上海市徐汇区高三化学选择题大全300题word含答案
上海市徐汇区高三化学300选择题专项训练word含答案
一、选择题1．下列物质属于电解质且能导电的是( )A．铜B．熔融的硝酸钾C．氢氧化钠溶液D．氯化氢2．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是：( )A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+3．将下列气体通入溶有足量 SO2的 BaCl2溶液中，没有沉淀产生的是A．HCl B．NH3 C．Cl2 D．NO24．近年来高铁酸钾(K2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能水处理剂。
干燥的高铁酸钾受热易分解，但在198℃以下是稳定的。
高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有：①蛋白质的变性②蛋白质的盐析③胶体聚沉④盐类水解⑤焰色反应⑥氧化还原反应A．①②③④⑤ B．①③④⑥C．②③④⑤D．②③⑤⑥5．化学与社会、生活、生产密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是（）A．A B．B C．C D．D6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径比Y的小，Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，W原子的核电荷数等于X、Z原子的核电荷数之和，X和Z同主族。
下列说法正确的是A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)B．Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比W的强C．化合物X2Y2和Z2Y2所含化学键类型完全相同D．工业上常用电解熔融W的氧化物制备W的单质7．一定条件下，某含碳钢腐蚀情况与溶液pH的关系如下表。
下列说法错误的是A．当pH＜4时，碳钢主要发生析氢腐蚀B．当pH＞6时，碳钢主要发生吸氧腐蚀C．当pH＞14时，正极反应为O2+ 4H++ 4e-=2H2OD．将碱性溶液煮沸除去氧气后，碳钢腐蚀的速率会减缓8．向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种,经过振荡,现象如下图所示,则甲、乙、丙中注入的液体分别是（）A．①②③ B．③②① C．②①③ D．①③②9．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是A．CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）；△H＝﹣283.0 kJ/molB．C（s）+1/2O2（g）═CO（g）；△H＝﹣110.5 kJ/molC．H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）；△H＝﹣241.8 kJ/molD．2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）；△H＝﹣11036 kJ/mol10．《本草纲目》记载：“凡使白矾石，以瓷瓶盛。
上海市徐汇区高三化学二模卷(含答案)
2016学年第二学期徐汇区学习能力诊断卷高三化学试卷相对原子质量：H-1 C-12 O-16一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．青铜是我国使用最早的合金。
下列关于青铜性质的说法错误的是（）A．硬度比纯铜小B．能够导电C．能够导热D．熔点比纯铜低2．我国油气资源匮乏而煤储量相对丰富。
将煤转化为水煤气（CO、H2），不可能产生的效果是（）A．得到相对清洁的能源B．提高了能源利用率C．增加了单位质量煤的热值D．便于管道输送3．以下化石能源的加工方式能大量得到乙烯的是（）A．石油裂解B．石油裂化C．石油分馏D．煤焦油分馏4．同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是（）A．气体的分子大小不同B．气体分子间的平均距离不同C．气体的性质不同D．气体的物质的量不同5．右图是一种有机物的模型，该模型代表的有机物可能是（）A．饱和一元醇B．羟基酸C．羧酸酯D．饱和一元醛6．下列实验操作后溶液的颜色无明显变化的是（）A．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液B．氯化铝中滴加石蕊指示剂C．偏铝酸钠溶液中滴加酚酞指示剂D．氯化亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液7．不能利用右图实验装置完成的实验是（）A．制取乙烯B．制取O2C．制取CO2D．制取乙炔8．SO2通入下列溶液中，肯定不会生成沉淀的是（）A．氯化钡溶液B．氢氧化钡溶液C．硫化氢溶液D．澄清石灰水9．黄酒酿造过程中有部分乙醇最终转化为具有芳香气味的物质，该过程中发生的反应有（）A．还原反应B．氧化反应C．加成反应D．聚合反应10．将少量铝粉投入下列物质中，充分反应后无固体残留的是（）A．热的纯水B．热的烧碱C．冷的浓硫酸D．冷的硫酸铜溶液11．水的离子积常数随温度升高而升高。
