化钠溶液使溶液呈碱性后，再加入新制的银氨溶液并加热，观察现象10. （2分）已知25℃时，Ka（HF）=3.6×10﹣4 ， Ksp（CaF2）=1.46×10﹣10 ．现向1L0.2mol/L的HF 溶液中加入等体积等浓度的CaCl2溶液．下列说法正确的是（）A . Ksp（CaF2）随浓度的变化而变化B . 上述混合体系中有CaF2沉淀生成C . 25℃时，0.1mol/L的HF溶液的pH=1D . 上述反应的离子方程式为：Ca2++2F﹣=CaF2↓11. （2分） (2016高二下·深圳期中) 下列热化学方程式表达正确的是（）A . C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=﹣1 367.0 kJ•mol﹣1（燃烧热）B . KOH（aq）+HNO3（aq）═KNO3+H2O（l）△H=+57.3 kJ•mol﹣1（中和热）C . S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣269.8 kJ•mol﹣1（反应热）D . 2NO2═O2+2NO△H=+116.2 kJ•mol﹣1（反应热）12. （2分） (2017高一下·赣州期中) 一定温度下，在某容器中进行如下可逆反应，当混合气体的平均摩尔质量不再改变时，说明反应达到平衡状态的是（）①恒容时发生反应：A（g）+B（g）⇌3C（g）②恒压时发生反应：A（g）+B（g）⇌2C（g）③恒容时发生反应：A（g）+2B（g）⇌2C（g）+D（g）④恒压时发生反应：A（g）+2B（g）⇌3C（g）J﹣D（s）A . ②③B . ①④C . ①③D . ②④13. （2分）下列叙述不正确的是（）A . 铁遇冷浓硝酸表面被钝化，可保护内部不被腐蚀B . 船底镶嵌锌块，锌做负极，以防止船体被腐蚀C . 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用D . 电解精炼铜时以纯铜作阴极，粗铜做阳极14. （2分） (2016高二上·曹妃甸期中) 已知空气﹣锌电池的电极反应：锌片：Zn﹣2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2O，石墨： O2+H2O+2e﹣═2OH﹣据此推断锌片是（）A . 负极，被氧化B . 负极，被还原C . 正极，被氧化D . 正极，被还原15. （2分） (2017高二上·重庆期末) 可逆反应A（s）+B（g）⇌2C（g）△H＜0在密闭容器中达到平衡后，改变条件，能使B转化率提高的是（）A . 保持温度不变，减小压强B . 保持恒温恒容，充入氦气C . 其它条件不变时，升高温度D . 其它条件不变时，加入少量A16. （2分） (2016高三上·长春期中) 己知：NH3•H2O（aq）与H2SO4（aq）反应生成1mol正盐的△H=﹣24.2kJ/mol；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热的△H=﹣57.3kJ/mol．则NH3•H2O在水溶液中电离的△H等于（）A . ﹣69.4 kJ/molB . ﹣45.2kJ/molC . +69.4 kJ/molD . +45.2 kJ/mol17. （2分） (2017高二上·济南期末) 已知：某元素X的酸式盐（NaHX）溶液显碱性，下列说法正确的是（）A . NaHX的电离方程式为NaHX═Na++H++X2﹣B . HX﹣的电离程度小于HX﹣的水解程度C . 离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HX﹣）+c（X2﹣）D . 加水稀释，促进HX﹣水解，c（HX﹣）增大18. （2分） (2018高二上·陆川期末) 下列排列顺序正确的是（）A . 常温下将0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液与0.05 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，c (Cl－)> c (Na+)> c(NH4+)> c (OH－)> c (H+)B . 常温下物质的量浓度相等的①NH4HSO4②CH3COONH4③NH4Cl三种溶液中c(NH4＋)：①＞③＞②C . 0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH=11，则溶液中：c(HA－)＞c(OH－)＞c(A2－)＞c(H2A)D . 在相同条件下，将足量AgCl加入等体积的①0.01 mol·L－1 KCl②0.1 mol·L－1 KCl溶液③蒸馏水三种液体中，所能溶解的AgCl质量关系为：①＞②＞③19. （2分） (2015高二下·资阳期末) 下列电化学有关说法中正确的是（）A . 将钢闸门与直流电源的正极相连，可降低钢闸门腐蚀速率B . 镀锌铁制品镀层受损后，铁制品仍不易生锈C . 粗铜精炼时，电镀液中的c（Cu2+）保持不变D . 纯银在空气中久置变黑发生的是电化学腐蚀20. （2分） (2018高三下·雅安月考) 下列实验操作及现象能够达到对应实验目的是（）A . AB . BC . CD . D21. （2分） (2016高三上·海淀期中) 已知：2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=﹣98kJ•mol﹣1 ．