江苏省扬州市江都区浦头镇高汉中学化学《4.2.1 富集在海水中的元素-氯(第1课时)》学案(无答案)新人教版
《4.2 富集在海水中的元素----氯 》
1915年4月22日下午5时，在第一次世界大战两军对峙的比利
时伊珀尔战场。趁着顺风，德军一声令下开启了大约6000只 预先埋伏的压缩氯气钢瓶。霎时间，在长约六公里的战线上， 黄绿色的云团飘向法军阵地。毫无准备的英法士兵猝不及防， 眼看着黄绿色的气体涌来，先是咳嗽，继而喘息，有的拼命 挣扎，有的口吐黄液慢慢躺倒。一位战地记者进行了如此描 述：“他们已经死亡，两手伸展着好像要挥去上方的死神。 尸体遍野，他们极度痛苦的肺在喘息，满嘴都是黄色液体。” 这就是战争史上的第一次化学战，从此，化学战作为最邪恶 的战争被写入了人类战争的史册。
2HClO === 2HCl + O2↑
光照
富集在海水中的元素----氯
3. 氯气与水的反应
[探究] 向氯水中分别加入（1）紫色石蕊试液 （2）酸化的硝酸银（3）Zn或Na2CO3粉末， 观察现象
ห้องสมุดไป่ตู้加入试剂
现象
先变红后褪色 生成了白色沉淀 有气体产生
（1）
加紫色石蕊试液
（2） 加酸化的硝酸银溶液 （3） 加Na2CO3粉末
B
)
A．①比②多
C．一样多
B．②比①多
D．无法比较
富集在海水中的元素----氯
Cl2的其他制法：
2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
KClO3+6HCl (浓) =KCl+3Cl2↑+3H2O
K2Cr2O7 +14HCl (浓) =3Cl2 ↑+ 2CrCl3 + 2KCl + 7H2O
Cl2有很强的氧化性，能与绝大多数金属（Pt、Au除外）反 应生成相应的金属氯化物，尤其要注意的是：它和变价金 属反应时，生成高价的金属氯化物，如：CuCl2、FeCl3
富集于海水中的元素—氯(第二课时)
霍邱二中高中新课程教学设计课题：富集在海水中的元素——氯课型：新课课时：3课标要求：通过实验了解氯、氮、硫硅等非金属及其化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
教材分析：氯及其化合物知识作为本章第二节教学内容，其设计意图是：一、氯是一种比较典型的、重要的非金属元素。
教科书选择氯气的性质、用途以及Cl-的检验等内容进行比较全面的学习和研究，不但可以让学生了解典型非金属单质及其化合物的性质，而且对学生全面认识化学元素，尤其是了解其他非金属元素及其化合物的性质，形成正确的观点、掌握正确的学习方法等具有重要的作用。
二、氯是海水中富集的一种元素，资源丰富。
而且食盐、漂白粉等含氯的化合物大家都非常熟悉，认识上有一种亲近感，容易产生求知的欲望。
本节内容主要包括三部分：一是活泼的黄绿色气体──氯气，二是氯离子（Cl-）的检验，三是卤素简介。
教学目标（知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观）1、使学生掌握氯气的化学性质2、使学生了解氯气的物理性质和用途3、培养学生运用所学知识，综合分析问题的能力4、培养学生的观察、思考、总结能力、自学能力5、巩固氯气的化学性质，掌握Cl－的检验方法。
6、学习科学家研究化学的科学态度和研究方法，培养学生科学的人生观、世界观。
教学重点：氯气的化学性质教学难点：氯气的化学性质教学用品：实验用品教学过程：第二课时新课引入[思考与交流]1、氯元素在自然界的存在形式？存在于何处，以什么物质存在？2、氯气的氧化性为什么那么强？如何表现？3、液氯与氯水有何区别？4、从氯气中氯元素化合价来判断，氯气的化学性质表现在哪几个方面？引入：今天来学习氯气另一方面的性质——氯气的自身氧化还原反应。
