碳和硅练习题
无机非金属材料碳硅巩固练习-精选习题(师用)2013.12.13
无机非金属材料的主角碳硅巩固练习2013.12.18师用1．硅在无机非金属材料中一直扮演着重要角色，被誉为无机非金属材料的主角。
下列物品用到硅单质的是()A．玻璃制品B．石英钟表C．计算机芯片D．光导纤维【解析】制玻璃、石英钟表以及光导纤维的含硅原料为SiO2，故A、B、D三项不合题意；计算机芯片的含硅原料为单质硅。
【答案】C2．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是()①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A．①②B．②③C．①④D．③④【解析】硅元素在地壳中的含量仅次于氧，排第二位，是构成岩石和矿物的基本元素。
水晶的主要成分为SiO2，②错误．制作光导纤维的原料是石英，而不是高纯硅，③错误．【答案】C3．下列关于SiO2和CO2的叙述中不正确的是()A．都是共价化合物B．都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应C．都能溶于水且与水反应生成相应的酸D．SiO2可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨【解析】SiO2虽是酸性氧化物，但不能溶于水生成相应的酸。
【答案】C.4．《青花瓷》中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”、“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2O x，铜为＋2价)，下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是()A．可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2B．性质稳定，不易脱色C．易溶解于强酸和强碱D．x等于6【解析】根据化合物中化合价代数和为0，可计算出x=6，A、D正确；由古瓷“图案让人赏心悦目”，可知颜料性质稳定，不易脱色，B正确。
【答案】C5．继科学家发现C3O2是金星大气成分之后，2004年，美国科学家通过“勇气”号太空车探测出水星大气中含有一种称为硫化羰(化学式为COS)的物质，已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但在氧气中会燃烧，下列有关C3O2与硫化羰的说法中不正确的是()A．C3O2与CO一样可以在氧气中燃烧生成CO2B．CO、C3O2、CO2是碳的氧化物，但它们不是互为同素异形体C．COS分子中只有一种共价键D．硫化羰在氧气中完全燃烧后的生成物是CO2、SO2【解析】从题干信息描述，C3O2中的碳元素不是最高正价，则应该像CO一样可以在氧气中燃烧生成CO2；CO、C3O2、CO2是碳的氧化物，但不是碳元素的单质，故不可能互为同素异形体；硫化羰与二氧化碳的结构相似则分子中应该有碳氧双键和碳硫双键两种共价键；COS在氧气中会燃烧，完全燃烧后的生成物应该是CO2、SO2。
2020版步步高高考化学一轮复习练习：第四章 第1课时 碳、硅及其重要化合物 Word版含解析
课时1 碳、硅及其重要化合物一、选择题1．下列关于C、Si两种非金属元素的说法中，正确的是()A．两者结合形成的化合物是共价化合物B．在自然界中都能以游离态存在C．氢化物的热稳定性比较：CH4＜SiH4D．最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸解析C、Si都是非金属元素，结合形成的化合物是共价化合物，A正确；Si元素为亲氧元素，不能以游离态存在，故B错；非金属性C＞Si，故氢化物的热稳定性SiH4＜CH4，故C错；SiO2既不溶于水，也不和水反应，故D 错。
答案 A2．(2017·安徽合肥高三一次质检，2)硅及其化合物是带来人类文明的重要物质。
下列说法正确的是()A．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐B．水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防火剂C．某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8，可用K2O·Al2O3·6SiO2表示D．高纯硅可用于制造光导纤维，高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池解析水晶的主要成分为SiO2，其不属于硅酸盐，A项错误；水玻璃是Na2SiO3的水溶液，属于混合物，B项错误；用于制造光导纤维的是二氧化硅，用于制造太阳能电池的是高纯硅，D项错误。