在含少量I﹣的溶液中，H2O2分解反应过程为：i．H2O2（l）+I﹣（aq）═H2O（l）+IO﹣（aq）△H1ii．H2O2（l）+IO﹣（aq）═H2O（l）+O2（g）+I﹣（aq）△H2下列说法不正确的是（）A . △H1+△H2=△HB . I﹣是H2O2分解反应的催化剂C . 欲分解2 mol H2O2（l），至少需要提供98 kJ的热量D . 若生成1 mol O2 ，则反应ii转移电子的物质的量为2 mol22. （2分）(2015·苏州模拟) 下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A . 过氧化钠可以与CO2反应放出O2 ，可用于潜艇中的供氧剂B . 硅酸钠溶液呈碱性，可涂在木材的表面作耐火剂C . SO2具有氧化性，可用于纸浆的漂白D . 明矾溶于水可形成有氢氧化铝胶体，可用于自来水的杀菌消毒二、填空题 (共4题；共24分)23. （12分） (2019高二上·长春期中)（1）氯化铁水溶液呈________性，原因是（用离子方程式表示）：________；把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________；热的纯碱溶液去油污能力强，纯碱水解的离子方程式为________（写第一步即可）。
江西省高二上学期期末化学试卷C卷
江西省高二上学期期末化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高二上·临川期中) 下列有关焓（H）判据和熵（S）判据的叙述正确的是（）A . △H＞0的反应使体系能量升高，不能自发进行B . △H＜0的反应使体系能量降低，无需加热便能自发进行C . 在与外界隔离的体系中，自发过程将导致熵增大D . 熵增原理说明△S＜0过程在任何条件下都不能自发进行2. （2分）工业合成氨反应中，使用催化和施以高压，下列叙述正确的是（）A . 都能提高反应速率，都对化学平衡状态无影响B . 都对平衡状态有影响，都不影响达到平衡状态所用的时间C . 都能缩短达到平衡状态所用的时间，只有加压对化学平衡状态有影响D . 催化剂能缩短反应达到平衡状态所用的时间，而压强无此作用3. （2分） (2016高二下·厦门期中) 常温下，向1L0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3•H2O的变化趋势如图所示（不考虑体积变化和氨的挥发），下列说法正确的是（）A . M点溶液中水的电离程度比原溶液大B . 在M点时，n（OH﹣）﹣n（H+）=（a﹣0.05）molC . 随着NaOH的加入，不断增大D . 当n（NaOH）=0.05mol时溶液中有：c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）4. （2分）等体积、等物质的量浓度的NaCl和NaF溶液中，阴阳离子总数相比（）A . 前者多B . 后者多C . 一样多D . 无法判断5. （2分） (2017高二上·涡阳期末) 关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A . 铜是阳极，铜片上有气泡产生B . 铜片质量逐渐减少C . 电流方向从锌片经导线流向铜片D . 铜离子在铜片表面被还原6. （2分）(2018·临沂模拟) 已知电导率越大导电能力越强。
江西省高二上学期化学期末考试试卷C卷
江西省高二上学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共20分)1. （1分） (2018高一下·西安期末) 下列分别是利用不同能源发电的实例，其中不属于新能源开发利用的是（）A . 风力发电B . 太阳能发电C . 火力发电D . 潮汐能发电2. （1分）在日常生活中，下列解决问题的方法不可行的是（）A . 为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸B . 为避免船体遭受腐蚀，在船身上装铅块C . 为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素CD . 为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土3. （1分） (2019高一下·蛟河期中) 已知H＋(aq)＋OH－(a q) ═ H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol，下列说法正确的是（）A . 当用稀CH3COOH(aq)和稀NaOH(aq)生成1 mol H2O(l)时，反应热为ΔH1 ，ΔH1＞ΔHB . 用含1 mol HCl的稀HCl(aq)和40 g NaOH固体反应生成1 mol H2O(l)时，反应热为ΔH1 ，ΔH1＞ΔHC . 含1 mol H2SO4的稀溶液和含1 mol Ba(OH)2的稀溶液完全反应，放出57.3 kJ的热量D . 