上海市奉贤区2020新高考高一化学下学期期末质量检测试题
★试卷3套汇总★上海市奉贤区2020年高一化学下学期期末质量检测试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．银锌电池是一种常见化学电源，这种银锌电池的续航能力要比锂离子电池强，有望取代锂电池。
其放电过程可表示为Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意图如下。
下列说法不正确的是（）A．放电过程中, 化学能转化为电能B．放电过程中, 阳离子移向Ag2O 电极C．Zn 电极的电极反应式：Zn－2eˉ＋2OHˉ=Zn(OH)2D．放电过程中电解质溶液的碱性不变2．下列说法正确的是（）①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键②H2SO3的酸性＞H2CO3的酸性，所以非金属性S ＞C ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤熔融状态能导电的化合物是离子化合物⑥由分子组成的物质中一定存在共价键A．①③⑤B．②④⑥C．①②③⑤D．①③⑤⑥3．金属冶炼的实质是( )A．金属元素失去电子B．金属元素获得电子C．金属元素被氧化了D．金属元素可能被氧化，也可能被还原4．分子马达是依靠分子中化学键的旋转，在可控制的条件下，使分子进行有方向的转动并输出动力。
某分子马达的结构简式如图所示，下列说法错误的是A．分子式为C26H18B．所有原子共平面C．可发生加成反应D．一氯代物有5种5．四种短周期元素在周期表中的位罝如图，其中只有M为金属元素。
下列说法不正确的是（）A．原子半径ZB．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D．Z位于元素周期表中第2周期、第VIA族6．下列关于有机物的说法正确的是（）A．烷烃可与溴水发生加成反应B．碳酸钠溶液可鉴别乙醇和乙酸C．乙醇可萃取碘水中的碘单质D．苯可使酸性高锰酸钾溶液褪色7．已知分解1mol H2O2 放出热量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2+I-→H2O+IO-慢，H2O2+IO-→H2O+O2+I-快；下列有关反应的说法正确的是( )A．反应的速率与I-的浓度有关B．IO-也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98kJ·mol-1D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)8．下列离子方程式书写不正确的是（）A．盐酸与Na2SiO3溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓B．浓盐酸和二氧化锰共热制取Cl2：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OC．NO2通入水中：H2O+3NO2=2H++2NO3-+NOD．向澄清石灰水中通入过量SO2：SO2+Ca2++2OH-=CaSO3↓+H2O9．T℃时，对于可逆反应:A(g)+B(g)2C(g) +D(g) △H>0。
2020学年上海市奉贤区新高考高一化学下学期期末质量检测试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤。
下列图示装置和原理能达到实验目的的是()A．A B．B C．C D．D2．取三张湿润的蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加98.3%的硫酸、新制氯水、浓氨水，三张试纸最后呈现的颜色是A．红、白、蓝B．黑、白、蓝C．白、白、蓝D．黑、红、蓝3．下列说法正确的是A．石油的分馏、煤的干馏都是化学变化B．PCl3分子中各原子属于8电子结构C．海水含溴元素，向海水中加入苯可以提取单质溴D．用电解氯化钠饱和溶液制取钠4．下列有关化学用语表示正确的是（）A．氮气的结构式：N=N B．F-的结构示意图：C．中子数为20 的氯原子：2017Cl D．NH3的电子式：5．对下列化学反应的热现象的说法不正确的是①放热反应发生时不必加热②化学反应一定有能量变化③吸热反应需要加热后才能发生，放热反应不加热就会发生④化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的多少有关A．①②B．②③C．①③D．②④6．本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品7．下列关于资源综合利用的说法中，正确的是( )A．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化B．只通过物理变化即可从海水中提取溴单质C．从海水中可以得到MgCl2，可电解MgCl2溶液制备MgD．燃煤中加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量8．下列物质只含有离子键的是（）A．Br2B．CO2C．KCl D．NaOH9．在一定温度下，10mL0.40mol/L H2O2发生催化分解。
2019-2020学年下海市奉贤区化学高一(下)期末质量检测模拟试题含解析