答案 C3．下列物质性质与用途对应关系正确的是()性质用途A硅酸钠化学性质稳定制备木材防火剂B 硅酸溶胶具有吸附水分的能力硅作半导体的材料C二氧化硅硬度大、熔点高氢氟酸在玻璃上刻花纹D焦炭具有可燃性焦炭还原二氧化硅冶炼粗硅解析硅胶吸附水，与硅作半导体的材料无关，B错误；二氧化硅硬度大，与氢氟酸和玻璃反应无关，C错误；焦炭具有可燃性，与焦炭还原二氧化硅无关，D错误。
答案 A4．(2016·南通二调)我国《可再生能源法》倡导碳资源的高效转化及循环利用(如图所示)。
下列做法与上述理念相违背的是()A．大力发展煤的气化及液化技术B．加快石油等化石燃料的开采和使用C．以CO2为原料生产可降解塑料D．将秸秆进行加工转化为乙醇燃料解析煤的气化和液化是通过化学变化将煤转化为气体和液体燃料的先进洁净煤技术，可以减少污染物的排放，A项正确；石油等化石燃料为不可再生能源，加快化石燃料的开采和使用，会破坏环境，加重环境污染，B项错误；可降解塑料不会造成“白色污染”，C项正确；将秸秆转化为乙醇燃料，可以减少PM2.5的产生，D项正确。
高考化学《碳、硅及其化合物新型无机非金属材料》真题练习含答案
高考化学《碳、硅及其化合物新型无机非金属材料》真题练习含答案一、选择题1.[2022·辽宁卷]北京冬奥会备受世界瞩目。
下列说法错误的是（）A.冰壶主材料花岗岩属于无机非金属材料B.火炬“飞扬”使用的碳纤维属于有机高分子材料C.冬奥会“同心”金属奖牌属于合金材料D.短道速滑服使用的超高分子量聚乙烯属于有机高分子材料答案：B解析：花岗岩的主要成分是石英、云母、长石等矿物，属于无机非金属材料，A正确；碳纤维指的是含碳量在90%以上的高强度高模量纤维，属于无机非金属材料，B错误；金属奖牌属于合金材料，C正确；聚乙烯属于有机高分子材料，D正确。
2.[2022·广东卷]广东一直是我国对外交流的重要窗口，馆藏文物是其历史见证。
下列文物主要由硅酸盐制成的是（）A.南宋鎏金饰品B.蒜头纹银盒C.广彩瓷咖啡杯D.铜镀金钟座答案：C解析：鎏金饰品属于金属材料，A项错误；纹银盒的主要成分是银，B项错误；瓷质咖啡杯的主要成分是陶瓷，属于硅酸盐材料，C项正确；铜镀金钟座的主要成分是合金，D项错误。
3.[2024·吉林东北师大附中一模]“中国名片”有中国航天、军事、天文等，这些领域的发展受到全世界瞩目，而这些领域与化学有着密切的联系。
下列说法不正确的是（）A.“天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转化为电能B.“蛟龙”号潜水器所使用的钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性C.5G技术的应用离不开光缆，我国光缆线路总长度超过了三千万千米，光缆的主要成分是晶体硅D.港珠澳大桥设计使用寿命120年，水下钢柱镶锌块是利用牺牲阳极的阴极保护法防腐蚀答案：C解析：“天宫二号”空间实验室的硅电池板是为空间实验室提供电能的装置，可以将光能转化为电能，A正确；“蛟龙”号潜水器所使用的钛合金是合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀、耐热等特性，B正确；光缆的主要成分是二氧化硅，C错误；水下钢柱镶锌块，铁和锌在水中形成原电池，锌作负极被腐蚀，铁作正极被保护，利用的是牺牲阳极的阴极保护法，D正确。
高一化学碳硅及其化合物试题答案及解析
高一化学碳硅及其化合物试题答案及解析1.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。
下列说法正确的是()A．硅酸钠可用于制备木材防火剂B．硅单质广泛用于光纤通讯C．利用盐酸刻蚀石英制作艺术品D．水晶项链是硅酸盐制品【答案】A【解析】硅酸钠是一种重要的防火材料；硅单质主要应用于半导体材料，二氧化硅才是应用于光纤通讯的材料；盐酸与二氧化硅不能发生反应；水晶项链的主要成分是二氧化硅而不是硅酸盐。
【考点】含硅矿物与信息材料2.下列有关说法中正确的是()A．硅是非金属元素，与任何酸都不发生反应B．SiO2溶于水生成硅酸，其水溶液显酸性C．硅的性质很稳定，但在自然界中不存在游离态D．二氧化硅是酸性氧化物，可以与碱反应，但是不能与酸反应【答案】C【解析】硅在常温下可以与氢氟酸反应，A项错误；SiO2不溶于水，也不能与水反应，B项错误；自然界中没有游离态的硅，化合态的硅几乎全部是二氧化硅和硅酸盐，C项正确；SiO2是酸性氧化物，但是可以与氢氟酸反应，D项错误。
【考点】含硅矿物与信息材料3.有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石油”的观点。
