第4章 第4节 第2课时
第2课时
A知识清单聚焦教材)
1．小旺看见人们在冬天常使用热水袋取暖，他灵机一动发明了“水床”——在床形的塑料袋内充上水。
冬天，用电热器给水加热，水吸收热量，温度__慢慢升高__，人睡在“水床”上比直接睡在床上感觉暖和；夏天，充入冷水，躺在上面又感觉非常凉爽。
这种床用水作介质，是利用了水的__比热大__的特点。
2．一滴水和一盆水相比，比热__一样__，把一根铜丝截成长短不同的2段，质量__改变__，比热__一样__。
由此可知，比热是物质的一种__特性__，同种物质比热__相同__，不同物质比热__不同__。
3．质量相等的同种物质，温度升高越多，吸收的热量__越多__；同一种物质升高相同的温度时，__质量__越大的物体吸收的热量越多；质量相等的两种不同物质组成的物体，升高相同温度时，__比热__小的吸收热量少。
4．在“比较水和煤油的吸热能力”的实验中，可以通过控制水和煤油的质量相同、吸收的热量相同，比较它们__升高温度__的多少，从而比较它们的吸热能力；实验中，用__加热时间__间接反映吸收的热量。
B练就好基础基础达标)
第1题图
1．水的比热比煤油的大。
如图所示，隔着石棉网同时加热规格相同、分别装有质量和初温都相同的煤油和水的试管，至管内液体升温到40 ℃，这个过程中(A) A．煤油温度先升到40 ℃
B．同一时刻水的温度比煤油的高
C．加热相同时间，水吸收的热量多
D．升高相同的温度，煤油需加热较长的时间
2．下列说法中，能反映物体放出热量的多少跟物体质量有关的是(C)
A．相同质量的同种物质，降低不同的温度，放出的热量不同
B．相同质量的不同物质，降低相同的温度，放出的热量一般不同
C．不同质量的同种物质，降低相同的温度，放出的热量不同
D．不同质量的同种物质，降低不同的温度，放出的热量一般不同
3．小明和小华同学在做“探究比较水与煤油吸收热量时温度升高的快慢”的实验时，使用了如图所示的装置。
设计实验方案时，他们确定以下需控制的变量，其中多余的是(B)
第3题图
A．采用完全相同的加热方式
B．酒精灯里所加的酒精量相同
C．取相同质量的水和煤油
D．盛放水和煤油的容器相同
4．已知铜的比热比铝小，质量和初始温度都相等的铜和铝，放出相等的热量后相互接触，热量(B)
A．一定从铜传给铝
B．一定从铝传给铜
C．不会发生热传递
D．不能确定是否发生热传递
第5题图
5．分别用两个相同的加热器，同时给质量和初始温度相同的甲、乙两种液体加热，它们的温度随时间的变化如图所示。
由图像可以看出，__甲__液体的温度升高较快，__乙__液体的比热较大。
若要你在甲、乙两种液体中选择一种作为汽车的冷却液，你认为选择__乙__液体更好。
6．水稻是喜温作物，在每年三四月份育秧时，为了防止霜冻，傍晚常常在秧田里灌一些水过夜，第二天太阳升起后，再把秧田里的水放掉，你能解释原因吗？
解：白天把水放掉，秧田(泥土)的比热容小，吸热升温快，有利于秧苗的生长。
傍晚时在秧田里灌水，是因为水的比热容大，放热降温较慢，使秧田的温度降得少，不至于引发冻害。
C更上一层楼能力提升)
7．物理学中引入比热容的概念是为了比较(C)
A．不同质量的同种物质，升高相同的温度，吸收的热量不同
B．不同质量的不同物质，升高不同的温度，吸收的热量不同
C．相同质量的不同物质，升高相同的温度，吸收的热量不同
D．相同质量的同种物质，升高不同的温度，吸收的热量不同
8．下列事实中，最能说明单位质量的物质温度升高1 ℃时吸收的热量跟物质的种类有关的是(D)
A．体积相同的两杯水温度都升高5 ℃，它们吸收的热量相同
B．质量相同的两块铜温度分别升高5 ℃和10 ℃，它们吸收的热量不相同
C．体积相同的水和煤油温度都升高10 ℃，它们吸收的热量不相同
