2011届高三化学总复习第二次月考试卷_5

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2024-2025学年粤人版高三化学下册月考试卷982

2024-2025学年粤人版高三化学下册月考试卷982考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______ 姓名：______ 班级：______ 考号：______总分栏一、选择题(共9题，共18分)1、室温下由水电离出的H+的浓度是1×10-12mol/L，则该溶液（）A. 一定是酸性溶液B. 一定是碱性溶液C. 可能是中性溶液D. 可能是酸性溶液也可能是碱性溶液2、黑火药是中国古代四大发明之一，黑火药爆炸后产物为K2S，N2，CO2，下列物质中是黑火药的主要成分且在爆炸中做还原剂的是（）A. 氧气B. 硫磺C. 木炭D. 硝酸钾3、下列离子方程式中，错误的是（）A. 氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB. 氯气与KOH溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC. 盐酸与AgNO3溶液反应：HCl+Ag+=H++AgCl↓D. NaCl溶液与AgNO3溶液反应：Cl-+Ag+=AgCl↓4、氮氧化铝（AlON）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应Al2O3+C+N2=2AlON+CO(高温)合成，下列有关说法正确的是A. 氮氧化铝中氮的化合价是-3B. 反应中氮气作氧化剂C. 反应中每生成5.7g AlON 同时生成1.12 L COD. 反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2:15、下列说法或表示方法正确的是（）A. 乙烯的结构简式：CH2CH2B. 一CH3（甲基）的电子式：C. 硝基苯的结构简式：D. 聚乙烯的结构简式为：6、设N A表示阿伏加德罗常数值，下列叙述不正确的是（）A. 1molO2中含有原子数为2N A个B. 18gH2O中含有原子数为3N A个C. 常温常压下，22.4L H2O中含有的分子数为N A个D. 1L1mol/L Na2SO4溶液中Na+离子数为2N A个7、玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流．下列有关实验过程中，一般需要使用玻璃棒进行操作的是（）①用NaCl固体配制一定物质的量浓度的溶液②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl③实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）2白色沉淀④从含NaCl的溶液中获得蒸馏水⑤用CCl4萃取碘水中的碘．A. ②③B. ③④⑤C. ⑤D. ①②8、下列物质中不能用金属与稀硫酸反应来制取的是（）A. Fe2（SO4）3B. MgSO4C. Al2（SO4）3D. ZnSO49、研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融[rm{CaF_{2}−CaO}<]作电解质，利用图示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。

高三化学(苏教版)总复习同步练习1-9-2

(时间：60分钟分值：100分)一、选择题1．(2011·海南化学)下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3:2的是(双选) ()A． B.C．D．[解析]本题是对有机物结构的考查，突出考查学生的空间想象能力。

要使得核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3∶2，则有机物中有两类氢原子，且原子个数比为3∶2，A项中物质含有三类氢原子，个数比为3∶2∶2，B项中物质含有两类氢原子，个数比为2∶6，C、D中的物质都是对称结构，都含有两类氢原子，C中个数比为3 1，D中个数比为6∶4。

[答案]BD2．用你所学有机化学知识判断下列表述，其中正确的是() A．甲烷、乙烯、乙醇和乙酸都能发生加成反应B．乙烯和氢气反应不需要使用催化剂C．乙烯气体既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色D．工业上获得苯主要通过石油的常压分馏[解析]乙烯具有碳碳双键，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，与溴单质能发生加成反应，从而使两者均褪色。

[答案]C3．下列涉及有机物性质或应用的说法不正确的是()A．乙烯用途之一：可作为植物生长调节剂B．CH4与Cl2以体积比1:4混合，光照时可制得纯净的CCl4C．苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷D．工业上可用乙烯与水在一定条件下进行加成反应制取酒精[解析]CH4与Cl2以体积比1:4混合，光照时，发生多次取代，不能制得纯净的CCl4。

[答案]B4．除去乙烷气体中的少量乙烯的最好方法是()A．在催化剂存在下与足量氢气反应B．通过盛有溴的CCl4的洗气瓶C．依次通过高锰酸钾性溶液、浓硫酸D．依次通过KMnO4酸性溶液、NaOH溶液、浓硫酸[解析]除去乙烷气体中的少量乙烯的最好方法是通过KMnO4酸性溶液氧化乙烯，用NaOH溶液吸收氧化后产物，并通过浓硫酸净化气体。