假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不妥的是()A．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料B．自然界中存在大量的单质硅C．硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制D．自然界的硅易开采，且可再生【答案】B【解析】自然界中没有单质形式的硅。
【考点】含硅矿物与信息材料4.下列说法正确的是()A．在粗硅的制取中发生2C+SiO22CO↑+Si，硅被还原，所以碳的还原性大于硅的还原性B．硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中C．用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO2D．由Na2CO3+SiO2CO2↑+Na2SiO3可知硅酸的酸性大于碳酸【答案】C【解析】依据元素周期律，硅的还原性大于碳，上述反应能发生是因为产物中有CO气体生成，使平衡向右移动，A错误；硅酸钠是一种黏合剂，B错误；D选项中的反应不是在水溶液中进行的，且产物中有气体生成，与酸性强弱无关，D错误。
山师附中2022年高三一轮复习-碳、硅及其化合物 无机非金属材料
2022届老高考化学一轮复习45分钟精准训练：碳、硅及其化合物无机非金属材料(建议用时：45分钟)一、单项选择题（本大题共20小题，每小题只有一个选项符合题目要求）1．有一种新型“连续纤维增韧”航空材料，其主要成分是碳化硅、陶瓷和碳纤维。
下列有关该新型材料的叙述正确的是( )A．耐高温但不耐腐蚀B．比钢铁轻，但质地较脆C．有固定的熔点D．是一种新型无机非金属材料2．从石英砂制取高纯硅的主要化学反应如下：①SiO2＋2C=====高温Si(粗)＋2CO↑②Si(粗)＋2Cl2=====△SiCl4③SiCl4＋2H2=====高温Si(纯)＋4HCl关于上述反应的叙述不正确的是( )A．①③是置换反应，②是化合反应B．高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅C．任一反应中，每消耗或生成28 g硅，均转移4 mol电子D．高温下在炉子里将石英砂、焦炭、氯气、氢气按比例混合就能得到高纯硅3．绿色化学实验指在绿色化学思想的指导下，对常规实验进行改革而形成的实验新方法。
下列符合绿色化学实验操作的是( )A．将一氧化碳还原氧化铜的尾气直接排入空气中B．将锌和稀硫酸反应后的废液直接倒入下水道中C．将与氧气反应后剩余的硫黄放在空气中燃烧完全D．将氯酸钾和二氧化锰共热后的残余物回收分离4．Ca3SiO5是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正确的是( )A．可发生反应：Ca3SiO5＋4NH4Cl=====△CaSiO3＋2CaCl2＋4NH3↑＋2H2OB．具有吸水性，需要密封保存C．能与SO2反应生成新盐D．与足量盐酸作用，所得固体产物主要为SiO25．《光明日报》报道称，中科院大连化学物理研究所的研究团队利用多功能催化剂首次实现了CO2直接加氢制汽油的过程。
其转化过程如图所示。
下列说法中正确的是( )A ．反应①的产物中含有水B ．反应②为化合反应C ．所制得的汽油的主要成分是烃和烃的含氧衍生物D ．这种人造汽油用作汽车的燃料时，汽车尾气中不含氮氧化物6．福建省三钢集团近年来大气污染治理成绩显著，厂区“绿”意盎然。
《碳、硅及其化合物》基础知识正误判断习题集锦
碳和硅及其化合物基础知识正误判断班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、正误判断1． (2014·海南)Si 和SiO 2都用于制造光导纤维。
（ ）2． (2014·全国卷Ⅱ)利用如图装置除去CO 气体中的CO 2气体。
（ ）3． (2014·全国卷Ⅱ)用活性炭去除冰箱中的异味，没有发生化学反应。
（ ）4． (2015·安徽)SiO 2既能和NaOH 溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物。
（ ） 5． (2015·广东)硅的最高价氧化物可用于制造光导纤维。
（ ）6． (2015·江苏)物质间转化能一步实现：粗硅――→Cl 2高温SiCl 4――→H 2高温Si 。
（ ） 7． (2015·江苏)元素碳的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体。
（ ） 8． (2016·四川高考)硅胶作袋装食品的干燥剂的过程中没有发生化学变化（ ） 9． (2015·重庆高考)烧结黏土制陶瓷，不涉及化学反应（ ）10．(2016·上海)用NaOH 溶液不能分离氧化铁中混有的二氧化硅。
（ ）11．(2016·江苏)下列转化在一定条件下能够实现：SiO 2――→HCl (aq )SiCl 4――→H 2高温Si 。