D．质量相同的水和铜温度都升高10 ℃，它们吸收的热量不相同
9．两个相同的烧杯装有质量和初温都相同的水和食用油，用相同的电加热器分别给它们加热相同的时间，则下列说法中正确的是(C)
A．水吸收的热量多
B．水上升的温度较高
C．它们吸收的热量相同
D．它们上升的温度相同
10．两个相同的容器分别装了质量相同的两种液体，用同一热源分别加热，液体温度与加热时间关系如图所示，根据图线可知(D)
第10题图
A．如果升高相同的温度，两种液体吸收的热量相同
B．加热时间相同，甲液体吸收的热量大于乙液体吸收的热量
C．加热时间相同，甲液体温度升高比乙液体温度升高得多
D．甲液体的比热容大于乙液体的比热容
第11题图
11．为了比较水和空气对牛奶的冷却效果，某小组的同学进行了如下的探究实验：将一盒牛奶分别装入两个相同的瓶中，甲瓶放在水中，乙瓶放在空气中，其他条件均相同，如图所示。
实验时，他们每隔一段时间记录一次插在甲、乙两瓶牛奶中的温度计示数，如下表所示：
(1)甲、乙两瓶中的牛奶质量应该__相等__；
(2)本次实验中，小王发现__水__的冷却效果更好；
(3)通过分析，小王又发现，甲瓶中牛奶冷却快慢前后不一致，变化规律是越来越__慢__。
D开拓新思路拓展创新)
12．盛夏季节，沙漠地区的人们有时会将食物存放在“双层陶罐”中，通过降温来延长食物保鲜期。
双层陶罐是将一个较小的陶罐放在一个大的陶罐中间，并在两个陶罐之间装入
沙子，然后在沙里加水，通过湿沙层水蒸发吸热使食物降温。
其结构如图甲所示：
12题图
(1)瓜果蔬菜在陶罐中低温储存，保鲜效果较好。
下列有关说法正确的有__A、C__(填字母，可多选)。
A．降低温度，瓜果蔬菜中水分的蒸发减少
B．降低温度，瓜果蔬菜的呼吸作用增强
C．低温环境对微生物繁殖起抑制作用
D．降低温度，瓜果蔬菜细胞内酶的活性不变
(2)如果内陶罐改用铁罐，从物质性质的角度分析，铁罐的不利因素是__铁罐致密不透气(或铁罐易生锈)__(答出一点即可)。
(3)为了探究双层陶罐降温效果的影响因素，研究人员用相同的双层陶罐，分别在不同的风速、空气相对湿度(RH)条件下做了一系列的实验。
在控制其他条件都相同的情况下，测得在不同因素影响下双层陶罐的降温效果指数(降温效果指数越大，表明降温效果越好)，结果如图乙所示。
根据以上实验结果，写出不同因素对降温效果的影响。
①双层陶罐降温效果与风速有关，空气相对湿度一定时，风速越大，双层陶罐降温效果越好。
②双层陶罐降温效果与相对湿度有关，风速一定时，空气相对湿度越小，双层陶罐降温效果越好。
(4)有人用水代替双层陶罐的湿沙层，实验结果是用湿沙层降温速度更快。
请解释其原因：湿沙层中水与空气接触面积更大，蒸发更快，沙子的比热小于水的比热。
新教材高中地理第四章地球上的水第一节第2课时洪涝灾害防治学案湘教版必修第一册
第2课时洪涝灾害防治自主学习·必备知识基础预习洪涝灾害防治1.洪涝灾害对我国的影响洪涝灾害是我国主要的自然灾害之一,发生频率高,影响范围广,对我国经济社会发展和人民生命财产安全构成严重威胁。
2.洪涝灾害的防御措施（1）利用① 气象卫星对强降雨天气、水情进行监测。
（2）提高强降雨天气预报的准确率。
（3）工程措施与非工程措施相结合。
a .工程措施：修筑堤坝,整治河道,修建② 水库和分洪区,完善③ 排涝设施等。
b .非工程措施：加强洪泛区的建设管制、建立洪水④ 预警机制、落实居民撤离应急预案、推行防洪保险等。
自我诊断洪水的发生不以人的意志为转移,但做好洪水的监测和预报工作,采取相应的防洪措施,可大大减轻洪水所造成的损失。
据此完成下面两题。