[答案]D5．下列对有机物结构或性质的描述，错误的是()A．一定条件下，Cl2与甲苯可发生取代反应B．CHCl3和氯乙烷互为同系物C．乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成3mol H2O D．光照下，2,2-二甲基丙烷与Br2反应，其一溴取代物只有一种[解析]CHCl3和氯乙烷通式不一样，相对分子质量相差不是14n，不互为同系物，B错。

江苏南京师大附中2011届高三化学总复习——二轮专题(二) 离子反应检测3

高三化学二轮复习：离子反应巩固练习1．有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。

纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。

现进行如下实验：①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；②将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D 中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。

根据上述实验信息，请回答下列问题：（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：。

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：2．有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO-3、SO-24、Cl－、I－、HCO-3，取该溶液实验如下：实验步骤实验现象①取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液变红色②取少量该溶液，浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热有无色气体产生，后在空气中又变成红棕色③取少量该溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成④取③中上层清液，加AgNO3溶液有白色沉淀生成，且不溶于HNO3⑤取少量该溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解（1）溶液中肯定存在的离子是________________________。

（2）溶液中肯定不存在的离子是________________________。

（3）为进一步确定其他离子，应该补充的实验是________ _ ________。

3、（1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。

该反应中还原产物是______；若反应过程中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是______g。

（2）将a mol Cl2 通入含b mol FeBr2的溶液中，当0< a / b≤1/2 时，反应的离子方程式为：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- ，写出另2个可能发生的离子方程式。

2011级高中教师远程培训第二阶段结业考试试题__化学

一、判断题1、就学习和探究化学而言，化学体系的选定往往起着关键的作用。

A、对B、错2、分子的化学结构不仅可以代表分子组成各部分的拓扑关系（静态），而且可以预示分子发生化学变化时的所有可能性（动态），对于化学键的理解更接近于实际，合成化学和功能性分子设计思路更为宽阔。

A、对B、错3、熵与体系中质点的排布（混乱度）有关，和物质的组成，结构无关。

它的变化决定了能转化为功的效率。

A、对B、错4、热力学第一定律的中心是能量守恒；热力学第二定律的中心是能的分级，即不同形式的能做功本领不同，热能属于高级能---低级能。

A、对B、错5、因为混合熵 > 纯组分熵之和，所以气体间和溶质往溶剂中的扩散及均匀化过程 , 固体物质的污染、掺杂过程均具有自发性。

A、对B、错6、在强调贴近生活、贴近社会（或联系生活联系社会）的时候，我们着力之处应当是如何使学生体验和逐步学会从生活中“发现化学”，用以加深他们对化学基本概念和基本理论的了解及掌握、强化对科学技术和现代社会关系的认识与感受。

A、对B、错7、所谓“发现化学”，应当通过学生在学习基础化学的过程中，是否能够产生出‘化学无所不在'、‘化学原理有助于更全面地认识客观现象'等感觉来体现。

A、对B、错8、当我们把改革教学的立足点定为“以学生为本”或“以学生的发展为本”时，就应当想到，习题和解题这个教学环节在整个教学过程中的地位和功能将发生相应的变化。

A、对B、错9、仅仅有了新的题型，还是不够的，必须按照学生的学段和本学科的教学目标来选择习题的主要内容。

A、对B、错10、为了提高高考复习的效率，除了认真准备、精心上好每一节复习课外，选择针对学生实际、符合高考方向的复习题、测试题，可以在复习中避免学生走弯路、作无用功，使我们的复习起到事半功倍的作用。