（ ）12．(2016·江苏)向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸的离子方程式：Na 2SiO 3＋2H ＋===H 2SiO 3↓＋2Na ＋。
（ ）13．(2016·四川)pH ＝2的溶液中可能大量存在Na ＋、NH ＋4、SiO 2－3。
（ ） 14．(2016·海南)将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在CO 2－3。
（ ）15．(2016·四川)标准状况下，5.6 L CO 2气体中含有氧原子数为0.5N A 。
【导与练】2015版高考化学考点分类汇编：专题十四 无机非金属材料的主角——碳和硅(近3年真题+模拟)
专题十四无机非金属材料的主角——碳和硅高考试题考点一碳及其化合物的性质1.(2013年广东理综,10,4分)下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是( )解析:用加热法除去NaCl中的NH4Cl,是利用NH4Cl的热不稳定性,叙述Ⅰ与叙述Ⅱ两者无因果关系,A项错误;Fe3+具有氧化性,与Fe3+用KSCN溶液的检验无因果关系,B项错误;CaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2,但是Na2CO3的溶解度大于NaHCO3,C项错误;玻璃的主要成分是SiO2,SiO2与HF能反应,所以不能用玻璃瓶保存,两者构成因果关系,D项正确。
答案:D2.(双选题)(2011年海南化学,9,4分)“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。
如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2,其基本过程如图所示(部分条件及物质未标出)。
下列有关该方法的叙述中正确的是( )A.能耗大是该方法的一大缺点B.整个过程中,只有一种物质可以循环利用C.“反应分离”环节中,分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤D.该方法可减少碳排放,捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品解析:根据题意,捕捉室中是用NaOH溶液吸收CO2,转变为Na2CO3,NaOH溶液和Na2CO3溶液然后进入反应分离室,在反应分离室中CaO与Na2CO3作用生成CaCO3和NaOH。
经过滤得到CaCO3、NaOH溶液。
NaOH溶液返回捕捉室循环使用,CaCO3进入高温反应炉,高温分解生成CaO和CO2,CaO再进入反应分离室循环使用。
由于CaCO3分解的条件为高温,所以A正确;通过以上分析,NaOH溶液、CaO都可以循环利用,B错;反应分离环节中只用过滤便可,C错;该方案把工业生产中产生的CO2分离,减少了CO2的排放,分离出的CO2可用于制甲醇等产品,D 正确。
答案:AD3.(2010年福建理综,9,6分)下表各组物质中,满足如图物质一步转化关系的选项是( )解析:NaHCO3不能直接转化为Na,A错;Cu(OH)2不能直接转化为Cu,B错;只要能写出2Mg+CO22MgO+C,就可判断C项各变化均能一步转化,C正确;SiO2→H2SiO3、H2SiO3→Si两个转化都不能一步完成,D项错误。
高一化学碳硅及其化合物试题答案及解析
高一化学碳硅及其化合物试题答案及解析1.t℃时将15g碳酸钙粉末与一定量的盐酸恰好完全反应，反应后得饱和溶液，其溶质的质量分数为25%，求（1）反应可制得二氧化碳多少克（2）所用盐酸中溶质的质量分数 (计算结果精确到0.1%)【答案】（1）6.6g；（2）18.8%【解析】反应的方程式是CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，根据方程式可知100g的碳酸钙发生反应会产生44g的CO2气体，同时消耗HCl的质量是73g，则15g碳酸钙完全反应产生的气体的质量是（15g×44）÷100=6.6g；消耗的HCl的质量是：（15g×73）÷100=10.95g；根据方程式可知100g的碳酸钙发生反应会产生111gCaCl2,则15g碳酸钙完全反应产生的CaCl2质量是（15g×111）÷100=16.65g，由于反应后得饱和溶液，其溶质的质量分数为25%，则反应后溶液的质量是16.65g÷25%=66.6g,根据质量守恒了可知：反应前盐酸溶液的质量是66.6g＋6.6g－15g=58.2g，所以所用盐酸中溶质的质量分数（10.95g÷58.2g）×100%=18.8%。
【考点】考查关于质量守恒定律在化学方程式的计算的应用的知识。