关于一定量的水，下列叙述正确的是（）A．温度升高，水中分子总数减少B．水中c(OH-)随温度升高而降低C．水的pH随温度升高而升高D．水的电离过程是放热过程12．石墨烯是由石墨剥离而成碳的二维结构（结构示意图如右），被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料。
2021学年第一学期徐汇区高三化学学习能力测试试卷参考答案及评分标准
12021学年第一学期徐汇区高三化学学习能力测试试卷参考答案及评分标准第Ⅰ卷（共66分）一、选择题（每小题2分，共10分。
每小题只有一个选项符合题意。
）题号 1 2 3 4 5 答案 A D DC D 二、选择题（每小题3分，共36分。
每小题只有一个选项符合题意。
）题号 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 答案BDA BDBADBCBD三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分)题号 18 19 20 21 22 答案CDACADBDCD第II 卷（共84分）四、（共12分） 23．3种（1分） 24．a c （2分）25．Cl 2或H 2O 2（1分） 1.67（或53 ）（2分）， NaBrO 3（1分）26．AlF 3是离子晶体，AlCl 3是分子晶体（2分） 27．①氯水中存在Cl 2+ H 2O HCl+ HClO ，②盐酸是强酸，HClO 和碳酸都是弱酸，且室温下K i1(H 2CO 3)>K i (HClO)> K i2(H 2CO 3)；③加入小苏打，盐酸能与之反应导致盐酸浓度下降，平衡向正向移动，而HClO 不能与之反应，所以HClO 浓度增大。
（3分）五、（本题共12分）28．[c (NO)]2·[c (Cl 2)] [c (NO 2)]4（1分） b c （2分）29．c （2分）30．0.075 （2分）<（1分）31．c (NO 3-) >c (NO 2-) >c (CH 3COO -) （2分） 32．b c （2分）六、（本题共12分） 33．CO 2 NH 3（2分）34．不需要 2NH 4Cl+ Ca(OH)2 → CaCl 2+ 2NH 3↑+ 2H 2O （各1分，共2分） 35．b （1分）36．0.964（或96.4%）（2分）37． a 、氨气； b 、二氧化碳（各1分，共4分，组合不对均不得分） 38．增大二氧化碳与溶液接触面积，使其充分反应。
最新上海市徐汇区高三化学三模试卷含答案
最新上海市徐汇区高三化学三模试卷含答案一、选择题1. 以下关于化学反应的说法中，正确的是：A. 化学反应只能发生在液态物质中B. 化学反应只能产生固态产物C. 化学反应中，原子的数量和种类不会发生改变D. 化学反应可以产生新的物质答案：D2. 化学式H2O表示的是水分子，它由下列哪种原子组成？A. 1个氧原子和2个氢原子B. 2个氧原子和1个氢原子C. 1个氢原子和2个氧原子D. 2个氢原子和2个氧原子答案：A二、填空题1. 当铁和氧气发生化学反应时，生成的产物是氧化铁（ Fe2O3 ）。
Fe2O3）。
2. 氮气可以和氧气反应生成的产物是二氧化氮（ NO2 ）。
NO2）。
三、简答题1. 请定义化学反应，并举例说明。
答：化学反应是指物质之间发生的化学变化，原子的结合方式发生变化，生成新的化合物。
例如，氢气与氧气发生反应生成水：2H2 + O2 → 2H2O在这个反应中，氢气和氧气分别是反应物，水是生成物。
四、计算题1. 有一块铁的质量为100g，将其完全燃烧生成了氧化铁（Fe2O3）。
根据反应方程式，计算生成的氧化铁的质量是多少？Fe2O3）。
根据反应方程式，计算生成的氧化铁的质量是多少？答：根据反应方程式2Fe + O2 → 2Fe2O3，我们知道1 mol的铁能生成2 mol的氧化铁。
而1 mol的铁的质量是55.85 g，所以100 g的铁可以生成的氧化铁的质量为33.46 g。
五、应用题1. 某化学反应需要用到100 mL的稀盐酸（HCl，密度：1.18g/mL）。
根据密度和体积的关系，计算所需的稀盐酸的质量是多少？HCl，密度：1.18 g/mL）。
根据密度和体积的关系，计算所需的稀盐酸的质量是多少？答：稀盐酸的密度为1.18 g/mL，根据密度和体积的关系可以计算质量：质量 = 密度 ×体积质量 = 1.18 g/mL × 100 mL质量 = 118 g六、判断题1. 化学反应可以改变物质的外观和颜色。
上海市徐汇区高三化学精选选择题300题汇总word含答案
