高考化学复习每周限时训练(十四)
高考化学核心考点最新题型限时训练：杂化类型(附答案)
杂化类型、空间构型及等电子体1. (1) NH3分子中N原子的杂化类型为____________。
(2) SO2－4中S原子的杂化类型为____________。
(3) SO2－3中S原子的杂化类型为____________。
(4)已知ClO－为V形，中心氯原子周围有四对价层电子。
ClO－中心氯原子的杂化轨道类型为____________。
(5)甲苯中C原子轨道杂化类型为________________。
(6)丙酮()中C原子轨道杂化类型为____________。
(7)草酸(H2C2O4)中C原子的杂化类型为________________。
(8) CH3COOH中C原子轨道杂化类型为____________。
(9) NH4NO3中N原子杂化轨道类型为____________。
(10)尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的杂化方式依次为____________。
(11)CH3NC(其结构简式为CH3—N≡C)分子中碳原子轨道的杂化类型是____________。
(12)分子中碳原子轨道的杂化类型是________________。
(13) SO2分子中S原子的轨道杂化类型为_______________________。
(14) CH2===CH—CHO分子中碳原子均采用____________杂化。
(15)分子中N原子的杂化类型为____________。
(16)碳酸乙烯酯()中碳原子杂化轨道类型为____________________。
(17)物质A()中碳原子采取的杂化类型为____________。
(18)乳酸()分子中C原子的杂化类型为____________。
(19)配合物A()中碳原子的轨道杂化类型为______________。
(20)碳酸二乙酯()分子中碳原子的轨道杂化类型为____________。
(21)化合物A中碳原子轨道的杂化类型为______________，化合物B中含有____________(填字母)。
高考化学核心考点最新题型限时训练：反应机理与质量作用定律(附答案)
反应机理与质量作用定律1. (2020·广东广州)联氨(N2H4)可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。
下列叙述错误的是()A. ①转化中N2H4是还原剂B. ③中发生反应后溶液的pH 减少C. 1 mol N2H4可处理水中1 mol O2D. 工业上也可使用Na2SO3处理锅炉水中的溶解氧2. 工业上镍催化乙烯与氢气的反应机理如图所示，下列说法中不正确的是()A. 过程②吸收能量，过程③、④释放能量B. 反应中有非极性键断裂、极性键形成C. 乙烯与氢气发生加成反应D. 催化剂可改变反应的焓变3. 已知：1 mol ICl(s)被H2(g)完全还原为I2(s)和HCl(g)时，放出109 kJ的热量，反应机理如下：①H2＋ICl―→HI＋HCl慢反应②HI＋ICl―→I2＋HCl快反应下列说法正确的是()A. ICl中I显－1价B. HI是反应的中间产物C. 总反应速率的快慢主要由反应②决定D. 总反应的热化学方程式：H2(g)＋2ICl(s)===I2(s)＋2HCl(g)ΔH＝－109 kJ/mol4. 已知NO与H2反应后生成1 mol N2和水蒸气时，放出665kJ热量，其反应机理：①2NO===N2O2(快) ；②N2O2＋H2===N2O＋H2O(慢)；③N2O＋H2===N2＋H2O(g)(快)。
下列说法正确的是()A. 整个过程的反应速率由反应②决定B. N2O2，N2O是该反应的催化剂C. 当12v(NO)＝v(N2)时，反应达到平衡 D. 该反应的活化能为665 kJ/mol5. (2020·济南期末)Burns和Dainton研究发现Cl2与CO合成COCl2的反应机理如下：①Cl2(g)2Cl·(g)快②CO(g)＋Cl·(g)COCl·(g)快③COCl·(g)＋Cl2(g)COCl2(g)＋C1·(g)慢其中反应②存在v正＝k正c(CO)·c(Cl·)、v逆＝k逆c(COCl·)，下列说法正确的是()A. 反应①的活化能大于反应③的B. 反应②的平衡常数K＝k正k逆C. 要提高合成COCl2的速率，关键是提高反应②的速率D. 选择合适的催化剂能加快该反应的速率，并提高COCl2的平衡产率6. (2020·北京朝阳区)科研人员研究了通电条件下N2在催化剂Au(金)表面生成NH3的反应，反应机理如图所示，下列说法不正确的是()A. 上述转化过程中涉及非极性键的断裂和极性键的生成B. 生成NH 3的总电极反应式：N 2＋6H ＋＋6e －===2NH 3C. 当1 mol N 2在电解池的阴极发生反应时，可得到 2 mol NH 3D. 使用Au 作催化剂可以降低反应的活化能，从而提高化学反应速率7. (2020·山东济宁)“氯化反应”一般指将氯元素引入化合物中的反应，一般包括置换氯化、加成氯化和氧化氯化。