1.防御洪水灾害的主要措施有( )①转移洪水多发区的人口②围湖造田,抵制洪水③修筑堤坝,整治河道④修建水库和分洪区A.①②B.③④C.①③D.②④答案：B解析：转移洪水多发区的人口不现实；围湖造田会使湖泊的调蓄能力下降,使洪水灾害更易发生。
2.下列属于防洪工作的工程措施是( )A.修建分洪区B.洪泛区土地管理C.实行防洪保险D.建立洪水预警系统答案：A解析：修建分洪区属于工程措施；洪泛区土地管理、实行防洪保险、建立洪水预警系统是非工程措施。
3.2020年入汛以来,我国南方地区发生多轮强降雨过程,造成多地发生较严重的洪涝灾害。
据水利部,截至2020年6月22日,全国16个省区198条河流发生超警以上洪水,多于常年同期。
结合所学知识可知,当洪水即将来临时,应对洪水灾害的正确方法是( )A.躲到屋顶、大树或附近小山丘上暂避B.及时报告,统一组织抢险救灾C.要注意保护水源地D.有序地将人员和财产向高处转移答案：D解析：当洪水即将来临时,将人员和财产有序地迁往其他安全地区；当洪水袭来时,没有迁移出去的人,采取应急措施向高处转移；当洪水猛涨时,可先躲到屋顶、大树或附近小山丘上暂避；当险情发生时,应及时报告。
新教材高中化学第4章第2节第2课时电解原理的应用课件新人教版选择性必修1ppt
4．电冶金 (1)金属冶炼的本质。 使矿石中的金属离子____获__得__电__子____变成金属单质的过程：Mn＋＋ ne－═══M。 (2)电冶金。 电解是强有力的氧化还原手段，适用于制取一些__活__泼__金__属__单质， 如冶炼钠、钙、镁、铝等活泼金属。
(3)电解熔融的氯化钠。 阳极反应：___2_C_l_－_－__2_e_－_═__═_═__C_l_2↑_______； 阴极反应：___2_N__a_＋_＋__2_e_－_═__═_═_2_N__a____； 总反应：____2_N_a_C__l(_熔__融__)_═_电═_═解__═_2_N__a_＋__C_l_2↑_____。
【解析】(1)铜极增重，说明银在铜极上析出，则铜极为阴极，X 为 负极。(2)C 中铜极增重 2.16 g，即析出 0.02 mol Ag，电路中通过 0.02 mol 电子。由 4e－～O2，可知 B 中产生的 O2 只有 0.005 mol，即 112 mL。但 B 中共收集到 224 mL 气体，说明还有 112 mL 气体是 H2，即 Cu2＋全部 在阴极放电后，H＋接着放电产生了 112 mL H2，则通过 0.01 mol 电子时， Cu2＋恰好完全被还原。由 2e－～Cu，可知 n(Cu2＋)＝0.005 mol，则 c(CuSO4) ＝0.000.25 Lmol＝0.025 mol·L－1。
(1)哪个装置是原电池？哪个装置是电解池？ 【答案】甲 、乙构成原电池，丙是电解池。 (2)a、b、c、d电极名称分别是什么？ 【答案】a是负极，b是正极，c是阳极，d是阴极。 (3)若模拟氯碱工业生产烧碱、氯气和氢气，如何选用电极材料和电 解质溶液？ 【答案】c 电极用Pt或石墨，d电极用铁丝(导体均可)，X溶液为饱 和食盐水。
2021新教材高中化学必修一第四章第一节第2课时 原始周期表
1.同主族、邻周期元素的原子序数差 (1)元素周期表中过渡元素左侧第ⅠA、ⅡA族:同主族相邻两元素 中,Z(下)=Z(上)+上一周期元素所在周期的元素种类数目。 (2)元素周期表中过渡元素右侧第ⅢA~ⅦA族:同主族相邻两元素 中,Z(下)=Z(上)+下一周期元素所在周期的元素种类数目。 2.利用稀有气体元素确定主族元素在周期表中位置的方法 原子序数-最邻近的稀有气体元素的原子序数=ΔZ。
价。
END
感谢观看 下节课再会
3.编排原则 (1)把 电子层数目 相同的元素,按 原子序数
递增的顺序从左到右排成横行。
(2)把不同横行中 最外层电子数 相同的元素,按 电子层数 递增的顺序由上到下排成