2019-2020学年下海市奉贤区化学高一(下)期末质量检测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．同一周期X、Y、Z三种主族元素，其最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，下列判断正确的是A．非金属性X＞Y＞Z B．原子半径X＞Y＞ZC．单质的氧化性X＞Y＞Z D．气态氢化物稳定性X＞Y＞Z【答案】B【解析】【分析】元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序为X＜Y＜Z，则原子序数X ＜Y＜Z、非金属性X＜Y＜Z，结合元素周期律分析解答。
【详解】A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，所以非金属性X＜Y＜Z，故A错误；B．通过以上分析知，原子序数X＜Y＜Z，同周期原子序数大的原子半径小，则原子半径为X＞Y＞Z，故B 正确；C．元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，因此单质的氧化性X＜Y＜Z，故C错误；C．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性X＜Y＜Z，气态氢化物的稳定性X＜Y＜Z，故D错误；答案选B。
2．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，若X与Z的质子数之和为23。
下列说法正确的是A．X气态氢化物的水溶液呈酸性B．氧化物对应水化物的酸性:W>Z>XC．Z、W简单离子半径Z>W D．W的单质具有漂白性，Z的氧化物不具有漂白性【答案】C【解析】分析：X、Y、Z、W均为短周期元素，依据其所在表格中的相对位置知X、Y位于第二周期，Z、W位于第三周期，且X与Z的质子数之和为23，设X的质子数为a，则Y为a+1，Y为a+9，W为a+10，即a+（a+9）＝23，解得：a=7，据此得出X为N，Y为O，Z为S，Z为S、W为Cl，据此判断各选项即可。
详解：根据以上分析可知X为N，Y为O，Z为S、W为Cl，则A．氮元素的氢化物氨气是碱性气体，其水溶液显碱性，A错误；B．非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，其它含氧酸则不一定，B错误；C．离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则Z、W简单离子半径Z＞W，C正确；D．氯气不具有漂白性，溶于水生成的次氯酸具有漂白性，Z的氧化物二氧化硫具有漂白性，D错误；答案选C。
上海市奉贤县奉贤中学2020-2021学年高一化学期末试题含解析
上海市奉贤县奉贤中学2020-2021学年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 一定温度下,在某密闭容器中发生反应:2HI(g)H2(g)+I2(s)ΔH>0,若0~15 s内c(HI)由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1,则下列说法正确的是()A. 0~15 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)=0.001 mol·L-1·s-1B. c(HI)由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1所需的反应时间小于10 sC. 升高温度正反应速率加快,逆反应速率减慢D. 减小反应体系的体积,化学反应速率加快参考答案：D分析：A．固体的浓度在反应中不变，不能利用固体表示化学反应速率；B．若c（HI）由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1时，需要15s，即减少0.03mol·L－1需要15s；c（HI）由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1时，浓度减少0.02mol·L－1，当速率与浓度变化成正比时，需要10s，但浓度越小，化学反应速率越小，需要的时间就长；C．温度升高，正逆反应速率均加快；D．该反应为气体体积增大的反应，减小体积，即增大压强。
A．不能利用固体表示化学反应速率，故A错误；B．若c（HI）由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1时，需要15s，即减少0.03mol·L－1需要15s；c（HI）由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1时，浓度减少0.02mol·L－1，当速率与浓度变化成正比时，需要0.02mol·L－1/0.03mol·L－1×15s=10s，但浓度越小，化学反应速率越小，需要的时间就长，所以需要时间大于10s，故B错误；C．对于任何化学反应，升高温度，正、逆反应速率均加快，故C错误；D．该反应为气体体积增大的反应，减小体积，即增大压强，化学反应速率加快，故D正确，故选：D。
2020年上海市奉贤区实验中学高一化学下学期期末试题含解析
2020年上海市奉贤区实验中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某混合物由乙酸和乙酸乙酯按一定比例组成，其中氢元素的质量分数为，则该混合物中氧元素的质量分数为( )A. 40%B. 60%C. 64%D. 72%参考答案：A【分析】乙酸的分子式为C2H4O2，乙酸乙酯的分子式为C4H8O2，两种物质中C、H原子的质量关系相等，则根据氢元素的质量分数可计算碳元素的质量分数，进而计算该混合物中氧元素的质量分数。
【详解】乙酸的分子式为C2H4O2，乙酸乙酯的分子式为C4H8O2，两种物质中C、H原子的质量关系相等，质量比为6：1，氢元素的质量分数为6/70，则碳元素的质量分数为6×6/70=36/70，则该混合物中氧元素的质量分数为1-6/70-36/70=28/70=40%。