高中化学 第14周 限时训练(理科)新人教版选修5(2021年整理)
广东省肇庆市2017年高中化学第14周限时训练（理科）新人教版选修5 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（广东省肇庆市2017年高中化学第14周限时训练（理科）新人教版选修5）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为广东省肇庆市2017年高中化学第14周限时训练（理科）新人教版选修5的全部内容。
第14周限时训练一、单选题（每题6分，共72分）1．以下关于糖类、脂肪和蛋白质这三大营养物质的叙述不．正确的是( ）A．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应B．淀粉水解的最终产物能发生银镜反应C．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液后产生的沉淀能重新溶于水D．脂肪能发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸盐2．美国科学家最近发明了利用眼泪来检测糖尿病的装置，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl4)溶液与眼泪中的葡萄糖反应生成纳米金单质颗粒(直径为20 nm~60 nm）。
下列有关说法中错误的是（）A．检测时NaAuCl4发生氧化反应 B．葡萄糖的结构简式为CH2OH(CHOH)4CHOC．葡萄糖具有还原性 D．纳米金颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应3．下列关于营养物质的说法正确的是( )A．1 mol蔗糖的水解产物是2 mol葡萄糖B．1 mol葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO2C．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀D．油脂不是高分子化合物,1 mol油脂完全水解生成1 mol甘油和3 mol高级脂肪酸4．下列说法正确的是( ）A．用灼烧和闻气味的方法区别棉织物和纯毛织物B．“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”中“丝"和“泪"分别是蛋白质和硬化油C．用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO3)D．为增强加酶洗衣粉对血渍、奶渍等蛋白质污物的去污能力，可在清洗时加入甲醛溶液5．下列各组物质：①葡萄糖与果糖②蔗糖与麦芽糖③淀粉与纤维素其中属于同分异构体的是( ）A．①②③④⑤B．①②④⑤ C．①②⑤ D．②③④6．下列说法正确的是（）A．淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是天然有机高分子化合物B．实验室只用乙醇和乙酸混合加热就可以制取乙酸乙酯C．可以用新制的氢氧化铜悬浊液检验尿液中的葡萄糖D．NH2CH2COOH和CH3CH2NO2互为同系物7．下列实验能达到预期目的的是( )A．可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质B．向淀粉溶液中加入稀H2SO4，水浴加热一段时间后，取出部分水解液滴加碘水,若溶液变蓝，证明淀粉未发生水解C．将蔗糖和稀H2SO4加热水解后的液体取出少许，加入新制的Cu（OH）2并加热煮沸，无红色沉淀生成，证明蔗糖未发生水解生成葡萄糖D．蛋白质溶液中加入丙酮可以使蛋白质从溶液中析出，再加水又能溶解8．下列有机物中既能水解,且水解产物又能发生银镜反应的物质是 ( ）①甲醛②甲酸乙酯③甲酸钠④葡萄糖⑤麦芽糖⑥蔗糖⑦纤维素⑧淀粉A．①②③④⑤ B．②③⑤⑥⑦⑧ C．②④⑤ D．②③⑤9．据最近的美国《农业研究》杂志报道,美国科学家发现半胱氨酸能增强艾滋病病毒感染者的免疫力，对控制艾滋病的蔓延有奇效。
高考化学冲刺 选择题集训 第14天(含解析)(2021年最新整理)
2017年高考化学冲刺选择题集训第14天（含解析）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2017年高考化学冲刺选择题集训第14天（含解析））的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2017年高考化学冲刺选择题集训第14天（含解析）的全部内容。