纵列。
4.周期和族
(1)周期表中有
个横行、
个纵列。每一横行称为一
个
,每一个纵列叫作一个
(8、9、10三个纵列共同组成第
Ⅷ族)。
(2)元素周期表7中的周期有 18 和
2.每一族的族序数都等于原子的最外层电子数吗? 【答案】不一定;主族和ⅠB、ⅡB族的族序数等于最外层电子数,其他副族和0族的不相等。
3.同一主族相邻两周期元素原子序数相差的数值可能是多少? 【答案】 2、8、18、32。
4.同一周期第ⅡA族、第ⅢA族元素原子序数相差的数值可能是多少? 【答案】 1、11、25。
下列说法正确的是( )。 A.相邻周期的同一主族的两种元素,其原子序数之差都相同 B.同周期的第ⅡA族元素与第ⅢA族元素的原子序数之差都相同 C . 第 二 周 期 有 两C种 金 属 元 素 D.原子序数为奇数,族序数一定为奇数
【解析】 由于相邻周期所容纳的元素数目不一定相同,因此相邻周期的同一主族的两种元 素,其原子序数之差不一定相同,A项错误;同周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数可相 差1、11或25,B项错误;第Ⅷ族中元素的原子序数既有奇数也有偶数,D项错误。
第4章---第4节
用而处于平衡状态．已知 F1、F2 成 60° 角，且 F1、F2 的大小分别为 2 和 4，则 F3 的大小为( A．2 7
【解析】
) C．2 D．6
B．2 5
如图所示，
高 考 体 验 · 明 考 情
由已知得 F1＋F2＋F3＝0，
典 例 探 究 · 提 知 能
∴F3＝－(F1＋F2)． F2＝F2＋F2＋2F1· 2 F 3 1 2 ＝F2＋F2＋2|F1||F2|cos 60° ＝28. 1 2 ∴|F3|＝2 7.
课 时 知 能 训 练
【答案】
菜
A
单
新课标 ·数学（文）(广东专用)
自 主 落 实 · 固 基 础
(2012· 韶关调研)已知向量 a＝(cos α，sin α)，b＝(cos β，sin β)，c ＝(－1,0)． (1)求向量 b＋c 的长度的最大值； π (2)设 α＝4且 a⊥(b＋c)，求 cos β 的值．
菜 单
课 时 知 能 训 练
新课标 ·数学（文）(广东专用)
自 主 落 实 · 固 基 础
高 考 体 验 · 明 考 情
典 例 探 究 · 提 知 能
课 时 知 能 训 练
菜
单
新课标 ·数学（文）(广东专用)
已知向量 a＝(cos x， x)， sin b＝(－cos x， x)， cos c＝(－1,0)．
高 考 体 验 · 明 考 情
则 F· s＝|F|· |s|cos 30° ＝50×20× F 在竖直方向上的分力大小为 1 |F|sin 30° ＝50× ＝25(N)， 2
典 例 探 究 · 提 知 能
所以摩擦力 f 的大小为|f|＝(80－25)×0.02＝1.1(N)， 所以 f· s＝|f|· |s|cos 180° ＝1.1×20×(－1)＝－22 J. ∴F，f 所做的功分别是 500 3J，－22 J．,
高中化学 第4章 第4节 第1课时氨课件 新人教版必修1
(3)检验： ①用湿润的红色石蕊试纸检验(现象：变蓝)； ②用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验(现象：产生大量的白烟)。 (4)干燥：碱石灰、氧化钙等碱性固体。 (5)尾气处理：多余的氨要吸收掉(可在导管口放一团用水或 稀硫酸浸湿的棉花球)以避免污染空气。在尾气吸收时要防止 (fángzhǐ)倒吸，常采用的装置有：
第十八页，共39页。
铵盐 氨的实验室制法