一、选择题1．过氧化钠具有强氧化性,遇亚铁离子可将其氧化为一种常见的高效水处理剂,化学方程式为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑.下列说法中不．正确的是A．氧化性：Na2O2>Na2FeO4>FeSO4B．FeSO4只作还原剂，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂C．由反应可知每3mol FeSO4完全反应时，反应中共转移12mol电子D．Na2FeO4处理水时，不仅能杀菌消毒，还能起到净水的作用2．下列有关说法正确的是A．氢氧燃料电池的能量转换形式仅为化学能转化为电能B．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率但不能改变平衡转化率C．NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都变红色，说明它们均能电离出H+D．在一密闭容器中发生2SO2+O22SO3反应，增大压强，平衡会正向移动，的值增大3．下列实验可以达到目的是（）选项实验目的实验过程A 探究浓硫酸的脱水性向表面皿中加入少量胆矾，再加入约3mL浓硫酸，搅拌，观察实验现象B 制取干燥的氨气向生石灰中滴入浓氨水，将产生的气体通过装有P2O5的干燥管C 制备氢氧化铁胶体向饱和氯化铁溶液中滴加氨水D 除去MgCl2溶液中少量FeCl3向溶液中加入足量MgO粉末，充分搅拌后过滤A．A B．B C．C D．D4．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．盐酸B．Fe (OH)3胶体C．氯化钠溶液 D．CuSO4溶液5．下列情况会对人体健康造成较大危害的是A．用SO2漂白木耳制成银耳B．用漂白粉[Ca(ClO)2]稀溶液对餐具进行杀菌消毒C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO3)D．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头6．化学渗透在生活、生产中的各个方面。
下列有关说法正确的是A．碘是人体内必须的微量元素，所以富含高碘酸的食物适合于所有人群B．化石燃科不完全燃烧会产生CO造成污染。
完全燃烧不会造成大气污染C．利用铁比铜金属性强的性质，常用FeCl3溶液腐蚀Cu来刻制印刷电路板D．中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈，是利用了明矾溶液的酸性7．已知高能锂离子电池的总反应式为2Li+FeS Fe+Li2S，LiPF6·SO( CH3)2为电解质，用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质Ni的实验装置如图所示。
上海市徐汇区2021年高三第一学期期末(一模)学科质量检测化学试卷(word解析版)
9.高中阶段，不使用电子天平能完成的实验是
A.配制一定物质的量浓度的硫酸B.测定硫酸铜晶体中结晶水含量
C.气体摩尔体积的测定D.小苏打中NaHCO3百分含量的测定
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．配制一定物质的量浓度的硫酸，需要使用浓硫酸进行稀释，由于溶质为液体，因此需要用量筒量取浓硫酸，不需要使用电子天平，A符合题意；
故合理选项是A。
10.加油站有不同型号的汽油，下列说法正确的是
A.汽油属于纯净物B.煤通过干馏可以转化为汽油
C.石油分馏可以获得汽油D.重油的裂解可以提高汽油的产汽油是主要成分为C5～C12脂肪烃和环烷烃类，以及一定量芳香烃，是混合物，A错误；
B．煤干馏的产物是煤炭、煤焦油和煤气，B错误；
故答案选B。
14.制备下列物质未涉及化学平衡的是
A.工业制硫酸B.工业合成氨
C.工业制氯化氢D.实验室乙酸丁酯制备
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．工业上制取硫酸时，先煅烧金属硫化物或硫单质反应产生SO2，然后SO2与O2在催化剂存在条件下发生可逆反应产生SO3，反应产生的SO3被水或浓硫酸吸收就得到硫酸，因此制取过程中涉及化学平衡，A不符合题意；
B．只有气体体积，未说明其所处的外界条件，因此不能确定其物质的量，也就不能进行有关计算，B错误；
C．在该反应中N2是氧化剂，C是还原剂，物质发生反应的物质的量的比等于相应方程式中化学计量数的比，故根据方程式可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3，C正确；
D．14N2中的中子数是14，而12C18O中的中子数是16，故二者所含中子数不相等，D错误；
B．一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成，且氧原子比氢原子大，是V型分子，不是直线型，B错误，符合题意；
上海市徐汇区市级名校2023-2024学年高三一诊考试化学试卷含解析
2024年高考化学模拟试卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、有机物M、N分子的模型如图所示，其中不同颜色的球表示不同的原子，原子之间的化学键可以是单键、双键。
下列说法错误的是M NA．M与HCOOCH3互为同分异构体B．N的官能团为羟基C．在与钠的反应中N放出气泡比M快D．N能使酸性高锰酸钾溶液褪色2、短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a和b的最外电子数之和等于c和d的最外层电子数之和，这四种元素组成两种盐b2da3和bca2。
在含该两种盐的混合溶液中滴加盐酸，产生白色沉淀的物质的量与盐酸体积的关系如图所示。