选择题集训第14天7．化学与生产和生活密切相关。
下列过程中没有发生化学变化的是A．氯气作水杀菌消毒剂 B．氦气可用于填充飞艇C．二氧化硫作纸浆的漂白剂 D．肥皂水作蚊虫叮咬处的淸洗剂【答案】B8．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．将1mol Cl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2N AB．12gNaHSO4固体中含阳离子数为0。
1N AC．标准状况下，22。
4L Br2中所含分子数为N AD．7。
8g Na2O2与足量的水反应转移电子数为0.2N A【答案】B【解析】A．氯水中含有未反应的Cl2，将1mol Cl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和远小于2N A，故A错误；B．NaHSO4固体中阳离子只有Na+，12gNaHSO4固体中含阳离子数为0。
1N A，故B正确；C．标准状况下，Br2为液体,不能根据气体的摩尔体积计算其物质的量,故C错误；D．7。
8g Na2O2物质的量为0.1mol，与足量的水反应转移电子数为0.1N A，故D错误；答案为B.点睛：该类题的特点是以微粒数目的计算为依托，考查物质的结构、元素化合物、氧化还原反应、电解质溶液等知识.顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。
2020版学海导航高考化学二轮专题总复习(新课标) 限时训练 (14) Word版含解析
第14课时 金属元素及其化合物1.(2022·江苏)下列物质转化在给定条件下能实现的是( ) ①Al 2O 3――→NaOH (aq )△NaAlO 2(aq)――→CO 2Al(OH)3 ②S ――→O 2/点燃SO 3――→H 2O H 2SO 4③饱和NaCl(aq)――→NH 3，CO 2NaHCO 3――→△Na 2CO 3 ④Fe 2O 3――→HCl (aq )FeCl 3(aq)――→△无水FeCl 3 ⑤MgCl 2(aq)――→石灰乳Mg(OH)2――→煅烧MgO A ．①③⑤ B ．②③④ C ．②④⑤ D ．①④⑤2.下列试验操作不能达到试验目的的是( ) 甲 乙 丙 丁A ．用甲图所示的方法制备Fe(OH)2B ．用乙图所示的方法证明ρ(煤油)＜ρ(钠)＜ρ(水)C ．用丙图所示的方法制取金属锰D ．用丁图所示的方法比较NaHCO 3和Na 2CO 3的热稳定性3.现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其缘由可能是( ) A ．苹果汁中的Fe 2＋变成Fe 3＋B ．苹果汁中含有Cu 2＋C ．苹果汁含有OH －D ．苹果汁含有Na ＋4.某溶液中有NH ＋4、Na＋、Fe 2＋和Al 3＋4种离子，若向其中加入过量的NaOH 溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量增加的阳离子是( )A ．NH ＋4 B ．Na ＋C ．Fe 2＋D ．Al 3＋5.(2011·上海)物质的量为0.10 mol 的镁条在只含有CO 2和O 2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁)，反应后容器内固体物质的质量不行能为 ( )A ．3.2 gB ．4.0 gC ．4.2 gD ．4.6 g6.(2011·山东)Al 、Fe 、Cu 都是重要的金属元素。
下列说法正确的是( ) A ．三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B ．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C ．制备AlCl 3、FeCl 3、CuCl 2均不能接受将溶液直接蒸干的方法D ．电解AlCl 3、FeCl 3、CuCl 2的混合溶液时阴极上依次析出Cu 、Fe 、Al7.(2011·广东)某同学通过系列试验探究Mg 及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是( ) A ．将水加入浓硫酸中得稀硫酸，置镁片于其中探究Mg 的活泼性 B ．将NaOH 溶液缓慢滴入MgSO 4溶液中，观看Mg(OH)2沉淀的生成 C ．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀 D ．将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl 2固体 8.