答案选A。
【点睛】本题考查元素质量分数的计算，题目难度不大，本题注意根据乙酸和乙酸乙酯的分子式，找出两种物质中C、H原子的质量关系，为解答该题的关键。
2. 下列说法中的错误的是（）A．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈B．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈C．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱D．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大参考答案：B 3. 下列反应的离子方程式正确的是（）A．铝粉投入到少量NaOH溶液中：2Al +2OH- +2H2O = 2 [Al（OH）4]- + H2↑B．氯气和水反应：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = [Al（OH）4]-+4NH4+D．铁粉加入三氯化铁溶液中： Fe +2Fe3+ = 3Fe2+参考答案：D略4. 下列说法不正确的是A．胶体能发生电泳现象是因为胶体带电 B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C．O3是由3个氧原子构成的化合物 D．CuSO4·5H2O是一种混合物参考答案：ABCD5. 在溶液中能共存，加入OH－有沉淀析出，加入H＋能放出气体的是( )A.Na＋、H＋、NO3-、Cl－B.K＋、H＋、Cl－、SO42-C.Ca2＋、NO3-、HCO3-、Cl－D.Fe3＋、NH4-、SCN－、Cl－参考答案：CA、B两项中加入OH－不会生成沉淀，D项中Fe3＋与SCN－不能大量共存。
2019-2020学年上海市奉贤区新高考高一化学下学期期末质量检测试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列叙述不正确的是：A．反应①为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟B．反应②为取代反应，有机产物B是一种芳香烃C．反应③为取代反应，产物溴苯是比水重的无色液体D．反应④为加成反应，若H2足量则产物D为环己烷2．一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生反应：NO2(g)+ SO2(g)SO3(g)+NO(g)，下列能说明反应达到反应限度的是A．体系压强保持不变B．混合气体颜色保持不变C．SO3和NO的体积比保持不变D．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO23．在同温同压下,下列各组热化学方程式中, △H1<△H2的是A．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1 C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH2B．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2C．H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2ΔH24．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1．lmo1N2和1.3molH2在一定条件下充分反应，生成的氨气分子数目为1.2N AB．34g过氧化氢中含有的极性键数目为2N AC．常温常压下，18g2H216O中含有的电子数目为11N AD．1mol CH4与1mol Cl2在光照下生成CH3C1的分子数目为N A5．破坏臭氧层的物质主要是两类。
一类是氮氧化物，另一类是A．二氧化硫B．氟利昂C．一氧化碳D．氯仿6．3.2gCu与过量的8mol/L30mLHNO3反应，硝酸的还原产物为NO2和NO，反应结束后测得溶液中n(H+)为amol，则溶液中所含n(NO3-)为A．amol B．(0.1+a)mol C．(0.05+a)mol D．(0.2+a)mol7．一定温度下恒容的密闭容器中，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是A．正反应速率和逆反应速率相等且都为零B．容器内气体的总压强不随时间变化C．单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2D．容器内气体的平均相对分子质量不随时间变化8．在一个绝热容积不变的密闭容器中发生N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0下列各项能说明该反应已经达到反应限度的是A．容器内气体的总质量保持不变B．容器中H2的浓度保持不变C．断裂lmolN≡N键的同时断裂3molH-H键D．N2和H2的质量比14：39．化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障。