下列说法正确的是A．1mol d的氧化物含2mol 化学键B．工业上电解c的氧化物冶炼单质cC．原子半径：a < b < c < dD．简单氢化物的沸点：a < d3、PbO2在酸性溶液中能将Mn2+氧化成MnO4﹣，本身被还原为Pb2+，取一支试管，加入适量PbO2固体和适量的稀H2SO4后滴入2mL 1mol/L MnSO4溶液。
下列说法错误的是（）A．上述实验中不能用盐酸代替硫酸B．将试管充分振荡后静置，溶液颜色变为紫色C ．在酸性条件下，PbO 2的氧化性比MnO 4﹣的氧化性强D ．若硫酸锰充分反应，消耗PbO 2的物质的量为0.01mol4、下列化合物的同分异构体数目与38C H O 的同分异构体数目相同的是 A ．36C HB ．48C HC ．642C H ClD ．512C H5、某温度下，HNO 2和CH 3COOH 的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5。
上海市徐汇区2020-2021学年第一学期期末高三化学试卷答案
2020学年第一学期徐汇区学习能力诊断卷高三化学试卷参考答案和评分标准一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）题号12345678910答案C C A A B D B C A C 题号11121314151617181920答案D D B C A B C C A D二、综合题（共60分）（一）（本题共15分）21.1s22s22p63s23p5（2分）（2分）r(C a2+)<r(C l－)（2分）22.氨碱法（索尔维）（1分）23.存在H C O3－H++C O32－平衡，C a2+与C O32－结合形成C a C O3沉淀，使电离平衡正向移动。
（2分）24.1/[N H3]8（2分）0.05mo l·L－1·mi n－1（2分）（无单位或单位错误扣1分）加热（合理即可）（2分）（二）（本题共15分）25.4M n O4－+5H C H O+12H+→4M n2++5C O2↑+11H2O（2分）26.0.075（2分）硝酸具有强氧化性，会与待测物（H C H O）发生反应，所以作为标准溶液会使测定结果偏低。
（合理即可）（2分）27.加蒸馏水至离刻度线1－2厘米，改用胶头滴管逐滴滴加，至凹液面与刻度线齐平。
（2－3厘米也给分）（3分）28.还原性、酸性（酸性不写不扣分）（2分）29.3K M n O4+K A l(S O4)2→A l(M n O4)3↓+2K2S O4（2分）30.高锰酸钾溶液见光能发生分解（写方程式也给分）（2分）（三）（本题共15分）31.氧化反应（2分）32.B r2、加热（光照也给分）（2分）33.取样，滴加少量新制的C u(O H)2悬浊液，加热煮沸，若产生砖红色沉淀，说明含有醛基。
（2分）34.（2分）35.（2分）36.（2分）37.（3分）（四）（本题共15分）38.温度计（1分）39.防止暴沸（2分）40.调节压强，控制气体流速。
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一、选择题1．下图是一种正投入生产的大型蓄电系统，放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后分别变为Na2S4和NaBr。
下列叙述正确的是（）A．放电时，负极反应为3NaBr－2e-=NaBr3+2Na+B．充电时，阳极反应为2Na2S2－2e-=Na2S4+2Na+C．放电时，Na+经过离子交换膜，由b池移向a池D．用该电池电解饱和食盐水，产生2.24 L H2时，b池生成17.40gNa2S42．类比法是化学学习中的常用方法。
下列类比关系正确的是A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，则甲苯也不能使酸性KMnO4溶液褪色B．乙烯分子中所有原子处于同一平面上，则丙烯分子中所有原子也处于同一平面上C．乙醇与浓硫酸在加热时能脱水生成乙烯，则丙醇与浓硫酸在加热时能脱水生成丙烯D．分子式为C7H7Br的芳香族化合物的同分异构体有4种，则分子式为C7H8O的芳香族化合物的同分异构体也是4钟3．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2 D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气4．根据下列图示所得出的结论不正确的是A．图甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH<0B．图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2 )随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小C．图丙是室温下用0.1000 mol·L−1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L−1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸D．