中和反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量4. （1分）下列有关金属电化学腐蚀的说法正确的是（）A . 铜既可以发生析氢腐蚀也可以发生吸氧腐蚀B . 铁只能发生析氢腐蚀C . 铜只能发生吸氧腐蚀D . 析氢腐蚀比吸氧腐蚀普遍5. （1分） (2018高一上·牡丹江期中) 下列物质中，即属于电解质，又能够导电的是（）A . Cu丝B . 熔融的MgCl2C . NaCl溶液D . 蔗糖6. （1分） (2017高二上·水富期末) 下列说法正确的是（）A . 图①中△H1=△H2+△H3B . 图②可用于证明实验中生成了乙烯C . 图③表示醋酸溶液滴定NaOH和氨水混合溶液的电导率变化曲线D . 图④可表示由CO（g）生成CO2（g）的过程中要放出566kJ 热量7. （1分） (2016高一下·乐清月考) 生活中的下列措施是为了改变化学反应速率的是（）A . 将湿衣服放在太阳下晒干B . 向较多粉尘的地面洒水后再清洁C . 铁制栏杆喷涂油漆D . 将食盐密封好，防止吸潮结块8. （1分） (2017高二上·宁波期中) 某实验小组学生按照课本实验要求，用50mL0.5mol/L的盐酸50mL0.5mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热．下列说法正确是（）A . 实验过程中没有热量损失B . 图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C . 烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯D . 若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.5 mol/L的 NaOH溶液进行反应，从理论上说所求中和热不相等9. （1分）(2016·泉州模拟) 酸在溶剂中的电离实质是酸中的H+转移给溶剂分子，如HCl+H2O=H3O++Cl ﹣．已知H2SO4和HNO3在冰醋酸中的电离平衡常数Ka1（H2SO4）=6.3×10﹣9 ， Ka（HNO3）=4.2×10﹣10 ．下列说法正确的是（）A . 冰醋酸中H2SO4的电离方程式：H2SO4+2CH3COOH=SO42﹣+2CH3COOH2+B . H2SO4的冰醋酸溶液中：c（CH3COOH2+）=c（HSO4﹣）+2c（SO42﹣）+c（CH3COO﹣）C . 浓度均为0.1mol•L﹣1的H2SO4或HNO3的冰醋酸溶液：pH（H2SO4）＞pH（HNO3）D . 向HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，减小10. （1分） (2017高二上·新疆期末) 下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（）A . pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣）B . 含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）＞c（Cl﹣）=c（I﹣）C . CO2的水溶液：c（H+）＞c（HCO3﹣）=2c（CO32﹣）D . 含等物质的量NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2[c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（H2C2O4）]11. （1分） (2017高二上·濉溪期中) 下列各选项所描述的两个量中，前者一定大于后者的是（）A . CH3COONa溶液中CH3COO﹣和Na+的数目B . 纯水在80℃和25℃时的pHC . 相同温度下，100mL0.01mol•L﹣1醋酸与10mL0.1mol•L﹣1醋酸中H+的物质的量D . 相同温度下，pH=12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c（OH﹣）12. （1分）设阿伏加德罗常数的值为NA。
江西省高二上学期期末化学试卷C卷
江西省高二上学期期末化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2020高二上·双辽期末) 下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是（）A . 向水中加入少量的CH3COONaB . 向水中加入少量的NaHSO4C . 加热水至100 ℃，pH＝6D . 向水中加少量的CuSO42. （2分） (2017高二上·和平期末) 一定温度下，水溶液中H+和OH﹣的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（）A . 升高温度，可能引起由c向b的变化B . 该温度下，水的离子积常数为1.0×10﹣13C . 该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D . 