含碳48%的某生铁样品中，加入1.4 mol·L－1的稀硝酸500 mL ，完全反应后生成标准状况下的NO 气体3.36L ，要使溶液中的铁元素完全沉淀，需加2 mol·L －1NaOH 溶液的体积为( )A ．275 mLB ．350 mLC ．560 mLD ．700 mL9.若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是( ) A ．NH ＋4 NO －3 CO 2－3 Na ＋B ．Na ＋Ba 2＋Mg 2＋HCO －3 C ．NO －3 Na ＋Al 3＋Cl －D ．NO －3 K ＋AlO －2 OH －10.等质量的三份锌a 、b 和c ，分别加入等体积等浓度的稀H 2SO 4中，a 中同时加入适量CuSO 4溶液，c 中加入适量CH 3COONa 。
高考化学一轮复习课下限时集训14
课下限时集训14(限时：45分钟)一、选择题1．下列有关铝的化合物的说法正确的是( )A．氧化铝坩埚可用于熔融NaOH实验B．工业上利用电解熔融氯化铝冶炼铝C．氢氧化铝能中和胃酸，可用于治疗胃酸过多D．明矾可用于自来水的消毒2．通过观察化学实验现象，分析归纳出正确的结论，是学习化学科学最基本的技能之一。
下列由实验现象得出正确结论的是( )23232分离：加入试剂、过滤、洗涤、灼烧等。
依次加入的一组试剂是( )A．NaOH溶液、盐酸、氨气B．硫酸、NaOH溶液、盐酸C．NaOH溶液、盐酸、CO2D．水、盐酸、NaOH溶液4．下列操作能达到目的的是( )A．将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后，取澄清溶液将其蒸干，得纯净的Na[Al(OH)4]固体B．向Na[Al(OH)4]溶液中加入过量的AlCl3溶液，将所得沉淀过滤洗涤，加热灼烧去掉水分，可得纯净的Al(OH)3固体C．铝块与适量的稀盐酸完全反应，将所得溶液蒸干，可得AlCl3固体D．AlCl3溶液与足量氨水反应，将沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分可得Al2O3固体5．将等物质的量的Mg和Al混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出H2最多的是( )A．3 mol·L－1HCl B．4 mol·L－1HNO3C．8 mol·L－1NaOH D．18 mol·L－1H2SO46．在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验，三组各取60 mL同浓度盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据如表所示：A．甲组和乙组的实验中，盐酸均是过量的B．盐酸的物质的量浓度为0.8 mol·L－1C．合金中镁铝的物质的量之比为1∶1D．丙组中铝的物质的量为0.009 mol7．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2＋、K＋杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。
高考化学核心考点最新题型限时训练：反应循环图与化学反应(附答案)
反应循环图与化学反应1. 在太阳能作用下，以CO2为原料制备炭黑的反应机理如图所示。
下列说法正确的是()A. 过程Ⅰ中反应的活化能大于ΔHB. Fe3O4为该制备反应的催化剂C. CO2(g)C(s)＋O2(g)为放热反应D. FeO的俗名为铁红2. (2020·“安徽省示范高中皖北协作区”第22届高三联考)工业上除去电石渣浆(含CaO)上清液中的S2－，并制取石膏(CaSO4·2H2O)的常用流程如下：下列说法正确的是()A. Mn(OH)2、MnO2－3在过程Ⅰ、Ⅱ中均起催化剂作用B. 过程Ⅰ中，反应的离子方程式：2Mn(OH)2＋O2＋4OH－===2MnO2－3＋4H2OC. 将10 L上清液中的S2 －转化为SO2－4(S2－浓度为480 mg/L)，理论上共需要0.03 mol的O2D. 常温下，56 g CaO溶于水配成1 L溶液，溶液中Ca2＋的数目为6.02 ×1023个3. 乙烯还原脱硝(NO)原理如图所示，下列说法错误的是( )A. 催化剂是Cu ＋，可以加快脱硝速率B. 温度升高，可能导致吸附在Cu ＋表面的气体减少，使反应速率减小C. 发生的总方程式：C 2H 4＋2O 2＋2NO =====催化剂2CO 2＋N 2＋2H 2OD. 上述反应能有效减少空气中氮氧化物的含量，减少酸雨，提高空气质量4. 利用某分子筛作催化剂，NH 3可脱除废气中的NO 和NO 2，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法正确的是( )A. 反应过程中NO 2、NH ＋4之间的反应是氧化还原反应B. 