图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2+ )与c(SO42−)的关系曲线，说明溶液中c(SO42− )越大c(Ba2+ )越小5．据报道，放射性同位素钬(16667Ho)可有效地治疗肝癌，该同位素原子的核内中子数与核外电子数之差是A．166 B．67 C．99 D．326．下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是()A．硫黄矿制备硫酸经历两步：S SO3H2SO4B．酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中C．在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为2CaCO3＋2SO2＋O22CO2＋2CaSO4D．土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明CuS很稳定，不具有还原性7．下列各物质所含原子数由多到少的顺序是()①24 g碳②0.7 mol NH3③4.6 g钠④0.2 mol H2SO4⑤4 g HeA．①③②④⑤ B．②①④⑤③C．②④①⑤③ D．④⑤②①③8．在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
又知t ℃时AgCl的K sp＝4×10－10 mol2·L－2，下列说法不正确的是()A．在t ℃时，AgBr的K sp为4.9×10－13 mol2·L－2B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D．在t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈8169．反应4NH3 (g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g)ΔH=-a kJ•mol-1，在5L密闭容器中投入1molNH3和1molO2，2分钟后NO的物质的量增加了0.4mol，下列说法正确的是A．2分钟反应放出的热量值小于0.1akJB．用氧气表示2分钟的反应速率：υ(O2)=0.05mol•L -1•min-1C．2分钟内NH3的转化率是50％D．2分钟末c(H2O)=0.6 mol•L-110．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂11．下列有关说法正确的是A．氢氧燃料电池的能量转换形式仅为化学能转化为电能B．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率但不能改变平衡转化率C．NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都变红色，说明它们均能电离出H+D．在一密闭容器中发生2SO2+O22SO3反应，增大压强，平衡会正向移动，的值增大12．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．盐酸B．Fe (OH)3胶体C．氯化钠溶液 D．CuSO4溶液13．已知反应：H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH1N2(g)＋O2(g)=NO2(g) ΔH2N2(g)＋3/2H2(g)=NH3(g) ΔH3则反应2NH3(g)＋O2(g)=2NO2(g)＋3H2O(g)的ΔH为（）A．2ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3B．ΔH1＋ΔH2－ΔH3C．3ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3D．3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH314．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增加。
X、Y、M、N分别由这四种元素中的两种组成的常见化合物，甲、乙为其中两元素对应的单质。
若X与Y、甲与乙摩尔质量相同，Y与乙均为淡黄色固体，上述物质之间的转化关系如下图所示（部分反应物或生成物省略），则下列说法中正确的是A．相对分子质量M>N，沸点N>MB．常温常压下B的氢化物为气体，C的氢化物为固体C．原子半径：D>B>C>AD．D的最高价氧化物的水合物为强碱15．下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸B．氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性C．α−氨基丙酸与α−氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽D．氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子，在电场作用下向负极移动16．保护环境是每一个公民的责任，下列做法不利于保护环境的是A．开展煤的综合利用 B．开发和利用太阳能C．