九年级化学铁的冶炼(1)
化学九年级铁的冶炼知识点
化学九年级铁的冶炼知识点在化学领域中，冶炼是指将矿石中的金属元素提取出来的过程。
铁是我们日常生活中广泛使用的一种金属，了解铁的冶炼知识对我们理解铁的特性以及应用具有重要作用。
本文将介绍铁的冶炼过程及相关的知识点。
1. 铁的矿石铁的主要矿石为铁矿石，常见的铁矿石有赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）和菱铁矿（FeCO3）等。
这些矿石中含有不同比例的铁元素，通常还伴随着其他的杂质。
2. 块矿和粉矿铁矿石根据粒径的大小可以分为块矿和粉矿。
块矿是指粒径较大的矿石，粉矿是指粒径较小的矿石。
冶炼过程中通常选择不同粒径的矿石进行处理。
3. 铁的冶炼过程铁的冶炼主要包括矿石的破碎、矿石的选矿、矿石的烧结和还原、高炉冶炼和精炼五个步骤。
首先，将矿石通过破碎机进行破碎，使其达到适合冶炼的颗粒大小。
然后，通过选矿的步骤，将矿石中的有用物质与无用物质分离。
接下来，对矿石进行烧结，即在高温下加热矿石，使其颗粒结合成团。
进入高炉冶炼阶段后，将烧结矿与燃料和熔剂一同加入高炉中。
燃料常使用焦炭，而熔剂则是用于降低矿石的熔点和帮助分离杂质的物质。
在冶炼过程中，矿石中的铁氧化物被还原成金属铁。
还原反应有两种方式：直接还原和间接还原。
直接还原指的是将矿石中的铁氧化物与燃料直接反应生成金属铁，而间接还原则是通过在高炉中注入热风，使煤气与矿石中的铁氧化物进行反应。
最后，通过精炼的过程，用于去除冶炼中产生的杂质，使得铁的纯度更高。
精炼过程包括基本炼钢和氧顶吹炼钢两种方法。
4. 高炉冶炼的化学反应高炉冶炼过程中涉及到多种复杂的化学反应。
其中，最重要的反应是还原反应和熔融还原反应。
还原反应的具体化学方程式为：Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2熔融还原反应的具体化学方程式为：2Fe2O3 + 3C → 4Fe +3CO2这些反应使矿石中的铁氧化物转化为金属铁。
同时，高炉中还会发生其他的副反应，如矿石中的硫化物与石灰石的反应等。
初中人教版化学九年级下册：8.3 第1课时 铁的冶炼 习题课件(含答案)
学知识
1.在自然界中主要以单质形式存在的是( C )
A．Au、Cu
B．Fe、Zn
C．Au、Ag
D．Cu、Fe
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学知识
2.下列矿石中，其主要成分不属于氧化物的是( B )
A．铝土矿(Al2O3)
B．菱铁矿(FeCO3)
C．赤铁矿(Fe2O3)
D．磁铁矿(Fe3O4)
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学知识
3.(2020·桂林象山区模拟)实验室用如图装置模拟炼铁。下列说 法正确的是( C ) A．玻璃管中发生的反应为置换反应 B．应先加热Fe2O3，再通入CO C．Fe2O3逐渐变黑 D．气体通过澄清石灰水后可直接排放
二、一氧化碳还原氧化铁的实验
2．实验现象：玻璃管里的粉末由__红__棕__色___逐渐变___黑_____， 试管里澄清石灰水变___浑__浊__，证明有_二__氧__化__碳__(或__C__O_2_) 生成。 3．化学方程式：__F_e_2O__3＋__3_C__O_=_高=_=_温=_=_2_F_e_＋__3_C__O_2___________。
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学知识
Fe3O4＋4CO=高==温==3Fe＋4CO2
232
168
x×80%
3800 t
213628＝x3×88000%t x＝6560 t
答：需要含Fe3O480%的磁铁矿石6560 t。
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学知识
8.判断正误。 高温
(1)高炉炼铁的原理是2Fe2O3＋3C=====4Fe＋3CO2↑。( × ) (2)高炉炼铁的产物是纯铁。( × ) (3)CO还原Fe2O3的实验中，要先通CO再点燃酒精喷灯。( √ ) (4)实验结束时，应先停止通CO后熄灭酒精喷灯。( × )