A、对B、错11、新课程标准认为对学生的评价应该是多元化的、多层次的，应该使每一个学生都能发现自己的长处，激发学生的兴趣、增强学习的信心。

二十三化学平衡的移动

V（molL-1S-1）
V正= V逆
t1
T(s)
0
V’正= V’逆
注意：只要是升高温度，平衡一定移动，且新平衡状态的速率一定________原平衡状态的速率。反之亦然。
化学平衡移动原理（勒夏特列原理）
改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能减弱这种改变的方向移动。
“减弱”的双重含义
定性角度：平衡移动的方向为减弱外界改变的方向。
例1、判断下列图象中时间t2时可能发生了哪一种变化？分析平衡移动情况。
分析这种曲线关键是注意起点、终点和斜率。例：反应A(g)+B(g)＝C(g)+Q已达平衡，升高温度，平衡逆移，当反应一段时间后反应又达平衡，则速率对时间的曲线为（）
C
(A)达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大 (B)平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动 (C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移动 (D)化学方程式中一定有n＞p+q
CO2(g)+C(s) 2CO(g) △H﹥0
达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化：
（1）增加C，平衡 c(CO) . （2）增加CO2，平衡 c(CO) . （3）增加CO，平衡 c(CO) . 各物质的平衡转化率如何变化？
2NO2(g) N2O4(g)
体积不变时，充入NO2气体，平衡向正反应方向移动
NO2的转化率增大
体积不变时，充入N2O4气体，平衡向逆反应方向移动
NO2的转化率增大
2HI(g) H2(g)+I2(g)
增大H2的浓度，平衡向逆反应方向移动
H2的转化率减小，I2的转化率增大
增大HI的浓度，平衡向正反应方向移动
n>q

2011―2012学年度高三化学上册第二次月考检测试题(附答案)

2011―2012学年度高三化学上册第二次月考检测试题（附答案）江西省白鹭洲中学2011―2012学年度上学期高三第二次月考化学试卷命题人：审题人：高三化学备课组本卷总分为100分时间为100分钟可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 Si:28 S:32 Cl:35.5 K:39 Fe:56 Cu:64 一．选择题（每小题只有一个正确答案，共16小题，每小题3分共48分） 1. 接触法生产H2SO4的过程中，对“废气、废水、废渣、废液”的处理正确的是①尾气用氨水处理②污水用石灰乳处理③废渣用来造水泥、炼铁④设置“废热”锅炉产生蒸汽、供热或发电( ) A．只有①② B．只有①③④ C．只有①②③ D．①②③④ 2．日本地震导致核电站泄露出大量的人工放射性核素，如131I（碘）、137Cs（铯）等。

下列说法正确的是（） A．放射性废水的处理方法主要有稀释排放法、放置衰变法、沥青固化法等。

B．127I是碘元素稳定的同位素，与131I 互为同分异构体 C．127I与131I的质量数不同，核外电子排布方式也不同 D．铯为IA元素，常温时，0.1mol•L-1的137CsOH溶液，pH<13 3. 在标准状况下, m g A气体与n g B气体分子数相等,下列说法不正确的是( ) A.标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比m : n B.25 ℃时，1 kg气体A与1 kg气体B的分子数之比为n: m C.同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m : n D.标准状况下，等质量的A与B的体积比为m : n 4. 在100mL某混合溶液中，c(HNO3)=0.4mol/L，c(H2SO4)=0.1mol/L，向其中加入 1.92g铜粉，微热，充分反应后溶液中c(Cu2+)为( ) A.0.15mol/L B.0.3mol/L C.0.225mol/L D.无法计算 5. 下列各组离子可能在指定溶液中大量共存的是( ) ①能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH＋4、S2-、Br- ②含有HCO－3的溶液中：SO2－4，Na＋，NO－3，MnO－4，CO2－3 ③水电离的H＋浓度为1×10－13mol•L－1的溶液中：Cl－，HCO－3，NO－3，NH＋4，S2O2－3 ④加入Al能放出H2的溶液中：Mg2＋，NH＋4，C1－，K＋，SO2－4 ⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3＋，MnO－4，NO－3，Na＋，SO2－4 ⑥在AlCl3溶液中：Fe3+，NO－3、I －，Cl－，SO2－4 A.①②⑤ B.①③⑥ C.②④⑤ D.①②④ 6. 下列有关离子方程式书写一定正确的是（） A．泡沫灭火器反应原理：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑ B．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 C．往硝酸银溶液中滴加少量氨水：Ag＋＋2NH3===[Ag（NH3）2]＋ D．石灰石溶于醋酸：CaCO3＋2CH3COOH===2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O 7. 取相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温、同压条件下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是（） A．1：1：2 B．2：1：3 C．6：3：2 D．3：2：1 8. 研究发现CuSO4和FeS2在一定条件下可发生如下反应： 14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4下列说法正确的是（） A．FeS2中的硫元素全部被氧化 B．5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移 C．产物中SO2-4有一部分是氧化产物 D．FeS2只用作还原剂 9．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。