推广使用无氟冰箱 D．用火力发电代替风力发电17．下列实验操作、现象和结论均正确的是A．A B．B C．C D．D18．pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比为A．9:1 B．1:11 C．1:9 D．11:119．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是（）A．92 g甘油中含有羟基数为N AB．常温常压下，16 g O2和O3的混合气体中含有8N A个电子C．标准状况下，22.4 L苯中含有的碳碳双键数为3N AD．1 L 1 mol•L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为N A20．部分元素在周期表中的分布如右图所示（虚线为金属元素与非金属元素的分界线），下列说法不正确．．．的是A．虚线左侧是金属元素B．As处于第五周期第VA族C．Si、Ge可作半导体材料D．Sb既有金属性又有非金属性21．我国医药学家屠呦呦因研究青蒿素而荣获2016年诺贝尔化学奖。
她在青蒿液中加入乙醚，经操作1得含青蒿素的乙醚和其他杂质的混合物。
再经操作2得到含青蒿素的乙醚，最后经操作3得到青蒿粗产品。
操作1、2、3相当于A．过滤、结晶、蒸发B．结晶、萃取、分液C．萃取、分液、蒸馏D．萃取、过滤、蒸馏22．X、Y、Z、W为短周期元素，其原子半径、化合价等信息见下表。
有关这四种元素的说法一定正确的是A．X与W形成的化合物的电子式可表示为B．Y的氢化物能与W的氢化物反应，所得产物只含有共价键C．X、Y能分别与氧元素形成多种氧化物D．Z处于元素周期表中第三周期ⅣA族23．25℃、101kPa 下：①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s) △H=-414kJ·mol-1②2Na(s)+ O2(g)=Na2O2(s) △H=-511kJ·mol-1下列说法正确的是 ( )A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D．25℃、101kPa 下：Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）△H =-317kJ/mol 24．实验室模拟工业上侯德榜制碱原理制备纯碱，下列操作未涉及的是A．B．C．D．25．短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次递增。
X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，W和 X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，Y的原子序数是W的2倍，下列说法正确的是A．原子半径：W＜X＜Y＜ZB．Y的气态氢化物的稳定性强于Z的C．W与 X形成的化合物可能含有共价键D．常温常压下，Y的单质是气态26．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．无色透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－B．c(H+)/c(OH-)＝1×10－12的溶液中：K＋、Na＋、CO32-、NO3-C．c(Fe2＋)＝1 mol·L－1的溶液中：K＋、NH4+、MnO4-、SO42-D．能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、NH4+、SO42-、HCO3-27．NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。
将浓度均为0.020mol·L-1NaHSO3（含少量淀粉）10.0mL、KIO3（过量）酸性溶液40.0mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。
据图分析，下列判断不正确的是A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10-5mol·L-1·s-1D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂28．下列物质属于电解质且能导电的是( )A．铜B．熔融的硝酸钾C．氢氧化钠溶液D．氯化氢29．常温下，用 0.1000 mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。
下列说法不正确的是A．a点所示溶液中：c(Na+)＝c(CH3COOH) ＋ c(CH3COO－)B．b和c点所示溶液中：c(OH－)－c(H+)＝c(Na+)－c(CH3COO－)C．d点所示溶液中：c(Na+) ＞c(CH3COO－) ＞c(OH－) ＞c(H+)D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH) ＞c(CH3COO－) ＞c(H+)＞ c(Na+)＞c(OH－) 30．向红色CrO3固体表面喷洒酒精，会剧烈反应，生成绿色固体Cr2O3，同时闻到有刺激性气味乙醛生成。