新课进行[板书] ⑶氯气与水反应[阅读、思考与讨论]1、氯气溶于水为什么能消毒？2、氯水的成份有哪些？3、次氯酸有哪些化学性质？[交流、表达]1、Cl2＋H2O＝HCl＋HClO；2、氯水，黄绿色，有氯气气味；3、氯水的成份：Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－；4、HClO的性质：弱酸性、强氧化性、漂白性和不稳定性[板书] 2HClO△2HC l＋O2↑[探究]设计一实验，证明有漂白作用的是HClO，而非氯气分子？[样例][强调]⑴氯水需要现制现用，保存时必须避光或放在荫谅的地方；⑵次氯酸具有不稳定性；⑶氯水久置以后，颜色变浅，酸性增强，漂白能力减弱。
4-2-1富集在海水中的元素氯第一课时1 - 副本
二、氯气与水
Cl2 + H2O = HCl + HClO
HClO的性质：
①弱酸：比碳酸还弱的酸
光照
②不稳定性：易分解 2HClO===2HCl+O2 ↑
③具有强氧化性：漂白性和杀菌能力。
现象： 干燥红纸没有褪色，润湿红纸褪色。
新制氯水的成分
Cl2 HClO ClOH+ Cl-
新制氯水呈黄绿色
Cl2 + H2O = HCl + HClO 2HClO===2HCl+O2 ↑ 漂白性：使有色布条、品红褪色 故久置的氯水中 酸性：使石蕊变红（后褪色） 没有Cl2、HClO Zn+2H+==Zn2++H ↑
氯气的化学性质
原子结构
Cl +17
2 8 7
具有强氧化性：容易得到电子，做氧化剂
易与有还原性的物质发 生氧化还原反应，与变 2、非金属单质， 价金属反应时得到金属 最高价对应的盐 如：氢气
1、金属单质
一、氯气的强氧化性
1、与金属反应
金属 现象
反应方程式
剧烈燃烧，形成白 点燃 钠 小结：大多数金属都能在一定条件下与氯气 2Na + Cl2 === 2 NaCl 烟 化合生成相应的金属氯化物（盐） ，在反应 剧烈燃烧，形成红 点燃 棕色烟;溶于水后溶 2Fe + 3Cl2 铁 中氯气均作氧化剂，体现出强氧化性=== 2FeCl3 。 液呈棕黄色 点燃 剧烈燃烧，棕黄色 Cl2 + Cu === CuCl2 铜 烟，蓝绿色溶液
密度
氯气的物理性质
密度比 密度： 黄绿色 溶解性： 色态： 在实验室里闻氯气时，必须十分小 空气大 气体 在水中溶解度 心，应该用手在瓶口轻轻地扇动， 不大（1：2） 仅使极少量的氯气飘入鼻孔。当闻 物理性质 其它的气体气味时，也应该采用这 不能用排水集气法 种方法。 有刺激 气味： 性气味
《富集在海水中的元素氯》教学设计
《富集在海水中的元素氯》教学设计兴化市楚水实验学校张红俊2006年4月获泰州市高中化学优质课评比一等奖参赛地点：姜堰二中《人教版·化学》（必修1）第四章第二节《富集在海水中的元素氯》其设计意图是：1．氯是一种典型的、重要的非金属元素。
教科书选择氯气的性质、用途以及Cl-的检验等内容进行比较全面的学习和研究，不但可以让学生了解典型非金属及其化合物的性质，而且对学生全面认识化学元素，尤其是了解其他非金属化合物的性质，形成正确的观点、掌握正确的学习方法等具有重要的作用。
2．氯是海水中富集的一种元素，资源丰富。
而且食盐、漂白粉等含氯的化合物大家都非常熟悉，与日常生活比较贴近，学习时，容易使学生产生一种亲近感，有一种似曾相识的感觉，容易产生强烈的求知欲望，有效地降低了学习的难度，较好的体现了一种人文关怀。
3．通过本节的学习可以培养学生的归纳能力,举一反三的能力、自主学习的能力。
而自主学习的能力又是一切能力的基础,也是教学的最高境界_______教是为了不教。
【教学目标】第二课时知识与技能：1．进一步掌握氯气的化学性质_______与水、与NaOH反应。
2．培养学生的观察能力、归纳能力、推理能力、分析比较能力、动手实验能力。
过程与方法：1．引导学生自主学习、探究氯气的性质、用途。
2．在教师的指导下完成一系列实验。
3．探究与活动：探究氯水的成份、氯水使含酚酞试液的NaOH溶液褪色的原因。
情感态度与价值观：1．通过实验探究活动让学生体验成功的喜悦，逐步养成在学习过程中敢于质疑敢于探究的良好品质。