黄冈中学2011届高三10月月考化学试题化学试题

黄冈中学2011届高三10月月考化学试题考试时间：80分钟满分：108分可能用到的相对原子质量为：H：1 O：16 N：14 S：32 Zn：65 C：12一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1．下列各物质中，前者是纯净物，后者是混合物的是A．水煤气、铝热剂B．硫酸铜晶体、漂白粉C．盐酸、磷酸钙D．玻璃、含Fe为70%的氧化铁2．下列各组单质中，前者在一定的条件下能将后者从其化合物中置换出来的是①Al、Fe ②Cl2、S ③Mg、C ④H2、Cu ⑤C、SiA．只有①③B．只有②④C．只有①②③④D．①②③④⑤3．下列反应所得溶液中一定只含有一种溶质的是A．向稀硝酸中加入铁粉B．向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液C．向NaOH溶液中通入CO2气体D．向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的Ba(OH) 2溶液4．下列各组离子在碱性条件下能大量共存，且在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是A．Ca2+、Al3+、SO42－、Cl－B．K+、Na+、SO32－、NO3－C．Na+、K+、NO3－、SO42－D．NH4+、Na+、Cl－、CO32－5．除去下列物质中少量杂质的方法正确的是A．除去CO2中混有的HCl：用饱和碳酸钠溶液洗气B．除去NO2中混有的NO：用水洗气C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤6．下列褪色过程不是．．因为氧化还原反应而褪色的是A．SO2气体通入溴水使溴水褪色B．氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，加入NaOH后不变红C．将苯滴入溴水中振荡，溴水层褪色D．将含有碘单质的淀粉溶液，加入NaOH溶液后蓝色褪去7．下列离子方程式中正确的是A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OB．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2+＋HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2OC．Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32－＋CO2＋H2O ＝2HCO3－D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H＋＋OH－＝H2O8．下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是①KOH Na2SO4AlCl3②NaHCO3NaNO3H2SO4③HCl NaAlO2 NaCl ④Ca(OH)2Na2CO3BaCl2A．①③B．②③C．①④D．①②9．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列叙述正确的是A．25℃时，1 L pH=13的NaOH溶液中约含有6.02×1023个氢氧根离子B．1L 1 mol·L－1的盐酸中，所含氯化氢分子数为6.02×1023C．1 mol羟基(-OH)所含的电子数约为10×6.02×1023D．标准状况下，测得一定量的铜与硝酸反应后生成22.4 L NO、NO2、N2O4的混合气体，则被还原的硝酸的分子数大于6.02×102310．将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+ 28HNO3＝9Fe(NO3)x+ NO↑＋14H2O 。

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2011届高三化学总复习第二次月考试卷（考试时间：90分钟分值：100分）可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64一、选择题（本题包括16小题，每小题3分,共48分，每小题只有一个选项符合题意）1. 在实验室不宜长期保存，必须现用现配的是①溴水②银氨溶液③石灰水④氯水⑤氢硫酸⑥NaOH 溶液⑦FeSO4溶液⑧FeCl3溶液⑨CuSO4溶液⑩醋酸（）A ②③④⑧⑨B ⑤⑦⑧⑨⑩C ②③④⑤⑦D ①⑥⑧2．下列各组物质相互作用时，其中水既不作氧化剂，又不作还原剂，而反应仍属于氧化还原反应的是（）A．氟与水反应 B．Na与水反应C．铝与强碱液作用 D．过氧化钠与水反应3、能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是（）A．固体Cu(OH)2和H2SO44溶液反应B．澄清石灰水和HNO3溶液反应C．KOH溶液和醋酸溶液反应 D．Ba(OH)2溶液和H2SO44溶液反应4、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+ +30H—══Al(OH)3↓B．电解饱和食盐水 2Cl—+2H2O 电解 H2↑+C12↑+20H—C．碳酸钙与醋酸反应 CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑ +H2OD.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe2++2H++ H2O2══Fe3++2H2O5.某白色固体可能由①氯化铵，②氯化铝，③氯化钠，④硝酸银，⑤氢氧化钾中的一种或几种组成，此固体投入水中得到澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，若向溶液中加稀硝酸到过量，有白色沉淀生成。