上海市奉贤区2020年新高考高一化学下学期期末质量检测试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是A．实验室鉴别丙烯和苯，可以用酸性高锰酸钾溶液B．甲烷、乙烯和苯都可以与溴水发生反应C．乙醇被氧化只能生成乙醛D．乙醇和乙酸生成乙酸乙酯的反应不属于取代反应2．某溶液中仅含有H＋、Al3＋、Cl－、SO42－四种离子，其中H＋的浓度为0.5 mol/L，Al3＋的浓度为0.1 mol/L，Cl-的浓度为0.2 mol/L，则SO42－的浓度是A．0.15 mol/L B．0.25 mol/L C．0.3 mol/L D．0.4 mol/L3．下列各组物质的相互关系描述正确的是（）A．H2、D2和T2互为同素异形体B．和互为同分异构体C．乙烯和环己烷互为同系物D．(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质4．下列属于共价化合物的是A．CO2B．CaF2C．NaOH D．N25．室温时，下列液体的密度比纯水密度小的是A．硝基苯B．溴苯C．四氯甲烷D．苯6．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．非金属性：F＞O＞S7．在一个不传热的固定容积的密闭容器中,可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),当m、n、p、q为任意整数时,一定达到平衡的标志是()①体系的温度不再改变②体系的压强不再改变③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q⑥单位时间内m mol A发生断键反应,同时p mol C也发生断键反应A．③④⑤⑥B．①③④⑥C．②③④⑥D．①③④⑤8．下列实验操作中，不能用于物质分离的是()A．B．C．D．9．铅的冶炼大致过程如下：①富集：将方铅矿(PbS)进行浮选；②焙烧：2PbS+3O22PbO+2SO2；③制粗铅：PbO+C Pb+CO↑；PbO+CO Pb+CO2。
上海市奉贤区2019-2020学年新高考高一化学下学期期末质量检测试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．有三种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是A．①、②、③依次为简单立方堆积、六方最密堆积、体心立方堆积B．每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③6个C．晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8 ，③12D．空间利用率的大小关系为：①＞②＞③2．实验室采购了部分化学药品，如图是从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
下列说法正确的是硫酸化字纯(CP) (500ml) 品名：硫酸化学式：H2SO4相时分子质量：98密度：1.84g • cm-3质量分教：98%A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol • L-1B．1molAl与足量的该硫酸反应产生3g氢气C．这种硫酸在常温下不能使铁钝化D．配制80mL2.3mol • L-1的稀硫酸需量取该硫酸12.5 mL3．下列物质分子中，所有原子都处于同一平面内的是（）A．CH4B．C6H6C．CH3—CH3D．4．据报道，放射性同位素钬(16667Ho)可有效地治疗肝癌，该同位素原子的核内中子数与核外电子数之差是A．166 B．67 C．99 D．325．如图中的大黑点代表原子序数为1～18的元素的原子实(原子实是原子除最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。
下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是( )A．B．C．D．6．如图所示，杠杆 AB 两端分别挂有体积相同．质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入 M 的浓溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑两球的浮力变化）（）A．当 M为盐酸、杠杆为导体时，A 端高，B 端低B．当 M为 AgNO3、杠杆为导体时，A 端高，B 端低C．当 M为 CuSO4、杠杆为导体时，A 端低，B 端高D．当 M为 CuSO4、杠杆为绝缘体时，A 端低，B 端高7．胶体区别于其它分散系的本质是A．胶体分散质粒子直径在1nm-100nm之间B．具有丁达尔现象C．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D．胶体粒子在一定条件下能稳定存在8．下列物质中，含有共价键的离子化合物是A．NH3 B．HCl C．NaOH D．NaCl9．以下是反应A(g) + 3B(g) ⇌2C(g) + 2D(g) 在四种不同情况下的反应速率，反应速率最大的是A．υ（A）=0.45mol·L-1·s-1B．υ（B）=0.6mol·L-1·s-1C．υ（C）=0.4mol·L-1·s-1D．υ（D）=0.45mol·L-1·s-110．一种天然气臭味添加剂的绿色合成方法为：CH3CH2CH=CH2+H2S CH3CH2CH2CH2SH。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．使1.0体积的某气态烷烃和烯烃的混合气体在足量空气中完全燃烧，生成2.0体积的二氧化碳和2.2体积的水蒸气(均在120℃、1.01×105Pa条件下测定)，则混合气体中烷烃和烯烃的体积比为（）A．2：3 B．1：4C．4：1 D．3：22．2017年5月9日,最新发现的第113号、115号、117号和118号元素终于有了中文名称根据元素周期律知识,下列预测或说法肯定不合理的是（）A．