性质两面性的学习，培养学生辩证唯物主义的观点。
2．通过对Cl2【教学重点】氯气与水、与NaOH反应。
【教学难点】氯气与水的反应。
【教学方法】引导实验探究；指导调查考察，收集资料整理归纳；组织小组讨论交流及分享等。
【仪器、药品及其它】1．医用注射器、试管、表面皿(点滴板)、玻璃棒、滴瓶。
2．学生查阅有关漂白剂发展前景资料。
《富集在海水中的元素-氯》教案2
泰兴市第三高级中学编号：105027 高一年级化学学科学案班级姓名备课组长：陈学富富集在海水中的元素－氯(第一课时)【知识与技能】1、了解氯元素的存在，掌握氯气的物理性质、化学性质。
2、培养学生的思维分析能力观察能力；3、掌握归纳、演绎的思维分析技能，学会科学推理和实验设计的有关方法、技能。
4、注意培养学生的自学能力。
过程与方法：1、引导学生自主学习，根据教材知识的编排顺序归纳出有关具体物质的研究方法与步骤：即由存在→性质→制法→用途。
2、培养学生设计实验的能力和所学知识的应用能力等。
情感、态度和价值观：1、通过对化学现象与化学本质的分析，培养学生的科学素养，学会辩证思维分析的方法、技能，提高学生热爱科学，尊重科学的兴趣，认识化学对日常生活、生产的指导作用和影响。
教学重点、难点：氯气的性质教学设计：导入：展示海水的图片师：海水中最多的盐是什么？生：氯化钠师：氯化钠也是人体中含量最高的无机盐。
问：请根据物质的分类进行分析，你知道生活中含有氯元素的物质有多少？生：Cl2、MgCl2、CuCl2、CaCl2、有些塑料袋等。
过渡：我们今天主要学习和探究氯元素的单质Cl2的性质。
板书：第二节富集在海水中的元素—氯阅读：科学史话：氯气的发现与确认。
氯气的发现应归功于瑞典化学家舍勒。
舍勒是在1744年发现氯气的。
当时他正在研究软锰矿（主要成分是二氧化锰），当他将软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感到极为难受，但是当他确信自己制得了一种新气体气体后，他又感到一种由衷的高兴。
舍勒制备出氯气以后，把他溶解在水里，发现这种气体的水溶液对纸张，蔬菜和花都具有永久性的漂白作用；他还发现氯气能与金属或金属氧化物发生化学反应。
从1774年舍勒发现氯气到1810年，许多科学家先后对这种气体的性质进行。
思考与交流：1、从氯气的发现到确认时间长达30多年。
你从中得到什么启示？2、舍勒发现氯气的方法至今仍是实验室制取氯气的主要方法之一。
《富集在海水中的元素——氯》教案高中化学必修一2021
《富集在海水中的元素——氯》教案高中化学必修一2021通过探究实验了解氯水的成分，知道氯水的漂白作用及其起作用的漂白物质。
下面是小偏整理的《富集在海水中的元素——氯》教案高中化学必修一2021，感谢您的每一次阅读。
《富集在海水中的元素——氯》教案高中化学必修一2021教学准备教学目标教学目的：1、通过探究实验了解氯水的成分，知道氯水的漂白作用及其起作用的漂白物质2、掌握氯气与水的反应，氯气与碱的反应以及漂白粉的制取和漂白原理3、通过对氯水成分和氯水漂白作用的探究，再次体会到实验是学习和研究物质化学性质的重要方法，并能运用初步形成的观察方法进行全面观察;通过引导学生观察、分析演示实验现象，培养学生观察和分析问题的能力情感目标在科学探究过程中通过比较、判断、不断地揭示矛盾和解决矛盾，激发学生强烈的求知欲，同时开发学生智力教学重难点教学重点：氯气与水反应，氯气与碱反应以及漂白粉的制取与漂白原理教学难点：氯水成分的探究推理、氯水的漂白作用教学工具教学用具：氯气、蒸馏水、NaOH溶液、集气瓶、干燥的红纸、紫色石蕊试液、AgNO3溶液、稀HNO3探究实验：①往盛有氯气的集气瓶中注入少量蒸馏水，观察氯水的颜色②往盛有氯气的集气瓶中加入AgNO3，再滴加稀HNO3，观察现象③往盛有氯气的集气瓶中滴加紫色石蕊试液，观察现象，探究其成分及其作用④分别将干燥的和湿润的红纸条放入盛有