2.证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是A．加入过量的盐酸，观察是否有气泡冒出B．加入过量的烧碱溶液，观察是否有固体溶解C．加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成D．先加过量的盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解【答案】D【解析】 SiO2不溶于除氢氟酸以外的酸，CaO、CaCO3均可溶于盐酸且CaCO3溶于盐酸有气泡生成，SiO2可以溶于NaOH溶液。
【考点】含硅矿物与信息材料TV对“南澳一号”沉船的考古进行了两个小时的现场直播，从沉船中发现了大量宋代精美瓷器，体现了灿烂的中华文明。
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碳和硅练习题
1．下列关于硅的叙述中，错误的是 （ ）
A 硅广泛存在自然界中，天然单质硅叫硅石
B ．晶体硅结构类似于金刚石，硬度也很大
C ．常温下硅很稳定，不能跟强酸反应
D ．含硅的钢具有良好的导磁性和耐酸性
2．石榴石颜色随成分的不同而变化，其组成可以表示为A 3B 2(SiO 4)3，式中A 、B 均为金属
元素，则A 、B 对应的化合价依次为（ ）
A ．＋2，＋3
B ．＋3，＋2
C ．＋2，＋2
D ．＋3，＋3
3．高温时不和碳反应的是 ( )
A ．CuO
B ．CO 2
C ． SiO 2
D ．CO
4．镁橄榄石(2MgO ·SiO 2)中阴离子是 ( )
A. SiO 32-
B. SiO 64-
C. SiO 44-
D. SiO 54-
5．向下列物质的溶液中通入CO 2，不发生反应的是 ( )
A. Na 2CO 3
B. NaO H
C. Na 2SiO 3
D. CaCl 2
6．下列说法中，错误的是 ( )
A ．硅酸是不挥发性酸，它与食盐反应生成氯化氢
B ．氢氟酸能和玻璃发生化学反应，所以氢氟酸要存放在塑料瓶中
C ．水玻璃有粘性，所以要存放在带橡胶塞的试剂瓶中
D ．烧碱液能腐蚀玻璃并生成硅酸钠，所以烧碱液要存放在带橡胶塞的玻璃瓶中
7．已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为：Ca 2Mg X Si Y O 22(OH)2，X 、Y
的值分别为 ( )
A. 8，3
B. 5，8
C. 3，8
D. 5，5
8．制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常用以下反应实现 ①Si(s)＋3HCl(ｇ)======SiHCl 3(ｇ)＋H 2(ｇ) ②SiHCl 3＋H 2======Si ＋3HCl
对上述两个反应的下列叙述中，错误．．
的是 ( ) A.两个反应都是置换反应 B.反应②不是置换反应
C ．由于反应②放热，则反应①一定吸热 D.两个反应都是氧化还原反应
9．下面有关硅的叙述中，正确的是 ( )
A ．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的
B ．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位
C ．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在
D ．硅在电子工业中，是最重要的半导体材料
10．二氧化硅是酸酐的原因是 ( )
A ．它溶于水得相应的酸
B ．它对应的水化物是可溶性强酸
C ．它与强碱溶液反应只生成盐和水
D ．它是非金属氧化物
11．能证明碳酸比硅酸酸性强的实验事实是 ( ) A ．CO 2是气体，而SiO 2是固体 B ．高温下 Na 2CO 3＋SiO 2======Na 2SiO 3＋CO 2↑
C ．CO 2溶于水生成碳酸，而SiO 2不溶于水
D ．生成CO 2通入Na 2SiO 3溶液中生成沉淀
12．证明生石灰中既混有石英、又混有石灰石的正确方法是 ( )
A ．加入过量盐酸，观察是否有气泡冒出
B ．加入过量烧碱溶液，观察是否有固体溶解
C ．加热至高温、观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成
D ．先加过量盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入到
氢氧化钠溶液中看其是否溶解
950℃ 高温 300℃
13．下列说法正确的是（）
A．普通玻璃呈淡绿色是由于含Fe3+B．坩埚、蒸发皿都属于陶瓷制品C．“唐三彩”是一种玻璃制品D．高温下CaSiO3比CaCO3稳定14．将足量CO2气体通入水玻璃中，然后加热蒸干，再在高温下充分燃烧，最后所得的固体物质是（）A．Na2SiO3B．Na2CO3、Na2SiO3C．Na2CO3、SiO2D．SiO2