对原固体的判断不正确的是（）A．肯定不存在② B．至少存在②和⑤C．无法确定是否存在③ D．至少存在①、④、⑤6. 下列各组溶液中，不用任何试剂无法鉴别的是（）A．NaCl、Na2CO3、NaI、AgNO3 B．HCl、Na2CO3、新制氯水、NaIC．Na2S、HCl、FeCl3、NaCl D．AlCl3、BaCl2、Na2CO3、H2SO44 47. 对某酸性溶液（可能含有Br－，SO42－，H2SO3，NH4＋）分别进行如下实验：②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl 2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是（）A ．Br －B ．SO 42－C ．H 2SO 3D ．NH 4＋8.常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是( ) A. MnO 2 CuO FeO B. (NH 4)2SO 4 K 2SO 4 NH 4Cl C. AgNO 3 KNO 3 Na 2CO 3 D. Na 2CO 3 NaHCO 3 K 2CO 39.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：4242224125712514SO H FeSO S Cu O H FeS CuSO ++=++，下列说法正确的是 ( )A. Cu 2S 既是氧化产物又是还原产物B. 5mol FeS 2发生反应，有10mol 电子转移C. 产物中的-24SO 离子有一部分是氧化产物D. FeS 2只作还原剂10．巳知某溶液中存在较多的H ＋、SO 42—、NO 3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（） A ．Al 3+、CH 3C00—、Cl —B ．Mg 2+、Ba 2+、Br—C ．Mg 2+、Cl —、I —D ．Na +、NH 4+、Cl —11．有100 mL 混合气体，可能由NH 3、HCl 、CO 2、NO 组成，将此气体通过浓H 2SO 4，气体体积减少30 mL ，再通过固体Na 2O 2后，气体体积又减少15 mL ，最后通过水后，变为45 mL(同温同压，水蒸汽体积不计)，则原混合气体中各成份的体积之比：V V V V NH HCl co NO ()()()()32：：：正确的是 ( )A ．3∶0∶1∶6B ．0∶6∶3∶1C ．6∶0∶3∶11D ．3∶2∶1∶412．如下图所示，三个烧瓶中分别充满NO 2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯中。

在（1）中加入无水CaCl 2，在（3）中加入NH 4Cl 晶体，（2）中不加任何物质，发现（1）中NO 2红棕色变深，（3）中NO 2红棕色变浅，下列叙述不正确的是( )A ． CaCl 2溶于水时放出热量B ．烧瓶（1）中气体的压强增大C.NH 4Cl 溶于水时放出热量 D ．烧瓶（3）中气体的压强减小13. 某KOH 样品中含水7.62%, 含K 2CO 32.38%, 含KOH90%, 将样品1.00g 加入46.00mL1mol/L 的盐酸, 过量的酸用A. 3.00gB. 3.43gC. 4.50gD. 无法计算14. 用下列方法制取O2: ①KClO3(MnO2), 受热分解, ②Na2O2加水, ③H2O2中加入MnO2, ④加热KMnO4, 若制得相同质量的氧气, 上述反应各物质(依编号顺序)的电子转移数目之比为（）A. 3:2:2:4B. 1:1:1:1C. 2:1:1:2D. 1:2:1:215．将30mL一定浓度的硝酸与5.12g铜片反应，当铜片全部反应后，共生成2.24L气体（S.T.P）。