2024年秋季新沪教版九年级上册化学课件 第6章 金属资源综合利用第1节 金属矿物及铁的冶炼
化学方 程式
固体产物 黑色粉末能被磁铁吸起，说明生成了铁
检验
尾气处理 一氧化碳是空气污染物，因此利用一氧化碳与金属氧化物反应的实 验，一定要进行尾气处理，否则会造成环境污染。尾气处理方法一 般有两种：一是将多余的一氧化碳点燃（如图A、B）；二是将多 余的一氧化碳收集再利用（如图C）。
典例1 某兴趣小组利用如图装置 进行实验探究，下列说法错误的 是( C )
[解析] A√ B√ C D√
2.工业炼铁
典例2 下列关于工业炼铁的叙述中,错误的是( B ) [解析] 工业炼铁的主要设备是高炉，而不是电炉。
拓展培优 通常把金属（如铁）跟氧结合生成金属氧化物（如氧化铁）的过程 称为金属的氧化。金属氧化物跟焦炭、氢气或一氧化碳等物质反应， 失去氧转化为金属的过程，称为金属氧化物的还原。
2.几种常见的金属矿物
项目Βιβλιοθήκη 名称赤铁矿磁铁矿
铁的矿物 （具有磁性，能被磁铁吸引）
菱铁矿
黄铁矿
主要成分的化学式
项目 铜的矿物 铝的矿物
名称 黄铜矿 辉铜矿 孔雀石 铝土矿 明矾石
主要成分的化学式
3.金属冶炼 以金属矿物作为原料，通过一系列物理变化、化学变化可以得到相 应的金属单质。而使金属矿物转化成金属的过程称为金属的冶炼。 拓展培优 金属越活泼，越不易被冶炼出来，故铝的利用比铜和铁晚得多。
第6章 金属资源综合利用
第1节 金属矿物及铁的冶炼
九上化学 HJ
1.能认识大多数金属在自然界中以金属矿物的形式存在，知道一些 常见的金属矿物（铁矿、铝矿）的主要化学成分。 2.能体会化学方法在金属冶炼中的重要作用。 3.简要叙述工业炼铁的反应原理。
1.金属的分布及存在 （1）金属元素在自然界中分布很广，除极少数不活泼的金属 （如铂、金、银等）以单质形式存在外，其余大多数以化合物形式 存在。 （2）金属元素在自然界中一般以矿物的形式存在。
九年级化学下册第1课时 铁的冶炼教案与教学反思
课题3 金属资源的利用和保护漂市一中钱少锋本课题涉及面广，包括地球上及我国的金属资源概况、铁的资源、有关含杂质的化学方程式计算、金属的腐蚀及防护、金属资源的保护等，既有知识、技能方面的内容，又有环境意识和资源意识等情感领域的内容。
第一部分“铁的冶炼”是本课题教学的重点，教案设计时，把铁的冶炼原理和实验室模拟工业冶炼原理的实验设计成了探究内容，以便学生主动参与，深刻理解，对金属资源概况这部分内容的学习，也特意的精心设计，一是对学生的视野进行了拓展，二是为他们将来高中的学习作铺垫。
第二部分“金属资源的保护”重点是有关铁的锈蚀以及防护的“活动与探究”内容。
此部分内容全由学生通过实验、讨论、应用等环节来完成。
关于金属资源的保护，也由学生通过联系实际，发挥想象，进行讨论等方式来认识和学习。
总之，本课题教案的设计，充分体现了学生为主、探究为主，教师引导这一特点。
第1课时铁的冶炼【新竹高于旧竹枝，全凭老干为扶持。
出自郑燮的《新竹》◆教学目标】1.知识与技能（1）知道常见金属:铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
（2）会概括化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。
2.过程与方法（1）通过实验，让学生了解炼铁的原理，使学生认识化学原理对实际生产的指导作用。
（2）通过对某些含有杂质的物质的计算，使学生把化学原理、计算和生产实际紧密地结合在一起，培养学生灵活运用知识的能力。
3.情感态度与价值观（1）通过对我国古代炼铁史的介绍，让学生了解我国的悠久历史，激发学生的爱国热情。
（2）增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲。
（3）关注与化学有关的社会问题，初步形成主动参与社会决策的意识。
（4）树立为社会的进步而学习化学的志向。
【教学重点】1.铁的冶炼。
2.有关炼铁的杂质问题计算。
【教学难点】有关化学方程式计算中的杂质问题的计算。
【教具准备】多媒体课件等。
【导入新课】地球上的金属资源广泛存在于地壳和浩瀚的海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等以单质形式存在外，其余都以化合物形式存在。
【精品教学课件】人教版九年级化学下册 第1课时 铁的冶炼