Nh的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3NhO3是一种强酸B．Mc的最高价阳离子为Mc5+,氧化性比较弱C．Og是第七周期中的最后一种元素,其原子序数是所有已发现元素中最大的D．根据金属和非金属的分界线,Ts的中文名称为“钿”可能更合理3．下列有关叙述错误的A．石油裂化是为了获得更多的汽油，裂解是为了获得乙烯等重要的化工原料B．煤经过干馏可得到焦炭、煤焦油和焦炉气C．甲烷、汽油、酒精都是烃类，都可作燃料D．油脂在人体内可以水解为高级脂肪酸和甘油4．在373 K时，密闭容器中充入一定量的NO2和SO2，发生如下反应：NO2(g)+SO2(g)NO(g)+ SO3(g)，平衡时，下列叙述正确的是①NO和SO3的物质的量一定相等②NO2和SO2的物质的量一定相等③体系中的总物质的量一定等于反应开始时总物质的量④SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等A．①和②B．②和③C．①和③D．③和④5．下列关于苯的叙述正确的是（）A．反应①为取代反应，把有机产物与水混合，有机物浮在上层B．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟C．反应③为取代反应，浓硫酸是反应物D．反应④中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键6．可逆反应：2NO 2(g)2NO(g)+ O2(g) 在体积不变的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态A．①④B．②③⑤C．①③④D．①②③④⑤7．海水的综合利用可以制备金属钠和镁等，其流程如图所示。
下列说法正确的是A．电解NaCl溶液可得到金属钠B．上述过程中发生了分解、化合、置换、复分解反应C．上述流程中生成Mg(OH)2沉淀的离子方程式为Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓D．不用电解MgO来制取镁是因为MgO的熔点比MgCl2的高，能耗大8．下列中各组性质的比较，正确的是①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4②离子还原性：S2->Cl->Br ->I-③沸点：HF＞HCl＞HBr>HI④金属性：K>Na>Mg>Al⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S⑥半径：O2->Na+>Na>ClA．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤⑥9．已知反应：X+Y=M+N为吸热反应，对于这个反应的下列说法中正确的是A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量D．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量10．下列说法正确的是A．甲烷和氯气光照条件下发生取代反应后，得到的有机产物有5种B．乙烷中混有的少量乙烯，可通入氢气让乙烯和氢气发生加成反应来除去乙烯C．乙烯和乙炔都能使溴水褪色，但可通过燃烧现象的不同来区别它们D．氨基酸、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应11．如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。
则下列判断正确的是A．a为负极、b为正极B．电解过程中，c电极上发生氧化反应C．d为阳极，电极反应为：2Cl―2e－=Cl2↑D．电解过程中，化学能转化为电能12．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为Ag2O、Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应为Ag2O+Zn+H2O =2Ag + Zn(OH)2 。
下列说法中错误的是( )A．原电池放电时，负极上发生反应的物质是ZnB．溶液中OH—向正极移动，K+、H+向负极移动C．工作时，电子由Zn电极沿导线流向Ag2O电极D．负极上发生的反应是Zn + 2OH—— 2e—=Zn（OH）213．恒温下，物质的量之比为2∶1的SO2和O2的混合气体在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g) (正反应为放热反应)，n(SO2)随时间变化关系如下表：时间/min 0 1 2 3 4 5n(SO2)/mol 0.20 0.16 0.13 0.11 0.08 0.08下列说法正确的是（）A．该反应进行到第3分钟时，逆反应速率大于正反应速率B．若要提高SO2的转化率，可用空气代替纯氧气并鼓入过量空气C．从反应开始到达到平衡，用SO3表示的平均反应速率为0.01 mol/(L·min)D．容器内达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为5∶414．在密闭容器中存在如下反应：A (g)+3B(g) 2C(g)；△H＜0，某研究小组研究了只改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是A．图Ⅰ研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用催化剂的效率较高15．下列反应过程中的能量变化情况符合右图的是A．铝热反应B．氧化钙和水反应C．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应D．一氧化碳气体的燃烧16．有机反应类型较多，形式多样。