上述历程的总反应：2NH 3＋NO ＋NO 2=====催化剂2N 2＋3H 2OC. X 是HNO 2，是还原产物D. [(NH 4)(HNO 2)]＋是反应过程中的催化剂5. 碘循环工艺不仅能吸收SO 2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：下列说法正确的是()A. 分离器中的物质分离操作为过滤B. 膜反应器中，增大压强有利于提高速率和HI的平衡转化率C. 该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”D. 碘循环工艺的总反应：2SO2＋4H2O＋I2===H2＋2H2SO4＋2HI6. (2019·广东模拟)一种新型的合成氨的方法如图所示，下列说法错误的是()A. 反应①属于“氮的固定”B. 反应②属于非氧化还原反应C. 反应③可通过电解LiOH水溶液实现D. 上述三步循环的总结果：2N2＋6H2O===4NH3＋3O27. (2019·盐城期末)斯坦福大学的研究人员提出的一种基于CH3OH的碳循环(如图所示)，下列说法正确的是()A. 图中能量转化方式只有2种B. CO 2、CH 3OH 均属于有机化合物C. 制取CH 3OH 反应：CO 2＋3H 2――→催化剂△CH 3OH ＋H 2O 的原子利用率为100% D. 利用CO 2合成CH 3OH 燃料有利于减少对化石能源的依赖并减少碳排放8. (2020·山西大同一模)科学工作者研发了一种SUNCAT 的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如图所示。
【原创】(新高考)2021届化学一轮总复习限时强化训练有机化学基础
（新高考）2021届化学一轮总复习限时强化训练（强化）：*有机化学基础* 时间：50分钟一、选择题(1~13为单选，14~18每小题有一个或两个选项符合题意)1.某药物中间体的合成路线如下。
下列说法正确的是( )。
对苯二酚2,5-二羟基苯乙酮中间体A.1 mol对苯二酚与足量H2加成,消耗3 mol H2B.2,5-二羟基苯乙酮不能使酸性KMnO4溶液褪色C.2,5-二羟基苯乙酮中所有碳原子一定处于同一平面D.中间体分子中含有的官能团之一是碳碳双键2.下列各组物质不．互为同分异构体的是( )。
．．A.2,2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇B.邻氯甲苯和对氯甲苯C.2-甲基丁烷和戊烷D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯3.某有机物的结构简式为,下列关于该有机物的叙述正确的是( )。
A.不能使酸性KMnO4溶液褪色B.在加热条件和催化剂作用下,1 mol该有机物最多能和5 mol H2发生反应C.能使溴水褪色D.一定条件下,能和NaOH醇溶液反应4．有机化合物在食品、药物、材料等领域发挥着举足轻重的作用。
下列说法正确的是( ) A．2丁烯分子中的4个碳原子在同一直线上B．按系统命名法，化合物(CH3)2C(OH)C(CH3)3的名称为2,2,3三甲基3丁醇C．甲苯和间二甲苯的一溴代物均有4种D．乙酸甲酯分子的核磁共振氢谱中只能出现一组峰5．有机物的结构可用“键线式”表示，如CH3—CH===CH—CH3可简写为，有机物X的键线式为。
下列关于有机物X的说法正确的是( )A．X分子的不饱和度为4B．X与乙酸乙酯含有相同的官能团C．X因能与酸性KMnO4溶液发生加成反应而褪色D．有机物Y是X的同分异构体，能与碳酸氢钠溶液反应且遇FeCl3溶液显紫色，则Y的结构有3种6．据报道：清华大学的科学家将古老的养蚕技术与时兴的碳纳米管和石墨烯结合，发现通过给蚕宝宝喂食含有碳纳米管和石墨烯的桑叶，可以获得更加牢固的蚕丝纤维，延展性和抗拉强度显著提高。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2008届高考化学复习每周限时训练（十四） 班级 姓名 成绩
6、某学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是（ ）
A 、用食醋和鸡蛋壳证明碳酸是一种弱酸
B 、用米汤检验食盐中是否含有碘酸钾（KIO 3）
C 、用纯碱（N a2CO 3）溶液洗涤餐具上的油污
D 、用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯
毛织物7、设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A 、1molCl 2通入足量的N a OH 溶液中充分反应转移的电子数为2N A
B 、标准状况下，11.2L 乙醛中含有的
C －C 键的数目为0.5N A
C 、常温常压下，92gNO 2和N 2O 4混合气体中含有的原子数为6N A