1．铵盐 (1)物理性质：铵盐都___易___溶于水。 (2)化学性质 ①铵盐受热易分解(fēnjiě) NH4Cl受热分解(fēnjiě)的化学方程式： _______N__H_4_C__l=_=_△=_=__=_N_H__3↑___＋__H_C__l↑___________。 NH4HCO3受热分解(fēnjiě)的化学方程式：
第二十八页，共39页。
下列离子方程式书写正确的是( ) A．实验室用氯化铵和熟石灰制氨：
NH4＋＋OH－==△===NH3↑＋H2O B．NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热：
NH4＋＋OH－==△===NH3·H2O C．氨水中加盐酸：
NH3·H2O＋H＋===NH＋4 ＋H2O D．氨水中通入过量CO2：
第二十六页，共39页。
有关氨气的实验较多，下面对这些
实验的实验原理的分析中，正确的是( )
A．氨气极易溶解于水的性质可以解释(jiěshì)氨气的喷
泉实验
B．氨气的还原性可以解释(jiěshì)氨气与氯化氢的反应
实验
C．铵盐的水溶性大是实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2的
混合物制取氨气的原因
D．NH3·H2O的热不稳定性可以解释(jiěshì)实验室中
CO2＋2NH3·H2O===2NH＋4 ＋CO23－＋H2O
人教版B版高一化学必修第1册 第四章物质结构 元素周期律 第二节第2课时元素周期表和元素周期律的应用
素养脉络
随堂检测
1.(2020辽宁抚顺六校协作体高一期末)在元素周期表中位于金属和非金属
元素交界处最容易找到的材料是( )
A.半导体材料
B.制催化剂的材料
C.制农药的材料 D.耐高温、耐腐蚀的合金材料
答案 A
解析 在金属元素和非金属元素交界区域的元素通常既具有金属性又具有
非金属性,其单质可以用来做良好的半导体材料,如硅等,故A正确;在过渡
4.指导其他与化学相关的科学技术。
【情境链接】农药六六六有较高和较宽广的杀虫活性,对人体的急性毒性 较低。六六六进入机体后主要蓄积于中枢神经和脂肪组织中,刺激大脑及 小脑运动。主要在元素周期表的什么位置寻找制取农药的元素?
提示 元素周期表的右上角,氟、氯、硫、磷、砷等的周围。
【自我小测】 1.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4,由此可以判断
【深化拓展】 同一元素的“位、构、性”关系可表示如下:
(1)结构与位置的互推 ①原子核外电子层数=周期数。 ②原子核内质子数=原子序数。 ③主族元素原子最外层电子数=主族序数。 ④主族元素的最高正价=族序数(氧、氟除外),最低负价=主族序数-8。 (2)性质与位置的互推 ①根据元素的性质可以推知元素在周期表中的位置:若同周期元素A、B、C的 金属性逐渐增强,则A、B、C在同周期中按照C、B、A的顺序从左到右排列。 ②根据元素在周期表中的位置关系可以推断元素的性质:若同主族元素A、B、 C在同一主族中从上往下排列,则可推知A、B、C的单质的氧化性依次减弱或还 原性依次增强。
(4)Al(OH)3与强酸、强碱反应的离子方程式分别为Al(OH)3+3H+ === Al3++3H2O、Al(OH)3+OH- === AlO2- +2H2O。
必修1 第4章 第4节 氨 硝酸 硫酸 第2课时
化学学习的神器
H L D
硝酸是怎么制成的
阅读课本97页和99页，看一看硝酸是怎么制 阅读课本97页和99页，看一看硝酸是怎么制 成的。思考后回答下面的问题: 成的。思考后回答下面的问题: 1 什么叫做氮的固定?有什么重要意义? 什么叫做氮的固定?有什么重要意义?
2 什么叫做氨的催化氧化?试写出方程式。 什么叫做氨的催化氧化?