干燥的氯气的集气瓶中，观察现象，探究氯水中具有漂白性的物质⑤把少量的NaOH溶液注入盛有氯气的集气瓶中，观察现象，体会Cl2与NaOH溶液的反应教学过程教学过程：一、复习氯气的物理性质、氯元素的原子结构、氯气与非金属和金属的反应导入新课：利用一则报道，消防员用水驱散泄漏的氯气的事实引入新课二、氯水成分、漂白性物质的探究和Cl2与H2O的反应1、实验探究实验(1)：往盛有氯气的集气瓶中注入少量蒸馏水，观察其颜色变化实验现象：氯水颜色变浅，呈浅绿色实验结论：氯气少部分溶于水，氯水中含有Cl2分子实验(2)：往盛有氯水的试管中先滴加AgNO3溶液，再滴加稀HNO3，观察现象实验现象：有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成实验结论：氯水中含有Cl-实验(3)：往盛有氯水的试管中滴入紫色石蕊试液，观察现象实验现象：溶液出现红色，但后来红色又褪去实验结论：氯水中含有H+和漂白性物质实验(4)：分别将干燥的和湿润的红纸条放进盛有干燥氯气的集气瓶中，观察现象实验现象：干燥的红纸条不褪色，湿润的红纸条褪色实验结论：干燥的Cl2不具有漂白性，Cl2与H2O反应生成了漂白性物质2、Cl2与H2O反应的分析化学反应方程式Cl2+H2O===HCl+HClO分析氯元素化合价的变化，指出氧化剂、还原剂HClO的性质和用途：a、弱酸性，其酸性比碳酸的酸性还弱b、有强氧化性，具有漂白性，可用于漂白、杀菌、消毒c、不稳定，容易分解放出氧气总结：氯水的的成分(三分四离)：H+、Cl-、OH-、ClO-、Cl2、H2O、HClO思考：实验室为什么用棕色瓶盛装氯水?三、氯气与碱的反应1、补充实验：把少量NaOH溶液注入一瓶盛有Cl2的集气瓶中，观察其变化实验现象：黄绿色全部消失，所得溶液为无色2、从Cl2与H2O的反应来分析、理解Cl2与NaOH的反应化学反应方程式：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O漂白液的主要成分：NaCl、NaCl0，其中有效成分：NaClO3、从Cl2与NaOH的反应，写出Cl2与Ca(OH)2的化学反应方程式Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(工业制备漂白粉的原理)漂白粉精的主要成分：CaCl2、Ca(ClO)2，其中有效成分：Ca(ClO)2总结氯气与碱反应的规律：氯气+碱====氯酸盐+次氯酸盐+水思考：(1)次氯酸具有漂白作用，为什么不直接用次氯酸漂白，而要将氯气转换成次氯酸盐制成漂白粉来漂白?(2)制成的漂白粉进行漂白时，如何体现漂白性?漂白粉漂白的原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO(家庭漂白粉的漂白和失效的原理)Ca(ClO)2+2HCl====CaCl2+2HClO(工业上漂白粉的漂白原理) 思考：漂白粉应怎样保存?四、氯气的用途根据氯气的性质，结合课本阅读、总结氯气的用途五、小结六、学生练习七、作业高一化学上册必修1《富集在海水中的元素——氯》教案【二】教学准备教学目标1、介绍氯元素被发现的历史，以及目前的应用。
《富集在海水中的元素——氯》 导学案
《富集在海水中的元素——氯》导学案一、学习目标1、了解氯元素在自然界中的存在形式，知道海水中富含氯元素。
2、掌握氯气的物理性质和化学性质，理解氯气与水、碱的反应。
3、了解氯离子的检验方法。
4、认识氯气的用途及对环境的影响。
二、知识梳理（一）氯元素在自然界中的存在氯元素是一种重要的成盐元素，主要以氯化物的形式存在于海水中。
海水中氯元素的含量丰富，约为 19000mg/L。
此外，在陆地的盐湖、盐矿中也有氯元素的存在。
（二）氯气的物理性质氯气是一种黄绿色、有强烈刺激性气味的有毒气体。
密度比空气大，能溶于水（1 体积水约溶解 2 体积氯气），易液化。