则硝酸的物质的量浓度至少为（）A．9 mol /L B．8 mol/L C．5 mol/L D．10 mol/L16．向某盛有7.8gNa2O2的密闭容器中（无空气）通入4.48LNO2（标准状况），然后注入200mL水，充分反应后，容器中所含物质有（）A．NaNO2 NO H2O B．NaNO3 NaOH O2 H2OC．NaNO3 H2O D．NaNO3 HNO3 O2 H2O高三化学总复习第一次月考答题卷（考试时间：90分钟分值：100分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分,共48分，每小题只有一个选项符合题意.）二、填空题（本题共6小题，共52分）17．（6分）有一瓶无色溶液，其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-，取该溶液进行以下实验：（1）该溶液可使pH值试纸呈现红色；（2）取溶液少量加新制氯水及CCl4振荡，可见CCl4层呈现紫色；（3）取溶液少量加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；（4）取实验（3）之上层清液，加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；（5）取原溶液少量加入NaOH溶液呈碱性，在此过程中有白色沉淀生成，而后又逐渐消失，将此溶液加热，有无色气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。

根据上述实验事实，溶液中肯定存在的离子有____________________，肯定不存在的离子有__________________ _，不能确定是否存在的离子有___________ 。

18.（11分）(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是：。

(2)试用下图所列各装置设计一个实验,来验证上述反应所产生的各种产物.这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号):→→→ .(3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色。

A瓶溶液的作用是 ,B瓶溶液的作用是。

C瓶溶液的作用是。

(4)装置②中所加的固体药品是 ,确定装置②在整套装置中位置的理由是。

(5)装置③中所盛溶液是 ,可验证的产物是。

19.(8分)抗击“非典”期间，过氧乙酸是广为使用的消毒剂，它可由H 2O 2和、冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H 2O 2。

测定产品中过氧乙酸浓度c 0涉及下列反应：①4-2O 2 +═2+22O ② H 2O 2 + 2I - + 2 H +═ I 2 + 2 H 2O③ + 2I - + 2 H +═ CH 3COOH + I 2 + 2 H 2O ④ I 2 + 2S 2O 32- ═ S 4O 62- + 2 I - 请回答下列问题：(1)4-2O 2 +═2+22O(2)用Na 2S 2O 3标准溶液滴定I 2是(反应④)选用的指示剂是。

(3)取b 0mL 待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a 1mol ·L -1的KMnO 4标准溶液滴定其中的H 2O 2，耗用的KMnO 4体积为b 1mL （反应①，滴定过程中KMnO 4不与过氧乙酸反应）。

另取b 0mL 待测液，加入过量的KI ，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H 2O 2都能跟KI 反应生成I 2（适应②和③）。

再用浓度为a 2mol ·L -1的Na 2S 2O 3标准溶液滴定生成的I 2，，耗用Na 2S 2O 3的体积为b 2mL 。

请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a 1、a 2、 b 1 、b 2 、b 0的代数表示）c 0 = .(4)为计算待测液中过氧乙酸的浓度c 0，加入的KI 的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果 (填是或否)。

20.（10分）下图中A~L 分别表示反应中的一种常见物质，E 、F 、I 在通常状况下是气体单质，其中E 为有剌激性气味的气体，X 、Y 是常见的金属单质，参加反应的水以及生成的水在图中已略去。

填写下列空白：（1）E 是_______________；J 是__________________。

（写化学式）（2）写出D+X →F+G 的离子方程式：________________________________________ 。

（3）写出A+B →C+E 的化学方程式：______________________________________ _ 。

21. （7分）有三种不同质量比的氧化铜与炭粉的混合物样品①、②、③。

甲、乙、丙三同学各取一种样品，加强热充分反应，测定各样品中氧化铜的Array量。

（1）甲取样品①强热，若所得固体为金属铜，将其置于足量的稀硝酸中微热，产生1.12L气体（标准状况），则样品①中氧化铜的质量为________g。

（2）乙取样品②ag强热，生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊。

再将反应后的固体与足量的稀硝酸微热，充分反应后，有bg固体剩余，该剩余固体的化学式为________。

样品②中氧化铜质量为 g（以含a、b的代数式表示）。

（3）丙称量样品③强热后剩余的固体，质量比原样品减小了cg，若该固体为金属铜，则样品③中氧化铜物质的量（n）的取值范围为。

22．(10分)在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验，三组各取30mL同浓度的盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：（甲组实验中，盐酸________ （填“过量”、“适量”或“不足量”）；乙组实验中，盐酸_________（填“过量”、“适量”或“不足量”）。