H L D
硝酸的性质
稀硝酸 O O X O O 浓硝酸 O O X O O
1 2 3 4 5
酸有哪些通性? 酸有哪些通性? 与碱反应 与碱性氧化物反应 与活泼金属反应放出氢气 使指示剂变色 与某些盐溶液发生反应
化学学习的神器
H L D
合作学习
思考前面所研究的内容，和你的同桌一起总结一 下硝酸的性质: 下硝酸的性质: 符合酸的通性的一面: 符合酸的通性的一面: 强酸性 1 指示剂变色 2 与碱、碱性氧化物反应 不符酸的通性的一面：强氧化性 1能与氢后金属反应 2与金属反应不生成H2 与金属反应不生成H 浓硝酸——NO 浓硝酸——NO2 稀硝酸——NO 稀硝酸——NO
化学学习的神器
H L D
作 业
完成学案
化学学习的神器
H L D
自主学习
试写出浓稀硝酸与铜单质反应的离子反应方程式 1 某稀硝酸溶液中放入铜片，反应一段时间后铜片有 剩余。加入少量盐酸后可继续反应，试解释。 2 氧化同样质量的铜片，浓稀硝酸谁消耗的更多一点? 氧化同样质量的铜片，浓稀硝酸谁消耗的更多一点? 为什么呢? 为什么呢?
氨 硝酸 硫酸
硝酸的性质
Duty Honor Love
化学学习的神器
H L D
复习回顾
氨气具有怎样的性质? 氨气具有怎样的性质? 无色 刺激性气味 极易溶于水 易液化 有毒 碱性气体 如何检验氨气的存在?又是如何制备的? 如何检验氨气的存在?又是如何制备的? 1 湿润的红色石蕊试纸变蓝或蘸浓盐酸靠近有白烟 2 利用铵盐与碱反应放出氨气的原理 思考并讨论:氨中的氮原子可以做氧化剂么? 思考并讨论:氨中的氮原子可以做氧化剂么?
第4节 光合作用与能量转化 第2课时 光合作用的原理和化能合成作用
课堂思学区 学习反思 评价检测
一、光合作用的概念
1.概念
光合作用是指绿色植物通过叶绿体,利用光能,把二氧化碳和水转化成储
存着能量的有机物,并且释放出氧气的过程。
(1)场所:① 叶绿体 。
(2)能量来源:② 光能
。
(3)反应物:③ 二氧化碳和水
。
(4)产物:④ 有机物和氧气 。
(5)实质:⑤ 合成有机物,储存能量
三、光合作用原理
1.填写图中序号a~d所代表的物质或结构⑫_a_:_O_2_;_b_:_N_A_D_P_+_;_c_:_A_D_P_+_P_i_;_d_:_C_5 。 2.图示Ⅰ过程是⑬___光__反__应_____阶段。 (1)场所:⑭__[_e_]_类__囊__体__薄__膜___上。 (2)条件:光、色素和酶等。
5.下图表示叶绿体的结构和功能,请回答下列问题。
(1)与光合作用有关的色素分布在图中[②] 类囊体薄膜 上。 (2)光反应是在 类囊体薄膜 上进行的,暗反应是在[⑧] 叶绿体基质 中进行 的。
。
2.反应式 CO2+H2O
⑥__(_C_H_2O_)_+_O_2______
二、探索光合作用原理的部分实验
科学家
实验过程或依据
实验结论
19世纪末
科学界普遍认为,在光合作用中
,CO2分子的C和O被分开,O2被释放 甲醛对植物有毒害作用,而且甲醛不能
,C与H2O结合成甲醛,然后甲醛分子 通过光合作用转化成⑦_____糖________
A.1∶2 B.2∶1 C.8∶9 D.9∶8
分析总结光合作用过程 活动2 观察下图,梳理光合作用过程相关问题
1.完成下列表格 比较项目 需要条件
浙教版高中生物必修2 课后习题 第四章 第四节 第2课时 遗传咨询与人类基因组计划
第四章生物的变异第四节人类遗传病是可以检测和预防的第2课时遗传咨询与人类基因组计划课后篇巩固提升必备知识基础练1.21-三体综合征患儿的发病率与母亲的生育年龄的关系如下图所示。
预防该遗传病的主要优生措施是()A.基因诊断B.婚前检查C.适龄生育D.禁止近亲结婚30岁之后,随着年龄的增加,21-三体综合征患儿的发病率逐渐升高,所以预防该遗传病的主要优生措施是适龄生育。