该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化3. （2分） (2019高二上·福建期末) 一定温度下，将足量的AgCl固体分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是（）①10mL0.01mol·L－1KCl溶液②10mL蒸馏水③40mL0.03mol·L－1HCl溶液④50mL0.02mol·L－1BaCl2溶液⑤30mL0.05mol·L－1AgNO3溶液A . ②>①>③>④>⑤B . ④>①>③>②>⑤C . ⑤>④>②>①>③D . ④>③>⑤>②>①4. （2分） (2017高二下·宜昌期中) 0.1mol•L﹣1K2CO3溶液中下列表达式不正确的是（）A . c（K+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c （HCO3﹣）＞c（H+）B . c（K+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）C . c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）=0.1 mol•L﹣1D . c（OH﹣）═c（H+）+2c（H2CO3）+c（HCO3﹣）5. （2分） (2019高二上·太原期末) 常温下，用铂作电极电解 1L，1mol·L-1 的氯化钠溶液，当收集到 1.12L 氯气（标准状况）时，溶液的 pH 约为（不考虑气体溶解，忽略溶液体积变化）（）A . 1B . 7C . 13D . 146. （2分） (2020高二下·绍兴期末) 室温下，用0.1000mol·L-1的标准盐酸分别滴定20.00mL的0.1000mol·L-1氨水和20.00mL的0.1000mol·L-1氢氧化钠溶液，滴定过程中溶液pH随中和百分数的变化如图所示，已知lg2=0.3，甲基红是一种酸碱指示剂，变色范围为44~6.2。
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江西省九江市高二上学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共42分)1. （2分） (2016高二上·屯溪期中) 下列事实可用勒夏特列原理解释的是（）A . 开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B . 500℃左右比在室温时更有利于提高合成氨的转化率C . 硫酸工业中，将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉中D . 对2HI⇌H2+I2平衡体系增加压强使颜色变深2. （2分） (2019高二上·辽源期中) N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。
0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。
则下列热化学方程式中正确的是（）A . 1/2N2H4(g)＋1/2O2(g)=1/2N2(g)＋H2O(g) ΔH＝＋267 kJ·mol－1B . N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1C . N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋534 kJ·mol－1D . N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－133.5 kJ·mol－13. （2分） (2020高一下·浙江开学考) 下列溶液呈碱性的是（）A . NH4NO3B . H2SO4C . KClD . Na2CO34. （2分） (2019高二上·永泰期末) 下列叙述错误的是（）A . BaCO3是难溶于水的强电解质，在医学上用作钡餐B . 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C . 施肥时，草木灰不能与铵态氮肥混合使用，否则会降低肥效D . 锅炉水垢中含有的CaSO4 ，可先用饱和碳酸钠溶液处理，而后用盐酸除去5. （2分）下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是（）①Na2CO3：CO32﹣+2H2O⇌H2O+CO2↑+2OH﹣②NH4Cl：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+③CuSO4：Cu2++2H2O⇌Cu（OH）2+2H+④NaF：F﹣+H2O═HF+OH﹣．A . ①④B . ②③C . ①③D . ②④6. （2分）已知：H+和OH﹣生成1mol水放出热量为57.3kJ，下列反应中能放出57.3kJ热量的是（）A . 1mol稀硫酸与足量NaOH溶液反应B . 稀盐酸与稀Ba（OH）2溶液反应生成1mol水C . 