（三）氯气的化学性质1、与金属的反应氯气能与大多数金属发生反应，生成金属氯化物。
例如：（1）与钠反应：2Na ＋Cl₂＝2NaCl（剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成白色固体）（2）与铁反应：2Fe ＋ 3Cl₂＝ 2FeCl₃（剧烈燃烧，产生棕褐色的烟）（3）与铜反应：Cu ＋ Cl₂＝ CuCl₂（剧烈燃烧，产生棕黄色的烟）2、与非金属的反应（1）与氢气反应：H₂＋ Cl₂＝ 2HCl（安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾）光照条件下会发生爆炸：H₂＋ Cl₂＝ 2HCl3、与水的反应Cl₂＋ H₂O ⇌ HCl ＋ HClO（次氯酸）新制氯水呈浅黄绿色，含有 Cl₂、H₂O、HClO、H⁺、Cl⁻、ClO⁻等微粒。
次氯酸具有弱酸性、不稳定性和强氧化性，能杀菌消毒、漂白。
4、与碱的反应（1）与氢氧化钠反应：Cl₂＋ 2NaOH ＝ NaCl ＋ NaClO ＋ H₂O （用于吸收多余的氯气）（2）与氢氧化钙反应：2Cl₂＋ 2Ca(OH)₂＝ CaCl₂＋ Ca(ClO)₂＋ 2H₂O（工业上制取漂白粉）（四）氯离子的检验试剂：硝酸银溶液和稀硝酸。
现象：产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解。
原理：Ag⁺＋ Cl⁻＝AgCl↓（五）氯气的用途1、用于消毒：氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，能杀菌消毒。
富集在海水中的元素氯(说课案、教案)
富集在海水中的元素氯（说课案、教案）第一章：氯元素的基本概念一、教学目标1. 了解氯元素的原子序数、原子结构、电子排布。
2. 掌握氯元素在元素周期表中的位置及性质。
3. 理解氯元素在自然界中的分布和海水中的含量。
二、教学内容1. 氯元素的原子序数、原子结构、电子排布。
2. 氯元素在元素周期表中的位置及性质。
3. 氯元素在自然界中的分布和海水中的含量。
三、教学方法1. 采用多媒体课件进行讲解。
2. 结合图表、实例进行分析。
3. 引导学生进行思考和讨论。
四、教学步骤1. 引入话题：介绍氯元素的重要性。
2. 讲解氯元素的原子序数、原子结构、电子排布。
3. 分析氯元素在元素周期表中的位置及性质。
4. 阐述氯元素在自然界中的分布和海水中的含量。
5. 总结本节课的主要内容。
五、课后作业1. 复习本节课所学内容，整理笔记。
第二章：氯气的制备与性质一、教学目标1. 掌握氯气的制备方法。
2. 了解氯气的物理、化学性质。
3. 理解氯气在海水处理中的应用。
二、教学内容1. 氯气的制备方法。
2. 氯气的物理、化学性质。
3. 氯气在海水处理中的应用。
三、教学方法1. 采用实验演示和讲解相结合的方式。
2. 利用多媒体课件进行讲解。
3. 引导学生进行思考和讨论。
四、教学步骤1. 引入话题：介绍氯气的重要性。
2. 讲解氯气的制备方法。
3. 演示氯气的物理、化学性质实验。
4. 分析氯气在海水处理中的应用。
5. 总结本节课的主要内容。
五、课后作业1. 复习本节课所学内容，整理笔记。
第三章：海水中的氯离子一、教学目标1. 掌握海水中的氯离子含量及其分布。
2. 了解氯离子的生物学意义。
3. 理解氯离子在海洋生态系统中的作用。
二、教学内容1. 海水中的氯离子含量及其分布。
2. 氯离子的生物学意义。
3. 氯离子在海洋生态系统中的作用。
三、教学方法1. 采用数据、图表进行分析。
2. 利用多媒体课件进行讲解。
3. 引导学生进行思考和讨论。
四、教学步骤1. 引入话题：介绍海水中的氯离子。
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4.2.1 富集在海水中的元素——氯