D 、1LPH=1的溶液中含H +数目为N A
8、用等量的铁分别与足量的稀H 2SO 4及足量的C u O 制单质铜，有人设计了以下两种方案：
若按实验原则进行操作，则二者制作单质铜的量的比较正确的是（ ）
A 、①多
B 、②多
C 、相等
D 、无法判断
9、下列说法中错误的是（ ）
A 、非金属单质只能形成分子晶体
B 、
C 2H 5OH 与C 2H 5B r 相比，前者的相对分子质量远小于后者，而沸点却远高于后者，其原因
是前者的分子间存在氢键
C 、CO 2与SiO 2晶体熔化时，所克服的微粒间相互作用不相同
D 、短周期元素离子m a X -和n b Y -具有相同的电子层结构，若a b >，则n m >
10、某溶液中含有HCO 3-、CO 23-、N a +、NO 3-、SO 23-五种离子。
若向其中加入N a2O 2粉末充
分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是（ ）
A. N a +、NO 3-
B. CO 23- 、NO 3-
C. NO 3-
D. N a +、NO 3-、SO 23-
11、甲、乙两个电解池均以P t 为电极，且互相串联，甲池盛有A g NO 3溶液，乙池中盛有一定
量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池中电极质量增加2.16g ，
乙池中电极上析出0.24g 金属，则乙池中溶质可能是（ ）
A 、M g SO 4
B 、
C u SO 4 C 、Al （NO 3）3
D 、Na 2SO 4
12、MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。
下列叙述正确的是（）
A、稀释前，c（ROH）=10c（MOH）
B、在x点，c（M+）=10c（R+）
C、在x点，MOH完全电离
D、未稀释前，c（ROH）=0.1mol/L
13、某温度下，在体积为5L的密闭容器中，充入1molA气体，发生如下可逆反应: 2A（g)
B(g)+C(g); H=akJ/mol(a>0)
2min后反应达到平衡，A为0.4mol。
下列叙述中不正确的是（）
A、B物质的反应速率为0.03mol/(L·min)
B、充分反应后，反应吸收的热量为0.5akJ
C、平衡后，保持温度和容器体积不变，再充入1molA，达新平衡后，C的体积分数不变
D、若温度和容器体积不变，起始时充入B和C各0.5mol，则达平衡时，A的物质的量仍为
0.4mol
26.（13分）甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中甲和丙、乙和丁分别是同主族元素，又知乙、丁元素的原子核中质子数之和是甲、丙两元素原子核中质子数之和的2倍，甲元素的一种同位素核内无中子。
⑴请写出乙在元素周期表中的位置，甲乙组成的化合物中有一种常用作外科清洗伤口的消毒剂，其电子式为。
⑵丙、丁形成的化合物溶液显碱性的原因（用离子方程式表
示）。
⑶甲、乙、丁可形成A、B两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子且A中有18个电子，B 有10个电子，则A与B反应的离子方程式
为。
⑷4.0g丁单质在足量的乙单质中完全燃烧，放出37kJ热量，写出其热化学方程
式：。
27.（13分）A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如右图所示（反应条件和部分产物未标
出）。
⑴若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子
序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F
的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的名称为，
反应④的化学方程式为。
⑵若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，
则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式
是：。
⑶若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为：，B的晶体属于晶体。
28.Ⅰ（8分）某校化学研究性学习小组要利用已经学过的化学知识制取少量的漂白粉，并进一步探究漂白粉的化学性质。
他们查阅资料得知：2Cl2+2C a(OH)2===C a(ClO)2+C a Cl+2H2O是放热反应，温度稍高时便发生负反应：6Cl2+6C a(OH)2===C a(ClO3)2+5C a Cl2+6H2O。