稀盐酸与氨水反应生成1mol水D . 稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1mol水7. （2分）(2020·静安模拟) 向下列溶液中加入足量Na2O2后，仍能共存的离子是（）A . K+、AlO2－、SO42－、Cl－B . Na+、Cl－、CO32－、SO32－C . Ca2+、Mg2+、HCO3－、NO3－D . NH4+、Ba2+、Cl-、NO3－8. （2分） (2017高二上·濉溪期中) 已知常温下：某NaHSO3溶液的pH=5，则在NaHSO3溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）A . c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞（SO32﹣）B . c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）C . c（Na+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）D . c（OH﹣）=c（H+）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）9. （2分） (2016高一下·庄浪期中) 航天飞船可用肼（N2H4）作动力源．已知1g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出20.05kJ热量，化学方程式如下：N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O．下列说法中错误的是（）A . 肼（N2H4）分子中只存在极性共价键B . 该反应中肼作还原剂C . 该反应的反应物总能量高于生成物的总能量D . 此情况下，液态肼燃烧生成1 mol N2时放出的热量为641.6 kJ10. （2分）反应P（g）+3Q（g）⇌2R（g）+2S（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（）A . v（P）=0.15 mol/（L•min）B . v（Q）=0.6 mol/（L•min）C . v（R）=0.1 mol/（L•s）D . v（S）=0.4 mol/（L•min）11. （2分） (2018高二下·朝阳期末) 一定温度下，10mL0.4mol/LH2O2溶液发生催化分解。
不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表：下列叙述错误的是（溶液体积变化忽略不计）（）A . 0～6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)B . 6～10min的平均反应速率：v(H2O2)＜3.3×10-2mol/(L·min)C . 反应至6min时，c(H2O2)＝0.20mol/LD . 反应至6min时，H2O2分解了40%12. （2分） (2017高二上·潮阳期中) 已知一种c（H+）=1×10﹣3mol•L﹣1的酸和一种c（OH﹣）=1×10﹣3mol•L﹣1的碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性，其原因可能是（）A . 浓的强酸和稀的强碱溶液反应B . 浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C . 等浓度的强酸和弱碱溶液反应D . 生成一种强酸弱碱盐13. （2分） (2018高二上·罗湖期末) 下列叙述正确的是（）A . 95℃时纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B . 将pH=3的CH3COOH溶液加水稀释10倍后pH=4C . 0.2 mol/L的盐酸1L加水到2L后，溶液的pH=1D . NaHCO3溶液水解反应的方程式：HCO3-+H2O=H3O++CO32-14. （2分） (2020·广州模拟) 已知Ka（CH3COOH）=1.7×10−5 ，Kb（NH3·H2O）=1.7×10−5。
常温下，用0.01mol·L−1氨水滴定20 mL浓度均为0.01 mol·L−1的HCl和CH3COOH混合溶液，相对导电能力随加入氨水体积变化曲线如图所示。
下列叙述错误的是（）A . a点的混合溶液中c(CH3COO−)约为1.7×10−5mol·L−1B . b点的混合溶液中：c(CH3COOH) >c(NH4+)C . c点的混合溶液中：D . 混合溶液pH=7时，加入氨水体积大于40mL15. （2分）下列对金属及其制品的防护措施中，错误的是（）A . 铁锅用完后，用水刷去其表面的油污，置于潮湿处B . 通过特殊工艺，增加铝制品表面的氧化膜C . 对于易生锈的铁制品要定期刷防护漆D . 把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢16. （2分）下列有关电池的叙述正确的是（）A . 锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B . 氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化C . 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅D . 氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能17. （2分）(2016·弥勒模拟) 常温下，用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L﹣1CH3COOH 溶液所得滴定曲线如图，下列说法正确的是（）A . ①处水的电离程度大于②处水的电离程度B . ②处加入的NaOH溶液恰好将CH3COOH中和C . ③处所示溶液：c（Na+）＜c（CH3COO﹣）D . 滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）18. （2分） (2019高二上·宾阳月考) 已知反应：CO(g)＋3H2(g) CH4(g)＋H2O(g)。