15．硅酸铜钡是当今用最新科学技术合成的一种物质，然而现在发现，我国秦兵马俑用的一种颜料是硅酸铜钡。
下列关于硅酸铜钡的说法中错误的是( ) A．易溶于水B．难溶于水C．属于硅酸盐D．属于氧化物
16．某些化学试剂可用于净水。
水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为［Al2(OH)n Cl m·yH2O］x，式中的m等于（）A．3-n B．6+n C．6-n D．3+n 17．“空对空”响尾蛇导弹头部的“红外眼睛”，能分辩出0.001℃的温差变化，它是由热敏陶瓷材料和热释电陶瓷材料做成的。
下列叙述中不正确的是（）A“红外眼睛”对热非常敏感B“红外眼睛”的热目标是敌机发动机或尾部喷口高温区C“红外眼睛”的电阻值随温度明显变化D．“红外眼睛”的工作原理与人眼相同18．下列离子方程式，正确的是（）A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+ +2OH- +CO2 ===CaCO3↓+H2O
B．碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO32- +SiO2==SiO32- +CO2↑
C．二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2 +2OH- === SiO32-+H2O↑
D．硅酸与烧碱溶液中和：H2SiO3+2OH- === SiO32-+2H2O
19．现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。
取硬铝样品进行如下实验（每一步试剂均过量），由此可以推知硬铝的组成为（）
A、Al、Cu、Mg、Si、Mn
B．Al、Mg、Si、Zn
C．Al、Fe、C、Cu
D．Al、Si、Zn、Na
20．某无色溶液加入过量盐酸有沉淀产生，过滤后向滤液中加入过量氨水又有沉淀产生，溶液中符合此条件是（）
A Ag+、Al3+、K+
B SiO32-、AlO2-、K+
C Ag+、Cu2+、Na+
D Ag+、Ba2+、Na+
21．露置于空气中一段时间后的水玻璃会浑浊。
向此浑浊溶液中加入稀盐酸，会生成白色沉淀，同时伴随有气泡产生。
用化学方程式解释产生上述现象的原因：
（1）溶液变浑浊：；
（2）生成白色沉淀：；
（3）产生气泡：。
22．根据右图所示的组织之间的转化关系，回答下列有关问题。
（1）写出A、B、C、D各物质的名称：
A ，
B ，
C ，
D 。
（2）写出D→A的化学方程式
___________ 。
（3）写出下列变化的离子方程式：
B→C _____________________；
D→B ______________________。
23．阅读下列材料，回答有关的问题。
锡、铅两种元素的主要化合价是+2价和+4价，其中+2价锡元素和+4价铅元素的化合物均是不稳定的，+2价锡离子有强还原性，+4价铅元素的化合物有强氧化性。
例如：Sn2＋还原性比Fe2＋还原性强。
PbO2的氧化性比Cl2氧化性强。
(1)写出下列反应的化学方程式
①氯气跟锡共热：；
②氯气跟铅共热：；
③二氧化铅跟浓盐酸共热：。
(2)能说明Sn2＋还原性比Fe2＋还原性强的离子方程式是。
24．判断下列说法的正误，并加以解释。
在括号中填正误，横线上填解释。
(1)二氧化硅溶于水显酸性。
( ) 。
(2)二氧化碳通入水玻璃可得到硅酸。
( ) 。
高温
(3)已知高温时有CaCO3＋SiO2=====CaSiO3＋CO2↑所以硅酸的酸性比碳酸强。
( ) 。
(4)因为二氧化硅属于酸性氧化物，所以它不溶于任何酸。
( )
______ 。
25．某学生兴趣小组想利用高岭土[其主要成分是Al2O3·2SiO2·2H2O]试验新型的净水剂。
试验程序如下：
其中滤液E就是欲求的净水剂。
试回答下列问题：
①写出混合物A、B，滤液C、D的主要成分
A：；B：；C：；D：。
②写出高岭土与纯碱熔融的两个化学方程式；
③该试验中，熔融高岭土可以选用的坩埚有
A．玻璃坩埚B．瓷坩埚C．氧化铝坩埚D．铁坩埚
26．有碳酸钙和二氧化硅的混合物30g，在高温下使两者充分反应，放出气体，冷却后称重为21.2g，把反应生成物加适量水，搅拌，再把水蒸干，称其重量为22.1g，问：
（1）标准状况下产生多少升气体？（2）原混合物中碳酸钙的质量分数为多少？
27．由硅、铁、铝组成的试样19.4g均匀地分成等质量的两份：一份与足量的稀硫酸反应可产生气体aL；一份与足量的氢氧化钠溶液反应也能产生同种气体bL，合并两次所收集的气体共11.2L，试分析此试样的组成？（气体均在标准状况下测得其体积，且a=b）。