学生设计出了甲、乙、丙三套装置。
⑴请从甲、乙、丙三套装置中选取合理的部分，按气体从左到右的流向组装成一套较合理的装置：（填各部分仪器的编号）。
⑵部分同学认为上述组装仍存在缺点，他们指出应在前两个仪器之间增加如下装置：
你认为H洗气瓶中所盛液体是，
其作用是。
若无此装置，对制漂白粉有什么不利影响：
I 装置有无必要。
⑶为了研究所制得的漂白粉的化学性质，同学们把少量漂白粉投入到淡绿色的F e Cl2溶液，所产生的现象是；由此可知漂白粉溶液所具有的化学性质是。
Ⅱ（10分）某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图装置进行有关实验。
请回答下列问题：
⑴装置A中发生的化学反应的化学方程式为_________
___.
⑵装置B 的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是_________(填序号)
①水②酸性KMnO4③Na2CO3溶液④饱和的NaHSO3溶液
⑶装置C和D 中产生的现象相同，但原因却不同。
C中是由于SO2 ________ _,反应的离子方程式为____________________ ____,而D 中则是由于SO2具有______ ___.
⑷装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，这种液体是____________,其作用是_______________________ _____。
⑸实验完毕，待A中烧瓶内液体冷却后，过滤，向滤液中加入少量的蒸馏水稀释，溶液为蓝色。
为了证明蓝色只与Cu2+有关，而与其它离子无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是______ __（填序号）
①观察稀H2SO4溶液呈无色②观察CuSO4粉末呈白色③稀释CuSO4溶液，溶液蓝色变浅
④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色
⑤往CuSO4溶液中加入足量Ba(NO3)2的溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍显蓝色
⑹若实验中用7.2g铜片和12.5ml 18.0mol/L 的浓硫酸在加热条件充份反应，最终铜片仍有
剩余。
根据所学的知识，某同学认为溶液中一定还有硫酸剩余，其理由是____________________ __________ ___;假定反应前后溶液的
体积不变，设剩余硫酸的浓度为a mol/L ，现向反应后溶液中缓慢加入硝酸钾固体，充份搅
拌直到剩余铜片恰好完全反应，反应消耗硝酸钾_________mol。
(用含a的代数式表示，要化
简)
29.（16分）已知：
现有分子式为C9H8O2X2（X为一未知元
素）的物质M，可在一定条件下发生如下图所示反应：
试回答下列问题：
⑴写出下列物质的结构简式：M 、F。
⑵写出B与E反应的化学方程式：，该
反应的反应类型为。
⑶写出与F互为同分异构体，且同时符合下列四个条件的结构简式：①属于酯；②属于酚；③
不能发生银镜反应；④苯环上的一氯取代物只有两种。
乐清市第二中学08届高三化学每周限时训练（十四）
参考答案及评分标准
6、B
7、C
8、B
9、A 10、C 11、B 12、D 13、B
26.（共13分，每空3分）
27.（共13分，每空3分）
28.Ⅰ（共8分，每空2分）⑴FBE ⑵饱和食盐水；除去HCl;因制得的Cl2中混有HCl，HCl与消石灰及漂白粉反应；不必要⑶生成红褐色沉淀；氧化性、碱性
Ⅱ(10分)
(1)Cu + 2 H2SO4 (浓) CuSO4 + SO2↑+2H2O (2分)
(2)④(1分)
(3)溶液具有酸性，中和了溶液中的NaOH(1分)；
SO2+2OH-=SO32-+H2O或SO2+OH-=HSO3-(2分)；漂白性(1分)
(4) 碱液(1分)；吸收多余的SO2，防止污染环境(1分)；（其他合理答案均给分)
(5) ②③(2分)(每选对一个得1分,两个都选对得2分,错选或多选均不给分)
(6) 反应过程中浓H2SO4被不断消耗，生成的水逐渐增多，使浓硫酸逐渐变稀，至一定浓度就不再与铜片反应（2分）；a/240（2分）
29.（共16分，写出反应类型一空1分，其余各空每空3分）。