学习目标：
1、了解氯气的物理性质。
2、初步掌握氯气与金属、氢气反应的化学性质。
3、从氯的原子结构特点和氯气跟金属、氢气等的反应了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。
4、通过引导学生观察、分析实验现象，培养学生观察和分析问题的能力；培养学生抽象概括，形成
规律性认识和总结归纳能力
学习重点和难点：氯气的化学性质
[问题导入] ①富集在海水中的氯（标题）怎么理解？
②请画出17号氯元素的原子结构示意图，预判氯元素的非金属性强弱
[阅读与思考]氯气（绿气）的发现与确认，舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的方法之一（反应原理）
【设疑自探】氯气的物理性质，(1)状态： (4)毒性：
(2)颜色: (5)密度：
(3)气味： (6)溶解度：
[强调] 易液化的气体一般是气体分子的分子量较大,液态氯又称为液氯。
【解疑合探】氯气的化学性质
（1）Cl2与金属的反应（方程式及现象）
与Na的反应：（指出哪个是氧化剂，哪个是还原剂）
与Fe的反应：（标价）
与Cu的反应：
（2）Cl2与非金属的反应
①Cl2与H2的反应（氢气在空气中点燃后伸入到氯气集气瓶中）
②Cl2与磷单质的反应
P在Cl2(不足量)里燃烧生成PCl3
P在Cl2(过量)里燃烧生成PCl5
【质疑再探】1、比较铁、硫、木炭在O2中燃烧与Cu、H2等在Cl2中燃烧的现象，那么燃烧是否一定要有O2参加? 推论什么叫燃烧。
2、金属、非金属跟Cl2化合时，氯元素的化合价如何变化?表现了氯气的什么性质?
【运用拓展】
1、下列氯化物中，不能用金属和氯气直接反应制得的是（）
A．ＣｕＣｌ２B．ＦｅＣｌ２C．ＭｇＣｌ２D．ＫＣｌ
2、关于Ｃｌ－和Ｃｌ２的下列说法中正确的是（）
A．都有毒B．都能与钠反应C．都呈黄氯色D．性质不同
3下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是（）
A．燃烧一定是氧化还原反应B．燃烧一定发光放热
C．燃烧一定是化学反应D．燃烧一定有氧气参与
4海水中含量最多的离子是（）A．钠离子B．氯离子C．钙离子 D．镁离子
5．关于氯气的叙述中，下列正确的是（）
A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体
B．氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在
C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气
D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物
6．Cl2可用来消灭田鼠，使用时可将Cl2通过管子灌入洞中，这是利用Cl2下列性质中的（）A．黄绿色B．密度比空气大
C．有毒D．较易液化
7、实验室做钠在氯气中燃烧的实验：取黄豆粒大的一块钠，擦去表面的煤油，放在铺有石棉和细沙的铁燃烧匙里加热，等刚开始燃烧时立即连匙带钠伸进盛有氯气的集气瓶里，观察发生的现象。
试根据实验回答：
（１）钠块表面哪来的煤油？
（２）为什么要除去钠块表面的煤油？
（３）燃烧匙上为什么要铺上石棉和细沙？
（４）简述观察到的实验现象。
8．今有H2、Cl2混合气100mL（标况），其中一种气体体积为45mL。
光照使两种气体发生反应后恢复到标况，气体体积为______mL。
为了说明反应后气体中H2或Cl2有剩余，使气体通过10mL水，并使剩余气体干燥后恢复到标况，若（1）剩余________mL，证明有________剩余；理由___________________。
（2）溶液有________性质，证明有________剩余；理由是____________________________。