下列反应中属于加成反应的是（）①2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑②CH2=CH2+H2O C2H5OH③CH4+Cl2CH3Cl+HCl④+3H2A．①②B．③④C．①③D．②④17．下列图示与对应的叙述相符的是A．图表示常温下，将SO2气体通入溴水中，所得溶液pH的变化B．图表示向NH4A1(SO4)2溶液中逐滴滴入NaOH溶液，沉淀总物质的量(n)随NaOH 溶液体积(V)的变化C．图表示T °C时，对于可逆反应：A(g)+B(g)2C(g) +D(g)ΔH>0，正、逆反应速率与压强的关系D．图表示常温下，几种难溶氢氧化物的饱和溶液中金属离子浓度的负对数与溶液PH的关系，则在pH = 7的溶液中，Fe3+、A13+、Fe2+能大量共存18．化学在生产、生活和军事上有广泛的应用，下列对应关系错误的是（）性质应用A 钠和钾的合金能导电原子反应堆的导热剂B 二氧化硫具有漂白性漂白纸浆、草帽等C 镁燃烧时发出耀眼的强光军事上制作照明弹D Al(OH)3受热易分解塑料的阻燃剂A．A B．B C．C D．D19．（6分）下列电子式书写正确的是（）A．B．C．D．20．（6分）下列反应的离子方程式不正确．．．的是A．铁与氯化铁溶液：2Fe3＋＋ Fe 3Fe2＋B．碳酸钙与盐酸：CO 32－＋ 2H＋ CO2↑＋ H2OC．二氧化硅与氢氧化钠溶液：SiO 2 ＋ 2OH－ SiO32－＋ H2OD．铜与稀硝酸：3Cu ＋ 8H＋＋ 2NO 3－ 3Cu2+ ＋2NO↑＋ 4H2O二、计算题（本题包括1个小题，共10分）21．（6分）加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数。
三、实验题（本题包括1个小题，共10分）22．（8分）（10分）有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。
通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。
请回答下列问题。
（1）第一小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是：（2）请设计一简单实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。
（3）第二小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。
为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：上述方案是否合理？。
请简要说明两点理由：①；②。
四、推断题（本题包括1个小题，共10分）23．（8分）下图表示物质A～F之间的转化关系，其中A为淡黄色固体物质，B、C为无色溶液，D为气体，E、F为白色沉淀。
请填写下列各空：（1）写出各物质的化学式：A为______，B为_____，C为_____，D为_____，E为_____，F为______。
（2）写出下列反应的化学方程式：B→A：________________________。
B→C：___________________________。
（3）写出C→F的离子方程式：___________________。
（4）在A～F六种物质中，既有氧化性又有还原性的是(填字母代号)______。
五、综合题（本题包括1个小题，共10分）24．（10分）尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物人工合成的有机物。
(1)工业上用CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式__________。
(2)在一个2L的密闭容器内，当起始投入量氨碳比=4，CO2的转化率随时间的变化关系如下图所示。
① A点的逆反应速率v逆(CO2)__________________B点的正反应速率为v正(CO2)(填“大于”、“小于”或“等于”）②假设氨的起始投入量为8mol，求从开始到达到平衡状态这段时间内v(NH3)=_________________。
③NH3的平衡转化率为____________________。
④单纯从制备的成本角度考虑，我们希望氨碳比尽可能__________(“大”、“小”)因为_________。
参考答案一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．B【解析】【详解】同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，该温度下水为气体，设混合气态烃平均分子组成C x H y，根据质量守恒可得：x==2、y==4.4，则混合烃的平均分子式为：C2H4.4，气态烃的碳原子数≤4，则满足C2H4.4合理组合有：①CH4、C3H6，②CH4、C4H8，③C2H6、C2H4。
①CH4、C3H6：根据平均分子式可知，甲烷与丙烯的物质的量之比为1：1，而平均H原子数为5≠4.4，所以不合理；②CH4、C4H8：平均C原子为2时，设甲烷的物质的量为x、丁烯的物质的量为y，则=2，解得：x：y=2：1，此时得到的混合物中平均H原子数为：=≠4.4，所以不合理；③C2H6、C2H4：二者任意比混合后平均C原子数都是2，氢原子平均数为4.4时，设乙烷的物质的量为x、乙烯的物质的量为y，则：=4.4，整理可得：x：y=1：4，满足条件，故选B。