起始以物质的量之比为1∶1充入反应物，不同压强条件下，H2的平衡转化率随温度的变化情况如图所示(M、N点标记为▲)。
下列有关说法正确的是（）A . 上述反应的ΔH<0B . N点时的反应速率一定比M点的快C . 降低温度，H2的转化率可达到100%D . 工业上用此法制取甲烷应采用更高的压强19. （2分） (2019高二上·齐齐哈尔期中) 下列物质用途或操作正确且与盐类水解有关的一组是（）①用热饱和硫酸铵溶液清洗铁器表面的铁锈②用TiCl4水溶液制备TiO2 • xH2O③用氯化铁溶液和氨水制备氢氧化铁胶体④除去氯化铜溶液中的氯化铁杂质，可在溶液中加入过量的氧化铜，过滤除杂⑤在氯化氢氛围中灼烧氯化镁晶体制备无水氯化镁⑥配制Fe(NO3)2溶液时将Fe(NO3)2晶体溶于浓硝酸中并加蒸馏水稀释至指定浓度⑦刻蚀印刷电路板用氯化铁作腐蚀液⑧用泡沫灭火器灭火A . ①③⑥⑦⑧B . ③④⑤⑦⑧C . ①②④⑤⑧D . ②③④⑤⑥20. （2分） (2018高三上·邢台开学考) 下列过程中，一定需要通电才能实现的是（）A . 电解质电离B . 电化学防腐C . 蓄电池放电D . 电解精炼铜21. （2分） (2019高二上·大足期末) 在一定条件下，对于某浓度的Na2S溶液的叙述正确的是（）A . c(Na+)＝2c(S2-)B . c(Na+)=2c(HS-)+2c(H2S)+2c(S2-)C . c(Na+)+ c(H+)＝c(S2-)+ c(OH-)D . c(Na+)＞c(S2-)＞c(HS-)＞c(OH-)二、填空题 (共1题；共7分)22. （7分） (2018高二上·临川期末) 依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。
请回答下列问题：（1）电极X的材料是________(化学式)；电解质溶液Y是________；（2）银电极为电池的________极，发生的电极反应为________；X电极上发生的电极反应为________；（3）外电路中的电子是从________电极流向________电极。
三、综合题 (共2题；共16分)23. （8分）工业上可由天然气为原料制备甲醇，也可由水煤气合成甲醇．（1）已知2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H=akJ/mol；CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=bkJ/mol．试写出由CH4和O2制取甲醇的热化学方程式：________．（2）还可以通过下列反应制备甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．图甲是反应时CO（g）和CH3OH（g）的浓度随时间t的变化情况．从反应开始到平衡，用CO表示平均反应速率v（CO）=________，该反应的平衡常数表达式为________．（3）在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H2 ， CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如乙图所示．①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是________．（填字母）A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍B．H2的体积分数不再改变C．体系中H2的转化率和CO的转化率相等D．体系中气体的平均摩尔质量不再改变②比较A、B两点压强大小PA________PB（填“＞、＜、=”）．③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20L．如果反应开始时仍充入10molCO和20molH2 ，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=________L．（4）以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）．①若KOH溶液足量，则电池负极反应的离子方程式为________．②若电解质溶液中KOH的物质的量为1.0mol，当有0.75mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是________．24. （8分）(2020·长宁模拟) 工业上可由氢气、氮气合成氨气，溶于水形成氨水。