状元成才路
（3）现象：①红棕色粉末变黑；②澄清石灰水变浑浊； ③点燃尾气时产生蓝色火焰。 （4）注意：①先通CO的目的：排出玻璃管内的空气， 防止CO与空气混合发生爆炸；②实验完后继续通CO的 目的：防止生成的铁在高温下又被氧化；③尾气处理： 多余CO燃烧掉，防止CO污染空气。
状元成才路
三、有关杂质问题的计算 根据化学方程式计算时，要把含杂质的质量换算成纯物 质的质量。
状元成才路
二、铁的冶炼 1.工业炼铁 （1）原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气 （2）原理： （3）设备——高炉 （4）产品——生铁（铁合金、混合物）
状元成才路
2.实验室炼铁
实验装置：
（1）原理： （2）步骤：①查气密性；②装样品；③点燃尾部酒精 灯；④通CO；⑤加热Fe2O3；⑥停止加热；⑦停通CO； ⑧熄灭酒精灯。
课状前元自成学才路准备 预习检测
1. 地球上的金属资源除 金、银 等有单质形式存 在外，其余都以化合物形式存在。
2. CO还原Fe2O3：（1）现象 红棕色粉末变黑 ， 澄清的石灰水变浑浊 ；（2）化学方程式为 。
3. 工业炼铁：（1）设备： 高炉 ，（2）原 料： 铁矿石、焦炭、石灰石 ，（3）原理：在高 温__的__条__件__下__，__用__C_O_从__铁__的__氧__化__物__中_把__铁__还__原__出__来_。
1.如何自制酸碱指示剂：自选一种植物花瓣在 研钵 中捣烂，加入 酒精 浸泡，最后用 纱布 将 浸泡液 过滤 。
2.用 酸碱指示剂 只能检验溶液的酸碱性，而测 溶液的酸碱度必须用 pH试纸 。
课状前元自成学才路准备 预习检测
3.溶液的pH=3时，溶液呈酸性，加入紫色石蕊溶液 显红色；pH>7时，溶液呈碱性，要使该溶液的pH 降低，可加入 酸性溶液或水 ，要降至小于7，只有 加入 酸性溶液 。
九年级化学铁的冶炼(1)
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九年级化学铁的冶炼(1)
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化学人教版(2024)九年级下册+8.3 第1课时 铁的冶炼 同步练习 (含解析)
课题3金属资源的利用和保护第1课时铁的冶炼1．如图是明明笔记中有关铁的冶炼的记录，其中错误的一处是（）A．a处B．b处C．c处D．d处2．下列有关金属资源的说法正确的是（）A．自然界中不存在银单质B．大多数铁矿石中的铁元素以单质形式存在C．铁是目前提炼量最大的金属D．地球上的金属资源都存在于地壳中3．古人炼锡的原理是锡砂中的SnO2和木炭在高温下反应得到锡和二氧化碳。
“点铅勾锡”就是在炼锡时混入少许铅形成合金，产物更易熔化流出。
下列说法错误的是（）A．炼锡的过程中发生了置换反应B．“点铅勾锡”的目的是形成合金使熔点降低C．鼓气能使木炭充分燃烧，提高炉温D．古代锡器常用来饮酒喝茶，盛装酸性物质4．小东在实验室进行模拟工业炼铁的实验。
（1）实验前先通一氧化碳的目的是__________________________________________________________。
（2）实验过程中观察到玻璃管内固体由_________色变为_________色；试管中澄清石灰水_____________，反应的化学方程式为______________________________________。
（3）装置末端酒精灯的作用是____________________________________。
反应结束后，下列操作的正确顺序是_________（填序号）。
①熄灭酒精喷灯②熄灭酒精灯③停止通一氧化碳5．如图是我国工业炼铁、炼钢和轧制钢板的主要流程。
（1）炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是_________________________________________________。
（2）炼铁的固体原料中提供热量的是_________，高炉中与铁矿石反应的是_________。
（3）炼钢就是将生铁“降碳除杂（硫、磷等）”，写出炼钢炉中“除磷”的反应的化学方程式：____________________________________。