2.下列关于人类遗传病的叙述,错误的是()A.各种遗传病在青春期的患病率很低B.环境因素对多基因遗传病的发病有影响C.羊膜腔穿刺技术可用于确诊胎儿是否患神经管缺陷D.单基因遗传病是由染色体上或线粒体中单个基因异常引起的,A项正确;多基因遗传病具有家族聚集性,且易受环境因素的影响,B项正确;羊膜腔穿刺技术属于产前诊断技术之一,可用于检测胎儿是否患神经管缺陷等疾病,C 项正确;单基因遗传病是由染色体上单个基因异常引起的疾病,由线粒体中单个基因异常引起的疾病不属于单基因遗传病,D项错误。
3.下列不属于遗传咨询的基本程序的是()A.病情诊断B.系谱分析C.发病率测算D.晚婚晚育,而晚婚晚育是为了控制人口数量,不属于遗传咨询程序。
4.下列关于人类遗传病的叙述,正确的是()A.唐氏综合征、艾滋病、镰刀形细胞贫血症均属于遗传病B.可在人群中随机抽样调查某种遗传病的发病率C.禁止近亲婚配可杜绝遗传病患儿的降生D.环境因素对多基因遗传病的发生没有影响,遗传物质没有发生改变,不属于遗传病,A项错误;研究某遗传病发病率,可在人群中随机抽样调查计算,B项正确;禁止近亲结婚可以降低隐性基因控制的遗传病的患病概率,但不能杜绝遗传病患儿的降生,C项错误;多基因遗传病是指涉及许多个基因和许多种环境因素的遗传病,D项错误。
5.人类遗传病在人体不同发育阶段的发病风险如下图所示,下列叙述错误的是()A.①②③所指遗传病在青春期的患病率很低B.羊膜腔穿刺的检查结果可用于诊断①所指遗传病C.②所指遗传病受多个基因和环境因素影响D.先天性心脏病属于③所指遗传病所指遗传病的曲线在青春期都十分接近X轴,说明这三种遗传病在青春期的患病率都很低;①在出生前发病率较高,故羊膜腔穿刺的检查结果可用于诊断①所指遗传病;从题图中只能看出②所指遗传病在各个时期的发病率,不能看出其受多个基因与环境因素影响;③所指遗传病发病率的曲线符合先天性心脏病的发病特点。
第四章 第二节 第2课时 元素周期表和元素周期律的应用 【新人教版 高中化学必修一】
第2课时元素周期表和元素周期律的应用[核心素养发展目标] 1.了解元素周期表中元素的分区，理解元素的化合价与元素在周期表的位置关系。
2.了解元素与元素周期律的应用，理解元素原子结构、在周期表中的位置和元素性质三者之间的关系，建立“位、构、性”关系应用的思维模型。
一、金属元素与非金属元素在周期表中的分布及性质规律1．元素周期表与元素周期律的关系(1)元素周期表是元素周期律的具体表现形式，反映了元素之间的内在联系。
(2)元素周期表中元素的金属性和非金属性变化的规律。
同周期元素由左向右金属性减弱，非金属性增强；同主族元素由上向下金属性增强，非金属性减弱。
2．元素周期表的金属区和非金属区(1)金属性强的在周期表的左下方，最强的是Cs(放射性元素除外)，非金属性强的在周期表的右上方(稀有气体除外)，最强的是F。
(2)分界线附近的元素，既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性，故元素的金属性和非金属性之间没有严格的界线。
3．元素化合价与元素在周期表中位置的关系(1)同主族元素的最高正价和最低负价相同(O、F除外)。
(2)主族元素最高正化合价＝主族序数＝最外层电子数。
(3)非金属元素的最高正价和最低负价的绝对值之和等于8(H最低价为－1，O、F除外)。
(1)金属元素只表现金属性，非金属元素只表现非金属性()(2)氟元素非金属性最强，所以其最高价氧化物对应水化物的酸性最强()(3)原子最外层电子数大于3且小于8的元素一定是非金属元素()(4)最外层电子数是2的元素，最高正价一定是＋2价()(5)第二周期元素的最高正价等于它所处的主族序数()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×1．短周期主族元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4，碱性最强的是NaOH。
气态氢化物稳定性最强的是HF。
2．X元素能形成H2X和XO2两种化合物，则该元素的原子序数可能是()A．13 B．14 C．15 D．16答案 D解析根据H2X可知，X为－2价，X元素在第ⅥA族，上述四种元素属于第ⅥA族的是16号元素硫。